高一化学教案:《难溶电解质的溶解平衡》教学设计。
俗话说,凡事预则立,不预则废。教师要准备好教案,这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容,减轻教师们在教学时的教学压力。那么怎么才能写出优秀的教案呢?为了让您在使用时更加简单方便,下面是小编整理的“高一化学教案:《难溶电解质的溶解平衡》教学设计”,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。
高一化学教案:《难溶电解质的溶解平衡》教学设计
一、指导思想与理论依据
水溶液中的离子平衡是重要的化学原理,它具有较严密的逻辑性,是适用于几乎所有在溶液中进行的化学反应的普遍规律。这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程中逐渐产生的,才能使学生正确认识、掌握并灵活运用,需要在感性认识和理性认识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。
二、教学内容分析
难溶电解质的溶解平衡的知识结构为:
本节教材安排在第三章第4节。它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。需要利用初中和高中必修、选修已学的知识,采用理论推理与实验探究相结合的方法,逐步分析并巩固第二、三章的知识点;利用本节内容可以更深刻的理解必修1中离子反应的实质。
本节内容涉及沉淀反应安排了一定篇幅的应用内容,在资料等栏目及问题的引出中,教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用;由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍,而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践,因此在教学中落实这些理论联
系实际的内容,有助于学生巩固、加深对相关知识的理解。
三、学生情况分析
这届学生是新课程实施的第一批学生,他们属于90后,信息意识强,见多识广,思维活跃,有创新意识,但是一部分学生对于学习没有兴趣,学习氛围不浓。由于课时原因,在高一的化学学习中元素化合物的知识比较薄弱,进入高二虽然加强了学习的力度,但是仍然满足于学—-—背——考的模式,缺乏思维深度,能力的提高还需要教师进一步帮助、引导。我校学生在第三章盐类水解的学习中存在很大困惑,理解起来有一定难度;化学平衡相对好理解一些,而平衡的移动是第四节的认知基础。针对学困生,利用平衡理论解释难溶电解质的溶解平衡及外界条件对平衡的影响,巩固化学平衡的相关知识;对于学优生,可以提供相关实际问题的信息,培养他们阅读信息、分析信息,获取相关信息解决问题的能力;利用科学视野栏目——溶度积内容及化学平衡常数的知识拓展学生的定量分析能力。
四、教学目标设计
1.基本目标
知识与技能:
(1)能应用化学平衡理论描述溶解平衡,知道沉淀转化的本质。
(2)根据溶解度和化学平衡的理论,掌握影响溶解平衡的因素。
过程与方法:
通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论,让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程,培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。
情感态度价值观:
通过对知识的学习和应用,体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用,进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。
2.发展性目标
知识与技能:根据溶解度和化学平衡的理论,能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。
过程与方法:通过实验及对沉淀溶解的讨论,学会变换问题角度研究和解决问题的方法,用发展的观点看问题的方法。能优化实验方案,选择可能出现鲜明实验现象的药品,并从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。
情感态度价值观:通过对本节的学习,培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
3.教学重点的分析与确定
教学重点及难点:难溶电解质的溶解平衡。
由于在化学平衡知识的学习中,运用平衡观点看问题贯穿始终;学生过去很少开放、自主地一次用多种药品来实验,并且实验药品紧贴第三节内容创设思维冲突,也为下节课沉淀的转化进行了铺垫。因此本节课的重点及难点确定为:学生通过理论探究及实验探究,理解难溶电解质的溶解平衡,并学会从平衡角度判断溶解平衡的移动。
五、教学设计总体思路
本节课教学设计的总体方法:先让学生回顾已有知识寻找规律→设计、讨论验证难溶电解质平衡移动的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升理论知识。
课堂引入从离子反应形成的溶洞和龋齿谈起,引出课题;从复习初中的概念——溶解度过渡到第二章第三节化学平衡的建立——溶解平衡;初中饱和食盐水析晶的方法到运用平衡理论析晶,创设思维的困惑,运用化学的基础——实验进行验证,从而巩固平衡理论;再从实验出发引出难溶电解质的溶解平衡概念;最后将化学平衡理论进行迁移,解决难溶电解质的溶解平衡的移动。在迁移过程中仍然利用实验验证学生的想法,由于学生实验有不同结果,再回到化学平衡理论,运用平衡理论解释相关实验现象;在实验中创设思维的疑点,为下一节课沉淀的应用——沉淀的生成、转化进行铺垫。
设想是以生活中常见的“龋齿”为主线贯穿整节课,以龋齿引入课题、运用难溶电解质平衡移动知识解释龋齿的形成原因结束。在引入环节,提出开放性问题“根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识,如果想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,你有什么方法?”学生通过学案复习,从初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法,但从平衡角度的回答缺乏实验根据,因此跟上实验——饱和食盐溶液中滴加浓盐酸,让学生亲自感受到化学学科思想——实验为基础,同时加深对溶解平衡的理解,还能感受到成功的喜悦。在形成新概念的环节,通过实验冲击学生固有的概念——Ag+、Cl-的反应进行到底。在理解新概念环节,创设开放性实验,让学生通过提供的药品自己设计实验理解沉淀的溶解平衡及其影响因素。学生通过讨论、实验验证及归纳总结深刻理解溶解平衡及其影响因素。整节课设计从学生感兴趣地方入手,不断引导学生的理解、认知、探索、发现、想象和表现,给学生留有积极思维的空间和时间,充分发挥学生学习的主动性,思考的独立性,使课堂教学适应学生自主创新性发展的需求,充分体现学生的主体性,培养学生的自主创新能力。重视了学生情感、态度、价值观的养成和对学习过程与方法的体验以及学习能力的培养。让学生在轻松、和谐的环境中通过活动拓宽了学习的内容、形式和渠道,为学生营造主动发展的天地,让学生得到体验,升华对化学知识的认识和理解。
六、教学过程设计
1.教学流程图
2、本节课选用和开发的教学资源主要体现在两个方面上:
一是增加的向饱和的氯化钠溶液中滴加浓盐酸的实验——析出晶体。该实验选取生活中常见的物质及其析晶作为课堂的引入,既体现了化学与生活的联系,又创设了一个很好的问题情景,初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。另外增加的验证NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH-形成难电离的NH3·H2O的实验。它是对前面的理论探究和实验探究内容的升华,学生既要考虑NH4Cl溶液中的主要粒子的影响,还要考虑排除NH4+水解的干扰。此时学生不仅要知道应找含有NH4+的盐,还要考虑选择什么样的阴离子对溶液不产生酸碱性的影响。
二是学生实验:本节课提供给学生探究影响Mg(OH)2溶解平衡的试剂有:水、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。这就要求学生先根据影响Mg(OH)2的溶解平衡条件确定出与Mg2+、OH-两种离子结合使平衡移动→通过分组实验→通过实验现象和信息验证→最后确定出影响溶解平衡的条件。
3.问题情境的开放性措施
整节课时是在几个问题驱动下贯穿而成的,其中创设出来的问题情境开放性较大的有
问题
设计目的及作用
① 请同学们结合以前所学的知识想一想有哪些方法可以使饱和氯化钠溶液析出晶体,并说明你的理论依据。
引导学生从多角度去思考溶液析晶的方法。为实验探究的进行打下基础和提供思路。
② 如何验证所给的物质哪些能使Mg(OH)2沉淀溶解?
从平衡移动条件的角度,让学生自行思考进行总结。
③从实验现象中,结合平衡的知识总结出沉淀溶解平衡移动的方法。
从实验的角度体会沉淀溶解平衡。体会化学中对比试验、空白试验的意义。
④从实验中分析NH4Cl溶液使Mg(OH)2沉淀溶解可能的原因?结合这节课的实验和所学知识,设计实验验证你的预测。
利用所学的知识进行迁移和提升,并运用于解决实际问题。
⑤从实验中FeCl3溶液的加入沉淀不仅没有溶解,反而出现红褐色沉淀的现象进行下节课的铺垫。
留出悬念,引导学生思维,引发学生更深层次的思考-离子反应的实质。
4.学生活动的开放性措施
在课堂中采用了提问、实验、讨论等多样化的教学方法。
本节课设计和安排的理论探究和实验探究两部分活动,开放程度均很大,学生能从各个角度考虑和分析,能充分调动学生的积极性和自主研究的欲望。
5.教学进程(以表格形式对教学过程作详细描述,见下表)
教学环节
教师行为
学生行为
教学
资源
教学意图
新
课
引
入
【展示图片】美丽的溶洞、“难看”的龋齿。
【提问】二者有什么联系吗?
【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡
思考
图片
PPT展示
制造感官冲突。从生活中学生身边的事情引入。引导学生对生活中常见的现象提出问题,进行思考。
过
渡
【提问】根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识,如果想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,你有什么方法?
回忆、思考
回答:蒸发溶剂、降温;“有同学小声说加氯离子”
初中溶液知识
学生活动
复习初中溶液知识;将化学平衡知识迁移过来
实验
【分组实验】取饱和的NaCl溶液2mL于试管中,向其中滴加浓盐酸。
学生实验
学生活动
实验验证
基本实验
【讲解】对于已经生成沉淀的溶液,可以看成是沉淀的饱和溶液,在其中是否也存在溶解平衡?
【板书】一、Ag+、Cl-的反应能进行到底吗?
【分组实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
问题讨论:1、恰好反应没有?2、溶液中还含有Ag+和Cl-?
【继续试验】取上层清液,滴加KI溶液,有何现象?说明了什么?
思考
实验
溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是难溶物,但不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶物在水中存在溶解平衡。
资料:化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时,沉淀达到完全。
以实验为基础建立难溶电解质溶解平衡的概念。
理解事物的相对性,培养 学生辩证思维能力。
实验
探究
的
方案
设计
与
活动
开展
【板书】当v(溶解)= v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)
溶解平衡概念:
溶解平衡特征:
【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
【迁移】既然存在着平衡关系,请大家分析影响平衡移动的因素有哪些?
【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素:
①内因:电解质本身的性质
②外因:
【讨论】若使氢氧化镁沉淀溶解,可以采取什么方法?所依据的原理是什么?现提供以下试剂,请你设计可行的实验方案:蒸馏水、酚酞、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液
【引导提问】刚才同学说的思路非常好,请同学们在思考一下具体的实验方案,怎样才能获得明显的实验现象?
记录
练习书写
“逆、等、定、动、变”
回答:
内因
外因
讨论实验方案
汇报:因为存在溶解平衡,因此从平衡的角度出发,可以采用加水、加盐酸、加饱和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液
学生分组进行实验探究
实验方案:分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐,根据实验现象,得出结论。
第二章化学平衡知识
学生练习书写
实验
药品
学生根据平衡移动的条件选择药品
注意书写的规范
巩固难溶电解质的溶解平衡书写
利用平衡知识解释难溶电解质的溶解平衡
让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。
实
验
探
究
的
总
结
与
反
思
试管编号
①
②
③
④
对应试剂
少许Mg(OH)2
少许Mg(OH)2
少许Mg(OH)2
少许Mg(OH)2
滴加试剂
2ml蒸馏水,滴酚酞溶液
2ml盐酸
3ml饱和NH4Cl溶液
2mlFeCl3溶液
现象
固体无明显溶解现象,溶液变浅红
迅速溶解
逐渐溶解
有红褐色沉淀生成
【组织汇报】下面请几个小组来汇报一下实验情况。
【引导提问】通过平衡知识的了解,同学们从影响平衡移动的条件出发进行了实验,但美中不足的是现象不像想象中的那样明显,这样就考查大家化学学科实验能力了,提醒大家,这里可以用到初中实验经常用的一种实验方法。
除此之外,我们还可以采用空白实验的方法如饱和NH4Cl溶液对氢氧化镁沉淀的溶解平衡影响;还可以借助其他药品的帮助来判断如氢氧化镁沉淀加水后滴加几滴酚酞再看现象…
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
【思考与交流】: 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应,并试从中找出使沉淀溶解的规律。
各小组同学汇报。
1. 加水应该可以(但现象不明显)
2. 加盐酸沉淀很快消失
3. 加饱和NH4Cl溶液沉淀有所减少
4. 加Na2CO3溶液没有明显变化
5. 加FeCl3溶液沉淀变成红褐色
思考,回答。
对比实验
再做实验进行对比
记录现象,进行分析,书写方程式
讨论、回答
【解释】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
1.加水增加溶剂量沉淀部分溶解
2.加入盐酸时H+中和OH-,使
c(OH-)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解。
3.加入NH4Cl,学生出现分歧,部分学生认为NH4Cl水解显酸性消耗了OH-;部分学生认为NH4+结合OH-而使沉淀溶解。
教师给与指导
初中对比实验
平衡移动条件
第三章水溶液中的离子平衡知识
培养学生的实验能力及观察能力
体会化学学科思想
培养学生严谨的科学态度
落实基础
培养学生分析问题的能力
制造思维冲突,加深对第三章知识的理解
实
验
探
究
结
论
的
拓展
【拓展延伸】请同学们思考NH4Cl溶液为什么能使Mg(OH)2沉淀溶解
【引导提问】结合所学的知识,请同学们设计实验验证刚才的预测。
【帮助】提供一种药品:CH3COONH4溶液几乎呈中性
【演示实验】在Mg(OH)2沉淀中,加入CH3COONH4溶液。请学生仔细观察实验现象与结果。
讨论:
多数同学认为氯化铵在水中完全电离出NH4+,只有少数发生水解,因此NH4+结合OH-使沉淀溶解的结论应该是正确的。
讨论:
同学们想到了所使用的药品得提供NH4+,但还不能显酸性。所以调溶液呈中性。(有的提出加氨水;有的提出加醋酸钠…)
沉淀逐渐溶解(对比)
学生活动
教师演示实验
出现思维困惑,老师适时提供帮助,提升对盐类水解的进一步认识
培养学生对问题全面性的分析能力
【结束】请你结合沉淀溶解平衡的知识解释溶洞、龋齿的形成(信息给与,见学案)。
【小结】用概念图总结本节课内容并总结收获体会
作业:1、[思考]:白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后,为什么会有红褐色沉淀生成?
2、目标练习
学生填写学案
学生巩固练习
进一步巩固学习内容。利用所学的知识进行迁移,让学生利用所学知识解决实际问题。
七、教学评价
1.学生学习效果反馈
(1)通过检测题对学生知识技能进行基本目标的反馈。
练习1硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小?
练习2龋齿的形成原因:
①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: ,进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是: 。
(2)通过学生的概念图对学生发展性目标进行反馈。
我对学生上交的概念图进行分析:所有的学生基本都提及了知识层面,即掌握了沉淀溶解平衡的书写。绝大部分学生都理解了沉淀平衡移动的条件。部分同学提到实验验证及对比实验的重要性,尤其是在交流和反思之后,体会更深,验证物质性质的实验最好能有明显实验现象;如果均无明显实验现象的可借助一些指示剂或对比实验来确定反应是否发生。少数同学提及收获巩固了盐类水解的知识。
2.教师教学措施
为了充分发挥教学的实效性,我主要采取了以下几方面措施:①从生活情境引入,激发学生学习欲望,而且引出的内容紧扣研究重点,最后又落实到生活中去。②理论探究部分引导深入,为实验探究提供知识支持。③实验方案设计的讨论与汇报为部分孩子理清思路,铺设台阶,加强了化学学科思想的渗透。④通过沉淀溶解平衡的学习巩固了化学平衡的相关知识。⑤通过对Mg(OH)2沉淀溶解条件的实验讨论加深了对电解质及盐类水解的理解。
八、教学反思
本节课我是将第四节内容进行了整合,没有完全按照教材的体系授课,而是顺着沉淀溶解平衡的影响因素让学生利用所学知识进行讨论、实验,总结出Mg(OH)2沉淀平衡右移的方法,同时通过学生分组实验让学生深刻体会到化学实验中的学科思想。在实验中两次制造了思维的冲突,引发学生思考,从而更深刻的理解离子反应的本质,这在本节课及下节课还是有所收获的。
缺憾总会有的,一是由于开放实验所用的时间成本比较高,设计教学的内容较多,学生的讨论不能充分。因此在以后的教学中如果开放教学,就要将问题精简,不能泛泛,抓住核心问题开放,让学生充分思考讨论。二是对学生初三所学知识掌握情况把握不够,造成引入时有些拖拉;三是由于事先印发了学案,为了节省时间将实验记录的表格印在学案上,造成一部分学生思维受限,没有引发自己的想法。
尽管如此,在随后的学生调查反馈表中,学生们还是给与了肯定和鼓励。学习成绩较差的学生表示愿意进行开放探究式教学,而且更需要。在这样的氛围中,他们能积极参与教学过程,积极思考;在这样的环境中他们能及时得到帮助;在这样的开放、宽松的环境中他们能够发表自己的看法,不再将自己远离同学。调查表中,学生对化学课的感受改观,对化学的认识也发生了变化,提高了学习兴趣,尤其可贵的是,学生提出思考问题、解决问题、合作意识都有较大的收获,对化学的学习方式有了新的认识和体会。我认为这节课还是取得了比较理想的教学效果。
附1:部分学生调查反馈意见
这节课,你最大的兴奋点在什么地方?
可以自己动手做实验;一边动手,一边动脑,一边讨论;新鲜的授课方式;讨论、分析另一个实验小组方案;推理,实验现象;分组讨论,感觉新鲜;沉淀的变化及对药品的要求;老师提出的问题我没有想到;自由讨论;与同学讨论,说出各自想法,进行争论;不懂的问题茅塞顿开的一刻;可以动手改进试验,而不是照本宣科;
请用2—3句话描述你对这节课的体会和收获
这种授课形式很好,我对化学有了些兴趣;知识全记住了,收获很大;比原来在教室中光听老师讲好些,获取的知识比原来多,差不多都记住了;可以让同学充分思考,课堂气氛活跃;思维活跃,对实验的特殊性有了考虑;比较轻松、自由,调动学生的兴趣和热情;知道考虑问题要细致,要有敢于创新的精神;要具体问题具体分析,实验操作以需要为准;同学能自由发言,开阔思路;分组上课趣味多,做题要有心创新;做实验,分组讨论收获大;自由组合小组,老师引导,学生自己讨论得出答案,比老师一人讲好;与老师互动很好;很开心,喜欢与同学合作;一切事物都有特殊的时候;活跃思维,增加了同学之间的交流;
你认为这节课有哪些不足?
时间短;气氛还没有活跃起来,有些枯燥;再引入一些课外的与之相似的实验;自己动手还少;要能自由组合就更好了;思考时间再长点;学生回答声音小,听不清,老师应该重复一遍;节奏偏快,应多些实验与观察、讨论、分析时间,教学内容能更细致些;对老师配合不够;有摄像机,不敢说话了;应再多些实验;有人听课,有点受限制;学生实际动手环节少,真正动手的人少,希望以后能让每个人亲自动手;每组人数稍多;试验器材少,药品少,不能充分创新;
附2:选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 学案
【复习巩固】
1.饱和溶液 ,不饱和溶液 。
2.溶解性是指: 。溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟 有关。
3. 固体物质的溶解度
定义: 。
注意:
在20℃时物质溶解度与溶解性的关系:
溶解度
溶解性
【新概念引入】
【交流、讨论】
(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时的特征:
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取 措施。
【实验探究】在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
实验现象:
思考:如何解释产生的实验现象?
【学生实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
现象:
化学方程式:
离子方程式:
问题讨论:1、恰好反应没有?2、溶液中还含有Ag+和Cl-?
【继续试验】取上层清液,滴加0.1 mol/L KI溶液,有何现象?说明了什么?
现象:
离子方程式:
说明的原因:
AgCl溶解平衡的表示:
【新概念建立】难溶电解质的溶解平衡
1.概念:
2.特征:
3.影响因素:
【巩固练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式:
【实际应用】沉淀反应的应用
1.沉淀的生成
(1)应用:
(2)方法:① 例:
② 例:
【实际应用】沉淀反应的应用
2.沉淀的溶解
分析:如:CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸中。
原理:
【交流、讨论】若使氢氧化镁沉淀溶解,可以采取什么方法?所依据的原理是什么?
原理:
方法:
【实验探究】设计使氢氧化镁沉淀溶解可行实验方案。完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
现提供试剂:蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液
试管编号
①
②
③
④
对应试剂
少许Mg(OH)2
少许Mg(OH)2
少许Mg(OH)2
少许Mg(OH)2
滴加试剂
2ml蒸馏水,滴加酚酞溶液
2ml盐酸
3ml饱和NH4Cl溶液
2ml FeCl3溶液
现象
【思考与交流】应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应,并试从中找出使沉淀溶解的规律。
【实际应用】沉淀反应的应用
【思考】上述实验④中白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后,为什么会有红褐色沉淀生成?试用平衡移动原理解释。
【课堂练习】
1.下列说法中正确的是( )。
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
2.在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是( )。
A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大
C.溶液的PH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少.
3.为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )。
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
4.硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小?
5. 龋齿的形成原因
牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: 。
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是: 。
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3.4难溶电解质的溶解平衡学案(人教版选修4)
[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
[重点难点] 重点:溶度积的意义,沉淀生成、溶解及转化的本质。难点:溶度积的应用。
1.沉淀溶解平衡
(1)概念:在一定温度下,当沉淀______和________的速率相等时,即达到沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立
以AgCl溶解平衡为例,表达式为________________。
(3)沉淀溶解平衡的特征
(4)生成难溶电解质的离子反应的限度
①25℃时,溶解性与溶解度的关系
②沉淀完全的标志
对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时,沉淀就达完全。
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
2.沉淀的生成
(1)调节pH法
加入氨水调节pH至7~8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式:________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
3.沉淀的溶解
(1)原理
根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断________溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。
(2)方法
①酸溶解法
难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸,其反应的离子方程式如下:
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
②盐溶液溶解法
Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
4.沉淀的转化
(1)实质
________________的沉淀转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________,沉淀越容易转化。
(2)应用
①锅炉除水垢
水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→盐酸Ca2+(aq)
其反应的化学方程式如下:
________________________________;
________________________________。
②自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物――→氧化、淋滤________溶液――→渗透,加闪锌矿ZnS和方铅矿PbS________
其反应的化学方程式如下:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
一、沉淀溶解平衡的移动及其应用
1.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因:________________________________________________________________________。
(2)外因:
①温度:温度升高,多数沉淀溶解平衡向________的方向移动。
②浓度:加水稀释,沉淀溶解平衡向________的方向移动。
③同离子效应:加入与难溶电解质构成微粒相同的物质,沉淀溶解平衡向________________的方向移动。
④能反应的物质:加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质,沉淀溶解平衡向________的方向移动。
2.沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成、溶解及其转化,均是利用了沉淀溶解平衡的移动。
利用沉淀溶解平衡的移动,可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小,不溶于稀酸,但在氧化性酸中却可以溶解。CuS在水中存在如下平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),氧化性酸可氧化S2-,使S2-浓度减小,促进沉淀溶解。
注意 在沉淀的生成中,就是利用同离子效应原理,加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的,而沉淀的溶解及转化,就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。
典例1 现向含AgBr的饱和溶液中:
(1)加入固体AgNO3,则c(Ag+)________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
(2)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)________;
(3)加入AgCl固体,则c(Br-)________,c(Ag+)________;
(4)加入Na2S固体,则c(Br-)________,c(Ag+)________。
听课记录:
变式训练1 有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A.AgCl沉淀溶解平衡时速率为零
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
二、溶度积
1.溶度积Ksp
在一定条件下,难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,叫作沉淀溶解平衡。这时,离子浓度的乘积为一常数,叫作溶度积,用Ksp表示。
2.表达式
AmBn____________________________________
Ksp=________________________
3.溶度积与离子积的关系
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:
Qc____Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。
Qc____Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc____Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。
注意 (1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。
(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
(3)相同类型的物质,溶度积越小,其溶解度越小。
典例2 已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12mol3L-3,Ksp[MgF2]=7.42×10-11mol3L-3。下列说法正确的是()
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
听课记录:
变式训练2 已知Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol3L-3。
(1)在CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.020molL-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH在
________范围。
(2)要使0.2molL-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使c(Cu2+)降为原来的千分之一),则应调整pH=________。
参考答案
课前准备区
1.(1)溶解 生成 (2)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) (3)可逆 不等于零 相等 保持不变 发生移动 (4)①难溶 微溶 可溶 ②1×10-5molL-1
B [对于沉淀溶解平衡,平衡时,生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等,且各微粒浓度保持不变,故B项正确;在建立平衡的过程中和平衡时,各离子浓度的关系取决于电解质中阴、阳离子个数比,不一定相等,A、C项错误;改变难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡,D项错。]
2.(1)Fe3++3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4 (2)Cu2++S2-===CuS↓ Cu2++H2S===CuS↓+2H+ Hg2++S2-===HgS↓ Hg2++H2S===HgS↓+2H+
3.(1)减少 (2)①CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O FeS+2H+===Fe2++H2S↑ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O ②Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3H2O
4.(1)溶解度小 溶解度更小 越大 (2)①CaSO4+Na2CO3===Na2SO4+CaCO3 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O ②CuSO4 CuS CuSO4+ZnS===CuS↓+ZnSO4
CuSO4+PbS===CuS↓+PbSO4
课堂活动区
一、
1.(1)难溶电解质本身的性质 (2)①溶解 ②溶解 ③生成沉淀 ④溶解
典例1 (1)变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小
解析 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。
(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3,沉淀溶解平衡逆向移动,但c(Ag+)增大。
(2)加入AgBr固体,对沉淀溶解平衡无影响,c(Ag+)不变。
(3)因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固体时,c(Ag+)增大,沉淀溶解平衡向左移动,c(Br-)变小。
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固体时,生成Ag2S,沉淀溶解平衡向右移动,c(Br-)增大,但c(Ag+)减小。
变式训练1 C
二、
2.mAn+(aq)+nBm-(aq)
[c(An+)]m[c(Bm-)]n
3. =
典例2 B [Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质,故Ksp越小,其溶解度越小,前者c(Mg2+)小,A错误;因为NH+4+OH-===NH3H2O,所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动,c(Mg2+)增大,B正确;Ksp只受温度的影响,25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数,C错误;加入NaF溶液后,若Qc=c(Mg2+)c2(F-)Ksp(MgF2),则会产生MgF2沉淀,D错误。]
变式训练2 (1)5 (2)6
解析 (1)依题意,当c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol3L-3时开始出现沉淀,则c(OH-)=KspcCu2+=2×10-200.02molL-1=1×10-9molL-1,由c(H+)=KWcOH-=1×10-141×10-9molL-1=1×10-5molL-1,pH=5。
(2)由于要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH≥5,要使c(Cu2+)降至0.2molL-11000=2×10-4molL-1,则c(OH-)=KspcCu2+=2×10-202×10-4molL-1=1×10-8molL-1,此时溶液的pH=6。
难溶电解质的溶解平衡导学案
经验告诉我们,成功是留给有准备的人。作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃,帮助授课经验少的教师教学。你知道怎么写具体的教案内容吗?下面的内容是小编为大家整理的难溶电解质的溶解平衡导学案,欢迎阅读,希望您能够喜欢并分享!
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
班次姓名
[课程标准]1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.理解溶度积,及溶度积规则。
[知识回顾]
1.什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?
一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2.溶解性是指:__________________。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_______________有关。
3.固体物质的溶解度:在一定温度下,某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的,在一定的条件下某物质的溶解量也是,不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系:20℃
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度
小结:物质在水中“溶”与“不溶”是相对的,“不溶”是指“难溶”,绝对不溶的物质是没有的。
一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?
1.生成沉淀的离子反应所以能发生,在于生成物的。
2.AgCl溶解平衡的建立:尽管AgCl溶解度很小,但并不是绝对不溶,生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样,生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看,AgCl在水中存在两个过程:①在水分子的作用下,少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中,②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下,当沉淀溶液和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列平衡:
Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s),v(沉淀)=当v(溶解)时,
得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡。
(1)定义:在一定条件下,难溶强电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。
思考1:将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中,一昼夜后观察发现,固体变为规则的立方体,而质量却未发生变化,为什么?
3.溶解平衡的特征:逆、等、动、定、变
4.生成难溶电解质的离子反应的限度
不同电解质在水中的溶解度差别很大,例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质,。对于常量的化学反应来说,0.01g是很小的,所以一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质,就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。
5.影响溶解平衡的因素:
(1)内因:电解质本身的性质
(2)外因:
①浓度:加水,平衡向方向移动。
②温度:升温,多数平衡向方向移动。
*6.溶度积(平衡常数)——Ksp
对于沉淀溶解平衡:(平衡时)
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm—(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am—)]n
在一定温度下,Ksp是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积。
若任意时刻有:
Qc=[c(Mn+)]m[c(Am—)]n
则有:
QcKsp过饱和,析出沉淀,
Qc=Ksp饱和,平衡状态
QcKsp未饱和。
[课堂练习]
1.试验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是()
A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.氨水
2.一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ca(OH)2(固体)Ca2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是()
A.溶液中钙离子数目减小B.溶液中钙离子浓度减少
C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小
3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
4.除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质()
A.H2SO4B.HClC.HNO3D.三者均可
5.类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且
Ksp=〔C(An+)〕m〔C(Bm-)〕n,已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33×10-3g,则其Ksp为()
A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12
6.在100ml0.01mol/LKCl溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是
(AgCl的Ksp=1.8×10-10)()
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀,但不是AgCl
[课后反思]
1.查漏知识点:
2.主要错题:
答案:
1.D2.A3.AC4.B5.C6.A
难溶电解质的溶解平衡(二)导学案
俗话说,居安思危,思则有备,有备无患。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础,帮助授课经验少的高中教师教学。优秀有创意的高中教案要怎样写呢?考虑到您的需要,小编特地编辑了“难溶电解质的溶解平衡(二)导学案”,欢迎您参考,希望对您有所助益!
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
班次姓名
[课程标准]1.理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。
2.利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。
[知识回顾]
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
⑴应用:生成难溶电解质的沉淀。
⑵方法
①调pH值
如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值至7-8
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
②加沉淀剂
如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2++S2-=CuS↓
Hg2++S2-=HgS↓
【问题】
①如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么?
答:
②以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去?说明原因。
答:
2、沉淀的溶解
⑴原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向的方向移动。
⑵方法
①难溶于水的盐溶于酸中
如:CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
【演示实验】Mg(OH)2的溶解
【思考与交流】
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因?
解释:在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
加入盐酸时,H+中和OH-,使c(OH-)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解;加入NH4Cl时,NH4+水解,产生的H+中和OH-,使c(OH-)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解
③硝酸银溶液滴加氨水先形成沉淀后沉淀有溶解
Ag+和NH3生成配合物[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度减小,平衡右移,从而使AgOH溶解。
3、沉淀的转化
【演示实验】3-4、3-5
如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?
沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别越大,转化越容易。
⑴沉淀的转化的实质:使溶液中的离子浓度更小
⑵沉淀转化的应用:①锅炉除水垢(CaSO4)②一些自然现象的解释
【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成,或沉淀溶解,或沉淀转化。
[课堂练习]
1.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这试剂不可以是()
A.NH3H2OB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
2.铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为()
A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小,所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物
3.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中,产生1.435g沉淀,则下列说法正确的是(AgF溶解度:182g/100g)()
A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgF
C.产生的沉淀为AgF和AgClD.AgF溶于水
4.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()
A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液
二、填空题
5.向含有AgI的饱和溶液中,分别进行如下操作:①加入固体AgNO3,则C(I-)
②若改加更多的AgI固体,则C(Ag+)③若改加AgBr固体,则C(I-)
6.将足量BaCO3分别加入:①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为:_____
7.在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时,首先析出的沉淀是,最后析出的沉淀是。
8.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-,进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:
根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:
[课后反思]
1.查漏知识点
2.主要错题:
答案:
1.A2.AD3.AD4.AB
5.减小,不变,减小
6.③④①②
7.AgI,AgCl
8.H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动
5Ca2++3PO+F-=Ca5(PO4)3F↓
加Ca2+(或加PO等)
高二化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点汇总
高二化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点汇总
1.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质
2.了解难溶电解质的溶解平衡
溶度积原理及其应用
1.了解沉淀溶解平衡的本质
⑴难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如:
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
⑵溶度积:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说,溶度积的公式是:Ksp=[An+]m[Bm+]n
①溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力,溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
当Qc
当Qc=Ksp时,为饱和溶液;
当QcKsp时,为过饱和溶液。
2.了解沉淀转化的原理
⑴沉淀的生成:可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解:
①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱,沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。
②发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
③生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化:把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质,引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如:
CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4
在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化?
在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化?