九年级化学上册《化学反应的类型》考点总结。

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九年级化学上册《化学反应的类型》考点总结

三、化学反应的类型

1、化学反应的基本类型比较

反应类型

概念

特征

举例

化合反应

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

A+B→AB

多变一

S+O2SO2

分解反应

一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

AB→A+B

一变多

2H2O电解2H2↑+O2↑

置换反应

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

A+BC→B+AC

一换一

HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

复分解反应

两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

AB+CD→AD+BC

成分相交换

H2SO4＋2NaOH

=Na2SO4+2H2O

2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳

（1）化合反应1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2H2O

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2Fe3O4

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O=H2CO35、其它。如：2CO+O22CO2等。

（2）分解反应

1、氧化物的分解例如：2H2O2MnO22H2O+O2↑2、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3=H2O+CO2↑

3、某些盐的分解例如:CaCO3高温CO2↑+CaO

（3）置换反应

1、活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

2、金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2+2Ag

3、氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△Cu+H2O

4、碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C高温Cu+CO2↑

（4）复分解反应

注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

例如：2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O

4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。

（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。

【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，

置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。

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专题三化学用语

一、化学式

1、化学式

用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种

化学式。化学式是由实验测得的。

化学式的含义如下表：

宏观：表示一种物质

表示物质由哪些元素组成

表示组成元素的质量比

微观：表示该物质的一个分子

表示该物质的分子构成

表示分子中原子个数比

量的含义：表示物质的相对分子质量

表示组成物质的各元素的质量比

表示物质中各元素的质量分数

2、化学式的写法

（1）单质化学式的书写

金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气

等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。

（2）化合物化学式的书写

eqoac(○,1)1先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2

eqoac(○,2)2金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：

一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。

对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号

右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁

Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。

3、化学式的读法

根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作

“某（元素的名称）气”。如Na读作钠。O2读作氧气。

根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。

化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，

只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别。

4、化学式周围数字的含义

1、化学式前面数字的只表示分子的个数

如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫酸分子

2、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数

单质：如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。

化合物：如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。

eqoac(○,3)3、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。

如──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。

【例1】（2009·临沂）今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的

有效药物达菲是从八角茴香

中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸

的下列说法错误的是（）

A.莽草酸是有机化合物

B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.莽草酸的相对分子质量为174

D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

【答案】D

【解析】莽草酸中含有许多个碳原子、氢原子和氧原子，应该理解为一个莽草酸分子

中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

【规律小结】化学式可以表示改物质的分子构成，不能理解成物质受由几个什么原子构成。

二、化合价

1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意：

化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素

化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、

二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。

原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫酸硅酸根；

三价磷酸根要记清。即铵根为+1价，氢氧根、硝酸根为－l价；SO4、CO3、SO3、SiO3原子团

(根)均为－2价，PO4为－3价。此外，ClO3，为－1价，MnO4(高锰酸根)为－l价，锰酸根(MnO4)

为－2价。

2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断

化合价。

在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化学式

里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。

化合价规律应用如下：

①根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。A、正价左，

+3-2

负价右：Fe2(SO4)3，b、交叉约简定个数：Fe2(SO4)3，c、验正误：(+3)×2+(-2)×3=O。

②根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算Na2FPO3中P的化合

+1-1+x-2

价：已知Na为+1价，F为-1价，O为-2价。a、标出已知、未知化合价：Na2FPO3，

b、列出式子求解：

(+1)×2+(一1)×l+(+z)×l+(一2)×3=O，x=+5。

③根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成：

+2-1-2

Cu(OH)2CO3。a、标出元素或原子团的化合价：Cu(OH)2CO3。b、计算正负化合价

代数和是否为零：(+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=-2≠O，所以上述化学式是错误的。

正确化学式为：

Cu2(OH)2CO3。

3、化合价中元素化合价的规定

化合物

化合价

化合价的数值

正价

负价

离子化合物

1个原子得失电子的数目

失电子的原子（阳离子）为正价

得电子的原子（阴离子）为负价

共价化合物

1个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目

电子对偏离的原子显正价

电子对偏向的原子显负价

不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零

4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别

元素化合价的标法

离子符号的写法

标写位置

标在化学式元素符号正上方

写在符号的右上角

正、负写法

符号前，数字后

数字前，符号后

“l”的使用

“l”不可省略

“l”通常省略不写

原子团的写法

在原子团上方写该原子团的根价

在原子团右上角标写所带的电荷数

例如

5、掌握有关化合价的规律

(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

(2)单质中元素的化合价为零。(3)在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。

(4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。

(5)许多元素具有可变化合价。例如：s0。、S0，、H：S。

(6)原子团的化合价一定不为零。常见原子团的化合价

【例2】（2009·潍坊）一种新型高效净水剂PAFC(化学式为[A1Fe(OH)nC16—n]m)，广泛应用于工业污水的处理。

该净水剂中铁元素的化合价为（）A．0B．+2C．+3D．+6【答案】C

【解析】化合物中化合价的代数和为零，所以可得+3+Fe的化合价+（-1）×n+(-1)×(6-n)=0,解得Fe的

化合价=+3

【规律小结】确定化合物中元素的化合价时，可根据化合价的代数和为零的原则，结合已知化合价的元素，

来确定具有可变化合价的元素的化合价。

三、化学方程式

1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。

含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。

2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比

3、化学方程式的配平

将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种

元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由：

（1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法

4、信息题中“陌生”化学方程式的书写

近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年

“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物

是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。

书写化学方程式的步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学方程式

发生的条件并注明“↑”“↓”。

化学方程式必须遵循两个原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造（2）遵循质量守恒定律。

九年级化学上册《《化学反应中的质量关系》教案

九年级化学上册《化学反应中的质量关系》教案

一、教材
首先来谈谈我对教材的理解。
本节课是沪教版九年级化学上册第四章第二节的内容，包括质量守恒定律的含义、质量守恒定律的微观解释及应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，在整个初中化学体系中起着承上启下的作用。
二、学情
了解学生是针对性教学的基础。
初三学生对于化学实验有着强烈的好奇心，且学生在之前的学习过程中，已经经历过小组讨论等学习方式，小组探究、合作已经比较默契，学习资源能够共享;通过小学阶段科学的学习以及初中物理生物的学习，熟悉了一些基本的实验操作，初步具有实验探究的能力，但在“做出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教学中会加强学生概括推理能力的学习。
三、教学目标
根据新课标的要求、对教材的理解以及学生的实际情况，确定了如下三维目标：
1、理解质量守恒定律的含义，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，并且能用质量守恒解释常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验探究以及对化学反应实质与质量守恒原因的分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力，提升逻辑推理能力，初步形成研究化学问题的基本思路。
3、通过探究学习，初步形成勇于探索、严谨求实的科学态度。
四、教学重难点
基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，确立本节课的
重点：理解质量守恒定律的含义
难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用
五、教学方法
为了突出重点，突破难点，顺利达成教学目标，我结合教材特点和学生的学习特点，主要采用实验探究法、讲授法和小组讨论的教学方法。在教学双边活动过程中，引导学生通过实验观察与分析探寻科学规律，层层深入掌握新知识。
六、教学过程
下面，我主要从新课导入、新课的讲授、课堂小结以及布置课外作业四个方面阐述我的说课内容。
(一)新课导入
接下来是最重要的环节教学过程的设计，首先是我的导入环节。
本节课我通过提出“生日蜡烛燃烧越来越短，化学变化中物质质量变小了吗?”“将镁条燃烧后的物质收集起来称量，质量变大，化学变化中物质质量变大吗?”两个问题引入课题“化学反应中的质量关系”。因为一个跟学生的生活经验有关，一个和学生之前所学知识有关，所以能够引起学生的兴趣和求知欲。并且对“物质发生化学变化前后的总质量有什么样的变化呢?”这个问题能有一个思考，从而顺利进入实验探究阶段。
(二)新课讲授
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节。在探究前我需要向学生再次明确探究内容，即参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等?让学生心中有目标。
整个探究环节共分为两个部分，第一部分为教师的演示实验，第二部分是学生亲自实践阶段。
首先是第一部分演示实验，选用硫酸铜和氢氧化钠反应，在做实验之前，强调观察的角度，主要是实验现象以及天平的平衡状态。这样学生通过观察演示实验，不仅学习了探究过程，而且质量守恒思想在学生脑中初步形成。
接下来是学生的探究实验。学生的探究实验共分三组，首先进行的是“铁钉和硫酸铜溶液的反应”以及封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”。实验结束，组织学生汇报实验结果，在铁钉和硫酸铜溶液反应的实验中，可以看到铁钉表面有红色物质生成，溶液变为浅绿色，天枰平衡;封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”中有气泡冒出，天平平衡。这样通过探究实验，学生自主建构了质量守恒定律即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
接着进行非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”，并共同分析讨论在非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”实验和其他实验所得结果不同的原因，知道有气体参加或生成的反应要在密闭条件下进行。
教师解读质量守恒定律，并通过一道习题强调“参加”“化学反应”“生成”“质量总和”等字眼引导学生对质量守恒定律进行深度的理解，为用质量守恒定律解释反应现象打下基础。
在知道了质量守恒定律之后，我将引导学生思考：为什么化学反应前后物质的质量总和不变，能否根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律做出解释。
在学生讨论之后，我再向学生展示水的电解生成氢气和氧气的动画模拟图，让学生直观感受化学反应的本质是原子的拆分及重新组合。在化学反应中的原子种类、原子数目及原子的质量都是不变的，从而推出参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
(三)巩固提高
在新课学习完成之后，我会选择几道典型的例题来考察学生对所学内容的掌握情况，以加深学生对知识点的理解，提高学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，体会实验探究的成果。
(四)小结作业
在这一部分我会和学生们共同总结所学内容，并请同学们完成相关的习题。
七、板书设计
为体现教材的知识点，便于学生理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。

九年级化学上册化学反应方程式和物质俗名汇总

教案课件是老师上课做的提前准备，大家开始动笔写自己的教案课件了。只有制定教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！适合教案课件的范文有多少呢？以下是小编收集整理的“九年级化学上册化学反应方程式和物质俗名汇总”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

九年级化学上册化学反应方程式和物质俗名汇总
一、写出下列化学反应的方程式，并说出有关化学反应的现象。
1.镁在空气中燃烧：
现象：发出耀眼的强光，生成白色固体，产生白烟
2.铁在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3.铜在空气中受热：
现象:红色固体变为黑色
4.铝在氧气中燃烧：
现象：发出明亮的白光，生成白色固体，放出大量的热
5.氢气中空气中燃烧：
现象：发出淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水珠
6.红磷在空气中燃烧：
现象：发出黄色火焰，产生白烟，生成白色固体
7.硫粉燃烧：
现象：在空气中燃烧淡蓝色火焰；在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成有刺激几天气味的气体
8.碳在氧气中充分燃烧：
在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量
9.碳在氧气中不充分燃烧：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：火焰呈蓝色，放出大量的热
11.甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳
：
现象：火焰呈蓝色，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水珠，放出大量的热
12.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：
现象：铁表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
13.氧化汞受热分解：：
14.水在直流电的作用下分解：
现象：正负电极上都产生大量气泡
15.加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳
：
现象：绿色固体变为黑色，试管壁上有水珠，产生的气体能使清石灰水变浑
16.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
：
17.加热氯酸钾二氧化锰的混合物时生成氯化钾和氧气
：
18.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：
19、碳酸不稳定而分解：
20、高温煅烧石灰石：
21、加热碳酸氢铵生成水、氨气和二氧化碳
：
22.氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水：
现象：黑色变为红色，试管口有水珠
23.木炭和氧化铜在高温时生铜和二氧化碳：
现象：黑色变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
24.焦炭和氧化铁在高温时反应：
25.焦炭和四氧化三铁在高温时反应：
26.一氧化碳和氧化铜加热的条件下生成铜和二氧化碳：
现象：黑色变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
27.一氧化碳和氧化铁在加热的条件下反应：
28.一氧化碳和四氧化三铁在加热的条件下反应：
29.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：
现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解
30.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
现象：产生大量气泡，溶液变为浅绿色，固体逐渐溶解
31.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：
32.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：
33.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：
34.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：
现象：产生大量气泡，溶液变为浅绿色，固体逐渐溶解
35.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：
36.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：
现象：固体逐渐溶解，生成大量使澄清石灰水变浑浊的气体。
37.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：
现象：固体逐渐溶解，生成大量使澄清石灰水变浑浊的气体。
38.氢气与三氧化二铁在加热时生成铁和水
：
39.二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙和水
：
现象：澄清石灰水变浑浊
40．二氧化碳在高温时和碳反应：
41.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀：
现象：生成蓝色沉淀
.42、酒精(C2H5OH)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳：
二、写出下列物质的俗名、化学式、颜色、状态
硫、、、
汞、、、
氯化钠、、、
碳酸钙、、、
氧化钙、、、
氢氧化钙、、、
碳酸钠、、、
碳酸氢钠、、、
氢氧化钠、、、
乙醇、、、
甲烷、、、
乙酸、、、
碱式碳酸铜、、、
硫酸铜晶体、、、、
一氧化碳、、、
固态二氧化碳、、、
氧化铁：、、、
氢氯酸：盐酸、、、
磷的单质有、、
碳的单质有、、、、
氧的单质有、、
三、根据物质名称写化学式
硫酸铜水氧气氦气氯化钠硝酸钙硫酸钠一氧化碳二氧化氮氢氧化钙过氧化氢二氧化锰
氧化汞氮气氯化钾氯酸钾
氧化铁高锰酸钾锰酸钾氢气氧化铜三氧化硫氯气氧化铝臭氧碳酸钙硫酸铁硫酸亚铁
氢氧化钠氢氧化铜氯化钡二氧化硫