认识化学科学复习学案。

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师能够更轻松的上课教学。你知道怎么写具体的教案内容吗？以下是小编收集整理的“认识化学科学复习学案”，相信能对大家有所帮助。

第一章认识化学科学
复习学案
学习目标：1.复习本章重要知识点
2.通过练习题巩固本章内容
学习重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。
学习过程
一、走进化学科学
二、研究物质性质的方法和程序
观察法：
实验法：。
分类法：
比较法：。
三．通过对Na、Na2O、Na2O2、Cl2等具体物质的研究，掌握研究物质性质的基本方法和一般程序。
可归纳为：观其色态，闻其气味；类比迁移，预测性质；设计实验，察其变化；分析归纳，究其原因；书写报告，反思提高。
1.钠的化学性质的实验探究：
钠是活泼金属，其原子中最外层只有1个电子，容易失去成为Na+。它可以与水、酸、非金属单质、盐溶液等发生反应。
实验现象解释
与水反应（水中预先加入几滴酚酞试液）
与O2反应
与Cl2反应
与CuSO4溶液反应

2.Na2O、Na2O2的化学性质实验探究
Na2ONa2O2
与水反应后滴加酚酞
用棉花包少量固体后，通入CO2或吹气白色粉末
结论

3.氯气的化学性质实验探究
氯是活泼非金属，其原子最外层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子成为Cl-。氯气能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
实验现象反应方程式
与水反应得到溶液
H2在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，集气瓶，加水后得无色溶液，滴加石蕊试液呈红色
细铜丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得，稀释得
细铁丝在Cl2中燃烧，产物中加少量水剧烈燃烧，产生，加水振荡得
4.氯水成分的实验探究
序号操作现象结论或解释
1观察并小心闻其气味
2取2mL新制氯水于小试管中，加无水硫酸铜粉末
3取2mL新制氯水于小试管中，滴加紫色石蕊试液
4取2mL新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液
5在小试管中加入3小块石灰石固体，再加入10mL新制氯水
6用小试管盛满新制氯水后用橡皮塞塞紧，倒置固定在铁架台上，放在阳光直射处
7将几片有色鲜花花瓣放在50mL烧杯中，再加入10mL新制氯水浸没花瓣
探究结论
四．一定物质的量浓度溶液的配制
[实验步骤]
1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。
2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。
3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。
4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。
5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。
8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。
[注意事项]
1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。
2．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。
3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。
4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
[误差分析]
1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；
2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。
3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。
4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。
5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。
6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。
7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。
8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。
9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。
五、物质的量及其有关计算
基本公式：
【当堂检测】
1．下列说法错误的是（）
A．分解反应可能是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应可能属于氧化还原反应D化合反应不一定是氧化还原反应
2.下列说法正确的是
A.摩尔是物质的质量单位B.氢气的摩尔质量是2g
C.1molOH—的质量是17gD.1mol气体所占的体积约为22.4L
3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定
5．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：
A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3
6．下列溶液中Cl－浓度最小的是
A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液
7．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
9．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
A．①②　B．①③
C．②③D．②④
10．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml　D．溶解后溶液的总体积为1L
11、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
12.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶12
13.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
14．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是
A．a:bB．a:2bC．a:(a+2b)D．a:(2a+2b)
15.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法　；
说明氢氧化铝净水的原理　
16．（1）把__________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是_______________。
（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__________，如改用KOH，则所需KOH的质量为_____________。

参考答案
1234567
CCBCBCB
891011121314
ACCCBAC
15.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法丁达尔效应
氢氧化铝净水的原理胶体的吸附性
16．（1）把__20________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是__0.182_____________。
（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为__0.2mol________，如改用KOH，则所需KOH的质量为___11.2g__________。

扩展阅读

高二化学科学使用卫生清洁用品教案

主题5课题2怎样科学使用卫生清洁用品
教学目标
1.了解常用环境卫生用品的种类，通过典型案例的讨论使学生了解安全使用环境卫生用品的重要性。
2.以肥皂为例认识表面活性剂的结构特点及去污原理，知道肥皂的组成及制备;了解洗涤剂的重要性质。
3.以次氯酸钠、臭氧、过氧乙酸为例说明消毒剂的施效原理，了解消毒剂的使用注意事项与性质的关系;知道杀虫剂的用途及使用注意事项。
教学重点
1.以肥皂为例认识表面活性剂的结构特点及去污原理，知道肥皂的组成及制备;了解洗涤剂的重要性质。
2.以次氯酸钠、臭氧、过氧乙酸为例说明消毒剂的施效原理，了解消毒剂的使用注意事项与性质的关系;知道杀虫剂的用途及使用注意事项
教学过程
联想质疑
现在，洗涤剂、消毒剂、杀毒剂等卫生清洁用品陆续走进千家万户，它们究竟有什么物质制成的？他为什么会有洗涤、杀菌、消毒的能力。大量使用这些卫生清洁用品对人体和环境有什么影响？使用它们应该注意哪些事项？
一、常用洗涤剂
分类名称
厨房用洗涤剂洗洁精、去污粉、油烟净等
织物用洗涤剂肥皂、洗衣粉、丝毛洗涤剂、衣领净等
身体用洗涤剂香皂、沐浴液、洗手液等
其他洁厕剂、地毯清洁剂等
思考：（1）不同的洗涤剂之间有什么区别和联系呢？
（2）肥皂的去污原理？
1.肥皂的制取
肥皂的去污原理
（1）亲水基－肥皂结构中－COONa或－COO－是极性基团，极易溶于水，具有亲水性；
（2）疏水基－肥皂结构中的烃基－R，不溶于水，但极易溶于有机溶剂，具有亲油性质；
（3）肥皂的去污过程
2.表面活性剂：
表面活性剂的分子由憎水基和亲水基构成，表面活性剂是制造洗涤剂和化妆品的重要
原料。根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同，表面活性剂分为阴离子型、阳离子型、两性离子型、非离子型
合成洗涤剂与肥皂的比较
（1）肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂使用不受限制；
（2）合成洗涤剂洗涤能力强，可以用于机洗；
（3）合成洗涤剂的原料便宜。
（4）合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤其含磷洗涤剂造成水体富营养。
表面活性剂的重要性质：
①润湿和渗透作用。可降低水的表面张力，促进润湿;还可以促进液体渗透到固体内部
②发泡作用。加入表面活性剂的水溶液，可以使空气进入溶液，能形成气泡。
③乳化作用。水溶液中加入表面活性剂，亲水基进入水中，亲油基进入油中，就会排列形成保护层，防止分散了的液滴凝聚，维持体系的稳定性
3.科学地选择和使用洗涤剂
二、合理使用消毒剂
1.常见的消毒剂
有效成份应用
酒精溶液乙醇皮肤等消毒
碘酒碘皮肤消毒
双氧水H2O2臭氧O3
过氧乙酸溶液CH3COOOH饮用水、病毒污染物、皮肤等消毒
氯系消毒剂环境、物品表面、餐具、饮用水、污水、排泄物、垃圾等消毒
福尔马林HCHO医疗器械的消毒或灭菌等

2、几种常见消毒剂
①次氯酸钠：次氯酸钠属于高效的含氯消毒剂。次氯酸的氧化作用是含氯消毒剂的最主要的杀菌机理。含氯消毒剂在水中形成次氯酸，作用于菌体蛋白质。
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
②臭氧杀菌能力高于甲醛、二氧化硫、高锰酸钾用氯制剂等消毒剂；杀菌后剩余的臭氧会自行分解为氧气，不产生残留造成污染，这一点是任何化学消毒剂所无法比拟的
③过氧乙酸的性质CH3COOOH因含有过氧基“－O－O－”
无色透明液体，有很强的刺激性气味，易挥发，易溶于水。呈弱酸性，有腐蚀性，能缓慢放出氧气，受热和遇有机物或金属杂质更易分解。具有强氧化性。加热至110℃时，强烈爆炸。对皮肤和眼睛有强烈刺激性。
过氧乙酸本身不稳定，贮存过程中会逐渐分解，应在避光、密封、低温下贮存
3.合理使用消毒剂，要注意以下几点：
1、严格按照使用说明书的要求正确使用。
2、明确消毒剂的毒性、腐蚀性、刺激性、漂白性等。
3、弄清消毒剂的稳定性和有效期。
4、正确保存消毒剂。
三、杀虫剂及其安全使用
1.杀虫剂的发展阶段
①低效杀虫剂　砷的化合物，毒性较高，杀虫效果较差
②高效杀虫剂　以ＤＤＴ等有机氯、有机磷、氨基甲酸酯化合物为主，杀虫效果好，残留严重
③超高效杀虫剂
以菊酯类化合物为主，毒性低，杀虫效果好
④特异性杀虫剂：以昆虫信息素类化合物为主，基本无毒、无污染
２.使用注意事项
①使用正规产品
②严格遵照使用说明
③避免误食、防止与皮肤直接接触
④注意使用范围和保管方法

高二化学教案：《化学科学与人类文明》教学设计

全面归纳金属冶炼方法

1.热分解法

适用于金属活动性顺序表中后面的金属，如Hg、Ag的氧化物受热就能分解。

2．热还原法

适用于大多数金属的冶炼。用热还原法冶炼的金属，其金属性一般比较强，在金属活动性顺序表中居于中间位置。常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。

(5)几种热还原法的比较

用焦炭和一氧化碳还原法冶炼金属，炼得的金属中往往有少量的炭熔合在其中，使产品不纯，优点是炭资源丰富而又廉价。

用氢气还原法冶炼金属，炼得的金属的纯度相对较高，但成本也较高。

用铝热反应冶炼金属，克服了被冶炼金属及其氧化物熔点高、难以冶炼问题，但成本也较高。

3．电解法

适用于K、Ca、Na、Mg、Al等强还原性金属的化合物。

电解法冶炼金属，解决了很多活泼金属的阳离子难以被还原的问题。

4．湿法冶金

利用溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程，可用于提取锌、铀及稀土金属等。如：西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜”：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，宋朝时，湿法冶金已被广泛使用。

5．富集法

适用于金属活动性顺序表中Pt、Au的冶炼。由于Pt、Au在自然界中多以游离态存在，其纯度很高，经多次淘洗去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得Pt、Au。

说明：在金属冶炼中，有的金属既可以用热还原法，又可以用电解法，如Cu。在热还原法中，可以采用不同的还原剂，对于一种金属采取哪种冶炼方法，除考虑金属活动性外，还要根据生产原料、设备和金属的用途等多种因素综合确定。

冶炼金属常用以下几种方法：

①以C、CO或H2作还原剂还原；

②用较活泼金属Na、Mg等还原；

③利用铝热反应原理用Al还原；

④电解法；

⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳？(填序号)

(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。

(3)Hg、Ag等不活泼金属________。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。

【解析】　本题主要考查金属冶炼方法的选择。金属冶炼方法有多种，一般要选择最合适的方法。

(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属一般选择热还原法(还原剂为C、CO、H2等)；

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼的金属一般选择电解法；

(3)Hg、Ag等不活泼金属，一般选择热分解法；

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属一般采用铝热反应，即以Al为还原剂进行冶炼。

【答案】　(1)①　(2)④　(3)⑤　(4)③

“绿色化学”的十二条原则

(1)防止——防止产生废弃物要比产生后再去处理和净化好得多。

(2)讲原子经济——应该设计这样的合成程序，使反应过程中所用的物料能最大限度地进到终极产物中。

(3)较少有危害性的合成反应出现——无论如何要使用可以行得通的方法，使得设计合成程序只选用或产出对人体或环境毒性很小最好无毒的物质。

(4)设计要使所生成的化学产品是安全的——设计化学反应的生成物不仅具有所需的性能，还应具有最小的毒性。

(5)溶剂和辅料是较安全的——尽量不用辅料(如溶剂或析出剂)，当不得已使用时，应尽可能是无害的。

(6)设计中能量的使用要讲效率——尽可能降低化学过程所需能量，还应考虑对环境的影响和经济的效益。合成程序尽可能在大气环境的温度和压强下进行。

(7)用可以回收的原料——只要技术上、经济上是可行的，原料应能回收而不是使之变坏。

(8)尽量减少派生物——应尽可能避免或减少多余的衍生反应(用于保护基团或取消保护和短暂改变物理、化学过程)，因为进行这些步骤需添加一些反应物同时也会产生废弃物。

(9)催化作用——催化剂(尽可能是具选择性的)比符合化学计量数的反应物更占优势。

(10)要设计降解——按设计生产的生成物，当其有效作用完成后，可以分解为无害的降解产物，在环境中不继续存在。

(11)防止污染进程能进行实时分析——需要不断发展分析方法，在实时分析、进程中监测，特别是对形成危害物质的控制上。

(12)从化学反应的安全上防止事故发生——在化学过程中，反应物(包括其特定形态)的选择应着眼于使包括释放、爆炸、着火等化学事故发生的可能性降至最低。

甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，合成甲基丙烯酸甲酯的方案有两种：

方案甲：

请回答下列问题：

(1)方案甲中①的反应类型是________。

(2)你认为方案________(填“甲”或“乙”)较好，其主要理由是________(填字母)。

A．没有副产物，原子利用率为100%

B．原料无爆炸危险

C．原料都是无毒物质

【解析】　方案甲中反应①的实质是丙酮分子(CH3)2CO的碳氧双键断裂，H—C≡N分子中碳氢键断裂，发生加成反应，碳氧双键的碳原子与—CN形成单键，而氧与氢形成单键。方案甲分两步进行，有硫酸氢铵副产物生成，原子经济性较差；而方案乙没有副产物，原予利用率为100%，符合绿色化学要求。

【答案】　(1)加成反应　(2)乙　A

1．(2013·黄冈中学测试)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()

【解析】　MgO熔点很高，难熔化，不适合用MgO制Mg，一般用MgCl2制备Mg。

【答案】　C

2．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为

关于反应①、②的分析正确的是()

A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂

B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化

C．在①反应方程式中，a一定等于2

D．每生成9.6 g Ti，反应①、②中共转移电子均为0.6 mol

【解析】　分析元素的化合价可知，TiCl4在反应① 中是还原产物，C、Mg在反应中均被氧化作还原剂，故A错误、B正确；配平方程式后发现a应等于1，故C不对；根据方程式计算可知每生成9.6 g即0.2 mol Ti时，两个反应共转移1.6 mol电子，故D错误。

【答案】　B

3．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与反应物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是()

【解析】　D选项是化合反应，反应物全部转化为氮肥，原子利用率为100%。

【答案】　D

4．(2013·皖南八校联考)下列有关生活和生产中的化学知识，描述不正确的是()

A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量石油被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体排放

【解析】　纤维素和淀粉属于多糖，可在微生物作用下最终降解为CO2和H2O，A项正确；煤在燃烧时生成SO2，加入生石灰后，转变为CaSO3，最终生成CaSO4而保护环境，B项正确；石油属于烃，难于分解，C项错误；D项正确。

【答案】　C

5．下列符合化学实验“绿色化”的有()

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

A．①②B．①③

C．②③ D．①②③

【解析】　溴水易挥发出有毒的溴蒸气，而碘水不易挥发，①符合；将铜片改为可调节高度的铜丝后，能够控制(减少)反应物用量，以减少SO2的产生，②符合；③将酸碱中和后再排放，也可减少酸、碱对环境的污染，③符合。

【答案】　D

6．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注。

(1)室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中属于室内挥发性有机污染物的是________。(填字母)

a．苯 b．甲烷

c．醋酸 d．乙烯

(2)下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是________。(填字母)

a．勤开窗通风

b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料

c．使用“绿色环保”装饰材料

d．室内放一些活性炭

【解析】　(1)室内挥发性有机污染物主要指苯、甲醛等有机物，故选a；(2)题目中4个选项的措施均有利于降低室内污染物浓度。

【答案】　(1)a　(2)abcd综合检测(四)

专题4　化学科学与人类文明

(时间：60分钟　分值：100分)

一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分)

1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

【解析】　本题主要考查的知识点就是①化学物质与生活的关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。

【答案】　D

2．(2013·河南周口质检)下述做法能改善空气质量的是()

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

【解析】　以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加，排出的空气污染物增多；限制使用电动车会增加有害气体的排放。

【答案】　B

3．将一个预先作好的“ICE”形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是()

①记忆合金的形状变化属于化学变化　②合金的熔点一般比组分中的任何一种成分的熔点高，硬度比组分中的任何一种成分的要小　③利用形状记忆合金在医疗上可用来接骨等，在日常生活中可制眼镜框架等　④镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢地加热过程中，每一个金属原子会有充足的时间填满每一个空隙，此时它的排列组合是最紧密的

A．①②B．②③

C．①④ D．③④

【解析】　镍钛合金形状的改变属于物理变化；合金的熔点比成分金属低，硬度比成分金属高。

【答案】　D

4．(2012·江苏高考)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．大力开采矿物资源，促进地方经济发展

【解析】　A．汽车工业的可持续发展离不开技术的进步，改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展的必然要求。

B．开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有利于社会的可持续发展。

C．“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物和海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。

D．适度开采矿物资源，能促进地方经济发展；过度开采矿物资源，不利于地方经济的可持续发展，甚至造成资源浪费，环境污染。煤、石油、稀土等资源开发必须由国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。

【答案】　D

5．下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()

A．以水性涂料代替油性涂料

B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理

D．在通风橱中制氯气时，不用NaOH溶液吸收尾气

【解析】　油性涂料中含有有机溶剂，挥发会造成大气污染；磷元素是营养元素，大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮等水污染；有毒有害物质分类收集、统一处理能够减少污染；在通风橱中制取氯气，尾气不用NaOH溶液处理会分散到大气中，造成大气污染。

【答案】　D

6．据新华网报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物工业化生产，二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下生成的高分子化合物。下列有关二氧化碳聚合物的说法错误的是()

A．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效防止其他塑料产生的白色污染

B．二氧化碳聚合物的生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉

C．二氧化碳聚合物是二氧化碳固体

D．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”

【解析】　题中信息已明确说明二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下生成的高分子化合物，所以二氧化碳聚合物不是二氧化碳固体。

【答案】　C

7．(双选)中学阶段介绍的可以采用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是氯碱工业；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述，错误的是()

A．电解法制铝时，一般采用熔融的氧化铝进行电解，但也可利用相应的盐，如熔融的氯化铝

B．电解法生产铝时，需要对铝土矿进行提纯，在提纯过程中利用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是NaOH和H2

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子

【解析】　电解法制铝采用的是氧化铝，AlCl3为共价化合物，熔融时不电离，A错误；氯碱工业和金属钠冶炼的阴极反应式分别是2H＋＋2e－===H2↑，2Na＋＋2e－===2Na，D错误。

【答案】　AD

8．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是()

①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥酯化反应　⑦加聚反应　⑧缩聚反应

A．①②⑤ B．②⑤⑦

C．⑦⑧ D．只有⑦

【答案】　B

9．(2013·南通高一质检)环境保护的首选对策是“污染预防”即从源头防止污染的生成，下列做法中不符合这一要求的是()

A．积极开发使用太阳能、风能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用

B．使用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料

C．工业上停止使用氟利昂作为制冷剂

D．把烟囱造高或把无法回收的垃圾深埋

【解析】　烟囱造高不能减少污染性气体的排放，垃圾深埋会造成土壤污染。

【答案】　D

10．工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()

①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率

A．①② B．②③④

C．①②③ D．全部

【解析】　两种方法Cu的利用率相同。

【答案】　C

11．“喷水溶液法”是日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯的水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层。这种隔水层既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯(CH??CH2COOR)的说法中不正确的是()

A．它是由CH2===CH—COOR聚合而成的

B．它是一种相对分子质量很大的有机物，没有固定的沸点

C．在一定的条件下，能够发生水解反应

D．分子中含有n个C===C键

【解析】　聚丙烯酸酯是一种高分子化合物，

由CH2===CH—COOR聚合而成；它的相对分子质量很大，因为每个分子的n值不同，所以聚丙烯酸酯没有固定的沸点；分子中的酯基在一定条件下能够发生水解反应；但分子中没有C===C键。

【答案】　D

12．(2013·江苏淮安中学测试)下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是()

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈紫褐色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

【解析】　电解NaCl水溶液，其电极反应分别为阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，A项错误；阳极产生的Cl2可将I－氧化为I2，使溶液呈紫褐色，B项正确；阴极产生的OH－使滴有酚酞的溶液变红，C项错误；电解一段时间后，溶液中的NaOH使溶液呈碱性，D项错误。

【答案】　B

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

13．(8分)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是________。

A．处理废弃物 B．治理污染点

C．减少有毒物 D．杜绝污染源

(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________。

A．建在西部干旱区可以脱贫致富

B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C．企业有权自主选择厂址

D．不宜建在人口稠密的居民区

(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

滤液在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________。应增加哪些措施防止污染？________________________________________________________________________。

【解析】　(1)根据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝。(3)丙方案中的第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒，因此会造成环境污染。

【答案】　(1)D　(2)BD

(3)丙方案的第③步　增加冷凝回收装置

14．(12分)以乙烯为原料生产环氧乙烷的经典方法是氯代乙醇法，该方法包括两步反应，第一步反应可看作乙烯与氯水中的次氯酸发生加成反应生成氯乙醇(ClCH2CH2OH)，总的反应方程式可表示为CH2===CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→CaCl2＋H2O＋H2COCH2。

(1)请写出第一、二步的化学反应方程式：

第一步________________________________________________________________________，

第二步________________________________________________________________________。

(2)现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成反应，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率，其计算公式为：原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比

试计算两种生产工艺的原子利用率：氯代乙醇法生产环氧乙烷的原子利用率是________(取小数后一位)；现代石油化工采用银作催化剂生产环氧乙烷的原子利用率是________。

【解析】　根据题意，第一步反应为CH2===CH2＋Cl2＋H2O―→ClCH2CH2OH＋HCl，第二步反应可利用总反应减去第一步反应得到。(3)根据总反应，可以计算 氯代乙醇法生成环氧乙烷的原子利用率：44/173×100%≈25.4%。

【答案】　(1)CH2===CH2＋Cl2＋H2O―→ClCH2CH2OH＋HCl

ClCH2CH2OH＋Ca(OH)2＋HCl―→H2COCH2＋CaCl2＋2H2O

(2)2CH2===CH2＋O2―→2H2COCH2

(3)25.4%　100%

15．(8分)(2013·江苏兴化中学测试)工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：

(1)金属钠在________极上产生。

(2)写出产生Cl2的电极反应式________________________________________________________________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(若不是，则此空不填)。

(4)电解饱和食盐水的总反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

16．(12分)由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1 396万吨，2000年工业SO2的排放量达到了3 800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1 100亿元。

(1)写出两个工业生产过程中产生SO2的实例。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)防治SO2污染可采取的措施有(写出两种)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)湿法石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏(CaSO4·2H2O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式________________________________________________________________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是________________________________________________________________________。

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是________________________________________________________________________。

(4)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)，即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。

①石膏的化学式________________。

②图像中AB段对应化合物的化学式________________________________________________________________________。

【解析】　(1)SO2的产生主要是由化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的。

(2)防治SO2污染的措施：一是从污染源着手，削减污染物的排放量，减少煤的直接燃烧，开发新能源，以减少煤和石油的用量；二是采用各种技术，控制污染物的排放，进行燃料脱硫和烟气脱硫。

(3)②Ca(OH)2在工业上是以石灰石为原料经过煅烧获得生石灰，生石灰再与水反应生产的，如果用熟石灰进行脱硫，成本较高。

③因石膏微溶于水，而氯化物易溶于水，故可用水洗法除去其中的氯化物。

【答案】　(1)①化石燃料的燃烧　②含硫矿石的冶炼

(2)①开发新能源，减少化石燃料的燃烧

②对燃料和烟气进行脱硫处理

(3)①CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2；2CaSO3＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)

②Ca(OH)2在工业上是以石灰石为原料经过煅烧获得生石灰，生石灰再与水反应生产的，如果用熟石灰进行脱硫，成本较高

③用水洗法除去其中的氯化物

(4)①CaSO4·2H2O　②2CaSO4·H2O

化学是认识和创造物质的科学

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“化学是认识和创造物质的科学”，供您参考，希望能够帮助到大家。

4-1《化学是认识和创造物质的科学》
化学是打开物质世界的钥匙
第一课时
【教学目标】
1.较为深刻的认识化学学科研究的内容。
2.了解化学学科一些基本的化学原理和理论。
3.用化学原理解释生产、生活中实际问题。
4.了解化学发展的前景及对人类的贡献。
【教学难点】
1.化学学科一些基本的化学原理和理论
2.用化学原理解释生产、生活中实际问题
【教学重点】用化学原理解释生产、生活中实际问题
【教学方法】学生自学问题引导讨论等方法
【教学准备】
【教学过程】
通过必修模块的学习，我们已经感受到化学的魅力，认识到化学科学对于科学技术发展、环境保护事业的重要性，体会到化学科学对于人类文明的进步所做出的巨大的贡献。在人类文明的历史长河里，化学科学的发展历史也是不可或缺的支流。化学学科发展的历史，是人类逐步深入认识物质的组成、结构、性质变化的历史，也是一部合成、创造更多新物质，推动社会经济发展和促进人类文明进步的历史。随着经济的发展和科学技术的进步，化学与其他学科齐头并进，迅速发展，成为21世纪自然学科的中心学科。
[板书]化学是打开物质世界的钥匙
[引入]拥有了这把钥匙我们就能进入五彩斑斓的物质世界。可这把钥匙的铸造却是艰辛的、漫长的。
[板书]问题1：人类对金属的制取使用研究。
[师生互动]归纳总结金属的冶炼方法。
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：
（1）热分解法材料1炼丹术与汞的制备：热分解法HgS
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。
（2）热还原法[材料2]湿法炼铜，[材料3]古代炼铁：还原剂还原法
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。
（3）电解法[材料4]电解法冶炼金属
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
对于“交流与讨论”的问题（1）：金属越活泼，则被广泛利用的时间就越晚。
(1)冶炼金属的方法
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
[阅读资料]元素的发现（附在“备课资料”）
[过渡]化学科学理论的建立和发展帮助人们更深刻认识物质世界，19世纪，化学理论的建立使化学发展为一门科学，20世纪，现代物理技术、测试手段的发展拓展了人们的视野，化学科学又提出了一系列理论
[板书]问题2：化学科学重要基本理论归纳。
[多媒体展示]
（1）什么是经典分子论？谁提出的？
道尔顿的简介，道尔顿的原子论，阿伏加德罗的分子论；
（2）谁发现了元素周期律？什么是周期律？有何意义？
门捷列夫的简介，元素周期律的发现和意义
（3）什么是质量守恒定律？质量守恒定律的意义和应用；
（4）谁最先合成了尿素？尿素的合成有何意义？
维勒合成了尿素，打破传统的有机物不能人工合成的观念；
（5）什么是化学平衡理论？在生产上有什么价值？
化学平衡研究的对象是可逆反应，当外界因素不变时，正、逆反应速率相等时，可逆反应处于平衡状态，在生产上选择适宜的条件；
（6）什么是氢键理论？谁提出氢键理论？氢键理论有何意义？
氢键是一种特殊的分子间作用力。
[讲述]
总结化学理论的意义：化学科学理论帮助人们发现许多结构和性质关系的初步规律，为预测化学反应的可能性、判断化学反应的方向提供理论指导，为合成化学的发展指明了方向，为功能材料的设计提供了依据。高中选修课程我们将进一步研究物质结构与性质关系的基础理论。
计算机技术的发展，使化学研究进入了分子水平，分子设计的思想为合成人类发展需要的新物质开辟了更广阔的道路。
[过渡]人们对酸碱的认识经历了哪些过程？请看教材P93的内容，并请同学们交流与讨论。
[板书]问题3：人类对酸碱概念认识的发展。
[学生活动]
阅读书本P87提供的资料“人类对酸碱认识的发展”，了解认识发展的过程，并进行汇报。
生1：17世纪前，人们凭感觉认为有酸味的物质是酸，有涩味且溶液有滑腻感的物质是碱。
生2：17世纪末波义耳根据水溶液与指示剂发生颜色变化来定义，使石蕊试剂变红的是酸，使石蕊试剂变蓝的是碱。
生3：之后拉瓦锡根据物质与水反应的生成物来定义，非金属氧化物与水反应生成物为酸，金属氧化物溶与水生成物为碱。
生4：1883年阿伦尼乌斯提出电离时产生的阳离子全部是氢离子的是酸，产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。
生5：1923年质子论认为凡能给出质子（H+）的物质是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
[课堂小结]
在人类研究物质结构的历史上，人们先后使用了光学、电子、扫描隧道等显微镜，现在，人们可以“看”到越来越细微的结构，并实现了对原子的操纵。通过对化学史的学习，我们充分感受到化学科学在人类社会发展中的重要作用。
[板书设计]化学是打开化学世界的钥匙
问题1：人类对金属的制取使用研究
问题2：化学科学重要基本理论归纳
问题3：人类对酸碱概念认识的发展

《认识有机化学》学案

《认识有机化学》学案
【教材分析】
本节教材是学生在学完《化学2（必修）》中有机化学知识的基础上，向他们展示有机化学发展历程、研究领域；系统介绍了有机化合物的分类和命名方法。有机化合物的分类和命名方法是学生学习有机化学有机化学的基础。本节还介绍了许多有机化学的概念，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、官能团、同系物等，对这些概念的理解和掌握对后续化学课的学习具有重要的意义。
第一课时有机化学的发展
有机化合物的分类
【基本要求】
知识与技能要求：
（1）知道有机化学的发展，了解有机化学的研究领域。
（2）掌握有机物的三种分类方法，建立烃和烃的衍生物的分类框架。
（3）理解同系物和官能团的概念。
过程与方法要求：
(1)通过对有机化合物分类方法的研究，能够对有机化合物结构从多角度进行分析、。对比和归类。
(2)通过对典型实例的分析培养学生归纳整理知识，应用知识解决问题的能力。
情感与价值观要求：
通过有机化学发展史的教育，体会科学研究的艰辛和喜悦，感受有机化学世界的奇妙与丰富，激发学生的学习兴趣，为学习后续的新、相关内容做好准备。
【重、难点】
本课时的重点是有机物的分类。难点是官能团的认识几同系物的判断。
【知识梳理】
1．有机化学就是以有机物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的______
_________________________________________________。有机化学萌发于___________，创立并成熟于_________，进入__________是有机化学发展和走向辉煌的时期，21世纪，有机化学进入崭新的发展阶段。
2．有机化合物的分类通常有三种方法，根据组成元素的种类可分为_____________和___________；根据分子中碳架不同可分为_________和_______两类；根据所含官能团的不同，烃的衍生物可分为_______________
____________________等。
3．官能团即___________________________。写出下列官能团的结构简式：
双键_______________叁键____________
苯环___________羟基_____________
醛基_______________羧基_____________酯基____________。
4．同系物即___________________________。写出下列烃的结构特点及通式：
烷烃_________________________________烯烃________________________________
炔烃__________________________________苯的同系物_________________________。
【随堂检测】
专题一：有机化合物的概念及有机化学的发展历程。
1．下列说法正确的是（）
A．有机物只能从有机体中取得
B．有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别，它们不能相互转化。
C．能溶于有机溶剂的物质一定是有机物
D．合成树脂、合成橡胶、合成纤维均属于有机物。
2．下列哪位科学家首先提出了“有机化学”的概念（）
A．李比希B．维勒
C．舍勒　D．贝采里乌斯
3．把一氧化碳、二氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物视作无机物的理由是（）
A．不能从有机物中分离出来。
B．不是共价化合物。
C．它们的组成和性质跟无机物相似。
D．都是碳的简单化合物。
4．尿素是第一种人工合成的有机化合物，下列关于尿素的叙述错误的是（）
A．尿素是一种氮肥。
B．尿素是人体新陈代谢的一种产物。
C．尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成。
D．尿素是一种酸。5．在人类已知的化合物中种类最多的是（）
A．铁元素的化合物
B．碳元素的化合物
C．氮元素化合物
D．钠元素化合物
6．下列叙述正确的是：①我国科学家在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素。②最早提出有机化学概念的是英国科学家道尔顿。③创造联合制碱法的是我国科学家侯德榜。④首先在实验室中合成尿素的是维勒（）
A．①②③④B．②③④
C．①②③D．①③④
7．下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．只能从动植物体内取得的化合物称为有机物
B．凡是含有碳元素的化合物都称为有机化合物
C．有机物和无机物之间不能相互转化
D．有机物的熔点一般较低
8.19世纪初_____国化学家________首先提出了有机化学的概念。
9．我国科学家在世界上第一次人工合成了______标志着人工合成蛋白质时代的开始。
10．有机物和无机物之间可以相互转化，写出下列转化的化学方程式
（1）工业上用NH3和CO2在1800C和1．5ⅹ107Pa—3ⅹ107Pa条件下合成尿素（H2NCONH2）

（2）尿素在酶的作用下与水反应生成碳酸铵易被作物吸收

【总结提高】
通过对本专题的训练，你认为你澄清的主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？
专题二：有机物的分类及官能团的概念
11．乙醇、苯酚、乙酸和葡萄糖中共同含有的官能团是（）
A．羧基B．醛基
C．羟基D．羰基
12．下列粒子不属于官能团的是（）
A．OH—B．-Br
C．C＝CD．-CHO

13．下列物质不属于烃的衍生物的是（）
A．
CH3--Cl　B．CH3CH2-NO2

C．CH2CHBr　D．[CH2-CH2]n
14．某有机物的结构简式如下图：（）
CH3-C═O
--CH-CH2-COOH
CH2═CH—CH2—
OH
此有机物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物
A．①②③④B．②④
C．②④⑤D．①③⑤
15．下图是维生素C的结构简式，有关它的说法错误的是()
HO-C＝C—OH

HO—CH2—CH—CHC＝O
∣
OH　O
A．是一个环状含有酯基的化合物
B．易起加成反应
C．可以燃烧
D．在碱性溶液中能稳定存在
16．下列物质不属于烃类的是（）
A．苯B．苯酚
C．环己烯D．C4H6
17．下列物质中含有羟基但不是醇类或酚类物质的是（）
A．甘油　B．溴苯
C．乙酸　D．乙醇
18．写出下列官能团的结构简式：
双键____________苯环___________醛基__________羧基________________
19．分析下列有机物的结构简式,指出它们分别含有那些官能团写出这些官能团的结构简式及名称:

(1)CH3-CH==CH-CH-COOH
CH3
_______________,__________________

O
(2)-CH2-C-CH3
_____________________________
O
(3)CH3-C-O-CH2-CH2-OH

___________________________
(4)ClCH2-CH2-CH2-CHO

_____________________________
20．有下列4种物质:
A．CH2==CHCH2C(CH3)3
B．CH2ICH==CHCH2I

C．OHC--OH

D．CH2==CH-CH2-CH-CH2-CH2-COOH
OH
(1)属于烃的是_______________
(2)属于卤代烃的是_______________
(3)既属于醛又属于酚的是__________
(4)既属于醇又属于羧酸的是____________
【总结提高】
通过对本专题的训练，你认为你澄清的主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？

专题三：同系物的概念及判断
21．下列说法正确的是（）
①同系物的化学性质相似
②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物。③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物
A．①②③④B．①②
C．②③D．只有①
22．下列有机物中不属于烃的衍生物的是
A．碘丙烷B．氟氯烃
C．甲苯D．硝基苯
23．下列关于同系物的说法错误的是（）
A．具有相同的实验式
B．符合同一通式
C．相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团
D．化学性质相似，物理性质随碳原子数的增加有规律变化
24．下列物质与甲烷一定互为同系物的是
A．C3H6　B．氯乙烷
C．C5H12D．环己烷
25．1993年世纪十大科技新闻称中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子。一个该分子含1134个碳原子和1146个氢原子。有关此分子下列说法错误的是（）
A．属于烃类化合物
B．常温下为固态
C．具有类似金刚石的硬度
D．易燃烧
26．在烷烃的同系物中，氢的质量分数最大的是（）
A．3%B．20%
C．15%D．25%
27．下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）
A．C4H10和C20H42B．C4H6和C5H8
C．C4H8和C3H6D．溴乙烷和1，2-二溴乙烷
28．下列物质与乙烯互为同系物的是（）
A．CH3-CH==CH-CH3
B．CH2==CH-CH==CH2
C．CH2==CH-CHO
D．C6H5-CH==CH2
29．为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气，这两类燃料的主要成分都是（）
A．碳水化合物B．碳氢化合物
C．氢气D．醇类
30．下面有12种有机化合物：
（1）CH3-CH3（2）CH2==CH2（3）环己烷
（4）环己烯（5）苯（6）CH3-CH2-CH2-OH
（7）CH3Cl（8）乙苯（9）甘油
（10）硬酯酸（11）CH3CH2COOH
（12）CH3CHBrCH3
以上物质属于烷烃的是________________
属于烯烃的是__________________________
属于芳香烃的是______________________
属于醇的是___________________
属于卤代烃的是_____________________
属于羧酸的是____________________
属于同系物的有____________________
【总结提高】
通过对本专题的训练，你认为你澄清的主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？

【参考答案】
【随堂检测】
12345
DDCDB
67111213
DDCAD
14151617
BDBC
2122232425
DCACC
26272829

DAAB

8．瑞典，贝采里乌斯。
9．结晶牛胰岛素。
10．
1．5ⅹ107Pa—3ⅹ107Pa
2NH3+CO2═════════
1800C
O
║
NH2—C—NH2+H2O
O
║酶
NH2—C—NH2+2H2O═══（NH4）2CO3
O
18．C═C，，║
—C—H
—COOH
19．（1）C═C，碳碳双键
—COOH羧基
（2）苯环，羰基
（3）酯基，羟基
（4）氯原子，醛基
20．（1）A（2）B（3）C（4）D
21.（1）；（2）；（5）（8）；（6）（9）；
（7）（12）；（10）（11）；（5）与（8）
（10）与（11）