初三期末复习资料：《公输》。

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初三期末复习资料：《公输》
一、解字：
起于鲁　公输盘不说　请献十金　吾义固不杀人　
再拜请说之何罪之有　不可谓仁　知而不争　
不可谓知类　然胡不已乎胡不见我于王　
舍其文轩　敝舆邻有短褐舍其粱肉　此为何若人　
荆之地方五千里　此犹文轩之与敝舆也宋无长木　
臣以王吏之攻宋　善哉虽然以牒为械九设攻城之机变　
子墨子九距之　守圉有余公输盘诎吾知所以距子矣
待楚寇矣虽杀臣　
二、译句：
1.夫子何命焉为？
2.北方有侮臣者，愿借子杀之。
3.吾义固不杀人。
4.荆国有余于地，而不足于民，杀所不足而争所有余，不可谓智。
5.义不杀少而杀众，不可谓知类。
6.然胡不已乎？
7.胡不见（xiàn）我于王？
8.荆之地方五千里，宋之地方五百里，此犹文轩之与敝舆也。
9.臣以王吏之攻宋也，为与此同类。
10.善哉！虽然，公输盘为我为云梯，必取宋。
11.子墨子解带为城，以牒为械，公输盘九设攻城之机变，子墨子九距之。
12.公输盘之攻械尽，子墨子之守圉有余。
13.公输盘诎，而曰：“吾知所以距子矣，吾不言。”
14.虽杀臣，不能绝也。”
【原文】子墨子归，过宋。天雨，庇其闾中，守闾者不内也。故曰：治于神者，众人不知其功。争于明者，众人知之。（墨子从楚国归来，经过宋国，天下着雨，他到闾门去避雨，守闾门的人却不接纳他。所以说：“运用神机的人，众人不知道他的功劳；而于明处争辩不休的人，众人却知道他。”）
三、析文：
1.本文主要是通过　对话　形式，记叙了墨子用道理说服公输盘，设喻说理使楚王理屈词穷，模拟攻守迫使楚王不得不放弃对宋国的侵略意图的经过，出色地表现了墨子的机智勇敢和反对攻伐的精神，同时也暴露了公输盘和楚王的阴险狡诈，是墨子“　兼爱　”“　非攻　”的主张生动而又具体的体现。
2.从全文看，墨子、楚王、公输盘各是什么样的人？
墨子：敢于斗争、机智善辩、镇定无畏、舍生忘死、反对战争。
公输盘：好战，为战争而自我标榜，内心虚弱又仗势欺人，阴险狡猾。
楚王：好战，强硬霸道、阴险狡猾。
3.墨子阻止楚国攻打宋国的过程可分为哪几个层次？1与公输盘论辩，使公输盘理屈词穷；2与楚王论辩，使楚王理屈词穷；3模拟攻守，说明攻宋无益，使楚王放弃攻宋。
4.墨子让公输盘帮助自己杀掉仇人的目的是什么？墨子是怎样劝说公输盘的？
巧设陷阱，诱使公输盘说出“吾义固不杀人”。抓住“吾义固不杀人”这句话，指出他为楚国造云梯是不智、不仁、不忠、不强、不知类，使公输盘理屈词穷。
5.“公输盘服”中的“服”说明了什么？公输盘为什么能“服”？
公输盘服”中的“服”说明了墨子论说有理有据，使公输盘无话可说。
公输盘之所以能“服”，是因为墨子抓住了要害（“义”），巧用言辞，据理反驳，使公输盘落入自己所设的陷阱中，使他自我标榜的“义”失去根据，站不住脚。　
6.墨子在楚王面前，为什么不直接说出攻宋的不义，而诱使楚王说出“必有窃疾矣”？
引鱼上钩，先发制人，进一步以子之矛攻子之盾，以使楚王陷入墨子设定的圈子中无话可说。
7.“文轩”与“敝舆”、“锦绣”与“短褐”、“粱肉”与“糠糟”三组词语既构成比喻，又是对比，它们各自比喻什么？对比起到了怎样的作用？
“文轩”比喻楚国地域辽阔，“敝舆”比喻宋国地域狭小；“锦绣”“粱肉”比喻楚国富有，“短褐”“糠糟”比喻宋国贫穷。对比的作用是：揭露楚国扩张领土的攻宋本质；满足了楚王的大国虚荣心；使楚王觉悟到以大攻小、以富攻穷是无利可图的愚蠢之举。从而增强了论辩的说服力
8.楚王最后放弃攻宋的原因有那些？楚王和公输盘不敢轻举妄动的最主要的原因是什么？楚王最后放弃攻宋的原因有：攻宋1从道义上讲不通；2从国力上看不值得；3从战术、战备的实力上不及人。楚王和公输盘不敢轻举妄动的最主要的原因是：在战略战术和实力准备上比不上宋国。
9.体会全文，思考墨子止楚攻宋，是否仅靠的是锋利巧妙的言辞？
不是，除此以外，重要的是靠墨子的技艺和宋国的战备，由于有了足够的实力作后盾，墨子的话才更有力量，才更有取胜的把握。
10.当今世界，世界呈现多极化发展趋势，但在局部仍有战争发生。学了本文，你怎样看待以美国为代表的大国发动的战争？怎样才能阻止这种战争？
当今世界，以美国为代表的少数大国，经常寻找借口，以强凌弱，挑起事端，以“世界警察”自居，干涉他国内政，发动非正义战争，给世界和平造成了严重威胁，也给某些国家的人民造成了严重的灾难。作为爱好和平的人们，要认清战争的性质，既不支持战争，也不畏惧战争，运用智慧和正义的力量，善于斗争、敢于斗争；同时，积极建设自己的国家，增强国家的综合国力，防止贫困受欺。
11.本文与战争话题有关，联系现实，请拟一则关于战争与和平的公益广告词。
让战争从地球上走开。远离战争，让和平的阳光洒遍地球的每一个角落。珍爱生命，反对战争�JaB88.COM�

延伸阅读

初三期末化学知识点总结

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们会写适合教案课件的范文吗？小编特地为您收集整理“初三期末化学知识点总结”，仅供您在工作和学习中参考。

初三期末化学知识点总结

第一单元：走进化学世界

1.化学变化：生成了其它物质的变。

2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。

（4）加热器皿－－酒精灯。

（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6.化学实验基本操作

第二单元：空气

1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

2.空气中氧气的测定原理：压强差

(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4)结论：O2约占空气体积的1/5。.

(5)探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）

收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

查—装—定—点—收—离—熄。

c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。

4.常见气体的用途：

(1)氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

(2)氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

(3)稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

5.常见气体的检验方法

(1)氧气：带火星的木条。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

第三单元：物质构成的奥秘

1.分子

（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

（2）三个基本性质（一小二动三间隔）

影响因素（温度、压强）。

2.原子

（1）概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。

（3）构成：原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3.离子

（1）概念：带电的原子或原子团。

（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4.元素

（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

（2）质子数决定元素种类。

（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。

5.化合价和化学式

（1）化合价

a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b.几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3Fe2+：3个亚铁离子。

c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

（2）化学式

①写法:

a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。

②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。

③计算：

a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c.计算物质中某元素的质量分数。

第四单元：自然界的水

1.水

（1）水的组成

测定方法和原理（电解水）

结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。

（2）自来水的净化过程和净化原理

沉淀——过滤——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附（色素和异味）。

区分硬、软水方法：肥皂水。

水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。

2.物质分类

混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

第五单元：化学方程式

1.质量守恒定律

（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。

（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。

（3）化学方程式有关计算。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2．基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

第六单元：碳和碳的氧化物

1.碳的几种单质

（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

（1）常温下的稳定性。

（2）可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:

C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：

2C+O2点燃2CO

（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)选用固液不加热装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

（2）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性质

（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

（2）化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用于检验二氧化碳

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO（吸热反应）

（3）用途：灭火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

5.一氧化碳

（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第七单元：燃料及应用

1.燃烧和灭火

（1）燃烧的条件：（缺一不可）

a.可燃物b.氧气（或空气）c.温度达到着火点

（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

a.消除可燃物b.隔绝氧气（或空气）

c.降温到着火点以下

（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

a.要有足够多的空气

b.燃料与空气有足够大的接触面积。

（4）化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应

2、化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）

甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

优点：

a.减少环境污染

b.节约化石燃料

c.促进农业发展

（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第八单元：金属和金属材

1.物理性质

（1）金属的物理性质：

a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

c.有良好的导热性、导电性、延展性

（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

2.金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气的反应

（2）金属+酸→盐+H2↑

（3）金属+盐→另一金属+另一盐

（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

3.常见金属活动性顺序：

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

4.金属资源的保护和利用

（1）铁的冶炼

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

（2）铁的锈蚀

a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

b.防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

③制成不锈钢

初三期末化学知识点总结空气

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？小编特地为大家精心收集和整理了“初三期末化学知识点总结空气”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

初三期末化学知识点总结：空气

1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

2.空气中氧气的测定原理：压强差

(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4)结论：O2约占空气体积的1/5。.

(5)探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）

实验室制氧气原理

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）

收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

查—装—定—点—收—离—熄。

c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。

4.常见气体的用途：

(1)氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

(2)氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

(3)稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

5.常见气体的检验方法

(1)氧气：带火星的木条。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

初三期末化学知识点总结燃料及应用

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“初三期末化学知识点总结燃料及应用”，供您参考，希望能够帮助到大家。

初三期末化学知识点总结：燃料及应用

1.燃烧和灭火

（1）燃烧的条件：（缺一不可）

a.可燃物b.氧气（或空气）c.温度达到着火点

（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

a.消除可燃物b.隔绝氧气（或空气）

c.降温到着火点以下

（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

a.要有足够多的空气

b.燃料与空气有足够大的接触面积。

（4）化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应

2、化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）

甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

化学性质:可燃性

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

优点：

a.减少环境污染

b.节约化石燃料

c.促进农业发展

（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能