《简便计算》知识点整理。

教案课件是老师需要精心准备的，到写教案课件的时候了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？以下是小编收集整理的“《简便计算》知识点整理”，希望能为您提供更多的参考。

《简便计算》知识点整理

知识点

1、常见乘法计算：

，25×4=100125×8=1000

2、加法交换律简算例子：

3、加法结合律简算例子：

，50+98+50488+40+60

=50+50+98=488+(40+60)

=100+98=488+100

=198=588

4、乘法交换律简算例子：

5、乘法结合律简算例子：

，25×56×499×125×8

=25×4×56=99×(125×8)

=100×56=99×1000

=5600=99000

6、含有加法交换律与结合律的简便计算：

，65+28+35+72

=(65+35)+(28+72)

=100+100

=200

7、含有乘法交换律与结合律的简便计算：

，25×125×4×8

=(25×4)×(125×8)

=100×1000

=100000

8、乘法分配律简算例子：

①分解式②合并式

，25×(40+4)135×12—135×2

=25×40+25×4=135×(12—2)

=1000+100=135×10

=1100=1350

③特殊1④特殊2

，99×256+25645×102

=99×256+256×1=45×(100+2)

=256×(99+1)=45×100+45×2

=256×100=4500+90

=25600=4590

⑤特殊3⑥特殊4

，99×2635×8+35×6—4×35

=(100—1)×26=35×(8+6—4)

=100×26—1×26=35×10

=2600—26=350

=2574

9、连续减法简便运算例子：

，528—65—35528—89—128528—(150+128)

=528—(65+35)=528—128—89=528—128—150

=528—100=400—89=400—150

=428=311=250

10、连续除法简便运算例子：

，3200÷25÷4

=3200÷(25×4)

=3200÷100

=32

11、其它简便运算例子：

，256—58+44250÷8×4

=256+44—58=250×4÷8

=300—58=1000÷8

=242=125

练习题

73.8-1.64-13.8-5.36=（）66.86-8.66-1.34=（）

0.25×16.2×4=（）3.72×3.5+6.28×3.5=（）

36.8-3.9-6.12=（）5.48-(9.4-0.52)=（）

参考答案

73.8-1.64-13.8-5.36=（5.36）66.86-8.66-1.34=（56.86）

0.25×16.2×4=（16.2）3.72×3.5+6.28×3.5=（35）

36.8-3.9-6.12=（26.78）5.48-(9.4-0.52)=（-3.4）

相关推荐

《盐化肥》知识点整理

《盐化肥》知识点整理

一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织
、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。
碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解
反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－……
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH－能生成白色沉淀
Ca2+用CO32－能生成白色沉淀
除杂：
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：
含N量使用注意事项
NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木
灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方
法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧
化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成
分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）
粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯
碱晶体Na2CO310H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO45H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、
FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色
CuSO45H2O是蓝色Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气
中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸
性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

《电功率》知识点整理

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。在写好了教案课件计划后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“《电功率》知识点整理”，希望对您的工作和生活有所帮助。

《电功率》知识点整理

一、电能电功

1.电能：电以各种形式做功的能力。电能可以转化为其他形式的能。

2.电能的单位是千瓦时，也就是平常我们所说的度，符号是kW·h。1度=1千瓦时=QQ截图20140327102828.jpg焦耳。

3.测量电能的工具：电能表（电度表），常用的有机械式电能表和IC卡电能表。

4.电能表铭牌含义：

①“220V”是说这个电能表应该在220V的电路中使用；

②“10(20)A”是说这个电能表的额定电流是10A，在短时间内允许大一些，但不能超过20A；

③“50Hz”是说这个电能表在50Hz的交流电路中使用；

④“600revs/kW·h”是说接在这个电能表上的用电器，每消耗1kW·h的电能，电能表上转盘转过600转。

5.电能表的读数：电能表前后两次的示数之差就是用电器对应这段时间消耗的电能，单位是kW·h。

6.电功：电流所做的功叫电功，符号为W，国际单位是焦耳（J）。

7.电功计算公式：W=UIt，式中单位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒(s）。

8.利用W=UIt计算电功时注意：

①式中的W、U、I和t是在同一段电路；

②计算时单位要统一；

③已知任意的三个量都可以求出第四个量。

9.计算电功还可用以下公式：QQ截图20140327102928.jpg

二、电功率

1.电功率：电流在单位时间内所做的功，用符号P表示。国际单位：瓦特(W)；常用单位：千瓦(kW)，毫瓦(mW)。1kW=1000W，1W=1000mW。

2.计算电功率公式：

①定义式：P=W/t；

②常用公式：P=W/t=UIt/t=UI，即P=UI；

③推导公式：（只适用于纯电阻电路）。

式中单位P→瓦(W)；W→焦(J)；t→秒(s)；U→伏（V）；I→安（A）

3.利用公式P=W/t计算时单位要统一：

①如果W用焦，t用秒，则P的单位是瓦；

②如果W用千瓦时，t用小时，则P的单位是千瓦。

4.①额定电压（U0）：用电器正常工作的电压；

②实际电压（U）：实际加在用电器两端的电压；

③额定功率（P0）：用电器在额定电压下正常工作的功率；

④实际功率（P）：用电器在实际电压下的功率。

当UU0时，则PP0，灯很亮，易烧坏；

当U
当U=U0时，则P=P0，正常发光。

5.电功率的测量：测量电功率可以用专门的功率表，但是在非专业实验中，通常测量出用电器的电流和电压，再利用P=UI计算出电功率。

三、焦耳定律

1.电流的热效应：电流通过导体时电能转化为内能，这种现象叫做电流的热效应。

2.焦耳定律：电流通过导体产生的热量，与电流的平方成正比，与导体的电阻成正比，与通电时间成正比。

3.焦耳定律公式：式中单位Q→焦(J)；I→安(A)；R→欧(Ω)；t→秒。

4.当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热)，则有W=Q，可用电功公式来计算Q，如电热器、纯电阻就是这样的。

5.①电热的利用：电热毯、电熨斗、电烤箱等；

②电热的防止：电视机后盖有很多孔是为了通风散热，电脑运行时也需要风扇及时散热。

四年级下册《简便计算》知识点苏教版

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《四年级下册《简便计算》知识点苏教版》，希望能为您提供更多的参考。

四年级下册《简便计算》知识点苏教版

知识点简便计算
1.连加的简便计算：①使用加法结合律(把和是整十、整百、整千、的结合在一起)
②个位：1与9，2与8，3与7，4与6，5与5，结合。
③十位：0与9，1与8，2与7，3与6，4与5，结合。
2.连减的简便计算：
①连续减去几个数就等于减去这几个数的和。如：106-26-74=106-(26+74)
②减去几个数的和就等于连续减去这几个数。如：106-(26+74)=106-26-74
3.加减混合的简便计算：
人教版小学四年级数学下册知识点简便计算：第一个数的位置不变，其余的加数、减数可以交换位置(可以先加，也可以先减)
例如：123+38-23=123-23+38146-78+54=146+54-78
4.连乘的简便计算：
使用乘法结合律：把常见的数结合在一起25与4;125与8;125与80等
看见25就去找4，看见125就去找8;
5.连除的简便计算：
①连续除以几个数就等于除以这几个数的积。
②除以几个数的积就等于连续除以这几个数。
6.乘、除混合的简便计算：
第一个数的位置不变，其余的因数、除数可以交换位置。(可以先乘，也可以先除)
例如：27×13÷9=27÷9×13