物质的组成。

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第3讲物质的组成、性质和分类

1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

2、了解元素与物质的关系。

3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。

物质的分类：

混合物

第1课时物质的组成

1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子、“基”、“根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。

★原子

(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。

(3)原子是由更小的粒子构成的。

(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。

注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。

原子与元素的联系与区别

★离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类：

②离子的生成途径：

③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。

注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。

★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。②分子有质量，其数量级约为10—26kg。③分子间有间隔，并不断运动着。

④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成

⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。

★“基”、“根”、“碳正离子”

“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。

“根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2—”亚硝酸根离子，“HSO3—”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基—OH的电子式为，甲基的电子式为，而氢氧根OH-的电子式为，甲基正离子CH3的电子式为。

3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素

同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质

【例】（2010山东卷，9）和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B.与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。

答案：D

第2课时物质的分类

1、物质的初步分类

2、纯净物和混和物

常见的混合物包括：

⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）；

⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液）

⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）

⑷同素异形体间的混合体

⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。

3、单质、同素异形体

①同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。如白磷是4原子分子晶体:,红磷是多原子分子如图

它们的固态是分子晶体；稀有气体单质是单原子分子，其固态也属分子晶体；碳、硅、硼的固体是原子晶体。

②同种元素形成的同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气(O2)和臭氧(O3)；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。

同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。

③单质可分为金属与非金属两大类，金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。非金属单质一般没有金属光泽，质脆易碎，除个别(石墨)外不善于导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。

4、化合物

不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见前页表

(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(ⅡA)与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1价。

(2)氧化物:由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：

A．碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(ⅠA、ⅡA族)属于此类氧化物

B．酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物

C．两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。

注意：

a酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。

b．少数几种氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。

c．酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应元素R的化合价相同）），如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。

d．通常的氧化物中氧元素的化合价为-2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1价的过氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。

(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。

①按组成分无氧酸(酸根不含氧元素)，它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl(俗称盐酸)，氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同变价的按其化合物称高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。

相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸；H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。

②按其性质不同可分

a.强酸与弱酸　按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：

强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中强酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3

b.挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。

c.氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。

注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。

(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3H2O除外)，且与酸反应生成盐和水，它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：

KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱；Ca(OH)2为微溶性强碱；Fe(OH)2　Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱；NH3H2O为可溶性弱碱

(5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Na2SO4、K3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如KAl(SO4)212H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KClMgCl26H2O。

(5)络合物:含有络离子的化合物属于络合物.例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。

(6)其它常见的无机化合物，如Mg3N2、CaC2一般不称盐类而属于氮化物、碳化物

【例1】（2010山东卷，13）下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为,与反应生成,与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

答案：A

【例2】（湖南雅礼中学）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（）

(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃

(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛

A.(1)、(4)、(13)B.(2)、(5)、(11)

C.(7)、(8)、(10)、(14)D.(3)、(9)、(12)

[解析]A所涉及的都是基本营养物质，分类合理；B所涉及的都是有机合成材料，分类合理；D所涉及的都是有机燃料，分类合理。而C中(7)、(8)、(10)属于传统型的无机非金属材料，(14)属于天然有机高分子材料。

[答案]C

【例3】（2010河南省平顶山市调研考试）硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：

(1)浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______________；

(2)红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：______________；

(3)蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______________。

答案(1)吸水性(2)强氧化性(3)脱水性

第3课时物理变化和化学变化

1．物理变化与化学变化

⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。

⑵化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。与物理变化相比，化学变化有以下特征：

①有新物质生成②常伴有放热、发光、变色、发声等现象③变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。

化学变化过程的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。

2．物理性质与化学性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容。

(1)化学性质主要包括

①氧化性、还原性②酸性、碱性③稳定性④络合性(2)影响化学性质的因素

①物质结构。结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。结构包括：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。

②物质的浓度对化学性质也有影响，如浓H2SO4与稀H2SO4的性质不同，浓HNO3与稀HNO3的性质不同等。

Cu十H2SO4(稀)——不反应

Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【例1】下列各组物质中不易用物理性质区别的是()

A．苯和四氯化碳　B．酒精和汽油

C．氯化铵和硝酸铵晶体　D．碘和高锰酸钾固体

解析：A中苯和四氯化碳可利用两者在水中的溶解性和密度加以区分；B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以区分；D中碘和高锰酸钾固体可利用其在水中的溶解性和溶液颜色加以区分。

答案：C。

【例2】下列过程中，不涉及化学变化的是()

A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹　

解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；明矾溶于水后，发生反应Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+，产生了Al(OH)3胶体，从而可净化水；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是该过程中发生了C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O，产生了具有果香味的乙酸乙酯的缘故；烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe最终被氧化成Fe2O3nH2O，而出现红棕色斑迹。后三者都是化学变化过程。

答案：A。

第4课时元素、同位素、核素、同素异形体

1、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。到目前为止，已经发现了110余种元素。

2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。“同位”是指在周期表中处于同一位置。同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

(1)同位素的实例

H有三种同位素：11H、12H、13H;O有三种同位素：816O、817O;118O有三种同位素：612C、613C、614C;Sn有十种同位素：50112Sn、50114Sn、50115Sn50124Sn，U有二种同位素：92235、U92238U。

目前已知的同位素达数千种。

(2)同位素的稳定性

(3)同位素的性质：a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)

(4)同位素的应用：用612C作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;

示踪原子:用614C测岩石的年龄;放射治疗，如60C。等核能，如2H，235U等⑶核素：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。例如：11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素)。

注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。

4、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。

(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。②性质不同的原因是结构不同或组成不同。(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

物质的组成、性质和分类单元测试题

一、选择题

l、以下说法正确的足…………………………()

A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氧的同位素有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有………………()

A．3种B．6种C．9种D．12种

3、下列广告用语在科学上没有错误的是…………()

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命

4、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是()

A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成

C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物

5、下列物质一定不是天然高分子的是……………()

A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素

6、只含有一种元素的物质…………………………()

A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物D．一定是单质

7、当今化学界关注的热点之一的C60，可以看成是金刚石的……()

A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物

某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg/L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。回答下列5—10题：

8、标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指…………()

A、单质B、元素C、原子D、分子

9、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指…………()

A、碳酸分子和偏硅酸分子B、碳酸和偏硅酸的正盐

C、HCO3-和SiO32-D、碳酸和偏硅酸的酸式盐

10、某矿泉水瓶标签上“不含CO2”说明…………()

A、这种矿泉水是纯净的B、CO2不能溶解在这种矿泉水中

C、这种矿泉水没有分解出CO2D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO2

11、用化学方法不能实现的是…………()

A、生成一种新分子B、生成一种新离子

C、生成一种新原子D、生成一种新单质

12、由两种原子组成的纯净物…………()

A、一定是化合物B、可能是单质，可能是化合物

C、一定是单质D、一定是同素异形体

13、下列物质固态时，必定是分子晶体的是…………()

A、酸性氧化物B、非金属单质C、碱性氧化物D、含氧酸

14、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是…………()

A、银、质量守恒定律B、铁、金属活动性顺序表

C、铜、金属活动顺序表D、铁、元素周期表

15、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是…()

A、H-+OH+=H2OB、H++OH+=H2OC、H-+OH-=H2OD、H++OH-=H2O

16、无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是…………()

A、NH4CNO与尿素CO(NH2)2B、H2O与D2O

C、[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O

D、Si(OH)4与H4SiO4

17、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是…………()

18、某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以nC、nN、nO分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多为…………()

A、2nO+2B、2nC+nNC、2（nC+nN）D、2nC+nN+2

19、下列叙述中正确的是…………()

A、阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子

B、阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物

C、离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

D、由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

20、下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是…………()

A、①④B、②③C、①③⑤D、①②④

21、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是…………()

A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

22、航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是…………()

A、C2O3与CO2都是碳的氧化物B、C2O3与CO2都是碳酸的酸酐

C、C2O3与CO都具有还原性D、C2O3与C的燃烧产物都是CO2

23、下列变化能够实现的是…………()

①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性

④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A、只有①③B、只有②④C、只有①②④D、①②③④

24、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClmyH2O]x式中m等于…………()

A、3-nB、6-nC、6+nD、3+n

25、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是…………()

A．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B．NaOH+HCl==NaCl+H2O

C．NH3+HCl==NH4ClD．H2O+CH3COOH=H3O++CH3COO—

26、对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是…………()

A、若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸

B、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

C、若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱

D、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

27、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NH3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是…………()

A、CaOCl2B、(NH4)3Fe(SO4)2C、BiONO3D、K3[Fe(CN)6]

28、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是…………()

A、氢氟酸的酸性比其他酸强B、氢氟酸的氧化性比其他酸强

C、氢氟酸的还原性比其他酸强D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

29、我国的稀土含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：…………()

RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2ORE2（SO4）3Na2SO4xH2O(x=1,2)

下列叙述正确的是：

A、该反应一定在强碱溶液中进行B、产生沉淀的反应为复分解反应

C、反应生成的沉淀属于复盐D、产生沉淀的变化属于化学变化

30、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为()

A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸wWW.jab88.com

C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物

31、（北京理综）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（B）

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素

C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键

二、非选择题

32、已知在一定条件下可发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）

______________________________________________________________

33、结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：

（m-n）0123

含氧酸强度弱酸中强强很强

实例HClOH3PO4HNO3HClO4

请回答：

(1)按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。

(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。

34、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面

(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。

A、强酸B、中强酸C、弱酸

(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。

(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。

(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5molL-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_____________________________________。

35、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______________。

(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。

参考答案:

1、D2、D3、D4、C5、C6、B7、A8、B9、C10、D11、C12、B13、D14、B15、A16、C17、B18、D19、B20、A21、B22、B23、D24、B25、B26、D27、A28、D29、CD30、D31、B

32、错。非金属性指得电子能力，而此反应中I元素是失电子。

33、(1)HMnO4H2SO4H3AsO3

(2)

34、(1)C(2)3(3)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O(4)H3BO3+H2O→B(OH)4-+H+

35、(1)H2O2HO2-＋H＋；HO2-H＋＋O22-

(2)H2O2＋Ba（OH）2=BaO2＋2H2O；

2H2O2＋Ba（OH）2=Ba（HO2）2＋2H2O；

(3)2H2O2HO2-＋H3O2＋

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地壳物质的组成和循环

第三章陆地和海洋
3.1地壳物质的组成和循环
教案
教学目标
通过学习使学生了解岩石的组成、三大类岩石及其简单成因，并通过了解三大类岩石的相互转化从而明确地壳物质循环关系。通过学习岩石、矿物和矿产等概念，使学生了解岩石与人类生产和生活的关系。通过阅读地层和化石等资料，使学生认识岩石在科学研究上的意义，并在学习的过程中对学生进行辩证唯物主义教育和科学观念教育。

教学建议
教材分析
本节教材是整个单元的知识基础，关于这一点教材在引言部分叙述的较清楚，引言部分说明岩石是地壳的重要组成部分，也是陆地环境和整个地理环境重要的组成要素，是陆地上生命及人类生存的基地。岩石是构成地貌的物质基础，这在第二节教材中可以看到二者的密切关系，岩石是土壤的发育及其物质组成的基础，这可从第四节教材中得知，另外引言中特别提到岩石与人类关系最为密切，对人类也最为重要的是它可以提供各种矿产资源。引言部分叙述较为概括、简练，并且与后面章节的联系较为紧密，也为后面章节的学习进行了较好的铺垫。
除引言外，本节教材还包括三部分内容：岩石的组成、三大类岩石及其简单的成因、三大类岩石的相互关系及地壳物质循环。这三部分知识环环相扣，由地壳中的化学元素在地质作用过程中形成矿物→矿物组成岩石→三大类岩石及其简单成因→三大类岩石的相互转换关系→地壳物质循环，教材以递进的方式呈现，利于学生的学习。
在“组成岩石的矿物”这部分内容中，教材首先介绍地壳中主要化学元素的含量，并以圆内扇形百分比图的形式呈现，使学生能够一目了然；了解了地壳中化学元素的组成，教材进而说明矿物和矿产的概念，这部分内容突出的特点是与人类生产和生活联系密切，特别是所举实例都是与学生生活联系最密切的，学生最为熟悉的，拉近了课堂学习与实际生活的距离，同时所列举的矿物实例又兼顾了学生对于岩石概念的理解，并突出了矿物与岩石的关系，而且配以图片增强对矿物的感性认识。
在学生对矿物已理解，初步了解矿物与岩石关系的基础上，教材安排了“岩石及其成因”的内容，这部分教材首先以花岗岩为例介绍岩石的概念，其次介绍了三大类岩石分类依据、简单的成因以及岩浆岩、沉积岩、变质岩中几种常见的岩石及其特点以及岩石与矿产、矿石的关系，介绍三大类岩石的成因实质上是阐明三大类岩石之间相互转化关系，这部分教材是为后面了解地壳物质循环作知识上的铺垫。强调岩石与矿产、矿石的关系，是为了强化与生产生活的密切联系，使学生能够明确学有所用。关于地层和化石，教材通过正文、阅读材料和示意图三种方式呈现，既不加深学习的难度，又使学生能够认识岩石在科学研究上的意义，了解一些关于地学研究的思路和方法。
教材在最后安排了“岩石相互转化与地壳物质循环”的知识，这部分内容可以是前面知识的小结，同时又是后面知识的引言，三大类岩石转化的知识在前面已经涉及，通过知识的迁移，学生能够较好地理解地壳物质循环的原理，地壳物质之所以能够循环是由于外力和内力共同起作用的结果，关于内、外力作用的知识，在后面一节教材中可以了解到，因此在本节教材中不需要过多的解释内、外力作用的概念，只要与实际相联系，使学生理解其如何起作用即可，这段教材最终是使学生能够明确地壳中的物质通过相互的转化不断进行循环。
本节教材中配备了多幅图片和示意图，目的是使学生能够通过阅读图片和示意图从中获取有用信息，并通过对信息的加工处理完成学习过程，从而培养学生认定、提取、加工处理信息的能力。如果有条件还可以为学生提供实物标本进行观察学习，因此在教学中还应特别注意培养学生的观察力。
教法建议
建议采用教师引导，注意联系实际，学生观察、讨论，师生共同总结归纳的形式完成教学过程，考虑采取上述教学形式的原因是：本节教材与学生实际生活联系较为紧密，但学生平时对存在于周围的这些熟悉事物注意不够，可能更多地是忽视这些事物的存在，因此学习时，应该给学生创设条件，使其感到所学的知识就存在于周围，另外在教学过程中，注意引导学生通过旧知识的迁移学习新知识。关于“地壳中的化学元素”及其在一定地质条件下组成的“单质”或“天然化合物”等概念，学生在化学课中已具备这些知识，地理课上侧重强调“矿物”这个概念即可，教学中可以展示一些矿物标本引导学生观察，增强学生的感性认识，并由矿物标本引出“矿产”的概念，使学生明确只有有用的矿物在地壳中或地表富集起来，并能被人类所用，才称其为矿产，而一块矿物标本是不能称其为矿产的。如果没有实物标本，则要充分利用教材提供的三幅图片，使学生对这几种常见的造岩矿物有一定的认识。关于“岩石”的概念，可以沿用“矿物”概念学习的方法，引导学生观察教材中提供的图片或花岗岩标本，找出其中的矿物，由此引出“岩石”的概念。关于“三大类岩石及其简单成因”的学习应充分利用教材中提供的图片，引导学生观察，讨论各类岩石的形成原因是什么？描述各类岩石的形成过程。说明每类岩石的代表性岩石有哪几种？教师如果有实物标本提供给学生引导其观察各类岩石的特点，教学效果会更好，如果没有实物标本，则利用教材提供的图片进行教学也可以。在说明“沉积岩”的特性时，注意引导学生观察其分层的特点，并由此引出“地层和化石”的概念，指导学生阅读教材提供的相关资料及示意图，使学生理解地层和化石对地学研究的价值，另外本段教材中出现了两个新概念“矿石”“品位”，教师注意引导学生理解“矿石”与“矿产”“岩石”之间的关系及区别。在学生对三大类岩石有了初步了解的基础上，教师可以引导学生思考“三大类岩石之间是否可以相互转化，怎样进行转化”？引导学生分组讨论并将转化的过程各组设计出示意图，利用学生绘制的三大类岩石相互转化示意图说明地壳物质是不断转化和循环的，学生对此理解会比较深刻。

教学设计方案
①化学元素——矿物——岩石之间的关系；②三大类岩石及其成因；③地壳物质循环
矿物标本，各类岩石标本

（引课）引导学生从周围环境入手思考：陆地环境由哪些要素组成？各要素之间有什么相互关系？特别是岩石与其它要素之间有什么关系？
（出示花岗岩标本）花岗岩是由石英、长石和云母组成的，石英的成分是什么？→岩石是由矿物组成→矿物是由化学元素组成。
（板书）一、组成岩石的矿物
1．地壳中的化学元素
（阅读教材中扇形图）地壳中所占比例较大的化学元素有哪些？化学元素在一定地质条件下构成矿物，举生活中实例或根据化学课所学知识说明有哪些物质是矿物，这些矿物是由哪些化学元素组成的？→明确有些矿物是单质，有些矿物是化合物。
（出示矿物标本）矿物对人类最重要的是什么？标本是否可以称为矿产？
（板书）2．地壳中的矿物
　（1）矿物的概念

（出示花岗岩、石灰岩等标本或观察教材中的图片）说明几种熟悉岩石的组成→明确岩石的概念
（板书）二、岩石及其成因
1．岩石的概念
2．按成因分类
（出示三大类岩石的代表性岩石标本并结合教材中岩石成因的相关图片）观察玄武岩、页岩、板岩等，从外观上对三大类岩石进行区别→结合实物标本观察教材中的图片→明确三大类岩石的成因及特点。
（出示有化石的岩石标本）观察化石多存在于哪类岩石中？化石能够起什么作用？
（阅读教材中补充资料和示意图）通过阅读了解有关地层和化石的知识→完成示意图中的问题。
（提出问题引导思考）日常生活中常提到的矿石与岩石及前面提到的矿产有什么区别？如何评价矿石的优劣？
（提出问题学生分组讨论）三大类岩石之间是否可以相互转化，如何转化？请用图示的方式表示出来。
（板书）三、岩石相互转化与地壳物质循环
对本节教材的处理力求从学生生活实际出发，岩石、矿物、矿产与学生实际生活联系紧密，但学生在日常生活中往往忽略这些地理事物的存在，因此教师在教学过程中尽可能列举生活中常见的实例，使学生感到所学知识与实际联系密切，特别是在教学中如果所用的岩石或矿物标本是学生或教师亲自在野外采集的，其效果更好。另外培养学生从图像中获取信息、认定加工信息的能力，也是本课教学的一个重点，因此在教学中注意充分利用教材中已有的各类图像资料，设计问题，引导学生分析、思考得出结论，同时注意培养学生运用图示的形式总结概括知识结构。

第一节
地壳物质的组成和循环
一、组成岩石的矿物
1．地壳中的化学元素
2．地壳中的矿物
（1）矿物的概念

二、岩石及其成因
1．岩石的概念
2．按成因分类
三、岩石相互转化与地壳物质循环

探究活动
某地区不同地层依次发现有三叶虫，恐龙，剑齿虎化石，说明该地区缺少鱼类化石的原因？

地壳的物质组成和物质循环导学案

第一节地壳的物质组成和物质循环导读单

1．知识与能力目标：
①了解地壳的物质组成，掌握化学元素、矿物、和岩石的关系。
②理解三大岩石的成因及主要特征。
③会用图文资料说明地壳物质循环的过程及其产生循环的物质基础——三大类岩石的转化过程。
④培养学生运用地理图表分析归纳的能力。
2．过程与方法：通过给出多种地理图表和地理实例，让学生学会解决各种地理问题。
3．情态目标：①激发探究地理问题的兴趣和动机，养成求真，求实的科学态度。
②建立内力和外力辨证统一，共同塑造地表形态的观点。
岩石的成因分类及三大岩石相互转化和地壳的物质循环。

一、地壳的物质组成
1.矿物
（1）概念：
是化学元素在岩石圈中存在的基本单元。
（2）存在形式：气态：如液态固态是自然界中最多的矿物。
（3）分类：通常分为和非金属两大类。
2.岩石成因
（1）岩浆岩（火成岩）分为侵入岩如。如流纹岩、玄武岩。
（2）沉积岩：特征：具有含有常见如：砾岩、石灰岩等。
（3）如片麻岩、大理岩等。
二、地壳的物质循环
1.地质循环
（1）概念：原始地壳形成至今，在漫长的地质史中，和其下的之间存在大规模的物质循环。
（2）能量来源：地球内部放射性物质衰变产生的。
（3）重要意义：和地壳物质形态的持续转化。
2.岩石的转化
三大类岩石循环转化示意图，完成下列要求：
（l）在图中标出箭头，表示三大类岩石循环转化过程。
（2）图中各箭头所表示的含义分别是：
A，B，C，D。
（3）地壳物质大循环过程可概括为：从到形成又到新的形成。

地壳物质循环过程中岩浆及三大类岩石间的转换关系是难点内容。要突破这个问题要通过图来解决；如右图可看出三类岩石形成过程之间的关系。岩浆上升冷却、凝固形成岩浆岩。岩浆岩被侵蚀、搬运、堆积形成沉积岩。岩浆岩、沉积岩在高温、高压变质作用下形成变质岩。各类岩石被高温熔化形成新岩浆回到地球内部。完成三大类岩石的相互转化，构成地壳物质的循环。

三大岩石之间是否可以直接相互转化？

一、选择题
1．大理岩的主要组成矿物是下列中的()
A．石英B．长石C．方解石D．云母
2．下列岩石中，属于变质岩的是()
A．石灰岩B．长石C．大理岩D．砾岩
3．地壳中含量最多的两种元素是()
A．氧和铝B．铝和硅C．铁和镁D．氧和硅
4．下列岩石，可能含有化石的是()
A．侵入岩B．沉积岩C．喷出岩D．变质岩
5．下列哪一种不是矿物（）
A．食盐B．黄铜矿C．方解石D．石英岩
6．下列地质名称按组成和被组成的关系排列，正确的是：（）
①岩石②化学元素③矿床④矿物⑤矿产⑥地壳
A．②⑤①④B．②④⑥①C．②④①⑥D．②③⑤④
7．读图13，回答下列问题。（9分）
(1)在右图中的方框中填入岩浆、侵入岩、喷出岩、沉积岩、变质岩。
(2)在图中箭头线处填写下列内容，以表示箭头线所代表的含义。
①②
③④
(3)下列说法中，不正确的是（）
A．地质循环是规模最大、历时最长、影响最为深远
的物质循环过程。B．推动地层以下部分的地质循环的能量、主要来自地球内部放射性物质的衰变，其衰变过程会放出热能并转化为地壳物质运动的机械能
C．岩浆是一切岩石的起点、也是一切岩石的终点
D．造成岩石分化、侵蚀和搬运作用的能量，主要来自地球的内能

1.2.1　地壳的物质组成和物质循环　教案

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，有效的提高课堂的教学效率。你知道怎么写具体的教案内容吗？为此，小编从网络上为大家精心整理了《1.2.1　地壳的物质组成和物质循环　教案》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第二章　自然环境中的物质运动和能量交换

本章规划

地球由一系列物质圈层构成，一般可分为内部圈层（地壳、地幔和地核）和外部圈层（大气圈、水圈、岩石圈），岩石圈由地壳及上地幔顶部的固体岩石组成，岩石圈、大气圈、水圈、生物圈组成了人类生存和发展的四大圈层，四大圈层之间相互联系、相互作用，共同形成了人类赖以生存和发展的地理环境，这是目前人类活动所涉及的主要空间范围，也是人类赖以生存和发展的基础。?

本章内容紧紧围绕人地关系这一主线，突出地理环境与人类生存和发展这一主题，对于自然环境，重点是让学生学会分析地理环境中的物质运动和能量交换，为此教材安排了地壳物质循环、大气循环和大洋环流等教学内容，为加深对四大圈层物质循环和能量交换过程的理解，教材还选取了一些基本的自然地理原理，包括地表形态变化的原因、大气受热过程、气压带风带的形成、天气系统等。通过以上规律、原理的分析，能更好地认识各圈层在地理环境形成与演化中的作用，从而引导学生去探寻揭示大自然的奥秘。?

本章教材共分四节，许多内容既是教学的重点，也是高考关注的焦点，教学中应对以下问题予以充分重视：能够运用内、外力的关系分析各种地貌成因，能运用大气运动的基本原理分析不同的天气与气候现象，能够结合洋流分布说明洋流对地理环境的影响。?

本章许多内容较为抽象，不易理解，是教学的难点，教学时要紧密结合日常生活，从日常生活中选取事例进行说明和讲解，并尽可能多地应用多种教辅手段创设情境，以此突破教学难点，增强教学效果。?

课时安排：?

第一节　地壳的物质组成和物质循环1课时

第二节　地球表面形态2课时

第三节　大气环境5课时

第四节　水循环和洋流2课时

第一节　地壳的物质组成和物质循环

从容说课

本节内容主要学习两个大问题，即地壳的物质组成和地壳的物质循环。地壳的物质组成包括矿物和岩石两部分，教学中要注意引导学生联系实际正确识别常见的几种矿物，强调矿物与矿产的区别。?

三大类岩石的特征及成因是本节的重点内容之一，可运用采集到的岩石标本、投影图片、多媒体视频，引导学生从感性的角度，理解掌握三大类岩石各自的形成和特征。?

地壳的物质循环是本课的另一重点，也是教学的难点，可借助多媒体动画演示来突破，学生通过对标本、视频等的观察、讨论，获取相关的地理信息，并根据自己的理解绘制出简单的示意图，以此加深对三大类岩石转化的理解。?

学习本节内容应始终贯穿物质运动的观点和辩证的观点。例如，在讲述地质循环对地貌的影响时，应引导学生从百万年的时间尺度和物质运动变化来认识地表形态的变化。还应充分联系实际，并尽可能多地运用多媒体动画演示突破教学难点，将抽象的内容变得生动形象，提高学生学习的积极性、主观能动性，培养学生观察问题、分析问题的能力。?

教学重点1.?三大类岩石的特征及其成因。?

。。。。。。

附件1下载

附件2下载

地壳的物质组成和地质循环

课题：第二章第一节地壳的物质组成和地质循环
教学目标：
知识与技能：1、了解地壳的物质组成，矿物与演示的关系。
2、理解三大类岩石的成因及相互转化过程。
3、能运用地图简要说明地壳内部物质循环过程。
过程与方法：通过填绘地壳物质循环示意图，说明地壳物质的循环过程，提高学习能力。
情感态度与价值观：通过“岩石相互转化和地壳物质循环”的学习，培养关于物质是运动的，而运动是有规律的辩证唯物主义观点。
教学重点：三大类岩石的形成、地球内部物质的循环
教学难点：三大类岩石的相互转化及地球内部物质的循环
课前预习：
三大类岩石的形成及相互转化
教学内容：本节教材是第一章第四节的延伸，研究地壳的物质组成和地质循环。主要讲述两部分内容：三大类岩石和地壳物质循环，重点是地壳物质循环。
教学过程：
※自学导航
地壳的物质组成1、矿物的分类：通常分为_______、_______2、岩石按成因可分类_________、__________、________。3、岩浆岩分类：a_______岩如_________；b_______岩如________。
4、沉积岩主要特征：a、______________b、______________。
地壳的物质循环：岩石的转化（填右图）

※文本精讲
岩石圈：包括地壳和地幔顶部。组成了固体地球的坚硬外壳，
一、组成岩石的矿物
矿物：地壳中的化学元素，在一定地质条件下结合而成的天然化合物或单质。它是组成地壳物质的最基本单元。
组成岩石主要成分的造岩矿物：石英、长石、云母、方解石等（教材图3.2）。
二、岩石及其成因
岩石：地壳中的矿物很少单独存在，它们按照一定规律聚集在一起，就形成岩石。
岩石按成因分为：岩浆岩、沉积岩、变质岩。
（一）岩浆岩
1、岩浆：地下深处一种黏（nian）稠的高温熔融物质，并含有大量挥发性气体。
2、岩浆岩的形成：
在压力作用下喷出地表喷出型岩浆岩（火成岩）如：玄武岩
岩浆
沿地壳薄弱地带侵入地壳上部侵入型岩浆岩如：花岗岩
（二）沉积岩
1、形成过程：

风化、侵蚀搬运、沉积
地表岩石碎屑物质（砾石、沙子、泥土）沉积岩
2、沉积岩按沉积物分：
颗粒由达到小分有：砾岩、砂岩、页岩等
由化学沉淀物或生物遗体堆积而成的是石灰岩。
3、沉积岩的特征
岩层和化石：记录地球历史的“书页”和“文字”。（教材60页阅读材料）
例：含珊瑚化石的石灰岩，表示温暖广阔的浅海环境。
有丰富植物化石的含煤地层，表示当时是森林茂密的湿热环境。
（三）变质岩
地壳中已生成的岩石，在岩浆活动、地壳运动产生的高温、高压条件下，使得原来岩石的成分、性质发生改变，由此形成的岩石称为变质岩。
例如：
石灰岩大理岩（教材图3.8）页岩板岩
（四）岩石与矿产
矿产存在于岩石之中，含有矿产的岩石就是矿石。矿石的优劣常用品位来表示。
还有一些岩石本身就是矿产，如：石灰岩、煤、花岗岩、大理岩都是矿产。
思考：这些岩石（矿产）各有什么用途？
三、岩石相互转化与地壳物质循环
从前面知道，三大类岩
石可相互转化（如右图所示）
从岩浆到形成各类岩石，又到
新的岩浆的产生，这一运动变
化过程，构成了地壳物质循环。
左图中红箭头表示内力作用
蓝箭头表示外力作用
地壳物质循环运动是自然界
最重要的物质循环之一。特别是
大气、水、生物界直接参与的地
表物质循环，对地球表面的自然
环境具有重大而深刻的影响。

※课堂精练
1、读古诗并回答：
千锤万击出深山，烈火焚烧只等闲。
粉身碎骨全不怕，只留清白在人间。
（1）诗中所描述的岩石是，按成因属于岩。
（2）这种岩石是否可能找到生物化石。
（3）这种岩石经变质作用后，形成的岩石叫。
（4）以该岩石为主的山区常形成地貌。

2、读“地壳物质循环简略示意图”，读图完成下列问题：
(1)根据图中箭头的方向，将各数字所代表的地质作用填入空格内：属于冷却凝固作用的是＿＿＿＿＿；属于高温熔化的是＿＿＿＿＿；属于变质作用的是＿＿＿＿＿，表示外力作用的是＿＿＿＿＿。
(2)A所属的岩石类型是＿＿＿＿＿，B所属的岩石类型是＿＿＿＿＿。

※延伸探究
（一）为什么说沉积岩是地球历史的记录，而岩层和化石则是记录地球历史的“书页”和“文字”？
（二）为什么玄武岩形成许多气孔？