高一化学第四章《碱金属》知识点总结。

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。关于好的高中教案要怎么样去写呢？小编经过搜集和处理，为您提供高一化学第四章《碱金属》知识点总结，希望能对您有所帮助，请收藏。

高一化学第四章《碱金属》知识点总结

第一节钠

一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质

1、与非金属反应

4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)

2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)

2Na+Cl2===2NaCl

2Na+S====Na2S(发生爆炸)

2、与化合物反应

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)

Na与CuSO4溶液的反应

首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物

一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）

Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)

2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂

2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂

3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多

注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较

水溶性：Na2CO3比NaHCO3大

与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快

热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）
第三节碱金属元素
一、物理性质（详见课本107页）

银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

二、性质递变规律LiNaKRbCs

原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

三、焰色反应

1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

2、用品：铂丝、酒精灯、试剂

3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠――黄色钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）

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高一化学知识点(第二章)：碱金属

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面的内容是小编为大家整理的高一化学知识点(第二章)：碱金属，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

高一化学知识点(第二章)：碱金属

第一节钠(Na)

1.五字口诀:白,小,小,低,导.(物理性质)浮,熔,游,嘶,红.(钠投入水中)

(1)白:银白色的金属光泽(1)浮:浮在水面上(密度小)

(2)小:硬度小(2)熔:熔化成闪亮的小球(熔点低,反应放热)

(3)小:密度小(3)游:在水面上四处游动(放出气体)

(4)低:熔点低(4)嘶:发出嘶嘶的响声(气体流动)

(5)导:电和热的良导体(5)红:滴入无色酚酞显红色(产物显红色)

2.钠遇酸溶液时先与溶质反应再与水发生反应,与其他溶液反应时先与水发生反应再与溶质反应.

3.自然界中没有游离态的钠.

第二节钠的化合物

1.氧化钠(Na2O):白色固体,碱性氧化物.

2.过氧化钠(Na2O2):过氧化钠可作两剂:(1)漂白剂(2)供氧剂

运输海产品时不用过氧化钠而用二氧化钙(CaO2),因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠(NaOH)是强碱,二氧化钙与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2

为微溶物是弱碱.

3.碳酸钠(Na2CO3):俗名纯碱或苏打,是白色粉末.

4.碳酸氢钠(NaHCO3):俗名小苏打,是一种细小的白色晶体.碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解与水.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸(HCl)反应放出二氧化碳.

5.区分碳酸钠和盐酸:把碳酸钠滴入盐酸中有气泡生成,把盐酸滴入碳酸钠中无气泡生成.

6.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液之间的转换:向碳酸钠中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠;

向碳酸氢钠中加入氢氧化钠生成碳酸钠.

第三节碱金属元素

1.其氧化物的水化物都是可溶于水的强碱

2.在元素周期表中碱金属元素从上到下金属性、还原性和碱性逐渐增强.

3.锂(Li)保存在液态的石蜡中,钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)保存在煤油中.

4.最软的金属:铯.

5.焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色.(物理现象)

6.铂,铁,镍没有焰色反应.

7.一些金属的焰色反应的颜色,钠:黄色;钾:紫色;钙:砖红色;铜:绿色;钡:黄绿色.

8.为什么向饱和的碳酸钠中通入二氧化碳有晶体析出?

原因:碳酸钠转化为碳酸氢钠溶质质量增;反应过程中同时消耗溶剂水;碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠.

2020高一历史必修一知识点总结（第四章）

2020高一历史必修一知识点总结（第四章）

第四章北洋军阀的统治

A、识记

一、袁世凯的独裁统治

1、袁世凯专权。

2、二次革命；同盟会改组为国民党；宋教仁案；“二次革命”。

3、袁世凯称帝：《中华民国约法》；“五九国耻”；“中华帝国”。

4、护国运动；《讨袁宣言》；《异哉所谓国体问题者》；蔡锷与护国军；《第二次讨袁宣言》。

三、中国民族资本主义的进一步发展

1、历史背景。

2、民族工业短暂的春天；“实业救国”和“民主共和”两大爱国思潮；张謇、周学熙、荣德生等。

3、无产阶级队伍的壮大。

B、理解

1、袁世凯的专制统治。

2、中国民族资本主义带有半殖民地半封建特征。

C、分析

中国民族资本主义进一步发展的历史背景。

D、综合

辛亥革命以后，孙中山等革命党人为捍卫民主共和而进行的主要斗争。

第五章新文化运动和中国共产党的诞生

A、识记

一、新文化运动

1.新文化运动的背景。

2.新文化运动的兴起：陈独秀创办《新青年》；《新青年》是新文化运动的主要阵地；蔡元培任校长的北京大学是新文化运动的主要活动基地。

3.新文化运动的内容及其影响：前期新文化运动的主要内容；在中国大地上李大钊第一次举起了社会主义的大旗。

二、五四爱国运动

1.五四爱国运动爆发的背景。

2.五四爱国运动的爆发和经过；五四运动爆发的导火线；爱国学生要求惩办曹汝霖、章宗祥、陆宗舆；运动中心的转移；五四运动取得初步胜利。

3.五四爱国运动的历史意义。

三、中国共产党的诞生

1.中国共产党的成立：“一大”召开的时间、地点和与会主要人物；会议主要内容；中国共产党诞生的历史意义。

2.民主革命纲领的制定。

B.理解

1.新文化运动兴起的背景，前后两个阶段思想宣传的主流及影响。

2.中国共产党成立的历史条件。

C.分析

1.五四爱国运动的历史意义。

2.中国共产党民主革命纲领的制定。

D.综合

1.中共“一大”和“二大”党的纲领的主要区别。

第六章国民革命运动的兴起和失败

A.识记

一、第一次国共合作的实现

1.国共合作的条件和方针。

2.国民党“一大”的举行：《中国国民党全国代表大会宣言》；三大政策；国民党“一大”召开的意义。

3.黄埔军校的建立：黄埔军校的办学特点。

二、国民革命运动的兴起

1.冯玉祥北京政变：军阀混战；“北京政变”。

2.孙中山北上和国民会议运动。

3.五卅反帝爱国运动高潮：五卅运动；上海工商学联合会；省港大罢工。

4.广东革命根据地的巩固：两次东征；国民政府的成立；国民革命军。

三、国民革命运动的发展

1.北伐军胜利进军：北伐目的、对象；北伐胜利进军概况；国民政府迁到武汉。

2.工农革命运动蓬勃发展：上海工人第三次武装起义；《湖南农民运动考察报告》。

3.汉口、九江人民收回英租界。

四、国民革命运动的失败

1.帝国主义的干涉。

2."四一二”、“七一五”反革命政变。

3.大革命失败的原因和教训。

B.理解

北伐战争胜利发展的原因。

C.分析

1.国共合作的条件与方针。

2.新三民主义与中国共产党革命纲领的区别。

3.大革命失败的原因和教训。

高一地理必修二知识点总结（第四章）

高一地理必修二知识点总结（第四章）

4.1工业的区位因素与区位选择

1、经济效益

从经济利益看工厂应选择在具有明显区位优势的地方，以花费最低的生产成本获得最高利润。[记忆]

类型名称

典型工业部门

优势发展地区

原料指向型工业

制糖业、水产品加工业、水果加工业

所需工业原料丰富的地区

市场指向型工业

瓶装饮料业、家具制造业、印刷工业

接近产品消费市场的地区

动力指向型工业

有色金属冶炼工业、化学工业

能源供应充足的地区

廉价劳动力指向型工业

普通服装、电子装配、包带、制伞、制鞋工业

拥有大量廉价劳动力的地区

技术指向型工业

集成电路、航天、航空、精密仪表

高等教育和科技发达的地区。

2、社会效益[了解]

国家政策变化的影响:国防的需要:

个人偏好的影响:工业惯性的影响:

3、环境效益[理解+记忆]

读课本《污染严重的工业的区位选择图》，分析污染严重的工业的区位应如何选择?分析过程:某工厂--污染类型--如何治理

4.2工业地域的形成

一、工业联系--工业集聚--工业地域[理解记忆]

1.工业联系

(1)投入--产出的联系

第一种是甲企业的产出是乙企业的投入。如纺纱--织布--印染--服装制造。同一工厂中不同工序之间的联系也属于这种联系方式，如生产流水线。

(2)非生产上的空间联系

有些工厂相互之间并没有生产工序上的联系，却在地理空间上联系在一起，工厂之间这种空间联系有的为了共同利用基础设施，有的为了共同利用廉价劳动力等，如某些经济技术开发区中的不同工业企

业

3)信息联系

4.2工业地域的形成

1、工业集聚和工业地域的形成

(1)导致集聚的主导因素:道路、供水、供电等基础设施;廉价劳动力;资源和能源分布等。

(2)集聚的效益(作用)--规模效益--(降低成本，提高利润)

①可以加强企业间的信息交流和技术协作;

②降低中间产品的运输费用和能源消耗;

③共同利用工业区的道路、供水、供电、通信等基础设施，节约生产建设投资;

④有利于集中处理生产过程中的环境污染问题。

2、工业分散和工业地域联系

(1)工业分散的原因:为了充分发挥不同地方的区位优势(如跨国公司在全球范围寻找最佳区位)。

(2)工业分散的条件:①现代化的交通运输方式--方便、快捷、廉价;②现代化的通信技术和手段--世界的“同时性”。4.3传统工业区和新工业区

一、传统工业区[理解记忆]

1、主要分布:德国鲁尔区、英国中部区、美国东北部工业区、我国辽中南工业区等。

2、传统工业区的特征[记忆]

⑴一般是在丰富煤、铁资源基础上，以纺织、煤炭、钢铁、机械、化工等传统工业为主;

⑵以大型企业为轴心，逐渐发展起来的;

二、鲁尔区的发展、衰落与整治(读课本图)

1.发展的区位特点[记忆]

(1)丰富的煤炭资源(2)离铁矿较近(3)充沛的水源(4)便捷的交通(5)广阔的市场

2.衰落的主要原因[记忆]20世纪50年代以后，经济开始衰落，其原因是:

(1)生产结构单一鲁尔区的五大传统工业部门:煤炭、电力、钢铁、机械、化工(2)煤炭的能源地位下降(3)世界性钢铁过剩(4)新技术革命的冲击(5)用地紧张、环境污染严重

3.综合整治措施[记忆]凡世界区域的传统工业都可借鉴

20世纪60年代，鲁尔区开始实施综合整治的总体规则，主要从四个方面进行综合整治。

A、调整工业结构(扩大单个厂矿的生产规模，新建或引入技术水平高的中小型企业)

B、调整工业布局(向西部和南部拓展;钢铁工业向沿海转移)

C、发展第三产业(发展科技和教育、工业旅游、金融服务业)

D、优化环境

4、资源枯竭型城市(工业区)的转型:对于资源枯竭型城市来说，城市的发展历程和城市资源(无论是矿产、土地和人力资源)都各不相同，因此不能走一条固定的模式，要按照自身的特点进行经济转型。如山西大同转型的方向主要集中在旅游、煤炭的深加工和新兴工业，河南平顶山的转型方面除煤化工外海发展盐化工。

这类型的城市或区域转型出路:可以借鉴德国鲁尔区的整治措施，一般的规律:(1)优化产业结构，(2)立足本地区位优势，培育优势产业(3)积极发展第三产业和旅游业

三、新兴工业区的概念、分布[理解记忆]

1、概念:新兴工业区是指20世纪50年代之后，在发达国家的一些乡村地区，逐渐形成了以灵活多变的中小企业为主的工业地域。

2、主要分布:在意大利东北部和中部地区，德国南部地区，以及美国“硅谷”等,日本的“硅岛”(九州岛)

四、意大利新兴工业区(读课本图)

1.意大利新兴工业区发展的主要条件[记忆]

①大批廉价劳动力是发展的当地条件;

②20世纪70年代原料和能源大幅度涨价是发展的国际条件;

③

国内条件

发达的信贷体系

④意大利高度开放的经济

⑤政府的大力支持

2.独特的发展模式-工业小区

(1)概念

指一个地区的中小企业(生产企业和生产企业之间、生产企业和非生产企业之间)以一项经营活动为中心，根据现代经营需要，逐步建立起来的一种相互信赖、比较稳固的协作关系和产供销体系。

(2)作用

有助于加强专业化，提高生产效率，降低生产成本，增强在国内外市场上的竞争力。

3、温州工业可以借鉴的地方:(1)企业间相互交流与协作(2)完善社会化服务体系(3)提高生产和管理人员的技术水平。

五、美国“硅谷”(读课本图)--微电子工业为主导[理解记忆]

1.特点

20世纪中、后期以来，在新技术革命的推动下，一些科技含量很高的新兴工业迅速发展起来。

(1)人才:从业人员水平高

(2)产品:研发费用高;

(3)增长和更新速度快;

(4)产品面向国际市场

2.崛起原因[记忆]

(1)位置优越，环境优美。旧金山东南部

(2)气候宜人。这里属于地中海气候，温暖湿润。

(3)高等院校。斯坦福大学

(4)便捷的交通，通达速度快。主要是高速公路和航空运输(航空港)。

(5)军事订货:特殊的条件!(美国国防部)

世界区域内的高科技产业的区位因素:(1)地理位置(2)环境因素(3)交通因素

(4)科技人才因素。

高一化学《碱金属元素》教案

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助授课经验少的高中教师教学。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编精心为您整理的“高一化学《碱金属元素》教案”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

高一化学《碱金属元素》教案
一：教学目标
1．知识与技能
（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．过程与方法
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
二：学情分析
本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
三：教学重难点
重点：
碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
四：教学过程
1．碱金属元素的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）碱金属元素的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
　c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。
六：布置作业