氯气教案。

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第一节氯气
新课指南
1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.
2.掌握氯离子的检验方法.
3.了解氯气的物理性质和用途.
本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.
本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.
教材解读精华要义
相关链接
1.氧气的化学性质
2.氧化还原反应
(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.
(2)实质：电子转移得失或偏移).
(3)特征：化合价升降.
分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法).
3.实验室制取气体的装置
(1)固一液不加热装置，如制取H2、CO2等.
(2)固一固加热装置，如制取O2等.
(3)启普发生器，如制取H2、CO2等.
知识详解
知识点1氯气的性质和用途
Ⅰ氯的原子结构
Ⅱ氯气的物理性质
在常温(25℃)、常压(101kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101kPa，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.
思维拓展
1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl2、CO2、NH3等.
2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法.
3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝，如ρ（Cl2）=
所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M29时，比空气重(如O2、CO2等)；当M29时，比空气轻(如H2、N2等).
4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl2可用NaOH溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶.
Ⅲ氯气的化学性质(重点)
由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应.
(1)与金属反应
实验4-1：氯气与铜反应的实验
实验目的：探究氯气与铜的反应.
实验原理：Cu+Cl2CuCl2.
实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.
实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量
的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.
实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.
实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.
【注意】①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生.
②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.
③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.
④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁.
[说明]CuCl2简介：
氯化铜(CuCl2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl22H2O)晶体呈蓝绿色.
氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色.
思维拓展
1.向CuCl2溶液中加入AgNO3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.
点拨溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：
CuCl2+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgCl↓
2.向CuSO4浓溶液中加入BaCl2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.
点拨溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
小结在一定条件下，Cl2能跟绝大多数金属发生化合反应.
①Cl2与金属反应的一般形式.
2R+nCl22RCln(n为奇数时)
R+Cl2RCln(n为偶数时)
②常见的化学反应.
a.反应的化学方程式：
2Na+Cl22NaCl
现象：产生黄色火焰和大量的白烟.
b.反应的化学方程式：
Cu+Cl2CuCl2
现象：产生棕黄色的烟，但无火焰.
c.反应的化学方程式：
2Fe+3Cl22FeCl3
现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.
[说明]①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na在Cl2中燃烧；否则无火焰，如Cu、Fe在Cl2中燃烧，固体Fe、Cu难挥发，所以无火焰.
②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe、Cu跟Cl2反应，其产物是FeCl3、CuCl2，而不是FeCl2、CuCl.
③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.
(2)与非金属反应
实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验
实验目的：探究氯气与氢气的反应.
实验原理：H2+Cl22HCl.
实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.
实验步骤：在空气中点燃H2,然后把导管伸人盛有Cl2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H2在Cl2中燃烧时的现象.
实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾.
实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，生成HCl.
【注意】①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.
②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.
③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.
[说明]燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.
实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验
实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.
实验原理：H2+Cl22HCl.
实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.
实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.
实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.
实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.
【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10cm～15cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5cm～10cm为宜.
②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5mm～1mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.
③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.
小结烟、雾、气的区别
①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕
黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.
②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.
③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.
(3)与水反应(难点)
氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.
Cl2+H2O=HCl+HClO
[说明]①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解如图4-5所示).
2HclO2HCl+O2↑
氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.
②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：
H2OCl2H+Cl-HClOClO-OH-.
③氯水的性质与组成的关系.
a.由于H+的存在显酸性.
b.由于HClO的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等).
c.由于Cl2的存在，具有部分氯气的性质.
d.由于Cl-的存在，能形成某些沉淀.
在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)
试剂现象有关微粒
淀粉KI溶液显蓝色Cl2
FeCl2溶液显黄色(Fe3+)Cl2
AgNO3溶液白色沉淀Cl-
NaOH溶液褪色H+、Cl2
品红溶液褪色HclO
石蕊试液先变红，后褪色H+、HclO
实验4-4：HClO的漂白性实验
实验目的：探究Cl2，HClO的漂白性.
实验原理：HClO具有强氧化性和漂白性.
实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.
实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2(如图4-6所示).观察发生的现象.
实验现象：干燥的有色布条a没有褪色，而湿润的有色布条b却褪色了.
实验结论：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，HClO比Cl2的氧化性更强.
【注意】①有色布条a和Cl2都必须是干燥的，将Cl2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：
②尾气（多余的Cl2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境.
③装置的气密牲要好；以防止Cl2泄漏前污染环境.
小结HClO的重要性质
①不稳定性
次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.
②弱酸性
碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO2气体可生成次氯酸.
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓++2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO
应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断，HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸.
Ca(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClO
ClO-+H+＝HClO
③强氧化性
氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.
如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.
b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2Cl2.
对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
Ca(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.
例如：下列说法中，正确的是()
A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同
B.久置的氯水和新制的氯水pH相同
C.久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgCl
D.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中
答案：C
(4)与碱反应(难点)
氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
[说明]①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：
Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水
但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：
3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：
在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.
③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.
④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应，生成的HClO不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放.
⑤Cl2与碱在溶液中反应：
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O
2Ca(OH)2(aq)+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O
思维拓展
1.实验室中要除去多余的Cl2，为什么用NaOH溶液而不用石灰水?
点拨因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl2的效果不及NaOH溶液好.
2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?
点拨因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2
=Ca2++2OH-，这样既保证了Cl2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率.
(5)与某些盐反应
2KBr+Cl2=2KCl+Br2(溶液变为橙色)
2KI+Cl2=2KCl+I2(溶液变为褐色)
以上反应都属于置换反应，由于Cl2的氧化性较强，所以能将Br-、I-氧化为相应的单质.
Ⅳ氯元素的存在
由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl.
Ⅴ氯气的用途
(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L水中通入约0.002gCl2)来杀菌消毒.
(2)制造盐酸.H2+Cl22HCl.
(3)制造漂白粉.2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白.
(4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药.
总之，氯气是一种重要的化工原料.
知识点2氯气的实验室制法(重点、难点)
实验4-5：氯气的制取实验
实验目的：①掌握实验室制备Cl2的化学反应原理.
②掌握实验室制备Cl2的常用装置和实验方法.
③掌握实验室中收集Cl2的方法和尾气的处理方法.
实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OWWW.jAb88.COM

[说明]①浓盐酸一般为12mol/L，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应.
②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：
粉末状固体+液体气体
可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置.
实验装置：
①气体发生装置
固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较
大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便
于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液
体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的～为宜.实验装置如图4-8所示.
③气体净化装置
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.
③气体收集装置
气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸气；还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中.
④尾气处理装置
化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).
综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的Cl2，可采用如图4-12所示的装置.
实验步骤：“连—检—装—制—集”.
①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.
②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好.
[说明]①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.
②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.
③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.
③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.
④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.
⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.
实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.
[说明]①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.
当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：
MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。价的Cl2而如何判断酸在某些反应中除表现氧化性或还原性外还是否表现出酸性呢?主要标志是生成物中有无酸根离子.若有酸根离子就说明除表现氧化性或还原性外，还表现出酸性，如：
a.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性.
b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表现出还原性，又表现出酸性.
③验满方法：a.可用湿润的碘化钾淀粉斌纸接近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满了.
b.也可用湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明氯气已收集满了.
思维拓展
1.怎样根据反应原理设计气体发生装置?试举例说明.
点拨固体+固体气体(实验室制取氧气)；
块状固体+液体→气体(实验室制取氢气、二氧化碳)；
粉末状固体(或液体)+液体气体(实验室制取氯气)，
2.工业上如何制Cl2?
点拨工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
例如：实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；
②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；
③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放人集气瓶中；
④检查装置的气密性；
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管.
正确的实验操作顺序是：_________.
答案：②①⑤④③
知识点3氯离子的检验
实验4-6：氯离子的检验实验
实验目的：掌握氯离子检验的化学原理和方法.
实验原理：Ag++Cl-＝AgCl↓(白)
2Ag++CO2-3＝Ag2CO3↓(白)
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
实验用品：稀盐酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，试管、胶头滴管.
实验步骤：向分别盛有稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液，观察发生的现象.再滴入几滴稀硝酸，观察现象.
实验现象：滴入A2NO3溶液后，三支试管里都有沉淀生成.再滴入稀硝酸后，前两支试管里的沉淀无变化，第三支试管里的沉淀消失了，同时有无色气泡从溶液里逸出.
实验结论：在溶液里，Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，AgCl沉淀不溶于稀HNO3溶液.
在溶液里，CO2-3与Ag+反应生成Ag2CO3沉淀，Ag2CO3很容易与稀HNO3溶液反应.
小结溶液中Cl-的检验方法
试剂：AgNO3溶液和稀HNO3.
原理：Ag++Cl-=AgCl↓(白).
操作及现象：向待测液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，滴加稀HNO3，沉淀不溶解.
结论：待测液中含有Cl-.
[说明]①在溶液里，有多种阴离子，都能与Ag+结合生成沉淀.在这些沉淀中，呈白色且不溶于HNO3溶液的只有AgCl沉淀.所以加入稀HNO3的目的，是为了排除其他阴离子(如CO2-3、PO3-4等)对实验的干扰.
②O-、O-3、Cl4等微粒中的非阴离子型氯，不能与Ag+结合生成沉淀，也就不能用AgNO3溶液直接检验.
思维拓展怎样用实验方法证明KClO3中含有氯元素?
点拨将KClO3跟MnO2混合并加热，再将残余固体溶于水，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明KClO3中含有氯元素.
例如：向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是()
A.氯水D.氯酸钾
C.氯化钠D.四氯化碳
〔分析〕凡含有Cl-的物质，均可与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.A项中Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HCl可电离出Cl-；B项中KClO3溶于水后发生电离；KClO3=K++ClO-3，故KClO3中只含有ClO-3而无Cl-；C项中NaCl是离子化合物，在溶液中能电离出Cl-；D项中CCl4不溶于水，更不能电离出Cl-.
答案：AC

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氯气

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道高中教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的“氯气”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第一节氯气（第一课时）
●教学目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点
1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点
氯气的化学性质。
●教学方法
实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
●课时安排
第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应，氯离子的检验)。
●教具准备
第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套（含净化装置和试剂）、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、两瓶氯气。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程
★第一课时
［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素
［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节氯气（第一课时）
一、氯气的实验室制法
［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
［师］回答得很好！现在，就请大学以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。能溶于水（常温下，1体积的水约能溶解两体积的Cl2），并能与NaOH溶液发生反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。
仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯
［学生思考，教师板书］
1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2.Cl2中可能含有的杂质；
3.除杂试剂；
4.收集方法：
5.尾气吸收试剂；
［师］请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。
［生］可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
［板书］HCl、H2O(g)
［问］水蒸气应该选什么试剂除去？
［生］浓H2SO4
［讲解］对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
［板书］饱和食盐水、浓H2SO4
［问］实验室收集Cl2应用什么方法？
［生］向上排空气法！
［板书］向上排空气法
［问］那么，用什么试剂来吸收有毒的尾气呢？
［生］用NaOH溶液
［板书］NaOH液
［把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现］
［师］好，现在就请一位同学把以上仪器进行有效连结！
［一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装，另两名学生在实验台上进行实际安装，最终结果如下图所示］
［师］下面，我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
［请两位同学上台来收集］
［过渡］我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质
［师］请大家仔细观察下面的实验：
［演示实验：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入］
［师］叙述你们所看到的现象。
［生］干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸褪色。
［师］以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。
［板书］1.氯气与水的反应
［设问］那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢？
［讲解］实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
［板书］Cl2＋H2O====HCl＋HClO
［设问］起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？
［补充实验］把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。
［学生活动］
［板书］（1）HClO的性质
［师］请大家叙述次氯酸有哪些性质？
［学生回答、教师板书］
HClO不稳定，容易分解放出氧气。
2HClO====2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
［讲解］次氯酸在光照的条件下，分解加速，它属于弱酸，在水溶液中仅部分电离：
［板书］HClOH++ClO－
［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?
［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
［问］在新制的氯水中，含有哪些粒子。
［学生思考并回答，教师板书］
（2）新制氯水中所含粒子：
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－
［问］氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？
［生］因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。
［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。
［板书］2.氯气与碱的反应
［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］
［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。
［学生看书，并回答］
［生］因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。
［师］回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：
［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?
［生］根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。
［师］请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。
［请一位同学上黑板来写］
［学生板书］Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO
［小结］本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与水、碱的反应。
［投影］课后思考题：
1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?
2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?
［答案］1.因Ca(OH)2在水中的溶解度很小，所得溶液极稀，不能保证尾气被充分吸收。
2.Cl2与H2O发生反应，有盐酸和HClO生成，变红是因为生成酸的酸性，变白是缘于HClO的漂白性。
［布置作业］习题：一、2.二、3.5.七、1.
［参考练习］
1.在空气中能稳定存在的物质是（）
A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水
解析：能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO而变质。
答案：D
2.下列关于氯水的叙述正确的是（）
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后，pH会变小。
解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－等粒子，光照氯水发生反应2HClO=====2HCl+O2↑，故A、C项叙述错误；氯水中的H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故先变红后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成强酸（盐酸）使溶液酸性增强、pH减小。
答案：BD
3.比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上的区别。
答案：次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，是化学变化，漂白后的物质一般不恢复到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物质而褪色，是物理变化过程。
●板书设计
第四章卤素
第一节氯气（第一课时）
一、氯气的实验室制法
1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2.Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g）
3.除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4
4.收集方法：向上排空气法。
5.尾气吸收试剂：NaOH溶液
二、氯气的化学性质
1.氯气与水的反应：Cl2＋H2O====HCl＋HClO
（1）HClO的性质
HClO不稳定，容易分解放出氧气。
2HClO====2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
HClOH＋＋ClO－
（2）新制氯水中所含粒子
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－
2.氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO
●教学说明
把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。

《氯气的性质》教案分析

《氯气的性质》教案分析

一、教材分析与学情分析
1、地位与作用：
元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。
2、学情分析：
本节课针对的是高一学生，他们通过在初中的学习中具备了一定的化学基础，了解过有关氯气的知识，加之在生活中经常接触含氯的化合物，因此学生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展开课程，但实验分析能力有待提高。
3、教学目标：
（1）知识与技能
了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力；
掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质；
能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理。
（2）过程与方法
通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法；
通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程。
（3）情感、态度、价值观
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育；
利用氯气的毒性提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。
4、教学重点、难点：
重点：氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用；
难点：氯气与水的反应以及氯水的主要成分。
二、学法分析
在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师--生、生--生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
三、教法分析
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
四、教学过程
（一）联系碱金属导入新课
在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素--碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素--卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”--氯气，从而自然进入本节课的学习。
（二）氯气的物理性质
首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。
（三）氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。
1、设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索。
2、实验验证：
（1）与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢？（铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点）灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象？（剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟）棕黄色的烟是什么物质？（氯化铜晶体颗粒）写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应？（从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论）把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象？（氯化铜溶于水，溶液变绿色--说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色）教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。
接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应？激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质。
（2）与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，现象是苍白色火焰，瓶口有白雾产生。反应生成的氯化氢气体，在空气中与水蒸气结合呈现雾状。让学生书写氢气与氯气反应的化学方程式。如果是氢气与氯气混合，在强光下，会迅速化合而爆炸。因此，工业制盐酸，是用点燃的方法来制备。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加？引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。
大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。
（3）氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。
设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么？如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成？学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象？是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了？让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。
既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么？到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：
C12+H2O＝HCl+HClO
至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。
教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。
2HClO＝2HCl+O2
教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。
（4）与碱的反应
重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，分析漂白粉的制作原理和成分。不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。
3、归纳总结，得出结论
通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。
（四）课堂小结：本节课学习了氯气的物理性质和化学性质。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；可溶于水；密度比空气大。能与金属、非金属、水、碱等反应。
（五）课堂练习：
1、某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是
ANaOHBNaClCNa2CO3DKBr
2、．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是
A人、蓄应躲到低洼的地方去B可用NaOH溶液浸湿软布蒙面
C人、蓄应躲到较高的地方去D可用Na2CO3溶液浸湿软布蒙面
3、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）
A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O
4、下列物质不具有漂白作用的是()
A.氯水B.Ca(ClO)2C.活性炭　D.液氯
5、下列关于氯水的说法正确的是（）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性

五、板书设计：

氯气的性质
一、氯气的物理性质3、与水反应
黄绿色有刺激性气味的有毒气体；HClO的性质：
可溶于水，氯水呈浅黄绿色；a、弱酸性；
易液化，密度比空气大。b、不稳定性2HClO=2HCl+O2
二、氯气的化学性质c、漂白性
1、与金属反应4、与碱反应
2Na+Cl2=2NaCl2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
点燃2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Fe+3Cl2====2FeCl3(工业至漂白粉)
点燃5、漂白原理
Cu+Cl2=====CuCl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2、与非金属反应6、漂白粉失效原因
点燃Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
H2+Cl2=====2HCl2HClO=2HCl+O2
H2+Cl2=====2HCl（爆炸）
Cl2+H2O=HCl+HClO

氯气的性质

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《氯气的性质》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

专题二：第一单元氯溴碘及其化合物
——氯气的性质（第一课时）
【问题导读】
1．氯气的物理性质是什么?实验式如何闻有毒气体？
2．氯气的化学性质有哪些？

【主干知识】
1．氯气的物理性质：
色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
☆☆实验室里闻Cl2的方法：。
2．氯气的化学性质：
氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
【实验1】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中
实验现象：铁丝在氯气中，生成大量烟。
实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。反应方程式为：。
〖资料〗铁有和两种价态。铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的活泼性
〖小结〗此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物。
应用：已知氯气在一定条件下，能跟绝大多数金属反应生成盐。请你写出下列反应的化学方程式：
1）氯气与金属钠反应：
2）氯气与金属铜反应：
☆☆氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中（填反应条件）生成。反应方程式为：。
小结：此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。
【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中
实验现象：干燥的有色布条，湿润的有色布条
实验结论：氯气（有或没有）漂白性。
【实验3】氯气分别与氢氧化钠溶液和水作用
实验现象：抽取氢氧化钠的针筒中，气体颜色，溶液颜色。抽取水的针筒中，气体颜色，溶液颜色。
实验结论：氯气能溶与水而使其由无色变为，且有部分与水发生反应，反应方程式为。氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应的方程式为。
〖归纳〗氯气与碱溶液反应生成、和。
应用：工业上用和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式为：。
【精彩例题】
1．H2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是()
A.爆炸B.安静燃烧
C.瓶内充满棕色烟D.火焰立刻熄灭
2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
3．漂白精是用氯气和反应制得的。制取反应的化学方程式为。漂白精是物，其有效成分为。氯气和漂白精用于漂白是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白精再用于漂白，是因为：①②
【巩固练习】
班级：高一（）班姓名：学号：　成绩：
1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤
2．下列说法正确的是（）
A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的
B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
D．燃烧时一定要有氧气参加
3、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）
A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧
4、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）
A、增强漂白和消毒作用
B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质
D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
5．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（）
A.浓硫酸B.碱石灰C.固体烧碱D.无水氯化钙
6．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一
价态的氯化物，则其化学式为（）
A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl2
★7．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）
A．NaOHB．NaClC.NH3.H2OD．NaHCO3
★★8．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，恰好完反应后冷却
到室温，所得液体产物的质量分数为33.6％，则原有H2、O2和Cl2的分子数之比是（）
A.6：3：2B.9:4:1C.9:6:1D.13:6:1
★★9．在标准状况下，把aL的H2和Cl2混合气体，通过电火花点燃，充分反应后，所得气
体恰好使溶液中的bmolNaOH完全转化成盐，则的关系不可能是：（）
A.b=a/22.4B.0ba/22.4C.ba/22.4D.b≥a/11.2

123456789

10、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成
氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由
A、转移到坡下B、转移到坡上
11．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白
粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化
学`方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
★★12．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒
精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化
学反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中化学方程式：，
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
★★★13、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分。
试回答：⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为______________。在选取试剂正确且
适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能
的原因是________________________，检查的简单方法是。
⑵装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)______理由是
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)_____理由是______________。

高一化学教案：《氯气》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学教案：《氯气》教学设计”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高一化学教案：《氯气》教学设计

教学目的

1.使学生了解氯气的物理性质和用途。

2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

3.使学生掌握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

教学重点

氯气的化学性质

实验准备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法

实验探索——研讨总结——练习提高

教学过程

第一课时

[引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。

[板书]第一节 氯气

一、氯气的性质和用途

(一)物理性质

[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)化学性质

[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

2Na +Cl2 2NaCl

[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧(让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)。

[板书] Cu+Cl2 CuCl2

[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。

[练习]

实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)

1.跟铝反应：___________________

2.跟镁反应：___________________

氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[板书]2.与某些非金属反应

[学生实验]H2在Cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式)

[板书]H2+Cl2 2HCl

H2+Cl2 2HCl

[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。

[讨论]

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)

[练习]

实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3

2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5

3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳

[讨论]

金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

[小结]

Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?Cl-如何检验?将在下一节课中学习。

[课外活动]

通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?

已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

第 二 课 时

[复习提问]

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?

[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。

2.次氯酸有何重要化学性质和用途?

[板书]3.氯气与某些化合物反应

Cl2+H2O == HCl+HClO

[演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。

[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

[引导学生阅读]

在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：

1.Cl2跟NaOH溶液反应。

2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

[板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?

[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢?

[板书]二、氯气的实验室制法

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][实验4-5](边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收)。

[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法。

[板书]三、Cl-的检验

[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验。

[练习]写出上述反应的离子方程式

[板书] Ag++Cl- == AgCl↓

2Ag++CO32- == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O

[小结]氯气的化学性质和用途

实验室制取Cl2的反应原理及其装置。

Cl-的检验。