第三节 二氧化碳的性质。
俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？小编经过搜集和处理，为您提供第三节 二氧化碳的性质，仅供参考，希望能为您提供参考！
第三节二氧化碳的性质
一、教学目标
1、联系自然界生命的活动，认识二氧化碳的重要性
2、通过课堂演示实验了解二氧化碳物理性质和用途。
3、通过实验及实验分析，掌握二氧化碳化学性质。
4、了解二氧化碳的用途。
二、教学重点
二氧化碳跟水跟石灰水的反应。
三、教学过程：
（一）导入新课：同学们学过《石灰吟》这首诗吗？“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首诗表达了诗人廉正清明，不怕粉身碎骨的坚贞品质，但从化学角度看，其中还隐含了三个化学反应哩！是哪三个化学反应呢，学完第三节内容你就会找出答案。
（二）出示教学目标
（三）出示自学提纲
1、根据生物课和自然课所学知识判断能不能把空气中0.03%的二氧化碳除去？为什么？
2、通过实验归纳二氧化碳颜色状态、密度、试说明二氧化碳能否溶于水？
3、说出实验5——6实验现象，试归纳二氧化碳性质。
４、能否直接进入久未开启的菜窖，为什么？在进入前应先做什么？
５、把二氧化碳通入石蕊试液，观察颜色变化，加热时颜色又怎样变化？
（写出有关化学方程式）
６、向澄清石灰水吹入ＣＯ２，有什么现象？为什么？写出化学方程式。
７、归纳二氧化碳用途和石灰石用途，写出工业制石灰化学方程式。
四、学生根据自学提纲，阅读课文。
五、教师巡堂分类指导，同时观察了解学情。
六、师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。
七、围绕目标进行巩固练习，自我评价。
练习A
一、填空
1、二氧化碳是一种色的气体，溶于水，密度比空气，固态二氧化碳叫做。
2、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变色，说明，反应化学方程式，加热后溶液又变成色，原因是。
3、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水说明，反应化学方程式。
二、选择
1、向澄清石灰水通入二氧化碳，生成沉淀是（）
A.Ca(oh)2B.CaCO3C.BaSO4D.CaO
2、二氧化碳能灭火的原因是（）
A、密度大B、密度大且不能支持燃烧也不能燃烧
C、能降低燃烧物的温度D、能溶于水
练习B
三、简答题
用石灰桨抹墙，为加速硬化，常在室内放一炭大盆，其原理是什么？
（写出有关化学方程式）
八、小结本节课内容。
九、布置作业
附板书
第三节、二氧化碳的性质
一、二氧化碳的物理性质：无色无味、可溶于水、密度比空气大
二、二氧化碳的化学性质：
1、不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸
2、与水反应
3、与石灰水反应
三、二氧化碳的用途
[1]
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二氧化硫的性质与应用
作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？小编经过搜集和处理，为您提供二氧化硫的性质与应用，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
二氧化硫的性质和应用
【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防护
【主干知识】
1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出结论：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：
SO3H2SO4
SO2
H2SO3H2SO4
反应方程式分别为
减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
【精彩例题】
例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）
A．温室效应B．白色污染
C．酸雨产生D．农药、化肥污染
例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D二氧化硫与水反应生成硫酸
例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是
A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀（）
C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红
题号12345678910
答案
一、选择题
1.防治酸雨最根本的途径是()
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）
4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（）
A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO3
5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
A①②B①③C③④D②④
7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）
A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O2
8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）
A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液
9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）
A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性
10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）
A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO2
二、填空题
11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂 ，离子方程式
⑵CO2(SO2)：试剂 ，离子方程式
⑶SO2(HCl)试剂： ，离子方程式
⑷Cl2(HCl)试剂：
12．有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是（用X、Y、Z符号表示）。②单质乙一定是由元素组成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、_____________、_______________。
13．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。
三、计算题
14．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
第三节硫和氮的氧化物
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。关于好的高中教案要怎么样去写呢？小编经过搜集和处理，为您提供第三节硫和氮的氧化物，希望对您的工作和生活有所帮助。
第三节硫和氮的氧化物
（第1课时）、
教学目标：
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
教学过程：
教学环节教师活动学生活动
新
课
导
入1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，5天内有4000多人死亡，两个月内又有8000多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。
新
知
学
习思考
交流从物质组成形式看，SO2和C02从组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?如何验证?学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
实验探究1、展示一试管SO2气体，观色并闻味
2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。
4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。观察实验现象，分析原因，总结物理性质，
归纳整理1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物
3、化学性质：
(1)酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3
书写有关化学方程式
思考交流1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生讨论并回答：可逆
2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？学生讨论回答
问题探究SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成SO2和H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。
归纳整理既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
表示用可逆号。“”
特点：同时、同条件，不同方向，同时并存
应用与实践1、H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？
3、如将SO2气体通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析现象和化学方程式
思考交流SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分SO2和C02？SO2是否还有其他特性？
实验探究5、（1）在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热，
（2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。观察前后现象的变化。
与试验（1）对比，分析原因
归纳整理SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、对比实验3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？
思考交流分析：
1、分析下列溶液颜色变化的原因：
SO2使紫色石蕊试液变红
SO2使品红试液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞试液的NaOH溶液褪色
2、可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2
思考交流从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？
3、工业上用熟石灰来吸收SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式
小结二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量SO2时，对环境危害极大。
板书设计第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、化学性质：（1）酸性氧化物：SO2＋H2OH2SO3（可逆反应）
（2）漂白性
（3）氧化性
（4）还原性
;第三节 硝酸
探究问题框架：
1、硝酸的物理性质：（直接给出）
2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）
教 师 活 动
学 生 活 动
【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。我们首先学习它的物理性质。
【板书】第四节硝酸
一、物理性质
【展示】63%浓硝酸。
【展示】发烟硝酸。
【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：
【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
【观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。
挥发性（沸点）
物理的量浓度
常用浓硝酸
易（低）
18mol/L
常用硫硫酸
难（高）
12mol/L
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。
【提示】注意与浓硫酸进行比较。哪一个剧烈。
【指导学生实验】
【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。
【板书】二、硝酸的化学性质
1、与金属的反应
（1）与不活泼金属反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【回答】酸性、氧化性（与铜、与碳）、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化
【学生通过实验探究浓硝酸的氧化性】
【实验：铜与浓硝酸反应】
现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈，比铜与浓硫酸反应剧烈，铜与浓硫酸需要加热，铜与浓硝酸反应不需要加热。
推测产物，试写反应的化学方程式。
【推导】
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应，稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。
【指导学生实验】
【总结并板书】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。
【学生实验探究】铜和稀硝酸的反应。
现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。无色气体遇空气变红棕色。
结论：此无色气体是NO。因为：此气体遇空气变为了红棕色。
【推导】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO气体。浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。
浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。
可见，硝酸的氧化性比硫酸强。
【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？
【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？
【板书总结】（2）与活泼金属反应
在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。
【讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。
【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。氧化能力极强，可溶解金和铂。
【实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
【回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。
【倾听理解】
【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？
【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。
【板书】2、与非金属反应
【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。
【讨论】结论：可以。原因是：硫酸可以氧化单质碳等，所以浓硝酸也应该能氧化碳单质等。
【推导】C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O
【讲述】因为硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸强等都有腐蚀作用，所以使用硝酸时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打(NaHCO3)水或肥皂洗涤。
【听讲、理解】
【展示】利用一瓶久置而发黄的浓硝酸的样品，进行提问为什么发黄。
【启发】可能有NO2产生，由于NO2溶于硝酸而变黄。
【启发】如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还必应有什么物质生成？
【引导】推测产物，试写反应的化学方程式。
【板书】3．不稳定性：
【提问】硝酸应如何贮存？
【分析，讨论】发黄的原因是什么？可能是因为硝酸分解。
【探究】在HNO3中，由于氢元素和氮元素都处于最高价，又因NO2的生成，是氮元素的化合价降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合价升高，因此，可能有氧气生成。
【推导】
C+4HNO3=CO2↑+2NO2↑+2H2O↑
【回答】避光、阴凉处。
【小结】硝酸的特性是强氧化性和不稳定性。共同的特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的缘故。
【课堂练习】
1．工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸
2．如何洗净一支内壁镀银的试管？写出反应的方程式。
3．从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是
(1)Cu+浓HNO3─
(2)Cu+稀HNO3─
第三节 硫和氮的氧化物 教学设计
俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师掌握上课时的教学节奏。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第三节 硫和氮的氧化物 教学设计》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。
一、教材分析
本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。
本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关知识。教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。通过实验探究，能充分发挥学生学习的自主性、能动性，提高其创新能力。
二、--思路
本节课通过空气质量日报引入二氧化硫，让学生初识SO2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。从而引起学生兴趣，进而学习SO2，通过实验探究污染物SO2的性质、并了解酸雨的成因。最后学以致用，对比旧知识探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。
三、教案
课题
二氧化硫
教学目标
1．知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质；
掌握二氧化硫的化学性质；
了解可逆反应的概念及其特征；
了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2．过程与方法：
通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
3．情感、态度、价值观：
使学生了解SO2对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保护意识，珍爱家园——做地球的主人。
重点
二氧化硫的化学性质
难点
可逆反应
教学方法
1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。
2．启发引导：引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。
3．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。
仪器、用品
Na2SO3固体、浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等；
矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；投影仪，多媒体。
教师活动
学生活动
设计意图
引入：我们经常可以在电视或者报纸上看到这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？
观看PPT
回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物
通过生活实际，激发学生学习兴趣。
提问：二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
讲解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。
展示：酸雨危害环境图片：
过渡：今天开始我们就来学习硫和氮的氧化物
板书：第三节硫和氮的氧化物
提问：硫的氧化物有哪几种？
板书：一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
过渡：SO2是形成酸雨的主要污染物之一，那空气中的二氧化硫从何而来？
讲解：主要来源：硫和含硫物质的燃烧。
展示：硫单质：
硫作为一种重要非金属单质，是一种黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
回答：酸雨
观看PPT
回答：两种；SO2、SO3
回答：煤、石油的燃烧；工业废气等
观察
激起学生环保意识。
了解硫单质的性质
过渡：S在空气中燃烧就生成了SO2，这是一瓶刚制好的二氧化硫气体，请大家观察，请一位同学来闻一下它的气味。
展示：二氧化硫气体
下面我们再往这瓶气体中加入一些水，注意观察。说明什么？
下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。
板书：1物理性质
观察并回答：
无色气体
闻气体：刺激性气味
观察，回答：
矿泉水瓶被压扁，说明二氧化硫易溶于水
无色有刺激性性气味，易溶于水的有毒气体（密度比空气大，易液化）
让学生亲身体验，参与课堂，获取感官认识。
使用学生熟悉物品进行实验，激发学生学习兴趣
培养学生归纳总结能力
过渡：SO2溶于水时有没有发生化学反应？怎么证明？
说明二氧化硫是一种酸性氧化物。
请一位同学来写一下反应的方程式：
提问：为什么要用可逆符号？
解释：因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
问题讨论：我们学过的哪些反应是可逆反应？
练习：H2在氧气中燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
回答：有，与水反应生成亚硫酸，用pH试纸（通入石蕊试液中）
因为反应是可逆的
讨论回答：CO2与水
回答：不是，条件不同
培养学生自主设计实验的能力
联系旧知识，形成对比
学以致用
过渡：既然我们得出SO2是一种酸性氧化物，那它会具有什么性质？请大家完成下列方程式（请同学上台）：
CaO+SO2=
Ca(OH)2+SO2=
结论：SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
板书：2化学性质
A．具有酸性氧化物的通性
过渡：我们发现SO2与CO2有很多相似的性质，那它有没有自己独特的性质呢？
下面我们来做一个实验：将SO2气体通入品红溶液，观察
提问：在前面我们学习过还有什么有漂白性？它们的原理一样吗？怎么鉴别？
加热
红色恢复说明什么？
结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白
动手写方程式
回答：有，漂白性
观察：褪色
思考,回答：氯水；加热
观察：红色恢复
结论：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暂时性的
培养学生知识迁移能力
培养学生对比学习的学习习惯
培养学生逻辑推理能力
对比氯水与二氧化硫的漂白性
氯水
二氧化硫
原理
实质
效果
范围
板书:B.漂白性
讲解：由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。
展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。
一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。
填表
培养学生对比总结能力
联系生活实际，培养学生应用知识解决生活实际问题的能力
过渡:在初中我们学过，如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象？加热后呢?如果换成二氧化硫呢？我们来研究一下。
实验：二氧化硫通入石蕊试液中，然后加热。
提问：为什么？
引导：红色不能变回紫色说明什么？
什么酸？
能不能是亚硫酸？
结论：亚硫酸被氧化成硫酸
分析：为什么？看硫的化合价
结论：二氧化硫既有氧化性又有还原性
它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化
板书：C.氧化性、还原性
回答：变红，加热变会紫色
现象：红色不会变回紫色
有酸存在
亚硫酸硫酸
不能，分解
硫处与+4价，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有还原性。
对比旧知识，探究新知识。培养学生找共性，分特性的学科思维。
一步一步引导学生分析实际问题。培养学生分析问题的能力
小结：1.物理性质
2.化学性质
A．具有酸性氧化物的通性
B.漂白性
C.氧化性、还原性
探究讨论：现有两支试管，分别收集有SO2和CO2两种气体，有哪些方法可以鉴别？
学生分组讨论
汇报结果，点评
培养学生分析问题能力，学以致用。
课后思考：现有火柴若干、KMnO4溶液，烧杯(或试管)、木条、玻璃片、细线，请选用上述试剂和仪器设计实验验证二氧化硫的还原性。(注意考虑实验的可操作性。提示：火柴头中含有硫单质)
培养学生实验设计能力
[板书设计]
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
A．具有酸性氧化物的通性
B.漂白性
C.氧化性、还原性
五、教学过程
教学流程图
六、教学反思
本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。在二氧化硫氧化性和还原性的过渡中比较巧妙，联系初中所学二氧化碳通入石蕊试液中然后加热的现象，学生容易回想起来，以此对比二氧化硫，引导学生探究，培养了学生知识迁移能力和略相同性质、抓特性的学科思维。在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。
