小学语文的教学教案
发表时间：2020-12-03初三化学溶液的酸碱性教案及教学反思。
一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家应该要写教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！有哪些好的范文适合教案课件的？下面是小编为大家整理的“初三化学溶液的酸碱性教案及教学反思”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
7.1溶液的酸碱性（第二课时）姓名
课前准备：
1.常用的酸碱指示剂有、。
2.完成下表
指示剂遇酸性溶液呈现颜色遇碱性溶液呈现颜色遇中性溶液呈现颜色
紫色石蕊
无色酚酞
3.溶液的酸碱性强弱称酸碱度可用表示。
新授
二、溶液酸碱性的强弱程度
1.人们常用或来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
2.酸度或碱度的定量表示—pH
3.完成下列空格内容
[小结]当pH小于7时，pH越小酸性越；当pH大于7时，pH越大碱性越。
[阅读]P182观察与思考并填空
测溶液的pH时，用pH试纸，用pH试纸测溶液的酸碱度时，将
蘸取待测液沾在pH试纸上，把变色后的pH试纸与比色卡比较，读出读数。
[讨论]1.用pH试纸测溶液的pH时，玻璃棒要不要事先湿润？
pH试纸要不要事先湿润？
2.如把pH试纸湿润后测盐酸的pH时，对结果影响如何？
3.如把pH试纸湿润后测氢氧化钠溶液的pH时，对结果影响如何？
4.如把pH试纸湿润后测食盐溶液的pH时，对结果影响如何？
[小结]如把pH试纸湿润后测溶液的pH时：
如果测酸性溶液时，会使pH
如果测碱性溶液时，会使pH
如果测中性溶液时，会对结果。
[讨论]
1.不同溶液混合时，pH能不能相加？
2.一瓶pH=5的溶液呈性，当把这瓶溶液分成两等份，每份溶液的pH=。
3.通常的雨水呈性，为什么？
[阅读]P183最后一段，回答：
我们通常把的雨水称为酸雨。
[讨论]
1.酸雨有哪些危害？
2.酸雨是由哪些原因导致的？【www.277433.CoM 正能量句子】
3.你有哪些建议可以减小酸雨的危害？
[练习]1.现有100g7.3%的盐酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后的溶液pH=7，求：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？
2.现有100g16%的氢氧化钠溶液，能与多少7.3%的盐酸反应，如是7.3%的硫酸，又能与多少这样的硫酸反应？
3.现有100g7.3%的稀盐酸，能与多少氢氧化钠反应，如是氢氧化钾，又能与多少氢氧化钾反应？
扩展阅读
溶液的酸碱性教案
做好教案课件是老师上好课的前提，是时候写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“溶液的酸碱性教案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
第三节溶液的酸碱性教学目标：
1、通过使用石蕊和酚酞试液判断溶液的酸碱性实验，学会使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，体会间接观察法。
2、多识一点。了解酸碱指示剂的发现，知道大多数花草的汁液与酸性或碱性物质作用都能改变颜色。了解石蕊试纸。
3、知道溶液酸碱性强弱的原因，学会使用PH试纸测定溶液的酸碱性并比较不同溶液酸碱性的强弱。
4、知道物质的酸碱性对生命活动的意义。
教学重点：
1、酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
2、PH试纸测定溶液酸碱性的方法与比较。
教学过程：
通过上两节课的学习，我们知道了酸的四条通性（与酸碱指示剂作用、与活泼金属作用、与金属氧化物作用、与某些盐作用），学习了碱的三条通性（与酸碱指示剂作用、与非金属氧化物作用、与某些盐作用）。
一、如何检验溶液的酸碱性
今天我们来学习如何使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，实验探究2-3，填写表格
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
加入石蕊
加入酚酞
讲解：
1、紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色。在中性溶液中都不变色。因此可以利用石蕊试液或者酚酞试液来判断溶液的酸碱性。这种方法叫做间接观察法。
2、石蕊和酚酞溶液只能指示溶液是酸性还是碱性溶液。例如碳酸钠溶液是盐不是碱，但是溶液显碱性。硫酸氢钠溶液也显酸性。
3、最早发现和使用酸碱指示剂的科学家是波义尔。
蓝色指示剂遇酸性溶液变红。红色石蕊试纸遇碱变蓝
二、如何判断溶液酸碱性的强弱
你吃过葡萄、苹果、橘子，你感觉哪一种水果比较酸？你是如何判断出来的？
石灰水是碱，氢氧化钠也是碱，你感觉哪一种溶液碱性更强？你是如何判断出来的？
生活中有些物质是可以品尝的，但是实验室中的药品是无法品尝的。
酸碱性强弱的程度与什么有关呢？怎样判断溶液酸碱性的强弱呢？
学生阅读课本P40页，复述内容
在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强，OH-越多碱性越强。化学上可以用PH表示溶液酸碱性强弱的程度。PH的数值通常在0-14之间。PH＜7的溶液呈酸性，PH越小酸性越强。PH＞7的溶液呈碱性，PH越大碱性越强；PH=7的溶液呈中性，水的PH=7.可以使用PH试纸来粗略地测定，学生认真观察课本图片，注意颜色变化。
2、实验探究测定溶液的PH
方法：在洁净干燥的玻璃片上或者白瓷板上放一片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与PH试纸标准比色卡对照，读出对应的PH。
这种方法测出的PH应该是整数而不是小数，比较标准的有一种仪器叫做PH计。
3、了解生活中常见物质的PH。橘子、胃液、洗衣粉的PH大约是多少？是酸性物质还是碱性物质？
本节练习：
新鲜的牛奶的PH接近。他存了一段时间后味道变酸，PH变。
有一杯PH为4的盐酸，加水稀释后，PH变。又一杯PH为9的碱溶液，加水稀释后PH变.
有一包可溶性固体，如何知道它是酸性物质还是碱性物质？
三|物质的酸碱性对生命活动的意义
1、物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人类的体液必须维持在正常的PH范围之内，如果超出了就会导致生理机能失调或者产生疾病。我们去医院体检就有一项是PH。尿液、血液的检测都有着方面。同学们了解一下人体的血液、唾液、胃液、乳汁、尿液的PH。
体液血液唾液胃液乳汁尿液
PH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.4-6.75.0-7.0
你有过“烧心”的感觉吗？你是怎么治疗的？
跑操的时候开始200米和最后200米的感觉一样吗？
你会使用洗发剂洗头吗？
2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数植物适合生长在接近中性的土壤中。酸性太强或者碱性太强作物则不能生长。
阅读几种作物适合生长的PH范围。
本节练习：挑战自我
九年级化学下册《溶液的酸碱性》教学反思
九年级化学下册《溶液的酸碱性》教学反思
在九年级二班班上了《溶液的酸碱性》一节探究课，总体感觉还不错。
酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何判定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生从生活走向化学，从化学走向社会。
本节课我以学生分组进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在问题情景实验探究交流讨论归纳总结的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。
授课过程中，我从学生己有的知识和经验出发，比如：二氧化碳通入紫色石蕊试液显什么颜色，和向氨水中滴加无色酚酞试液显什么颜色，后说明了这些溶液显什么性，因为这些内容是上学期学过和知识，从而获取对酸和碱的感性认识。然后，给学生学会运用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性的方法。我准备了醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水、碳酸钠、肥皂水等几种溶液，进行学生分组实验，对几种溶液进行酸碱性的测定，判定哪些物质显酸性，哪些物质显碱性。归纳总结出，酸碱指示剂在酸碱性溶液颜色变化规律，加深了学生对本课知识理解。
然后，又给学生，对这些溶液进行PH的测定。为了更好的调动学生的积极性，激发学生的探究欲，在实验前，我增加了一个环节，就是先请学生利用所学知识对液体的pH范围进行猜测。在有了猜测、想法之后，再请学生动手操作，验证猜测正确与否。一方面通过实验培养学生的动手能力、观察能力，同时培养学生科学的态度和科学的研究方法。最后，归纳总结，出溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系。使学生形成了科学的知识体系。学完新知识后，我通过课堂练习来检查学生对本节内容掌握情况与程度。
在整个教学过程中，我以绿色的化学教育为宗旨，实现了学生探究，自主、合作与交流、以学生为主体、教师为主导的教学理念。
这节课尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了努力的尝试，并取得一定的成效。但也存在以下几个不足的问题，需要更加改进和完善：
1、教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭能力不足的表现，还需要用心去研究、体会、感悟。
2、鼓动和鼓励学生参与到教学活动、指导学生实验的力度和强度、学生实验教程存在的错误及时的纠正现象得待于加强。
3、用酸碱指示剂来探究溶液的酸碱性时。如果能利用魔术形式来导入，可能更激发学生学习的积极性和参与的热情，为下文教学效果会更好。
4、在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。
5、学生反思小结时，感觉时间有一点紧张，还可以详细一点。
初三化学溶液的浓度导学案
教案课件是老师工作中的一部分，大家在着手准备教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，这样我们接下来的工作才会更加好！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面的内容是小编为大家整理的初三化学溶液的浓度导学案，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！
第九单元课题3溶液的浓度（1）
九（）班姓名：学号：第小组号
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【温故而知新】
1、溶液是由和组成，溶液质量===质量+质量。
2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。
步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数
稀释前将1g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解
稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释
稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变）
3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，
此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
【新课学习】
一、溶质的质量分数
1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：（写烧杯的编号），判断的依据是什么？。
2、溶质质量分数
（1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。
（2）概念：溶液中的溶质质量分数是。
（3）溶质的质量分数＝×100%＝×100%
（4）【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。
（5）【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。
（6）溶质的质量分数公式的变式有：
溶质质量＝×；溶液质量＝
溶剂质量＝质量—质量；
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
（1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？
（2）在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题）
（3）书本45页1、2、4
2、有关溶液稀释的计算
（1）补充实验，教师演示，学生观察思考
从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中的质量保持不变。
（2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量================稀释后溶质质量
即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
计算的公式：A×a%==B×b%
（3）阅读书本44页例题2，弄明白计算方法
（4）【试一试】
①化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
③实验室用98％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20％的稀硫酸，则需要98％的浓硫酸多少克？
第九单元课题3溶液的浓度（2）
——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本47页）
【学习目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】
溶质质量分数＝×100%==×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳：配制溶液的步骤有：
（1）；（2）；（3）；（4）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳：溶液稀释的步骤有：
（1）；（2）；（3）。
用到的仪器有，玻璃棒的作用是
【试一试】
1、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、（12佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是（）
A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的取用D．氯化钠的溶解
3、（10佛山）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为g，水为g。
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
4、（09佛山）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：
⑴根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别
表示和。
⑵t℃时，甲、乙两物质的的
溶质质量分数相等。
⑶40℃时，g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g。
⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数的变化是（填“增大”、“减少”或“不变”）。
5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
6、根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为ac（填“”或者“”或者“=”）。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为_______________g。
