《化学平衡常数》教案分析。

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《化学平衡常数》教案分析

【学习目标】：
1、化学平衡常数的概念
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【学习过程】：
［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？
一、化学平衡常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)
阅读45页表2-7，你能得出什么结论？
3、平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。
Qc＜K，反应向正反应方向进行
Qc＝K，反应处于平衡状态
Qc＞K，反应向逆反应方向进行
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？
二、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；
写出K1和K2的关系式：K1=K22。
写出K2和K3的关系式：K2·K3=1。
写出K1和K3的关系式：K1·K32=1。
三、某个指定反应物的转化率=×100%
或者=×100%
或者=×100%
转化率越大，反应越完全！
四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。
【课堂练习】：
1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
(答案:K=0.5625氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L)
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，
（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？
（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？
(答案:（1）不平衡,反应向正方向进行,（2）61.7%（3）86.5%)

3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：Www.jAB88.com

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；
⑵该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)
E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为830℃。

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高考化学知识点：化学平衡常数

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高考化学知识点：化学平衡常数

1、化学平衡常数

(1)化学平衡常数的化学表达式

(2)化学平衡常数表示的意义

平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

2、有关化学平衡的基本计算

(1)物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度

生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度

其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

(2)反应的转化率()：=100%

(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2

(4)计算模式

浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

起始mnOO

转化axbxcxdx

平衡m-axn-bxcxdx

(A)=(ax/m)100%

(C)=100%

(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明：

①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;

②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。

③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。

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化学平衡

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第二章《化学平衡》单元能力测试题
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分,共60分。每小题只有一个答案符合题意。)
1、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（　）
　A．V(H2)=0．1mol／(Lmin)B．V(N2)=0．1mol／(Lmin)
　C．V(NH3)=0．15mol／(Lmin)D．V(N2)=0．002mol／(Ls)
2、工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是（　）
①适当提高NH3的合成速率②适当提高H2或NH3的转化率
③提高NH3的产率④催化剂在500℃左右活性最大
　A①B①④C②③D①②③④
3、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（　）
　A反应混和物的浓度B反应物的转化率
　C正、逆反应速率D反应混和物的压强
4、对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
5、在下列平衡体系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，则化学平衡（　）
　A向左移B向右移动C不移动D无法判断
6、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，
可采取的措施是（　）
①增大B的浓度②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加压）④加入催化剂
A①②B①③C②③D③④
7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　）
　A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
　B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
　C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
　D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
8、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g）反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（　）
　A50%B60%C40%D70%
9、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（　）
　A、混合气体的压强不随时间变化B、B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C、混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1
10、对于热化学方程式：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反应为吸热反应)；描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（）
ABCD
11、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　）
　A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol
12、在一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的转化率(αA％)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是（　）

二、填空题（本题包括3小题，每空2分,共36分）
13、有A、B两个容器，A容器保持体积不变，B容器有一活塞可上下滑动，以保持内外压强相等。在一定温度下，将体积比为2：1的等量SO2和O2充入初始体积相同的A、B两容器进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，试用“＞、＜、＝”符号填写下列空白。
⑴反应开始时生成SO3的速率VA______VB，反应进行中生成SO3的速率VA______VB；
⑵达平衡时SO2的转化率αA______αB，两容器内的压强PA______PB；
⑶达平衡后，向容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO3的体积
分数将__________，B容器中SO3的体积分数将__________（填“增大、减小或不变”）。
14、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：
（1）v（HI）＝；v（H2）＝；氢气的起始浓度＝。
（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是（填“相等“2︰1︰1”或“均为恒量”）
（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）
15、在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）

浓度（molL－1）020406080100
c(N2O4)0.20C10.10C3AB
c(NO2)0.000.12C20.220.220.22
根据本题内容和表格中提供的数据填空（C1、C2、C3、A、B表示相应的浓度）请回答下列各小题：
（1）该反应的化学方程式为；达到平衡时四氧化二氮的转化率为%，表中C2C3A（填“＜”、“＞”、“＝”）
（2）20s时，四氧化二氮的浓度C1=molL－1，在s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为。
（3）若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是molL－1。
三、计算题（14分）
16、五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：
N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g），N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）
在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，计算：
（1）N2O5的分解率是。
（2）N2O的平衡浓度。

高二（上）第二章《化学平衡》单元能力测
试题答案
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分,共60分。每小题只有一个答案符合题意)
123456789101112
DBBCBDBCCDCA

二、填空题（本题包括3小题，每空2分,共36分）
13、（1）＝，＜；（2）＜，＜；（3）增大，不变
14、（1）0.1mol/(Lmin)，0.05mol/(Lmin)，0.5mol/L（2）均为恒量（3）不变
15、（1）N2O42NO255%=
（2）0.143.00×10－3mol(Ls)－1（不写单位不给分）
（3）0.40
三、计算题（14分）
16、（1）60%（2）1.4mol/L

《化学平衡》学案

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师营造一个良好的教学氛围。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？以下是小编为大家收集的“《化学平衡》学案”相信能对大家有所帮助。

《化学平衡》学案
一、高考目标
1．知识目标：
（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．能力目标
（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；
（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；
3．情感、态度与价值观
（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献；
（2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。
二、重点、难点内容解析
重点：化学平衡过程的建立。
难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；
（2）学会等效平衡一类问题的处理。
三、导学提纲
第一讲：化学反应进行的限度
一．化学平衡状态及特征
1．化学平衡状态是指。
2．化学平衡状态的特征
(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。
(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？
(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。
(5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
[典型例题]．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律
二．化学平衡常数
1、分别写出反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常数表达式：、。
思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素
4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？
三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理
思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。
条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向理论解释
浓度增大反应物的浓度
减少生成物的浓度
减少反应物的浓度
增大生成物的浓度
压强2NO2（g）N2O4（g）
增大
减小
温度2NO2N2O4△H0
升高
降低
以N2+3H22NH3△H0画出增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像
四．平衡转化率
1、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；
2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为。
3、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），
（1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。
（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比=；
若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
五．对于气体反应的平衡体系，有以下几种情况，以N2+3H22NH3为例分析：
a．恒容时，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒压时，充入Ar，平衡。
六．平衡图象
解题思路点拨：先看面，即横坐标、纵坐标的含义；再看线，是恒温线还是恒压线或者其它意思；最后看点即拐点、交点等，还要做适当的辅助线。联系化学平衡移动及反应速率的有关来解决。
跟踪练习：《创新设计》P140典例示范2；跟踪演练4、5
七．等效平衡
(1)在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。
(2)等效平衡的规律
“两类反应”即前后气体体积数相等和前后气体体积数不相等；“两种容器”即恒温恒容、恒温恒压。
解题思路：①对于反应前后气体物质的量不等的反应
A定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
②对于反应前后气体物质的量相等的反应
不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明
在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为
解此类题一般建立如下思维模型:
由于压缩,平衡Ⅱ向右移动达到平衡Ⅲ时转化率增大,必有a1%b%,又由于相同条件下平衡Ⅰ与平衡Ⅱ等效,即转化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

化学平衡状态

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“化学平衡状态”，但愿对您的学习工作带来帮助。

§3.2化学平衡

（2化学平衡状态）

【归纳与整理】

一、可逆反应

1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2．表示：采用“”表示，如：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态

二、化学平衡状态

在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。

在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变

三、化学平衡的特征

1．逆：研究对象必须是反应

2．动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过

证明)

3．等：正反应速率等于逆反应速率0

4．定：反应混合物中，各组分的或保持一定

5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。

6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

四、化学平衡的标志

1．本质标志

对给定的反应：mA+nBpC+qD（A、B、C、D均为气体），当v正=v逆时，有：

即：

2．等价标志

（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。

（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。

3．特殊标志

“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。

（1）压强

①对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。

②对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。

（2）气体平均摩尔质量

数学表达式：

①均为气体参与的可逆反应:

当△n(g)≠0,一定时，可逆反应处于化学平衡.如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、

2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

当△n(g)＝0，为一定时，可逆反应处于化学平衡。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

②有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)根据①进行判断

CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)根据①进行判断

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

（3）气体密度

数学表达式：

恒容：总为恒值，不能作平衡标志

①各组分均为气体△n(g)＝0.总为恒值，不能作平衡标志

△n(g)≠0.为一定值时，则可作为标志

恒容：为一定值时，一般可作标志

恒压：△n(g)＝0.为一定值时，一般可作标志

（4）体系中气体的颜色

有色气体参加反应的平衡体系的颜色观察，往往与观察的角度和具体的操作方法有关。

〖例1〗如右图所示，针筒中充有50mLNO2

（2NO2N2O4），并建立了相应的平衡。

⑴当迅速地将针筒里的气体压缩至25mL，

此时从a方向观察到的混合体系的颜色

变化是；若从b方向观察

到的颜色变化是。试通过

分析，说明从a、b不同角度观察到的

颜色变化表征了何种物理量在此加压

过程中的变化特点：

a方向，b方向。

⑵若缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，则从a方向观察到的颜色变化是。

⑶若在⑴操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为1；⑵的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为2，则1和2的关系是12。

〖例2〗在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是________________

A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)

B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2

C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化

D．容器内的总压强不再随时间而变化

E．混合气体的密度不再随时间变化

F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等

G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

H．2c(N2)=c(NH3)

〖例3〗下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达平衡的是________________

A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

B．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂

C．分子组成HI%=I2%

C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2

E．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化

H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

〖例4〗下列说法中能说明2NO2N2O4已达到平衡状态的是_________

A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

E．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

【基本练习】

1．当反应2SO2+O22SO3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于

A．SO3中B．剩余的O2中C．剩余的SO2中D．SO2、SO3、O2中都有

2．(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)十B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是：（）

A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

3．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

3．在等温等容的条件下，能说明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是

A．体系的总压B．混合气体的平均分子量

C．反应物B的浓度D．混合气体的总物质的量

4．可逆反应2SO2+O22SO3，正反应速度分别用、、[molL-1min-1]表示，逆反应速度分别用、、[molL-1min-1]表示。当达到平衡时正确的关系是

A．=B．=C．=D．=2

5．恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1:2

B．当v正A．=2v逆(C)时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）:（1+n-）

6．有可逆反应C(g)+H2OH2(g)+CO(g)处于平衡状态,当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的

A．增大B．减小C．不变D．前三种均有可能

7．反应：NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是

A．原混合气体的平均相对分子质量为30

B．原混合气体的平均相对分子质量为28

C．起始时，NH3与CO2的体积比为13:14

D．起始时，NH3与CO2的体积比为14:15

参考答案

1【解析】C

2【解析】A

3【解析】BC

4【解析】A

5【解析】C，

6【解析】D

7【解析】A