高一化学氯教案。

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高一化学氯教案”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时

学习目标：
1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应
2、掌握氯离子(Cl－)的检验
3、掌握实验室氯气的制取方法
4、了解卤素单质及其化合物的性质
知识梳理：
一、活泼的黄绿色气体─氯气
4、化学性质
①与NaOH反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为_________，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
二、氯离子(Cl-)的检验
思考：检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？

在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般___________________________________。
三、成盐元素—卤素
1、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。
①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
②溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。
思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。
⑵Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。
与水反应的通式为_______________________________________(X=Cl、Br、I)。
与NaOH溶液反应的通式为_________________________________(X=Cl、Br、I)。
四、实验室制取氯气
1、药品：二氧化锰，浓盐酸
2、反应原理：_________________。
3、仪器装置：固+液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
4、收集方法
⑴_________排空气法(原因：__________________)。
⑵排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。
5、验满方法
__________________________________________________________________。
6、尾气处理
氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。

课下作业：
1．检验Cl-时，所用试剂为AgNO3和HNO3，后者的作用是()
A．防止CO32―干扰
B．防止Cl―的干扰　
C．防止NO3―的干扰　
D．为了更好地析出AgCl沉淀
2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别()
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是()
A．NaOHB．NaCl
C．Ca(OH)2D．Na2CO3
4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是()
A．Na+H+SO42－
B．H+Ag+NO3－
C．K+HCO3－Cl－
甲乙丙丁
甲――↓↓
乙↓――↓↑
丙↓↓――↓
丁↑↓――
D．Na+NO3－Fe2+
5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳
酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的
一种。将它们两两混合后，观察到的
现象如表所示，其中丁与乙混合产生
的是无色气体。
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：___
乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。
6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过()
A．饱和食盐水、浓硫酸
B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰
D．浓硫酸、饱和食盐水
7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：1B．1：2
C．2：1D．3：2
8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。
9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
10．在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：
、___。
__________________________________

延伸阅读

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案
第二节　富集在海水中的元素——氯
第1课时　氯　气
[学习目标定位]　1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易
____________电子而形成Cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的
________性。
2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。

知识点一　氯气的物理性质

[探究活动]
1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究
讨论。通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法
是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是
________________________。
2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：
实验操作实验现象
观察装满氯气的集气瓶
嗅闻氯气
加水振荡
[归纳总结]
(1)氯气的物理性质是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。
[迁移应用]
1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水
A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
2．下列说法正确的是()
A．实验室制取氯气用排水法收集
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔
C．氯水和液氯都是纯净物
D．氯气和液氯是两种不同的物质

知识点二　氯气与单质的反应

[探究活动]
1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：
(1)与钠反应____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(2)与铁反应_____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(3)与铜反应____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
2．氯气能与非金属单质(如H2)反应：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是________________________________。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是________________________________。反应的化学方程式是__________________________。
[归纳总结]
(1)燃烧是指________________的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是________________反应；④____________要有氧的参加。缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。
(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸。
产生此现象的原因是　

　

　。
[迁移应用]
3．下列各化合物不能直接由单质直接化合制取的是()
A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2
4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸

知识点三　氯气与水反应

[探究活动]
1．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：
实验操作实验现象实验结论
2.氯水具有漂白性是因为________________________________，反应的化学方程式是
________________________________，该反应的氧化剂是________，还原剂是
____________。
[归纳总结]
1．次氯酸的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为：________________________________________。
(2)不稳定性，见光易分解，放出氧气：________________________________________。
(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的____________，还可以用作____________。
2．氯水及液氯的区别
液氯新制氯水久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
[迁移应用]
5．下列关于氯水的叙述，正确的是()
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
6．氯水成分复杂，可发生多种不同的反应：
(1)向氯水中加入金属Mg，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)向氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)向氯水中加入Na2CO3，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)向氯水中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
氯气是一种活泼的非金属单质，能与许多金属、非金属发生氧化还原反应。氯气的水溶
液为氯水。新制氯水中含有H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2等粒子，具有酸性、氧化性和漂
白性。
第二节　富集在海水中的元素——氯
第1课时　氯　气
课前准备区
1.　7　得到1个　非金属　氧化
2．化合态　NaCl　二氧化锰　浓盐酸　MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．颜色状态　用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔　3.17gL－1
2．集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色　有刺激性气味
瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色
归纳总结
(1)黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水　(2)易液化　液氯
迁移应用
1．B　[将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面是氯气有毒。]
2．B　[氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。氯气溶于水后得到的氯水为混合物。氯气液化后得到的液氯，仍为单质氯，为同一物质。]
知识点二
探究活动
1．最高　(1)2Na＋Cl2=====点燃2NaCl　产生大量白烟　(2)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3　产生大量棕褐色烟　(3)Cu＋Cl2=====点燃CuCl2　产生大量棕黄色烟
2．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰　集气瓶口上方出现白雾　H2＋Cl2=====点燃2HCl
归纳总结
(1)发热发光　剧烈的氧化还原　不一定　(2)H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
迁移应用
3．D　[因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。]
4．D　[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。]
知识点三
探究活动
1．有色布条不褪色　干燥氯气不具有漂白性　有色布条褪色　氯水具有漂白性
2．氯气与H2O反应生成了HClO　Cl2＋H2O??HCl＋HClO　Cl2　Cl2
归纳总结
1．(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　(2)2HClO=====光2HCl＋O2↑　(3)杀菌消毒　漂白剂
2．Cl2　Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－　H＋、Cl－、H2O　纯净物　混合物　混合物　黄绿色　黄绿色　无色　氧化性　酸性、氧化性、漂白性　酸性
迁移应用
5．B　[氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应2HClO光照,2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。]
6．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　(4)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析　在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
由于氯水中只有少部分Cl2参与了与水的反应，而大部分Cl2仍在水中，且Cl2的氧化性大于溶液中少量的H＋的氧化性，金属、还原性物质主要与Cl2反应。
课后练习区
1．A　2.B　3.C
4．B　[Cl、Cl－结构分别为：
，二者化学性质不同，Cl－比Cl多1个电子，Cl－无毒、无色。]
5．D　6.B　7.A　8.C
9．(1)＋4　(2)2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　(3)2NaClO3＋Cl2===2NaClO＋2ClO2　副产物少，原料利用率高
10．(1)H　O　Cl　(2)HCl　H2O　(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
11．(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析　从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C可知，E为盐酸，C为H2。
12．实验1：现象：新制氯水的颜色为淡黄绿色，用pH试纸测新制氯水和稀盐酸的pH，放置前，前者大于后者，放置后，前者的pH与后者的pH基本相同　结论：氯水呈酸性，放置后HClO分解生成HCl和O2，故其成分与盐酸几乎相同，pH也基本相同
实验2：现象：NaHCO3粉末溶解，有气泡生成　结论：Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl与NaHCO3反应生成CO2逸出，其反应的化学方程式为：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋HClO＋CO2↑
实验3：现象：蓝墨水褪色　结论：新制的氯水具有漂白性
实验4：现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
结论：氯水中有Cl－，Cl－与AgNO3反应生成AgCl沉淀，其离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

高一化学教案：《走进含氯消毒剂》教学设计

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《走进含氯消毒剂》教学设计”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

高一化学教案：《走进含氯消毒剂》教学设计

一、教学目标

知识与技能：

知道次氯酸强的氧化性(漂白作用和杀菌消毒)及次氯酸盐产品漂白作用的原理。

过程与方法：

经历探究含氯漂白剂性质的过程，引导学生通过实验、观察、讨论、验证等多种方式进行学习，培养学生设计实验的能力。学习由现象探求本质的科学思维和实验方法。

情感态度与价值观：

感受化学知识在商品生产和社会生活中的应用，培养学生从生活中学化学、到生活中用化学的意识。

二、教学分析

1．内容分析

次氯酸和次氯酸盐的性质是整个高中化学的重要内容。本部分内容是在学习了氧化还原反应、氯气和次氯酸性质的基础上，以84消毒液性质的探究为例，来学习次氯酸盐的性质，这对学生感受化学知识在商品生产和社会生活中的应用以及培养学生从生活中学化学、到生活中用化学的意识的提高都有很大的促进作用。

2．学情分析

能力分析：新课程下的初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生基本上有了一点探究意识。他们对一些化学现象兴趣浓厚，而且具备了基本的观察能力、实验设计能力，这些都为更好地学习含氯消毒液的性质做好了铺垫。

知识分析：在此内容之前学生已学习了氧化还原反应、氯气的性质、次氯酸的性质等，这些内容对含氯消毒剂组成和性质的学习起到了铺垫和支持的作用。

3．教学重点、难点

重点：84消毒液的性质

难点：84消毒液的作用原理

4．教学设计思路

新课程强调教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。在教学过程中要处理好传授知识与培养能力的关系，注重学生独立性和自主性的培养，引导学生观察、质疑、探究，在实践中学习，使学习成为在教师指导下主动的、富有个性的过程。

课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，本节课的基本思想是：在课堂教学过程中，不直接向学生转述知识，而是组织引导学生通过问题自学求知，把教学活动的重心从“教”转移到“学”上，把教师的职能重心从“授”转移到“导”上，把教学目标的重心从单纯的知识传授转移到能力培养、科学方法掌握和情感培养上。这样，教师就从知识的权威、知识的传递着变成了学生学习的促进者、组织者和引导者，极大地调动起学生学习的积极性和主动性，培养起学生探究的精神、科学分析问题的方法和辩证观念的形成上，这

与新课改目标和谐统一。

本节课主要从以下几个活动来突出本节课的教学重点，突破教学难点。

1．初识84消毒液：让学生观察84消毒液的颜色、状态和气味，对84消毒液有一个初步的认识。

2．解读84消毒液：通过84消毒液产品说明书上的部分内容，与同学们一起研读84消毒液产品标签，归纳从中得到的信息。

3．探究84消毒液：

大胆预测性质：根据84消毒液产品说明书上的部分内容，让学生讨论，大胆预测84消毒液可能具有的性质。

设计实验验证：学生相互讨论、沟通，运用常见的试剂和仪器设计实验验证自己对84消毒液性质的预测。

4.使用84消毒液：84消毒液的作用原理和使用注意事项。

四、教学方法：设疑、启发、实验、归纳

五、教学准备：84消毒液、洁厕灵、消毒片、蒸馏水、酚酞试液、淀粉KI试纸、KI溶液、FeSO4。溶液、红纸、点滴板、胶头滴管、试管若干。

六、教学流程图

七、反思

化学学科的特点之一就是与生活的紧密联系性。如果不拘泥于教材，从生活中选取典型的素材，并能运用科学的学习方法进行化学核心知识的学习，将会极大地调动学生学习的积极性和情感体验。

从生活中发现问题，再把问题带到课堂上来，有利于引导学生关注生活，激发学生对化学学科的兴趣。“走进含氯消毒剂——以84消毒液为例”一课的设计，立足课本知识结构，而又有所拓展。通过初识84消毒液，解读84消毒液，探究84消毒液，使用84消毒液四个环节，学生不仅对次氯酸盐和次氯酸的性质有了更进一步的掌握，更主要的是掌握了一种科学的学习方法，这远比知识的掌握更重要。

高一化学硅教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助授课经验少的教师教学。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？以下是小编为大家收集的“高一化学硅教案”供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第一课时
学习目标：
1．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
２．记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。
３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
知识梳理：
一、硅的存在与结构
1．硅的存在
（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
（2）存在：
硅是一种元素，在自然界中只存在态，主要以及的形式存在。
2．硅的原子结构
原子结构示意图为：C：Si：
最外层均有个电子，其原子既失电子也得到电子，化合物中一般显价。
二、二氧化硅和硅酸
1．二氧化硅（SiO2）
（1）SiO2的存在
存在形态有形和形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。
（2）SiO2的物理性质
熔点，硬度，导电，溶于水。
（3）SiO2的化学性质
①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与CaO反应的化学方程式为：；
与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为：。
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）
③特性
与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。
（5）用途
①是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
③实验室中使用的。
④和制作饰物和工艺品。
2．硅酸
（1）硅酸的性质
硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。
向Na2SiO3溶液中通人CO2，反应的化学方程式为：
课下作业：
1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si
2．下列说法正确的是（）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸
C．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强
D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸
3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．高温下能发生反应
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．盐酸B．氢氟酸
C．烧碱D．纯碱
5．空气中久置而不会变质的是（）
A．烧碱B．过氧化钠
C．二氧化硅D．硅
6．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是（）
A．SiO2→Na2SiO3B．Si→Na2SiO3
C．Si→SiF4D．SiO2→Si

高一化学醇教案

3.1醇酚第1课时醇学案（人教版选修5）

目标要求　1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。

一、醇的概述
1．概念
________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。
2．分类
按所含羟基数目可分为醇，如等；醇，如等；醇，如等。
3．通式
饱和一元醇的通式为__________或__________。
4．醇类的物理性质
(1)乙二醇、丙三醇的物理性质
都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。
(2)醇的沸点规律
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________
________________________________________________________________________。
②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。
二、乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应
1．与钠等活泼金属反应
反应方程式为______________________。
2．消去反应
乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。
3．取代反应
(1)与氢溴酸反应
化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)分子间脱水反应
化学方程式为

________________________________________________________________________。
4．氧化反应
(1)燃烧反应
化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化反应

化学方程式：
(3)可被强氧化剂氧化为酸
乙醇可使酸性KMnO4溶液________，使酸性K2Cr2O7溶液__________。
知识点1　醇的概念及分类

1．下列有机物中不属于醇类的是()
2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是()
A．溴苯和水B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
知识点2　醇的化学性质
3．下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是()
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
D．乙醇完全燃烧时断裂键①②
5．写出分子式为C4H10O属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应和催化氧化反应，并预测其产物数目及类型。

参考答案
知识清单
一、1.羟基　烃基　苯环侧链　羟基
2．一元　乙醇　二元　乙二醇　多元　丙三醇
3．CnH2n＋1OH　CnH2n＋2O
4．(1)无　粘稠　甜　易　乙二醇　丙三醇　(2)①高于　氢键　任意比互溶　醇与水形成了氢键　②高
二、大于
1．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
2．浓H2SO4　170℃　CH3CH2OH――→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O
3．(1)CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O
(2)2CH3CH2OH――→浓H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O
4．(1)CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O
(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O
(3)褪色　变色
对点训练
1．C　[羟基直接与苯相连的有机物属于酚类。]
2．A　[用分液漏斗分离的物质应互不相溶。A选项中溴苯不溶于水；甘油和水任意比互溶；一般情况下有机物易溶于有机物。]
3．B
4．D　[乙醇燃烧时分子中的化学键完全断裂，则D不正确。]
5．CH3CH2CH2CH2OH能发生消去反应得到一种烯烃，能发生催化氧化反应得到醛；
能发生消去反应得到两种烯烃，能发生催化氧化反应得到酮；
能发生消去反应得到一种烯烃，能发生催化氧化反应得到醛；
能发生消去反应得到一种烯烃，不能发生催化氧化反应。