高三化学教案：《物质的量浓度及相关计算》教学设计。
古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编为大家整理的“高三化学教案：《物质的量浓度及相关计算》教学设计”，希望能对您有所帮助，请收藏。
科目
化学
课题
物质的量浓度及相关计算
课型
新授
(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如
CuSO4·5H2O水CuSO4，FeSO4·7H2O水FeSO4
2 混淆溶液的体积和溶剂的体积
(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝()()ρ
(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
3 部分与整体的关系
溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系
【考点回顾】
考点一 物质的量浓度
（师生讨论归纳）
（板书）
1．物质的量浓度
(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝V(nB)。
(3)单位：mol·L－1或mol/L。
(4)注意事项：①cB＝V(nB)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。
2．溶质的质量分数
(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用分数。
(2)表达式：w＝m液(m质)×100%。
深度思考
1 溶液中溶质的判断
(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2水(――→)NaOH
CO2、SO2、SO3水H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3H2O(――→)NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如
CuSO4·5H2O水(――→)CuSO4，FeSO4·7H2O水(――→)FeSO4
2 混淆溶液的体积和溶剂的体积
(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝()()ρ(m气体或固体＋m溶剂)
(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
3 部分与整体的关系
溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO4(2－))＝3mol·L－1，c(Al3＋)等于2mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)。
4物质的量浓度与溶质质量分数的关系
已知条件
体积
密度
溶质摩尔质量
溶质质量
质量分数
物理量
VL
ρg·cm－3
Mg·mol－1
mg
w
已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝V(n)＝V(m/M)＝M·V(1 000V·ρ·w)＝M(1 000ρ·w)，即w＝1 000ρ(cM)。
如：密度1.84g·mL－1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol·L－1。
【基点小练】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)
(2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1(×)
(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(√)
(4)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1(×)
(5)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75mol·L－1(×)
(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO4(2－)浓度之比为3∶2∶3(×)
考点二 物质的量浓度的计算
（师生共同归纳、梳理）
1．定义式：cB＝V(nB)
2．关系式：c＝M(1 000ρ·w)，或w＝1 000ρ(cM)。
注：一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
w＝100＋S(S)×100%(S—溶解度)
3．稀释定律
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
4.混合中的计算
(1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算
①混合后忽略溶液体积变化时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ρ混(m混)。
(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
【基点小练】
2．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1
解析：选D
【题型示例】
题点(一) 物质的量浓度及简单计算
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
答案：选C
题点(二) 气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算jaB88.cOM
2．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中正确的是()
A．ρ＝V＋1(17V/22.4＋1 000)B．w＝1 000ρ(17c)%
C．w＝17V＋22 400(17V)D．c＝V＋1(V/22.4)
答案：选C
题点(三) 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约为()
A．0.37mol B．0.63mol
C．0.74molD．1.5mol
答案：选D
题点(四) 溶液稀释、混合的计算与判断
4．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO4(2－))＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液()
A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L
答案：选D
【反思归纳】
1.气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程
2.巧用电荷守恒求解离子浓度
(1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为：
3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO4(2－))＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。
(2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。
重点知识考查、题型研究与归类
（2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下
，22.4L乙烯中键数为4
答题技巧归类
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
拓展模拟、课后练习
1．下列目的能达到的是()
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液
B．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
C．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH4g
D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液
答案：选B
作业：
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高三化学教案：《一定物质的量浓度溶液的配置》教学设计
科目
化学
课题
一定物质的量浓度溶液的配置
课型
新授
教师
课时
1课时
时间
三维目标
知识与技能
1.掌握容量瓶的使用方法；
2.掌握一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法；
3.会误差分析。
过程与方法
通过理论分析和实际演练，总结归纳配制方法和步骤及误差分析。
情感态度与价值观
1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；
2.形成科学观。
重、难点知识
重点：
一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
难点：
误差分析。
重点知识预习设计
1、一定物质的量浓度溶液的配制
2、练习册P20-21
考纲研究（课标研究）
考情分析
（2010安徽卷，8）下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容
C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石
答案：A
解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
本课时知识体系构建
一定体积一定物质的量浓度溶液的配制
1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2
2．主要仪器
（1）．构造及用途（2）．查漏操作（3）．注意事项
3．配制过程
4.误差分析
【题型示例】
题点(一) 一定物质的量浓度溶液的配制
题点(二) 溶液配制中的误差分析
教师授课及学生学习过程
教师
授课
及学
生学
习过
程
教学过程课堂活动、反思、评价
【温故而知新】
1、物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量（M）之间的关系
2、物质的量浓度
⑴概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
⑵符号单位
⑶表达式：
3、如何配制250g10%的NaCl溶液？
操作方法：
仪器：
【知识回顾】
考点三一定体积一定物质的量浓度溶液的配制
（师生讨论归纳）
（板书）
1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2
2．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、（药匙）。
熟知配制仪器——容量瓶（教材P24--方法导引）
（1）．构造及用途
（2）．查漏操作
方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。
（3）．注意事项
①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。
②不能配制任意体积的溶液。
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
④不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。
⑥向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。
3．配制过程
以配制450mL1.0mol·L－1NaOH溶液为例
（1）计算需要NaOH固体的质量：g。
（2）称量用准确称取NaOH固体。
（3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
（4）冷却冷却到。
（5）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中刻度线以下。
（6）洗涤用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。
（7）振荡轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。
（8）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，
（9）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（10）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
[基点小练]
1．实验室需用480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是________；需要称量蓝矾的质量是_________g。
答案：500mL容量瓶 12.5
2．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：
(1)图示中几步正确的先后顺序应是________。
A．①②③④ B．③④②①
C．③②④①D．③④①②
(2)其中第①步表示的操作方法为________________________________________。
答案：(1)B (2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切
4.误差分析
由c＝V(nB)可知，分析c的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。
(1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；
(2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
[基点小练]
3．从溶质的物质的量改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)
(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：偏小。
(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：偏小。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：偏小。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：偏小。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。
4．从溶液体积改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：偏大。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：偏小。
(3)定容时仰视刻度线：偏小。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：无影响。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：无影响。
【题型示例】
题点(一) 一定物质的量浓度溶液的配制
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)
(2)如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(×)
(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(×)
(4)用如图C装置配制溶液(×)
(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×)
(6)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)
(7)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)
(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)
(9)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)
题点(二) 溶液配制中的误差分析
2．下列配制的溶液浓度偏高的是()
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
答案：选D
【反思归纳】
(1)误差分析的思维流程
高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计
作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的高中教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计》，但愿对您的学习工作带来帮助。
高一化学教案：《物质的量的浓度》教学设计
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
；会使所配溶液的浓度偏小的是 。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
二、物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
高三化学教案：《物质的量复习教案》教学设计
俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高三化学教案：《物质的量复习教案》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。
本文题目：高三化学教案：物质的量复习教案
第一讲 物质的量 气体摩尔体积
【内容与解析】
本节课复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的7个运算公式。本节课是堂复习课，所以以学生的自主学习为主。通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的知识得到升华。
【教学目标与解析】
1.教学目标
(1).了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
(2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。
2.目标解析
(1).了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。就是指这里出现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。
(2).根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。
【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是公式的灵活运用，产生这一问题的原因是学生对有些思考难度的问题就不去理解它，也就不知道如何思考。要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习来让学生形成对这类问题的解题方式。
【教学过程】
学生课前预习
一、物质的量
1.物质的量
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
(1)符号：n。
(2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。
2.阿伏加德罗常数
(1)概念：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol,6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号：NA。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：n=NNA。
3.摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M。
(3)单位：g?mol-1或kg?mol-1。
(4)当摩尔质量以g?mol-1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n=mM。
二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1.气体摩尔体积
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：Vm
(3)单位：L?mol-1或m3?mol-1
(4)气体摩尔体积概念的要点
①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
2.气体摩尔体积大小的影响因素
决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。
标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
(1)四条件温度：273 K压强：1.01×105 Pa基准：1 mol物质对象：气体(任何一种单一组分的气, 体或不相互反应的混合气体)
(2)结论：约22.4_L?mol-1。 (3)单位：L?mol-1。
3.阿伏加德罗定律
当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。所以在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
三、网络构建
问题1、以物质的量为核心的计算
注意：①突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的纽带和桥梁，通常模式是：一个物理量物质的量另一个物理量。
②注意换算过程中各物理量的单位要对应准确。
③n、Vm、V(g)之间换算时，气体摩尔体积务必明确是何种状况下的，不可一律取22.4 L?mol-1(除非标准状况)。
④不同状况下，相同物质，状态可能不同。
【例1】 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()
A.22.4apbNA B.22.4abpNA C.22.4NAbbNA D.22.4pbaNA
[解析] a g该气态双原子分子的分子数为p，则b g该气态双原子分子的分子数为bpa，b g该气态双原子分子的物质的量为bpaNA(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为22.4pbaNA(L)。
[答案] D
[点评] 本类计算题往往以物质的量为中心展开，而且一般涉及到两个或三个基本公式联合应用才能解答出来，故一定要熟知n=NNA=mM=c×V，并能够熟练使用其变式。
变式1 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()
A.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数 B.18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
C.标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
解析：A项中11.2 L Cl2是什么条件下的体积并未说明，所以无法确定Cl2的物质的量;B项中D2O的相对分子质量为20,18.0 g D2O的物质的量为18.0 g20.0 g?mol-1=0.9 mol，所含电子数为0.9×10NA=9NA，而20 g Ne中所含电子数为10NA;C项中两物质的物质的量虽然相等，但在标准状况下状态不同。
答案：D
问题2、阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律
同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：对阿伏加德罗定律的理解要明确三点：①使用范围：气体;②三个“同”条件下，才能分子数相同;③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
2.阿伏加德罗定律的重要推论
根据阿伏加德罗定律及气态方程，限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练掌握它们，在解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。
(1)同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同，n1n2=V1V2。
(2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同，p1p2=n1n2。
(3)同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比：T、p相同，ρ1ρ2=M1M2。
【例2】 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
[解析] 解法一：根据阿伏加德罗定律的推论可知，当气体的温度和密度都相同时，气体的压强和摩尔质量成反比，因摩尔质量M(H2)p(Ne)>p(O2)。
解法二：根据气体定律pV=nRT=mRT/M，变形为pM=ρRT。当它们的温度和密度都相同时，压强(p)与摩尔质量成反比。已知Ne、H2、O2的摩尔质量依次是20 g/mol、2 g/mol、32 g/mol，故压强(p)从大到小的顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
[答案] D
[点评] 阿伏加德罗定律的推论可由气体状态方程和相关概念推导，不必死记。
变式2 (2010?江苏口岸中学月考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()
A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C.甲的分子数比乙的分子数少 D.甲中所含的原子数比乙中所含的原子数少
答案：C
备选习题
1.下列说法中，正确的是()
A.硫酸的摩尔质量是98 g B.1 mol水的质量是18 g?mol-1
C.氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 D.22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol
解析：摩尔质量的单位是g?mol-1，质量的单位是g，故选项A、B都是错误的;氯化氢的摩尔质量，以g?mol-1为单位时，才在数值上等于它的相对分子质量，选项C也是错误的。
答案：D
2.(2010?江西师大附中)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()
A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同
C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在
解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误。由于反应前后NO室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B错误。由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误。
答案：C
3.(2010?长春市调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA
B.标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
C.将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
D.1 L 0.1 mol?L-1乙酸中H+数为0.1 NA
解析：1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA，A对;标准状况下水为液体，22.4 L水的物质的量不为1 mol，B错;由0.1 mol FeCl3制得的胶体所含胶体粒子数小于0.1NA，C错;乙酸为弱电解质，只能部分电离，1 L 0.1 mol/L乙酸中H+数小于0.1NA，D错。
答案：A
4.1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()
A.x/28 mol-1 B.x/14 mol-1 C.14x mol-1 D.28x mol-1
解析：N2的摩尔质量为28 g/mol,1 g N2的物质的量为n(N2)=1 g28 g/mol=1/28 mol，N的物质的量为：n(N)=2n(N2)=2×128 mol=1/14 mol，阿伏加德罗常数为：NA=N(N)n(N)=x÷114 mol=14x mol-1。
答案：C
5.只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个求物质的量的公式的是()
① ② ③ ④ ⑤
甲 物质粒
子数 标准状况下气
体摩尔体积 固体
体积 非标准状况下
物质的质量 溶质质
量分数
乙 阿伏加德
罗常数 标准状况下
气体体积 固体
密度 物质的摩
尔质量 溶液
体积
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②⑤
解析：①中n=NNA正确;②n=VVm也正确;③中由固体的ρ和V只能求得固体的质量;④中n=mM正确;⑤由w和V(aq)无法求n，因为n=cV(aq)。
答案：C
6.(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO2-4的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)2.3 g Na中含________mol e-，在跟足量水反应中失去________mol e-。
(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。
解析：(1)0.3 mol NH3含氢原子0.9 mol，与0.45 mol H2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.45×6.02×1023=2.709×1023。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，含SO2-4 0.6 mol。(3)0.04 mol C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，故C的摩尔质量为4.24 g0.04 mol=106 g/mol。(4)2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含1.1 mol e-，与足量水反应失去0.1 mol e-。
(5)a g气体所占的体积为bNA×22.4 L，则c g该气体所占的体积为22.4bcaNAL。
答案：(1)2.709×1023 (2)0.6 mol(3)106 g/mol (4)1.1 0.1 (5)22.4bcaNAL
有关物质的量浓度的计算
一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师掌握上课时的教学节奏。那么，你知道教案要怎么写呢？小编收集并整理了“有关物质的量浓度的计算”，仅供参考，希望能为您提供参考！
第3节化学中常用的物理量----物质的量
第4课时有关物质的量浓度的计算
知识与技能：
1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算（包括概念计算，与质量分数的换算，加水稀释的计算，气体溶于水的计算）；
2.使学生掌握有关配置过程中出现的误差的判断；
3.使学生学会阿伏加德罗定律以及推论的运用；
4.总结物质的量的网络，使知识系统化。
过程与方法：
1.在概念教学中，提高学生的思维能力；
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念；
3.培养学生推理、推导能力。
情感、态度与价值观：
1.通过推导激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风；
2.通过判断，强调操作规范，养成良好的实验习惯。
教学重点：
物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点：
物质的量浓度与质量分数之间的换算。
气体溶质物质的量浓度的计算。
教学过程：
[讲述]在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
2.为什么不直接在容量瓶中溶解？
3.为什么要轻轻振荡锥形瓶，使溶液混合均匀？
[学生1]为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。
[学生2]因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。
[学生3]可以防止因溶液混合不均引起的误差。
[讲述]此实验是一个比较精确的定量实验，操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。
[板书]2.误差分析
[投影]请根据，围绕操作作为对n(B)与V的影响而导致c(B)的变化。
（1）若NaCl中含有杂质（或潮解）。
（2）水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。
（3）配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。
（4）烧杯和玻璃棒未洗涤。
（5）容量瓶没有干燥，里面有水。
（6）定容时俯视。
（7）量取浓溶液时俯视。
（8）量取浓溶液时仰视，定容时俯视。
（9）溶液未冷却即转移和定容。
答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小
（2）n(B)偏小c(B)偏小此时应倒掉重配
（3）V偏大c(B)偏小
（4）n(B)偏小c(B)偏小
（5）无影响
（6）V偏小c(B)偏小
（7）n(B)偏小c(B)偏小
（8）n(B)偏大V偏小c(B)偏小
（9）V偏小c(B)偏小
[课堂小结]配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
[过渡]接下来，我们一起来做几道有关物质的量浓度的计算题。
1.已知某溶液的密度为dgcm–3，溶质的质量分数是ω%，溶质的摩尔质量是Mgmol–1，求该溶液的物质的量浓度。
解答：设溶液的体积为V升，则
（molL–1）molL–1
答：物质的量浓度为molL–1。
[小结]这个公式表示了物质的量浓度与质量分数的相互转化，在以后的计算中，这个结论可以直接运用。
2.50%的NaOH溶液（ρ=1.525gcm–3）的物质的量浓度为多少？若要配制1LmolL–1的NaOH稀溶液，需50%的NaOH溶液多少毫升？
分析与解：用水稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变molL–1
根据稀释前后溶质的质量不变c1V1=c2V2
19.1molL–1V1=0.1molL–11000mL
V1=5.24mL
3.100mL0.3molL–1Na2SO4溶液和500mL0.2molL–1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42–的物质的量浓度是。
答案：0.55molL–1
4.标准状况下，aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgmL–1，则该盐酸的浓度是（）
A.molL–1B.molL–1
C.molL–1D.molL–1
分析与解：本题考查气体溶于水形成溶液后溶质的物质的量浓度，关键是溶液体积的确定，要用溶液质量除以溶液密度，而不能用气体体积加上水的体积。
从定义出发，先找溶质（HCl），求出其物质的量()，再找溶液的体积，题目中没有直接给出，可从密度来求溶液的体积(注意单位)。质量包括溶质（mol36.5gmol–1）和溶剂(1000g)。
molL–1
答案：D
[指导]通过前面的学习，我们已经了解了物质的量与微粒数以及质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系，请大家以物质的量为中心建立知识网络。
[板书]三、关于物质的量的知识网络
[总结]由此可见，物质的量在微观粒子与宏观物理量之间起到了桥梁作用。
[过渡]化学研究最多的是化学方程式，如2H2+O22H2O，表示的含义是什么？
[学生]可以表示2个氢气分子与1个氧气分子化合生成2个水分子。也可以表示4克氢气与32克氧气在点燃条件下反应生成36克水。
[提问]学了物质的量，现在，你认为它还可以表示什么意义呢？
[学生]2molH2与1molO2反应生成2molH2O，2体积氢气与1体积氧气反应生成一定量的水，标准状况下，44.8L氢气与22.4L氧气反应生成36g水。
2H2+O22H2O
212
4g32g36g
2mol1mol2mol
标准状况44.8L22..4L36g
[讲述]由此可见，用物质的量来表示方程式最方便，物质的量比就等于方程式前的化学计量数比。
[板书]四、化学方程式：物质的量之比等于方程式前的化学计量数之比
（练习）书25页交流研讨，完成表格。
[讲述]这一点，在以后的计算中有广泛的应用，用物质的量解题事半功倍。
[练习]练习册P164.阿伏加得罗定律推论
[布置作业]书27页3、4、5
板书设计
2．误差分析
三、关于物质的量的知识网络
四、化学方程式：物质的量之比等于方程式前的化学计量数之比
[布置作业]书27页3、4、5
