小学英语单元教案

第九单元《溶液》知识点整理。

第九单元《溶液》知识点整理

一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于
水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质
为C2H5OH。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液
熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶
物质的溶解度为﹤0.01g。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为80g
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸
发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是80g。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB
（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气
体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

扩展阅读

九年级化学第九单元《溶液》知识点

九年级化学第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

⑴概念：（略）；⑵注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；

⑶判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；

⑷饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

⑸浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；

⑹溶解时放热、吸热现象

a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

a.在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

b.或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

c极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：溶质质量分数=×100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%（CS）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成

化学教学案

第九单元溶液

课题1溶液的形成

教学目标：1、溶液的概念及组成

2、溶解时的吸热和放热

教学重点：溶液的概念及组成

教学难点：溶解时的吸热和放热

学情分析：溶液与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关溶液的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神。

教学方法：学生讨论交流、实验探究

课时安排：1课时

教学手段：课本上的彩图、课外收集的资料、分组实验

课前预习作业：

1、你接触过哪些液体物质？举例说明。

2、一些物质（如：食盐、蔗糖、泥土、植物油、面粉等）分别放入一定量的水中，然后观察现象并记录下来。

3、什么叫溶液？你上面举出的例子中哪些是溶液？

4、溶液有几部分组成？指出上述溶液中的溶质、溶剂分别是什么？

5、观察一下溶液，从外观上看有哪些特征呢？

教学内容：

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

组织学生收集溶液的相关资料

从自己家中寻找常见的溶液，带少量样品到学校

创设趣味性化学情景，激发学生的好奇心。

导入

要求学生看教材中的插图、图9-1及图9-3

看图片思考

让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力。

【讲解】这些精美的图片都与化学中的溶液密切相关，都是用化学方法制成的特殊液体产生的神奇效果。这节课我们将与大家一起走进化学溶液世界，领略化学的魅力。

结合图片中有关溶液的介绍，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到学习溶液的重要性。培养学生树立良好的化学情感。

创设情境

引导发现

一、溶液

做【实验9-1】

分组合作

创设实验情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知溶液就在我们身边。

组织学生阅读教材，并思考下列问题：

1、什么叫溶质？

2、什么叫溶剂？

阅读教材后，分小组讨论，交流对溶液组成的认识。

培养学生的小组合作意识，及分析归纳能力。

【介绍】常见溶液中的溶质和溶剂

【实验9-2】、【实验9-3】

做练习

分组实验

拓宽学生的学习视野，提高对溶液的认识，树立学以至用的意识。

从人类衣食住行的角度，列举大量的事实，说明溶液与人类密不可分的关系。

小组讨论，交流资料。

引发学生对溶液的亲近感，感知学好化学的重要性。

让学生列举生产、生活中与溶液有关的现象或事例。

独立思考或小组讨论。

引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习意识。

深入研究

溶液与浊液的区别

【实验9-4】

小组讨论，提交结论

让学生在猜想、解疑中体验化学知识的重要性。

创设情境

二、溶解时的吸热和放热

【活动与探究】

一些物质溶解时的吸热与放热

小组实验，讨论交流

让学生通过自己研究，培养总结归纳的能力。

归纳总结

生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。

让学生真正了解“从生活走进化学，从化学走向社会”的内涵，树立学好化学，造福人类的远大理想。

课堂小结

1、溶液的概念及组成

2、溶解时的吸热与放热

学生总结

结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。

板书设计：

一、溶液：

1、什么叫溶液？

2、什么叫溶剂？

3、什么叫溶质？

4、溶液的组成：溶质和溶剂

5、常见溶液中的溶质和溶剂

二、溶解时的吸热和放热

本节课达标自测

A组

一、填空题：

1、将下列溶液中溶质的化学式（③写名称）填在相应的短线上。

①稀硫酸：，②澄清石灰水：，

③碘酒：，④锌和盐酸完全反应后的溶液：，

⑤氢氧化钠溶液：。

2、少量的碘加入到汽油中，振荡，观察到的现象是，所得到的溶液名称是。

3、少量的植物油加入到水中，振荡，观察到的现象是，

该混合物叫做。做完实验后，这支试管用洗涤，因为有的功能。

4、色的高锰酸钾溶液中用滴管缓缓加入少量酒精，不要振荡，现象是，然后振荡，现象是，该溶液中的溶质是，溶剂是。

二、选择题：

1、下列物质中属于溶液的是（）

A.水银B.蔗糖水C．石灰浆D.植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体2．以下不属于溶液外观上的基本特征的是（）

A.均一B.稳定C．无色D.透明

3．组成溶液的溶质（）

A.只能是固体B.只能是液体

C．只能是气体D.可以是固体、液体或气体

4．一杯溶液里各部分的浓度和性质是（）

A.相同的B.不同的C．只有上层是相同的D.无法确定

5．溶液一定是（）

A.单质B.化合物C．纯净物D.混合物

6、下列叙述正确的是（）

A、均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液

B、泥水中，泥是溶质，水是溶剂

C、溶液一定是由溶质和溶剂组成的

D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂

7、两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，反应最快的情况是（）

A、两种块状固体接触B、将两种固体碾细拌合

C、将两种固体溶于水并搅动D、一种块状固体与另一种粉末混合

B组

一、选择题：

1、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）

A.石灰水B.泥水C.碘酒D.牛奶

2、一种液体是否是溶液，必须具备的条件是（）

A、一种物质分散到另一种液体里

B、一种物质被分散成分子或离子均匀进入另一种物质里

C、液体是均一的、稳定的

D、长期放置不分层

3、下列关于溶液的说法正确的是（）

A、物质溶于水是扩散过程，所以溶解都是要吸热的

B、溶液中只可以有一种溶质

C、一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少

D、条件不改变时，溶液放置多久，溶质也不会从溶液中分离出来

4、向图中的试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是()。

A.活性炭B.氯化钠C.硝酸铵D.氢氧化钠

二、简答题：

1、写出下列溶液中溶剂的名称

碘酒，白磷的二硫化碳溶液，

硫酸铜溶液，医用酒精。

2、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响：

因素1，你的预测；

因素2，你的预测。

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：

社会实践：调查干洗衣服的原理

布置作业：课本33页3、4题

第九单元溶液教案(新人教版)

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第九单元溶液教案(新人教版)》，希望能为您提供更多的参考。

第九单元课题一溶液的形成

教学目的：

知识和技能

1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2、知道一些常见的乳化现象。

3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

过程与方法

让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

情感态度价值观

知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。

教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系

教学难点：1、乳化和溶解的区别

2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。

教学方法：实验探究

课时：二课时

教学过程：

1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液

以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。

2、讲授新课：

[活动与探究一]

蔗糖溶解在水中

食盐可以溶解在水中

结论

蔗糖消失在水中

食盐消失在水中

现象

蔗糖加入水中

食盐加入水中

步骤

思考：如何从微观上理解这一现象？

小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。

思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？

每种液体各部分一样吗？

放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

提问：水具有什么作用？

回答：分散其他物质的作用

溶剂：能溶解其他物质的物质。如水

溶质：被溶解的物质。

练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？

讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？

[活动与探究二]：

难溶于酒精

高锰酸钾

酒精

易溶于酒精

碘

酒精

易溶于水

高锰酸钾

水

同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力力也不同

难溶于水

碘

水

结论

现象

溶质

溶剂

解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？

回答：汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。

[活动与探究三]

乙醇能溶于水，形成溶液。

分层

不分层

分层

乙醇

水

结论

静置后

现象

振荡后

现象

振荡前

现象

溶质

溶剂

小结：液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。

液—液互溶量多—溶剂量少—溶质

通常：水是溶剂

想想：大家能否举出溶质是气体的例子？汽水

小结：溶质可分为：固体、液体、气体

思考：请你能否再举出一些溶液？并指出溶质、溶剂。并谈谈溶液的用途？

讲解：溶液的用途见课本第27页

总结：略

作业：新学案

教后：

第二课时

1、复习练习：

判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正

1、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。

2、溶液是均一、透明、无色的混合物。

3、溶质必须是固体。

4、只有水才能做溶剂

5、98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。

6、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液

7、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。

8、溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。

2、情景引入：

把油放入水中会不会形成溶液？

3、讲授新课：

[活动与探究四]

干净

泡沫仍均匀，不分层

形成均一的泡沫

分层

水和植物油及洗涤剂

不干净

分层

不分层

分层

水和植物油

静置

后

振荡

后

振荡

前

液体倒掉后的试管是否干净

现象

试管内加入的物质

思考：这样的液体稳定吗？不稳定

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物

原因：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成为大油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因些试管的内壁很干净。

二、溶解时的吸热或放热现象

[活动与探究五]硝酸铵溶于水

现象：玻璃片与烧杯固定在一起

原因：硝酸铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。

[活动与探究六]

温度升高

放出热量

温度降低

吸收热量

温度变化不明显

结论

溶质溶解后溶液的温度

加入溶质前水的温度

NaOH

NH4NO3

NaCl

水中加入的物质

思考：同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量？

溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

结论：

不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。

思考：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案。

可供选择的用品有：

烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U型管、玻璃片，NaCl、NH4NO3、NaOH

总结：略

作业：新学案

教后：

课题二溶解度

教学目标:

知识与技能

1、了解饱和溶液的涵义

2、了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

过程与方法

运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。

情感态度价值观

通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点：溶解度概念的形成。

教学方法:实验探究多媒体

课题：2课时

教学过程：

情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？我们还是让事实说话。

讲授新课：

[活动与探究一]

操作

往20mL水中

加入5gNaCl

再加入5gNaCl

再加入5mL水

现象

结论

[活动与探究二]

操作

现象

结论

加入5g硝酸钾搅拌

再加5g硝酸钾搅拌

……

加热

再加5g硝酸钾搅拌

冷却

提问:同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？

小结：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。

讲解：在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。

引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）

小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。

只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

媒体播放:海水晒盐的过程

总结:略

作业:新学案

教后:

第二课时:

讨论：P35页——在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？

分析、讨论：由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？

设问：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？

小结：我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。

讨论：20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？

分析：溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。

阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

P37页：资料

讨论：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？

讲解：我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

读表：P36页表9—1

指导绘图：根据表9—1，绘制几种物质的溶解度曲线。

讨论〈投影〉：

1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？

2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。

3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？

小结：溶解度曲线所表示的意义

过渡：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是

否也有这样的特点呢？

讨论：1．P38页讨论

2．烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？

小结：影响气体溶解度的因素是：温度和压强

讨论：如何增加养鱼池水中的含氧量？

小结：学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？

课堂练习：课后习题

作业：新学案

教后：

课题3溶质的质量分数

教学目标：

知识与技能

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法

1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

情感态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液

教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学方法：实验探究多媒体讲练结合

教学过程：

[第一课时：]

情景导入：

[活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g红糖。

试管编号

溶液颜色比较

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

1

2

3

讲授新课:

设问:如何判断溶液的浓与稀？是否精确？

讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。

介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数=〈讨论〉

在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？

[活动与探究二]:按下表所定的量配制氯化钠溶液

溶质质量/g

溶剂（水）质量/g

溶液中溶质的质量分数

10

90

20

80

设问:

已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？

投影:欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

小结:配制溶液的步骤：计算、称量、溶解

所需仪器：

量：量筒；胶头滴管

称：托盘天平；药匙

称量

溶解：烧杯；玻璃棒

注意事项：（略）

总结:略

作业:新学案

教后:

第二课时:

过渡:在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这题吗？

投影:已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。

例题一:题目略

解：溶质的质量分数=

溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数

=150Kg×16%=24Kg

溶剂质量=溶液质量－溶质质量

=150Kg－24Kg

=126Kg

答：配150Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24Kg氯化钠和126Kg

小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演

投影:

练习题：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？

讨论:与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？

分析小结:共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题。需用到密度公式：m=ρv

评价:引导学生指出错误并及时纠正。

投影:溶液稀释和配制问题的计算。

例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

讨论:解这道题的关键是什么？

分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。

追问:如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？

投影:把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？

解：设：这种硫酸中溶质的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

13gx

=

x=x=19.6g

溶质的质量分数==19。6%

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

小结:对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。

注意事项〈投影〉

随堂检测:

了解学生知识掌握的情况。

小结:本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？

回答:1．溶质质量分数的概念；

2．根据溶质质量分数公式的计算。

3．配制一定质量分数的溶液。

4．计算类型有三种

课堂练习:课后习题

作业:新学案

教后: