高三化学复习必背内容汇总。

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高三化学复习必背内容汇总

基本概念和基本理论

(一)物质的变化和性质

1.物质的变化：

物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

(二)物质的分类

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)

鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。

有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

(三)氢气的性质和用途

11.氢气的性质

(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

(2)化学性质：

①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O

现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(四)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：

(1)铁跟氧气反应

铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

扩展阅读

高三化学复习必背内容汇总（第三—第六章）

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，有效的提高课堂的教学效率。教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编为大家精心整理的“高三化学复习必背内容汇总（第三—第六章）”，希望对您的工作和生活有所帮助。

高三化学复习必背内容汇总（第三—第六章）

第三章复合材料的增强材料
1、玻璃纤维的分类：无碱玻璃纤维（碱含量小于1％）、中碱玻璃纤维（1.5%~12.5%之间）、有碱玻璃纤维（碱性氧化物含量大于12%）、特种玻璃纤维。
2、玻璃纤维是以玻璃球或废旧玻璃为原料经高温熔制、拉丝、络纱、织布等工艺制成，单丝直径为几微米到几十微米。
3、玻璃纤维的化学组成：二氧化硅、三氧化二硼、氧化钙、三氧化二铝等。4、玻璃纤维的物理性能：①外观和比重：表面光滑，密度2.16~4.30g/cm3；②表面积大③拉伸强度高，④耐磨性和耐折性差，⑤热性能：导热系数小、耐热性较高，⑥电性能：取决于化学组成、温度和湿度（无碱纤维的电绝缘性比有碱纤维优越，碱金属离子增加，电绝缘性能变差；温度升高，电阻率下降；湿度增加电阻率下降），⑦光学性能：玻璃
纤维的透光性比玻璃差，玻璃纤维可用于通信领域以传送光束或光学物象。
5、影响玻璃纤维化学稳定性因素：①玻璃纤维的化学成分，②纤维比表面增大其相应的耐腐蚀性降低，③侵蚀介质体积和温度（温度升高，化学稳定性降低；介质体积越大，对纤维侵蚀越严重）
6、玻璃纤维的制造方法：坩埚法、池窑拉丝法。
7、玻璃纤维制造怎样避免表面损伤
玻璃纤维制造工艺三个步骤制球、拉丝、纺织。可以在在拉丝过程中用浸润剂，它的作用：①原丝中的纤维不散乱而能相互粘附在一起，②防止纤维间磨损，③便于纺织加工。
8、碳纤维是有机纤维经固相反应转变而成的纤维状聚合物碳。含碳95%左右的称为碳纤维，含碳量99%左右的称为石墨纤维。
9、碳纤维的分类：
根据力学性能分类：高性能碳纤维、低性能碳纤维
根据原丝类型分类：聚丙烯腈基纤维、沥青基碳纤维、纤维基碳纤维、其他基纤维基碳纤维
根据功能分类：受力用碳纤维、耐焰碳纤维、活性炭纤维、导电用碳纤维、润滑用碳纤维、耐磨用碳纤维
10、碳纤维的制造方法：先驱体转化法（有机纤维碳化法)原材料有人造丝（胶黏纤维）、聚丙烯腈纤维、沥青基碳纤维；工艺过程：5个阶段：拉丝、牵引、稳定、碳化、石墨化。
11、氧化铝纤维的基本组成主要分为：氧化铝，含有少量的SIO2、B203或Zr2O3、MgO等。
12、碳化硅纤维制备的工艺：①化学气相沉积法（ＣＶＤ法），②烧结法(先驱体转化法)
1）化学气相沉积法：它的结构可大致分成四层由纤维中心向外依次为芯丝、富碳的碳化硅层、碳化硅层、外表面富硅涂层。制备的步骤：①反应气体向热芯丝表面迁移扩散，②反应气体被热芯丝表面吸附，③反应气体在热芯丝表面上裂解，④反应尾气的分解和向外扩散。
13、芳纶纤维的性能：优异的拉伸强度和拉伸模量、优良的减震性、耐磨性、耐冲击性、抗疲劳性、尺寸稳定性、耐化学腐蚀、低膨胀、低导热、不燃不熔、电绝缘、透磁性、密度小。缺点：热膨胀系数具有各向异性、耐光性差、耐老化能力差、溶解差、抗压强度差、吸湿性强。
14、晶须：是以单晶结构生长的直径极小的短纤维，由于直径小(＜3um)，造成晶体中的缺陷少，原子排列高度有序，故其强度接近于相邻原子间成键力的理论值。由于晶须的直径非常小，所以不适合容纳在大晶体中常出现的缺陷，因而强度接近于完整晶体的理论值。
15、晶须的性能：①晶须没有显著的疲劳效应，②具有比纤维增强体更优异的高温性能和蠕变性能，③它的延伸率与玻璃纤维接近，弹性模量与硼纤维相当。
16、颗粒增韧的三种机制：相变增韧和微裂纹增韧、复合材料中的第二种颗粒使裂纹扩展路径发生改变、混合增韧。
17、刚性颗粒增强体：指具有高强度、高模量、耐热、耐磨、耐高温的陶瓷和石墨等非金属颗粒，如碳化硅、氧化铝、氮化硅、碳化钛、碳化硼、石墨、细金刚石等。18、延性颗粒增强体：主要为金属颗粒，一般是加入到陶瓷、玻璃和微晶玻璃等脆性基体中，目的是增加基体材料的韧性。
第四章聚合物基复合材料
1、环氧树脂：是—种分子中含有两个或两个以上活性环氧基团的高分子化合物。粘附力强(树脂中含有极性的醚键和羟基酸、碱对固化反应起促进作用)、已固化的树脂有良好的压缩性能，良好的耐水、耐化学介质和耐烧蚀性能，良好的尺寸稳定性和耐久性。2、聚酰亚胺树脂PI：是一类耐高温树脂，它通常有热固性(不熔性)和热塑性两类。3、聚酯树脂与环氧、酚醛树脂相比：①工艺性良好，室温下固化，常压下成型，工艺装置简单；②聚酯树脂固化后综合性能良好，力学性能不如酚醛树脂或环氧树脂；③固化过程中无挥发物逸出，制品的致密性好；④价格比环氧树脂低得多，只比酚醛树脂略贵一些；⑤不饱和聚酯树脂的缺点是固化时体积收缩率大、耐热性差等，主要用于一般民用工业和生活用
品中。
4、聚合物原材料设计选择原则：①比强度、比刚度高原则，②材料与结构的使用环境相适应的原则，③满足结构特殊性要求的原则，④满足工艺性要求的原则，⑤成本低、效益高的原则。
5、RTM成型法：是一种树脂注入成型法。
制造工艺主要分五步：①增强纤维的预成型片材的制作；②将纤维的预成型片材铺设在模型中；③给模型加压，使铺设的纤维的预成型片材在模型内按产品形状预成型；④利用低压将树脂注入模型，使树脂均匀地渗透到纤维的预成型片材中；⑤在模型内加热固化。
RTM优点：成本低，质量高，产品尺寸形状稳定，可以适应多种固化树脂和热塑性树脂，也可以两种以上的不同增强纤维的组合复合材料的成型，还可以适应多种二维编织和三维编制的复合材料制品的成型。
第五章金属基复合材料的制造方法
1、固态法：是指在金属基复合材料中基体处于固态下制造金属基复合材料的方法；包括：
1）粉末冶金法：是用于制备与成型非连续增强型金属基复合材料的一种传统的固态工艺法。它既可适用于连续、长纤维增强．又可用于短纤维、颗粒或晶须增强的金属基复合材料。
优点：①增强材料与基体金属粉末以任何比例混合；②对增强材料与基体互相湿润的要求不高，使颗粒或晶须均匀分布在金属基复合材料的基体中；③采用热等静压工艺时，一般不会产生偏聚等缺陷；④可进行二次加工，得到所需形状的复合材料部件的毛坯。缺点：①工艺过程比较复杂；②制备铝基复合材料时，防止铝粉爆炸。
2）固态扩散结合法：是将固态的纤维与金属适当地组合，在加压、加热条件下使它们相互扩散结合成复合材料的方法。包括热压扩散法、热等静压法、热轧法、热拉和热挤压。
其中热压扩散法三个关键步骤：①纤维的排布；②复合材料的叠合和真空封装；③热压（最关键）。为了保证性能符合要求，热压过程中要控制好热压工艺参数（热压温度、压力和时间）。
2、液态法：是指在金属基复合材料的制造过程中，金属基体处于熔融状态下与固体增强物复合的方法。包括铸造法、熔铸复合法、熔融金属浸渗法、真空压力、浸渍法、喷射沉积法。与固态法相比，液态法的工艺及设备相对简便易行；
1）铸造法包括高压凝固铸造法、真空吸铸法、搅拌铸造法、压力铸造法。
压力铸造法：指在压力的作用下，将液态或半液态金属基复合材料（或金属）以一定速度充填压铸模型腔或增强材料预制体的空隙中，在压力下快速凝固成型而制备金属基复合材料，包括浇入、加压、固化和顶出。
2）喷射沉积法：是一种将金属熔体与增强颗粒在惰性气体的推动下，通过快速凝固制备颗粒增强金属基复合材料的方法。
第六章陶瓷基复合材料
1、陶瓷基体的分类（按组成化合物的元素）
氧化物陶瓷基体：氧化铝陶瓷基体，氧化锆陶瓷基体，莫来石陶瓷基体
碳化物陶瓷基体：碳化硅陶瓷基体，碳化硼陶瓷基体
氮化物陶瓷基体：氮化硅陶瓷基体，氮化硼陶瓷基体
2、陶瓷基复合材料存在的界面：①机械结合，②溶解和润湿结合，③反应结合，④混合结合。
3、陶瓷基复合材料成型加工技术
1）热压烧结成型法（常用）：松使散的或成型的陶瓷基复合材料混合物在高温下，通过外加的压力纵向（单轴）加压使其致密化的成型方法。
热压烧结法主要工艺流程：纤维处理→料浆浸渗→缠绕成布→制作预制片→层叠成型→热压烧结
该方法的优点：①与无压烧结相比，能降低烧结温度，延长保湿时间，得到较细的晶粒；②获得高致密度，高性能的复合材料；③材料性能重复性好，使用可靠，控制热压模具的尺寸精度可以减少材料的加工余量；
该方法的缺点：①只能制作形状简单的零件；②模具的消耗大，一次只能单件或者少件烧结，成本较高；③由于热压力的方向性，材料性能有方向性，垂直于热压方向的强度往往比平行于热压方向的强度要大一些。
2）直接氧化法：由液态浸渍法演变而来，，利用熔融金属直接与氧化反应制备陶瓷锦复合材料的工艺方法，在融化金属的表面形成所需的反应产物。
3）高聚物先驱体热解成型法（又称热解法）：通过对高聚物先驱体进行热解，直接获取块体陶瓷材料的方法。
4）化学气相沉积成型法（CVD法）：使用化学气相沉积技术，在颗粒，纤维，晶须及其他具有开口气孔的增强骨架上沉积所需陶瓷基质制备陶瓷基复合材料。
第七章水泥基复合材料
1、水泥基复合材料分类：纤维增强水泥基复合材料；聚合物混凝土复合材料（聚合物混凝土、聚合物浸渍混凝土、聚合物改性混凝土）；
2、聚合物浸渍混凝土：是一种用单体浸渍混凝土表层的空隙，并经处理而成一整体的有机—无机复合的新型材料；（聚合物功能：黏结和填充砼中空隙和裂缝；浸渍液功能：①对裂缝的黏结作用消除裂隙尖端的应力集中；②增加砼密实性；③形成一个连续网状结构；）
3、聚合物改性混凝土：将聚合物乳液掺入新拌混凝土中，可使混凝土的性能得到明显的改善的材料。

高考化学复习必背知识点（三）

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？以下是小编为大家收集的“高考化学复习必背知识点（三）”仅供参考，希望能为您提供参考！

高考化学复习必背知识点（三）

金属部分常见方程式

1、钠露置在空气中发生变化的有关方程式：

2、钠在空气中放置：现象：

3、钠在空气中点燃：现象：

4、钠在氯气中点燃：现象：

5、钠与水反应的离子方程式：

6、Na2O2与水反应：___________________________________________________________

现象：____________________________________________________________

7、Na2O2与CO2反应：________________________________________________________

(用双线桥标出电子转移的方向和数目)

8、苏打溶液滴入盐酸中的反应：

9、盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应：

10、苏打与小苏打的相互转化：

11、小苏打溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式：

12、铝箔在纯氧中点燃：

13、常温时浓硝酸使铝片，加热时的化学方程式：

14、常温时浓硫酸使铝片，加热时的化学方程式：

15、铝片与非氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式：

16、铝片与NaOH溶液的反应：

17、Al2O3与稀强酸反应的离子方程式：

18、Al2O3与强碱反应的离子方程式：

19、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式：

20、Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：

21、AlCl3溶液中滴加过量氨水：

22、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量的现象及相关方程式：

23、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量的现象及相关方程式：

24、Al(OH)3受热分解的化学方程式：

25、铁丝在纯氧中点燃的现象及方程式：

26、铁粉与氯气加热反应：

27、铁粉与硫粉混合加热反应：

28、铁与水蒸气在高温下的反应：

29、铁与非氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式：

30、常温时浓硝酸使铁片，加热时的化学方程式（Fe不足）：

加热时的化学方程式（Fe足量）：

31、铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：

32、FeCl2溶液中加入氯水反应的离子方程式：

33、FeCl3溶液中加入铜粉反应的离子方程式：

34、FeCl3溶液中加入铁粉反应的离子方程式：

35、FeO（颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式：

36、Fe2O3（颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式：

37、Fe3O4（颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式：

38、Fe(OH)2置放于空气中被氧化：

39、Fe(OH)3受热分解的化学方程式：

40、实验室检验Fe3+的方法：①

(操作、现象及方程式)②

③

41、实验室检验Fe2+的方法：①

②

42、实验室检验NH4+的方法：

非金属部分常见方程式

1、SiO2与氢氟酸反应：（用于雕刻玻璃）

2、SiO2与CaO反应：_________________________________________________________

3、为何盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞：________________________________________

4、往水玻璃中通入少量CO2的离子方程式：

（酸性：_______>________）硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸凝胶，称为“________”，

_________能力强，常用作____________和___________。

5、硅酸钠溶液中加入少量HCl的离子方程式：

6、硅与NaOH溶液反应的离子方程式：

7、玻璃窑中的两个主要反应：______________________________________________

工业生产玻璃的原料为___________、____________、____________。

8、氢气与氯气光照条件下反应的现象及方程式：___________________________________

9、氯气（________色）与水的反应：

10、氯气与Na的反应及现象：

11、氯气分别与Cu、Fe反应：____________________________________________________

12、实验室制氯气（离子方程式）：_______________________________________________

13、制漂白粉（或漂白精）：_____________________________________________________

14、制漂白液（或氯气的尾气处理）：______________________________________________

15、漂白粉失效的原因：

16、过量CO2通入次氯酸钙溶液中反应的离子方程式：

17、单质硫（俗称“_______”）在氧气中点燃：____________________________________

18、SO2溶于水：______________________________________________________________

19、过量SO2通入澄清石灰水中的现象及反应的离子方程式：

20、以SO2为原料工业生产硫酸：________________________________________________

21、用过量氨水吸收SO2：

22、亚硫酸钠在空气中变质的原因：

23、SO3与CaO反应：_________________________________________________________

24、SO3与NaOH反应：________________________________________________________

25、铜与浓硫酸反应：

26、木炭与浓硫酸反应：

27、雷雨肥庄稼的三个化学过程：

28、工业制氨气：______________________________________________________________

29、实验室制取氨气：

30、氨气溶于水：

31、NH3·H2O受热分解：

32、NH3遇HCl气体：_______________________________现象：____________________

33、NH4Cl受热分解：__________________________________________________________

34、NH4HCO3受热分解：_______________________________________________________

35、(NH4)2CO3受热分解：______________________________________________________

36、NH4+与OH-反应的离子方程式：浓溶液、不加热：_____________________________

稀溶液、加热：_______________________________

稀溶液、不加热：_____________________________

37、硫酸铵稀溶液与氢氧化钡稀溶液混合的离子方程式：

38、工业上由N2制HNO3：

39、铜分别与浓硝酸（NO2的制取）：

40、铜与稀硝酸反应（NO的制取）：

41、实验室检验Cl-的方法：

42、实验室检验SO42-的方法：

《有机化学》反应方程式

一、取代反应

1.卤代反应

(1)CH4与Cl2在光照下反应：_________________________________________________。

(2)苯、液溴在铁屑催化下反应：_____________________________________________。

(3)苯酚溶液中加入过量浓溴水：_____________________________________________。

2.硝化反应

(1)由苯制硝基苯：______________________________________________________。

(2)由甲苯制TNT：______________________________________________________。

3.醇与氢卤酸共热下反应

乙醇与氢溴酸反应：_________________________________________________。

4.醇分子间脱水成醚

由乙醇制乙醚：_____________________________________________________。

5.卤代烃的水解

溴乙烷与NaOH溶液共热：___________________________________________。

6.酯化反应

(1)乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯：_____________________________________。

(2)苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热：____________________________________。

7.酯的水解

(1)乙酸乙酯与稀H2SO4共热：______________________________________________。

(2)乙酸乙酯与NaOH溶液共热：_____________________________________________。

二、加成反应

1.烯烃的加成

(1)C2H4加成H2：_______________________________________________________。

(2)C2H4加H2O：_______________________________________________________。

(3)C2H4通入溴水中：___________________________________________________；

2.炔烃的加成

(1)C2H2与足量H2加成：____________________________________________________。

(2)C2H2通入溴水中：_______________________________________________________。

(3)C2H2水化法制乙醛：____________________________________________________。

(4)C2H2与HCl制氯乙烯：__________________________________________________。

3.芳香烃的加H2

苯加成H2：_________________________________________________。

4.乙醛加成氢气：_________________________________________________。

5.丙酮(CH3COCH3)加成氢气：______________________________________。

6.油脂的硬化(或氢化)：_________________________________________________。

三、消去反应

1.部分卤代烃的消去反应

结构要求为：__________________________；条件为：_____________________。

溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共热：____________________________________。

2.部分醇的消去反应

结构要求为：___________________________；条件为：__________________________。

(1)由乙醇制乙烯：__________________________________________________。

(2)符合分子组成为C7H15OH、不能发生消去反应的物质有________种，其结构简式为：

__________________________________________________________________________。

四、氧化反应

1.有机物的燃烧

(1)烃(CxHy)完全燃烧的通式：____________________________________________。

①天然气的完全燃烧：____________________________________________________。

②乙烯完全燃烧：_______________________________；现象为：_____________________。

③乙炔完全燃烧：______________________________；现象为：______________________。

④苯完全燃烧：_______________________________；现象为：_______________________。

(2)含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧的通式：_______________________________________。

酒精作燃料完全燃烧：__________________________________________________。

葡萄糖的生理氧化：____________________________________________________。

2.得氧或失氢方式的氧化反应

(1)乙烯氧化法制乙醛：__________________________________________________。

(2)由乙醇制乙醛：______________________________________________________。

(3)乙醛发生银镜反应：__________________________________________________________。

(4)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：______________________________________________。

(5)乙醛与氧气的催化氧化：______________________________________________________。

(6)由乙二醇制乙二醛：__________________________________________________。

(7)由乙二醛制乙二酸：_________________________________________________。

(8)由苯甲醇制苯甲醛：_________________________________________________。

五、还原反应

与H2加成

注意：能加氢的几类结构：_____________________________________________________

六、水解反应

1.卤代烃的水解

1,2―二溴乙烷的水解反应：__________________________________________________。

2.酯的水解反应

(1)阿斯匹林与NaOH溶液共热：_____________________________。

(2)硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的水解反应：：

___________________________________________________________________________。

(3)硬脂酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解反应：______________________________________。

3.二糖、多糖与蛋白质的水解反应

(1)蔗糖的水解反应：________________________________________________________。

(2)淀粉的水解反应：________________________________________________________。

(3)纤维素的水解反应：________________________________________________________。

七、酯化反应

1.由乙酸与乙二醇制二乙酸乙二酯：_____________________________________________。

2.由甘油与硝酸制三硝酸甘油酯：_______________________________________________。

3.乙二醇与乙二酸发生完全酯化反应制乙二酸乙二酯：_____________________________。

4.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制C6H10O5的酯化反应：________________________________。

5.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制环酯(C6H8O4)的酯化反应：___________________________。

6.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制聚乳酸：____________________________________________。

7.乙二酸与乙二醇酯化生成聚酯：_______________________________________________。

8.对苯二甲酸与乙二醇制聚酯：_________________________________________________。

9.由纤维素制硝酸纤维：_______________________________________________________。

八、加聚与缩聚反应

1.由乙烯制聚乙烯：__________________________________________________________。

2.由氯乙烯制聚氯乙烯：______________________________________________________。

3.苯酚与甲醛反应制酚醛树脂：________________________________________________。

4.nCH3CH(OH)COOH+nHOCH2CH2COOH→________________________+_______H2O

5.甲基丙烯酸甲酯的加聚反应：________________________________________________。

6.2―甲基―1,3―丁二烯的加聚反应：_________________________________________。

7.乙炔的加聚反应为：_______________________________________________________。

九、其它有机反应

1.由电石与饱和食盐水作用制乙炔：_____________________________________________。

2.钠与乙醇的反应：______________________________________________________。

3.苯酚与NaOH溶液反应的化学方程式为：_____________________________________；

离子方程式为：______________________________________________________。

4.苯酚钠溶液中通入少量CO2的化学方程式为：___________________________________；

离子方程式为：___________________________________________________。

5.乙酸与氢氧化铜反应：____________________________________________________。

6.乙酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：____________________________________；

少量乙酸滴入碳酸钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。

高考化学复习必背知识点（一）

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？小编经过搜集和处理，为您提供高考化学复习必背知识点（一），大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高考化学复习必背知识点（一）

一、常见物质的俗名及成分

1．硫酸盐类

(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2．矿石类

(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3

(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3

3．气体类

(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH4

4．有机类

(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5．其他类

(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)

(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O

(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH

二、物质的状态和颜色

1．固体物质

淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu

红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

银白色：块状铁、银、钠、钾

2．液体物质

蓝色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液

黄色：Fe3＋、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸

紫红色：MnO4－、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)

深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液

红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液

3．气体物质

淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2

无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性质

1．易液化的物质

常压下SO2(－10℃)、NH3(－33.5℃)、Cl2(－34.6℃)

2．SO3

熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

3．H2SO4

硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm－3(物质的量浓度为18.4mol·L－1)，属高沸点、难挥发性酸。

浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

4．单质溴易挥发，单质碘易升华

5．易潮解的物质

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．气体溶解性归纳

难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物质的气味

有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

四、常见物质的重要用途

1．O3：①漂白剂②消毒剂

2．Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

3．N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

4．Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

5．Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

④Na、K合金作原子反应堆导热剂

6．Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料

7．NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品

8．CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料

9．NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉

10．AgI：①感光材料②人工降雨

11．SO2：①漂白剂②杀菌消毒

12．H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

13．CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

14．SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

15．NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

③制冷剂

16．乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

17．乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

18．甘油：①重要化工原料②护肤

五、常用的除杂方法

1．杂质转化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2．吸收洗涤法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3．沉淀过滤法

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4．加热升华法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5．溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6．溶液结晶法(结晶和重结晶)

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7．分馏、蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

8．分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9．渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10．综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、常见的环境污染

1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。

2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。

3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4．赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。

5．水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体；建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn)；家用电器产生的电磁辐射等。

9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

七、常见化学反应

（一）金属元素的反应

1．碱金属的反应

(1)碱金属单质的化学反应

①与水反应

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②与氧气反应

4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)

2Na＋O2点燃=====Na2O2

2Na2O＋O2△=====2Na2O2

4Li＋O2点燃=====2Li2O

【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。

③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。

(2)碱金属化合物的化学反应

①Na2O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

SO2＋Na2O2===Na2SO4

【题源信息】1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol，该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O

NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

【题源信息】a．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。

b．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。

c．吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O

CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3

⑤CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或两者的混合物，可根据Na＋和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。

2．Mg的反应

(1)在CO2中燃烧

2Mg＋CO2点燃=====2MgO＋C

(2)在空气中燃烧

2Mg＋O2点燃=====2MgO3Mg＋N2点燃=====Mg3N2

2Mg＋CO2点燃=====2MgO＋C

【题源信息】a．此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。

b．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。

c．常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。

3．Al及其化合物的反应

(1)铝片产生氢气的反应

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。

(2)铝热反应

2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3

4Al＋3MnO2高温=====3Mn＋2Al2O3

【题源信息】a．引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。

b．注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

c．该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。

(3)Al2O3的反应(两性)

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

【题源信息】由此可知Al2O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。

(4)Al(OH)3的反应(两性)

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【题源信息】由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。

(5)铝盐的反应

①铝盐与氨水反应

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

【题源信息】a．不管氨水是否过量，都会发生此反应，

Al(OH)3不溶于过量的氨水。

b．此反应常用于制备Al(OH)3。

②偏铝酸盐的反应

向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸

NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)

NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)

【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2)

AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(足量CO2)

偏铝酸盐与铝盐反应

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

【题源信息】a．Al3＋与AlO2－不能大量共存。

b．此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。

4．铁及其化合物的反应

(1)铁单质

3Fe＋2O2点燃=====Fe3O4

Fe＋S△=====FeS

2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3

3Fe＋4H2O(g)高温=====Fe3O4＋4H2

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸为非氧化性酸)

Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁适量)

3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

【题源信息】Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。

(2)铁的化合物

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

FeCl3＋3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(氢氧化铁胶体的制备)

Fe2O3·nH2O＋3H2O=====铁发生吸氧腐蚀生成铁锈

【题源信息】①FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液

中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅黄绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。

②制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。

③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。

5．铜及其化合物的反应

(1)铜单质的反应

①与非金属单质反应

2Cu＋O2△=====2CuO

2Cu＋S△=====Cu2S

Cu＋Cl2点燃=====CuCl2

在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

②与酸反应

Cu＋2H2SO4(浓)△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)铜的重要化合物

①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜

4CuO高温=====2Cu2O＋O2↑

②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末

CuSO4·5H2O△=====CuSO4＋5H2O

【题源信息】铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：

a．铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反应中的颜色变化；c.CuSO4·5H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算。

(2)①4H2＋Fe3O4高温=====3Fe＋4H2O(与其他铁的氧化物反应也可)

②2Fe2＋＋HClO＋H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)稀硫酸、KMnO4溶液取适量D固体于小烧杯中，再向烧杯中加入适量稀硫酸使固体完全溶解，将所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的试管中，KMnO4溶液褪色

【题型解读】本题考查常见无机物的性质及它们之间的转化。此类试题融基本概念、基本理论及元素化合物等知识于一体，具有考查知识面广、思维容量大、试题区分度高等特点，考查考生对所学知识进行重组、转换、迁移以解决实际问题的能力、逻辑推理能力和综合分析能力等，一直是高考命题专家的“宠儿”。解答此类问题的关键是找准“突破口”，可从物质的特殊颜色、特征性质、特殊反应条件、特殊转化关系(如连续氧化关系、三角关系、置换反应等)、特征数据、工业生产信息等方面进行分析，准确找出“突破口”，继而完成其他物质的推断。

高考化学复习必背知识点（二）

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高考化学复习必背知识点（二）”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高考化学复习必背知识点（二）

（二）非金属元素的反应

1．卤素单质的反应

(1)氯气的制备

实验室制法工业制法这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。

(2)氯气与亚铁盐的反应

向氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

【题源信息】a．该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。b．此反应常用于检验Fe2＋。

由于Fe2＋不能直接检验，只有将Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋，然后再检验。

(3)氯气溶于水a．新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。

b．氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去HCl，这一点在综合实验中常会涉及，需注意。

(4)次氯酸见光分解

【题源信息】a．次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。b．新制氯水要避光保存。

(5)与漂白粉相关的反应

2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(此反应用于工业制漂白粉)

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO光照=====2HCl＋O2↑(这些反应是漂白粉失效的原理)

(6)Cl2与NaOH溶液的反应2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O

此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。

(7)卤素单质间的置换反应

将新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的试管中

Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaClCl2＋2NaI===I2＋2NaCl反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。

2．氧族元素的反应

(1)H2O2的不稳定性

a．过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为－1价，H2O2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主，用作漂白剂、消毒剂。

b．此反应是实验室制取O2的一种方法。

(2)硫酸型酸雨的形成过程

(3)铜与浓硫酸反应

Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑

【题源信息】此反应是高考考查性质实验的热点，要注意两点：a.实验中溶液的颜色变化，由无色到蓝色；b.SO2的检验：使品红溶液褪色，加热时品红溶液恢复颜色。随着反应进行，溶液变稀，反应无法再进行。但加入酸液，反应继续进行。注意该考点在阿伏加德罗常数中会考查转移的电子数，会在计算题中计算溶液中离子的浓度等。

(4)碳与浓硫酸的反应

C＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

【题源信息】此反应是高考考查性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，并确定SO2除尽后，再用澄清石灰水检验CO2。

3．氮族元素

(1)氮气及氧化物

2NO＋O2===2NO22NO2==N2O43NO2＋H2O===2HNO3＋NO

4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3

【题源信息】氮的氧化物和O2、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能与NH3反应生成N2和H2O。

(2)氨与铵盐

NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－NH3＋HCl===NH4Cl

4NH3＋5O2==4NO＋6H2O

NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

【题源信息】铵盐的分解反应常出现在框图推断题中，若某种物质受热分解的产物均为气体，可猜想该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。在综合探究题中也会与Na2O2结合考查NH3的催化氧化实验等。铵盐与碱反应主要用于实验室制备NH3或检验溶液中的NH4＋。

(3)硝酸

4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

【题源信息】浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的，铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

4．硅及其化合物

(1)碳在高温下还原二氧化硅

SiO2＋2C=====Si＋2CO↑

【题源信息】a．此反应用于工业制单质硅。

b．此反应是中学化学中唯一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。

(2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

【题源信息】由此反应可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

(3)二氧化硅与氢氟酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

【题源信息】a．雕刻玻璃原理；b.实验室中氢氟酸的保存。

【样题2】

从固体混合物A出发，可以发生如图所示的转化关系：

G为不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。请回答下列问题：

(1)混合物A的成分为________(填化学式，下同)，气体C为________。

(2)写出反应③的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)写出反应④的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)操作②的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器是________。在得到固体D时，必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在实验中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图Ⅰ中的装置，其中试剂瓶①中盛放的是________(填物质名称，下同)，试剂瓶②中盛放的是________。

(6)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。图Ⅱ是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止倒吸现象，合理的装置是________(填序号)。

解析根据框图中的转化关系及框图中的特殊反应现象进行推断。向溶液E中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则G为AgCl，溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，证明H为KNO3，F为黄绿色气体，即可推出F为Cl2，然后采用逆向推理得出混合物A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的混合物，溶于水后，通过过滤得到固体D(MnO2)和溶液E(KCl)。

分离MnO2固体和KCl溶液，操作②应为过滤操作，所使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。洗涤固体D是为了除去MnO2表面上吸附的K＋、Cl－。

制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥。

用NaOH溶液吸收Cl2时，容易发生倒吸，不能将导管直接插入NaOH溶液中，可选用装置②③防止倒吸。

答案(1)KClO3、MnO2O2

(2)KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓

3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)过滤漏斗、烧杯和玻璃棒除去MnO2表面上吸附的K＋、Cl－

(5)饱和食盐水浓硫酸

(6)②③

【题型解读】本题综合考查了氯及其化合物之间的转化、氯气的净化、尾气吸收、离子方程式的书写等知识，体现了《考试大纲》中综合应用层次能力的要求。近几年高考中对氯及其化合物的考查主要有两种形式：一是以氯及其化合物的转化为主线设置综合推断题，将基本概念、基本理论融于其中；二是以氯气的实验室制法及性质为载体，综合考查氯气的实验室制备方法、氯气的性质、Cl－的检验方法、氯水的成分及性质等。解题时，要注意以下问题：①HClO具有漂白性；②将Cl2通入滴有酚酞试液的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，不是因为HClO的漂白性，而是发生反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO，使溶液的碱性减弱；③Cl2具有强氧化性，与变价金属Fe、Cu反应时，只能生成高价态金属氯化物，如FeCl3、CuCl2等；④ClO－、Cl－在酸性溶液中发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故两者不能大量共存于酸性溶液中。

八常错易混

常错点1.错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2.错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3.错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4.错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5.错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol－1。

辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L。

常错点6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L·mol－1。

常错点7.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8.在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L－1，溶液密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9.由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

常错点10.错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关；而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11.错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。

常错点12.错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。

常错点13.错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如11H原子中就不含有中子。

常错点14.错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。

常错点15.错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。

常错点16.错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。

常错点17.错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；

(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。

常错点18.错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。

(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

常错点19.错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20.错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

辨析反应能否自发进行的判据是ΔG＝ΔH－TΔS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

常错点21.错误认为任何情况下，c(H＋)和c(OH－)都可以通过KW＝1×10－14进行换算。

辨析KW与温度有关，25℃时KW＝1×10－14，但温度变化时KW变化，c(H＋)和c(OH－)不能再通过KW＝1×10－14进行换算。

常错点22.错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH－)和c(H＋)也不相等。

辨析由水的电离方程式H2O??OH－＋H＋可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH－)和c(H＋)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点23.酸、碱、盐溶液中，c(OH－)或c(H＋)的来源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液；

碱溶液中，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液；

若为强碱弱酸盐，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液。

常错点24.错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小；若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点25.错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点26.在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析电解食盐水时，阴极H＋放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH－浓度增大，阴极区显碱性。

常错点27.错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。

辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。

常错点28.错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致；铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点29.错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点30.错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

常错点31.错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

常错点32.错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点33.错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点34.错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点35.错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点36.错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万；二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

常错点37.使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的31。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的21。

常错点38.使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

辨析用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点39.混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

常错点40.混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。

辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。