6.1铁的性质。

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第一节铁的性质

一．知识教学点

1.铁的物理性质。

2.铁的化学性质（跟氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜的反应）。

3.钢铁的生锈和防锈。

二.重、难、疑点

1.重点：铁的化学性质。

2.难点：对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

3.疑点：建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

三.教学步骤

[提问]：结合日常生活，说一说你所知道的铁的知识？

[教师活动]：结合学生已有的感性材料，引导他们进行整理。这时候再出示铁的标本，让学生观察铁的“真正面目”。通过教师的讲解和分析，得出铁的物理性质。

[板书]：一.铁的物理性质

纯铁是一种银白色固体，有金属光泽，质软，能导电，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。

[提问]：前面我们在哪里学习过其他物质与铁能发生化学反应？

[学生回答]：（1）能与O2反应；（2）能与稀HCl，稀H2SO4反应等。

[教师活动]：进一步引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象，以及铁丝在空气中不能燃烧。

[设问]：铁丝在空气中不能燃烧，如果把铁长时间放置在空气中，结果会怎么样呢？

[板书]：二.铁的化学性质

1.铁跟氧气的反应

（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。

[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。

[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。

[提问]：根据铁生锈的条件，请同学们讨论一下，如何来防止铁生锈，以及你知道的用什么方法可以使铁不容易生锈？

[板书]：a.保持铁制品表面的洁净和干燥

涂油漆

（3）防止铁生锈的方法b.覆盖保护层涂油

形成保护膜：烤蓝、电镀

c.制成不锈钢

[实验]：完成实验6-1、6-2，并观察反应过程中的现象和反应前后溶液颜色的变化。最后学生在教师的指导下，得出反应的化学方程式。

[板书]：2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应

Fe+2HClFeCl2+H2↑

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

3.铁与CuSO4溶液的反应

（1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜

b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

（2）化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

[教师活动]：铁与CuSO4溶液的反应，讲一下我国湿法冶金的历史，并根据以上各点总结出铁的化学性质。

[板书]：小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。

四、布置作业：P120课后题

延伸阅读

6.1奇妙的金属性质

每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。将教案课件的工作计划制定好，新的工作才会如鱼得水！你们会写一段适合教案课件的范文吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“6.1奇妙的金属性质”，仅供参考，欢迎大家阅读。

6.1奇妙的金属性质
教学目标
1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点
1.金属及合金的物理性质；
2.金属的化学性质。
3.金属活动性顺序。
4.置换反应。
教学难点
1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具
试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学课时
两课时
教学过程
第二课时
教学目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
教学重点
1.金属的化学性质。
2.金属活动性顺序。
3.置换反应。
教学难点
1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具
试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学过程
[引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。
[板书]三.金属的化学性质
[探究活动]问题金属有哪些主要的化学性质？
假设在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。
实验与事实
【实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。
1.金属跟氧气反应
a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。
b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。
c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
铝、铁、铜分别与稀盐酸反应
思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？
解释这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应
铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应
[板书]1.金属跟氧气反应
许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物
2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应
思考为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？
解释这也与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。
[板书]金属活动性顺序
①金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液中失去电子变成离子。
②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。
③金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
④K、Ca、Na的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。
[讨论交流]完成P.157讨论与交流1.2.
[阅读]P.157长话短说
[课堂练习]P.157检查站
P.161/2.4.
[小结]1.金属的化学性质
（1）金属跟氧气反应
（2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应
（3）金属跟某些金属化合物溶液的反应
2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
3.置换反应
[布置作业]P.162/3.5.

第一册铁的性质

做好教案课件是老师上好课的前提，是时候写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“第一册铁的性质”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

教学目的

知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

能力目标培养学生观察实验能力和思维能力

思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

重点难点铁的化学性质。

教学方法讲授与实验、讨论相结合。

教学用具仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

课时计划1课时

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的学习兴趣

[展示]我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本117~118页

对学生进行爱国主义教育

[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

[介绍]铁的密度、熔点、沸点

[板书]一、铁的物理性质

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

[投影]课堂练习一（见附1）

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的知识

[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

[板书]二、铁的化学性质

铁跟氧气的反应

（1）铁能在氧气中燃烧

回忆：铁在氧气中燃烧的实验

思考并回答问题

书写化学方程式

复习旧知识为学习新知识打下基础

[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验

[提问]铁在什么条件下生锈？

[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）

[比较]铁燃烧和铁生锈的条件

观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。

培养学生观察实验能力

培养学生思考、分析能力

进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

列举生产、生活中常见的防锈措施。

培养理论联系实验学风

[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习

做练习二

巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

[演示实验]投影实验6-2

两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

[演示实验]投影实验

另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

培养学生观察实验的能力

提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

[板书]2.铁跟酸的反应

[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化

书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

提高原有知识的水平

[投影]课堂练习三(见附3)

指导学生做练习

做练习三

巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

[演示实验]实验6-3

将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。

观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

培养学生观察实验的能力

提高分析问题和书写方程式的能力

[指导阅读]介绍湿法治金

阅读课本120页

进行爱国主义教育

[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习

做练习四

巩固知识

[课后小结]引导学生小结

小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

提高学习归纳总结的能力

[投影]随堂检测

完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

下列关于铁的物理性质叙述错误的是铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性

2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的

延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高

3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁

铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高

附2:课堂练习二

4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.

5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。

6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。

附3：课堂练习三

7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是

（A）铁与稀硫酸

（B）铁与稀盐酸

（C）细铁丝在氧气中燃烧

（D）大理石与稀盐酸

（E）二氧化碳通过炽热的木炭层

（F）加热高锰酸钾

8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。

9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。

附4：课堂练习四

10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。

11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。

12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是

（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气

13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的

（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜

14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

附5:课堂练习答案

1.(C)2(B)3(C)

4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO

6．56

7．化学方程式略（C）（D）（F）8.大于9.镁、铁、锌

10．铁粉边滤11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）

附6：随堂检测

1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在

第一节铁的性质

第六章铁

第一节铁的性质

一．知识教学点

1.铁的物理性质。

2.铁的化学性质（跟氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜的反应）。

3.钢铁的生锈和防锈。

二.重、难、疑点

1.重点：铁的化学性质。

2.难点：对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

3.疑点：建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

三.教学步骤

[提问]：结合日常生活，说一说你所知道的铁的知识？

[教师活动]：结合学生已有的感性材料，引导他们进行整理。这时候再出示铁的标本，让学生观察铁的“真正面目”。通过教师的讲解和分析，得出铁的物理性质。

[板书]：一.铁的物理性质

纯铁是一种银白色固体，有金属光泽，质软，能导电，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。

[提问]：前面我们在哪里学习过其他物质与铁能发生化学反应？

[学生回答]：（1）能与O2反应；（2）能与稀HCl，稀H2SO4反应等。

[教师活动]：进一步引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象，以及铁丝在空气中不能燃烧。

[设问]：铁丝在空气中不能燃烧，如果把铁长时间放置在空气中，结果会怎么样呢？

[板书]：二.铁的化学性质

1.铁跟氧气的反应

（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。

[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。

[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。

[提问]：根据铁生锈的条件，请同学们讨论一下，如何来防止铁生锈，以及你知道的用什么方法可以使铁不容易生锈？

[板书]：a.保持铁制品表面的洁净和干燥

涂油漆

（3）防止铁生锈的方法b.覆盖保护层涂油

形成保护膜：烤蓝、电镀

c.制成不锈钢

[实验]：完成实验6-1、6-2，并观察反应过程中的现象和反应前后溶液颜色的变化。最后学生在教师的指导下，得出反应的化学方程式。

[板书]：2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应

Fe+2HClFeCl2+H2↑

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

3.铁与CuSO4溶液的反应

（1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜

b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

（2）化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

[教师活动]：铁与CuSO4溶液的反应，讲一下我国湿法冶金的历史，并根据以上各点总结出铁的化学性质。

[板书]：小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。

四、布置作业：P120课后题