高二化学汽车燃料的清洁化教案。
教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。此时就可以对教案课件的工作做个简单的计划，新的工作才会如鱼得水！适合教案课件的范文有多少呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高二化学汽车燃料的清洁化教案”，供您参考，希望能够帮助到大家。
主题3课题3汽车燃料清洁化教学目标
1、了解汽车的燃料——汽油的主要化学成分和在汽车中的作用原理。
2、了解汽车尾气的主要成分及处理措施。
3、了解汽车燃料清洁化的原因及汽车动力的发展方向。
教学重点
1、了解汽车的燃料——汽油的主要化学成分和在汽车中的作用原理。
2、了解汽车尾气的主要成分及处理措施。
教学过程
联想质疑
1.汽车使用的燃料是什么?
2.汽车尾气中含有哪些污染物?
3.如何解决这些污染问题?
一、汽车的常用燃料——汽油
1．汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物
主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷
2．汽油的燃烧
思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式？
②汽车产生积碳得原因是什么？
(1)完全燃烧——生成CO2和H2O
(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成
3．汽油的作用原理
汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。
4．汽油的来源:（1）石油的分馏（2）石油的催化裂化
阅读知识支持：
思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量？
②我们常说的汽油标号是什么？
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗？
④常用抗爆震剂是什么？
5．汽油的标号与抗震性
①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。
②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。
③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好．
④常用抗爆震剂
四乙基铅[Pb(C2H5)4]
甲基叔丁基醚（MTBE）．
6、汽车尾气及处理措施
思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害？
①若空气不足，则会产生CO有害气体；
②若空气过量则产生氮氧化合物NOｘ，如
N2＋Ｏ2＝2NO，2NO+Ｏ2＝2NＯ2
其中CO、NOｘ，都是空气污染物。
汽车尾气中的有害气体主要有哪些？CO、氮氧化合物、SO２等
如何进行尾气处理？
在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOｘ转化为CＯ２和N2，
例如：2CO+2NO＝2CＯ2＋N２
措施缺陷：
①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO２向SO３的转化，使排出的废气酸度升高。
②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。
二、汽车燃料的清洁化
同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化？②如何进行清洁化？
1．汽车燃料清洁化的原因
使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。
2．清洁燃料车：
压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车
清洁燃料车的优点？
①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOｘ等比汽油汽车下降90％以上)；
②发动机汽缸几乎不产生积炭现象；
③可延长发动机的使用寿命。
3．汽车最理想的清洁燃料——氢气
讨论为什么说H２是汽车最理想的清洁燃料？
(1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多
(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。
氢作燃料需要解决的哪些问题？
1、大量廉价氢的制取
2、安全贮氢
介绍两种方便的制氢方法：
①光电池电解水制氢
②人工模仿光合作用制氢
4、其它动力汽车：
①氢氧燃料电池汽车
氢氧燃料电池的优点：高效率、无噪音、零污染
缺点：价格昂贵
延伸阅读
高二化学家用燃料的更新教案
俗话说，磨刀不误砍柴工。作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，减轻高中教师们在教学时的教学压力。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编为大家整理的“高二化学家用燃料的更新教案”，仅供参考，欢迎大家阅读。
主题3课题2家用燃料的更新教学目标
1.认识化石燃料综合利用的意义
2.了解煤的气化原里及途径
3.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理
4.明确燃烧化石燃料对环境可能造成的污染与治理途径
教学重点
1.了解煤的气化原里及途径
2.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理
教学过程
联想.质疑
1、你知道我们现在家中主要使用的有哪些燃料？
2、分析这些燃料的主要优缺点。
一、历史悠久的燃料----煤
煤的化学组成是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。
主要含碳元素，还含有少量的硫、磷、氢、氮、氧、硅、铝、钙、铁等元素。
燃烧产生大量的烟尘、产生大量有害气体污染环境
煤的分类：无烟煤、烟煤、褐煤。
思考：煤油存在哪些优点和缺点？
优点：资源丰富，存储量大。烟尘和灰渣比柴草少
缺点：产生灰渣和烟尘产生SO2、CO2、CO、NOx等有害气体
1.煤球和蜂窝煤
交流研讨
（1）煤燃烧后都能产生哪些污染物？用什么方法可以减少污染物的排放？
（2）在使用之前，对煤进行处理如将煤质成煤水浆，可以有效地减少有害气体的产生。你还能想出其他的处理方法吗？
（3）气体燃料更容易净化，并且燃烧时页不会产生粉尘污染。你认为有可能将煤转化气体燃料吗？
2.以煤为原料制成气体燃料
煤的气化的定义？
通过一定的方法使固体的煤变成气体——煤气的过程。
① 发生炉煤气
② 水煤气(生成水煤气)
③ 干馏煤气
二、使用方便的燃料------液化石油气
主要成分：丙烷、丁烷（含有少量丙烯、丁烯）
安全使用：风量、不得烘烤、残留物处理
液化石油气燃烧的化学方程式：
C3H8+5O2=3CO2+4H2O2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
思考：气体燃料的优缺点
优点：① 洁净，燃烧不会产生粉尘污染
② 热效率高，价格低廉。
③ 使用方便
缺点：
① 易燃、易爆，容易产生安全事故
② 发生炉煤气、水煤气、干馏煤气，易引起人体中毒
三、洁净燃料—天然气和沼气
① 天然气
主要成分：甲烷
燃烧的化学方程式：
西气东输工程起点：新疆塔里木起点：新疆塔里木全长：４０００公里
② 沼气
主要成分：甲烷（还含有少量ＣＯ２、Ｈ２、Ｎ２、Ｈ２Ｓ、ＣＯ、Ｈ２Ｏ等）
沼气的生产原料：人畜粪便、动植物遗体、工农业有机物废渣、废液。
生产过程：原料在一定温度、湿度、酸度和缺氧条件下，经厌氧微生物发酵即可生成。
高二化学《化学电源》教案
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么如何写好我们的教案呢？小编收集并整理了“高二化学《化学电源》教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！
高二化学《化学电源》教案
一．教材分析及教学策略
著名教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的唯一最重要的因素，就是学习者已经知道了什么？要探明这一点，并应据此进行教学。”
教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。
学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。
教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用
教学难点：化学电池的反应原理
二．教学过程
【课前准备】
学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。
【导入新课】
在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。
【复习回顾】
1．构成原电池的条件
构成前提：有一个能够自发进行的氧化还原反应
构成条件：有两个活性不同的电极
有电解质溶液
构成了闭合回路
2．原电池的原理（以Cu-Zn原电池为例）
负极：Zn–2e-=Zn2+发生氧化反应
正极：2H++2e-=H2发生还原反应
【过渡】
原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。
【学生活动】
1学生代表上台介绍一种一次电池（碱性锌锰电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。
2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导
【教师小结】教师就一次电池（碱性锌锰电池）进行小结
碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。
电极反应：
负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)
正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)
【学生活动】
1学生代表上台介绍一到两种二次电池（铅蓄电池，锂离子电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。
2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导
【教师小结】教师就二次电池（铅蓄电池）进行小结
铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。
电极反应：(放电时)可以自发进行
负极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电极反应：(充电时)不能自发进行
阴极：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)
总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
【学生活动】
1学生代表上台介绍一到两种燃料电池（氢氧燃料电池，甲醇燃料电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。
2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导
【教师小结】教师就燃料电池（氢氧燃料电池）进行小结
燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。
电极反应：
负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4H++4e-=2H2O
总反应：2H2+O2=2H2O
【学生讨论】
我们应该如何正确的使用电池？
你设想未来的电池应该具有那些特点？
【教师总结】
【布置作业】
高二化学教案：《化石燃料与有机化合物-石油的炼制 乙烯》教学设计
年级
组别
高一化学
审阅
（备课组长）
审阅
（学科校长）
主备人
使用人
授课时间
课题
石油的炼制乙烯第二课时
课型
新授课
课标
要求
掌握乙烯的分子组成和结构，学习乙烯的性质和用途
教
学
目
标
知识与能力
使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质。了解乙烯的可燃性，加成和加聚反应。
过程与方法
实验探究法和提问，启发式教学
情感、态度与价值观
通过对乙烯性质和用途的介绍，引导学生了解乙烯的重要应用。培养学生热爱化学的情感
教学
重点
乙烯的化学性质和用途
教学
难点
乙烯的加成反应，氧化反应
教学
方法
三学一教
教学程序设计
教
学
过
程
及
方
法
环节一明标自学
过程设计
二次备课
一．乙烯
1、分子组成与结构
⑴分子式：C2H4
⑵分子结构
[展示]比例模型和球棍模型结构简式：CH2==CH2或H2C=CH2，结构特征：C=C
⑶分子构型：平面结构(所有原子在同一平面内)分析比较
①组成差异：乙烷分子与乙烯分子多两个H原子
教
学
过
程
及
方
法
环节二合作释疑环节三点拨拓展
（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）
过程设计
二次备课
②结构差异：分子形状：乙烯分子平面结构(所有原子共平面)而乙烷分子是立体结构，分子价键：乙烯分子中碳原子间是共价双键，乙烷分子中两个碳原子间是单键。碳原子：乙烯分子中碳原子为“不饱和”碳，乙烷分子中为饱和碳
2、物理性质
无色稍有气味，密度略小于空气，难溶于水的气体
3、化学性质[分别实验、一一总结]
(1)能发生加成反应
[探究1]乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液)
现象：溴水褪色
结论：能与溴发生加成反应
点拨：加成反应
①有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的有机化合物的反应叫加成反应[反应类型]
②加成反应产物只有一种
③加成反应发生的原因：C==C中有一个共价键易断裂
④乙烯不仅能与溴水的溴发生加成反应，而且还能与H2、Cl2、HX(不是氢卤酸)、H2O等一定条件下发生加成反应
⑤烷烃不能发生加成反应-------用于鉴别乙烯与甲烷
(2)乙烯能被高锰酸钾所氧化
[探究2]乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
现象：高锰酸钾溶液褪为无色分析：说明乙烯被高锰酸钾氧化了结论：乙烯能被高锰酸钾所氧化用于甲烷与乙烯的鉴别
(3)具有可燃性
[探究3]纯净乙烯点燃
现象：纯净乙烯在空气中能安静的燃烧火焰明亮，有黑烟产生
化学方程式点燃
C2H4+3O22CO2+2H2O
结论：乙烯具有可燃性，能与氧气发生氧化还原反应
4、用途：合成氯乙烷、乙醇、聚乙烯、作物催熟剂
教
学
过
程
及
方
法
环节四当堂检测
二次备课
1、甲烷、乙烯、乙炔是否互为同系物？为什么？
2、
3、试分析乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2)与丙烯(CH3CH=CH2)组成与结构上异同点。
4、
3.下列物质不能使溴水褪色的是()
A、乙烯B、SO2C、乙炔D、丙烷
6、下列各反应中属于加成反应的是()
点燃催化剂
A、CH4+2O2CO2+2H2OB、CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH
光
C、CH4+Cl2CH3Cl+HClD、HCl+AgNO3====HNO3+AgCl
课
堂
小
结
能发生加成反应
化学性质：能被高锰酸钾所氧化均取决于分子结构C=C
乙烯具有可燃性
课后
作业
石油的炼制P65变式2
板
书
设
计
1．乙烯的组成，结构式
2．乙烯的化学性质
3．乙烯的用途
课
后
反
思
高二化学衣料的学问教案
主题4课题1关于衣料的学问
教学目的
1.掌握纺织纤维的分类、组成、结构及性质、用途。
2.学会根据各类服装的要求，选择适当的衣料。
3.能根据不同的衣料，选择适当的洗涤剂及熨烫方法。
教学重点
掌握纺织纤维的分类、组成、结构及性质、用途。
教学过程
联想.质疑：139页
思考：
1.做服装用的衣料都是有哪些纤维材料制成的？你知道这些纤维材料的化学成分各是什么？
2.用不同衣料做成的衣服，洗涤和熨烫方法有何不同？
【板书】一、服装是用什么材料制成的
学生阅读教材并讨论：
1、纺织纤维可以分分为几类？2、纺织纤维的组成和结构是怎样的？
总结：
1、纺织纤维的分类：天然纤维和化学纤维
2、纺织纤维的组成和结构：
主要成分：都是高分子化合物
结构：分子呈长分子链状
【板书】1.天然纤维：
植物纤维——棉和麻
主要成分纤维素（C6H10O5）n，分子具有极长的链状结构，属于线性高分子化合物
动物纤维——丝和毛
主要成分蛋白质，长分子链状结构
【板书】2.化学纤维：
人造纤维——黏胶纤维
主要成分纤维素
制备：将不能直接用来纺丝的纤维素溶解在烧碱和二硫化碳里制成黏液后喷丝。
合成纤维：
制备：以空气、煤、石油等作为起始原料经化学合成而生产出来的纤维。
种类：成纤维六大纶：锦纶、涤纶、腈纶、维伦、氯纶、丙纶。
缩聚反应：生成高聚物的同时，还生成小分子的反应。
加聚反应：直接聚合，没有小分子生成的反应
交流研讨：
1.内衣选用什么衣料好？外衣选用什么衣料好？混纺衣料的优点是什么？
2.哪种天然纤维织物保暖性最好？那种合成纤维织物保暖性最好？高寒地区解放军战士冬季穿什么衣料的衣服好？
3.人造棉、人造丝、人造毛都可以用粘胶纤维织成。这三种纤维有何差别？
【板书】3、各种纺织纤维的性能
棉织物：迅速吸水、快速干燥，产生凉爽感，穿着舒适，具有良好的水洗性，不起静电
丝织物：吸水性强，手感柔和，光泽强，不起静电，不起“球”，但容易被虫蛀
羊毛织物：保暖性能强，弹性良好，吸水性较缓慢，很少静电，但容易起球，容易被虫蛀
人造纤维跟天然纤维相似
合成纤维：强度高，耐磨，吸湿性差，透气性差
混纺衣料：天然纤维与合成纤维按一定的比例混纺，充分发挥各自优点，舒适、美观、耐穿
【板书】二、服装的洗涤、熨烫
知道下列标识的含义吗？
思考：１、如何选择洗涤剂
2、棉衣料应选什么性的合成洗涤剂或肥皂
3、毛 料应选什么性合成洗涤剂
4、衣料为什么会缩水？
（棉、麻、丝、毛、黏胶纤维衣料缩水率大，合成纤维衣料缩水率小。）
5、什么情况下要干洗
（毛料纤维结构比较疏松，加之毛料衣服衬料与布料浸水后收缩的程度不一样，水洗后衣服会走样，且再也无法恢复原状．因此，毛料衣服适于干洗．）
6、干洗去污原理是什么？（相似相溶原理，溶质分子与溶剂分子结构相似，即可溶解，除去污渍。）
7、衣服的熨烫的原理？（利用材料的热塑性进行热定型处理）
