高三化学教案：《分散系》教学设计。
为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，大家在仔细规划教案课件。将教案课件的工作计划制定好，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高三化学教案：《分散系》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。
【考试说明要求】：
1.了解分散系的概念，比较三种分散系的特征
2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质分离方面的应用。
3.了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。
4.了解胶体的制备、鉴别和提纯;掌握胶体的性质和应用。
【基础知识整理】：
一、分散系概念以及三种分散系比较
1.分散系
2.三种分散系比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
外观
分散质微粒组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子或离子集合体
能否透过滤纸
能否透过半透膜
实例 食盐水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水
二、胶体
1.定义：分散质的大小介于 ～ 之间的分散系叫做胶体。
2.胶体的分类
按分散质的组成分为：
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体
分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散剂的状态分成：
液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等
固溶胶：有色玻璃、烟水晶等
气溶胶：烟、云、雾等
3.胶体的性质和应用
(1)丁达尔现象
(2)布朗运动
①定义：胶体粒子在做 的运动。
②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
(3)电泳现象
①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。
②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。
③带电规律：
i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;
ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电;
iii. 蛋白质分子一端有—COOH，一端有—NH2，因电离常数不同而带电;
iv. 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。
④应用：
i.生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。
ii.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。
iii.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。WwW.JaB88.CoM
iv.陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。
v.石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。
vi.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。
(4)胶体的沉聚
①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。
②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变
i.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。
ii.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。
iii.加带相反电荷的胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。
③应用：制作豆腐;不同型号的墨水不能混用;三角洲的形成。
4.胶体的制备
(1)物理法：
如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)
(2)水解法：
[Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：
(3)复分解法：
〔AgI胶体〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。
〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。
离子方程式分别为：Ag++I—=AgI(胶体)
SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)
复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。
5.胶体的提纯
6.常见的胶体分散系
①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。
FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
明矾溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(胶体)+2OH—
肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(胶体)+OH—
②卤化银胶体。Ag++X—=AgX(胶体)
③土壤胶体。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。
⑥烟、云、雾。
三、溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定 下，一定量的溶剂中 继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.溶解度
固体溶解度(S)指的是在 下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 (单位是 )叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。
气体的溶解度是指在一定温度下，某气体(压强为1标准大气压)在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数。例如：0℃、1个标准大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。
(0℃时，NH3的溶解度是1176;20℃时为702)
3.影响溶解度的因素
物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质(内因)，外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响(外因)。
(1)温度对固体物质溶解度的影响：
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而 ;少数物质(如食盐)的溶解度受温度的影响 ;还有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而 。
例1：40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。这两种情况都不改变的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量
C.溶液的质量分数 D.溶液中Ca2+数目
(2)温度、压强对气体溶解度的影响：
气体的溶解度一般随着温度的升高而 (如氨水受热逸出氨气);当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度 ;随着压强的降低，气体溶解度 。(如打开汽水瓶盖即冒气泡。)
例2：下列有关溶液性质的叙述，正确的是( )
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
4.溶解度曲线：
物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。
根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。
例3. 根据下面溶解度曲线回答问题。
(1)30℃时A物质的溶解度是__ __，同温度下B物质的溶解度是____。
(2)60℃时A物质与B物质的溶解度是____。
(3)60℃时有A物质和B物质的饱和溶液各mg。均降温至20℃，____物质析出晶体多些，剩余溶液____物质的溶质的质量分数大些。
(4)60℃时有50gA物质的饱和溶液，降温至30℃时有____gA物质析出。
(5)30℃时有B物质的质量分数为10%的溶液50g，欲使其成为饱和溶液，则要加入B物质____。
5.相关计算
例4：把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10克水，在冷却到20℃时析出2克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求20℃时溶质在水中的溶解度。
例5：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10克水，得到0.5克晶体;另一份等温蒸发掉12.5克水，析出1.5克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为( )
A.60克 B.50克 C.40克 D.30克
延伸阅读
高一化学教案：《分散系及其分类》教学设计
作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高一化学教案：《分散系及其分类》教学设计”，相信能对大家有所帮助。
高一化学教案：《分散系及其分类》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解分散系的定义及其分类；
（2）掌握胶体的性质，重点掌握丁达尔效应这个性质；
（3）了解胶体的应用。
2、过程与方法：
学会用实验、观察等方法获取信息，结合上节课的分类，对知识进行一个分类，通过比较的方法，对所获取信息进行加工，归纳总结出新的知识。
3、情感态度与价值观：
通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、积极讨论的探究精神。
二、设计思路
本节课是高一化学必修1第二章第一节第二课时内容《分散系及其分类》。本节课我将通过列表格对比的方法，巩固学生对溶液、胶体、浊液的区别，以及懂得如何鉴别它们。为了能顺利突破本节课的重难点，我将从引导学生联系实际，让他们通过生活中常见的分散系的例子，胶体的例子，来认识胶体，掌握胶体的重要性质。化学是一门以实验为基础的学科，加上高一的学生还是好奇心比较强，所以做好“科学探究”中的三个探究实验也是比较关键，让学生通过观察实验现象、分析实验现象，培养学生的实验探究能力。
三、教学重点、难点： 胶体的概念及性质
四、教学准备
CuSO4溶液、饱和FeCl3溶液、泥水、蒸馏水、稀墨水、肥皂水、稀豆浆、茶水、激光笔、铁架台、酒精灯、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。
五、教学方法：实验探究法，观察法，引导启发式教学
六、教学过程
【复习引入】同学们，上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪些分类方法？（学生齐答。）在学习树状分类法时，我们对“物质”进行了分类，大家回忆下是怎样分类的呢？（师生一起回顾。）在这棵树中，纯净物这个分支发育得非常好，这节课呢，我们将让混合物这个分支也发育，让这棵树很好地开枝散叶下去。这节课让我们一起来学习《分散系及其分类》。
【板书】二、分散系及其分类
【提问】什么叫分散系呢？大家把课本翻到25页，认真最下面那一段，找出分散系的概念及分散系的组成。
【生】把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。它的组成是分散质和分散剂。
【板书】1、分散系
（1） 概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2） 组成：分散质和分散剂。
【师】（展示实物CuSO4溶液、泥水）像CuSO4溶液和泥水都是分散系，它们的分散质和分散剂分别是什么呢？
【生】CuSO4溶液分散质是CuSO4固体，分散剂是水，泥水分散质是泥沙，分散剂是水。
【师】对，非常好。在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，分散质是氧气、二氧化碳等等，分散剂是氮气；还有酒精水溶液，分散质是酒精，分散剂是水。我们在分析分散质与分散剂时，通常我们按这个规则：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。
【过渡】我们举的这些例子中，分散质与分散剂都有不同状态。我们知道物质有三态，如果按分散质分散剂所存在状态不同来分类的话可以怎样分呢？可分为几种呢？
【生】九种
【师】对。现在大家思考下，尝试分别它们举个生活中的实例。
【板书】（3）分类：
① 按分散系组成所存在状态的不同分：9种
【分析】
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
气
液
汽水、泡沫
气
固
泡沫塑料
液
气
云、雾
液
液
酒精水溶液
液
固
糖水、盐水
固
气
灰尘
固
液
珍珠
固
固
合金、有色玻璃
【设问】生活当中，我们最常见的分散系还是分散剂是液态的，所以对当散剂是液态时，我们可以怎样进行分类呢？
【答】我们按分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于这两者之间的为胶体。
【板书】②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：(本质特征)
【讲解】分散质粒子的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。（以下这表格是用小黑板先准备好，然后根据讲课进度，再一一填写上去的，如果有多媒体条件的话，可选择使用多媒体。）
分散系
粒子直径
外观
稳定性
鉴别
能否通过滤纸
能否通过半透膜
是否有丁达乐效应
溶液
d
均一、透明
稳定
胶体
1nm浊液
d>100nm
不均一、不透明
不稳定
对于溶液和浊液大家比较熟悉，像我这里的CuSO4溶液和泥水，在我们初三下册第九单元里对溶液这样定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、透明、稳定的混合物，叫溶液。所以我们知道溶液外观上是均一、透明的。而浊液，像泥水，外观不不均一、不透明的，且放置一会马上大颗粒就沉降下来了，所以它是不稳定的。
【过渡】那么胶体呢？是我们所陌生的，所以要想研究胶体，必须先得到它。现在让我们来做“科学探究1”这个实验，制备Fe(OH)3胶体。大家先阅读下课本的实验步骤。
【板书】2、胶体（本质特征：胶粒直径在1～100nm之间）
（1） Fe(OH)3胶体的制备
【实验1】取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。（为了节省实验时间，可在上课一开始，就开始煮蒸馏水，等讲到制备胶体时，水基本上刚刚好煮好。）
【板书】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【讲解】这是制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，这里我要强调的是加热条件，还有这里Fe(OH)3是胶体，不可以打沉淀符号，而应该在后面打括号，注明是胶体。现在胶体制备出来了，大家观察它是均一、透明的。是不是所有的胶体都透明呢？不是的，像牛奶，它是胶体，但不透明。
【提问】溶液是稳定的，浊液是不稳定的，那么胶体的稳定性呢？
【答】它具有介稳性。是由于胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥使得它们不容易聚焦成质量较大的颗粒而沉降下来。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
【板书】（2）胶体的性质
① 介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动）
【提问】刚刚在制备胶体时，为什么要用蒸馏水，而不用自来水呢？
【答】因为自来水中含有少量电解质杂质，使得制备好Fe(OH)3胶体马上发生聚沉而形成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体。聚沉是：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。聚沉是胶体的另一重要性质。
【板书】②聚沉
【提问】对于溶液、胶体和浊液要怎样鉴别呢？
【答】首先，我们从外观上就可以马上分辨出浊液，浊液静置，马上就沉降分层。那胶体和浊液呢，我们知道溶液是能通过滤纸的，那胶粒直径比溶液大，我们猜想要是胶体不能通过滤纸，那么，用过滤的方法便能将溶液与胶体区分开来，现在我们就来验证下，我们来做“科学探究3”
【实验3】将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，观察并记录实验现象。
（实验过程中提醒大家回忆前面学过的过滤的要决“一贴二低三靠”）
【现象】Fe(OH)3胶体：过滤后，全部通过滤纸；
泥水：过滤后滤纸上留有滤渣，滤液澄清。
【结论】胶体能通过滤纸，无法用过滤来区分胶体和溶液。
【提问】其实胶体和溶液的粒子直径大小还是有区分的，那有没有一种东西的孔隙比滤纸还小，使溶液可以通过而胶体不能通过呢？
【答】是有的，那就是半透膜。溶液可以通过半透膜，胶体不能。或许对半透膜大家比较陌生，我这里也无法提供给大家看，不过鸡蛋大家熟悉吧，鸡蛋在蛋清与蛋壳之间的那一层膜就是半透膜。我们腌咸鸡蛋就是利用半透膜的这种性质。蛋清是一种胶体，我们用食盐来腌制时，食盐水主要是氯化钠溶液，溶液能透过半透膜进入到蛋清里面，而蛋清是胶体不会透过半透膜跑出来。
【过渡】有没有其它方法可以鉴别它们呢？大家看看“科学探究2”
【实验2】把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
【现象】CuSO4溶液：无明显现象；Fe(OH)3胶体：能观察到一条光亮的通路。
【提问】为什么会有这条通路呢？
【答】这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的一个非常重要的一个性质，它是我们本节课的重中之重，它是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。只要激光笔一照，便能分辨出是溶液还是胶体。
【板书】③丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法）
【师】丁达尔效应在日常生活中随处可见。如当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应；当夜晚，我们用手电筒一照，看到一条光亮的通路也是丁达尔效应。我这里有几种胶体，我们一起来验证下，是不是胶体都有丁达尔效应。（分别对稀墨水、肥皂水、稀豆浆、茶水进行照射，可观察到光亮的通路。）
【师】胶体还有一个性质，就是电泳。由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象电做电泳。这个性质只做了解就好。
【板书】④电泳
【过渡】化学的学习中，我们有一句很经典的话，那就是结构决定性质，性质决定用途。胶体的粒子直径的大小，决定了它有以上这四种性质，而这四种性质又决定了它有广泛的应用。
【板书】（3）应用：纳米技术
【讲解】我们课本上说到，纳米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当，原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展，所以胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。像我们生活当中，涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，是利用了胶体的介稳性；豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见一的凝胶态物质，是利用了胶体的聚沉；还有我们的明矾净水、激光手术刀、止血胶布止血等等，都是胶体在生活当中的应用。
【补充好上面表格】（在讲课的同时补充的。）
分散系
粒子直径
外观
稳定性
鉴别
能否通过滤纸
能否通过半透膜
是否有丁达乐效应
溶液
d
均一、透明
稳定
能
能
无
胶体
1nm均一
介稳定
不能
有
浊液
d>100nm
不均一、不透明
不稳定
不能
不能
无
【练习】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）。
A盐酸 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 D淀粉溶液
【分析】丁达尔效应是区别溶液和胶体的常用的物理方法。因此要观察到丁达尔效应，必须是胶体。本题可采用排除法，A、B、C均是常见的溶液，故选D。淀粉溶液，为什么说它是“溶液”了它还可以选呢？其实它是胶体，只是因为人们已经习惯性了把它叫为溶液。
【课堂小结】
本节课学习了分散系的概念及其分类，当分散剂是液体时，可根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液。本节课重点介绍了胶体，胶体的本质特征是粒子直径在胶粒直径在1～100nm之间，重点要掌握胶体的介稳性和丁达尔效应。丁达尔效应是区分溶液和胶体的常见的物理方法。
【作业】P29 5、6、7
七、教学后记
本课时内容比较多，所以时间上比较紧，必须很好地把握住重难点，便于很好地突破。另外，本节课的实验也很重要，有些人等要制备胶体的时候才来加热，往往会在加热这里浪费时间，导致讲不完或者拖堂，所以我认为有两种选择，一是上课的同时就开始加热，二是用事先准备好的煮开的蒸馏水。
新课标要求要以学生为主，老师重在引导学生思考，培养学生的总结归纳的能力，所以本节课采用小黑板形式，制作了一个溶液、胶体、浊液的对比的表格，可以很好地引导学生思考下去，另外，利用表格使学生一目了然地看出它们的比较，便于学生的掌握。
八、板书设计
二、分散系及其分类
1、分散系
（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）组成：分散质和分散剂。
（3）分类：
①按分散系组成所存在状态的不同分：9种
②当分散剂是液态时，按分散质粒子直径大小分：(本质特征
2、胶体（本质特征：胶粒直径在1～100 nm之间）
（1）Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）胶体的性质
①介稳性（同种电荷相排斥、布朗运动）
②聚沉
③丁达尔效应（区分胶体与溶液的一种物理方法）
④电泳
（3）应用：纳米技术
高二化学教案：《物质的分散系》教学设计
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。高中教案的内容要写些什么更好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高二化学教案：《物质的分散系》教学设计”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！
学习内容
物质的分散系
学习目标
学习重点
了解胶体的重要性质和应用；知道电解质和非电解质，学会书写电离方程式。
学习难点
胶体性质，电解质和非电解质，电离方程式的书写
知识链接
1：溶液的性质：、、。
2：溶液能导电是因为容易中有自由移动的。
教学过程
用案人自我创新
1.阅读课本后，完成下列问题：
分散质粒子直径大小范围
分散质粒子直径大小范围
3.氢氧化铁胶体可用来净水的原因：。
（一）电解质
【观察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中。
1.电解质的概念：。
2.非电解质的概念：。
【请你解决】下列物质1Cu2盐酸3酒精4固体NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液
能导电的是；不能导电的是；
属于电解质的是；属于非电解质的是。
总结：化合物中一般、、属于电解质，绝大多数的有机物属于。
（二）电离方程式的书写
电离的概念：。
尝试写出下列物质电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
NaOH=[来源:学.科.网]
NaCl=
CuSO4=
3.下列物质中：11）Mg2液态氯化氢3干冰4水5BaSO46熔融氢氧化钠7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固体氯化钠。
其中：（1）属于电解质的是
（2）属于非电解质的是
（3）能够导电的是
4：把硝酸钾和氯酸钠放入同一烧杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的离子：。
5：写出下列物质的电离方程式
MgCl2=
KOH=
Na2SO4=
[来源:学科网]
Ca(NO3)2=
B组题
教材第16页“问题解决”
作业布置：
写出下列物质的电离方程式
H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3
【课堂小结】
高二化学《物质的分散系》教学设计
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高二化学《物质的分散系》教学设计》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！
高二化学《物质的分散系》教学设计
学习内容
物质的分散系
学习目标
学习重点
了解胶体的重要性质和应用；知道电解质和非电解质，学会书写电离方程式。
学习难点
胶体性质，电解质和非电解质，电离方程式的书写
知识链接
1：溶液的性质：、、。
2：溶液能导电是因为容易中有自由移动的。
教学过程
用案人自我创新
1.阅读课本后，完成下列问题：
分散质粒子直径大小范围
分散质粒子直径大小范围
3.氢氧化铁胶体可用来净水的原因：。
（一）电解质
【观察思考】NaCl、NaOH、HCl溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中有，酒精、蔗糖溶于水后（能或不能）导电，原因是溶液中。
1.电解质的概念：。
2.非电解质的概念：。
【请你解决】下列物质1Cu2盐酸3酒精4固体NaCl5CuSO4溶液6熔融的BaSO47H2O8干冰9CaCO310NaOH溶液
能导电的是；不能导电的是；
属于电解质的是；属于非电解质的是。
总结：化合物中一般、、属于电解质，绝大多数的有机物属于。
（二）电离方程式的书写
电离的概念：。
尝试写出下列物质电离方程式：H2SO4=2H++SO42-
NaOH=
NaCl=
CuSO4=
3.下列物质中：11）Mg2液态氯化氢3干冰4水5BaSO46熔融氢氧化钠7稀硫酸8冰醋酸9乙醇10固体氯化钠。
其中：（1）属于电解质的是
（2）属于非电解质的是
（3）能够导电的是
4：把硝酸钾和氯酸钠放入同一烧杯中加水溶解得到透明的溶液，在溶液存在的离子：。
5：写出下列物质的电离方程式
MgCl2=
KOH=
Na2SO4=
Ca(NO3)2=
B组题
教材第16页“问题解决”
作业布置：
写出下列物质的电离方程式
H2SO4KClNaNO3(NH4)2SO4Na2CO3
【课堂小结】
高三化学教案：《电化学教案》教学设计
【考点分析】
考纲要求
正确区别原电池、电解池、电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关计算的方法技巧
知识结构
原电池 电解池
实 质 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置
主要类别 干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池
举 例 电镀、精炼铜
【重难点解析】
一、原电池正负极的确定及电极反应式的写法
1.确定正负极应遵循：
(1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如 Mg—Al —HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极;
(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
(4)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。
2.书写电极反应式应注意：
第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应;正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子(或氧化性强的离子)得到电子;②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。
第二、两个电极得失电子总数守恒。
第三、注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并写。
二、电解池阴、阳极的判断
根据电极与电源两极相连的顺序判断
阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。
阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。
①若是惰性电极(Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化;
②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。
三、电解时电极产物的判断
1.阳极产物判断
首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序判断。
阴离子放电顺序：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
2.阴极产物的判断
直接根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3.电镀条件，由于阳极不断溶解，电镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。
四、原电池、电解池、电镀池之比较
原电池 电解池 电镀池
定义 将化学能转变为电能的装置 将电能转变为化学能的装置 应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置
形成条件 活动性不同的两电极(连接)
电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)
形成闭合回路 两电极接直流电源
两电极插入电解质溶液
形成闭合回路 镀层金属接电源的正极;待镀金属接电源的负极
电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)
电极名称 负极：氧化反应，金属失电子
正极：还原反应，溶液中的阳离子或者O2得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：电极金属失电子
阴极：电镀液中镀层金属的阳离子得电子(在电镀控制的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电)
电子的流向 负极导线→正极 电源负极导线→阴极
电源正极导线→阳极 同电解池
(1)同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。
(2)同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。
(3)串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等;在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。
五、用惰性电极电解电解质溶液时的总结
类型 电极反应特点 电解质溶液类别 实例 电解对象 电解质浓度 PH 电解质溶液复原
电解水型 阴极：
4H++4e—=2H2↑
阳极：4OH—-4e =O2↑—+2H2O 强碱 NaOH 水 增大 增大 加水
含氧酸 H2SO4 水 增大 减小 加水
活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 水 增大 不变 加水
分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 无氧酸(除 HF外)、 HCl 电解质 减小 增大 加氯化氢
不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) CuCl2 电解质 减小 减小 加氯化铜
放氢生碱型 阴：水放H2生碱
阳：电解质阴离子放电 活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 加氯化氢
放氧生酸型 阴：电解质阳离子放电
阳：水放O2生酸 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 加氧化铜
六、书写燃料电池电极反应式必须遵循的原则：
(1)电池的负极一定是可燃性气体(如H2、CO、CH4)在失电子时，发生氧化反应，电池的正极一定是助燃性气体(如O2)，在得电子时，发生还原反应。
(2)电极材料一般不发生化学反应，只起传导电子的作用。
(3)电极反应式作为一种特殊的电子反应方程式，也必须遵循原子守恒、电荷守恒的规律。
(4)写电极反应式时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。
例如：宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，电解质溶液是KOH，其中H2为负极，O2为正极，电极反应式为：正极 O2+2H2O+4e—=4OH— 还原反应 负极 2H2+4OH——4e—=4H2O 氧化反应
电解质溶液中的OH—和电极反应式中OH—相对应，符合原子守恒，电荷守恒。
七、金属的腐蚀和防护
金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。
⑴化学腐蚀与电化腐蚀
化学腐蚀 电化腐蚀
条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化
联系 两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以Fe为例)
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强(pH
电极反应 负极 Fe-2e—=Fe2+
正极 2H++2e—=H2↑ O2+2H2O+4e—=4OH—
总反应式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
⑶金属防护的几种重要方法
改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。
②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。
③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。
(4)金属腐蚀速率大小
电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极
八、原电池、电解池、电镀池和精炼池的判断方法
1.单池判断：
Ⅰ原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源;有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。
Ⅱ电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。
2.多池组合判断：
①无外电源：一池为原电池，其余为电解池;
②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池
【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池;若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。
九、电解后pH变化判断
先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：①如果只产生H2而没有O2，则pH变大;②如果只产生O2而无H2，则pH变小;③如果既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性，则pH减小;若原溶液呈碱性，则pH增大;若原溶液呈中性，pH不变;④如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7。
十、电化学计算题
解题时要注意电极反应式的正确书写，可根据电解方程式或电极反应式列式求解;还可利用各电极，线路中转移的电子数守恒列等式求解;或者由电解方程式及电极反应式找出关系式，最后根据关系式列式计算。
常见微粒间的计量关系式为：4e?～4H+～4OH?～4Cl?～4Ag+～2Cu2+～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu～2H2O。
电化学专题测试题
单选题(2分×24=48分)
1.一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确的是 ( )
A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-= H2O2+2H+
2.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，
下列叙述正确的是： ( )
A.过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
3.下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是( 表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子) ( )
4.如下图所示两个装置，溶液体积均为200 mL，开始电解质溶液的浓度均为0.1 mol?L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是( )
A.产生气体的体积：①>②?
B.电极上析出固体的质量：①>②?
C.溶液的pH变化：①增大，②减小?
D.装置②的电极反应式为：?
阳极：4OH—-4e-=2H2O+O2↑
阴极：2H++2e-=H2↑
5.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )
铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液
6.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是 ( )
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
7.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液) ( )
A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
8.把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是 ( )
A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C.A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生
D.由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极
9.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2 。下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
10.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是 ( )
A.粗铜板体作阳极
B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D.电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
11.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )
A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+
12.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为： C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是 ( )
A.C1极为电池负极，C2极为电池正极
B.C2极的电极反应式为O2+4H+ +4e-===2H2O
C.该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
D.电子由C2极经外电路导线流向C1极
13.铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是 ( )
A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动
B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4
C.充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-
D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
14.下列说法正确的是 ( )
A.1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为阿伏加德罗常数的值
B.与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na+、NO3―、Cl―、NH4+
C.用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu(OH)2可得初始溶液
D.1 mol CH4在反应①与②中，转移的电子数相同
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O
15.Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是( )
A.接通电路后，水槽中溶液的pH不变
B.b是正极，Y电极上发生氧化反应
C.同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D.d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
16.已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 ( )
A.Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B.向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡体系中加入18?O2，结果18?O2只出现在产物中
C.CH?3?COOH和CH3CH?218?OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218?O
D.用惰性电极电解含有H218?O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
17.将AsO43ˉ+2Iˉ+2H+ AsO33ˉ+I2+H2O设计成如右图
所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。甲、
乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是 ( )
A.甲组操作过程中，C1做正极
B.乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ=AsO43ˉ+H2O
C.两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反
D.甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
18.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeSO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
19.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+ Ag2O= Cu2O+Ag下列有关说法正确的是 ( )
A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
B.负极的电极反应式为 2Cu+2OH--2e-==Cu2O + H2O
C.测量原理示意图中，电流方向从Cu 经过导线流向Ag2O
D.电池工作时，溶液中 OH-向正极移动
20.使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是 ( )
A.正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
B.负极反应：H2 - 2e- == 2H+
C.当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2
D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
21.铜的冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿进行浮选;
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼。
下列说法正确的是 ( )
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气
B.由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反应共消耗18mol O2
C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O
D.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连
22.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 ( )
A.放电时，负极的电极反应式：Li-e- Li+
B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
23.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( )
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
24.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
非选择题
25.(8分)Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的电子式为 则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。
26.(6分)右图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。
⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，则Na3AsO4溶液的pH__________(填“>7”“
⑵向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是__________________________________，D电极上的电极反应式为________________________________________。
⑶一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_____________________________。
27.(6分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 。
总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质
量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
28.(6分)⑴将反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)，设计成原电池其装置如右图。电极X的材料是__________;乙池中电极反应为___;外电路中
的电子流向__电极。
⑵工业用电解K2MnO4溶液的方法生产常见氢化剂KMnO4，其阳
极反应式为______________。
⑶已知：①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);
ΔH=-348.3 kJ/mol
②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol
则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为______kJ。
29.(6分) (1)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：
(1)A单质与B单质发生反应的产物有 (填化学式)。
(2)B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：
(3)如下图所示，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，b电极处的pH试纸上可观察到的现象是 ，a电极的电极反应式为 。
(4)常温下，相同体积的0.2mol?L—1CD溶液与0.1mol?L—1 C2AB3溶液中，阳离子数目较多的是
溶液(填化学式)。
30.(12分)电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：
(1)直流电源中，M为 极。
(2)Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。
(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶ ∶ ∶ 。
(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。
(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。
31.(11分)下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
(1)B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。
32.(9分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3?COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如右：
请回答下列问题：
(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。
(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、
、 (填化学式)生成。
(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。
(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。
33.(8分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ;
(2)电池正极发生的电极反应为 ;
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
高三化学教案：电化学教案参考答案
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C A D B C D A C A C C D
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D D B D C C B B D D B A
25.(8分)略(1分) S52-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S↑+4S↓(2分)
4NaOH电解4Na+O2↑+2H2O↑(2分) 2CO32——4e—==2CO2↑+O2↑(2分)
26.(6分)⑴>7(1分) ⑵无色溶液变成蓝色(1分) AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O(2分)
⑶I2+AsO33-+H2O=2H++2I-+AsO43-或I2+AsO33-+2OH-=H2O+2I-+AsO43-(2分)
27.(6分) (1)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-) (1分)
2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH(2分)- ②④(2分)
(2)Fe-2e-=Fe2+(1分)
28.(6分)⑴Cu(1分) Fe3++e-=Fe2+(1分) Ag(1分)⑵MnO42――e-=MnO4―(1分)⑶15.5(2分)
29.(6分) (1)CO、CO2(1分) (2)Na2O+H2O==2NaOH(1分)
(3)试纸先变红，随后红色区域扩大，后被漂白褪色(2分)
2H++2e-=H2↑(2H2O+2e-= H2↑+2OH-) (1分)
(4)NaCl(1分)
30.(12分) (1)正(1分)
(2)Ag(1分) 2.16(2分)
(3)2∶1/2∶1(2分)
(4)不变(1分) 不变(1分) 增大(1分) 减小(1分)
(5)45.18(2分)。
31.(11分) (1)负极(1分) 逐渐变浅(1分) 氢氧化铁胶体粒子带正电荷(1分)
(2)1∶2∶2∶2 (2分)
(3)镀件(1分) AgNO3(1分) 5.4g(2分) 变小(1分)
(4)Fe + Cu2+ 电解 Cu + Fe2+(1分)
32.(9分) (1)为了防止亚铁化合物被氧化(1分)
(2)CO2 H2O NH3 (2分)
(3)Fe+H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+(2分)
(4)(2分)
(5)FePO4+Li++e-====LiFePO4(2分)
33.(8分)(1)锂(1分) (1分)
(2) (2分)
(3)出现白雾，有刺激性气体生成(1分) (1分)
(4)锂是活泼金属，易与 、 反应; 也可与水反应(2分)
