高二化学教案：《气体摩尔体积》教学设计。
俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案：《气体摩尔体积》教学设计，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
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课题
气体摩尔体积
授课日期
课时
1课时
课型
复习课
三维教学
目标
1知识与技能
（1）、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系
（2）、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算
2过程与方法
初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
3情感、态度与价值观
（1）、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程
（2）、通过理解并运用概念，形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，形成科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的能力
学情分析
过滤和蒸发这两个实验在初三化学中已经学习过，学生都比较熟悉，新知识中渗透这两种方法，效果会比较好。
教材分析
教材设计了“如何提纯粗盐”这个情景，告诉学生粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质，让学生分析讨论如何对其提纯。
重点
及难点
气体摩尔体积的概念及其简单计算
教学用具
多媒体教学课件、教案图片
教法学法
探究法、讲授法
知
识
结
构
与
板
书
设
计
气体摩尔体积
1影响物质体积的因素
2气体摩尔体积
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目，1mol粒子的质量。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
〖投影〗
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·cm－3
体积
cm3
Fe(固)
1
7.8
Al(固)
1
2.7
H2O(液)
1
1.0
H2SO4(液)
1
1.83
温度0°C、压强101kPa
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·L－1
体积
L
H2(气)
1
0.0899
O2(气)
1
1.429
CO2(气)
1
1.977
空气(气)
1
1.29
〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①、②、③决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子。
〖小结〗1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于。
2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖注意〗1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
2、单位物质的量的气体所占的体积称为，用（符号）表示，单位为，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101kPa时，Vm=；在25℃、101kPa时，Vm=。
〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V=
〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系
补充习题
1、标准状况下，2.2g CO2的体积是多少?
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
3、现有3.4g H2S和0.1molHBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多?
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?
(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?
(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________B、体积___________________
C、质量__________________D、氢原子数_______________
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为________
教学反思：
教师备课：
〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，1mol粒子的质量不同。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。
〖投影〗
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·cm－3
体积
cm3
Fe(固)
1
7.8
Al(固)
1
2.7
H2O(液)
1
1.0
H2SO4(液)
1
1.83
温度0°C、压强101kPa
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·L－1
体积
L
H2(气)
1
0.0899
O2(气)
1
1.429
CO2(气)
1
1.977
空气(气)
1
1.29
〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①物质所含粒子的数目、②粒子的大小、③粒子之间的距离决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〖小结〗1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。
2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖注意〗1、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
2、单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm（符号）表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101kPa时，Vm=22.4L/mol；在25℃、101kPa时，Vm=24.8L/mol。
〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V=n•Vm
〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系
补充习题
1、标准状况下，2.2g CO2的体积是多少?（0.05×22.4升）
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？
答案：氢气的体积5×22.4升二氧化碳气体的质量为0.3×44g
3、现有3.4g H2S和0.1molHBr气体。
(1)不同条件下，哪个分子数较多?相同
(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?相同
(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?（HBr大8.1—3.4=4.7）
(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?（H2S多多6.8-0。1=6.7）
(5)其中含S和Br各多少克?S的质量为：（3.2克Br的质量为：8克）
4、标准状况下有（1）6.72LCH4(2)3.01×1023个HCl分子（3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量_CH4__HCl____H2S_______B、体积__CH4__HCl____H2S____
C、质量__HCl__H2S___CH4______D、氢原子数_CH4___H2S____HC_
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_1：1：1____；物质的量之比为_1：1：1___；同温同压下体积比为__1：1：1___
教后反思
精选阅读
气体摩尔体积
一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“气体摩尔体积”，相信能对大家有所帮助。
第二节化学计量在实验中的应用—气体摩尔体积
【内容与解析】
本节课要学的内容影响物质体积的因素和气体摩尔体积的概念。指的是物质体积的取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，并引入单位物质的量的气体所占有的体积即摩尔体积的概念。其核心是通过对影响物质体积的因素尤其是气体体积的因素的理解从抽象思维理解阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积,理解它关键就是要要理解气体的体积是受温度、压强的影响的，温度越高，体积越大，压强越低，体积越小，当温度和压强相同时，粒子间的间距一定，相同数目的粒子所占体积相同。学生在初中物理已经学过气体体积和温度、压强之间的关系，在前一课时中已学了物质的量，，本节课的内容气体摩尔体积就是在此基础上的发展。由于它气体摩尔体积贯穿整个化学学科，所以在本学科有着关键性的作用，并有联系气体微观粒子和宏观物理量的作用,是本学科化学实验计算部分的核心内容。教学的重点是气体摩尔体积的概念及相关计算，解决重点的关键是要了解气体体积的影响因素以及气体摩尔体积通过物质的量与物质的质量、微粒粒子数建立起来的联系。
【教学目标与解析】
1．教学目标
（1）了解气体、液体和固体体积的影响因素，
（2）了解气体摩尔体积的概念；
（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。
2．目标解析
（1）了解气体、液体、固体体积的影响因素；理解阿伏伽德罗定律，就是指要了解决定气体、液体、固体体积的大小的因素分别有粒子数目、粒子大小和粒子间的距离，了解在一定温度和压强下，粒子数目相同的气体具有相同的体积。
（2）了解气体摩尔体积的概念；就是指要了解气体摩尔体积不是一个固定值，了解Vm的影响因素，概念、单位及计算公式。
（3）掌握气体摩尔体积与物质的量的关系，以及与相关物理量的转换。就是指要能应用气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量等这些关系进行有关计算。
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视气体摩尔体积仅限于气体相关的计算，同时认为气体摩尔体积总是22.4L/mol，产生这一问题的原因是易混淆和不理解决定气体体积的因素和决定固体与液体体积的因素有区别，1mol的气体体积取决于粒子间距，而1mol固体或液体体积这个因素是可以忽略的，而气体粒子间距受温度和压强的影响发生改变，体积随之改变，气体摩尔体积也就会发生变化。要解决这一问题就要了解温度和压强两个因素和气体体积大小的关系，其中关键是从学生实际出发，采用贴近学生生活的实例来讲解温度和压强对气体体积的影响。
【教学支持条件分析】
在本节课气体摩尔体积的教学中，准备使用多媒体教学。因为使用多媒体，有利于使用相关图片和数据比较讲解影响物质体积的因素，以及温度和压强对气体体积的关系，使学生更容易理解。
【教学过程】
问题1：通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？
设计意图：培养学生独立思考的能力。
（83—85）根据n=N/NA=m/M和m=ρV推导出N/NAM=ρV
师生活动：
问题2：观察和分析上述表格，你发现1mol固、液、气态物质的体积有什么特点？
设计意图：培养学生的观察和归纳能力。
师生活动：（1）1mol不同的固态或液态物质的体积不同。
（2）在相同状态下1mol气体的体积基本相同。
（3）1mol气体的体积比1mol不同的固态或液态物质的体积大得多。
（4）气体体积的计算给出了一定的条件。
问题3：为什么有上述规律？请你推测，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？
设计意图：培养学生的分析推理能力。
师生活动：决定物质体积大小有三个因素：①粒子数目②粒子大小③粒子间距。
例如：通常情况下1mol水体积约为18mL，加热至沸腾1molH2O（g）体积约为3.06×104mL，扩大约1700倍，在这个过程中粒子数目和粒子大小相同，只有粒子之间的间距变大了，所以体积也变大了。
对于气体，只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以具有相同数目粒子或相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。在标准状况下1mol任何气体的体积都是22.4L。
问题4：什么是气体摩尔体积？
设计意图：概念的形成。
师生活动：定义：单位物质的量的气体所占的体积较气体摩尔体积。符号：Vm。
表达式：Vm=V/n(V为一定温度和压强下气体的体积，n为气体的物质的量)
单位：L/mol标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol
问题5：气体摩尔体积一定是22.4L/mol吗？
设计意图：了解Vm不是一个定值。
师生活动：根据表达式Vm=V/n可知，Vm受体积V的变化影响，而对于1mol任何气体来说，决定体积大小的主要因素是粒子间距，而温度和压强的改变粒子间距也会发生改变，所以只有在相同条件下，Vm才是一个定值，并且任何气体的Vm都相等，标况下Vm约为22.4L/mol。标准状况下的气体摩尔体积为22.4L。
问题6：对于气体，物质的量、粒子个数、质量、气体摩尔体积之间有什么联系？
设计意图：巩固概念，建立物理量之间的联系。
师生活动：n=N/NA=m/M=V/Vm
【课堂小结】
1、决定物质体积大小的因素；阿伏伽德罗定律
2、气体摩尔体积的概念。
3、气体摩尔体积和物质的量之间的关系。
【目标检测】
1、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然（）
A.具有相同数目的原子B.都占22.4L
C.具有相同数目的分子D.具有相同的摩尔质量
2、下列说法正确的是（）
A.2gH2的体积为22.4LB.11.2LO2的质量为16g
C.标准状况下，22.4LH2O含6.02×1023个分子
D.22gCO2与标准状况下11.2L的HCl含有相同数目的分子
3、标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）
A.98gH2SO4B.6.02×1023个CO2C.44.8LHClD.6gH2
【配餐作业】
A组
1、同温同压下，两种气体的体积如果不同其主要原因是（）
A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同
2、下列叙述正确的是（）
A.一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1mol气体所占有的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C.32g氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B组
1、在23g某气体中含有3.01×1023个分子，则该气体的摩尔质量为（）
A.23g/molB.60g/molC.46g/molD.92g/mol
2、在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
3、如ag某气体中含有的分子数位b，则cg该气体在标准状况下的体积（L）为（）
A22.4b/acNAB22.4ab/cNAC22.4ac/bNAD22.4bc/aNA
C组
1、有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.02×1024个氮分子④4℃时18mL水。它们所含分子数最多的是,所含原子数最多的是，质量最大的是，所含电子数最多的是。（填序号）
2、标准状况下，112Ml某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为，相对分子质量为。
3、2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为
；含氧原子的数目之比为；在相同条件下气体的体积比为。
化学教案－气体摩尔体积[第二课时]
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师能够井然有序的进行教学。关于好的教案要怎么样去写呢？小编为此仔细地整理了以下内容《化学教案－气体摩尔体积[第二课时]》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
第二节气体摩尔体积
第二课时
知识目标：
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
??通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
??通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
??通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
??通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书]二、有关气体摩尔体积的计算
[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[板书]
1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影]例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
[讨论]1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调]1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算
[投影]例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=
然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol气体的质量：M=Vm
[学生解题]分析讨论不同的解法。
[投影]例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
H2
0.5mol
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合气
3.011023
[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书]（3）混合气体
[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。
[分析]已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。
[小结]气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
[课堂检测]
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）
A.体积均为22.4LB.具有相同的体积
C.是双原子分子D.具有相同的原子数目
2.同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（）
A.体积比为2：1B.原子个数之比为2：1
C.密度之比为1：2D.质子数之比为1：1
参考答案：1.B2.B、D
[作业]质量监测有关习题
板书设计：
二、有关气体摩尔体积的计算
1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
探究活动
摩尔气体常数的测定
定义1 摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号R
R=(8.3145100.000070)J/(molK)。它的计算式是
原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作（1）精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。
方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
（2）取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－0.20mL(用10mL的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。
计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）
(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）
根据下式
把,T1=273+t,p0=100Kpa,T0=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是
因此，摩尔体积常数（R）是
高一化学《气体摩尔体积》导学案
高一化学《气体摩尔体积》导学案
【学习目标】
1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
【要点梳理】
要点一、影响物质体积大小的因素
1．影响物质体积大小的因素：
从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×1023。因此，1mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2.影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小
要点诠释：
固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。
motz2
固体液体气体
3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。
要点诠释：
对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。
要点二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是Vm，它的常用单位是L·mol－1和m3·mol－1。
关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为气体摩尔体积学案。可变形为V=n·Vm与气体摩尔体积学案。
2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0、101kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
要点诠释：
气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是指标准状况下，1mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4L。所以用到22.4L·mol－1时，通常是标准状况下的气体。
气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4L，所含的分子总数为NA个。
在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：（1）标准状况；（2）1mol；（3）任何气体，（包括单一气体或混合气体）；（4）约22.4L。
3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）之间关系为：D:知识导学第一章化学计量在实验中的应用tbjx.filesimage007.gif
由n=N/NA和n=V/Vm，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。如标准状况下，11.2LH2所含分子数为：
D:知识导学第一章化学计量在实验中的应用tbjx.filesimage008.gif。
由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=Vm·ρ 如标准状况下，ρ(O2)=1.429g·L1，则M(O2)=Vm·ρ(O2)=22.4L·mol1×1.429g·L1=32g·mol1。
4、标准状况下的相关计算。
M与Vm的关系：M=Vm·气体摩尔体积学案=22.4气体摩尔体积学案g／mol；
n与Vm的关系：气体摩尔体积学案；
m与Vm的关系：气体摩尔体积学案；
N与Vm的关系：气体摩尔体积学案。
要点三、阿伏加德罗定律及其推论
1、定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。
要点诠释：
（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。
2．几个重要的推论：
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。
（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
规律总结：
凡涉及物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。
同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，但原子数不一定相同。
第二节气体摩尔体积
为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，大家在仔细规划教案课件。将教案课件的工作计划制定好，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“第二节气体摩尔体积”，仅供参考，欢迎大家阅读。
第二节气体摩尔体积从容说课
本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。因此，教材在内容处理上采用了对比法和事实出发的方法，引导学生深入地理解气体摩尔体积的概念，明确22.4Lmol－1是气体摩尔体积的特例。
本节课采用对比引入，通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1mol气态物质所具有的体积却大致相同。然后组织学生阅读、讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素？为什么1mol固态、液态物质所具有体积不同，而1mol气态物质在同条件下的体积却近似相等？最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4Lmol－1是在特定条件下的气体摩尔体积。
有关气体摩尔体积的计算要求侧重基础题，不要把概念的理解和运用变成纯数学运算。对于例题，就让学生独立演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。
教学目标
1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教学重点
气体摩尔体积的概念
教学难点
气体摩尔体积的概念
教学方法
引导、归纳、启发、练习、讲解、讨论等
课时安排
第一课时：气体摩尔体积的概念
第二课时：有关气体摩尔体积的计算
教学用具
投影仪、胶片
教学过程
第一课时
［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子、原子、离子等)的式量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢？
［师］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？
［生］还需知道物质的密度。
［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？
［生］质量等于密度乘以体积。
［师］很好，它们之间的关系我们可以用代数式表示为：
［草板书］m=ρV或V=
［师］请大家根据已有的知识来填写下表(可用计算器来进行计算)。
［投影］表一
物质物质的量（mol）质量（g）密度(gcm－3)体积（cm3）
Fe17.8
Al12.7
H2O（液）11.0
H2SO411.83
［学生活动，教师请一位同学把计算结果填入表中空格内］
空格内所填数值为：
［师］请大家根据自己的计算结果，口答下列问题。
［投影问题］1.1L=cm3。
2.1mol不同的固态或液态的物质，体积(填“相同”或“不同”)。
3.在相同状态下，1mol气体的体积(填“相同”“不同”“基本相同”)。
4.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差(填“不大”或“很大”)。
［学生活动］阅读课本相关内容和资料，分析上述问题，并回答：
1.1000cm3；2.不同；3.基本相同；4.很大。
［问］为什么在“表二”中要指明物质密度的测定条件，而“表一”中却无？
［生］因为“表二”所列物质为气体，“表一”所列物质为固体和液体。气体的密度随着压强和温度等外界条件的变化而变化。固体、液体的密度受外界条件的影响不大。
［师］回答得很好！那么，质量是否会随外界条件的改变而改变呢？
［生］不会！
［问］质量一定时，物质的体积受外界条件的影响如何？
［生］质量一定时，固体和液体的体积随外界条件的变化而变化不大；气体的体积受外界条件的影响显著。
［师］那么，这些结论如何从理论上得到解释呢？请大家阅读课本第49～50页的相关内容。并总结。
［学生阅读、总结］
［问］物质体积的大小取决于哪些微观因素？
［生］物质体积的大小取决于物质粒子数的多少，粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
［问］当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
［生］粒子数一定时，固、液态物质的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
［问］为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同？
［生］在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
［问］为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？
［生］因为气体的体积受温度、压强的影响很大，故说到气体的体积时，必须指明外界条件。
［师］大家回答得很正确。对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定有关气体的量值提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。
［板书］第二节气体摩尔体积(第一课时)
一、气体摩尔体积
［师］所谓气体的摩尔体积，指的是：
［讲解并板书］单位物质的量的气体所占的体积。
［师］即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：
［板书］Vm=
［问］能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？
［学生回答］能，是L/mol。
［教师板书］单位：L/mol或Lmol－1。
［师］通过刚才对表二相关几种气体体积的计算，得到在相同的0℃，101kPa的条件下均约为22.4L。不仅仅是这几种气体，大量的科学实验表明，其他气体也是如此，即物质的量为1mol，条件为0℃和101kPa时的体积约为22.4L。而我们通常又把温度为0℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况。因此我们可以得到一个什么样的结论？
［板书］在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。
［师］这也表明，标况(标准状况)下气体的摩尔体积约为22.4L/mol或22.4Lmol－1。
大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
2.气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
下面，请大家根据所学知识，判断下列说法是否正确。
［投影练习］判断正误，并说明理由。
1.标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2.1mol气体的体积约为22.4L。
3.标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。
［学生活动］
答案：1.错，物质应是气体；2.错，未指明条件——标况；3.正确，因气体体积与分子种类无关；4.错，未指明气体体积是否在相同条件下测定；5、6.均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4L，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4L/mol，也不是在任何条件下都是22.4L/mol。
［师］请大家思考下面的问题，并回答。
［投影］同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？说明理由。
［学生思考后回答］气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量也必然相同。
［师］大家总结得很好！这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。
［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
［师］由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：
［板书］同温同压下：
［问题探究］在常温下(25℃)，一个最大承受气压为2akPa的气球内充有0.1molH2，气压为0.8akPa。若再向该气球内充H2，再充入H2物质的量的最大值为。
［学生活动］分组讨论，分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压条件下，相同体积的任何气体，都含有相同的分子数。那么本题的条件相当于同温即都是常温25℃，同体积即在同一个气球内，此条件下，很显然气球内气体的分子数越多，即物质的量越多，气体对气球的压力就越大，也就是同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，可表示为。
所以有=，可得nmax=0.25mol
可再充入的H2的物质的量为0.25mol－0.1mol=0.15mol。
［师］大家所讨论得出的结论，是阿伏加德罗定律的一个重要推论，在今后的学习中还会用到。
［小结］影响气体体积的因素有多种，因此，说到气体的体积，一定要指明外界条件。相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol。只要同学们正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易在气体的质量和体积之间进行相互换算。这也是我们下一节课所要学习的主要内容。
［布置作业］课本习题：二、1；三。
板书设计
第二节气体摩尔体积(第一课时)
一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积
Vm=
单位：mol/L或molL－1
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L
阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：
教学说明
本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生学习的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。同时还需在后续讲课中不断地强化。
参考练习
1．下列有关气体的叙述中，正确的是（）
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
答案：B
2．下列各级物质中，所含分子数一定相同的是 （）
A．1gH2和8gO2
B．0.1molHCl和2.24LHe
C．150℃、1.01×105Pa时18LH2O和18LCO2
D．28gCO和6.02×1022个CO分子
答案：C
3．1mol N2和44gCO2的气体体积，前者和后者的关系 （）
A．大于B．等于 C．小于 D．不能确定
答案：D
4．质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是（）
A．H2 B．O2 C．Cl2D．N2
答案：A、
5．相对分子质量相同的两种气体，在同温同压下相同的是（）
A．体积 B．密度 C．质量 D．物质的量
答案：B
