高一化学硅教案23。
一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。关于好的教案要怎么样去写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学硅教案23”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
第四章非金属及其化合物
教材分析
本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第一节无机非金属材料的主角—硅
第1课时
教学目标
1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。
4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
重点难点
硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途。
教学过程
*将Si单质的内容移到开头教学。
采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。
[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。
启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。
引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。
[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？
②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？
[演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[例题讨论]：
教材P69习题4。
[教学小结]：（学生填表）
⑴表1二氧化硅和二氧化碳结构性质比较
物质二氧化硅二氧化碳
熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态
化
学
性
质与水不反应CO2+H2O=H2CO3
与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应
与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O
与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：
相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。
⑵表2硅酸、碳酸的对比
物质硅酸碳酸
化学式H2SiCO3H2CO3
酸酐SiO2CO2
制法
Na2SiO3+2HCl=2NaCl
+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3
颜色与状态白色、粉末状无争液态，只存在于水溶液中
水溶性不溶于水只存在于水溶液中
酸性比较
⑶（学生课后整理）
①硅的物理性质、化学性质、存在、用途；
②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质；
③硅酸的性质和用途等。
[课外作业]：教材P69习题1、3。
准备P69习题5。
补充习题：
1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）
A、Ge和Si的单质都是半导体材料
B、CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱
C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强
D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）
A、水玻璃B、石灰水C、饱和Na2CO3D、CaCl2
3、下列离子方程式中，书写正确的是（）
A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________
⑵写出各步反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________-。
参考答案：1、AB2、D3、AB
4、A:SiO2B:Na2SiO3C:CO2D:H2SiO3
扩展阅读
高一化学硅教案22
第一节无机非金属材料的主角—硅
第2课时
教学目标
1、了解硅酸盐工业及一些产品。
2、了解一些重要的新型无机非金属材料。
3、激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
重点难点：
硅酸盐的丰富性和复杂性。
新型无机非金属材料的特性。
教学过程
[复习过渡]：回忆Si和SiO2的部分化学性质，默写化学方程式：
二氧化硅和氢氧化钠溶液反应。
介绍硅酸盐的概念及硅酸钠的性质和用途。
解释硅酸盐的丰富性和复杂性。
[科学视野]：介绍新型无机非金属材料的特性。
无机非金属材料：
硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等
新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点：
抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性：
强度高，耐高温；
具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；
具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；
具有生物功能。
[思考交流]：用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。
硅酸：SiO2H2O、SiO22H2O
硅酸钾：K2SiO3——K2OSiO2
高岭石：Al2（Si2O5）（OH）4——Al2O32SiO22H2O
[例题讨论]：教材P69习题2。
[演示文稿]：新型无机非金属材料的幻灯片
补充习题：
1、下列材料的特性及用途的说法中不正确的是（）
A、光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料
B、氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备
C、氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承
D、人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机
2、熔融苛性钠应选用的器皿是（）
A、陶瓷坩埚B、石英坩埚C、普通玻璃坩埚D、铁坩埚
3、把下列式子改写成氧化物的形式：
A、正长石KAlSi3O8___________________。
B、石棉CaMg3Si4O12____________________。
C、蛇纹石H4Mg3Si2O9_________________。
4、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。
⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________（填序号）。
A、制汽轮机叶片B、制有色玻璃C、制永久性模具D、制造柴油机
⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。
⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________-。
参考答案：1、B2、D
高一化学《硅酸盐和硅单质》导学案
高一化学《硅酸盐和硅单质》导学案
第2课时 硅酸盐和硅单质
[学习目标定位] 1.知道硅酸钠的性质和用途。2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
1．盐酸、碳酸、硅酸都能与碱反应，请写出它们分别与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
2．用化学方程式表示：
(1)盐酸的酸性比碳酸强：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸强：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．二氧化硅是硅酸的酸酐。请写出由二氧化硅制取硅酸的化学方程式和离子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
知识点一 硅酸盐
[探究活动]
1．下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O6，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是______________________________________________，共同的物质类别是____________。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaOSiO2，长石表示为__________，石棉表示为________________________。
2．硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________溶于水，化学性质________稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠，是一种白色固体，能溶于水，其水溶液俗称____________。若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是_______________________________，由此可得出的实验结论是________________________。
3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。阅读教材填写下表：
硅酸盐产品原料主要设备主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[归纳总结]
1．硅酸盐的概念是________________________________________。硅酸盐的表示方法：
(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
(2)氧化物之间以“”隔开。
(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
2．最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为__________。
3．硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是________，水泥与玻璃的共同原料是
____________；玻璃的主要成分是_____________________________________，玻璃生产
过程中发生的主要化学反应的方程式是_____________________________。
4．其他含硅物质(如：碳化硅、硅钢、硅橡胶、分子筛等)的应用。
[迁移应用]
1．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()
A．钙沸石[CaAl2Si3O103H2O]，表示为Al2O3CaO3SiO23H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO12SiO2
C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O2H2O3Al2O36SiO2
D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示为3MgO4SiO2H2O
2．下列叙述正确的是()
A．Na2SiO3是硅酸盐，所以不溶于水
B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐
C．建筑工业常用水玻璃作粘合剂
D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火
3．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料()
A．纯碱B．石灰石
C．石英D．黏土
知识点二 硅单质
[探究活动]
1．单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅结构如图所示，为________________型晶体，与____________结构相似。晶体硅是一种带有______________的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点________、硬度________、有脆性。
晶体硅的导电性介于________________之间，是良好的____________材料。
2．硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质____________。常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，能与O2、Cl2、C发生化合反应。
[归纳总结]
晶体硅的结构和性质：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
[迁移应用]
4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()
A．晶体硅和金刚石的物理性质相似
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
5．下列关于碳和硅的比较，正确的是()
A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
B．碳和硅的最高正价都是＋4价
C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
1．硅具有亲氧性，自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，具有很好的半导体性和化学稳定性，常用作信息技术与光电技术材料。
2．硅酸盐种类繁多、结构复杂，常用氧化物的形式表示其组成。最常见的硅酸盐是Na2SiO3，主要用作黏胶剂(水玻璃)、防火胶。
第2课时 硅酸盐和硅单质
课前准备区
1．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
(2)H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2OH－===CO2－3＋2H2O
(3)H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O
2．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
3．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．都是由硅、氧和金属元素组成的化合物 硅酸盐 K2OAl2O36SiO2 CaO3MgO4SiO2
2．不 很 水玻璃 用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的不燃烧 硅酸钠耐高温，不能燃烧
3．石灰石、黏土 水泥回转窑 3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3 纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 Na2OCaO6SiO2 黏土 硅酸盐
归纳总结
1．由硅、氧和金属组成的化合物的总称
2．SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
3．黏土 石灰石 Na2OCaO6SiO2或Na2SiO3CaSiO34SiO2(混合物)
Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑
迁移应用
1．D [根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO的排列顺序有误；B中化学计量数出现了12；C正确的写法应为K2O3Al2O36SiO22H2O；D的写法完全符合要求。]
2．C [Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有粘合作用，常作粘合剂。]
3．B [这是一道硅酸盐工业中理论联系实际问题的试题。解答本题时应熟悉生产玻璃、水泥产品的原料情况。制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等。相互对比后可知B项为正确答案。]
知识点二
探究活动
1．正四面体 金刚石 金属光泽 高 大 导体和绝缘体半导体
2．不活泼
归纳总结
晶体硅具有正四面体型结构；熔点高、硬度大、良好的半导体；常温下，化学性质稳定
迁移应用
4．A [晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体型的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱等反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。]
5．B [SiO2不溶于水也不与水反应，A不正确；在地壳中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正确；自然界中有游离态的碳(金刚石等)，但是没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，D不正确。]
课后练习区
1．B 2.C
3．B [航空材料的特点是质轻、高强度、稳定性好，故A项正确，B项错误；复合材料属于混合物，没有固定的熔、沸点，碳化硅属于新型无机非金属材料，C、D项正确。]
4．C [合成这些无机非金属材料的过程中应杜绝氧气的存在，否则会生成相应的氧化物。]
5．D
6．D [在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。]
7．C [在周期表中，硅位于金属和非金属分界线附近，是导体材料，既有金属性又有非金属性。常温下，硅的化学性质不活泼，但可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热或高温条件下，硅能与氧气、氯气、氢气、碳等起反应，C项不正确。]
8．B [Si化学性质不活泼，但能与O2高温下反应：Si＋O2=====高温SiO2，也可与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；是一种亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。]
9．(1)2MgO3SiO2nH2O (2)2MgO3SiO2nH2O＋4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2
解析 用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应注意书写顺序：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应，许多同学会感到无从下手。应以氧化物形式书写。碱性氧化物(MgO)能与盐酸反应，而SiO2不能与盐酸反应，可当成杂质，最后写出正确的方程式。
10．(1)SiO2 CO CO2 H2SiO3
(2)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑
(3)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
解析 本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2，然后依次推断出B为CO、C为CO2、D为H2SiO3。
11．(1)稀盐酸 无色气体 碳酸钙 (2)二氧化硅
12．(1)①SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl ②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ 高温下H2与O2混合发生爆炸 (2)ABC
解析 (1)①H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl。
②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。
(2)A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；C项，高纯度的SiO2可以制造光导纤维；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑；E项，Si与HCl不反应。
高一化学教案：《无机非金属材料的主角──硅》教学设计
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高一化学教案：《无机非金属材料的主角──硅》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高一化学教案：《无机非金属材料的主角──硅》教学设计
1．指导思想与理论依据
高中化学新课程着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，强调密切联系社会生活实际，关注化学发展的前沿，注重化学与生活、社会、技术之间的相互影响和相互联系，高度重视实验与探究，倡导自主、探究、合作的学习方式。
因此，本节课在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求元素化合物知识系统（存在、组成、结构、性质、制法、用途）的完整，而是注重STS教育，从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。这样的学习顺序符合学生的认知规律，有利于学生的学习。
2． 教学内容分析
（1）主要内容
本课时位于化学必修1的第四章第一节，主要内容是二氧化硅和硅酸。本节课的主线是：
本节课重点介绍了硅酸凝胶的制取方法、硅胶的用途以及二氧化硅的重要性质和用途。
（2）地位与作用
硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅酸盐──硅酸──二氧化硅(硅的亲氧性)──硅单质(应用)”的纵向学习方法，有别于第三章的横向对比学习法，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料，同时，也为以后学习选修模块2 “化学与技术”中的第三单元“化学与材料的发展”奠定了知识基础。
本节内容与生产生活、材料科学、信息技术等联系较为密切，知识面广，趣味性强，能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用，全面地体现了化学学科的社会应用价值。通过本节的学习，有利于贯彻STS教育的观点，激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。
（3）教材处理
本节课从生活中常见的干燥剂入手，创设问题情景，激发学生的学习兴趣和求知欲，进而主动接受学习任务；通过探究实验，体验硅酸的制取，进一步了解硅胶和变色硅胶；通过对比碳和硅原子结构的相同点和不同点，认识二氧化硅的结构，采用比较的方法学习SiO2的化学性质，并把硅及其化合物在信息技术、材料化学等领域的应用和发展融合在性质的介绍中，从而让生活在信息技术时代的学生体会到常见硅及其化合物知识的价值，深刻理解硅成为无机非金属材料的主角的原因，激发学生对材料科学的兴趣和求知欲望，全面体现化学课程的科学教育功能。
本节课也为不同层次的学生设计了不同的教学目标，基础较弱的学生把重点放在课前的预习和课堂上的性质对比教学中，而学有余力的优秀学生可以在课后对课堂上没有深入研究的一些问题进行挖掘和拓展，如将硅及其化合物的结构理论知识、在材料领域中的应用等作为拓展性内容，通过查阅资料、讨论等方法进行更深入的学习。
3．学生情况分析
（1）本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析：
教学内容
学生已有知识
高中新知识
二氧化硅和硅酸
1．碳及其化合物的有关知识
2．知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能书写有关二氧化碳的化学反应方程式
3．学习了化学必修1第三章“金属及其化合物”的内容，具备了一定的元素化合物知识。
1．二氧化硅及硅酸的物理性质及主要用途
2．二氧化硅的主要化学性质
3．硅酸的制备原理
4．硅及其化合物在材料等领域的应用
（2）学生学习本单元可能会遇到的障碍点
由于高一学生接触元素化合物的学习时间较短，又没有原子结构和元素周期律的理论为依据，因此还没有形成完整的元素化合物学习的化学思想，不太会运用对比的思想学习硅及其化合物的性质和制备等。因此，在前期的教学中力图每节课逐步渗透这些思想作为铺垫，本节课通过分析碳和硅元素的原子结构，引导学生采用对比的学习方法，分析推导二氧化硅及硅酸的性质，帮助学生温故而知新，使学生在元素化合物的学习过程中形成一条完整、清晰的主线，从而建构元素化合物的知识体系。
4． 教学目标设计
（1）基本目标
知识与技能：
1．能说出二氧化硅和硅酸的物理性质；认识二氧化硅的主要化学性质。
2．认识硅酸的制备原理。
3．了解二氧化硅和硅酸等在生产、生活、信息技术、材料科学等领域的应用。
过程与方法：
1．通过对二氧化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。
2．通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。
情感态度与价值观：
1．认识二氧化硅和硅酸在生产生活中的应用，体会化学的实用性和创造性。
2．关注与化学有关的社会热点问题，激发学习化学的热情。
（2）发展性目标
知识与技能：
1．归纳二氧化硅和硅酸盐的存在、结构特点和性质以及相互关系。
2．能通过互联网或其它途径查阅有关资料并作归纳概述。
过程与方法：
1．学习运用对比的方法来认识物质的共性和个性，促进对新旧知识进行归纳比较能力的发展。
2．通过二氧化硅和硅酸盐的学习，总结掌握学习元素化合物知识的一般方法。
3．通过查阅资料，培养自主学习、分析归纳的能力。
情感态度与价值观：
1．体会组成材料的物质性质与材料性能的密切关系，认识新材料的开发对社会、生活产生的重要影响。
2．激发学生化学学习和研究的热情，赞赏化学对个人生活和社会发展的贡献。
（3）教学重点的分析与确定
教学重点：二氧化硅和硅酸的主要性质；二氧化硅和硅酸在生产生活中的应用
确定的理由：硅及其化合物在非金属材料和信息技术等领域，在建筑、光电技术及航空航天等方面有广泛的应用，前景广阔、地位重要。通过了解二氧化硅和硅酸的主要性质及二氧化硅和硅酸在生产生活中的应用，可使学生开阔眼界，了解化学与社会、生活、生产的联系，认识化学的重要性，激发学生的学习兴趣。
（4）教学难点的分析与确定
教学难点：二氧化硅的化学性质
确定的理由：高一学生还没有系统的学习过非金属的性质，不太会采用对比的方法学习二氧化硅的化学性质，也没有形成“结构决定性质、性质决定用途、制法等”的化学学科思想，因此，归纳和总结二氧化硅的化学性质是本节课的难点。
5． 教学过程设计
（1）教学流程图
（2）教学资源的开放性措施
本节课选用和开发了下列教学资源：
① 学生实验：硅酸凝胶的制取、认识变色硅胶
② 二氧化硅的晶体模型
③ 视频：氢氟酸雕刻玻璃、小魔术“燃不着的纸”
④ 大量图片、实物等
本节课运用创设问题情景，采用“引导—探究”和对比推理的教学模式，经过“启发引导→自主学习→实验探究→对比归纳→讨论交流→拓展研究”的过程，达到情景激学，目标导学，实验促学的效果，课堂上应用了探究、讨论、阅读、分组实验和多媒体等多种手段辅助教学。对硅酸的认识采用了实验探究的方法，通过学生的亲历过程，对硅酸有一定的感性认识；在认识二氧化硅的结构时，充分利用晶体模型，增强了教学的直观性；二氧化硅和氢氟酸的反应是本节课的一个难点，学生还没有进行卤素的系统学习，在生活中也没有遇到过氢氟酸，因此，通过学生课前的调研及课堂中播放的氢氟酸雕刻玻璃视频等，有助于学生突破难点；此外，在教学中还引用了大量的图片、实物等资料，给学生在视觉上产生强烈的刺激，构架了一座从书本知识到生活实际的桥梁。同时，在自然界和生产、生活的大背景中进行元素化合物知识的教学，有利于落实情感态度与价值观目标。
（3）问题情境的开放性措施
本节课创设了下列开放性的问题情境：
① 装食品干燥剂的的成分是什么吗？
② 为什么硅胶能做干燥剂？
③ 怎么知道硅胶干燥剂还能否吸水？
④ 你知道硅和二氧化硅的结构吗？
⑤ 如何推测二氧化硅的性质？
⑥ 二氧化硅的用途有哪些？等等。
本节课采用问题设计的教学策略，通过一系列在逻辑上环环相扣，在知识上层层递进的问题，帮助学生构建研究非金属元素的思路和方法。
（4）学生活动的开放性措施
本节课设计和安排了下列开放性的学生活动：
① 调查市场中小包装食品中的干燥剂并分类收集一部分，通过查看实物和说明分析其成分及作用。
② 查阅资料并调查在玻璃上刻字雕花的方法和原理。如果可能，拍一小段视频。
③ 课外化学小组拍摄学生实验视频：小魔术“燃不着的纸”等。
④ 课前复习二氧化碳的性质，归纳酸性氧化物的通性。
⑤ 课堂上采用了实验探究、自主学习、对比归纳、讨论交流等方法学习新知识。
⑥ 课后通过看书、查阅资料，了解其它硅酸盐的性质。
开放性措施的目的和作用是：
① 依据从“生活走进化学，从化学走向应用”“从自然走进化学，从化学走向社会”的原则，课前安排学生进行干燥剂和玻璃刻字原理的调查，将化学知识放到真实的情境中学习，有益于提高学习兴趣，了解化学与社会、生活的联系。
② 课堂中采用了以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，促使学习方式的改变。
③ 自学讨论的方法给予了学有余力的同学广阔的发展空间，他们带着自己原有的知识背景、活动经验和理解走进学习活动，并通过自己的主动活动，包括独立思考、与他人交流和反思等，去自主构建对化学知识的理解。
（5）教学过程描述
教学用具：仪器：烧杯、试管、胶头滴管、玻璃棒；
试剂：Na2SiO3溶液、稀盐酸、酚酞溶液、变色硅胶、水；
二氧化硅晶体模型；多媒体
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一：
设置问题情境，引入课题
【投影】展示袋装食品干燥剂的图片
【设问】知道这些干燥剂的成分是什么吗？
【引入课题】其中有一种干燥剂的成分是硅胶。
今天我们就来研究和它相关的硅的化合物的性质。
【板书】
（第一节 无机非金属材料的主角—硅）
一、二氧化硅和硅酸
【回答】
观察硅胶干燥剂
思考
从日常生活中的事物出发，引起学生深入学习的兴趣。
环节二：
探究实验1：如何制得硅酸凝胶
探究实验2：
认识变色硅胶
【设问】为什么硅胶能做干燥剂？它的成分是什么？
【指导学生阅读实验内容】
【巡视、指导】
【讲解】实验得到的软而透明、胶冻状的物质是硅酸凝胶，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。
【板书】
Na2SiO3 +2HCl=
H2SiO3（胶体）+2NaCl
【总结】
启发学生总结硅胶的用途
【设问】怎么知道硅胶干燥剂还能否吸水呢？
【解释原因】
【总结】变色硅胶遇水变红，失水变蓝，可以通过它颜色的变化反应周围环境的湿度。当变色硅胶的颜色变为粉红色时，在烘箱里干燥，又会失水变为蓝色，能继续使用。（可用于家庭中照相机的干燥）
【讲解】如果把硅酸加热，完全失去水，可以得到二氧化硅。
【板书】
【思考】学生阅读实验要求，分组实验，观察现象。
【探究实验1】
在小烧杯中加入约10mL Na2SiO3溶液
（饱和Na2SiO3溶液按1：3的体积比用水稀释），滴入1滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌。仔细观察变化过程及其现象，并在学案上填写下表：
实验步骤
实验现象
结论和解释
在烧杯中加入约10mL Na2SiO3溶液，滴入1滴酚酞溶液
溶液颜色由无色变成 色
Na2SiO3溶液呈 性
再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
溶液颜色由 色逐渐变成
色，最后出现
化学方程式：
酸性强弱：
盐酸 硅酸
【学习新知】
【总结】硅胶常用作实验室和袋装食品、
瓶装药品等的干燥剂。
（教师补充）也可以用作催化剂的载体。
【探究实验2】在试管里的变色硅胶上加少量水。观察现象。
认识变色硅胶
【总结用途】晴雨表、干燥剂。
书写方程式：
学会通过实验研究物质性质的方法；
提高观察实验的能力
环节三：
学习、总结物质性质和结构之间的关系
【走进微观世界】对比碳和硅的原子结构
【投影】二氧化硅的晶体结构
画出硅和碳的原子结构示意图，对比碳和硅原子
结构的相同点和不同点；
【看书】认识二氧化硅的结构。
【理解】硅同碳元素一样，其原子既不容
易失去电子又不容易得到电子，主要形成
四价的化合物。硅是一种亲氧元素，在自
然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。
对比“鸟巢”图片，产生联想，对网状结构留
下深刻印象
体会学习化学的主要指导思想：结构决定性质
环节四：
对比CO2，学习新知（SiO2的化学性质）
【投影】二氧化硅的存在形态
【设问】通过二氧化硅的存在、用途以及资料信息，推测它可能具有的物理性质和化学稳定性
【设问】实验室有两瓶未贴标签的试剂，它们分别装有盐酸和氢氧化钠溶液，请同学们考虑如何区分？
【视频】氢氟酸雕刻玻璃
【设问】二氧化硅是两性氧化物吗？
【板书】
【总结】二氧化硅的用途
【投影】神奇的二氧化硅
你知道“信息高速公路”吗？
介绍“光纤之父”高锟
【总结】
观看图片，联想、思考
二氧化硅的物理性质：难溶于水、熔点高、硬度大
化学稳定性：通常条件下很稳定
对比SiO2与CO2的化学性质，写出相应的化学方程式
物 质
二氧化碳(CO2)
二氧化硅(SiO2)
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与碳反应
※
【讨论】回忆两性氧化物的定义，对比得出结论
阅读课本中有关二氧化硅的用途方面的内容，
归纳总结你所获取的信息。
二氧化硅的用途：建筑材料、装饰品、
石英坩埚、光学仪器、精密仪器轴承、
光导纤维等。
思考、回答
【反思】学生谈本节课的收获
使用情景教学激发学生探究物质性质的兴趣；
学会通过信息推测物质的性质
通过采用比较的方法学习SiO2与CO2的化学性质，培养学生的比较能力和归纳能力，并为以后学习周期律打下基础
认识化学在材料科学中的重要地位，理解硅成为无机非金属材料的主角的原因
环节五：
知识迁移，学以致用
（布置课后作业）
【视频】学生实验视频：小魔术“燃不着的纸”
【问题】
1、为什么石棉网有耐高温性？
2、消防员穿的棉布衣服为什么比普通棉布衣服不易着火燃烧？
通过简单介绍硅酸钠的性质，指导学生课后学习其它硅酸盐知识
【思考】为什么纸不会燃烧？
【作业】课后通过看书、查阅资料，总结其它硅酸盐的性质和制法。
用实验激发学生探究学习的兴趣
引导学生学会将已有的化学知识应用到生活中，解决实际问题
附：板书设计
第一节 无机非金属材料的主角—硅
一、二氧化硅和硅酸
6．学习效果评价设计
对象
时间
教师
学生
课前
教师制定的教学目标是否合理？教学设计是否科学？
学生对教师前期安排的预习工作做得怎样？
课中
教学目标的达成度如何？设计的实施状况是否满意？教师的导学作用是否恰当?
学生上课时的状态、实验效果、探究、讨论、反思的情况
课后
反思教学目标的落实情况，了解学生在知识和能力上的发展。
测试：学生对本节课重点知识的掌握情况。
评价方式：访谈、纸笔测试、创新应用（完成研究项目等）
评价工具：调查表
附：学生评价指标系统
请你仔细阅读下列各题，根据题中所述内容和你自己的符合程度，按A、B、C三个等级加以评定。（带※的题另答）A、B、C的具体含义如下：A．很好 B．一般 C．不太好
一级指标
二级指标
评价内容
评价结果
A
B
C
基础学力
预习工作
你对教师前期安排的预习工作做得怎样？
学习态度
你对本节课的教学内容是否具有强烈的求知欲？
学习状态
你在课堂上能否认真听讲、积极参与？
实验能力
你能否独立、正确地完成课堂上的学生实验？
表达能力
你能在课堂上踊跃发言，善于表达自己的观点吗？
学习效果
你认为本节课的教学解决了你的疑难问题吗？
学习方法
※通过本节课的学习，你掌握了什么学习方法？
创造性
学力
思维状态
思维是否活跃？是否有创新性的想法？
自学能力
能否通过查阅资料等方法学习更多知识？
应用能力
能否将所学方法举一反三地应用到自己的学习中？
归纳能力
※学习完本节课，你的收获是什么？
7．教学反思
本节课充分体现了元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，贯彻了STS教育的观点，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高；教学设计努力体现以学生为主体的教学思想，课的开头以生活中常见袋装食品中的小包装物入手，创设问题情景，使学生很快投身于学习的情景中，在教学中，采用了实验、科学探究等活动激发学生求知的欲望，多让学生参与；教学时有意识地培养学生“对比”的学习方法，从二氧化碳的性质对比学习二氧化硅的性质，并从结构分析它们的相同点和不同点，使学生温故而知新，让学生能更多地参予教学活动，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力；在突破本节课重难点（二氧化硅与氢氟酸的反应、二氧化硅与氢氧化钠的反应、二氧化硅是酸性氧化物）时，采取“问题解决”的学习方式，引导学生发现问题→提出假设→验证分析→得出结论，提升学生分析问题、解决问题的能力。
从课前布置的学生开放性活动的实施来看，学生没有完成拍一小段“玻璃刻字”视频的任务，这个要求难度大点，但同时也说明学生没有深入生活寻求化学知识的方法。此外，由于学生学习元素化合物知识的时间不长，在初中时也没有特别强调要求学生掌握物质反应的一些规律，因此，学生对“强酸制弱酸” 这类规律、“晶体结构”等知识还没有较深刻的印象，阅读归纳的能力也较弱。此类知识还需要在今后的教学中不断补充和加强。
高一化学氯教案
一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高一化学氯教案”，希望能对您有所帮助，请收藏。
高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时
学习目标：
1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应
2、掌握氯离子(Cl－)的检验
3、掌握实验室氯气的制取方法
4、了解卤素单质及其化合物的性质
知识梳理：
一、活泼的黄绿色气体─氯气
4、化学性质
①与NaOH反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为_________，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
二、氯离子(Cl-)的检验
思考：检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？
在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般___________________________________。
三、成盐元素—卤素
1、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。
①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
②溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。
思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。
⑵Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。
与水反应的通式为_______________________________________(X=Cl、Br、I)。
与NaOH溶液反应的通式为_________________________________(X=Cl、Br、I)。
四、实验室制取氯气
1、药品：二氧化锰，浓盐酸
2、反应原理：_________________。
3、仪器装置：固+液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
4、收集方法
⑴_________排空气法(原因：__________________)。
⑵排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。
5、验满方法
__________________________________________________________________。
6、尾气处理
氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。
课下作业：
1．检验Cl-时，所用试剂为AgNO3和HNO3，后者的作用是()
A．防止CO32―干扰
B．防止Cl―的干扰
C．防止NO3―的干扰
D．为了更好地析出AgCl沉淀
2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别()
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是()
A．NaOHB．NaCl
C．Ca(OH)2D．Na2CO3
4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是()
A．Na+H+SO42－
B．H+Ag+NO3－
C．K+HCO3－Cl－
甲乙丙丁
甲――↓↓
乙↓――↓↑
丙↓↓――↓
丁↑↓――
D．Na+NO3－Fe2+
5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳
酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的
一种。将它们两两混合后，观察到的
现象如表所示，其中丁与乙混合产生
的是无色气体。
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：___
乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。
6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过()
A．饱和食盐水、浓硫酸
B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰
D．浓硫酸、饱和食盐水
7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：1B．1：2
C．2：1D．3：2
8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。
9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
10．在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：
、___。
__________________________________
