化学平衡（第二课时）。

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编为大家整理的“化学平衡（第二课时）”，但愿对您的学习工作带来帮助。

[教学目标]

1．知识目标

（1）常识性理解化学平衡常数。

（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。

2．能力和方法目标

（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。

（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。

3．重点和难点

重点和难点是剖析化学平衡图像问题。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中与旧平衡相比，其比值（）。

（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法确定

2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（气）+2B（气）2C（气）

反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）。

（A）40%（B）50%（C）60%（D）70%

3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（）。

（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变

（B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大

（C）增加SO2的浓度，平衡常数增大

（D）增加SO2的浓度，平衡常数不变

4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）。

（A）60%（B）24%（C）30%（D）40%

5．在t1℃反应2A(g)B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（）。

（A）若Ｍ１Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ0

（B）若Ｍ１Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ0

（C）若Ｍ１Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ0

（D）若Ｍ１Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ0

6．对于可逆反应：mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)

其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。

（A）降温化学平衡向正反应方向移动

（B）使用合适的催化剂可使D%有所增加

（C）化学方程式中化学计量数mp+q

（D）B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。

8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气)-Q。

其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。

课堂被充练习答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，

7．升温；减小SO3浓度；如图2-2-5。

8．（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。

（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

==0.250.263

所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。

相关知识

影响化学平衡的条件（第二课时）

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编精心为您整理的“影响化学平衡的条件（第二课时）”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

[教学目标]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（）

（A）10%（B）=10%（C）10%（D）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气）3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。

（A）αA：甲丙乙丁（B）αA：甲乙丙丁

（C）αB：甲丙乙丁（D）αB：丁乙丙甲

3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1大于2P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列的叙述正确的是（）。

（A）x+yz（B）平衡向左移动

（C）Ｂ的转化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：

CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12

(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石

摩尔质量（g/mol）278140.6413.6

密度(g/cm3)2.703.223.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）。

（A）钙长石生成（B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存（D）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡：，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol·L-1，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol·L-1(设温度不变)，则C1和C2的关系是（）。

（A）C1C2（B）C1=C2（C）C1C2（D）无法确定

7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bBcC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成amolC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。（3）3.54t，0.912t。

8．（1）a=2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。

9．（1）。（2）2a，不变。（3）6。（4）n。

电离平衡（第二课时）

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师能够井然有序的进行教学。写好一份优质的教案要怎么做呢？以下是小编为大家收集的“电离平衡（第二课时）”仅供您在工作和学习中参考。

[教学目标]

1．知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．与50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。

（A）100mL1mol·L-1的氨水

（B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液

（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液

（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液

2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3

比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（）。

（A）HR较弱（B）HR/较弱（C）两者相差不大（D）无法比较

3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A=H++HA-HA-H++A2-

测得25℃时0.1mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（）。

（A）1%（B）9.1%（C）10%（D）20%

4．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步：H2SH++HS-第二步：HS-S2-+H+

若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（）。

（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水

（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体

5．在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体（C）加水（D）升温

6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（）。

（A）①②③（B）①③④（C）③④⑤（D）②③⑤

7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA-HA-H++A2-

已知相同浓度时的电离度(H2A)(HA-)。设有下列四种溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。

（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。

（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。

课堂练习答案

1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。

8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。

电离平衡[第二课时]

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《电离平衡[第二课时]》，希望能为您提供更多的参考。

第二课时电离平衡

教学目标

知识目标：

1．掌握弱电解质的电离平衡。

2．了解电离平衡常数的概念。

3．了解影响电离平衡的因素

能力目标：

1．培养学生阅读理解能力。

2．培养学生分析推理能力。

情感目标：

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教学过程

今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）

2．当

则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比较

（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素

A．内因的主导因素。

B．外国有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题讨论：在的平衡体系中：

①加入：

②加入：

③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）

（4）电离平衡常数

（ⅱ）一元弱酸：

（3）一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）

A．B．C．D．

2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（）

A．B．C．D．

3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）

A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）

A．溶液导电性酸甲大于酸乙

B．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：

和的酸性强弱比较，正确的是（）

A．较弱B．较弱C．两者相同D．无法比较

总结、扩展

1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。

2．一元弱酸弱碱中与的求法：

弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）

弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）

3．讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂）

4．扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。例如

溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。

（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为。

布置作业

第二课时

P60一、填空题：2．3．4．

P61四、

板书设计

第二课时

一、电解质，非电解质

1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

［思考］①，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？

②溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？

③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？

2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？

二、强电解质，弱电解质

1．区分电解质强弱的依据：

电解质在溶液中“电离能力”的大小。

2．电离方程式：

电离方程式书写也不同

（1）强电解质：

（2）弱电解质：

3．强弱电解质与结构关系。

（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；

强酸，极性共价化合物；

（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。

三、弱电解质电离平衡

1．电离平衡定义

在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2．电离平衡与化学平衡比较

“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。

“定”：离子、分子的浓度保持一定。

“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。

“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。

3．影响电离平衡的外界因素

（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

　温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。

（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；

　电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；

4．电离平衡常数

（1）一元弱酸电离平衡常数：

（2）一元弱碱电离平衡常数：

（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：

（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。

（5）K的意义：

K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。

K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。

探究活动

钠与饱和溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因。

将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？

实验操作

实验现象

原因

1．将钠投入到盛有饱和溶液的试管中

2．向试管中加入足量的水

提示：

在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。因此在总结实验现象时，一般不存在问题。

本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。

得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在电离平衡：

浓度增大后，电离平衡向左边移动，浓度减小，所以的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出沉淀。

2.3化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案（人教版选修4）

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“2.3化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案（人教版选修4）”，希望能为您提供更多的参考。

2.3化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案（人教版选修4）
[学习目标]　1.理解化学平衡状态移动的含义。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。
[重点难点]　重点：外界条件对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理的理解与应用。
1．化学平衡的移动
(1)含义
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
(2)图示表示
(3)可确认发生了化学平衡移动的是()
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂
2．化学平衡状态的影响因素
(1)浓度对化学平衡的影响
[实验探究]实验Ⅰ：已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
实验步骤

实验现象溶液颜色由____色变为____色溶液颜色由__色变为__色
结论c(H＋)增大，平衡向________方向移动，__色加深c(OH－)增大，使________变小，平衡向________方向移动，__色加深
实验Ⅱ：Fe3＋＋3SCN－FeSCN3红色
实验(1)
步骤

实验现象①溶液__色加深②溶液__色加深
实验步骤向试管①中滴加0.1molL－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01molL－1NaOH溶液
实验现象溶液________，产生________溶液______，产生________
结论分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，c[Fe(SCN)3]均增大，化学平衡均向________方向移动；滴加NaOH溶液，由于Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，减小了c(Fe3＋)，c[Fe(SCN)3]的浓度也减小，即化学平衡向________方向移动
基本规律
________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
(2)温度对化学平衡的影响
[实验探究]
已知化学反应：
2NO2g红棕色N2O4g无色　ΔH＝－56.9kJmol－1
实验
装置

实验
现象热水中混合气体受热，红棕色____；冰水中混合气体冷却，红棕色____
实验
结论混合气体受热颜色____，说明________增大，即平衡向________________方向移动；混合气体被冷却时颜色________，说明________减小，即平衡向________________方向移动
基本规律
其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。
(3)压强对化学平衡的影响
其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_______的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体________________的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
(4)催化剂对化学平衡的影响
由于催化剂能够________________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动__________，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。
3．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如______、________以及参加反应的化学物质的________)，平衡将向着________________的方向移动。
一、外界条件的改变对化学平衡的影响

以mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH0　(m＋np)为例

条件变化速率变化移动方向速率变化曲线
增大
c(A)或
c(B)v正______，
v正__v逆____方向

减小
c(A)或
c(B)v正______，
v正__v逆______方向

增大
c(C)v逆______，
v逆__v正______方向

减小
c(C)v逆______，
v正__v逆______方向

增大压
强或升
高温度v正、v逆
均______，
v逆__v正____方向

减小压
强或降
低温度v正、v逆
均______，
v正__v逆______方向

充入不参
与反应的
气体体积不变时，
v正、v逆
均____________
压强不变时，v正、v逆
均____，相当于____压强向____的
方向移动与减小压强相同
加催化剂v正、v逆
均____，
v正__v逆不移动

思考：某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
　

　
典例1　在一体积可变的密闭容器中，加入一定量X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJmol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

124
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
下列说法正确的是()
A．mn
B．Q0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
听课记录：　

　
变式训练1　对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
二、平衡移动原理(勒夏特列原理)
1．学习勒夏特列原理应注意以下问题：
(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。
(2)只适用改变影响平衡的一个条件。
(3)平衡移动的结果是只“______”改变而不“________”改变。
2．运用勒夏特列原理能否判断建立新平衡所需要的时间？
　

　
典例2　下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()
A．2NO2(g)N2O4(g)　ΔH0
B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH0
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH0
D．H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH0
听课记录：　

　
变式训练2　下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()
①红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅　②在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深　③eCl3溶液加入铁粉后颜色变浅　④FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深
A．①④B．②③C．③④D．①②
三、化学平衡图象题的分析
解答化学平衡图象问题应从以下几点入手：
1．看图象
一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。
2．想规律
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
3．作判断
根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
典例3　对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH0，下列图象正确的是()
A．①④B．②③C．①③D．②④
听课记录：　

　
变式训练3　在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是()
A．p3p4，Y轴表示A的转化率
B．p3p4，Y轴表示B的质量分数
C．p3p4，Y轴表示混合气体的密度
D．p3p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

参考答案
课前准备区
1．(1)浓度　温度　压强　相等
(3)C　[本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；D中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。]
2．(1)实验Ⅰ：黄　橙　橙　黄　逆反应　橙　c(H＋)　正反应　黄　实验Ⅱ：红　红　红色变浅　红褐色沉淀　红色变浅　红褐色沉淀　正反应　逆反应　基本规律：增大　减小　减小　增大
(2)加深　变浅　加深　c(NO2)　吸热反应　变浅　c(NO2)　放热反应　吸热　放热
(3)体积减小　体积增大
(4)同等程度　无影响　时间
3．温度　压强　浓度　减弱这种改变
课堂活动区
一、
增大正反应　减小逆反应　增大逆反应　减小正反应　增大逆反应　减小正反应　不变　不移动　减小　减小　气体体积增大　加快　＝
思考：平衡不一定移动，若速率改变后，v正＝v逆，平衡不移动，若v正≠v逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v正≠v逆，即化学反应速率一定发生改变。
典例1　C　[由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1L变为2L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以mn，A错；因为mn，增大压强，平衡向左移动，所以Y的质量分数减少，故C正确。]
变式训练1　C　[本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v逆v正。]
二、
1．(3)减弱　消除
2．不能。建立新平衡所需的时间取决于反应速率的大小，而勒夏特列原理只能用来判断平衡移动的方向。
典例2　B　[增大压强平衡向逆反应方向移动，即反应物中气体的计量数之和小于生成物中气体的计量数之和，据此可排除A、C、D项；降温平衡也向逆反应方向移动，则正反应为吸热反应，而B项恰为吸热反应，确定答案为B。]
变式训练2　B
典例3　A　[首先要知道该反应是气态物质系数减小的放热反应，此反应的平衡体系受压强的影响：增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的含量增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的含量增大，C的含量减小。①图象表示B的含量随温度升高而增加，则符合此反应。另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短。由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高，B的含量就应越多。同理推知④图象正确，符合上述平衡体系，②、③图象不符合题意。]
变式训练3　B　[根据图Ⅰ中三个状态下到达平衡的时间可知T1T2，p1p2；温度从T1降至T2，C的百分含量增大，故正反应放热，ΔH0；压强从p1增至p2，C的百分含量增大，故方程式中C的系数0x2，x＝1；所以B的质量分数随温度升高而增大，随压强增大而减小，B项描述与图Ⅱ不符，A、C、D项描述正确。]