九年级化学化学方程式的书写与应用第4课时学案（沪教版）。

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“九年级化学化学方程式的书写与应用第4课时学案（沪教版）”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第4章第三节化学方程式的书写与应用（第4课时）
【学习目标】1、理解根据化学方程式计算基本原理；
2、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
3、掌握根据化学方程式计算的解题格式
【学习重点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。
【学习难点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
教材P.100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。交流下列问题：
⑴本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？
⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？
⑶已知量、未知量写在什么位置？
⑷解题过程中质量单位是怎样处理的？
【新知导学】：

二、合作、研讨与点拨
活动一根据化学方程式计算的一般步骤与要求
小组合作：利用化学方程式计算求解下列问题（注意解题格式）
1.多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到22克二氧化碳？（相对原子质量：C-12，O-16）

2.加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成二氧化锰多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429g/L，相对原子质量：O-16，K-39，Mn-55）

活动二有关混合物质量在化学方程式计算中的处理
小组讨论：某赤铁矿石含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素),则1t该赤铁矿石中含Fe2O3的质量为t，含铁元素的质量为t。工业上用CO来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁t。

自主导学：100g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳？

3.H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（）
A．2g氢气和16g氧气B．4g氢气和16g氧气
C．2g氢气和18g氧气D．无法确定
三、总结、反思与提升
1.自学教材P.101“观察与思考”，找出两种计算方法依据的原理有什么不同？

2.模仿练习：教材P.102第9题（用两种方法解答，并写出计算过程）

3、几种类型的计算题的解题技巧与方法
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
2.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程）
【课后训练】
1.点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（）
A．2gB．8gC．9gD．18g
2.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（）
A．镁2g、氧气3gB．镁3g、氧气2g
C．镁1g、氧气4gD．镁4g、氧气1g
3.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2，根据生成的CO2的质量，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B．反应物所含元素的种类与生成物的元素种类相同
C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
D．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成CO2中的氧原子总数
4.镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2====Mg3N2;2Mg+O2====2MgO,已知24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（）
A．大于40gB．小于40gC．等于40gD．无法确定
5.两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气
的质量比为（）
A．1∶1B．1∶2C．3∶8D．3∶4
6.加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）
A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4
7、计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅通过如下反应制备：若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克

8.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

9、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

10．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g
第一次3.40.3
第二次3.60.4
第三次5.00.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：(结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：
（写出一种）。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙
多少吨?(结果精确到0．1t)

11.二氧化硫是大气污染物之一。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高浓度限值如左下表所示：
SO2最高浓度限值(单位mgm-3)
一级标准二级标准三级标准
0．150．500．70

为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学校课外活动小组按上图设计的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过注射器抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应。已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别。

延伸阅读

4.3化学方程式的书写与应用（第3课时）学案

第4章第三节化学方程式的书写与应用（第3课时）
【学习目标】
1、会计算化学方程式中各物质的质量关系
2、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量
【学习过程】会根据质量守恒定律计算相关物质的质量
【学习过程】会根据质量守恒定律计算相关物质的质量
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．根据化学方程式计算是由于（）
A．化学方程式表示了一种化学反应过程
B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2．在4P＋5O2点燃2P2O5中，各物质的分子个数比为，该方程式表示的质量意义是
【新知导学】：
1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=。
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为，
生成的氧化镁的质量为。
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为，
氧气的质量为。
二、合作、研讨与交流
活动一、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）
例1：现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是()
A．1：lB.2：1C.5：lD．4：l
分析思路：根据质量守恒定律不难求的参加反应的B的质量等于____g。
例2.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质XYZQ
反应前质量/g82205
反应后质量/g待测10813
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为6g
B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1：3
D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
活动二、根据化学反应前后元素质量守恒计算
例1：9克完全电解后能生成多少氢气和氧气？

例2：28.7克氯酸钾完全分解能生成多少克氧气？
提示：氯酸钾中所有氧元素全部转化为氧气，所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素质量。

三、总结、反思与提升
1、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）

2、34克过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，完全分解生成氧气的质量是多少？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是()
物质MNQP
反应前质量(g)181232
反应后质量(g)X26212
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂
2.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6gA与B完全反应后，生成8．8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）414210
反应后质量（g）待测20631
关于此反应，下列认识正确的是（）
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g
【课后训练】
1.在反应3Fe＋2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
2．有A物质36g，在一定条件下完全分解生成4gB气体和气体C，这些C气体在一定条件下与一定量的D恰好完全化合，生成44gE，则参加反应的D的质量为（）
A.12gB.10gC.16gD.21g
3．用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X＋3O23CO2＋3H2O。由此，下列说法正确的是()
A．X由碳、氢、氧三种元素组成B．X的相对分子质量为56
C．X中碳的质量分数为75％D．反应中，X与O2的质量比为30∶32
4.在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g410125
反应后质量/g未测21109
已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．1∶1
5、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质XYZQ
反应前质量/g82205
反应后质量/g待测10813
下列说法正确的是（）
A．反应后X的质量为6gB．该反应的反应物是X、Y
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
6.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：
物质XYZQ
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
已知X的相对原子质量为n，Q的相对原子质量为2n。下列推理正确的是（）
A．反应后Q的质量为9gB．反应中Y与Q的质量之比为1：1
C．反应后生成15gZD．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物质甲乙丙丁
反应前质量（g）414210
反应后质量（g）待测20631
关于此反应，下列认识正确的是（）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g
8、自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出该反应的化学方程式________________。
（2）A物质属于______________。（填物质分类）
（3）D物质中氯元素的化合价为__________________。
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是________________。

化学方程式的书写与应用（第1课时）学案

第4章第三节化学方程式的书写与应用（第1课时）
【学习目标】
1．记住书写化学方程式要遵守的原则。
2.掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。
【学习重点】化学方程式的书写及配平。
【学习难点】化学方程式的书写及配平
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、.用数字和化学符号来表示：
2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价；
过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO4
2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义

3、写出下列反应的符号表达式：
镁条在空气中燃烧
高锰酸钾制氧气
双氧水制氧气
电解水
【新知导学】：
1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。
2、化学方程式须遵循原则：、
二、合作、研讨与点拨
活动一、一、.化学方程式的书写
活动探究：阅读教材p105
（归纳）1、化学方程式须遵循原则：、
2、.化学方程式的书写步骤
（1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。反应物和
生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。
（2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各
种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。
（3）注：注明和生成物的。
观察思考：P99
1.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？

2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？

3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？

活动二、化学方程式的读法
正确读法：以2H2+O22H2O为例：
宏观角度读作：。
微观角度读作：。
三、总结、反思与提升
1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？

2、化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？

3、化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？

4、质量守恒定律的微观解释及相关解释

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．下列关于化学方程式2H2＋O22H2O的读法中，正确的是（）
A．氢分子加上氧分子点燃等于水
B．氢气加氧气点燃等于水
C．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
D．每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
2．一种化肥X，在运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸，其反应方程式为：
2X2N2↑＋O2↑＋4H2O↑，则X的化学式为（）
A.NH4OH2B.NH4NO2C.CH3COONH4D.NH4NO3
3．下面是某同学练习书写化学方程式的过程。
化学反应：镁带燃烧
你认为每步书写是否正确？如不正确，请在相应的右边横线上改正。
一写：Mg+O2——MgO
二配：Mg+O2===MgO2
三注：Mg+O2↑===MgO2↓
4.用化学方程式表示下列化学变化：
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：
碳在氧气中完全燃烧：
碳在氧气中不完全燃烧：
加热碳酸氢铵：
双氧水和二氧化锰制氧气：
碳酸不稳定而分解：
红磷在空气燃烧_____________________________________________
【课后作业】
1.用化学方程式表示下列化学变化：
1.镁在空气中燃烧：文字表达式
符号表达式，化学方程式
2.铁在氧气中燃烧：文字表达式
符号表达式，化学方程式
3.氢气中空气中燃烧：文字表达式
符号表达式，化学方程式
4.红磷在空气中燃烧：文字表达式
符号表达式，化学方程式
5.硫粉在空气中燃烧：文字表达式
符号表达式，化学方程式
6.木炭在氧气中充分燃烧：文字表达式
符号表达式，化学方程式
7.蜡烛燃烧：文字表达式
8.加热高锰酸钾：文字表达式
符号表达式，化学方程式
9．过氧化氢制氧气：文字表达式
符号表达式，化学方程式
10.氯酸钾和二氧化锰制氧气：文字表达式
符号表达式化学方程式
11．水在直流电下分解：文字表达式
符号表达式，化学方程式
12．二氧化碳通入石蕊试液中：文字表达式
符号表达式，化学方程式
13．二氧化碳通入澄清石灰水中：文字表达式
符号表达式，化学方程式
14.实验室制取二氧化碳：文字表达式
符号表达式，化学方程式
15.加热碳酸氢铵：文字表达式
符号表达式，化学方程式
16.碱式碳酸铜受热分解：文字表达式
符号表达式化学方程式
17、碳酸分解：文字表达式
符号表达式化学方程式
2、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可能充分燃烧，其化学方程式为
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A.H2SO4B.SO3C.CO2D.SO2

如何正确书写化学方程式

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来工作才会更有干劲！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“如何正确书写化学方程式”，仅供参考，希望能为您提供参考！

制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：
课题：课题2如何正确书写化学方程式

学习目标：
1、知识与技能：
（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
学习重点:
化学方程式的涵义及配平方法学习过程：
一：知识链接
1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类
2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧
（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气

3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？
①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁+氧气四氧化三铁
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自学课本第96页至97页，回答以下问题：
（1）书写化学方程式遵循的原则：；
。
（2）什么叫化学方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的标志：。

三：合作探究
知识归纳与点拨
(一)化学方程式的概念：
(二)化学方程式的意义
提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)
讨论回答：(1)（2）
(3)
归纳总结：
质的方面：表示和及反应条件
宏观上：表示和之间的质量比
微观上：微观上：表示反应物和生成物之间的比

[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？
（三）书写方程式遵循的原则
一是必须以为基础；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?
[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
（四）书写方程式的步骤（看书归纳）
①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。
注：配平化学方程式的常用方法：
（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）观察法；（4）分析法。
[课堂练习]用化学方程式表示下列反应：
（1）用过氧化氢制氧气；（2）铁在氧气中燃烧；
（3）碳在氧气中不充分燃烧；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：学习评价
课堂练习：
1．下列化学方程式书写正确的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反应3Fe＋2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化学方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气
。
6．一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为：
。
课后提升：
１.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()
A．15B．14C．13D．10
３.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：总结与反思
六：评测
自我评测:
小组评价:
教师评价：

制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：

课题：课题3利用化学方程式的简单计算

学习目标：
知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好
情感与价值观：培养学生按照化学特点进行思维及审题、
学习重点:
根据化学方程式计算及书写格式要规范化
学习过程：
一：知识链接
1、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应
（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知识归纳与点拨：
提出问题：
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
三：合作探究
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、计算类型：
例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
四：学习评价
课堂练习：
1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？

5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
课后提升
1、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A、14克A参加反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大
2.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

4．5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事项]化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

五：总结与反思
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