烃的含氧衍生物。

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教案
课题：第三章第一节醇酚(1)授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点
2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力
过程
与
方法1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律
2、培养学生分析数据和处理数据的能力
3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究
情感
态度
价值观对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
重点醇的典型代表物的组成和结构特点
难点醇的化学性质
知识结构与板书设
计第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚
一、醇(alcohol)
1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异构体。通式为CnH2n+2Ox，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH
2、分类：(1)按烃基种类分；(2)按羟基数目分：
多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：
丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：
3、醇的命名
4、醇的沸点变化规律：
（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。
（2）醇碳原子数越多。沸点越高。
5、醇的物理性质和碳原子数的关系：
（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；
（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；
（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。
二、乙醇的化学性质
1、消去反应
分子内脱水：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反应）
2、取代反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O断裂的化学键是C-O。
3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：
三、醇的化学性质规律
1、醇的催化氧化反应规律
①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O22R-CH2-CHO+2H2O
②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
2、消去反应发生的条件和规律：

教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
[讲]烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我们的需要。
[板书]第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚
[讲]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?
[投影]填表(见下表)
取代产物结构简式官能团名称
乙烷分子里一个氢原子被羟基取代
苯分子里一个氢原子被羟基取代
甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代
[投影]
通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。
[投影]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH
醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。
最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。
[板书]一、醇(alcohol)
1、概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。与醚互为同分异构体。通式为CnH2n+2Ox，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH
2、分类：(1)按烃基种类分；
(2)按羟基数目分：
多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：
[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。
[板书]丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：
[讲]醇的命名原则：1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。
［板书］3、醇的命名
［随堂练习］阅读课本P48“资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名：
__2-丙醇____间位苯乙醇___1,2-丙二醇___
[讲]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。
[投影]
[投影]表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表：
[思考与交流]仔细研究课本P49表3－1数据，可以得出什么样结论：
[讲]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
［投影］
［讲］某些分子（如HF、H2O、NH3等）之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H—O键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。这种分子间的作用力就是氢键，如上图所示。形成氢键的条件是:要有一个与电负性很强的元素(如F、O、N)以共价键结合的氢原子，同时与氢原子相结合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H2O、NH3之间，其特征是F、O、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。因此电子云密度大，具有较强的给电子能力，是较强的电子给体。
在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分子，均具有良好的水溶性。
[投影]表3-2一些醇的沸点：
名称分子中的羟基数目沸点／℃
乙醇178．5
乙二醇2197．3
1—丙醇l97．2
1，2—丙二醇2188
1，2，3—丙三醇3259
［讲］乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
[板书]4、醇的沸点变化规律：
（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。
（2）醇碳原子数越多。沸点越高。
[板书]5、醇的物理性质和碳原子数的关系：
（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；
（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；
（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。
[交流探究]2002年10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。该工厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。在生产过程中，由于某种原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。
由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该工厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：
(1)打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来
(2)向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠
(3)采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量
专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。你认为哪一个建议更合理、更安全？你还有其他方案吗？请思考后与同学们交流。
[汇报]方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。
[引导分析]在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。
[板书]二、乙醇的化学性质
1、消去反应
[思考]什么是消去反应？
［投影］实验3-1如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象
[投影]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：
（1）写出反应的化学方程式：_____,反应中乙醇分子断裂的化学键是____。
（2）如何配制反应所需的混合液体？
（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；
（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？
（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？
（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？
[板书]分子内脱水：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
［讲］需要注意的是（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。
[学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
[讲]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。
[讲]如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇
[板书]分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反应）
[讲]取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。
[板书]2、取代反应
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O断裂的化学键是C-O。
[投影]实验3-2在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象
[板书]3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：
[随堂练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：
（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________
①②③
那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________；
（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么
［讲］醇的性质主要表现在羟基上，与乙醇的性质相似。当其与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量的关系是2个羟基对应1个氢气。
［随堂练习］相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是()
A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇?
［讲］醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)可发生催化氧化反应，其反应如下：
［投影］
［板书］三、醇的化学性质规律
1、醇的催化氧化反应规律
［讲］羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有()双键的醛或酮。醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
［板书］①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O22R-CH2-CHO+2H2O
②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
［随堂练习］下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的结构为)(C)
［投影］
［讲］醇分子内脱去的水分子是由羟基所在的碳原子的相邻位上碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
［板书］2、消去反应发生的条件和规律：
［讲］醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。表示为：
［板书］
［讲］除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。如：
［小结］在这一节课，我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学性质，从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
教学回顾：
1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学。
2、设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。
3、教师在设计中也把醇和酚的结构不同提到这来作了一个教学内容整合。
4、由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。然后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。

教案
课题：第三章第一节醇酚(2)授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。
过程
与
方法培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点
情感
态度
价值观逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。
重点苯酚的化学性质和结构特征。
难点苯酚的化学性质。
知识结构与板书设
计四、苯酚
1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：
2、苯酚的化学性质
（1）跟碱的反应——苯酚的酸性
（2）苯环上的取代反应
苦味酸
（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。
3、苯酚的用途
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［导课］在19世纪初，医院的设备很差，那时缺少麻醉药和消毒剂，许多病人死于手术后的伤口感染中。在英国的爱丁堡有一家医院，一名叫李斯特的的外科医生，发现在化工厂附近的污水沟里，沟水清澈，浮在水面上的草根很少腐烂。原来，就是从化工厂流出的石炭酸（苯酚）混杂在沟水里，石炭酸是化工厂提炼煤焦油时排出的“废弃物”。李斯特用石炭酸对手术器械、纱布等一系列用品进行了消毒，病人手术后伤口化脓、感染的现象立即减少了，由此，爱丁堡医院手术伤口感染率一度成为全世界外科医院中最低的。李斯特也就成为了全世界著名的外科医生。
[引入]上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机化合物：醇和酚。这节课我们以代表物来学习酚的性质。
[板书]四、苯酚
[展示]苯和苯酚分子的比例模型.
[板书]1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：
[展示]苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。（若苯酚显粉红色，应解释原因）
[演示]在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。
[设问]描述实验现象，试做出结论.
认真观察、积极思考，描述现象，并得出结论：
［讲］常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。
[投影]苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。告诫学生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
［讲］放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。
［投影］
[板书]2、苯酚的化学性质
[讲]苯酚的化学性质，主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。
[板书]（1）跟碱的反应——苯酚的酸性
[投影]（实验3－3（2））观察描述现象：溶液由浑浊变为透明澄清。
[问]描述实验现象，试做出结论。
［讲］思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。
[板书]
[投影]（实验3-3（3））向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中通入二氧化碳。
[问]描述实验现象，分析实验现象，判断苯酚的酸性强弱。
［讲］观察描述现象：溶液又重新变浑浊。
分析、判断：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还要弱。
指导学生写出化学方程式。
［板书］
[问]苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物，为什么性质确不同？
［讲］当羟基所连接的烃基不同时，羟基的性质也不同。
[讲]苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来，因此显示弱酸性。
[板书]（2）苯环上的取代反应
［讲］前面我们学过，苯与液溴在铁粉催化条件下发生取代反应，而乙烯又可以与溴发生加成反应，苯酚与溴水呢？如果发生取代反应，产物除了有机物，还有什么，如果发生加成反应，产物可能是什么？
[投影]指导实验（实验3－4）
［问]请通过实验现象，分析化学反应的实质。实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生成。分析原因。
[讲]实验说明，向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引导学生写出化学方程式。（强调三溴苯酚中三个溴原子的位置）。值得注意的是，该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
[板书]
[讨论]苯酚与苯发生卤代反应有何不同？试用分子结构加以分析。引导学生从反应条件、试剂和产物几方面，对比苯和苯酚与溴的取代反应，并从结构入手进行分析。积极思考，认真讨论。
[讲]在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的邻、对位氢原子性质较活泼，容易被其它的原子或原子团取代。
[讲]苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应，请学生写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。
［板书］
苦味酸
[小结]在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。
[讲]检验苯酚的存在也可利用苯酚的显色反应。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加几滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。
[板书]（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。
［讲］值得注意的是，利用这一反应也可以检验苯酚的存在。
[板书]3、苯酚的用途
［讲］苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料（俗称电木）、合成纤维（如锦纶）、医药、染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒。纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛效用。药皂中也掺入少量的苯酚。
［投影］酚醛树脂的合成
［小结］到此我们已认识并研究了苯酚，并知道检测和处理苯酚污水的方法。

引导学生认识苯酚的分子模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。苯酚可以看作苯分子中的一个氢原子被羟基取代所得的生成物。导出苯酚的分子式、结构式。

分析、对比苯酚和乙醇的性质不同，引导学生从结构入手寻找原因，初步了解不同烃基对同一官能团的不同影响。
认真思考，分析、对比：

对学生写出化学方程式，进行评价分析。
思考、分析，写出化学方程式：

教学回顾：
本节课的最大的特色在于以实验探究为手段，步步设疑，层层深入，处处铺垫，环环相扣，过渡自然，一气呵成，让学生参与获取知识的过程，符合思维逻辑，符合认知规律。课堂教学引入巧妙，创设了新的情景，产生强烈的动机、激活了课堂
教学目标明确、具体，而且能够在课堂内较好的实施和完成，达到了本节课的教学目的。教学策略、学习策略的选择是合适的，教学设计的环节和期望都得到了实现；从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个教学目标看，目标的制定符合新课标要求和学生实际，有很强的可操作性，在课堂中得到很好的落实。学生掌握了苯酚的化学性质，初步了解了实验探究的学习方法，培养了学生的实验能力和观察能力，激发了学生的学习兴趣，学生学会了结构决定性质，性质反映的唯物主义的思维观点和思维方法，突出了学生作为主体的地位。
学生参与课堂活动是认真的，每一位学生都在进行思考，参与获取知识的过程，在此过程中，师生互动，生生互动，互相补充，互相启迪。

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一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，有效的提高课堂的教学效率。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面的内容是小编为大家整理的羧酸衍生物---酯，仅供参考，大家一起来看看吧。

羧酸衍生物---酯
（1课时）
教学目标
知识技能：掌握酯的概念；了解酯的通式和简单酯的命名；了解酯的物理性质及用途；掌握酯的水解反应，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：通过酯的概念和命名来培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。
科学思想：通过硫酸和氢氧化钠在酯化或酯的水解反应中的不同作用，领悟内外因的辩证关系；结合酯化反应和酯的水解反应强化对化学反应本质的辩证认识。
重点、难点：酯水解反应的机理（即断键部位）；硫酸和氢氧化钠在酯化和酯的水解反应中的不同作用；对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辩证认识。
教学方法：多媒体教学。

教学过程
【引入】在前面的学习中，我们已经学过羧酸的性质，羧酸可通过反应生成羧酸衍生物，那么什么是羧酸衍生物呢？
【学生活动】羧酸分子中羧基上的羟基被其他原子或原子团取代所得到的产物。
【投影】一、羧酸衍生物的概念
【教师讲解】羧酸分子中羧基去掉羟基后剩余的基团称为酰基，如：
羧酸衍生物也可以看成是酰基与其他基团联结而成的化合物
【设问】常见的羧酸衍生物有那些呢？
【学生活动】酰卤、酸酐、酰胺、酯等。
【投影】酰卤：分子由酰基与卤素原子（－Ｘ）相连组成的羧酸衍生物。

酸酐：分子由酰基与酰氧基（R－Ｃ－Ｏ－）相连组成的羧酸衍生物。
酰胺：分子由酰基与氨基（－NH2）相连组成的羧酸衍生物。
酯：分子由酰基与烃氧基（RO－）相连组成的羧酸衍生物。
【归纳】羧酸衍生物通常是有机合成的中间产物。
【过度】那么我们这节课就着重讨论其中的一种羧酸衍生物――酯。
【投影】二、酯
1、酯的概念、命名和通式
（1）酯的概念：酯的概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。
【讲解】酸既可以是有机酸，也可以是无机酸。
请写出硝酸和乙醇反应的化学方程式。
【学生活动】HO—NO2+CH3CH2OH―→NO2—O—CH2CH3+H2O
【归纳】为了美观、清晰，醇与无机酸反应把醇写在前面。
即：CH3CH2OH+HO—NO2→CH3CH2—O—NO2+H2O
（硝酸乙酯）
【设疑】乙酸与氢溴酸加热能否生成酯？讨论无机酸生成酯的条件是什么？
【学生思考讨论归纳】归纳出无机酸生成酯需含氧酸。
【投影】说出下列化合物的名称
（1）CH3COOCH2CH3乙酸乙酯
（2）HCOOCH2CH3甲酸甲酯
（3）CH3CH2O—NO2硝酸乙酯
【投影】（2）酯的命名
【学生】“某酸某醇”，根据酸和醇来命名，酸命名在前面，醇命名在后面，把某醇说成酯。
【投影】（3）酸的通式（饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯）
○1一般通式：CnH2nO2
○2结构通式：RCOOR`
【设疑】根据前面所学知识，酯与前面所学哪类化合物互为同分异构体呢？
【学生活动】与饱和一元羧酸互为同分异构体。
【投影】2、酯的机构及性质
（1）酯的物理性质
【学生阅读归纳】○1低级酯具有芳香气味的液体。
○2密度比水小。
○3难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
【投影】（2）酯的结构

【设疑】根据酯化反应是可逆反应，酯在发生化学反应时，哪个键容易断裂？
【学生回答】碳氧单键易断裂。
【过度】断键后是否生成酸和醇呢？
【投影】（3）酯的化学性质
a、水解反应
酯＋水酸＋醇

RCOOR`＋H2ORCOOH＋R`OH
【小结】酯分子发生水解反应，碳氧之间单键易断裂“酸上羟基醇上氢”。
【提问】（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？
（2）酯化反应用浓H2SO4和NaOH哪种做催化剂好？
（3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸或碱条件易水解？
【学生解答】（1）碱性条件好，碱做催化剂，它与生成的酸反应减少生成的量，使反应向右的程度更大。
（2）浓H2SO4好，浓H2SO4在反应里不仅做催化剂还起脱水剂作用，使可逆反应向右进行。
（3）有机分子间反应进行较慢，许多反应需加热或催化剂条件，与无机离子间瞬间即可完成有区别。
【过度】与水解反应类似，酯还可以发生醇解反应。
【投影】（4）、酯的醇解（酯交换反应）

R－C－OR`＋R``O－HR－C－OR``＋R`O－H

【小结】酯交换反应在合成中有重要作用
【随堂检测】1．写出丙酸乙酯水解的化学方程式。
2．某酯的分子式是C14H12O2，它能由醇A跟羧酸B发生酯化反应得到。又知该酯不能使溴水褪色，A可氧化得到B，试推断此酯的结构简式。
【随堂检测答案】
1、CH3CH2COOCH2CH3＋H2OCH3CH2COOH＋CH3CH2OH
2、C6H5－COOCH2－C6H5
作业请大家完成课后页的练习。
【板书设计】
一、羧酸衍生物的概念
二、酯
1、酯的概念、命名和通式
（1）定义
（2）酯的命名
（3）酯的通式
2、酯的机构及性质
（1）酯的物理性质
（2）酯的结构
（3）酯的化学性质
（4）酯的醇解（酯交换反应）

公开课《羧酸衍生物---酯》体会
授课老师：张志锋
本人上了一节高二化学选修5《有机化学基础》的全校性公开课，课题为“羧酸衍生物----酯”，本节课主要讲述了羧酸衍生物的概念及羧酸衍生物----酯的概念及性质。着重让学生了解酯的通式和简单酯的命名，了解物理性质，掌握酯的水解反应，了解酯的醇解反应。通过酯的概念和命名来培养学生抽象、概括形成规律性认识的能力。通过硫酸和氢氧化钠在酯化或酯的水解反应中的不同作用，领悟内外因的辩证关系；结合酯化反应和酯的水解反应强化对化学反应本质的辩证认识。本节课的重点和难点是让学生理解和掌握酯水解反应的机理（即断键部位）；硫酸和氢氧化钠在酯化和酯的水解反应中的不同作用；对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辩证认识。
在教学过程中讲到生成酯的酸既可以是有机酸也可以是无机酸时能够引起学生学习兴趣，变被动学习为主动学习。讲述酯的通式目的在于对饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯有全面认识，并培养学生分析归纳能力。酯的物理性质方面的学习主要为了培养学生自学及归纳能力。酯在进行水解反应时，在条件不同，反应向不同方向进行的程度大来领悟内因是变化的根据外因是变化的条件，领悟化学反应的辩证关系，为化学平衡移动积累些感性材料。解决酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？让学生认识有机物反应特点是：(1)反应速率慢。(2)需加热或催化剂。让学生领悟酯化与水解互为可逆反应。领悟酯水解的断键的部位。形成一个完整的知识主线：结构—性质—用途。进一步巩固、落实。
随堂练习方面主要是为了检验本节课所讲述的内容第一题检测酯化反应和酯的水解反应。第二题检测综合应用，较难。
在整节课的教学过程中运用多媒体课件使得整个教学过程直观、易懂。我感觉这节课的不足在于缺乏必要的实验作为基础，使得整个课堂教学显得有些枯燥，在课堂教学的组织上还有待加强。在上完公开课后在科组老师的点评下，使我对本节课的组织教学有了更深刻的了解，对我往后组织教学有非常重要的作用。今后我会更加努力学习其他老师的优点来弥补自己的不足，使自己有更好的发展。

重要的烃

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，才能对工作更加有帮助！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编为大家精心整理的“重要的烃”，仅供参考，欢迎大家阅读。

总课时数科目高一化学使用时间
主备人使用人
课题名称第三章第二节石油和煤重要的烃02
一、学习目标：
1、解煤的干馏，认识化石燃料综合利用的意义
2、了解苯的分子结构、主要性质和重要应用
3、初步认识有机化合物结构—性质—用途的关系
二、重点、难点：苯的分子结构及主要性质
三、自主学习
二、煤的干馏苯
(一)煤的干馏
1、煤的组成：煤是由和组成的复杂混合物。煤的主要组成元素有。
2、煤的干馏
(1)什么叫做煤的干馏？为什么要对原煤进行深加工？

(2)阅读课本P70了解煤干馏的主要产物和用途

(二)苯
1、物理性质
苯是一种色、味、的体，密度比空气，溶于水；沸点为80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃时，苯就会凝结成。
2、苯的分子结构
分子式：结构式：结构简式：
3、化学性质
(1)苯的燃烧：
化学方程式：
实验现象：

(2)苯与硝酸的反应——取代反应
实验步骤：
化学方程式：
请同学们阅读讨论完成课本P73[迁移应用]

4、苯的用途
苯是一种重要的________________，广泛用于生产合成橡胶、合成纤维、塑料、农药、医药、染料、香料等；另外，苯也常用作______________。
5、甲烷分子的空间构型为，其化学反应类型主要是；
乙烯分子的空间构型为为，其化学反应类型主要是；
苯分子的空间构型为为，其化学反应类型主要是。
四、交流研讨
1、什么是干馏，什么是分馏，什么是蒸馏？二者有何区别？

2、苯能与酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液反应吗？
实验内容实验现象实验结论
将苯滴入酸性KMnO4溶液中充分振荡，静置
将苯滴入溴的四氯化碳溶液中，充分振荡，静置
将苯滴入溴水中，充分振荡，静置

实验证明，苯分子里不存在一般的碳碳双键，其中的6个碳原子之间的键_____________，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，苯分子的空间构型为________________
五、巩固练习
1、下列说法正确的是()
A、把煤加强热是之分解的过程叫干馏
B、煤的干馏属于化学变化
C、煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源，主要存在与煤高温干馏所得的焦炉气中
D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
2、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A、甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
3、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是()
　A、氯水B、苯C、CCl4D、KI
4、下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）
A、乙烷B、甲烷C、苯D、乙烯
5、下列物质通过化学反应，其中产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是（）
A、甲烷在氧气中完全燃烧B、乙烷在氧气中完全燃烧
C、苯在氧气中完全燃烧D、碳酸氢铵受热分解
6、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（　）
A、x＝2，y＝2B、x＝2，y＝4C、x＝3，y＝6D、x＝3，y＝8
7、下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是()
A、分子中所有原子都在同一平面上
B、等质量燃烧时，苯消耗氧气多
C、都能与溴水反应
D、都能被酸性KMnO4溶液氧化
8、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()
A、苯是无色带有特殊气味的液体。
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体。
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应。
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应。

六、小结反思

脂肪烃的性质

俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编为大家整理的“脂肪烃的性质”，但愿对您的学习工作带来帮助。

课题9学案：脂肪烃的性质（P40-43）
一、烃的分类
按是否含苯环可分为1烃和2烃.
其中脂肪烃又可分为3烃和4烃.
二、脂肪烃的物理性质
１.5个碳原子的烃常温常压下为气态；
２.同类烃溶沸点随碳原子数增大而6；
3.分子式相同的烃，支链数越多，熔沸点越7．
三、各种脂肪烃的结构特点
烷烃烯烃炔烃二烯烃
代表物的分子式
组成通式
结构特点

四、脂肪烃的化学性质
1.取代反应
1）定义：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应
例：
2）常见类型：卤代反应、酯化反应、硝化反应、水解反应等
3)烷烃的特征反应是取代反应.
2.热分解
例：
3.氧化反应
（1）被酸性高锰酸钾氧化
8烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，9和10能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别气态11和12。
（2）燃烧反应
烃完全燃烧的通式：13
4.加成反应
1）条件：存在不饱和键
2）定义：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
3）举例：
Ａ．烯烃——乙烯如：乙烯与氢气、溴、水、氯化氢加成

Ｂ．炔烃——乙炔如：乙炔与溴或与氢气的加成
Ｃ．烯烃的不对称加成反应:
写出丙烯与HBr发生加成反应的化学方程式

规律：14
Ｄ．二烯烃的竞争加成
例：等物质的量的1，3-丁二烯和溴单质分别在-80℃和60℃的加成反应

5.加聚反应
(1).含义：不饱和键的有机物分子通过加成反应得到高分子化合物的反应.
(2).实例：聚乙烯、聚氯乙烯等

(3).反应机理：连续加成
附:关于加聚反应
1.单体：
2.链节：
3.聚合度：

2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）

古人云，工欲善其事，必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）

目标要求　1.了解乙炔的结构和性质。2.知道乙炔的实验室制法。

一、乙炔
1．组成和结构
分子式最简式结构式结构简式
CHHC≡CH
乙炔的分子构型为________，2个碳原子和2个氢原子均在__________。
2．物理性质
乙炔是__________的气体，微溶于____，易溶于__________。
3．实验室制法
(1)化学反应原理
________________________________________________________________________。
(2)净化
用____________或__________除去乙炔中混有的H2S等杂质。
(3)收集
可利用______收集。
4．化学性质
(1)氧化反应
①可燃烧，其方程式为
________________________________________________________________________。
现象：_____________________________。
②可被______________溶液氧化，使其褪色。
(2)加成反应
①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。
方程式为_____________________________
或________________________________________________________________________。
②与HCl能发生加成反应(1∶1加成)
方程式为_____________________。
(3)加聚反应
制聚乙炔：_____________________________。
二、脂肪烃的来源及应用

来源条件产品
石油常压分馏石油气、汽油、柴油等
减压分馏润滑油、石蜡等
催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃
催化重整芳香烃
天然气甲烷
煤煤焦油分馏芳香烃
煤的液化燃料油、化工原料
知识点1　炔烃的结构和性质

1．关于炔烃的叙述不正确的是()
A．分子里含有碳碳三键的脂肪烃叫做炔烃
B．分子里所有碳原子都处在一条直线上
C．易发生加成反应和氧化反应
D．能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色
2．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()
A．分别通入溴水
B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别在空气中点燃
D．分别通入盛碱石灰的干燥管
知识点2　乙炔的实验室制法
3．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是()
知识点3　脂肪烃的来源及应用
4．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是()
A．石油的产量B．乙烯的产量
C．汽油的产量D．硫酸的产量
5．下列物质不能用于萃取溴水中的溴的是()
①直馏汽油　②裂化汽油　③酒精　④己烷
A．①②B．②③C．②④D．③④

参考答案
知识清单
一、1.C2H2　HCCH　H—C≡C—H　直线形　同一直线上
2．无色、无味　水　有机溶剂
3．(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　(2)CuSO4溶液　NaOH溶液　(3)排水法
4．(1)①2C2H2＋5O2――→点燃4CO2＋2H2O　火焰明亮，有大量黑烟　②酸性KMnO4　(2)①褪色　CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr　CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2　②CH≡CH＋HCl――→催化剂CH2===CHCl　(3)nCH≡CH――→催化剂?
对点训练
1．B　[炔烃分子中含有碳碳三键，为不饱和烃，具有不饱和烃的典型性质；碳链较长的炔烃分子中，碳原子不在一条直线上，而呈折线型。]
2．C　[CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，3种气体通过盛碱石灰的干燥管均无现象。最简便的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的区别是非常明显的。]
3．C　[实验室制乙炔时，属于固体与液体反应不需要加热制气体的装置，由于反应过程释放大量热，故不易选A；由于CaC2遇水反应剧烈，不易控制反应速率，不易选B。]
4．B
5．B　[直馏汽油、己烷只含有饱和烃，不与溴水反应；裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴水发生反应；酒精溶于水。]