一氧化碳 教案（一）。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编精心为您整理的“一氧化碳 教案（一）”，仅供参考，欢迎大家阅读。

一氧化碳教案（一）
一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。

【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集？

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。

2.化学性质：

（1）一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？

明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？

要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？

让学生分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；（为什么？）

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：

强调：

①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？

归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。

讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）

归纳并板书：

①作气体燃料；

②作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？

归纳并板书：与CO之间的互相转变。

提问：煤气中毒是怎么回事？

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

3.CO的毒性：

CO剧毒！！使用时必须注意安全。

讨论：如何防止CO中毒？

讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？

阅读：99页中间部分。

明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。

4.CO对空气的污染。

CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。

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第三节 二氧化碳的性质

第三节二氧化碳的性质

一、教学目标
1、联系自然界生命的活动，认识二氧化碳的重要性
2、通过课堂演示实验了解二氧化碳物理性质和用途。
3、通过实验及实验分析，掌握二氧化碳化学性质。
4、了解二氧化碳的用途。
二、教学重点
二氧化碳跟水跟石灰水的反应。
三、教学过程：
（一）导入新课：同学们学过《石灰吟》这首诗吗？“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首诗表达了诗人廉正清明，不怕粉身碎骨的坚贞品质，但从化学角度看，其中还隐含了三个化学反应哩！是哪三个化学反应呢，学完第三节内容你就会找出答案。
（二）出示教学目标
（三）出示自学提纲
1、根据生物课和自然课所学知识判断能不能把空气中0.03%的二氧化碳除去？为什么？
2、通过实验归纳二氧化碳颜色状态、密度、试说明二氧化碳能否溶于水？
3、说出实验5——6实验现象，试归纳二氧化碳性质。
４、能否直接进入久未开启的菜窖，为什么？在进入前应先做什么？
５、把二氧化碳通入石蕊试液，观察颜色变化，加热时颜色又怎样变化？
（写出有关化学方程式）
６、向澄清石灰水吹入ＣＯ２，有什么现象？为什么？写出化学方程式。
７、归纳二氧化碳用途和石灰石用途，写出工业制石灰化学方程式。
四、学生根据自学提纲，阅读课文。
五、教师巡堂分类指导，同时观察了解学情。
六、师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。
七、围绕目标进行巩固练习，自我评价。
练习A
一、填空
1、二氧化碳是一种色的气体，溶于水，密度比空气，固态二氧化碳叫做。
2、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变色，说明，反应化学方程式，加热后溶液又变成色，原因是。
3、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水说明，反应化学方程式。
二、选择
1、向澄清石灰水通入二氧化碳，生成沉淀是（）
A.Ca(oh)2B.CaCO3C.BaSO4D.CaO
2、二氧化碳能灭火的原因是（）
A、密度大B、密度大且不能支持燃烧也不能燃烧
C、能降低燃烧物的温度D、能溶于水
练习B
三、简答题
用石灰桨抹墙，为加速硬化，常在室内放一炭大盆，其原理是什么？
（写出有关化学方程式）
八、小结本节课内容。
九、布置作业

附板书
第三节、二氧化碳的性质
一、二氧化碳的物理性质：无色无味、可溶于水、密度比空气大
二、二氧化碳的化学性质：
1、不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸
2、与水反应
3、与石灰水反应
三、二氧化碳的用途

[1]

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高一2.3氧化还原学案2

氧化还原反应
练习：
指出下列反应中被氧化和被还原的物质
1、CuO＋H2＝Cu＋H2O

2、Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2

3、H2＋Cl2＝2HCl

上述反应中，反应物中有氧化剂和还原剂，你认为每个反应中哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂？
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂
反应中到电子（或电子对）的物质
⑴特征
氧化剂化合价，具有性，反应中
被（发生反应），生成产物
⑵常见的氧化剂:

2、还原剂
反应中电子（或电子对偏离）的物质
⑴特征
还原剂化合价，具有性，
反应中被（发生反应），生成产物
常见的还原剂
金属单质：
非金属单质：
化合物：

练习
指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
1、2Na＋Cl2＝2NaCl
2、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
3、2KClO3＝2KCl＋3O2↑
4、2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5、2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
6、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
注意:
1、氧化剂和还原剂属于物，氧化产物和还原产物属于物
2、氧化剂和还原剂可以是物质，氧化产物和还原产物也可以是
物质
3、在氧化还原反应中，有的物质可能既不是，也不是

[练习1]
2Na＋Cl2＝2NaCl
（1）是氧化剂，具有性，（填得或失）电子，被，发生反应，生成产物，是还原产物
（2）是还原剂，具有性，（填得或失）电子，被，发生反应，生成产物，是氧化产物
（3）氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（4）按方程式的系数看，该反应转移了e—
[练习2]
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）是氧化剂，具有性，（填得或失）电子，被，发生反应，生成产物，是还原产物
（2）是还原剂，具有性，（填得或失）电子，被，发生反应，生成产物，是氧化产物
（3）氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（4）按方程式的系数看，该反应转移了e—
[练习3]
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
（1）是氧化剂，具有性，（填得或失）电子，被，发生反应，生成产物，是还原产物
（2）是还原剂，具有性，（填得或失）电子，被，发生反应，生成产物，是氧化产物
（3）氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（4）按方程式的系数看，该反应转移了e—

高一2.3氧化还原学案1

氧化还原反应
课前复习：
什么是离子反应?

我们还学过哪些反应类型?

列举两例氧化反应和还原反应
1、氧化反应
2、还原反应
氧化反应和还原反应是对立统一的、密不可分的。统称

从得氧失氧角度分析氧化还原反应：

下列反应中哪些为氧化还原反应，氧化还原反应中，是否有元素的化合价发生变化？
(1)H2O+C=H2+CO(2)2H2+O2=2H2O
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)3O2=2O3(5)2Na+Cl2=2NaCl
从化合价变化分析氧化还原反应：
氧化还原反应是有元素的反应
注意：1、是判断反应是否是氧化还原反应的依据
2、氧化还原反应不一定有氧的参与
是导致元素有化合价的变化：
从电子的得失及共用电子队的偏移分析氧化还原反应：

根据以上内容总结氧化还原反应的定义、特征及本质
一、氧化还原反应及其特征
1、定义：

特征：

本质：

练习：判断下列化学反应的类型（从基本反应类型和氧化还原角度）
1、2Na＋Cl2＝2NaCl
2、C＋CO2＝2CO
3、CaO＋H2O＝Ca(OH)2
4、CaCO3＝CaO＋CO2↑
5、2KClO3＝2KCl＋3O2↑
6、CuO＋H2＝Cu＋H2O
7、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
8、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
9、H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
10、NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
11、HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

3、氧化还原反应的应用:
(1)实现能量的转化

(2)解决生活中问题

(3)实现物质的转化

第一节氧化还原反应

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？以下是小编收集整理的“第一节氧化还原反应”，希望能为您提供更多的参考。

一、教材分析

1.教材的地位及其作本节课选自人民教育出版社出版的职高《化学》上册第一章第三节。氧化———还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化———还原反应的实质和规律，对以后参加实际工作或进一步深造都是很有必要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化———还原反应，只有让学生掌握氧化———还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

二、教学目标

根据本节课的教学以及教学大纲要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定以下教学目标。知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化———还原反应等概念的理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化———还原反应，学会用箭头表示电子转移的方向和数目。能力目标：通过对氧化———还原反应的分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。思想目标：对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。三、教学重点、难点和关键

重点：从电子转移的观点来认识氧化———还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化———还原反应的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化———还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。关键：元素化合价的变化与电子得失的关系，只有抓住这一关键，才能揭示氧化——反应的本质，突破难点。四、教学方法

以分析归纳法为主线，抓住化合价变化跟电子得失的关系这一关键，通过氢气跟氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价升降、电子的转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力。在教学过程中运用启发式教学法，通过讲→练→提问→讨论→归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在知情意等整个心理系统的共同参与下完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果。同时让学生明白氧化———还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，借此对学生进行辩证唯物主义教育。

五、学法指导

根据职高学生知识基础差，解决问题能力差的特点，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每个学生都学有所得。启发学生分析归纳总结，让学生参与进来，在学中练，在练中学，在练习过程中，还可以让学生模仿老师的思维方法，将得到的知识运用到实际中去，最后将知识转化为能力。六、教学程序

1.引入新课创设情境，使学生的思维很快进入课堂学习状态。导语是这样设计的：首先向学生提出问题“通过氢气还原氧化铜的实验来阐述什么叫氧化———还原反应”。同学思考后回答：“氧化铜失去氧，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化———还原反应。”同学们已经掌握了有关氧化———还原反应的基础知识，今天我们站在更高的角度来研究它。2.讲授新知识以H2与CuO反应和Na在Cl2中燃烧为例，通过分析有得氧失氧关系和无得氧失氧关系元素化合价的变化情况，总结如何判断氧化———还原反应，即：（一）氧化———还原反应的外部特征———化合价升降。然后教师进一步引导启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化的原因，抓住化合价变化与电子得失的关系，揭示氧化———还原反应的本质。（二）氧化———还原反应的内部本质———电子转移：电子得失、电子对偏移。从而突破难点，接着向学生交代第三个问题。（三）氧化———还原反应、氧化剂、还原剂教师边讲边板书，在化学方程式上划线，标明化合价以及电子得失，启发学生分析讨论，归纳总结出氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂，教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目，即：为了加快对新知识的理解，给学生几分钟时间看书，然后找一名学生模仿老师的分析方法，分析Cu在Cl2中燃烧这个化学反应，即：这样使知识更加清晰，为了使每个学生都学有所得，在投影仪上打出几道与例子相似的练习题，全体学生动手练习，培养学生动手、动脑、勤思考的习惯，从而突出重点，化解难点，最后师生共同讨论总结出氧化———还原反应的规律。（四）氧化———还原反应的规律和记忆方法①由学生总结：元素化合价升高则原子失去电子，即被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子得到电子，即被还原，发生了还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。②分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化———还原反应，置换反应都是氧化———还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化———还原反应，要看元素化合价在反应前后有无变化。3.练习反馈P14－1、2题，练习的目的是巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发现学生的理解方面存在的问题，找出教学中的薄弱环节，以便及时采取相应的补救措施。4.小结通过学习可以看出氧化反应和还原反应相伴而生，相辅相成，对立统一，并给出纲要信号：这样小结的目的是画龙点睛，回归主题，提炼主干，使学生对内容一目了然。5.作业：P14－3