4.2富集在海水中的元素-氯学案1。

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师更好的完成实现教学目标。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是由小编为大家整理的“4.2富集在海水中的元素-氯学案1”，但愿对您的学习工作带来帮助。

富集在海水中的元素——氯
氯元素的存在：在自然界中游离态，化合态，如：
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？
化合价：
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、物理性质
氯气呈色，有气味的气体，有毒，密度比空气，溶于水（），液化。
2、化学性质
（1）与金属反应
现象反应方程式
钠和氯气

铁和氯气

铜和氯气

氯气有性，和变价金属反应时，可将变价金属氧化到价态

（2）与非金属反应
反应条件现象反应方程式
H2和Cl2
H2和Cl2
用途利用该原理可以制，应选取条件下进行。
条件：有物和物，达到点。
燃烧
本质：剧烈的
（3）与水反应氯气溶于水得到的溶液称为氯水。氯水色
☆可逆反应（定义）___________________________________________________
A、正（向）反应：→
逆（向）反应：→
B、特点：
a、在（填“相同”或“不同”）条件下，正、逆反应都能够进行。
b、可逆反应总是进行到底，反应物和生成物的混合物。
C、表示方法：
氯气与水反应的化学方程式：
氯气与水反应的离子方程式：
应用：，目前研究的新的自来水消毒剂是
【巩固训练】
1、下列说法正确的是（）
A、氯气有刺激性气味，闻它的气味时应使极少量的气体飘入鼻孔中
B、氯气有毒，因此不能应用
C、新制的氯水是混合物，久置的氯水是纯净物
D、过量的铁和氯气反应，产物为FeCl2
2、下列说法正确的是（）
A、氯气是黄绿色的，Clˉ是无色的
B、H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C、Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
D、燃烧时一定要有氧气参加
3、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．FeCl3
4、下列物质中含有氯离子的是
A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气
5、将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的
①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性
A．①B．①③④C．②③D．①③

扩展阅读

《富集在海水中的元素——氯》说课稿

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助授课经验少的教师教学。教案的内容要写些什么更好呢？以下是小编收集整理的“《富集在海水中的元素——氯》说课稿”，但愿对您的学习工作带来帮助。

《富集在海水中的元素——氯》说课稿

各位老师大家好！我要说富集在海水中的元素—氯中第一课时的内容，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第四章，第二节第一课时的内容。它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

2.教学目标：

（1）知识目标：

①能描述氯气的物理性质

②掌握氯气具有强氧化性能与大多数的金属化合，氢气在氯气中的燃烧，氯气与水以及碱的反应

（2）能力目标：通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力

（3）情感目标：感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。

②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。

③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

3.教材的重，难点：

（1）重点：氯气的化学性质

（2）难点：氯气与水反应，氯气与NaOH,Ca(OH)2溶液反应

二.说教法

本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。

三.说学法

引导学生充分利用已有的知识学习新知识。在第二章中学生对分类法已有所了解，本节从离子反应、氧化还原反应等不同的角度来理解和认识所涉及的化学反应，并以新的知识为载体，巩固氧化还原反应的有关概念。充分利用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。增强教学的问题性和探究性。充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验，观察，调查，收集资料，阅读，讨论，辩论等多种方式进行学习。

四.说教学过程

1.课的引入：通过提问学生“前世生在海洋中，练得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪”是说得什么物质？根据同学们的回答，指出氯元素是一种重要的成盐元素。

2.让同学们阅读科学史话，并总结出氯气的物理性质，和实验室制取氯气的方法。

3.引导学生思考氯气有哪些化学性质，首先，氯气具有很强的氧化性：能与大多数的金属化合物化合。让学生根据自己已经学习过的金属与氧气的反应，试着写出氯气与一些常见的金属反应时的化学方程式。

4.Cl2不但能与金属反应，它还可以与非金属反应，过渡到通过演示实验H2在Cl2中的燃烧，让同学们认真观察实验现象，并试着写出化学方程式，同时还要求学生进行思考燃烧的条件是什么？燃烧的本质是什么？从而使学生对燃烧有一个新的认识，即燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光放热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

富集在海水中的元素——氯（第一讲）

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？下面是小编精心为您整理的“富集在海水中的元素——氯（第一讲）”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

富集在海水中的元素——氯（第一讲）教学方案(设计)

梁晓欢20062401080化学二班

课题

富集在海水中的元素——氯

课型

新课

授课教师

梁晓欢

教材版本

化学必修1（人民教育出版社出版）

章节

第四章第二节

l学生情况（分析）

学生为高一年级学生，已对化学有了一定的了解，并且目前该班学生对化学学习有较浓厚的兴趣、具有一定的化学思维和化学素养，化学成绩良好。

l教学内容(分析处理)

“富集在海水中的元素——氯”属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途，还包括氯离子的检验等。由于内容较多，所以分两次课讲授。这节课（一节课课时）则是先引入新课，让同学们对氯气有一些感性初步的了解，如氯气的物理性质，接着着重探讨氯气与非金属与水的反应。

其中，教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习，及达到师生教与学的互动，创造和谐愉快的学习氛围。

一、教学目标（设计）

知识与技能：

1、了解氯气的物理性质

2、初步掌握氯气的化学性质，包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、提高思考分析的能力、实验观察的能力和归纳思维能力。

过程与方法：

1.运用化学史实以及现实实例，激发学生的学习兴趣；

2.通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；

3.通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。

情感态度与价值观：

培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认过程，以及氯气的性质实验研究，认识化学实验在化学研究中的重要作用，培养学生思考问题、分析问题的能力，促进学生养成良好的科学态度和科学思维方法。

教学方法（策略）（设计）

采用多媒体技术、问题假设与探究法、以及实验演示的实验探究方法。

教学媒体（设计）

课本、ppt、实验演示、板书l教学过程（40分钟）

一、引入新课（6分钟）

（幻灯片）海洋的图片。

【教师讲述】同学们喜欢海洋吗？我们湛江的同学对海肯定不陌生了，但是海对我来说有特别的魅力，神秘的蔚蓝色。来到这里，我发现这里的菜都很咸。同学们猜猜是为什么呀？对了，因为那里近海，盐多。

（幻灯片）盐场。

【教师讲述】再看这张，这是一个盐场，不过不是湛江的。而是我国海盐产量最大的盐场——长芦盐场，据说年产盐119万吨。我们一日三餐都离不开食盐，以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类唯一必须的食用盐。

（板书）氯化钠→NaCl(包括钠Sodium和氯chlorine)

【教师讲述】我们知道食盐的主要成分是氯化钠，其中涉及到两种元素，一种是钠元素，另外一种是氯元素。上一章我们共同学习了钠的性质，从这一节课开始，我们来探讨和学习有关氯及其化合物的知识。

（板书）富集在海水中的元素——氯

【教师提问、学生回答】氯元素位于元素周期表中第三周期第七主族。我们先请位同学上来画出氯的原子结构示意图，小琳同学，你来画一下。其他同学也画一画，并结合钠的结构分析，思考氯原子可能具有怎么样的性质，呆会请同学们上来给我们分析一下。

（板书）氯的原子结构示意图

【学生回答】……

【教师追问】小琳同学画得对吗？恩，画得很正确。xx同学，你来说说你觉得氯可能具有的性质吧。

【学生回答】分析

【老师补充、板书】张三同学分析得很有逻辑性很有道理。确实，氯原子最外层具有7个电子，不稳定，很容易得到一个电子而形成氯离子Cl-，表现为典型的非金属性。自然界中氯以化合态的形式存在，而没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？

二、物理性质教学（9分钟）

【板书】一、活泼的黄绿色气体——氯气Cl2

【教师讲述】同学们预习了课本，应该都看了课本第70页关于氯气的发现与确认的故事吧？氯气是由瑞典化学家舍勒发现，却是在30多年之后由英国化学家戴维通过大量研究确认为新元素氯。同学们应该能从中得到一些什么启示呢？同学们如果有所感触的话可以在课余互相交流。虽然舍勒没能够坚持下来，但是他发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。我们一起来写出他发现氯气的化学反应方程式。

（板书）实验室制氯气：MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+H2O

【教师讲解】软锰矿与浓盐酸混合产生黄绿色的气体，锰变成二价以氯化锰形式存在，同时还生成了水，配平。

（幻灯片、教师讲述）氯气发现后一直没有大的作为，可是历史上发生了一件大事，让地球人都知道了氯气的威力。在第一次世界大战中，德国军队与英法联军在比利时的伊普尔对峙。德军突然使用了化学武器，一种黄绿色的气体随风飘向联军，一股刺激性的气味使联军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡，数千名士兵双目失明。士兵越向战壕底部隐蔽，伤亡越严重。后来，将军命令士兵逆风向山峰进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌人前沿阵地时,原来的症状缓解了,精神一振,扩大战果,攻下了这个山峰,造成这一令人发指的事件的祸首就是氯气。这也是人类战争史上第一次使用化学武器。从这段文字，我们能发现氯气具有哪些物理性质？请同学们发表一些自己的观点。

【学生讨论】密度比空气大，有毒，刺激性气味。

【教师补充】同学们都很善于发现真理。我来补充归纳几点。

（板书、结合幻灯片）1、氯气的物理性质：

（1）黄绿色气体

（2）有刺激性气味

（3）比空气密度大

（4）有毒

（5）在水中溶解度小（水：氯=1：2）但易溶于有机溶剂

（6）易液化，沸点高

（幻灯片）近几年在我们国家也发生过氯气外泄事件。

8226;（图片）2005年3月29日京沪高速淮安段——山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。损失惨重。（图片）重庆发生氯气泄露爆炸事故。　（文字）就在2009年4月15日昨日12时30分左右,在深圳龙岗区坪地街道,田景实业有限公司发生工业盐酸泄漏,形成一朵巨大的蘑菇云,向周围几公里扩散。泄漏造成周边近十家工厂数千工人疏散,有200多人不适送院治疗,其中2人伤情严重。

【教师说明】氯气对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用。能破坏环境、能剿灭触及的所有生命。氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。（补充文字）

【教师启发、教师示范、学生分析】氯气毒性剧烈，假若实验需要同学们认识氯气的气味，应该怎么闻氯气呢？（拿出一个用玻璃片盖住的空集气瓶）现在假若这里边装满黄绿色的氯气，我打开盖，我又很怕它有毒，赶紧对准瓶口闻一下，这样对吗？

（学生讨论回答：不对）

【教师讲讲解】同学们都很爱惜生命。氯气是有毒气体，所以刚刚老师的示范是不对的。正确的闻氯气等有毒气体的方法应该是这样的，请看幻灯片。

（幻灯片）

（板书）闻氯气的正确方法：闻气体的时候，不管毒性大小如何，不能直接靠近瓶口，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”。

三、化学性质（22分钟）

【教师讲述】氯气是很活泼的非金属单质，具有氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。首先来学习氯气与非金属的反应：

（板书）2.氯气的化学性质

（板书）（1）与非金属反应（7分钟）

【教师演示、学生观看】先演示一次“氢气在氯气中燃烧”，引导学生观察现象。并叫学生描述现象。

【学生描述】……

【教师补充讲解】同学们观察得都比较入微。但是要注意，反应产生的是白雾。烟和雾是不同的。烟：由固体小颗粒形成的叫烟；由小液滴形成的叫雾。

在空气中点燃氢气，再将导管伸进盛有氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，吸收空气中的水蒸气，形成了盐酸小液滴。我们观察到这个反应在点燃条件下反应安静地进行，但是，如果将氢气与氯气先混合后，经强光照射发生爆炸。

（板书）H2＋Cl22HCl（易溶于水→白雾）

（幻灯片）H2＋Cl22HCl

【教师补充】我们观察到这个反应在点燃条件下反应安静地进行，但是，如果将氢气与氯气先混合后，经强光照射发生爆炸。这又作何解？同学们着猜想一下。好的，我们一起来看ppt来分析一下……

【结语】那这节课，就先讲到这里，我们学习氯气与氢气反应的时候说氯气在氢气中燃烧，可是这里说的燃烧似乎跟我们初中所定义的燃烧的概念不一致。同学们回去思考一下，这里说氯气在氢气中燃烧是否合理，燃烧的定义应该是怎么样的？

四、总结与布置作业（3分钟）

1、如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是楼下跑？

2、氯气的收集方法？

3、氢气在氯气中燃烧，与初中燃烧定义不同，思考燃烧的本质是什么？

4、探究性活动：生活中的氯？

【课后反思……】

§4-2富集在海水中的元素——氯

§4-2富集在海水中的元素——氯
一、氯气
1、氯元素在元素周期表中的位置和结构
(1)位置：
(2)原子结构：
(3)存在形式：
2、氯气的物理性质
(1)状态：(4)毒性：
(2)颜色:(5)密度：
(3)气味：(6)溶解度：
3、氯气的化学性质
（1）Cl2与金属的反应
与Na的反应：
与Fe的反应：
与Cu的反应：
说明：
①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。
②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。
③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。
④CuCl2溶液在较小浓度时为蓝绿色，较大浓度时为绿色。
（2）Cl2与非金属的反应
①Cl2与H2的反应
现象：
化学方程式：
应用：工业制盐酸
思考1：在点燃和光照条件下H2与Cl2反应的现象为什么不同？

②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；但不能与C、O2直接化合。
2P+3Cl22PCl3（液体）
PCl3+Cl2=PCl5（固体）
思考2：燃烧一定要有O2参加吗？

(3)Cl2与水的反应
①Cl2能溶于水，其水溶液叫，溶解的氯气少量跟水反应，
生成和。反应方程式。
实验4-4：氯水的漂白作用
现象:
结论:
实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质
现象:
结论:
小结:起漂白作用的是,不是.
说明:HClO也能漂白酸碱指示剂.
思考3:将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中,有何现象?

②HClO的性质
a.不稳定性，易分解.
２HClO２HCl＋O2↑
b.强氧化性。能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。
c.弱酸性。次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。
③氯水的性质
叫氯水,饱和氯水呈色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分子,离子,所以新制氯水有性、性和性。
说明：
久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
思考4：a.有时打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，为什么？

b.直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素？如何改进？

（4）Cl2与碱的反应
①Cl2与NaOH溶液作用
常温下，Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaCl、NaClO、H2O，该混合液
就是漂白液，有效成分是，反应方程式为：。
②Cl2与Ca(OH)2反应
将Cl2通入冷的消石灰中，反应方程式为：。
漂白粉的主要成分为：，有效成分是：，一般含有效氯约。
其漂白消毒的原理为：
Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白粉长期露置空气中会发生反应:而失效.
思考5：漂白液、漂白粉有何区别？存放漂白粉时应注意哪些问题?

（5）Cl2和还原性物质反应
Cl2+2FeCl2=2FeCL3,
Cl2+2KI=2KCl+I2,
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
（6）Cl2还能与很多有机物质反应,生成多种含氯化合物.
4、Cl2的用途
是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成等的重要原料。

二、氯离子的检验
实验4-6：完成下表

实验现象
解释或化学方程式

加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后

稀HCl

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自来水

蒸馏水
思考6：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？

三、成盐元素——卤素
1、卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有：，这些元素最外层都有个电子，都是元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为。(X2表示)
2、卤素单质的化学性质
(1)氧化性：F2Cl2Br2I2
(2)与H2的化合反应
F2Cl2Br2I2
条件无,冷暗处混合即可点燃或光照加热至500℃持续加热
产物
稳定性很稳定稳定不稳定很不稳定,
生成同时分解
化学
方程式
注:
a.HX都极易溶于水,在潮湿空气中都能产生白雾.
b.HX水溶液都是酸,酸性强弱为:HFHClHBrHI,切HF为弱酸,其余为强酸.
c.HX的还原性强弱为:HFHClHBrHI
(3)与水的反应
F2:2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO
3、卤素单质及其化合物的用途
（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。

练习：
1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是()
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）
A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
5．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是()
A．AlO2B．CO32-C．ClD．SO42-
6．下列离子方程式中，正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
7.A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。
（3）写出③中反应的化学方程式。
（4）写出④中反应的化学方程式。

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案
第二节　富集在海水中的元素——氯
第1课时　氯　气
[学习目标定位]　1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易
____________电子而形成Cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的
________性。
2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。

知识点一　氯气的物理性质

[探究活动]
1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究
讨论。通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法
是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是
________________________。
2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：
实验操作实验现象
观察装满氯气的集气瓶
嗅闻氯气
加水振荡
[归纳总结]
(1)氯气的物理性质是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。
[迁移应用]
1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水
A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
2．下列说法正确的是()
A．实验室制取氯气用排水法收集
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔
C．氯水和液氯都是纯净物
D．氯气和液氯是两种不同的物质

知识点二　氯气与单质的反应

[探究活动]
1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：
(1)与钠反应____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(2)与铁反应_____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(3)与铜反应____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
2．氯气能与非金属单质(如H2)反应：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是________________________________。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是________________________________。反应的化学方程式是__________________________。
[归纳总结]
(1)燃烧是指________________的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是________________反应；④____________要有氧的参加。缓慢氧化不是燃烧，因为没有发光、发热。只有发光发热也不一定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，因为没有发生化学反应。
(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸。
产生此现象的原因是　

　

　。
[迁移应用]
3．下列各化合物不能直接由单质直接化合制取的是()
A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2
4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸

知识点三　氯气与水反应

[探究活动]
1．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：
实验操作实验现象实验结论
2.氯水具有漂白性是因为________________________________，反应的化学方程式是
________________________________，该反应的氧化剂是________，还原剂是
____________。
[归纳总结]
1．次氯酸的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为：________________________________________。
(2)不稳定性，见光易分解，放出氧气：________________________________________。
(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的____________，还可以用作____________。
2．氯水及液氯的区别
液氯新制氯水久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
[迁移应用]
5．下列关于氯水的叙述，正确的是()
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
6．氯水成分复杂，可发生多种不同的反应：
(1)向氯水中加入金属Mg，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)向氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)向氯水中加入Na2CO3，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)向氯水中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
氯气是一种活泼的非金属单质，能与许多金属、非金属发生氧化还原反应。氯气的水溶
液为氯水。新制氯水中含有H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2等粒子，具有酸性、氧化性和漂
白性。
第二节　富集在海水中的元素——氯
第1课时　氯　气
课前准备区
1.　7　得到1个　非金属　氧化
2．化合态　NaCl　二氧化锰　浓盐酸　MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．颜色状态　用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔　3.17gL－1
2．集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色　有刺激性气味
瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色
归纳总结
(1)黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水　(2)易液化　液氯
迁移应用
1．B　[将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面是氯气有毒。]
2．B　[氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。氯气溶于水后得到的氯水为混合物。氯气液化后得到的液氯，仍为单质氯，为同一物质。]
知识点二
探究活动
1．最高　(1)2Na＋Cl2=====点燃2NaCl　产生大量白烟　(2)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3　产生大量棕褐色烟　(3)Cu＋Cl2=====点燃CuCl2　产生大量棕黄色烟
2．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰　集气瓶口上方出现白雾　H2＋Cl2=====点燃2HCl
归纳总结
(1)发热发光　剧烈的氧化还原　不一定　(2)H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
迁移应用
3．D　[因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。]
4．D　[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。]
知识点三
探究活动
1．有色布条不褪色　干燥氯气不具有漂白性　有色布条褪色　氯水具有漂白性
2．氯气与H2O反应生成了HClO　Cl2＋H2O??HCl＋HClO　Cl2　Cl2
归纳总结
1．(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　(2)2HClO=====光2HCl＋O2↑　(3)杀菌消毒　漂白剂
2．Cl2　Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－　H＋、Cl－、H2O　纯净物　混合物　混合物　黄绿色　黄绿色　无色　氧化性　酸性、氧化性、漂白性　酸性
迁移应用
5．B　[氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应2HClO光照,2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。]
6．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　(4)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析　在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
由于氯水中只有少部分Cl2参与了与水的反应，而大部分Cl2仍在水中，且Cl2的氧化性大于溶液中少量的H＋的氧化性，金属、还原性物质主要与Cl2反应。
课后练习区
1．A　2.B　3.C
4．B　[Cl、Cl－结构分别为：
，二者化学性质不同，Cl－比Cl多1个电子，Cl－无毒、无色。]
5．D　6.B　7.A　8.C
9．(1)＋4　(2)2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　(3)2NaClO3＋Cl2===2NaClO＋2ClO2　副产物少，原料利用率高
10．(1)H　O　Cl　(2)HCl　H2O　(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
11．(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析　从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C可知，E为盐酸，C为H2。
12．实验1：现象：新制氯水的颜色为淡黄绿色，用pH试纸测新制氯水和稀盐酸的pH，放置前，前者大于后者，放置后，前者的pH与后者的pH基本相同　结论：氯水呈酸性，放置后HClO分解生成HCl和O2，故其成分与盐酸几乎相同，pH也基本相同
实验2：现象：NaHCO3粉末溶解，有气泡生成　结论：Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl与NaHCO3反应生成CO2逸出，其反应的化学方程式为：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋HClO＋CO2↑
实验3：现象：蓝墨水褪色　结论：新制的氯水具有漂白性
实验4：现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
结论：氯水中有Cl－，Cl－与AgNO3反应生成AgCl沉淀，其离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓