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小学卫生与健康教案

发表时间:2020-09-23

硅酸盐矿物与硅酸盐产品。

作为优秀的教学工作者,在教学时能够胸有成竹,作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境,帮助高中教师更好的完成实现教学目标。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢?小编收集并整理了“硅酸盐矿物与硅酸盐产品”,欢迎大家与身边的朋友分享吧!<wWW.Jab88.cOm/p>第3单元课时1
硅酸盐矿物与硅酸盐产品
教学设计
一、学习目标
(1)了解硅、二氧化硅、硅酸盐的存在与性质。
(2)通过对硅酸盐工业产品的了解,感受硅酸盐矿物的应用与人类文明的发展的密切关系。
(3)从传统材料到信息材料的学习,体会到“化学―人类进步的关键”,激发学习兴趣,增强学生研究、探索和发现新材料的意识。
二、重点和难点
重点:硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质;硅酸盐的氧化物形式的书写。
三、设计思路
本节课从介绍我们身边的高科技材料入手,激发学生学习的兴趣。由于本节课内容比较简单,所以采用学生自主学习与师生共同归纳总结的教学方式,以促使学生更多地参与教学过程。最后可以通过大量的图片介绍硅酸盐产品,以揭示化学与社会发展的相互关系。
四、教学过程
【展示】含硅化合物及产品(ppt2)。
【过渡】硅在地壳中分布广泛,也是人类接触最早的元素之一。从燧石取火到当今的单晶硅、光纤等高科技材料,人类对硅的认识从来就没有停止过。人们最初接触的主要是传统的硅酸盐产品——陶瓷、砖瓦、水泥和玻璃。在介绍硅酸盐工业前我们先来学习下面有关的知识。
【提问】(1)硅元素在地壳中的含量怎样?
(2)硅元素在自然界主要有哪些存在形式?
【过渡】硅元素在自然界中广泛存在,主要是硅酸盐和二氧化硅的形式,下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。
【展示】自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式(ppt3)。
【讲解】硅酸盐的组成相当复杂,常改写成氧化物的形式。
【介绍】将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式。
【板书】一、硅酸盐
【练习】(ppt4)
1.将硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式:(Na2OSiO2)。
2.将滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]改写为氧化物形式:(3MgO4SiO2H2O)。
3.将钠长石(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式:(Na2OAl2O36SiO2)。
【过渡】在硅酸盐中,硅酸钠是极少数溶于水中的一种,用途广泛,下面我们先来学习它的有关知识。
【板书】二、硅酸钠(ppt5)
【介绍】硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种,其水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业经常使用的一种黏合剂。也可做防腐剂、防火剂。
【过渡】在人类社会发展的过程中,大自然馈赠给人类很多材料,如泥土、木材、石头等,但这些已远远不能满足人类社会发展的需求。所以,人们不断地研制各种各样的新材料,以满足人类物质文明和科学技术不断发展的需要。
【设问】我们的生活越来越好,许多的家庭都购买了新的住房。买房,对任何一个家庭来说,都是一桩大事,你们的父母少不得也要听听你们的建议说说看,从你们的角度,希望这房子至少应具备哪些基本条件呢?
【过渡】你们所提的要求,与两种硅酸盐产品——水泥和玻璃的品种和质量是分不开的。水泥和玻璃都属于传统的硅酸盐产品。
【板书】三.传统的硅酸盐产品(ppt6)
【展示】水泥图片(ppt6)
【学生活动】阅读课本P79,并回答问题:
(1)水泥的特性
(2)水泥的主要原料
(3)水泥的用途
【板书】1.水泥(ppt7、8)
(1)特性:具有水硬性。
(2)工业制备:
①原料:黏土和石灰石
②设备:回转窑
③反应条件:高温煅烧
④添加:石膏(作用——调节水泥的硬化速度)。
(3)主要成分:硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
【介绍】水泥以黏土和石灰石为主要原料,经研磨,混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,并研磨成细粉就得到普通水泥。解放前,我国的水泥生产量很小,解放后,水泥工业有了迅速的发展。1985年,我国的水泥产量跃居世界第一位。1998年,产量约占世界总产量的37.5%。并且,我国的水泥制品工业发展也很迅猛,各种水泥制品被广泛使用,以代替钢材和木材。
【介绍】常见的水泥制品和用途。(ppt9、10)
【过渡】玻璃也是硅酸盐产品。
【板书】2.玻璃(ppt11)
【播放】玻璃生产过程的视频(ppt12)
【学生活动】阅读课本P80,了解玻璃的相关内容。
【介绍】玻璃的生产过程。
【板书】2.玻璃(ppt13)
①主要性质:无固定熔点
②原料:纯碱、石灰石、石英
③设备:玻璃熔炉
④反应条件:高温
⑤成分:Na2OCaO6SiO2
【介绍】几种常见的玻璃及其它们的特性和用途。(ppt14-18)
【提问】同学们的英语水平估计要比我高,请看这句英文:ToChinaforchina,Chinawithchina,dinnerwithchina.是什么意思呢?(ppt19)
【提示】在英语中,China是中国,而china是瓷器的意思,将中国称为“China”是说中国是瓷器之都。
【介绍】陶瓷的起源(ppt20)和陶瓷的烧制过程。(ppt21)
【学生活动】阅读课本P80,了解瓷器的相关内容。
【板书】3.陶瓷(ppt22)
主要原料:粘土(其主要成分为Al2O32SiO22H2O)
【介绍】现代陶瓷的应用(ppt23、24)
【巩固练习】(ppt25)
1.水玻璃不具备的用途是(C)
A.耐酸水泥掺料B.木材防腐剂C.食品添加剂D.建筑材料黏合剂
2.下列工业生产,用石灰石作为原料的(A)
①用海水为原料生产镁,②制硅酸盐水泥,③制普通玻璃,④冶炼生铁,⑤制漂白粉。
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②③④
【结束语】
本节课我们学习了含硅的传统无机非金属材料——水泥、玻璃、陶瓷的生产和用途,知道了我们的衣食住行都离不开硅,它是带来人类文明的重要元素之一。
【作业】
完成“练习与实践”:第1、4、5题。

扩展阅读

高一化学《硅酸盐和硅单质》导学案


高一化学《硅酸盐和硅单质》导学案
第2课时 硅酸盐和硅单质
[学习目标定位] 1.知道硅酸钠的性质和用途。2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。4.知道晶体硅是良好的半导体材料,能说出它的主要用途。
1.盐酸、碳酸、硅酸都能与碱反应,请写出它们分别与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式:
(1)________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
2.用化学方程式表示:
(1)盐酸的酸性比碳酸强:________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸强:_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3.二氧化硅是硅酸的酸酐。请写出由二氧化硅制取硅酸的化学方程式和离子方程式:
(1)________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
知识点一 硅酸盐

[探究活动]
1.下列含硅物质:①硅酸钙CaSiO3,②长石KAlSi3O6,③石棉CaMg3Si4O12,它们在组成上的相同点是______________________________________________,共同的物质类别是____________。它们种类繁多,结构复杂,组成各异,通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成,如硅酸钙CaSiO3可表示为CaOSiO2,长石表示为__________,石棉表示为________________________。
2.硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质,大多________溶于水,化学性质________稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠,是一种白色固体,能溶于水,其水溶液俗称____________。若取两个小木条(或滤纸条),分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处,观察到的现象是_______________________________,由此可得出的实验结论是________________________。
3.硅酸盐产品有着广泛的应用,大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品,也是使用量最大的无机非金属材料。阅读教材填写下表:
硅酸盐产品原料主要设备主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[归纳总结]
1.硅酸盐的概念是________________________________________。硅酸盐的表示方法:
(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
(2)氧化物之间以“”隔开。
(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
2.最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定,不易腐蚀,不能燃烧,热稳定性强,其水溶液呈碱性,能与酸反应,其离子方程式为__________。
3.硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是________,水泥与玻璃的共同原料是
____________;玻璃的主要成分是_____________________________________,玻璃生产
过程中发生的主要化学反应的方程式是_____________________________。
4.其他含硅物质(如:碳化硅、硅钢、硅橡胶、分子筛等)的应用。
[迁移应用]
1.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是()
A.钙沸石[CaAl2Si3O103H2O],表示为Al2O3CaO3SiO23H2O
B.镁橄榄石(Mg2SiO4),表示为MgO12SiO2
C.钾云母(K2Al6Si6H4O24),表示为K2O2H2O3Al2O36SiO2
D.滑石(Mg3H2Si4O12)表示为3MgO4SiO2H2O
2.下列叙述正确的是()
A.Na2SiO3是硅酸盐,所以不溶于水
B.电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐
C.建筑工业常用水玻璃作粘合剂
D.用水玻璃浸泡铁道的木制枕木,主要是为了防火
3.在制玻璃、制水泥两种工业生产中,都需要原料()
A.纯碱B.石灰石
C.石英D.黏土
知识点二 硅单质

[探究活动]
1.单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅结构如图所示,为________________型晶体,与____________结构相似。晶体硅是一种带有______________的灰黑色固体,根据其结构分析可知,晶体硅熔点________、硬度________、有脆性。
晶体硅的导电性介于________________之间,是良好的____________材料。
2.硅原子最外层有4个电子,得失电子都较难,化学性质____________。常温下,除与F2、HF和强碱溶液反应外,硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时,能与O2、Cl2、C发生化合反应。
[归纳总结]
晶体硅的结构和性质:___________________________________________________
________________________________________________________________________。
[迁移应用]
4.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似
B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵
D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
5.下列关于碳和硅的比较,正确的是()
A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
B.碳和硅的最高正价都是+4价
C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位
D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
1.硅具有亲氧性,自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在,具有很好的半导体性和化学稳定性,常用作信息技术与光电技术材料。
2.硅酸盐种类繁多、结构复杂,常用氧化物的形式表示其组成。最常见的硅酸盐是Na2SiO3,主要用作黏胶剂(水玻璃)、防火胶。
第2课时 硅酸盐和硅单质
课前准备区
1.(1)HCl+NaOH===NaCl+H2O H++OH-===H2O
(2)H2CO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O H2CO3+2OH-===CO2-3+2H2O
(3)H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O H2SiO3+2OH-===SiO2-3+2H2O
2.(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(2)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
3.(1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O
(2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
课堂活动区
知识点一
探究活动
1.都是由硅、氧和金属元素组成的化合物 硅酸盐 K2OAl2O36SiO2 CaO3MgO4SiO2
2.不 很 水玻璃 用蒸馏水浸泡的木条燃烧,用硅酸钠溶液浸泡的不燃烧 硅酸钠耐高温,不能燃烧
3.石灰石、黏土 水泥回转窑 3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3 纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 Na2OCaO6SiO2 黏土 硅酸盐
归纳总结
1.由硅、氧和金属组成的化合物的总称
2.SiO2-3+2H+===H2SiO3↓
3.黏土 石灰石 Na2OCaO6SiO2或Na2SiO3CaSiO34SiO2(混合物)
Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑
迁移应用
1.D [根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断,A中Al2O3和CaO的排列顺序有误;B中化学计量数出现了12;C正确的写法应为K2O3Al2O36SiO22H2O;D的写法完全符合要求。]
2.C [Na2SiO3既是硅酸盐,又是钠盐,硅酸盐大多难溶于水,而钠盐均易溶于水;浸泡银幕主要是为了防火,而浸泡枕木主要是为了防腐;水玻璃有粘合作用,常作粘合剂。]
3.B [这是一道硅酸盐工业中理论联系实际问题的试题。解答本题时应熟悉生产玻璃、水泥产品的原料情况。制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;制水泥的原料是石灰石、黏土等。相互对比后可知B项为正确答案。]
知识点二
探究活动
1.正四面体 金刚石 金属光泽 高 大 导体和绝缘体半导体
2.不活泼
归纳总结
晶体硅具有正四面体型结构;熔点高、硬度大、良好的半导体;常温下,化学性质稳定
迁移应用
4.A [晶体硅的结构与金刚石相似,是具有正四面体型的空间立体网状结构,所以物理性质与金刚石相似,熔、沸点高,硬度大;硅的化学性质不活泼,但常温下可与F2、HF和强碱等反应;晶体硅是一种良好的半导体材料,被广泛使用;晶体硅是一种非金属单质,虽然它具有金属光泽。]
5.B [SiO2不溶于水也不与水反应,A不正确;在地壳中含量第一的是氧元素,硅占第二位,C不正确;自然界中有游离态的碳(金刚石等),但是没有游离态的硅,因为硅是一种亲氧元素,D不正确。]
课后练习区
1.B 2.C
3.B [航空材料的特点是质轻、高强度、稳定性好,故A项正确,B项错误;复合材料属于混合物,没有固定的熔、沸点,碳化硅属于新型无机非金属材料,C、D项正确。]
4.C [合成这些无机非金属材料的过程中应杜绝氧气的存在,否则会生成相应的氧化物。]
5.D
6.D [在反应②中Si元素化合价升高,被氧化。]
7.C [在周期表中,硅位于金属和非金属分界线附近,是导体材料,既有金属性又有非金属性。常温下,硅的化学性质不活泼,但可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应;在加热或高温条件下,硅能与氧气、氯气、氢气、碳等起反应,C项不正确。]
8.B [Si化学性质不活泼,但能与O2高温下反应:Si+O2=====高温SiO2,也可与HF反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;是一种亲氧元素,主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。]
9.(1)2MgO3SiO2nH2O (2)2MgO3SiO2nH2O+4HCl===2MgCl2+(n+2)H2O+3SiO2
解析 用氧化物的形式表示硅酸盐的时候,应注意书写顺序:活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应,许多同学会感到无从下手。应以氧化物形式书写。碱性氧化物(MgO)能与盐酸反应,而SiO2不能与盐酸反应,可当成杂质,最后写出正确的方程式。
10.(1)SiO2 CO CO2 H2SiO3
(2)SiO2+2C=====高温Si+2CO↑
(3)SiO2-3+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO2-3
解析 本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸,却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2,然后依次推断出B为CO、C为CO2、D为H2SiO3。
11.(1)稀盐酸 无色气体 碳酸钙 (2)二氧化硅
12.(1)①SiHCl3+H2=====1357KSi+3HCl ②SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑ 高温下H2与O2混合发生爆炸 (2)ABC
解析 (1)①H2还原SiHCl3可制备Si,化学方程式为SiHCl3+H2=====1357KSi+3HCl。
②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2;用H2还原SiHCl3过程中若混入O2,则高温下H2与O2反应发生爆炸。
(2)A项,碳化硅硬度很大,可用于生产砂纸、砂轮等;B项,含4%硅的硅钢具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯;C项,高纯度的SiO2可以制造光导纤维;D项,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3,是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的,化学方程式为Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑;E项,Si与HCl不反应。

高三化学教案:《硅和硅酸盐的区别》教学设计


俗话说,凡事预则立,不预则废。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础,帮助教师更好的完成实现教学目标。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢?下面是小编为大家整理的“高三化学教案:《硅和硅酸盐的区别》教学设计”,仅供参考,欢迎大家阅读。

学法指导

1.要注意知识的纵向和横向对比。

纵向,即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。如CH4和SiH4的稳定性强弱的比较,H2C03和 H2Si03,的酸性强弱的比较等。

横向,即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。如Si、P、S、Cl的非金属强弱的比较,氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。

2.要注意知识的归纳总结。如归纳硅及其化合物之间的转化关系,水泥、玻璃、陶瓷的生产过程等。在归纳时要注意各物质的特殊性,如CO的毒性和还原性,SiO2的特性(与Na2CO3、HF反应)等。

3.要重视所学知识与社会、生产、科技的联系。如半导体材料与计算机技术的联系,光导纤维与通讯的联系等

考点说明

碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热点之一,该类/tk/Index.html>试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有:

1.C、CO的还原性;

2.CO、C02的检验与鉴别;

3.C02、CO等气体的制取和收集;

4.C02与Na0H、S02与C等反应产物的确定及计算;

5.几种新型无机非金属材料的性能和重要用途;

6.环境保护,消除碳氧化物污染的综合应用。

CO2作为化学与生物学相互联系的重要物质(CO2是植物光合作用的反应物,是动物新陈代谢的产物),在今后的综合测试中应引起重视。

第二节 硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料


俗话说,居安思危,思则有备,有备无患。教师要准备好教案,这是教师需要精心准备的。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来,帮助教师提高自己的教学质量。您知道教案应该要怎么下笔吗?小编特地为大家精心收集和整理了“第二节 硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料”,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。

一、硅酸盐工业简介

1.水泥

普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·Si02)、硅酸二钙(2CaO·Si02)和铝酸三钙(3CaO·A1203)等。

2.玻璃

玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、沸点。

3.比较水泥和玻璃的生产方法(见下表)硅酸盐产品

硅酸盐产品

水泥

玻璃

主要设备

水泥回转窑

玻璃窑

原料

石灰石和粘土

纯碱、石灰石、石英(过量)

反应原理

复杂的物理-化学变化

Na2CO3+SiO2?Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2?CaSiO3+CO2↑

主要成份

3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

反应条件

高温

高温

4.陶瓷

(1)制造陶瓷的主要原料:粘土。

(2)制造陶瓷的一般过程:混合、成型、干燥、烧结、冷却、陶器

(3)陶瓷的种类(根据原料、烧制温度划分):土器、陶器、瓷器、炻器等。硅酸盐的组成可以用氧化物形式来表示例高岭石:A12(Si205)(OH)4可表示为:A1203·2Si02·2H20

二、新型无机非金属材料

1.无机非金属材料的分类

(1)传统无机非金属材料:水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

(2)新型无机非金属材料:半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等。

2.新型无机非金属材料的特性

(1)耐高温、强度高

(2)具有电学特性

(3)具有光学特性

(4)具有生物功能

3.高温结构陶瓷

(1)高温结构陶瓷的优点:能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。

(2)高温结构陶瓷的种类:

①氧化铝陶瓷:又称人造刚玉,具有熔点很高、硬度高的优点。可用于作坩埚、高温炉管、球磨机、高压钠灯的灯管等。

②氮化硅陶瓷:具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀和抗氧化能力等优点。可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具、发动机部件等。

③碳化硼陶瓷:具有熔点高、硬度大的优点。广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航工业等。

4.光导纤维(光纤)

(1)光导纤维的特点:传导光的能力非常强,抗干扰性能好,不发生电辐射等。

(2)光导纤维的应用:通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。


高考化学知识点:碳酸盐


一位优秀的教师不打无准备之仗,会提前做好准备,高中教师在教学前就要准备好教案,做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础,帮助高中教师提高自己的教学质量。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢?以下是小编为大家精心整理的“高考化学知识点:碳酸盐”,仅供参考,希望能为您提供参考!

高考化学知识点:碳酸盐

高考化学知识点:碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡,治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠析出的原因:①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质:都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较:正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐,是一个比较普遍的现象如HClO(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较:一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3,反例:NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。