乙烯 (2节时)。

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。高中教案的内容要写些什么更好呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“乙烯 (2节时)”，仅供参考，希望能为您提供参考！

【目的要求】:1.使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、

重要的化学性质和用途；

2.学会乙烯的实验室制法和收集方法。

【重、难点】:乙烯的化学性质和加成反应

【教学方法】:结构推导、性质推测，实验引导，验证性质

【教学过程】:(第一课时)

〖引入〗：计算课本84页12题

〖提问〗：该烃从分子组成上与乙烷有何差别？其分子的空间构型会有何变化？

〖讲解〗：由于相对乙烷，它的氢原子较稀少，我们称它乙烯

〖提问〗：去掉两个氢原子，C原子为满足4个价键，碳碳键将做怎样的变化？

〖讲解〗：引出C=C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念

〖提问〗：乙烯分子的空间构型又会如何变化？

C-H键键角还会保持109028‘吗？如何改变才稳定？

〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型

〖提问〗：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？

乙烷（C2H6）

乙烯（C2H4）

键长（10-10米）

1.54

1.33

键能（KJ/mol）

348

615

键角

10928ˊ

120

〖师生活动〗：学生讨论、回答，教师引导得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）

〖学生活动〗：书写乙烯分子的电子式和结构式

〖讲解〗：书写注意事项和结构简式的正误书写

正：CH2=CH2H2C=CH2

误：CH2CH2

〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。

〖讲解〗：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）

〖投影〗：一、反应原理

1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）

2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？

3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？

为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同）

4、写出反应的化学方程式。

5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？

（先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO2）

二、装置原理

1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？

2、为何加入碎瓷片？

3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？

4、如何收集？

三、操作原理

1、安装顺序如何？（由下到上，由左到右）

2、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）

3、能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）

4、实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）

〖师生活动〗：边投影、边讨论、回答、分析，边讲解，边演示实验

（第二课时）

〖引入〗：直接引入

〖演示实验〗：1、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

2、乙烯通入溴水

3、点燃乙烯气体

〖投影〗：[思考讨论]

1、看到各有什么现象？说明乙烯具有什么性质？

2、乙烯如何能制成塑料薄膜？

〖师生活动〗：学生回答，教师引导讲解乙烯的化学性质

一、氧化反应

（1）燃烧

（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）

（2）使高锰酸钾溶液褪色

（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸）

二、加成反应

X—X

H—H

H—X（必须是气体，有水则电离，无法加成）

H—OH（必须是蒸气）

〖学生活动〗：阅读课本87页加成反应概念，指出“生成别的物质”的含义应指“生成比原来饱和的物质”

〖过渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？当然要连接

起来，如何连接？要靠聚合

三、聚合反应

〖讲解〗：加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成

不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键

〖讲解〗：高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。

生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。

〖讲解〗：聚合反应中的单体、链节和聚合度

单体链节聚合度

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镁和铝的重要化合物 (3节时)

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“镁和铝的重要化合物 (3节时)”，希望能对您有所帮助，请收藏。

目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；

2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；

3.了解复盐和明矾的净水作用。

【重、难点】:氢氧化铝的两性

【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。

【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习

【教学过程】:（第一节时）

〖引言〗：直接引入

〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页

〖投影〗：[思考讨论]：

1.课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？

2.MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？

3.自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？

4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？

5.从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？

〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。

2.MgO溶于水，滴加酚酞

〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

〖补充讲解〗：海水的综合利用

1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2.海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米

3.海水淡化问题及将来解决办法的设想

【板书设计】:

一、镁的重要化合物

MgOMgCl2

物理性质熔点很高吸水性，易潮解

1.性质:酸HCl

化学性质MgO+H2O=Mg(OH)2MgCl2(盐)+碱Mg(OH)2

(极少)盐……

电解

2.用途:耐火材料MgCl2Mg

提取NaCl

Ca(OH)2

HCl

高温

3.制法:MgCO3===MgO+CO2↑海水苦卤Mg(OH)2MgCl2

（第二节时）

〖引入〗：直接引入

〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品

〖投影〗：[思考讨论]：

1.有何突出的化学性质？

2.有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考）

3.自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？

4.实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3H2O哪种好？为什么？

请写出离子方程式。

*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何试剂好？为什么？

5.请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

〖师生活动〗：1.两性：Al2O3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

Al(OH)3既可以看成碱，又可以看成酸。

2.学生练习，教师评价。

+水（不行）

3.Al2O3Al(OH)3

加热（行）

4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH3H2O至过量，说明Al(OH)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)3溶解于强酸，不溶于弱酸。

（*补充扩展：为什么Al(OH)3具有两性？

由其结构决定，在不同环境下断键情况不同

O--H

Al——O--H+3H+H2O

O--H

碱式电离

O—H+OH-H2O

Al——O--H

O--HH2O

酸式电离）

5.Al3+

H+

（1）

O2

加热

（4）

（3）

电解

AlAl2O3Al(OH)3

OH-

（2）

AlO2-

(1)3molOH-（强碱）或过量弱碱（氨水）

(2)1molH+（强酸）或过量弱酸（碳酸）

(3)过量OH-（强碱）

(4)过量H+（弱酸）

【板书设计】:

二、铝的重要化合物

Al2O3Al(OH)3

1．存在：略

2．化学性质：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

“两性”Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

3.制取：Al3+盐+弱碱Al(OH)3

（第三节时）

〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途

〖评讲〗：课本31页习题4、6

〖师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出Al3+Al(OH)3AlO2-

转化中量的关系

〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

1.氯化铝溶液中不断加入氨水

2.偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

3.1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

4.1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

5.将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）

〖评讲〗：上述习题

乙烯

俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，减轻高中教师们在教学时的教学压力。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面是小编精心为您整理的“乙烯”，仅供您在工作和学习中参考。

.§3~2来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯

【教学目标】
知识与技能1、能说出乙烯的来源和用途；
2、能写出乙烯分子的组成和结构；
3、能说出乙烯的物理性质
4、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。
过程与方法从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
情感态度与价值观通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。

【教学重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。
【教学过程】
[导入]
[板书]§3~2来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
[提问]乙烯的来源和用途
[板书]一、乙烯的来源和用途
1、主要来源：石油

2、用途：（1）植物生长调节剂
（2）重要的基本化工原料
[投影]课本制取烯烃装置图
[演示实验]
1、通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2、通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3、点燃，观察现象。
[提问]现象？
[板书]1、酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去
3、火焰明亮且伴有黑烟
[提问]由实验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么决定的呢？
你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________
[过渡]结构决定性质！
[观察]乙烯的分子模型
[提问]乙烯的的分子式。电子式、结构式
[板书]二、乙烯的组成和结构
分子式：C2H4电子式：

结构式：

结构简式：CH2=CH2
空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120°
[小结]1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。
2、乙烯是最简单的烯烃。

[思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢[讲解]说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。
[板书]三、乙烯的化学性质
[提问]试写出燃烧的化学方程式
[板书]1、氧化反应
（1）被氧气氧化（燃烧）
（2）被酸性高锰酸钾氧化。
可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO2
2、加成反应
[观看动画]模拟加成反应
[讲述]物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
[板书]

[讨论]1、与H2、HCl、H2O（H-OH）发生加成反应的化学方程式。
2、分子之间也可以相互加成，得到什么产物呢？

3、加聚反应

[板书]

[实践活动]乙烯的催熟
[小结]
[作业]
【当堂检测】
1、在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（）
A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H2
2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）
A将混合气体点燃
B将混合气体通过溴水
C将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D将混合气体通过酸性KMnO4溶液
3、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是（）
A.不能使酸性KMnO4溶液退色
B.能在空气中燃烧
C.能使溴水退色
D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
4、不可能是乙烯加成产物的是（）
A.CH3CH3B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
【答案】BC、B、B、AC
课后练习与提高

1、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟
C.乙烯可作香蕉等果实的催熟剂
D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
2、1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共用氯气（）
A.1molB.4molC.5molD.6mol
3、下列反应中属于加成反应的是（）
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失
4、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）
A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
【答案】D、C、C、C

石油的炼制乙烯学案（鲁科版必修2）

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《石油的炼制乙烯学案（鲁科版必修2）》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第1课时　石油的炼制　乙烯
一、石油的炼制
1．石油的成分
(1)元素组成：组成石油的基本元素是碳、氢(二者的质量分数之和可达97%～98%)，同时还含有少量的硫、氧、氮等。
(2)物质组成：石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物。
2．石油炼制的方法
(1)石油的分馏
①概念：通过加热和冷凝，可以把石油分成不同沸点范围的产物，这种方法叫做石油的分馏。
②原理：加热液态烃类混合物时，沸点低的烃(分子中碳原子数较少)先汽化，其蒸气经冷凝后变为液体首先从混合物里分离出来，随着温度升高，沸点较高的烃(分子中碳原子数较多)再汽化，经过冷凝也分离出来。
③产物：石油经过分馏后得到的一系列产物有石油气、汽油、煤油、柴油及重油等，它们仍是混合物。
(2)石油的裂化
①原理：在一定条件下(加热、使用催化剂)，使相对分子质量大、沸点高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。如：十六烷的裂化反应：
C16H34――→催化剂△C8H16＋C8H18。
②目的：提高汽油等轻质液体燃料的产量和质量。
(3)石油的裂解
①原理：裂解是采用比裂化更高的温度，使相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。
②目的：是为了获得乙烯、丙烯等小分子烯烃。
(1)石油的分馏为物理变化，石油的裂化和裂解为化学变化。
(2)裂化和裂解都是使石油分馏产物中的长链烃断裂生成更短的链烃，裂解所需温度比裂化所需的温度更高，裂化和裂解的原料、目的和产品不同。
(3)直馏汽油和裂化汽油的区别
直馏汽油：一般是C5～C11的烷烃及少量的芳香烃等，属混合物。
裂化汽油：含有C5～C11的烷烃和烯烃，属混合物。

例1　下列说法正确的是()
石油――→①分馏产品――→②乙烯
(脱水脱盐)
A．石油是由烃组成的混合物，只含C、H元素
B．①主要发生物理变化
C．石油分馏可得到乙烯、苯
D．②为石油的裂化，裂化时发生化学变化
答案　B
解析　石油中除含C、H元素外，还含有S、O、N等元素，A项错误；石油的分馏是物理变化，B项正确；石油分馏不会得到乙烯，C项错误；以石油的分馏产品为原料进行裂解可得到乙烯，D项错误。
规律总结
石油分馏产物、裂解及裂化产物均是混合物，没有固定的熔、沸点。裂化汽油和分馏汽油的成分不同。
二、乙烯的分子结构
例2　关于乙烯分子结构的描述正确的是()
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．乙烯的电子式为
C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上
D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上
答案　C
解析　乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2===CH2，乙烯的电子式为。乙烯分子中所有原子都在一个平面上，不在同一条直线上，烯烃是指含有碳碳双键的烃。
思维启迪　
三、乙烯的性质和用途
1．物理性质
乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2．化学性质
(1)氧化反应
①乙烯在空气中燃烧、火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色。
(2)加成反应
概念：有机物分子中的双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
写出乙烯与下列物质发生加成反应的方程式：
①Br2：CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br；
②H2：CH2===CH2＋H2―→CH3CH3；
③HCl：CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl；
④H2O：CH2===CH2＋H2O――→催化剂CH3CH2OH。
3．乙烯的用途
(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂。
(3)乙烯是一种基本化工原料。
(1)乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色，两个反应原理不同，前者属于加成反应，后者属于氧化反应。
(2)加成反应与取代反应的区分：加成反应只上不下，取代反应有上有下。
例3　甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶()
A．澄清石灰水，浓硫酸
B．溴水，浓硫酸
C．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液
答案　B
解析　方法一：混合气体通过溴水吸收C2H4，然后用浓H2SO4干燥CH4；方法二：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，然后用碱石灰(或NaOH溶液)吸收CO2，最后用浓H2SO4干燥CH4。
思维启迪
(1)乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2和H2O，故不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯。
(2)溴水既可区别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中混有的乙烯。
例4　(2017泰安高一统考)下列说法错误的是()
A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液退色，都与分子内含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
答案　C
解析　乙烯发生加成反应和氧化反应的过程中碳碳双键都断裂，A项正确；乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液退色，但是乙烷不能，B项正确；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量不同，C项错误；乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质比乙烷活泼，D项正确。
例5　下列各反应中属于加成反应的是()
①CH2===CH2＋H2O――――→一定条件CH3CH2OH
②H2＋Cl2=====光照2HCl
③CH3—CH===CH2＋H2―→CH3—CH2—CH3
④CH3—CH3＋2Cl2――→光照CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
A．①③B．②③C．①④D．②③
答案　A
解析　反应①是乙烯与H2O的加成反应；反应②是无机反应中的化合反应；反应③是加成反应；反应④是取代反应。
思维启迪——加成反应、取代反应的特点
(1)加成反应的特点是“断一加二”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%。
(2)取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，类似无机反应中的置换反应或复分解反应，注意在书写化学方程式时，不要漏写次要产物。
乙烯的性质
稍有气味水难溶，高锰酸钾溴反应。
现象相同理不同，前因氧化后加成。
加氧燃烧黑烟冒，聚合分子碳链增。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)石油分馏和裂化所得的产物是具有恒定沸点的纯净物()
(2)石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃油的产量和质量()
(3)石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气()
(4)石油的分馏、裂化和裂解均是化学变化过程()
(5)能使酸性KMnO4溶液退色的气体一定是乙烯()
(6)用溴水或酸性KMnO4溶液可以区分甲烷和乙烯()
(7)乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应()
(8)乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液退色的原理相同()
(9)水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土()
(10)工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应()
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×
2．下列说法正确的是()
A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
B．煤油可由石油裂化获得，可用做燃料和保存少量金属钠
C．石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料
D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别石油分馏获得的汽油和石油裂化获得的汽油
答案　D
解析　石油是多种烷烃和环烷烃等的混合物，其分馏产品汽油仍为混合物，故A项错误；煤油是石油的分馏产品之一，能用于金属钠的保存，同时还是一种燃料，故B项错误；石油分馏主要得到汽油、煤油等，乙烯、丙烯等可通过石油裂解获得，故C项错误；分馏获得的汽油中的主要成分是饱和烃，裂化获得的汽油中含有不饱和烃，二者可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D项正确。
3．(2017宁德高一检测)下列分子中的各原子均在同一平面的是()
A．C2H4B．CHCl3
C．CH3CH2CH===CH2D．CH3CH3
答案　A
解析　乙烯分子是平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上，A项正确。因为CH4是正四面体结构，CHCl3为四面体结构，只要含有—CH3结构的分子所有原子不可能在同一平面上。
4．(2017衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是()
A．乙烷与氯气发生取代反应
B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢混合
D．乙烯与氯化氢发生加成反应
答案　D
解析　乙烷与Cl2发生取代反应生成多种氯代烃的混合物；乙烯与Cl2发生加成反应生成1,2二氯乙烷；乙烷与氯化氢不反应；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。D项正确。
5．(2017自贡高一检测)能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是()
A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液退色
答案　C
解析　分子中的碳、氢原子个数比只能说明烃的组成，不能说明其结构特点；燃烧产物的物质的量相等和被酸性KMnO4溶液氧化，不能说明乙烯分子中含有一个碳碳双键；1mol乙烯只能与1mol溴单质加成，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键。
6．下列叙述错误的是()
A．1molCH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol
B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2==CH2气体
C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2==CH2气体
D．工业上可利用CH2==CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
答案　A
解析　A项，CH2==CH2＋HCl――→催化剂△CH3CH2Cl，CH3CH2Cl＋5Cl2―→CCl3CCl3＋5HCl，最多消耗Cl25mol；B项，CH3CH3气体不溶于溴水且不反应，CH2==CH2气体在溴水中发生加成反应生成液态CH2Br—CH2Br；C项，CH3CH3气体不溶于酸性KMnO4溶液且不反应，CH2==CH2气体在酸性KMnO4溶液中被氧化，使酸性KMnO4溶液退色；D项，CH2==CH2与HCl的加成反应生成唯一产物CH3CH2Cl。
7．(2017杭州五校联盟高三月考)某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A____________________，B____________________，
C____________________，D____________________。
(2)写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________________________________________________________________，
反应类型：_____________________________________________________________________。
④____________________________________________________________________________，
反应类型：_____________________________________________________________________。
答案　(1)CH2==CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl
CH3CH2OH
(2)②CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl　加成反应
④CH3CH3＋Cl2――→光CH3CH2Cl＋HCl　取代反应
解析　由题意可知A为乙烯，由乙烯的性质可知B、C、D分别为CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，①②③都是加成反应，④为CH3CH3与Cl2的取代反应。

[对点训练]
题组一　石油的炼制
1．下列说法不正确的是()
A．石油有固定的沸点，所以可以进行分馏
B．将含有碳原子数较多的烃经过裂化可以得到汽油
C．石油的分馏所得的各馏分是混合物
D．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量
答案　A
解析　石油是混合物，无固定熔、沸点，而分馏就是利用沸点不同加以分离的方法，A错误；碳原子数较多的烃经裂化可以得到C5～C11的烷烃和烯烃的裂化汽油，B正确；分馏后的产品为混合物，C正确；裂化的目的就是提高汽油等轻质油的产量和质量，D正确。
2．(2017兰州期末)关于石油裂解和裂化的叙述中，不正确的是()
A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃
B．裂解与裂化都是为了得到气态烃
C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
D．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程
答案　B
解析　裂化就是在一定条件下，将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量。裂解是采用比裂化更高的温度，使相对分子质量较大的烃断裂为乙烯、丙烯等小分子烃的过程。石油裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等。
题组二　乙烯的分子结构
3．(2017岳阳一中高一期中)下列说法正确的是()
A．乙烯分子的电子式为
B．乙烯分子的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构
D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
答案　C
解析　乙烯分子中两个碳原子以双键相连，碳剩余价键被H原子饱和，由此得其电子式为，A项错误；乙烯分子中的碳原子半径大于氢原子半径，故乙烯分子的球棍模型应为，B项错误；乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，C项正确；乙烯分子中含有碳碳双键，正确的结构简式为CH2===CH2，D项错误。
4．(2017佛山一中高一期中)如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是()
A．该有机物可能的化学式为C2HCl3
B．该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到
C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上
D．该有机物分子中一定有碳碳双键
答案　B
解析　短周期元素中原子半径比碳原子小，且与碳原子形成单键的可以是氢原子，中间的球是碳原子，原子半径比碳原子大且与碳原子形成单键的可以是第3周期的氯原子，该有机物可能的化学式为C2HCl3，A项正确；乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，B项错误；该有机物结构类似于乙烯，分子中存在碳碳双键，所有原子共平面，C项、D项均正确。
题组二　乙烯的性质及应用
5．(2017河南师大附中高一期末)下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是()
A．乙烷与氯气在光照条件下反应
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气混合
D．乙烯通入浓盐酸
答案　C
解析　乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物，反应是同时进行的，因此不能制得较纯净的1,2二氯乙烷，A项错误；乙烯与氯化氢气体混合，发生加成反应产生一氯乙烷，B项错误；乙烯与氯气混合发生加成反应产生1,2二氯乙烷，C项正确；乙烯通入浓盐酸不能发生反应，D项错误。
6．(2017武汉二中期中考试)①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是()
A．都能在空气中燃烧
B．都能使酸性高锰酸钾溶液退色
C．都能发生加成反应
D．等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同
答案　A
解析　由图可知，①为乙烷，②为乙烯。乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色，而乙烯能，B项错误；乙烷不能发生加成反应，而乙烯能，C项错误；乙烷和乙烯的摩尔质量不同，等质量时二者的物质的量不同，产生CO2的量也不同，D项错误。
7．既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()
A．通入足量溴水中
B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
D．在一定条件下通入氢气
答案　A
解析　乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水退色，而乙烷不能，用溴水除去乙烯的同时又不产生新的气体杂质，A项正确；二者都能燃烧，故不能通过燃烧的方法达到除去乙烯的目的，B项错误；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，乙烷不能，但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的气体杂质，不能作为除去乙烷中乙烯的方法，C项错误；在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，D项错误。
8．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2==CH—CH3)的结构或性质正确的是()
A．不能使酸性高锰酸钾溶液退色
B．不能在空气中燃烧
C．能使溴的四氯化碳溶液退色
D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物
答案　C
解析　丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液退色，A错；丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧，B错；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C对；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是CH2===CH—CH3与HCl加成，由于氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种，即：Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它们互为同分异构体，不是同一物质，D错。
9．下列各反应属于加成反应的是()
A．CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O
B．CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBr—CH2Br
C．CH3CH2CH3＋Cl2――→光CH3CH2CH2Cl＋HCl
D．CH3CH2CH2CH3――→高温CH2===CH2＋CH3—CH3
答案　B
解析　CH4在O2中燃烧，是氧化反应，A项错误；CH3CH===CH2与Br2发生的是加成反应，B项正确；CH3CH2CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应，C项错误；CH3CH2CH2CH3发生的是分解反应，D项错误。
10．由乙烯推测丙烯(CH2===CHCH3)与溴水反应的产物是()
A．CH2Br—CH2—CH2Br
B．CH3—CBr2—CH3
C．CH3—CH2—CHBr2
D．CH3—CHBr—CH2Br
答案　D
解析　加成反应中不饱和的碳原子与其他原子或原子团直接结合，即所加的两个溴原子分别加在碳碳双键两端的碳原子上，结构简式为CH3—CHBr—CH2Br。
11．(2017金华等三市部分学校高一联考)使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是()
A．3molB．4molC．5molD．6mol
答案　C
解析　1mol乙烯与1mol氯气发生完全加成反应生成1molCH2ClCH2Cl,1molCH2ClCH2Cl中含有4mol氢原子，与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，要消耗4mol氯气，即两个过程中消耗氯气的总物质的量是5mol。
12．(2017马鞍山花山区月考)一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合物气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g，则该混合气体是()
A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯
C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯
答案　A
解析　混合气体的平均相对分子质量Mr＝12.5×2＝25，由此可确定混合气体中的烷烃必定为CH4。设烯烃为CnH2n，由题意知该烯烃的质量为8.4g，则m(CH4)＝10g－8.4g＝1.6g，又有10g1.6g16gmol－1＋8.4gMCnH2n＝25gmol－1，则该烯烃的相对分子质量为28，其为C2H4。
[综合强化]
13．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置中反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)C装置中可观察到的现象是____________________________________________________。
(4)查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
答案　(1)催化作用　(2)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br
(3)溶液紫(或紫红)色退去　(4)D　(5)BC　B
解析　(1)碎瓷片可做石蜡油分解反应的催化剂。
(2)乙烯和溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br。
(3)乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此现象是溶液紫红色退去。
(4)CO2能使澄清石灰水变浑浊，如果D装置中澄清石灰水变浑浊，说明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。
(5)检验甲烷和乙烯，利用乙烯能使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能，B、C正确；除去甲烷中的乙烯，不能引入新杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液，因乙烯会转化为CO2气体，可以利用溴水除去乙烯，B项正确。
14．(2017江西宜春四模)实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2，有人设计如图所示实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1)图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是________(填字母)。
A．品红溶液B．NaOH溶液
C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2存在的实验现象是__________________________________________________。
(3)使用装置b的目的是___________________________________________________________。
(4)使用装置c的目的是__________________________________________________________。
(5)能证明混合气体中含有乙烯的现象是___________________________________________。
答案　(1)A、B、A、D　(2)装置a中品红溶液退色
(3)除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验实验
(4)检验SO2气体是否除尽
(5)装置c中品红溶液不退色，装置d中酸性高锰酸钾溶液退色
解析　使品红溶液退色是SO2的特征反应，而乙烯和品红溶液不反应，选择品红溶液来验证，若品红溶液退色证明有SO2存在；验证乙烯常用酸性高锰酸钾溶液(退色)，但乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液退色，故检验乙烯前应该先除去SO2。
15．(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液退色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。
(2)一种能使溴水退色的气态烃，标准状况下5.6L的质量为10.5g,10.5g该烃完全燃烧时生成16.8L二氧化碳和13.5g水。则该烃的分子式为________________。
答案　(1)氧化　加成　相互加成(或加聚)　(2)C3H6
解析　(1)乙烯分子中的碳碳双键易断裂，因此易被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应。在一定条件下，乙烯之间还能相互加成生成聚乙烯。
(2)设烃的分子式为CxHy
n(烃)＝5.6L22.4Lmol－1＝0.25mol
n(H2O)＝13.5g18gmol－1＝0.75mol
n(CO2)＝16.8L22.4Lmol－1＝0.75mol
CxHy＋(x＋y4)O2――→点燃xCO2　＋　y2H2O
1molxmoly2mol
0.25mol0.75mol0.75mol
则x＝3，y＝6，该烃的分子式为C3H6。

第二节 日本（2课时）

第二节日本（2课时）

教学目的

1．了解日本的位置特点及其对地形、气候、资源等方面带来的影响，并掌握日本自然地理的基本特征。了解日本工农业的发展水平和原因，掌握日本工业的分布特点和主要工业区。

2．初步掌握学习国家地理的方法，培养学生的自学能力。进一步提高运用地图来分析地理特征的能力。

3．通过对日本经济特征的分析，培养学生逐步形成关心经济问题，乐于分析经济现象的经济意识；同时进一步认识科学文化知识及学习外国经验在四化建设中的重要作用，增强学习的自觉性，加深对我国对外开放政策的认识。

教学重点日本自然条件和经济特征。

教学方法谈话法和讲述法结合。

教学用具《亚洲地形图》、《日本地形图》、日本景观图片。

教学提纲

第二节东亚地狭人稠的岛国——日本

一、位置、领土、人口

二、自然条件

1．多山的地形

2．海洋性季风气候

三、发达的资本主义经济

1．现代化的工业

①发展条件

②主要工业部门及其分布

2．现代化的农业

①技术先进产量高

②农业部门的分布

四、文化特点

第一课时

教学过程

引入新课上一节我们已经从自然、经济等方面认识了东亚的一般特征，但是东亚各地又有明显的差异，囚此，我们还要学习东亚的国家地理。

[提问]除我国以外，东亚的其他三国，哪个国家在世界各国中更具有突出的特点？有哪些特点？（是日本。日本是世界上经济最发达的国家之一。）

今天我们就一起来分析日本的地理特征。学习时同学们要注意从哪几方面分析和如何进行分析。

学习新教材

第二节东亚地狭人稠的岛国——日本（板书）

[提问]从黑板题目看，说明了日本的哪些方面的特征？（位置、领土、人口等方面）我们要了解一个国家基本情况，也正是从这些最基本的特点开始学习的。

一、位置、领土、人口（板书）

[读图]指导学生根据《日本地图》，说出日本的位置和领土特点。（地处中纬度地区，东亚的东部边缘，东临太平洋；是由若干个岛屿组成的一个岛国，领土大致沿南北方向延伸。）并指导学生利用比例尺，在东亚的政区图上量算北京至东京的直线距离。使学生在了解日本的位置范围的基础上，了解日本是我国一衣带水的近邻。

[提问]根据《世界人口分布图》或者东亚四国人口统计表，说明日本人口有什么特点？（人口稠密，平均密度为300人/平方千米，是四国中最高的。）

[小结导入]日本是地处中纬，亚洲东部边缘，太平洋沿岸的一个岛国。这种位置特点对日本的地形、气候等自然条件有什么影响呢？

[读图]读《日本地形图》，并指导学生认识日本地形的特点。（多山地丘陵，平原少，地形崎岖，海岸曲折，最大的平原是关东平原，没高的山峰是富士山，是一座活火山。）

[教师讲授］日卜厂仅多山，而且多火山，特别是活火山，日本领士占全球内也面积四百分之一，而活火山占世界活火山的十分之一。

[看富士山图]指定学生朗读图下的说明，并帮助学生分析富士火山的景观特点及其成因。（圆锥形——火山喷发物堆积而成，温泉——地下热能的表现，积雪——海拔高，山下植物繁茂——气候温湿、土壤肥沃。）

二、自然条件（板书）

1．多山的地形

[提问］为什么日本是一个多山，而且多火山地震的国家，（指导学生分析“六大板块示意图”，注意日本所在的位置——亚洲东部边缘，正处在亚欧和太平洋二大板块的交界处。由于板块之间相互挤压，隆起成山，而且地壳很不稳定，使日本多火山地震。据测量日本正在向我国沿海靠近。）

[提问]多山的地形给日本居民生产活动带来了什么影响？（提示学生可从资源及其利用方面考虑。日本缺少许多重要的自然资源，尤其矿产资源贫乏，如煤、石油等。但多硫磺矿，宜林地区广，国士三分之二为森林覆盖，河流短小流急，水力资源丰富，多山的地形使得日本海岸更加曲折，形成许多优良港湾。）

[教师讲授]由此可见一个国家的地形状况与当地居民的生产活动密切相关。那么日本的位置和地形对气候又有什么影响呢？

[读图]指导学生读东亚一、七月气压和风向图,从日本在图中的位置分析日本的气候特点。（日本在北回归线以北，属于温带，又处于季风区内，具有季风气候的特点，与我国东部季风气候有很多相似的地方。如四季的分配，冬夏季的气温及降水情况，但也有很大差异。）

[提问]从其海陆位置及领土组成看，日本与我国东部相比气候有什么差异？（日本是岛国，四面环海，受海洋影响大，因此在气温上冬季较为温暖，夏季较为凉爽，降水也更为丰富。）

[教师讲解]就日本全国来说，受纬度影响南北气候有一定差异，而多山的地形也会使日本的气候相对复杂化，不仅表现在山地与平原地区气候有所不同，东西方向上也存在明显差异，但总的说日本是属于典型的海洋性季风气候的国家。

2．海洋性季风气候（板书）

复习巩固

[提问]我们今天从哪几个方面认识日本地理特征的？（位置、领土、人口等基本概况及地形、气候等自然环境等方面的地理特征）

[提问]从上述几个方面看，日本有哪些突出的特征？（东亚地狭人稠的岛国，多山且多火山，气候冬季温暖，夏季凉爽，降水比较丰富，属海洋性季风气候。）

[教师归纳]日本是一个四多（人多、山地多、火山地震多、优良港湾多）、三少（国土少、平原少、矿产少）、一海（海洋性季风气候）的岛国。

布置作业预习第120——124页课文，思考上述日本的基本地理特征对其经济发展有什么影响？

第二课时

复习提问日本的位置、地形、气候有哪些突出特点？

引入新课教师归纳特点。这些特点对日本经济发展有什么影响呢？我们现在就来分析这一问题。

学习新教材

三、发达的资本主义经济（板书）

[教师讲解]大家知道日本是世界经济大国，其实力仅次于美国，而且有很多工业部门已超过美国，很多工业品占据了国际市场。从我们身边你可以看到很多日本的产品。

[提问]你能说出几种代表性的产品吗？（电器、食品、汽车等方面。）

[读图导入]读课本第121页插图。日本的汽车制造闻名遐迩，我们所见到过的丰田、尼桑等小汽车都是很著名的。除此之外，其它工业还包括电子工业、钢铁、造船、纺织、化学等工业。日本依靠什么使一个资源贫乏的国家发展成为经济大国的呢？我们来分析一下日本发展工业的条件。

[读图表，回答问题]指导学生读日本主要工业原料来源示意图及日本主要工业原料从国外进口所占的百分比表，并说明①日本主要缺乏哪些工业原料和燃料？（多种矿石、棉花、木材等原料，石油、煤、天然气等燃料。）②它们多从哪些地方进口？（从西亚进口石油，从大洋洲、南美洲等地进口多种金属矿等。）

[教师总结]日本国土狭小，原料、能源严重不足，国内市场有限，这些都是不利条件。但是日本有丰富的人力资源，较高的科学技术，因而能迅速地提高生产水平。再加上日本海岸线曲折，有许多优良港湾，有利于发展国际贸易，进口原料、出口产品。成为世界最大的原料进口国和产品输出国。

[读课文]指定学生朗读第121页第二段“日本最大的贸易对象……”

[提问]想一想，当地有输出到日本或从日本进口的商品吗？

[读图]从《日本地图》中找出主要对外贸易港：神户、横滨、大阪等。

1．现代化的工业

①发展条件

②主要工业部门及其分布

[教师讲解]日本是经济发达的资本主义国家，它的工业技术先进，部门齐全，主要部门有钢铁、汽车、造船、电子、化学、纺织等。

[提问]读日本主要工业区的分布图说明，日本有哪些主要工业区？（东京、大阪、名古屋、北九州等大城市及其附近地区。）

[展示景观图]简单介绍四大工业城市，着重介绍日本首都——东京。

[提问]日本工业分布有什么特点？为什么这样分布？（集中分布在太平洋沿岸和濑户内海沿岸。原因：临海可利用海上交通的便利，以便于原料的输入和产品的输出。此外还有社会及其它方面的原因，以后在高中地理再讲。）

日本不仅工业发达，而且农业也非常发达。

2．现代化的农业

①技术先进，产量高

[读课文]指导学生阅读课文第123页“渔业发达农业单产高”，由学生归纳出日本农业现代化的具体表现。（采用小型农业机械，发展水利，合理施用化肥，进行精耕细作，单位面积产量高以及发达的渔业，拥有庞大的船队，占世界第一位的捕鱼量等。）

[导入]那么日本人民是怎样在有限的土地、有限的资源上，建立起有本国特色的现代化农业呢？可以说日本人民在利用本国资源上水平是相当高的，我们看一下日本农业的分布状况就可略知一二。

②农业部门的分布

[读图]根据日本工农业分布图说出主要农业部门的分布地区。（水稻——平原，林业——山区，茶桑及果树——丘陵）。

[提问]为什么日本的渔业发达？（以现代化工业做基础，拥有庞大的捕捞船队，日本是个岛国。有广阔的海域及优良港湾，北海道附近海域是世界著名的渔场。）

[看图]读“日本群岛附近洋流的分布”图，说说北海道附近成为著名渔场的原因。（为日本暖流和千岛寒流交汇区。）

[提问]为什么日本要以小型农业为主，精耕细作，提高单位面积产量呢？（国土狭小，耕地有限，但劳动力资源丰富。）

[教师讲解]由此可见，日本正是利用了自己发达的科学技术资源，充分开发了各类土地资源，才在地狭人稠的岛国上促进了农业的发展。

[小结]我们从日本工农业的发展过程中可知，一个国家要想发展经济其资源丰富与否固然重要，但更重要的是它能否对资源充分开发利用，而资源开发利用的水平又取决于该国家科学技术的水平。日本正是利用了自己这一优势，才在一个地狭人稠的岛国上建成为世界上的经济强国。这一点正是我们今天四化建设中所要借鉴的，也是我们学习日本地理的重要目的之一。

日本从历史上就重视吸收外来文化。发展自己的民族文化。从古代中国水稻、铁器的传入，到近代向西方学习科学技术，这一切对日本经济的发展都起了巨大的促进作用。因此日本的文化兼有东西方文化特点。

四、文化特点

[指导阅读]读课文“兼有东西方文化特点”一段思考：日本文化有什么特点？表现在哪些方面？（兼有东西方文化特点，又有本民族文化的传统。表现可从古代、近代、文化艺术、饮食等几个方面归纳。）

总结全节

[提问]我们是从哪几个方面学习日本地理特征的？（学生回答略）

[教师归纳]从同学们的回答中可以知道认识一个国家的地理特征，首先要了解该国所在地理位置、领土和人口等基本特征，之后再进一步了解它们自然条件和经济发展状况，这是学习国家地理的基本方法，同学们在以后的学习中要经常运用。