高三化学教案：《平衡的移动》教学设计。
一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的消化课堂内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。所以你在写教案时要注意些什么呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高三化学教案：《平衡的移动》教学设计》，供您参考，希望能够帮助到大家。
【考试说明要求】
1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
2. 理解化学平衡移动原理，即勒夏特列原理。
【基础知识梳理】
一.化学平衡移动
1.定义：平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：
2. 外因对平衡移动的影响
(1)浓度: 增大反应物浓度或减少生成物浓度, 平衡 移动;
减少反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡 移动。
(2)温度: 升温,平衡向 方向移动;
降温,平衡向 方向移动。
(3)压强: 对于有气体参加的可逆反应，加压,平衡向气体体积 方向移动;
减压,平衡向气体体积 方向移动。
(4)催化剂: 对化学平衡 ,但能缩短到达平衡所需的时间.
【总结】勒夏持列原理：
【例1】以2A(g) +B(g) 2C(g) △H
① 增大c(A) ③降温
② 增大P ④使用催化剂
【例2】( )已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【巩固练习】
1. ( )反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如上图所示。图中：压强p1>p2,X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：
A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应 C、a>b D、a
2.( )反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是： A、其它条件不变时，通入SO2气体 B、移走一部分NH4HS固体
C、容器体积不变，充入氮气 D、充入氮气，保持压强不变
3.( )在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是：
A、a+b>c+d B、平衡向右移动
C、重新达平衡时，A气体浓度增大 D、重新达平衡时，D的体积分数减小
4. ( )在一定温度下，将各1molCO和水蒸气放在密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量是： A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol小于1mol D、大于1mol
5.( )对于mA(g)+nB(g) pC(g);△H达平衡后，在t1时刻，改变某一外界条件X，其速率变化曲线如图所示。下列说法正确的是：
A、X为升高温度，且△H
B、X为增大压强，且m+n>p
C、X为使用催化剂
D、X为增大A的浓度
6.( )一定条件下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2A B(g)+C(s)，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是：
A、若正反应是吸热反应，则A为非气体 B、若正反应是放热反应，则A为气态
C、若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D、压强对该平衡的移动无影响
7.有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)，在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3填写下列空格：
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器________，A容器中SO2的转化率比B容器__________。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡________移动，B容器的化学平衡______移动。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量__________(增大、减小、不变);B容器中SO3的百分含量_______(增大、减小、不变)。
延伸阅读
高三化学教案：《化学平衡状态》教学设计
本文题目：高三化学教案：化学平衡状态
【归纳与整理】
一、可逆反应
1.概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。
2.表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO
3.特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到 状态
二、化学平衡状态
在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 (溶液中表现为 )保持恒定的状态。
在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变
三、化学平衡的特征
1.逆：研究对象必须是 反应
2.动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过
证明)
3.等：正反应速率等于逆反应速率>0
4.定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定
5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。
6.同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。
四、化学平衡的标志
1.本质标志
对给定的反应：mA + nB pC + qD(A、B、C、D均为气体)，当v正 = v逆时，有：
即：
2.等价标志
(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
(2)体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(3)对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。
(4)对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3.特殊标志
“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。
(1)压强
① 对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)等。
② 对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)等。
(2)气体平均摩尔质量
数学表达式：
① 均为气体参与的可逆反应:
当△n(g)≠0, 一定时，可逆反应 处于化学平衡. 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、
2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
当△n(g)=0， 为一定时，可逆反应 处于化学平衡。如：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
② 有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 根据①进行判断
CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) 根据①进行判断
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(3)气体密度
数学表达式：
恒容： 总为恒值，不能作平衡标志
①各组分均为气体 △n(g)=0. 总为恒值，不能作平衡标志
△n(g)≠0. 为一定值时，则可作为标志
恒容： 为一定值时，一般可作标志
恒压：△n(g)=0. 为一定值时，一般可作标志
(4)体系中气体的颜色
有色气体参加反应的平衡体系的颜色观察，往往与观察的角度和具体的操作方法有关。
〖例1〗如右图所示，针筒中充有50mLNO2
(2NO2 N2O4)，并建立了相应的平衡。
⑴当迅速地将针筒里的气体压缩至25mL，
此时从a方向观察到的混合体系的颜色
变化是 ;若从b方向观察
到的颜色变化是 。试通过
分析，说明从a、b不同角度观察到的
颜色变化表征了何种物理量在此加压
过程中的变化特点：
a方向 ，b方向 。
⑵若缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，则从a方向观察到的颜色变化是 。
⑶若在⑴操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为 1;⑵的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为 2，则 1和 2的关系是 1 2。
〖例2〗在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3。该反应达到平衡的标志是________________
A.3v(H2,正)=2v(NH3,逆)
B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2
C.N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化
D.容器内的总压强不再随时间而变化
E.混合气体的密度不再随时间变化
F.单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等
G.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
H.2c(N2)=c(NH3)
〖例3〗下列方法中可以证明2HI H2+I2(g)已达平衡的是________________
A.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
B.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
C.分子组成HI%=I2%
C.速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2
E.c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1
F.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
G.条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化
H.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
I.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
〖例4〗下列说法中能说明2NO2 N2O4已达到平衡状态的是_________
A.温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
E.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
【基本练习】
1.当反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于
A.SO3中 B.剩余的O2中 C.剩余的SO2中 D.SO2、SO3、O2中都有
2.(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)十B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是：( )
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3.可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
3.在等温等容的条件下，能说明A(s)+ 2B(g) C(g)+ D(g)达到平衡状态的标志是
A.体系的总压 B.混合气体的平均分子量
C.反应物B的浓度 D.混合气体的总物质的量
4.可逆反应2SO2 + O2 2SO3，正反应速度分别用 、 、 [mol?L-1?min-1]表示，逆反应速度分别用 、 、 [mol?L-1?min-1]表示。当达到平衡时正确的关系是
A. = B. = C. = D. =2
5.恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：
A.物质A、B的转化率之比为1 : 2
B.当v正A.=2v逆(C) 时，可断定反应达到平衡
C.若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n- )
6.有可逆反应C(g) + H2O H2(g) + CO(g) 处于平衡状态,当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的
A.增大 B.减小 C.不变 D.前三种均有可能
7.反应：NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A.原混合气体的平均相对分子质量为30
B.原混合气体的平均相对分子质量为28
C.起始时，NH3与CO2的体积比为13:14
D.起始时，NH3与CO2的体积比为14:15
参考答案
1【解析】C
2【解析】A
3【解析】BC
4【解析】A
5【解析】C，
6【解析】D
7【解析】A
高二化学教案：《化学平衡的移动教学案》教学设计
本文题目：高二化学教案：化学平衡的移动教学案
第1课时 影响化学平衡状态的因素
[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。
1.浓度的变化对化学平衡的影响
实验探究
实验原理：Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+
橙色 黄色
实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol?L-1K2Cr2O7溶液。
②向一支试管中滴加1 mol?L-1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。
③向另一支试管中滴加1 mol?L-1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。
实验现象：如下表所示。
步骤 滴加1 mol?L-1 HNO3溶液 滴加1 mol?L-NaOH溶液
溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深
实验结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深;增加OH-的浓度，减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。
基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.压强的变化对化学平衡的影响
其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
3.温度的变化对化学平衡的影响
实验探究
实验原理：Co2++4Cl- CoCl2-4 ΔH>0
粉红色 蓝色
实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。
实验现象及结论：
溶液的颜色 平衡移动的方向
室温 粉红色 平衡不移动
热水 溶液蓝色加深 升温，平衡向正反应方向移动
冰水 溶液粉红色加深 降温，平衡向逆反应方向移动
基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动;降低温度，平衡向着放热方向移动。
4.勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
知识点一 外界条件的改变对化学平衡的影响
1.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()
A.H+浓度减小，HClO浓度减小
B.H+浓度增大，HClO浓度增大
C.H+浓度减小，HClO浓度增大
D.H+浓度增大，HClO浓度减小
答案 C
解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H+浓度减小，平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。
2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
答案 C
解析 减小压强、体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr+H2O Ur-+H3O+，
尿酸尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是()
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.升高温度，平衡向正反应方向移动
D.降低温度，平衡向逆反应方向移动
答案 B
解析 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。
知识点二 勒夏特列原理
4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()
A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.对2H2O2 2H2O+O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C.反应CO+NO2 CO2+NO ΔH
D.合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ΔH
答案 B
5.可逆反应A(g)+B C(g)+D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()
A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
B.若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应
C.若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体
D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大
答案 C
6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ?mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
答案 B
解析 降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。
练基础落实
1.在某温度下，反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()
A.温度不变，缩小体积，N2的转化率增大
B.温度不变，增大体积，NH3的产率提高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度，体积不变，H2的转化率降低
答案 A
解析 本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。温度不变，缩小体积，平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动，N2的转化率将增大;温度不变，增大体积，平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动，NH3的产率降低;升高温度，增大体积，均使平衡向逆反应方向移动;降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，会提高H2的转化率。
2.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
答案 B
解析 要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。③增加CO浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。
3.下列说法正确的是()
A.其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B.对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C.对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
答案 B
解析 在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。
4.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH
A.增大压强，化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
答案 C
解析 由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确;在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系各物质的浓度，平衡不移动，B项正确;由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确;对任何反应改变温度，均改变平衡状态，故D正确。
5.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的2.1倍，则下列叙述正确的是()
A.m+n>p+q B.m+n
C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数不变
答案 A
练方法技巧
6.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH=Q kJ?mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是()
A.m>n
B.Q
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
答案 C
解析 由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错;温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m
7.下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()
A.红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅
B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
C.FeCl3溶液加热后颜色变深
D.FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深
答案 B
解析 A项中2NO2?红棕色? N2O4?无色?加压后c(NO2)变大，颜色加深，但加压使平衡向右移动，颜色又变浅，A正确;B项中H2(g)+I2(g) 2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，加压后，平衡不移动，但体积变小，c(I2)增大，颜色变深，故B错;C项中Fe3++3H2O Fe(OH)3+
3H+是吸热反应，加热平衡正移，C正确;D项Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，加入SCN-，增大反应物浓度，平衡正移，D正确。
8.对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是()
A.x+y>z+w，正反应是放热反应
B.x+y>z+w，正反应是吸热反应
C.x+y
D.x+y>z+w，逆反应是吸热反应
答案 B
解析 M=mn，m为定值，M增大，则n减小，若x+y>z+w，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应;若x+y
练综合拓展
9.现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m+n______p(填“>”、“=”或“
(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
答案 (1)放 > (2)增大 (3)增大 减小
(4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅
解析 升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热;减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则m+n>p。据此可对以下诸问题作出分析。
10.可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) ΔH
(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________;
(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量____________;
(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________;
(4)若B不是气体，C是气体：
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________;
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。
答案 (1)变大 (2)不变 (3)变大 (4)①变大 ②变小
解析 混合气体的平均摩尔质量在以g?mol-1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法;对于(2)气体只有一种，所以不变;对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。
第2课时 化学平衡中的数形结合问题
[目标要求] 1.能根据化学反应的建立和化学平衡移动原理画出常见的图象。 2.会分析常见的关于化学平衡的图象题。
一、表示平衡建立的图象
1.速率—时间图
2.浓度—时间图
以H2(g)+I2(g) 2HI(g)为例，按要求画出如下图象：
要求：(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol，平衡时HI为1.2 mol。(2)在1 L密闭容器中加入2 mol HI。
二、表示平衡移动的图象
1.速率—时间图
(1)如图①，该平衡向正反应方向移动。
此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。
(2)如图②，可能是改变什么条件引起的平衡移动?并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应;也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。
(3)下列哪个反应一定不符合图②__D__。
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
B.NH4Cl(aq)+H2O(l) NH3?H2O(aq)+HCl(aq) ΔH>0
C.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0
D.H2(g)+I2(g)===2HI(g) ΔH
2.温度、压强、转化率、时间等之间三重关系的图象
由此图可判断该反应的正反应是气体体积增大的反应，理由是p1时反应达到平衡所用时间短，故p1>p2，从p1、p2的关系又看出当压强大时，反应物的转化率α小，故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应。
知识点一 速率、浓度与时间图象
1.对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是()
A.降温可使化学平衡向正反应方向移动
B.使用合适的催化剂可使D%有所增加
C.化学方程式中化学计量数：m>p+q
D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
答案 A
2.合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是()
A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度
答案 B
3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
答案 A
解析 本题考查学生的识图能力和知识分析能力。催化剂只能改变反应速率，改变到达平衡的时间，不能改变平衡，即在一样的前提条件下，到达平衡时各组分的浓度、各组分的物质的量分数不变，所以A错;压强增大，速率提高，且压强增大，平衡向正反应方向移动，B对;温度升高，速率增大，缩短到达平衡的时间，且温度升高，平衡向逆反应方向移动，那么B的转化率降低，所以C对;催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短，所以D对。
知识点二 速率、浓度、转化率与温度、压强的图象
4.可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s) ΔH=Q kJ?mol-1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()
A.m>n，Q>0 B.m>n+p，Q>0 C.m>n，Q
答案 C
解析 找准平衡点，即两曲线交叉点，然后条件改变后，根据v正与v逆的关系确定平衡移动的方向，得出结论。
5.在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g) ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是()
A.p3>p4，Y轴表示A的转化率
B.p3>p4，Y轴表示B的质量分数
C.p3>p4，Y轴表示混合气体的密度
D.p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
答案 B
解析 根据图Ⅰ中三个状态下到达平衡的时间可知T1>T2，p1
6.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2(aq)+I-(aq) I-3(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c(I-3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()
A.反应I2(aq)+I-(aq)===I-3(aq)的ΔH
B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
答案 D
解析 由图象知：c(I-3)随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应，ΔHK2，B正确;反应进行到状态D时，c(I-3)v逆，C正确;状态A―→状态B，c(I-3)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)大，D错误。
练基础落实
1.如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()
A.正反应是放热反应 B.D可能是气体
C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体
答案 A
解析 降温后v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后v″正>v″逆，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小，D不可能是气体。
2.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()
A.正反应是吸热反应，且m+n>p+q
B.正反应是吸热反应，且m+n
C.正反应是放热反应，且m+n>p+q
D.正反应是放热反应，且m+n
答案 A
解析 此题是两个条件同时对化学平衡产生影响的图象。先固定一个条件不变，分析另一个条件变化对平衡的影响，得出一个结论，然后再固定这个条件不变，分析另一条件变化对平衡的影响。温度不变，压强越大，A的转化率越高，得出：m+n>p+q;压强不变，温度越高，A的转化率越大，得出：正反应吸热。
3.汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g)
ΔH=-373.4 kJ?mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()
答案 C
解析 对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO的转化率降低，A、B错误;温度不变，K值不变，C正确;增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误。
4.反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.A、C两点的反应速率：A>C
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
答案 C
解析 A、C两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：A
练方法技巧
5.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
思路点拨：解答时注意以下两点：
(1)反应相同时间，反应可能达平衡或未达平衡。
(2)该反应为气体体积减小的放热反应。
答案 D
解析 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。假若，5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确;假若，5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况。在D中，图中的转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，D正确。
6.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()
A.同温同压z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
答案 B
解析 由图象可知M的体积分数随着温度升高而减小，因此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡所需的时间，而对化学平衡移动无影响。升高温度平衡正向移动，因此Q的体积分数增加。比较两图可知同温时增加压强，化学平衡逆向移动，Q的体积分数减小。同温同压时增加z，平衡时Q的体积分数不一定减小，因为N的物质的量增加不定，因此A、C、D选项错误，只有B正确。
练综合拓展
7.如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况，原因是__________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________(填“吸”或“放”)热反应，化学计量数x的值________。
答案 (1)b b达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a
(2)a a中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动
(3)吸 大于2(>2)或大于等于3(≥3)
解析 (1)催化剂能够加快反应速率，缩短反应达到平衡时的时间，所以a曲线表示有催化剂时的情况，b曲线表示无催化剂时的情况。
(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡不移动;恒温恒压条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡向体积增大的方向移动。
(3)由丙图可知，恒压条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应;恒温条件下，增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以正反应为体积增大的反应，x>2。
8.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH
(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为
________________________________________________________________________。
(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________________________________________________________。
a.0.20 mol?L-1 b.0.12 mol?L-1 c.0.10 mol?L-1 d.0.08 mol?L-1
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol?L-1)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
答案 (1)0.025 mol?L-1?min-1 (2)ac
(3)向正反应方向 不变
(4)
解析 (1)由图象知：v(NH3)=Δct=0.1 mol?L-14 min=0.025 mol?L-1?min-1。
(2)合成氨的反应为可逆反应，不可能进行到底，根据反应方程式和题给数据，NH3浓度的最大值为：0.4 mol2 L=0.2 mol?L-1，在改变温度后，平衡要移动，达新的平衡后NH3的浓度肯定不是0.1 mol?L-1。
(3)缩小体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，由于温度未变，平衡常数不变。
(4)在5分钟末将容积减小一半，c(NH3)瞬间增大为原来的二倍，在8分钟末建立新平衡，图象见答案。
9.某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
(2)体系中发生反应的化学方程式是____________;
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：
__________________________;
(1) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________________;
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如上图所示)，则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：
①________;②________;③________。
答案
(1)
(2)X+2Y 2Z
(3)v(Z)=Δc?Z?Δt=Δn?Z?V?Δt=0.5 mol2 L×3 min=0.083 mol?L-1?min-1
(4)45%
(5)升高温度 加入催化剂 增大压强
解析 (1)画出对应的点直接连接起来即可。
(2)由0～1 min时，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=1∶2∶2知该反应的化学方程式为：X+2Y 2Z。
(3)v(Z)=Δc?Z?Δt=Δn?Z?V?Δt=0.5 mol2 L×3 min=0.083 mol?L-1?min-1
(4)X的转化率α=Δn?X?n?X?初×100%=?1.00-0.55?mol1.00 mol×100%=45%。
(5)由题中图象知：平衡时，①曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量减少，故①曲线改变的条件是升高温度;②曲线的Z的物质的量与原平衡时相同，但达到平衡的时间缩短为1 min，故②曲线改变的条件是加入催化剂;③曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量增加，故③曲线改变的条件是增大压强。
第3课时 等效平衡
[目标要求] 1.理解等效平衡的概念。2.能够判断并建立等效平衡。
一、等效平衡的含义
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
二、等效平衡的分类
(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应
如果按方程式中的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。
例如，一定条件下的可逆反应：
2SO2 + O2 2SO3
① 2 mol 1 mol 0 mol
② 0 mol 0 mol 2 mol
③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。
(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压的可逆反应(无论体积可变或不变)
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组分的浓度并不一定相同。
例如：
H2(g)+ I2(g) 2HI(g)
① 1 mol 1 mol 0 mol
② 2 mol 2 mol 1 mol
上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。
知识点一 恒温、恒容条件下的等效平衡
1.已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol?L-1;途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为6 mol?L-1和2 mol?L-1。下列叙述正确的是()
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2
D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等
答案 B
解析 该反应的条件是在等温等容条件下，且该反应前后气体体积不变。由于途径Ⅱ相当于A、B的起始浓度均为4 mol?L-1建立平衡体系，故平衡时各组分的体积百分含量应与Ⅰ相同，但各组分的浓度以及混合气体的密度则为Ⅰ的两倍。
2.在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3 N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是()
A.3 mol H2和1 mol NH3
B.2 mol NH3和1 mol N2
C.2 mol N2和3 mol H2
D.0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2
答案 D
解析 由题意可知，是在恒温恒容下的等效平衡，应满足投料相等，利用极限转化法可将各项中物质转化成第一种情况中NH3的物质的量来比较：
A.1 mol NH3 3 mol H2 B.2 mol NH3 1 mol N2
C.2 mol NH3 1 mol N2 D中2 mol NH3，故答案为D。
3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()
①2 mol C
②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
③1 mol B和1 mol C
④2 mol A、3 mol B和3 mol C
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
答案 A
解析 将选项中的各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行对比分析：
起始时物质的量?mol? 2A(g)+ B(g) 3C(g) 平衡时φ?A?
已知 2 2 0 a%
A 43 23 0 >a%
B 2 1 0 >a%
C 23 43 0
D 4 4 0 =a%
由于是在恒容条件下，所以②选项中的1 mol He对平衡无影响。由于反应2A(g)+B(g) 3C(g)是一个气体体积不变的反应，因此当n(A)∶n(B)=1∶1时即与“已知”构成等效平衡，平衡时φ(A)=a%，如选项④;当n(A)∶n(B)>1时，必然A的体积分数增加，φ(A)>a%，如选项①、②;当n(A)∶n(B)
知识点二 恒温、恒压条件下的等效平衡
4.将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为ω mol?L-1。保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为ω mol?L-1的是()
A.6 mol A+2 mol B
B.3 mol A+1 mol B+2 mol C
C.2 mol C+1 mol B+1 mol D
D.1 mol C+2 mol D
答案 A
解析 在恒温恒压下，只要n(A)∶n(B)=3∶1或n(C)∶n(D)=2∶1，达到平衡时就均为同一平衡状态，即满足等效平衡的条件。答案为A。
5.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
答案 C
解析 由题意可知，本题为恒温恒压的等效平衡，要求投料时为等比。由于A、B等比例加入各物质，则平衡不移动。将C、D拆解分析。
若按比例增加、减少投料：
C增加：2A(g) + B(g) 2C(g)
1 mol 0.5 mol 1 mol
再加0.5 mol B平衡右移。
D减少：2A(g) + B(g) 2C(g)
1 mol 0.5 mol 1 mol
再减少0.5 mol B，则平衡左移。
6.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)+B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时n(A)为________ mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成n(C)为________ mol。
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=________，y=________。平衡时，n(B)________(选填一个编号)，并写出作出此判断的理由________________________________________________________。
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol
(丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。
答案 (1)1-a (2)3a (3)2 3-3a (丁) 若3a>1，B的物质的量小于2 mol;若3a=1，B的物质的量等于2 mol;若3a
练基础落实
1.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验开始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
答案 A
解析 本题主要考查外界条件对化学平衡的影响及等效平衡问题。解题时应注意该反应及反应的特点，即反应前后气体体积不变，同时要明确等效平衡的条件。把丙中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2也分别为a mol，则甲与丙是等量等效，则达平衡时，n(CO)应相等;把丁中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2，则起始时丁中CO2为2a mol、H2为a mol，则与乙等量等效，到达平衡时n(CO)相等。乙与甲相比相当于在甲的平衡中又加入了a mol的CO2，导致平衡正移，则平衡时n(CO)乙>n(CO)甲，故选A。
2.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在恒温的容器中，欲使c?NO2?c?N2O4?比值增大，在温度不变时应采取()
A.体积不变，增加NO2的物质的量
B.体积不变，增加N2O4的物质的量
C.使体积扩大到原来的2倍
D.使体积不变充入N2
答案 C
解析 体积不变无论是增加NO2物质的量还是增加N2O4的物质的量，从效果上来讲，都相当于增大压强，平衡右移，NO2相对含量减小，N2O4相对增多，故A、B错;C项等效于减小压强，C正确;需要注意的是B项单从平衡移动角度看，因c(N2O4)变大，使v正
3.在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()
A.只能为2 B.只能为3
C.可能为2，也可能为3 D.无法确定
答案 C
解析 这是一道关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该包括两种情况。若x等于3，则这一反应是一个前后气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可达到等效平衡。若x不等于3，则须满足第二种投料方式中通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相等，才能使两平衡等效。
4.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)
+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是()
A.m>n B.m
答案 B
解析 设计如下等效平衡模型：
在上述模型中，①和②互为等效平衡，平衡混合气体中PCl5的体积分数为m%。③达到平衡时，PCl5体积分数为n%，从②到③，由于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，PCl5在平衡混合气体中的体积分数增大。即：n>m，B选项正确。
练方法技巧
5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是()
A.2 mol C
B.2 mol A和1 mol B
C.1 mol B和1 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
答案 C
解析 由于压强改变对平衡移动无影响，故平衡后A的体积分数只与起始加入的A、B物质的量之比有关。假设反应都向逆反应进行到底，按四种配比加入起始物质，可等效转换成起始加入A、B的物质的量之比为：
A.n(A)∶n(B)=2∶1 B.n(A)∶n(B)=2∶1
C.n(A)∶n(B)=1∶2 D.n(A)∶n(B)=1∶1
平衡后A的体积分数为a%时，起始加入的A、B物质的量之比为1∶1。若平衡后A的体积分数小于a%，则起始加入A、B的物质的量之比应小于1∶1。
点拨：等效平衡问题一般涉及的是气体参加的反应。解决问题时同学们容易出现下面两个错误：(1)忽略了反应条件对等效平衡的限制作用。(2)不注意反应类型的特殊性，即等体反应和非等体反应的等效平衡建立的限制条件是不同的。
6.已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH
A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1 mol He，乙不变
C.甲降低温度，乙不变
D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
答案 C
解析 0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，仍等效;B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响;C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大;D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大。
点拨：任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、压强、浓度)完全相同，则可以形成等效平衡。我们在解题中若遇到将两个状态进行比较这类问题，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。
综合拓展
7.某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数为n0，若N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示。
Ⅰ.恒温恒容条件下
①若x=0，y=0，则z=________。
②若x=0.75 mol，则y=______，z=________。
③x、y、z满足的一般条件是______________________________________________。
Ⅱ.恒温恒压条件下，上述结论又如何?
答案 Ⅰ.①2 mol ②2.25 mol 0.5 mol
③2x+z=2,2y+3z=6
Ⅱ.①z为大于0的任意值 ②2.25 mol z为任意值
③x∶y=1∶3，z为任意值，或x或y均等于0，z为大于0的任意值。
解析 本题起始状态不同，但最终NH3的百分含量相同，即最终各平衡是等效的。恒温恒容条件下，“一边倒”后，对应的各物质的物质的量相等即可，例如“左倒”后，都是1 mol N2和3 mol H2，故①x=0，y=0，则z=2 mol;②若x=0.75 mol，则y=2.25 mol，z=0.5 mol;③“左倒”后，生成的N2为z2 mol，生成的H2为3z2 mol，所以x+z2=1，y+3z2=3。还可以用原子守恒：2x+z=2(N守恒);2y+3z=6(H守恒)。恒温恒压下，“一边倒”后，求得N2、H2物质的量之比为1∶3即可。因为N2、H2、NH3的计量数之比为1∶3∶2，所以x=0，y=0，则z为大于0的任意值;x=0.75 mol，则y=2.25 mol，z为任意值;x∶y=1∶3;z为任意值，若x与y均等于0，z为大于0的任意值。
8.在恒温容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时NH3的体积分数为m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。
(1)该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是
________________________________________________________________________。
(2)该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是
________________________________________________________________________，
设前者达到平衡时生成NH3 a mol，则后者达到平衡时生成NH3________mol(用a、x、z表示)。
答案 (1)x+z/2=1且y+3z/2=3
(2)(2x+z)/(2y+3z)=1/3 (x+z/2)a mol
解析 解法一：极限法
N2 +3H2 2NH3
起点1: 1 mol 3 mol 0
起点2: x mol y mol z mol
逆推： (x+z/2) mol (y+3z/2) mol 0
(1)根据题意，两起点达到平衡时，NH3的量相等，而化学平衡的建立只与条件(温度、浓度、压强)有关，与途径无关，故将起点2“推回”至与起点1相同时(即将z mol NH3完全分解，如上所示)，N2与H2的量应分别与起点1完全相同，这样两者达到平衡时N2、H2、NH3的量才完全相同，故x、y、z应满足的关系如下：x+z/2=1且y+3z/2=3。
(2)根据题意，两起点达到平衡时，NH3的物质的量分数相等，故只需“一边推”后，两者的投料比相等即可，故x、y、z应满足的关系如下：
1 mol∶3 mol=(x+z/2)mol∶(y+3z/2)mol
即：(x+z/2)mol/(y+3z/2)mol=1/3
因为“一边推”后，后者的N2为前者的(x+z/2)倍，故平衡时生成的NH3也为前者的(x+z/2)倍，即(x+z/2)a mol
解法二：原子守恒法
(1)因为起点1与起点2达到平衡时各组分的量分别相等，故各原子的物质的量也应分别相等，利用原子守恒有：
2x+z=1×2(N原子守恒)
2y+3z=3×2(H原子守恒)
(2)因为起点1与起点2达到平衡时各组分的体积分数分别相等，故各原子的物质的量之比也应分别相等，故：
起点1中：n(N)/n(H)=(1×2)/(3×2)=1/3
起点2中：n(N)/n(H)=(2x+z)/(2y+3z)得(2x+z)/(2y+3z)=1/3
又因为后者N原子是前者N原子的(2x+z)/2倍，所以生成NH3为(x+z/2)a mol。
高三化学教案：《溶液中的离子平衡》教学设计
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？下面的内容是小编为大家整理的高三化学教案：《溶液中的离子平衡》教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
1、知识与技能：
(1)能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
(2)知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
(3)初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
(4)认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
(5)能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
2、过程与方法：
(1)能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。
(2)通过水的离子积的导出，加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
(3)通过分析酸或碱的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，加深理解pH的大小与酸碱性的关系。
(4)通过实验并应用归纳法分析盐类水解的规律，分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。
(5)讨论影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解的应用，充分理解守恒观点的具体应用。
(6)通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考原有知识的方法。
(7)通过对沉淀溶解的讨论，了解几种促使沉淀溶解的基本方法。
(8)通过弱电解质的电离、盐类水解和沉淀转化的知识学习，将电离平衡、水解平衡和溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论——实践——理论”的提升。
3、情感态度与价值观：
(1)通过对弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解的规律的总结和溶解平衡的规律和方法的总结让学生体会事物变化的那种丰富多彩的内在美;
(2)通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观;
(3)通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡相关知识的归纳与总结和针对性、阶梯性练习的设置与训练，让学生体会学习过程的系统、严密与循序渐进。
(4)通过实验和实践活动理解其原理的设计，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格等方式去分析问题，提高从事科学探究的能力和综合素质。
(5)赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
高三化学教案：《电离平衡和电化学》教学设计
一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。高中教案的内容具体要怎样写呢？下面是由小编为大家整理的“高三化学教案：《电离平衡和电化学》教学设计”，但愿对您的学习工作带来帮助。
“高三化学教案：电离平衡和电化学”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助。
(1)理解盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电解质电离平衡的因素。理解弱电解质的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。
(2)能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。
(3)理解原电池原理及构成原电池的条件。理解原电池反应和一般氧化还原反应的异同。能分析常见化学电源的化学原理。
(4)理解化学腐蚀和电化腐蚀、析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同。了解生产实际中常见的金属防腐方法的化学原理和金属防腐的一般方法。
(5)理解电解的基本原理。记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。阳极上失电子顺序为Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-??;阴极上得电子顺序为O2>Cl2>Br2>I2>S>Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>……
(6)电解原理的应用：氯碱工业、冶炼铝、电镀、精炼铜等。
近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大，在理科综合试题每年都会2-3道选题、一道大题，在化学单科试题也常会有大题出现。
[复习重点]
1.本章内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水解平衡、原电池反应、电解反应中都涉及到化学平衡移动原理。下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例：
表：化学平衡与其它各类平衡的关系
知识内容与化学平衡之间的联系
弱电解质的电离电离平衡实质上就是一种化学平衡，可以用化学平衡移动原理对弱电解质的电离平衡作定性的、或定量的分析。根据电离度大小可比较弱电解质相对强弱，根据相应盐的水解程度也可比较弱电解质的相对强弱。
水的电离水是一种很弱的电解质，加酸、加碱会抑制水的电离，升高温度会促进水的电离。Kw=[OH-][H+]是水的电离平衡的定量表现，H+、OH-浓度可以用这个关系进行换算。
盐类水解盐类水解(如F-+H2OHF+OH-)实质上可看成是两个电离平衡移动的综合结果：①水的电离平衡向正方向移动(H2OH++OH-)，②另一种弱电解质的电离平衡向逆方向移动(HFF-+H+)。也可以看成是中和反应的逆反应，升高温度会促进水解。
中和滴定水的电离程度很小，H++OH-=H2O的反应程度很大，所以可以利用这个反应进行中和滴定实验，测定酸或碱溶液的浓度。
原电池反应和电解反应原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应，其特点是一个氧化还原反应分成了两个电极反应(却氧化反应、还原反应分别在不同的电极上发生反应)。一些原电池的电极反应(如钢铁的吸氧腐蚀正极的电极反应O2+2H2O+4e=4OH-)涉及到水的电离平衡移动造成pH变化。电解硫酸、氢氧化钠、氯化钠等溶液过程中，在阴极或阳极附近由于电极反应而使水的电离平衡发生移动造成pH变化。
2.本部分内容的知识体系
3.原电池
(1)原电池的构成条件：这是一种把化学能转化为电能的装置.从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
a.负极与正极：作负极的一般是较活泼的金属材料，作正极的材料用一般导体即可
b.电解质溶液：
c.闭合回路
注意：通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,严格地说,应以发生的电极反应来定.例如，Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去电子,Mg作负极;将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al,故Al作负极。
(2)原电池的工作原理：
(1)电极反应(以铜锌原电池为例)：负极：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
正极：2H++2e-=H2↑(还原反应)
(2)电子流向：从负极(Zn)流向正极(Cu)
(3)电流方向：从正极(Cu)流向负极(Zn)
(4)能量转变：将化学能转变成电能
(3)电极反应：
在正、负极上发生电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电池，它的负极是多孔的镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，电解质溶液是KOH溶液，在负极通入H2，正极通入O2，电极反应：
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
负极的反应我们不能写成：2H2-4e-=4H+。因生成的H+会迅速与OH-生成H2O。
(4)金属的腐蚀：
金属的腐蚀分为两类：
(1)化学腐蚀：金属或合金直接与周围介质发生反应而产生的腐蚀。
(2)电化腐蚀：不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。
最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
(注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑)
金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为:
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
2Fe(OH)3=Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O
(5)金属的防护
一般有三条途径：其一是改变金属内部结构，如制成合金，其二是涂保护层，其三是电化学保护法。例如在铁表面镀上锌或锡，即成白铁与马口铁，但一旦破损，因原电池反应，白铁外面的锌可进一步起保护作用，而马口铁外面的锡反而会加速腐蚀(铁作负极被溶解)。
4.电解原理及其应用
直流电通过电解质溶液时使阴阳两极发生氧化还原反应的过程。电解是一个电能转化为化学能的过程。
从参加反应的物质来分电解反应可分成五类：
(1)H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。
(2)溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。
(3)硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。
(4)氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。
(5)电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。(电解精炼与电镀，实质上是相同的)
[典型题析]
[例1]熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极反应式：
总电池反应式：
[解析]本题属于那种源于教材又高于教材的题型，从通常原电池的电解质溶液，一下过渡到熔融盐，不少人无法适应，当年高考失分也很严重。其实，我们只要从最基本的一点-燃料电池分析，其总电池反应式应为：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考正极反应式-应为总反应式减去负极反应式，就可得出结果：O2+2CO2+4e-=2CO32-。
[例2]普通干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是()
A.和正极作用把碳变成CO2
B.把正极附近生成的H2氧化成水
C.电池中发生化学反应的催化剂
D.和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+
[解析]锌锰干电池的负极材料是锌，故负极反应是Zn-2e-=Zn2+。正极导电材料是石墨棒。两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊状物。正极NH4+发生还原反应生成NH3和(H)，继而被MnO2氧化为水，使碳极附近不致产生H2气泡而使电极极化，故MnO2也可称为正极的去极剂，使正极附近生成的H2氧化为水。正极反应：
2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2O
电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
本题答案为B。
[例3]将0.lmol?醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
[解析]答案为D。
主要考查电离平衡知识。弱酸的电离可联系到溶液的pH、物质的量浓度、水的电离平衡等基础知识，要用到化学平衡移动原理。要注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+)增大。
[例4]已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是()
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
[解析]答案选C。
主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。
根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，在NaHA溶液中由于HA-水解阴离子总数要减小，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。
[例5]剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题：
(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向(填“铝”或“铜”)极，铝片上电极反应式为;
(2)两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向(填“铝”或“铜”)极，此时铝是(填“正”或“负”)极，铝片上电极反应式为。
[解析]电极的确定依赖于具体的电极反应，在这个问题上，学生易受思维定势的影响，以为金属越活泼，便一定是负极，殊不知，在浓硝酸中，Al表面产生了钝化，发生反应的是Cu。因此，当Al、Cu同时插入稀硫酸时，电流表指针偏向Al。(电流方向从正极到负极)。电极反应式为：Al-3e-=Al3+。而当Al、Cu同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向Cu，Al作正极，且电极反应式为：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。
[预测与训练]
1.0.100mol?L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是()
A.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
2.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等，则原溶液可能是()
A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液
3.已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是()
(A)Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS
(B)Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
(C)2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2
(D)2NaHS+H2O+CO2=Na2CO3+2H2S
4.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积不变)()
ABCD
5.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是()
(A)向水中加入NaHSO4溶液(B)向水中加入Al2(SO4)3溶液
(C)向水中加入Na2CO3溶液(D)将水加热到100℃，使pH=6
6.要使水的电离平衡向右移动，且使pH
A加少量NaOHB加少量NH4ClC加少量盐酸D加热
7.在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取()
A加入少量CH3COONa固体B通入少量氯化氢气体
C提高温度D加入少量纯醋酸
8.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
9.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。
②Y电极的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X的电极材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是,电极反应式为。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
10.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液;
②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水;
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点;
④加入25.00mL0.1mol?L-1的盐酸溶液。
(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)______________。
(2)下图所示的仪器中配制0.1mol?L-1盐酸溶液和0.1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号)_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)__________。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是(填字母)__________________。
(A)50mL、50mL(B)100mL、100mL
(C)100mL、150mL(D)250mL、250mL
(4)写出有关的化学方程式_____________________________。
(5)胃药中含碳酸钙的质量是________。
11.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混和，所得溶液的pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
(1)NaOH溶液的物质的量的浓度;
(2)此一元弱酸的物质的量的浓度;
[参考答案]
1D。2D。3CD。4A。5B。6BD。76B。8B。
9.(1)①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红。
②2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
(2)①纯铜Cu2++2e-=Cu②粗铜Cu-2e-=Cu2+
10.(1)这一问主要是为了考查学生对中和滴定实验过程的理解和掌握情况而设问的。为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定2次以上。所以操作步骤应为：①②④③②④③(或②①④③②④③)。
但有好多学生没有想到要重复滴定一次，回答成①②④③。
(2)第(2)问的回答也是要从中和滴定实验操作过程去联想回忆。答案为：A、C;玻璃棒、烧杯。
(3)要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
11.(1)0.04mol/L(2)0.025mol/L(3)4.0%
