性质活泼的氧气学案及练习题。

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“性质活泼的氧气学案及练习题”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

第二节性质活泼的氧气(1)（学案）编号：11
氧气是空气的主要成分，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，可你知道氧气被消耗的途径吗？地球上的氧气会枯竭吗？为什么？

一、氧气的性质
（一）、物理性质：
讨论：
1、请设计实验证明天然水中含有氧气。

2、在任何情况下，氧气都是无色的，对吗？

归纳：氧气的物理性质。
3、生物体的生命活动为什么需要氧气？

（二）化学性质
4、你还知道哪些具体的物质能与氧气反应？这些物质在与氧气反应时，有哪些现象？
（1）红磷的燃烧和镁条的燃烧

（2）实验探究：
①硫磺的燃烧（注意引导学生观察实验现象）
A、将硫磺放在空气中并伸进氧气中，观察现象。B、将硫磺在空气中点燃并伸入氧气中，观察现象。

②木炭的燃烧
A、将木炭放在空气中并伸进氧气中，观察现象。B、将木炭在空气中点燃并伸入氧气中，倒入澄清的石灰水，振荡，观察现象，写出文字表达式。

5、能否用木炭、硫磺代替红磷做测定空气中氧气含量的实验？为什么？

6、请设计实验证明镁和铁的活动性。

疑问：铁不能在空气中燃烧，能否在氧气中燃烧？
实验探究：
（1）细铁丝为什么要绕成螺旋状？
（2）细铁丝一端为什么要系一火柴梗？
（3）集气瓶底为什么要铺少量细砂（或放少量水）？
讨论：在实验时，铁丝往往点不着，试分析原因。

实验探究：
蜡烛在空气和氧气中燃烧

【小结】氧气化学性质：
第二节性质活泼的氧气练习1
出题：费静审题：周青山班级姓名
【基础知识】
1通常氧气是一种色味的气体，密度比空气，溶于水。液态氧和固态氧呈色。
2．一种黑色固体，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成使石灰水变浑浊的气体。写出该反应的文字表示式_____．硫在空气里燃烧发出______火焰，在氧气里燃烧发出______火焰，生成一种有______气味的气体。文字表示式___。
铁丝在空气中能燃烧，在氧气中燃烧出现，文字表示式___。
【巩固练习】
1对氧气物理性质的叙述正确的是（）
A．易溶于水B．在-183℃变为淡蓝色液体
C．在-218℃时变为白色固体D．在标准状况下密度比空气略小
2、氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是（）
A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生
C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
D．用带火星的木条可以检验氧气
3、氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是（）
A．空气中的氧气可以和许多物质发生化学反应
B．用带火星的木条可以区分氧气和空气
C．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
D．木炭能在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4、下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体生成的是（）
A．镁条B．铁丝C．硫粉D．红磷
5为了延缓食品变质，包装时不会采用（）
A．充入氧气B．充入氮气C．放入一小包铁粉D．真空包装
6、下列实验现象描述正确的是（）
A．镁条燃烧生成氧化镁B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾D．铁丝在氧气中燃烧火星四射
7．下列叙述正确的是（）
A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性
C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用D．钢铁闸门浸入水下的部分不生锈的
8、燃放烟花、爆竹能增添节日喜庆气氛。有关它们成分的推测不合理的是（）
A．鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉
B．燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉
C．鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉
D．燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉
9、（1）铁丝燃烧实验，螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______。
（2）小明实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是_（1）__（2）____。＊（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：
物质镁条含碳0.05％的铁丝含碳0.2％的铁丝含碳0.6％的铁丝
燃烧时
的现象剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星剧烈燃烧
极少火星剧烈燃烧
少量火星(未填)

分析：。

第二节性质活泼的氧气(2)（学案）编号：12
一、复习
写出木炭、硫磺、红磷、镁条、铁丝在氧气中燃烧的文字表达式。

根据对以上的文字表达式分析，概括氧化反应和判断：。
1、物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
氧化反应特征举例
剧烈氧化
缓慢氧化
2、氧气的用途：
3、氧气的获得：
（1）
辨析：工业获得氧气的方法是分解液态空气，对吗？
（2）
（3）实验室获得氧气的方法：
实验药品
实验原理
探究实验一：加热高锰酸钾有氧气生成：
（1）不加热时，检验是否有氧气。（2）加热时，检验是否有氧气。
探究实验二：过氧化氢溶液与二氧化锰混合有氧气生成。
（1）在试管中放适量的二氧化锰、加热试验是否有氧气生成。
（2）在试管中加入5mL的5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，检验是否有氧气生成。
（3）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，检验是否有氧气生成。
（4）在实验（1）放有适量的二氧化锰的试管中倒入5mL的5%的过氧化氢溶液，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，检验是否有氧气生成。
（5）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
以上实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢溶液很快地放出氧气。
催化剂（又叫触媒）：能改变（加快或减慢）化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

第二节性质活泼的氧气练习22011年9月26日
出题：费静审题：周青山班级姓名
【基础知识】1属于氧化反应
氧化反应相同点不同点举例
剧烈的氧化反应
缓慢氧化
2、氧气主要用途是和。
3、自然界中产生氧气的途径主要是，消耗氧气的主要途径有
和。白天公园里氧气含量高的原因是。
4、工业上可用的方法制备氧气，首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，在蒸发液态空气时，的沸点较低，先蒸发出来，剩下的主要是，这个过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
5、催化剂：在化学反应中能反应的，但本身的和在反应前后都没有发生改变的物质。
6、在实验室里，常采用加热高锰酸钾或或分解溶液的方法制取氧气，在反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的，在后两个反应中,它是该反应的。
【巩固练习】
1、生活中常见的下列变化没有氧气参加的是（）
A．电灯发光B．动植物的新陈代谢C．食物腐烂D．铁丝燃烧
2、下列变化中，不属于缓慢氧化的是（）
A．牛奶变酸B．钢铁生锈C．镁条在空气中燃烧D．农家肥料腐熟
3、下列变化过程中，无氧气产生的是（）
A加热高锰酸钾B加热碳酸氢铵C在二氧化锰中加入双氧水D植物的光合作用
4、某同学取用一定量的氯酸钾与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关生成的氧气的体积（V）、二氧化锰的质量（m）与时间（t）关系的图示中正确的是
ABCD
5、科学实验证明：空气中的微量臭氧可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。空调和冰箱的制冷剂“氟利昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可以表示为：M+O3→MO+O2；MO+O3→M+O2。根据所学知识可知氯氟烃在反应过程中的作用是。
6、检验集气瓶中是否是氧气的简单方法是（）
A加入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊B设计实验检测该气体的密度，看密度是否比空气大
C把带火星的木条放入集气瓶中，看带火星的木条是否复燃D放入铁丝看是否燃烧
7、下列说法正确的是（）
A、做蜡烛在氧气中燃烧实验，所需氧气可用排水法收集。
B、双氧水只有加入了二氧化锰才会分解
C、高锰酸钾受热分解后的剩余固体中的二氧化锰是催化剂
D、向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口来检验集气瓶中是否收集满氧气
8、课堂上老师做了一个实验，将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿而再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象回答下列问题：
(1)由于液氮的沸点比液氧的沸点（填“高”或“低”）导致首先从液态空气中蒸发出来；
(2)“过一会而，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是。
＊（3）如何除去氧气中混有的氮气？。
9、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②电解水（水→氧气+氢气）；③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出③化学反应的文字表达式；
（2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是（填序号），与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是：①；②。
第二节性质活泼的氧气（第三课时）学案编号：13
、实验室制取氧气班级姓名
实验药品
实验原理

实验装置

实验操作

实验室制氧气的顺序
1.装药品2.将导管移出水面
3.检查装置的气密性4点燃酒精灯加热
5.用排水法收集气体6.熄灭酒精灯
7.把装药品的试管固定在铁架台上
操作顺序为如何检查该装置的气密性？
如把长颈漏斗换成分液漏斗，如何检查气密性？
收集方法（1）法，理由为（）
（2）法，理由为（）
验证方法用带火星的（燃着的）木条伸入，若（），证明是氧气
验满方法用带火星的（燃着的）木条伸到，若（），证明已集满
贮存方法盖上，瓶口
讨论：
（1）、用高锰酸钾制氧气时，试管口为什么要放一小团棉花？
（2）、试管口为什么要略向下倾斜？

（3）、什么时候才能开始收集氧气？为什么？

（4）、停止加热时，为什么要先移导管于水面，后熄灭酒精灯？

（5）、试分析在实验过程中，试管易破裂的可能原因。

（6）铁丝燃烧实验时所用氧气最好用什么方法收集？做蜡烛燃烧实验时所用氧气最好用什么方法收集？

第二节性质活泼的氧气练习3
出题：费静审题：周青山班级姓名。1、下列物质分别在氧气中燃烧，有火焰产生的是（）
A硫粉B木炭C铁丝D镁带
2、实验室用高锰酸钾制氧气时，必须用到的仪器是（）
A铁架台、试管、集气瓶、酒精灯B试管、导气管、酒精灯、烧杯
C铁架台、酒精灯、导气管、量筒D试管、漏斗、集气瓶、水槽
3、实验室用高锰酸钾制取氧气，收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是：①撤去酒精灯②从水槽里拿出导管③从铁架台上拆下仪器④清洗仪器并放回指定位置（）
A②①③④B①③②④C③②④①D①②③④
4、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是（）
①装药品前忘了检查气密性②试管口没有略向下倾斜③试管没有均匀预热④收集完氧气，先
熄灭酒精灯，后取出水中导管⑤试管外壁潮湿⑥夹试管的铁夹夹得太紧
A、①③④B、②③④C、②④⑤D、②③④⑤⑥
5、以下对用排水法收集满氧气的集气瓶处理正确的是（）
A、将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，瓶口向上正放在桌上。
B、在水面下用玻璃片盖住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上
C、将集气瓶子从水中提取，倒立在桌上D、将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来
6、在下面几种情况中，通常需要用到纯氧的是（）
A医院抢救危重病人B燃烧C缓慢氧化D产生氧炔焰
7、几种常见气体和空气的性质见下表，根据气体的性质回答：
气体空气二氧化硫氧气氢气氨气
0℃，101Kpa时密度（g/L）1.292.861.430.090.77
20℃，101Kpa时在1体积水中溶解气体的体积400.0310.018680

（1）收集氨气可使用的装置是；（填编号，下同）
（2）收集二氧化硫可使用的装置是；
（3）收集氢气可使用的装置是；
（4）能用A装置收集的气体是。
8、实验室选用下列装置制取氧气。根据要求回答问题：
(1)写出图中a、b仪器的名称：a，b。
(2)用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式及对应化学式为。
(3)装入药品前应先。要收集一瓶干燥的氧气，应在E装置中盛放浓硫酸（起干燥作用），气体应从导管端通入(填“c”或“d”)，此时收集装置应选用(填“B”、“C”或“D”)。
(4)若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可采取的措施有(填序号)。
①用容积较小的锥形瓶②控制液体的滴加速度③加热反应物④降低反应物浓度
（5）某同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集氧气的装置。

a

ABCD
他们对设计的装置相互进行了交流评价。其中可能收集不到氧气的装置是；能够使反应随时停止和发生的装置是。
【反思小结】
气体制取和收集装置的选择依据

扩展阅读

性质活泼的氧气

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“性质活泼的氧气”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

第二节性质活泼的氧气教案
教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：
养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法
教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程：
【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。
【问题引入】
为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？
氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
【回答】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质
【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】
氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质：
【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：
1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。
2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。
【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧
这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。
【阅读实验】硫在氧气中燃烧
1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。
2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧
1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃
2.把燃烧匙伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。
3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。
【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。
【思考并回答】（更剧烈），（活泼）
【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。
【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。
结论：氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）
【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么，氧气有哪些用途？
二、氧气的用途
1.供给呼吸
2.支持燃烧（助燃）
【课堂小结】
这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。
三、氧气的获得
教学目的：
知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
教学重点：
实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点：
催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。
教学用具：药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。
教学过程：
教师活动：
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
氧气的工业制法：分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气；工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。
教学意图：
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气，加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
教学意图：
进一步激发学生学习兴趣，指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【阅读实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
教学意图：
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【阅读实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。
【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。
教学意图：
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，促进学生思维的发展。
氧气的实验室制法：
1．原理（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾氯化钾+氧气（催化剂）：（2）加热高锰酸钾
教学意图：
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式，知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯；用排水法或向上排空气法收集氧气。
选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
教学意图：
从氧气的物理性质思考、认识问题，培养学生的实验能力和知识迁移能力，认识物质的性质与制法的关系。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？用排空气法收集氧气时如何操作？
答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。
教学意图：
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯，了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？如何检验氧气？
3．操作要求4．验满方法5．检验方法
答：用带火星的木条伸到瓶口验满；用带火星的木条伸到瓶中检验；记录并加深理解。用对比的方法进行学习，理解。

由多种物质组成的空气学案及练习题

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，我们的工作会变得更加顺利！那么到底适合教案课件的范文有哪些？下面的内容是小编为大家整理的由多种物质组成的空气学案及练习题，仅供参考，希望能为您提供参考！

第一节由多种物质组成的空气学案（1）编号：9
1、对于空气你知道什么？你能回答下列问题吗？
（1）、空气看不见，摸不着，你能设计实验证明它的存在吗？

（2）、你会“捕捉”到空气吗？

（3）、你能证明“捕捉”到集气瓶中的气体是空气吗？

（4）、你能将“捕捉”到的空气，转移到另一容器中？

2、空气成分的探究：
（1）、按课本图2—1的实验操作，观察实验现象。

（2）、打开止水夹，又观察到什么现象？

（3）、根据以上现象，讨论下列问题：
A、红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？

B、集气瓶中的水中为什么有红色沉淀？

C、根据B的现象，说明了什么？

D、根据（2）的现象，说明了什么问题？能否总结出该实验的原理呢？

结论：
E、在做这一实验时，有时会发现集气瓶中的水的体积大于1/5，也会小于1/5，你知道原因吗？

G、用木炭代替红磷做这个实验是否可以，为什么？

H、根据日常生活经验，猜测空气中还有什么物质？你能举出事实说明它们的存在吗？

结论：

混合物：
纯净物：
【巩固】下列物质中，哪些属于纯净物，哪些属于混合物？
（1）人呼出的气体（2）净化过的空气（3）液氧（4）稀有气体（5）氦气（6）白酒（7）酒精（8）可乐饮料（9）蒸馏水（10）海水（11）清澈的泉水（12）澄清石灰水（13）冰水混合物（14）高锰酸钾（15）碳酸氢铵（16）铁丝（17）铜绿完全分解后的固体剩余物（18）加铁酱油
第一节由多种物质组成的空气学案（2）编号：10
【复习】
1.下列物质中，纯净物有，混合物有（填序号）
（1）人呼出的气体（2）液氧（3）稀有气体（4）氦气（5）酒精（6）可乐饮料（7）蒸馏水（8）海水（9）澄清石灰水（10）高锰酸钾（11）碳酸氢铵（12）铁水（13）铜绿完全分解后的固体剩余物（14）墨水
2、为测定空气中氧气含量,某兴趣小组同学选用了实际使用容积为40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足够的白磷（其性质与红磷相似,在温度为40度时就可以燃烧)放入试管后,用橡皮塞塞紧试管,并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,等到试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。
(1)正式开始实验前,该兴趣小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20ml刻度处推至l5mL刻度处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mI刻度处。该操作的主要目的是。
(2)实验中,在松开弹簧夹前,大试管中可以观察到白磷燃烧,并产生。
(3)实验后,可以观察到针筒活寒会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约处
A.4mL刻度B、8mL刻度C、l2mL.刻度D.16mL刻度
(4)下列三项实验操作,对实验结果几乎没有影响的一项是。
A.装置有点儿漏气B.白磷的量不足C.用干燥的红磷代替白磷做实验
【新课】结合课本和上述复习题（2）推测出剩余气体的性质，简要说明理由。

一、氮气和稀有气体
1．氮气的性质及用途2．稀有气体的性质和用途
二、还人类洁净的空气
1、污染原因：
2、空气的污染源：
3、危害：
4、防治：
（1）监测空气质量
（2）
（3）
（4）
【课堂巩固】
1．下列物质属于纯净物的是（）
A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐
2．空气中含量最高的气体是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
3．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是（）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫
4．小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
序号样品量筒起始读数／mL量筒最终读数／mL需时间／min
①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120
②lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70
（1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是％
5．今年3月21日，温州市区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270～290，首要污染物为可吸入颗粒物。依据下表判断，当天温州空气质量状况属于（）
空气污染指数范围及相应的空气质量级别表
A.优B．良C．轻度污染D．中度污染

氧气学案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“氧气学案”，相信能对大家有所帮助。

第二单元我们周围的空气

课题2氧气

九年级班姓名时间：2012年月日

【学习目标】

1．认识氧气的主要物理性质；

2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

3．了解氧气与人类关系密切；

【学习重点】氧气的化学性质以及化学反应的概念。

【学习难点】理解氧气的化学性质比较活泼。

【课前预习】

1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以，每位同学均可参与展示）

2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？

3、在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______

溶于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。

4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）.氧化镁（MgO）.二氧化硫（SO2）二氧化碳（CO2）等。化学反应可以用文字表达式来表示，例：木炭在氧

气中燃烧可表示为。

5、下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是（）

A．铁丝B．木炭C．红磷D．蜡烛

6、下列反应不属于缓慢氧化的是（）

A．动植物的呼吸作用B．铁制品锈蚀C．食品腐烂D．电灯发光.放热

7、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（）

A．跟其他物质的反应都属于氧化反应

B．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化

C．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象

D．其他物质的反应都有火焰产生

【课堂探究】

一、自主学习

在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，通过对物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质间相互作用关系进行研究，从而使我们能更清晰准确地认识周围的事物。而“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！

阅读课本p33,完成下表：

气体名称颜色常温状态气味标况密度沸点凝固点是否易溶于水

以上是对该气体性质的描述。

二、观察思考

1．观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。

实验步骤实验现象现象分析及结论

把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象）氧气：

空气：

小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。

2．观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表：

实验名称实验现象反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式

空气中氧气中

硫的燃烧

木炭的燃烧

铁的燃烧

[思考]1其物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们又怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同吗？

2通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？

[自学]阅读课本p35，找出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的定义并识记。

三、我的收获

本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？

四、有效训练

1．检验集气瓶中的气体是不是氧气时，应，

检验集气瓶是否收集满氧气时，应。

2.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是()

A．铁丝B．木炭C．白磷D．硫粉

3．下列关于燃烧现象的描述，正确的是()

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

4．（如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：()

A．b导管连接供给氧气的钢瓶

B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管

C．该装置可用来观察是否有氧气输出

D．该装置不能用来观察输出氧气的速度

5．在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是()

A.葡萄糖+氧气→水+二氧化碳B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

C.镁+氧气→氧化镁D.氢气+氮气→氨气

【课后提升】

1、某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结论是：该气体可能是____它具有的性质是

（1）（2）____

2、人们如果长期呼吸氧气浓度超过70%的空气，就会导致肺气肿.肺炎等疾病。1934年，前苏联医生埃皮诺夫曾把小鼠放在含氧75％的空气中，7天后小鼠全部患肺炎而死。这是因为人类及动物长期生活在氧气含量为21％的空气里，身体各部分器官适应了这个浓度，其它浓度都有碍于人体的新陈代谢：空气中约占五分之四的氮气“冲淡”了氧气，这种冲淡作用是十分重要的，它可以减弱纯净氧气对动物机体的剧烈作用。当然，空气中氧的含量太低也不行。若空气中氧减少到16％-20％，人就会脉搏加快，血压上升，影响注意力和想象力，氧气浓度减少到6％-10％，人就会恶心因心力衰竭而死亡。