高一化学教案：《乙醇》教学设计。

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的教案呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高一化学教案：《乙醇》教学设计》，仅供参考，大家一起来看看吧。

高一化学教案：《乙醇》教学设计

教学目标

1.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途。

2.使学生常识性了解乙醇与人类生命健康密切相关的知识。

3.通过“实验·探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

4. 让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。

教学重点

乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应

教学难点

乙醇的结构探究

教学过程设计

教学内容

教学活动

引入新课

【导入】表演魔术——魔棒点灯。这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构

三、化学性质

1、与钠反应

2、可燃性

3催化氧化反应

4与强氧化剂反应

四、用途

【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论．并试着在学案上写出乙醇的物理性质。

【投影】乙醇的物理性质

【探究一】：根据信息提示，推测乙醇可能的结构

经实验测定，乙醇的分子式为：C2H6O，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子，试用

—C—、—O—、—H表示出乙醇可能的结构

【学生活动】写出符合要求的可能结构

【探究活动二】：运用假设推理—实验验证—数据分析的方法确定乙醇的真实结构

【演示实验】：乙醇与钠的反应并验证产物气体只有H2

【思考与交流】

由分子式C2H6O 推测，1mol乙醇分子最多可提供 mol氢原子参加反应，生成 mol氢气分子

【材料一】：某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究

1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠

2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol）

3、通过讨论得出结论

【思考与交流】

1、1mol乙醇实际生成了 mol氢气，含 mol氢原子。

2、1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。

【追问】明明1个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢生成氢气呢？

【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中的氢所处的位置的差异，确定乙醇的结构。

【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式、乙醇与钠的反应实质：CH3CH2OH→CH3CH2ONa

【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇反应方程式。

【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇与水在反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中，乙醇更愿意做还原剂

【学生活动】根据有机反应方程式书写规则，写出乙醇燃烧方程式

【探究三】材料-应用-实验探究乙醇的催化氧化反应

【思考与交流】

1、工厂高温焊接铜制器件时，表面生成黑的物质是什么？

2、把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。

【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因

【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。

【投影】乙醛的物理性质、及对人体的危害

【材料二】：乙醇在人体内的转化过程

【知识拓展】不仅氧气，还有很多物质也能将乙醇氧化，例如魔术中玻璃棒上的药品---高锰酸钾，它与乙醇迅速反应放出大量的热，从而引发了燃烧。再比如重铬酸钾也是一种强氧化剂

【学生活动】由乙醇的性质，探讨乙醇的用途，体会物质的性质和用途之间的相互关系

小结

【总结提升】整理乙醇中“结构—性质—用途”的关系，了解研究物质的一般思路和方法。

教学反馈

课后延伸

【习题检测】：自查自纠、小组交流、问题反馈

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

2．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是

A．钠块沉在乙醇液面下面 B．钠块熔成小球

C．钠块在乙醇液面上游动 D．钠块表面有气泡产生

3．a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中反应，铜丝变红且反应后铜丝质量不变的是

A．稀H2SO4 B．C2H5OH

C．CuSO4溶液 D．CO气体

六、【聚焦时事】：根据已有知识，结合相关资料，联系实际，正确看待、评价问题。

【材料一】：

巴西计划将来以纯酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果真的这样做，

全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。因此还要开发新的土地来

种植粮食和其他农作物，如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。

【材料二】：

今年五一“酒驾新规”出台并开始执行，整治酒后驾驶违法行为专项行动在全国各地铺开后，不少酒后驾驶的司机频频“中招”。而部分酒后驾驶的司机把希望放在一些药物上，以为通过服用镇静剂、咀嚼口香糖等方式可以躲避交警的酒精测试。

根据自己对乙醇知识的了解，说说你对下列问题的看法：

（1）试从我国的国情出发，探讨推广乙醇汽油有哪些好处，还可能存在什么问题。

（2）课后查阅相关资料，了解市面上一些解酒药的成分，讨论这些药物是否真的可以躲避交警的酒精测试。

（3）制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。

扩展阅读

高一化学教案：《油脂》教学设计

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是由小编为大家整理的“高一化学教案：《油脂》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学教案：《油脂》教学设计

一、学习目标分析

主题1 化学与健康

内容标准

模块学习要求

补充说明

1．认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。

1.1能初步分辩出一些常见食品中的主要营养素，认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物。

可从初中知识入手讨论食品中常见有机物对人体健康的作用。

1．知识与技能目标

（1）油脂的组成和结构以及与熔点的关系，油脂在体内的变化及脂肪酸在人体内的功能。

（2）分析思维能力，分析油脂和酯的结构特点，类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程，进行分析思维能力的训练。

（3）联系生活，知识迁移的能力。引导学生了解油脂的结构，油和脂肪的区别，了解油脂的变质过程，利用自己已学的知识探讨如何更好的保存油脂。

2．过程与方法目标

通过调查学校食堂、家庭厨房经常食用油脂的种类，以及超市油脂的品种，培养学生的合作意识与生活意识。

3．情感态度与价值观目标

（1）树立食品安全意识，形成良好的饮食习惯，并能在购买食品时，注意识别食品的安全标识与出厂日期、保质期等相关内容。

（2）通过人体营养物作用的学习，认识营养均衡与人体健康的关系，了解合理摄入营养物质的重要性，从而建立合理膳食的良好习惯。认识化学在促进人类健康方面的重要作用，激发学习化学的兴趣。

（3）通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能，密切化学与生活的关系，让学生体验化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。

（4）树立健康新观念，树立现代健康意识，促进身心健康，全面发展，包括：身体健康（饮食、作息、锻炼、活动……），心理健康，良好的生活习惯等。

（5）用结构决定性质这一化学基本思想指导学习；科学的摄取油脂，预防高血脂病。激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点分析

本节的内容为“重要的体内能源——油脂”，与生活、生命密切相关的问题，大多内容为了解，属于常识性知识，同学们通过自学就能解决，但有关油脂的组成和结构以及与熔点的关系等内容不仅是理解其作用，正确合理膳食的前提，也是进一步学习选修《有机化学基础》的基础。综合上述原因，本节的重点应设置如下：

教学重点：

油脂的组成和结构以及与熔点的关系，油脂在体内的变化及脂肪酸在人体内的功能。

尽管在初中已有了一定的有机知识，在必修2中也学习了常见的有机物等，但总体只学了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂和蛋白质等几种物质，对于在有机化学反应中各种物质之间的反应及衍生关系则很少涉及，且都比较简单，也都没有深入地学习结构。所以，对油脂结构的认识是有一定的困难的。基于以上原因，本节的教学难点确定为：

教学难点：

油脂的组成和结构，油脂在体内的变化。

三、教学内容安排

第二节“重要的体内能源——油脂”，介绍了油脂是人类的主要食物之一。本节从学生的生活实际出发，通过油脂的组成和结构的知识，使学生明确油脂是高级脂肪酸甘油酯。同时简单介绍了单甘油酯和混甘油酯，要求学生了解高级脂肪酸的饱和程度与在室温下油脂状态的关系。教科书还简单介绍了油脂在动物体内的变化，以及脂肪酸的作用和功能。虽然“哪种脂肪的营养价值高”是作为资料提供的，但为了使化学贴近生活，指导学生认识油脂对人类健康的意义，形成正确的饮食观。

第二节 重要的体内能源──油脂1学时

四、教学资源建议

（一）利用网络手段，延伸课堂

本节内容与生活紧密联系，好多生活中的常识与做法与课本知识有关，但由于课时有限，不可能一一介绍，老师可借助自己的博客，或提供相应的网站，让同学们利用课后时间或节假日，充分了解相关内容，丰富学科知识。具体参考课外知识建议：

1．人体必需的六大营养素

2．油脂的消化

（二）可引用大量的生活中的事例

本节的特点就是与生活紧密结合，所以在教学时一定要充分利用好这些资源，使同学们认识到化学来源于生活，服务于生活，学习化学能够改变生活，使课堂鲜活起来，从而调动学生的学习积极性。

五、教学方法与学习指导策略建议

（一）充分利用教材的栏目，使课堂得到有效的延伸

“实践活动”让同学们调查厨房与学校经常使用的油脂，以及食品超市或商店出售的油脂的品种，“资料卡片”哪些脂肪的营养价值高?让同学们课后动起手来，把课堂内外有机结合起来。

（二）结合日常生活中的事例，培养学生学以致用的意识和能力

本节内容多与日常生活、生产联系密切，因此在教学过程中要充分利用生产、生活中的事例进行教学，逐步树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够用学科知识对社会和生活问题做出合理的判断和解释，如，人体发胖与膳食的关系，油脂变质的原因及其保存方法等。使同学们更深刻体会化学就在我们身边，体现化学在生命活动和生活中的重要作用。

六、课堂评价建议

（一）教师反思时建议从以下几个方面综合考虑

1、教材处理是否合理

2、教学过程是否优化

3、教学效果是否显著

（二）课堂教学评价建议

1、对过程与方法的达成度，可以通过的方式进行纸笔作业评价。

2、对情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

A（准确）

B（有欠缺）

C（错误）

实践活动记录

实践活动分析

实践活动结论

实践活动反思

“本次实践活动从方法上我有哪些收获？”，“我在实践活动过程中还有哪些欠缺？”等

3、对于知识与技能目标的落实，建议用纸笔作业评价。

例如：⑴ 下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）。

A．油脂属于酯类 B．油脂是高级脂肪酸甘油酯

C．油脂没有固定的溶、沸点 D．油脂都不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色

答案：D

此题考查学生对油脂的分类及化学性质的掌握的情况

⑵油脂是油和脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以上性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是（ ）。

A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素的胡萝卜素

B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂

C．植物油通过氢化可以制造植物奶油

D．脂肪是有机组织里储存能量的重要物质

答案：C

此题考查学生对油脂的性质和用途的掌握的情况

不适宜在本节出现的习题：

参考下列①～③项回答问题

① 皂化值是使1 g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数

② 碘值是使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数

③ 各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亚麻仁油

牛油

黄油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

192

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

（1）单纯油(C17H33COO)3C3H5（相对分子质量884）形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为____，写出其反应方程式：________________。

（2）在下列①～③的横线上填入适当的词句。

① 亚麻仁油比花生油所含的______________多；

② 黄油比牛油所含的___________多；

③ 硬化大豆油的碘值小的原因是_______________。

（3）为使碘值为180的100 g 鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为多少升？

（4）用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面反应方程式：

—————————————————————————————————————

答案：（1）190 (C17H33COO)3C3H5 + 3KOH —→ C3 H8O3+3C17H33COOK

此题出现了新情景问题，定量计算问题，综合度比较大，对新学内容要求过高，影响学生的学习积极性，而且对知识与技能目标的达成情况的评价不准确。

高一化学教案：《氯气》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学教案：《氯气》教学设计”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高一化学教案：《氯气》教学设计

教学目的

1.使学生了解氯气的物理性质和用途。

2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

3.使学生掌握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

教学重点

氯气的化学性质

实验准备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法

实验探索——研讨总结——练习提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节 氯气

一、氯气的性质和用途

(一)物理性质

[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)化学性质

[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

2Na +Cl2 2NaCl

[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧(让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)。

[板书] Cu+Cl2 CuCl2

[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[板书]2.与某些非金属反应

[学生实验]H2在Cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式)

[板书]H2+Cl2 2HCl

H2+Cl2 2HCl

[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[讨论]

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)

[练习]

实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3

2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5

3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳

[讨论]

金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

[小结]

Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?Cl-如何检验?将在下一节课中学习。

[课外活动]

通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?

已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第 二 课 时

[复习提问]

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?

[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。

2.次氯酸有何重要化学性质和用途?

[板书]3.氯气与某些化合物反应

Cl2+H2O == HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。

[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[引导学生阅读]

在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：

1.Cl2跟NaOH溶液反应。

2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

[板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?

[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢?

[板书]二、氯气的实验室制法

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][实验4-5](边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收)。

[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法。

[板书]三、Cl-的检验

[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验。

[练习]写出上述反应的离子方程式

[板书] Ag++Cl- == AgCl↓

2Ag++CO32- == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O

[小结]氯气的化学性质和用途

实验室制取Cl2的反应原理及其装置。

Cl-的检验。

高一化学教案：《钠》教学设计

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“高一化学教案：《钠》教学设计”希望能为您提供更多的参考。

高一化学教案：《钠》教学设计

教学目标

知识目标

了解钠的物理性质;

掌握钠的化学性质;

了解钠的存在和用途。

能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议

教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

教法建议

1.采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

(1)尽可能地通过实验和观察得出结论。

(2)创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

(3)最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

(4)钠和氧气的反应可由[实验2-2]钠的表面在空气中的变化而引入。

2.深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

(l)虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

(2)可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

(3)应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

(4)学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生?生成什么物质?”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

高一化学教案：《硫酸》教学设计

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师提前熟悉所教学的内容。关于好的教案要怎么样去写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高一化学教案：《硫酸》教学设计》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高一化学教案：《硫酸》教学设计

(一)教材分析

1．教材的地位及其作用

硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸一一硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作

用。

2．教材的编排中体现的五条知识脉络

1.知识线：

知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应

内容深广度(要点)：认识酸的通性——知道稀硫酸的通性——掌握浓硫酸的特性——巩固氧化还原反应的本质

2．学生认识发展线

学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容人手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。

3．问题线：通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。

4话动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验

5．情景线：生活素材——课本素材——科学素材——生活素材

五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。

【二】学情分析：

1．已知：学生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以知识回顾的方式提出，使硫酸知识完整化

2．想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识

3．未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用探究的方法重点突破的内容

4．实验探知：采取学生做实验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区别

(三)学习目标

(1)“知识与技能”目标

根据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：①、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；②、探究识记浓硫酸的物理性质；③、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；④、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。

(2)“过程与方法”目标

①通过无机物性质的实验，培养学生实验操作技能、分析问题和解决问题的能力；

②通过阅读、查阅、讨论和概括有关硫酸的知识，培养学生获取知识以及信息加工能力；掌握学习元素化合物知识的一般方法。

(3)“情感态度与价值观”目标

①通过硫酸的重要用途，认识硫酸在国民经济中的重要作用，以及与人们日常生活的密切联系，并激发学生学习化学的兴趣；

②通过多种多样的活动，培养学生的问题意识、探究意识和合作意识；

③通过实验探究活动，体验实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生实事求是、创新的良好品质。

(四)教法与学法

1．教学方法：从教材特点和学生的认知水平出发，为体现科学知识探索的过程，采用“问题——实验——观察——分析——结论——应用”的程序进行教学。在复习巩固旧知的基础上，创设问题情景，激发学生学习的内驱力，再通过实验探究，认真观察、及时记录实验现象，运用相关理论(如氧化还原观点)进行深入分析，形成结论，并最终完成知识的迁移应用。

2学习方法：通过本节课的教学，帮助学生掌握以下学习的方法

①阅读：指导学生带着问题有针对性地阅读书本，找出重点，归纳整理。

②观察：引导学生认真观察实验现象，学会全面科学地观察事物，获取有效信息。‘

③联想：将硫酸知识与大量的工农业生产和生活实际应用建立联系，实现感性知识与理性知识的有机结合，并完成知识的迁移应用。

④推理：指导学生正确运用氧化还原，电离理论等观点对实验现象进行推理分析，由表及里，揭示反应本质。

⑤对比：通过稀硫酸和浓硫酸在发生氧化还原反应中表现氧化性粒子的不同，分析酸的氧化性和氧化性酸的根本区别；辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。

⑥分类：浓硫酸属于强氧化性酸，掌握分类方法为下节课学习浓消酸打好基础。

(五)设计思路：

本节课体现新课标理念中以学生的发展为本，促进学生学习方式的转变。采用自主实验探究式的教学模式，把课堂真正还给学生，变“要我学”为“我要学”，教会学生学习的方法。我采用的教学设计是充分利用实验，启发学生观察、思考，让学生自己积极主动地去思考，去亲身操作体验，在体验中自己找到问题的答案。采用探究式理论中的“体验为红线，思维为主攻”。把单项信息的传递转化为学生五官并用，全身心的投入的多项信息交流。以实验体验来突破硫酸的化学性质这一难点完成教学目标。

设计思路的三个认知层次：

1．“温故引新，以例激情”

2．“探究实验，自主学习”

3．“迁移应用，巩固提升”

通过这一设计思路完成了“自主，实验，探究，合作”学习。

课堂上先通过一些有关于硫酸的事件，例如皮肤烧伤毁容案件从而激发学生的求知欲。再通过复习初中学过的稀硫酸的化学性质然后通过学生分组实验探究，教师与学生合作演示实验，使学生亲身体验自主探究问题，分析问题，解决问题，强化学生的探究意识。以实验现象激发学生的探究兴趣，引发学生的积极思维活动，使学生的思维活跃起来，真正的“动眼看”“动手做”“动脑想”，真正的自己来掌握浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识，突破浓硫酸的化学性质中强氧化性的这一难点，最后完成知识巩固迁移，首尾呼应，水道渠成的解释课首的引课案件。同时强调硫酸的危险性，对学生进行道德教育。

在教学中体现了从生活到化学学科知识再到生活的思路。课题导向信息层层深入，步步设疑，环环相扣。学生在引导下自己获取知识，体验求知快乐。

在化学课堂教学中应充分体现学生的主体性，就是要“教会学生如何学习”。在教学过程中要积极引导启发学生，同时也要大胆放手，让学生能够自由的思维。本节课理论性较强，在教学中存在一定难度，我采用的这样的教学设计上这堂课学生不仅掌握了化学知识和规律，而且获得了探求知识的途径和方法。

(六)教学流程：

一、温故引新。以例激情

(～)创没情境，激发情意请学生观看与硫酸有关的几幅图片。

2003北京某某大学生用浓硫酸伤害动物园中大黑熊事件

2005年深圳某女士被浓硫酸毁容。

这几幅图片中都和硫酸有关，这些可怕事件为什么和硫酸有关?

这样设计的目的是用生活中的实例激发学生强烈的求知欲，与实际相连使学生有较高的学习热情。在　情境中导入用这种方式展开硫酸的课题教学。