小学语文微课教案

发表时间：2020-09-23

气体摩尔体积。

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第二节化学计量在实验中的应用—气体摩尔体积
【内容与解析】
本节课要学的内容影响物质体积的因素和气体摩尔体积的概念。指的是物质体积的取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，并引入单位物质的量的气体所占有的体积即摩尔体积的概念。其核心是通过对影响物质体积的因素尤其是气体体积的因素的理解从抽象思维理解阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积,理解它关键就是要要理解气体的体积是受温度、压强的影响的，温度越高，体积越大，压强越低，体积越小，当温度和压强相同时，粒子间的间距一定，相同数目的粒子所占体积相同。学生在初中物理已经学过气体体积和温度、压强之间的关系，在前一课时中已学了物质的量，，本节课的内容气体摩尔体积就是在此基础上的发展。由于它气体摩尔体积贯穿整个化学学科，所以在本学科有着关键性的作用，并有联系气体微观粒子和宏观物理量的作用,是本学科化学实验计算部分的核心内容。教学的重点是气体摩尔体积的概念及相关计算，解决重点的关键是要了解气体体积的影响因素以及气体摩尔体积通过物质的量与物质的质量、微粒粒子数建立起来的联系。
【教学目标与解析】
1．教学目标
（1）了解气体、液体和固体体积的影响因素，
（2）了解气体摩尔体积的概念；
（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。
2．目标解析
（1）了解气体、液体、固体体积的影响因素；理解阿伏伽德罗定律，就是指要了解决定气体、液体、固体体积的大小的因素分别有粒子数目、粒子大小和粒子间的距离，了解在一定温度和压强下，粒子数目相同的气体具有相同的体积。
（2）了解气体摩尔体积的概念；就是指要了解气体摩尔体积不是一个固定值，了解Vm的影响因素，概念、单位及计算公式。
（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。就是指要能应用气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量等这些关系进行有关计算。
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视气体摩尔体积仅限于气体相关的计算，同时认为气体摩尔体积总是22.4L/mol，产生这一问题的原因是易混淆和不理解决定气体体积的因素和决定固体与液体体积的因素有区别，1mol的气体体积取决于粒子间距，而1mol固体或液体体积这个因素是可以忽略的，而气体粒子间距受温度和压强的影响发生改变，体积随之改变，气体摩尔体积也就会发生变化。要解决这一问题就要了解温度和压强两个因素和气体体积大小的关系，其中关键是从学生实际出发，采用贴近学生生活的实例来讲解温度和压强对气体体积的影响。
【教学支持条件分析】
在本节课气体摩尔体积的教学中，准备使用多媒体教学。因为使用多媒体，有利于使用相关图片和数据比较讲解影响物质体积的因素，以及温度和压强对气体体积的关系，使学生更容易理解。
【教学过程】
问题1：通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？
设计意图：培养学生独立思考的能力。
（83—85）根据n=N/NA=m/M和m=ρV推导出N/NAM=ρV
师生活动：

问题2：观察和分析上述表格，你发现1mol固、液、气态物质的体积有什么特点？
设计意图：培养学生的观察和归纳能力。
师生活动：（1）1mol不同的固态或液态物质的体积不同。
（2）在相同状态下1mol气体的体积基本相同。
（3）1mol气体的体积比1mol不同的固态或液态物质的体积大得多。
（4）气体体积的计算给出了一定的条件。
问题3：为什么有上述规律？请你推测，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？
设计意图：培养学生的分析推理能力。
师生活动：决定物质体积大小有三个因素：①粒子数目②粒子大小③粒子间距。
例如：通常情况下1mol水体积约为18mL，加热至沸腾1molH2O（g）体积约为3.06×104mL，扩大约1700倍，在这个过程中粒子数目和粒子大小相同，只有粒子之间的间距变大了，所以体积也变大了。
对于气体，只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以具有相同数目粒子或相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。在标准状况下1mol任何气体的体积都是22.4L。
问题4：什么是气体摩尔体积？
设计意图：概念的形成。
师生活动：定义：单位物质的量的气体所占的体积较气体摩尔体积。符号：Vm。
表达式：Vm=V/n(V为一定温度和压强下气体的体积，n为气体的物质的量)
单位：L/mol标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol
问题5：气体摩尔体积一定是22.4L/mol吗？
设计意图：了解Vm不是一个定值。
师生活动：根据表达式Vm=V/n可知，Vm受体积V的变化影响，而对于1mol任何气体来说，决定体积大小的主要因素是粒子间距，而温度和压强的改变粒子间距也会发生改变，所以只有在相同条件下，Vm才是一个定值，并且任何气体的Vm都相等，标况下Vm约为22.4L/mol。标准状况下的气体摩尔体积为22.4L。
问题6：对于气体，物质的量、粒子个数、质量、气体摩尔体积之间有什么联系？
设计意图：巩固概念，建立物理量之间的联系。
师生活动：n=N/NA=m/M=V/Vm
【课堂小结】
1、决定物质体积大小的因素；阿伏伽德罗定律
2、气体摩尔体积的概念。
3、气体摩尔体积和物质的量之间的关系。
【目标检测】
1、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然（）
A.具有相同数目的原子B.都占22.4L
C.具有相同数目的分子D.具有相同的摩尔质量
2、下列说法正确的是（）
A.2gH2的体积为22.4LB.11.2LO2的质量为16g
C.标准状况下，22.4LH2O含6.02×1023个分子
D.22gCO2与标准状况下11.2L的HCl含有相同数目的分子
3、标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）
A.98gH2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8LHClD.6gH2
【配餐作业】
A组
1、同温同压下，两种气体的体积如果不同其主要原因是（）
A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同
2、下列叙述正确的是（）
A.一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol气体所占有的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C.32g氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B组
1、在23g某气体中含有3.01×1023个分子，则该气体的摩尔质量为（）
A.23g/molB.60g/molC.46g/molD.92g/mol
2、在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
3、如ag某气体中含有的分子数位b，则cg该气体在标准状况下的体积（L）为（）
A22.4b/acNAB22.4ab/cNAC22.4ac/bNAD22.4bc/aNA
C组
1、有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.02×1024个氮分子④4℃时18mL水。它们所含分子数最多的是,所含原子数最多的是，质量最大的是，所含电子数最多的是。（填序号）
2、标准状况下，112Ml某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为，相对分子质量为。
3、2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为
；含氧原子的数目之比为；在相同条件下气体的体积比为。

延伸阅读

高一化学《气体摩尔体积》导学案

【学习目标】
1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
【要点梳理】
要点一、影响物质体积大小的因素
1．影响物质体积大小的因素：
从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。因此，1mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2.影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小
要点诠释：
固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
motz2
固体液体气体
3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。
要点诠释：
对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是Vm，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol－1。
关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为气体摩尔体积学案。可变形为V=n·Vm与气体摩尔体积学案。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
要点诠释：
气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是指标准状况下，1mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4L。所以用到22.4L·mol－1时，通常是标准状况下的气体。
气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4L，所含的分子总数为NA个。
在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：（1）标准状况；（2）1mol；（3）任何气体，（包括单一气体或混合气体）；（4）约22.4L。
3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）之间关系为：D:知识导学第一章化学计量在实验中的应用tbjx.filesimage007.gif
由n=N/NA和n=V/Vm，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。如标准状况下，11.2LH2所含分子数为：
D:知识导学第一章化学计量在实验中的应用tbjx.filesimage008.gif。
由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=Vm·ρ　如标准状况下，ρ(O2)=1.429g·L1，则M(O2)=Vm·ρ(O2)=22.4L·mol1×1.429g·L1=32g·mol1。
4、标准状况下的相关计算。
M与Vm的关系：M=Vm·气体摩尔体积学案=22.4气体摩尔体积学案g／mol；
n与Vm的关系：气体摩尔体积学案；
m与Vm的关系：气体摩尔体积学案；
N与Vm的关系：气体摩尔体积学案。
要点三、阿伏加德罗定律及其推论
　1、定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。
要点诠释：
（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。

2．几个重要的推论：
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。
（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
规律总结：
凡涉及物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。
同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，但原子数不一定相同。

第二节气体摩尔体积

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第二节气体摩尔体积
从容说课
本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4Lmol－1是气体摩尔体积的特例。
本节课采用对比引入，通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1mol气态物质所具有的体积却大致相同。然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素？为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等？最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4Lmol－1是在特定条件下的气体摩尔体积。
有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。
教学目标
1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点
气体摩尔体积的概念
教学难点
气体摩尔体积的概念
教学方法
引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等
课时安排
第一课时：气体摩尔体积的概念
第二课时：有关气体摩尔体积的计算
教学用具
投影仪、胶片
教学过程
第一课时
［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢？
［师］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？
［生］还需知道物质的密度。
［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？
［生］质量等于密度乘以体积。
［师］很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：
［草板书］m=ρV或V=
［师］请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。
［投影］表一
物质物质的量（mol）质量（g）密度(gcm－3)体积（cm3）
Fe17.8
Al12.7
H2O（液）11.0
H2SO411.83
［学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内］
空格内所填数值为：
［师］请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。
［投影问题］1.1L=cm3。
2.1mol不同的固态或液态的物质，体积(填“相同”或“不同”)。
3.在相同状态下，1mol气体的体积(填“相同”“不同”“基本相同”)。
4.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差(填“不大”或“很大”)。
［学生活动］阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：
1.1000cm3；2.不同；3.基本相同；4.很大。
［问］为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无？
［生］因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体、液体的密度受外界条件的影响不大。
［师］回答得很好！那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢？
［生］不会！
［问］质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何？
［生］质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大；气体的体积受外界条件的影响显著。
［师］那么，这些结论如何从理论上得到解释呢？请大家阅读课本第49～50页的相关内容。并总结。
［学生阅读、总结］
［问］物质体积的大小取决于哪些微观因素？
［生］物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
［问］当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
［生］粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
［问］为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同？
［生］在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
［问］为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？
［生］因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。
［师］大家回答得很正确。对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
［板书］第二节气体摩尔体积(第一课时)
一、气体摩尔体积
［师］所谓气体的摩尔体积，指的是：
［讲解并板书］单位物质的量的气体所占的体积。
［师］即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：
［板书］Vm=
［问］能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？
［学生回答］能，是L/mol。
［教师板书］单位：L/mol或Lmol－1。
［师］通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101kPa的条件下均约为22.4L。不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1mol，条件为0℃和101kPa时的体积约为22.4L。而我们通常又把温度为0℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况。因此我们可以得到一个什么样的结论？
［板书］在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。
［师］这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4L/mol或22.4Lmol－1。
大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。
［投影练习］判断正误，并说明理由。
1.标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2.1mol气体的体积约为22.4L。
3.标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。
［学生活动］
答案：1.错，物质应是气体；2.错，未指明条件——标况；3.正确，因气体体积与分子种类无关；4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定；5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4L/mol，也不是在任何条件下都是22.4L/mol。
［师］请大家思考下面的问题，并回答。
［投影］同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？说明理由。
［学生思考后回答］气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。
［师］大家总结得很好！这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。
［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
［师］由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：
［板书］同温同压下：
［问题探究］在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2akPa的气球内充有0.1molH2，气压为0.8akPa。若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为。
［学生活动］分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为。
所以有=，可得nmax=0.25mol
可再充入的H2的物质的量为0.25mol－0.1mol=0.15mol。
［师］大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。
［小结］影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol。只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。这也是我们下一节课所要学习的主要内容。
［布置作业］课本习题：二、1；三。
板书设计
第二节气体摩尔体积(第一课时)
一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积
Vm=
单位：mol/L或molL－1
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：
教学说明
本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。同时还需在后续讲课中不断地强化。
参考练习
1．下列有关气体的叙述中，正确的是（）
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
答案：B
2．下列各级物质中，所含分子数一定相同的是　（）
A．1gH2和8gO2
B．0.1molHCl和2.24LHe
C．150℃、1.01×105Pa时18LH2O和18LCO2
D．28gCO和6.02×1022个CO分子
答案：C
3．1mol　N2和44gCO2的气体体积，前者和后者的关系　（）
A．大于B．等于　C．小于　D．不能确定
答案：D
4．质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是（）
A．H2　B．O2　C．Cl2D．N2
答案：A、
5．相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是（）
A．体积　B．密度　C．质量　D．物质的量
答案：B

气体摩尔体积（第二课时）

教学目标概览：

（一）知识目标

1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标

通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

（三）情感目标

1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点:气体摩尔体积的计算

教学过程:

[提问]：1、什么叫气体的摩尔体积？

2、标况下气体的摩尔体积为多少？

3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？

当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）

1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①使用范围：气体

②四同：同温、同压、若同体积则同分子数

③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

V1n1N1

V2n2N2

例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比

==D

d1M1

d2M2

D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）

例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为

H2S和C2H4能否用排空气法收集？

CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为

当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比

[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？

③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比

判断：

A1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。

B2gH2比2gO2在相同条件的体积小。

C标况下，2molH2和O2的混合气的体积约为44.8L

D0.5molH2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。

[板书]三、有关气体摩尔体积的计算

气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

[板书]有关式量或摩尔质量的计算。

1，标况密度法：M=d×22.4L·mol-1

2，相对密度法：

==D

d1M1

d2M2

[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？

[板书]3概念法：m总

n总

例：将（NH4）2CO3固体加热，计算在1500C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍

4公式法：

M==

m总M1·n1+M2·n2…

n总n总

=M1×n1%+M2·n2%+…

=M1×V1%+M2×V2%+…

例：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。

[总结]应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。

在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：

(1)22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4L·mol－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

(3)气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

作业：P542、3、4

高一化学教案：《气体摩尔体积》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。教案的内容具体要怎样写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《气体摩尔体积》教学设计”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

高一化学教案：《气体摩尔体积》教学设计

一、理念

1．教学理念——以学定教。

我们学校属于太原市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取 “以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。

2．学科理念——宏微符三结合。

化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观——n——微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。

二、教学背景分析

1．教材分析

物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。

2．学情分析

在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。

三、教学目标

化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：

1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。

2．过程与方法：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解各因素如何。影响气体体积；③当堂达标检测使学生能学以致用。

3．情感、态度与价值观：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。

四、教学重点和难点

1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。

2．教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。

五、教学方法和手段

1．方法：问题导学引导小组内讨论。

2．手段：实验、模型、动画、多媒体等

教师行为

学生行为

设计意图

【板书引入】

【以旧带新问题一】大家根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出

摩尔质量的相关知识。

【问题二】评价学生回答，并从气体摩尔体积的“数值”引出新问题。

【师】引导学生对课前计算结果和课上的实验的观察。

【ppt展示】计算和实验的结论。同温同压时，l mol的

气体——体积大，不同气体体积大致相同。

固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。

对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。

【问题三】为什么会有以上这样的结果?宏观表象的微观解释是什么?

依据公式“温故”，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。如何建立V与n

之间的关系呢?

想要“知新一”：什么是气体摩尔体积?依据老师提示展开思考和讨论。

小组代表说出讨论结果，并互相改正、补充。

想要“知新二”：l mol气体的体积是多少?

①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?

②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。

小组代表说出讨论结果，并互相改正、补充。

想要知新三：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致不同?

根据学生的实际情况，从已有知识学习，让学生在心理上降低本节课的难度。

通过两种宏观手段得出结论，带领学生解决他们在本节课最关注的问题。

【板书讲解】依据学生总结板书，并做适当讲解。

决定物质体积的因素：

①粒子数目(相同)

②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体)

③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出

现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。

【板书】气体摩尔体积

O℃，101kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。

【师】提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示。

【师】指导学生进行当堂训练。

依据课前各组做的模型和老师展示的动画，小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些?

倾听，理解。

形成结论，并依据老师提示考虑，“任何气体”包括混合气体吗？

依据模型理解。

依据本节所学进行达标检测。

利用两种手段进人微观理解，突出微观量变的积累引起宏观的质变。

通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本

质原因。

以学定教的重要手段就是当堂训练。

决定物质体积的微观因素：①粒子数目(相同)

②粒子大小(紧密排列时，即固、液体)

③粒子间距(间距很大时，即气体)取决于温度和压强

0℃，101 k Pa(标准状况)，l mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。

即此时，气体摩尔体积Vm=22．4L。

六、课后反思

1．坚持“以学定教”理念，站在学生的角度去设计课堂的每一个环节，帮助他们构建化学知识体系。在这节课上，考虑到学生的实际接受能力，采用计算、实验，模型、动画等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系，并始终强调符号的化学意义，确实在当堂达标检测中体现出良好的效果。2．对于新知识。将大问题分割成层层递进的小问题，降低探究难度，一步步解决，这样，学生对于讨论、探究的目的很明确，容易使他们集中注意力，比如，在讨论第三个问题时，很多学生都热情高涨。3．课堂上要组织学生尽量全部参与讨论，否则会成了个别学生的表演。

我认为“以学定教”中的“学”，不仅要考虑学生现有的知识储备和理解能力，还应该考虑“学生需要学什么”。课堂上我们设计的探究、讨论、实验等一系列活动的最终目的之一是要让学生学会做课标要求的题目，所以要根据课标要求和“以学定教”的理念设计符合自己学生的当堂达标检测。这一点对于学困生来说相当重要，他们会觉得“我原来也能学会，这个也不难”，这样对他们重拾自信，燃起新的希望很关键。总之一切为了学生，为了学生的发展，我们就能在教学的道路上越走越宽。

铁盐和亚铁盐的学案

一、验证实验：氯化铁和氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液反应

1．取少量的氯化铁溶液向其中加入氢氧化钠溶液，现象____________________________

2．取少量的氯化铁溶液向其中加入硫氰化钾溶液，现象__________________________

二、对比实验

1．操作：取一支试管，向其中滴人3滴氯化铁溶液，再向其中加人蒸馏水至试管的l／3，振荡，然后将其倒出一部分至另一支试管，最后向两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和硫氰化钾溶液。

2．现象：滴入氢氧化钠溶液后现象____________________________________。

滴人硫氰化钾溶液后现象____________________________________________。

3．从该实验中得到的启发：__________________________________________。

三、探究Fe2+转化成Fe3+的条件

1．理论分析：当加入具有___________性的试剂时，Fe2+可以转化成Fe3+。

2．选取药品：______________________________________________________