高二化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点汇总。

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师提前熟悉所教学的内容。您知道教案应该要怎么下笔吗？下面的内容是小编为大家整理的高二化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点汇总，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高二化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点汇总

1.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
2.了解难溶电解质的溶解平衡
溶度积原理及其应用
1.了解沉淀溶解平衡的本质
⑴难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
①溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
当Qc
当Qc=Ksp时，为饱和溶液;
当QcKsp时，为过饱和溶液。
2.了解沉淀转化的原理
⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：
①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。
②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：
CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4
在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化?
在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化?

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难溶电解质的溶解平衡

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)
教学目标
（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线
（2）了解难溶电解质的溶解平衡
（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学重难点
运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学过程：
一、溶液
思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？
2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？
3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？
二、沉淀溶解平衡
1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）____________（2）____________
（3）____________（4）____________
3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。对于AmBn（s）mAn++nBm-
KSP=
练习2、请写出PbI2Cu(OH)2BaSO4Ag2CrO4Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式
4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的___________，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。利用溶度积KSP可以判断__________、__________以及__________。
练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）Ag++Cl-，进行下列操作后有什么变化？

2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）
A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4
3．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为()
(A)④②③①(B)①②④③　
(C)①②③④(D)①③②④
4．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？
三、沉淀的生成及转化
沉淀的转化是_________的过程，其实质是__________。
当Qc大于Ksp时，情况为：__________
当Qc等于Ksp时，情况为：__________
当Qc小于Ksp时，情况为：__________
例题将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
实验．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
出现这种颜色变化的原因是：
_______
小结：沉淀生成、转化的条件
7．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____
参考答案
1．难溶电解质动态平衡
2．可逆过程沉积和溶解速率相等各离子浓度不变改变温度、浓度等条件平衡移动
3．溶度积常数溶度积（略）
4．溶解能力温度浓度沉淀的生成溶解情况沉淀溶解平衡移动方向
5．一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡沉积与溶解处于平衡状态若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态
6．白→淡黄→黄色AgClAgBrAgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。
7．③④①②

高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，减轻教师们在教学时的教学压力。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面是小编为大家整理的“高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理”，但愿对您的学习工作带来帮助。

高二化学下册《难溶电解质的溶解平衡》知识点整理

(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：
在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。
2、溶度积的一般表达式：
在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。用符号Ksp表示。
3、溶度积的影响因素：
溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。
4、溶度积的应用：
(1)溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：
溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。例如：
Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，溶解度：AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)。
6、溶度积规则：
在一给定的难溶电解质溶液中，浓度商(Qc)和溶度积(Ksp)之间存在三种可能情况。
(1)Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。
(2)QcKsp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。
(3)Qc
说明:浓度商(Qc)是非平衡状态下各离子浓度幂的乘积，所以Qc值不固定。
(二)沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，可以运用平衡移动原理来进行解释。根据平衡移动原理和溶度积规则可知，改变溶液中离子浓度，可以使沉淀溶解平衡发生移动，实现沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
1、沉淀的溶解与生成：
沉淀的溶解与生成这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
(1)在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的唯一条件是：Qc
(2)在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是：QcKsp。常用的方法：在难溶电解质的溶液中加入适当沉淀剂，设法使构晶离子的浓度增大，使之满足QcKsp，促进平衡向生成沉淀的方向移动，就会生成沉淀。
2、沉淀的转化：
(1)定义：使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。
(2)实质：
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一般来说，对相同类型的难溶电解质，溶度积大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。
(3)方法：
沉淀的转化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入适当的沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成为另一种难溶电解质的过程。例如：
在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可转化为CuS(s)沉淀。
在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属的溶液可转化为CuS(s)、HgS(s)、PbS(s)等沉淀。

难溶电解质的溶解平衡（二）导学案

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助授课经验少的高中教师教学。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“难溶电解质的溶解平衡（二）导学案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
班次姓名
[课程标准]1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。
2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。
[知识回顾]
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。
⑵方法
①调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋+3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
②加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－=HgS↓
【问题】
①如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
答:

②以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
答:

2、沉淀的溶解
⑴原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。
⑵方法
①难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
【演示实验】Mg(OH)2的溶解
【思考与交流】
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？
解释：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
③硝酸银溶液滴加氨水先形成沉淀后沉淀有溶解
Ag+和NH3生成配合物[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度减小，平衡右移，从而使AgOH溶解。

3、沉淀的转化
【演示实验】3－4、3－5
如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
⑴沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小
⑵沉淀转化的应用：①锅炉除水垢（CaSO4）②一些自然现象的解释
【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。
[课堂练习]
1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）
A．NH3H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3
2．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）
A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物
3．将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g）（）
A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF溶于水
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）
A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
二、填空题
5．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：①加入固体AgNO3，则C(I－)
②若改加更多的AgI固体，则C（Ag＋）③若改加AgBr固体，则C(I－)
6．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____
7．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是。
8．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH－，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
[课后反思]
1.查漏知识点

2.主要错题：
答案：
1．A2．AD3．AD4．AB
5．减小，不变，减小
6．③④①②
7．AgI，AgCl
8．H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动
5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO等）

难溶电解质的溶解平衡导学案

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助授课经验少的教师教学。你知道怎么写具体的教案内容吗？下面的内容是小编为大家整理的难溶电解质的溶解平衡导学案，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
班次姓名
[课程标准]1．理解难溶电解质的溶解平衡。2．理解溶度积，及溶度积规则。
[知识回顾]
1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2．溶解性是指：__________________。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_______________有关。
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度

小结：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。
2．AgCl溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：
Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？
3．溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
4．生成难溶电解质的离子反应的限度
不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质，。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
5．影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：升温，多数平衡向方向移动。
*6．溶度积（平衡常数）——Ksp
对于沉淀溶解平衡：（平衡时）
MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）
Ksp＝[c(Mn＋)]m[c(Am—)]n
在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
若任意时刻有：
Qc＝[c(Mn＋)]m[c(Am—)]n
则有：
QcKsp过饱和，析出沉淀，
Qc＝Ksp饱和，平衡状态
QcKsp未饱和。
[课堂练习]
1．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）
A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水
2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体)Ca2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）
A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质（）
A．H2SO4B．HClC．HNO3D．三者均可
5．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且
Ksp＝〔C（An+）〕m〔C（Bm-）〕n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33×10－3g，则其Ksp为()
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是
（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）()
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl
[课后反思]
1．查漏知识点：

2．主要错题：

答案：
1．D2．A3．AC4．B5．C6．A