小学古诗及教案

高考化学知识点：燃烧及火焰的颜色。

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高考化学知识点：燃烧及火焰的颜色”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高考化学知识点：燃烧及火焰的颜色

（一）燃烧的一般条件

1.温度达到该可燃物的着火点

2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在

3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)

（二）、镁在哪些气体中可以燃烧？

1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧

（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象

1、氢气在空气中燃烧?-淡蓝色火焰

2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。

（三）、焰色反应（实验操作？）

1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）

延伸阅读

高考化学知识点：化学公式大全

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，有效的提高课堂的教学效率。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？下面是小编精心为您整理的“高考化学知识点：化学公式大全”，但愿对您的学习工作带来帮助。

高考化学知识点：化学公式大全

一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

二、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

三、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

高考化学知识点：化学平衡常数

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够井然有序的进行教学。教案的内容要写些什么更好呢？小编经过搜集和处理，为您提供高考化学知识点：化学平衡常数，仅供参考，欢迎大家阅读。

高考化学知识点：化学平衡常数

1、化学平衡常数

(1)化学平衡常数的化学表达式

(2)化学平衡常数表示的意义

平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

2、有关化学平衡的基本计算

(1)物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度

生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度

其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

(2)反应的转化率()：=100%

(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2

(4)计算模式

浓度(或物质的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

起始mnOO

转化axbxcxdx

平衡m-axn-bxcxdx

(A)=(ax/m)100%

(C)=100%

(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明：

①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;

②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。

③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。

化学平衡常数知识点总结分享到这里，更多内容请关注高考化学知识点栏目。

高考化学知识点：碳酸盐

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师提高自己的教学质量。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？以下是小编为大家精心整理的“高考化学知识点：碳酸盐”，仅供参考，希望能为您提供参考！

高考化学知识点：碳酸盐

高考化学知识点：碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象如HClO(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

高考化学复习必背知识点（三）

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？以下是小编为大家收集的“高考化学复习必背知识点（三）”仅供参考，希望能为您提供参考！

高考化学复习必背知识点（三）

金属部分常见方程式

1、钠露置在空气中发生变化的有关方程式：

2、钠在空气中放置：现象：

3、钠在空气中点燃：现象：

4、钠在氯气中点燃：现象：

5、钠与水反应的离子方程式：

6、Na2O2与水反应：___________________________________________________________

现象：____________________________________________________________

7、Na2O2与CO2反应：________________________________________________________

(用双线桥标出电子转移的方向和数目)

8、苏打溶液滴入盐酸中的反应：

9、盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应：

10、苏打与小苏打的相互转化：

11、小苏打溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式：

12、铝箔在纯氧中点燃：

13、常温时浓硝酸使铝片，加热时的化学方程式：

14、常温时浓硫酸使铝片，加热时的化学方程式：

15、铝片与非氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式：

16、铝片与NaOH溶液的反应：

17、Al2O3与稀强酸反应的离子方程式：

18、Al2O3与强碱反应的离子方程式：

19、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式：

20、Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：

21、AlCl3溶液中滴加过量氨水：

22、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量的现象及相关方程式：

23、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量的现象及相关方程式：

24、Al(OH)3受热分解的化学方程式：

25、铁丝在纯氧中点燃的现象及方程式：

26、铁粉与氯气加热反应：

27、铁粉与硫粉混合加热反应：

28、铁与水蒸气在高温下的反应：

29、铁与非氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式：

30、常温时浓硝酸使铁片，加热时的化学方程式（Fe不足）：

加热时的化学方程式（Fe足量）：

31、铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：

32、FeCl2溶液中加入氯水反应的离子方程式：

33、FeCl3溶液中加入铜粉反应的离子方程式：

34、FeCl3溶液中加入铁粉反应的离子方程式：

35、FeO（颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式：

36、Fe2O3（颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式：

37、Fe3O4（颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式：

38、Fe(OH)2置放于空气中被氧化：

39、Fe(OH)3受热分解的化学方程式：

40、实验室检验Fe3+的方法：①

(操作、现象及方程式)②

③

41、实验室检验Fe2+的方法：①

②

42、实验室检验NH4+的方法：

非金属部分常见方程式

1、SiO2与氢氟酸反应：（用于雕刻玻璃）

2、SiO2与CaO反应：_________________________________________________________

3、为何盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞：________________________________________

4、往水玻璃中通入少量CO2的离子方程式：

（酸性：_______>________）硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸凝胶，称为“________”，

_________能力强，常用作____________和___________。

5、硅酸钠溶液中加入少量HCl的离子方程式：

6、硅与NaOH溶液反应的离子方程式：

7、玻璃窑中的两个主要反应：______________________________________________

工业生产玻璃的原料为___________、____________、____________。

8、氢气与氯气光照条件下反应的现象及方程式：___________________________________

9、氯气（________色）与水的反应：

10、氯气与Na的反应及现象：

11、氯气分别与Cu、Fe反应：____________________________________________________

12、实验室制氯气（离子方程式）：_______________________________________________

13、制漂白粉（或漂白精）：_____________________________________________________

14、制漂白液（或氯气的尾气处理）：______________________________________________

15、漂白粉失效的原因：

16、过量CO2通入次氯酸钙溶液中反应的离子方程式：

17、单质硫（俗称“_______”）在氧气中点燃：____________________________________

18、SO2溶于水：______________________________________________________________

19、过量SO2通入澄清石灰水中的现象及反应的离子方程式：

20、以SO2为原料工业生产硫酸：________________________________________________

21、用过量氨水吸收SO2：

22、亚硫酸钠在空气中变质的原因：

23、SO3与CaO反应：_________________________________________________________

24、SO3与NaOH反应：________________________________________________________

25、铜与浓硫酸反应：

26、木炭与浓硫酸反应：

27、雷雨肥庄稼的三个化学过程：

28、工业制氨气：______________________________________________________________

29、实验室制取氨气：

30、氨气溶于水：

31、NH3·H2O受热分解：

32、NH3遇HCl气体：_______________________________现象：____________________

33、NH4Cl受热分解：__________________________________________________________

34、NH4HCO3受热分解：_______________________________________________________

35、(NH4)2CO3受热分解：______________________________________________________

36、NH4+与OH-反应的离子方程式：浓溶液、不加热：_____________________________

稀溶液、加热：_______________________________

稀溶液、不加热：_____________________________

37、硫酸铵稀溶液与氢氧化钡稀溶液混合的离子方程式：

38、工业上由N2制HNO3：

39、铜分别与浓硝酸（NO2的制取）：

40、铜与稀硝酸反应（NO的制取）：

41、实验室检验Cl-的方法：

42、实验室检验SO42-的方法：

《有机化学》反应方程式

一、取代反应

1.卤代反应

(1)CH4与Cl2在光照下反应：_________________________________________________。

(2)苯、液溴在铁屑催化下反应：_____________________________________________。

(3)苯酚溶液中加入过量浓溴水：_____________________________________________。

2.硝化反应

(1)由苯制硝基苯：______________________________________________________。

(2)由甲苯制TNT：______________________________________________________。

3.醇与氢卤酸共热下反应

乙醇与氢溴酸反应：_________________________________________________。

4.醇分子间脱水成醚

由乙醇制乙醚：_____________________________________________________。

5.卤代烃的水解

溴乙烷与NaOH溶液共热：___________________________________________。

6.酯化反应

(1)乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯：_____________________________________。

(2)苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热：____________________________________。

7.酯的水解

(1)乙酸乙酯与稀H2SO4共热：______________________________________________。

(2)乙酸乙酯与NaOH溶液共热：_____________________________________________。

二、加成反应

1.烯烃的加成

(1)C2H4加成H2：_______________________________________________________。

(2)C2H4加H2O：_______________________________________________________。

(3)C2H4通入溴水中：___________________________________________________；

2.炔烃的加成

(1)C2H2与足量H2加成：____________________________________________________。

(2)C2H2通入溴水中：_______________________________________________________。

(3)C2H2水化法制乙醛：____________________________________________________。

(4)C2H2与HCl制氯乙烯：__________________________________________________。

3.芳香烃的加H2

苯加成H2：_________________________________________________。

4.乙醛加成氢气：_________________________________________________。

5.丙酮(CH3COCH3)加成氢气：______________________________________。

6.油脂的硬化(或氢化)：_________________________________________________。

三、消去反应

1.部分卤代烃的消去反应

结构要求为：__________________________；条件为：_____________________。

溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共热：____________________________________。

2.部分醇的消去反应

结构要求为：___________________________；条件为：__________________________。

(1)由乙醇制乙烯：__________________________________________________。

(2)符合分子组成为C7H15OH、不能发生消去反应的物质有________种，其结构简式为：

__________________________________________________________________________。

四、氧化反应

1.有机物的燃烧

(1)烃(CxHy)完全燃烧的通式：____________________________________________。

①天然气的完全燃烧：____________________________________________________。

②乙烯完全燃烧：_______________________________；现象为：_____________________。

③乙炔完全燃烧：______________________________；现象为：______________________。

④苯完全燃烧：_______________________________；现象为：_______________________。

(2)含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧的通式：_______________________________________。

酒精作燃料完全燃烧：__________________________________________________。

葡萄糖的生理氧化：____________________________________________________。

2.得氧或失氢方式的氧化反应

(1)乙烯氧化法制乙醛：__________________________________________________。

(2)由乙醇制乙醛：______________________________________________________。

(3)乙醛发生银镜反应：__________________________________________________________。

(4)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：______________________________________________。

(5)乙醛与氧气的催化氧化：______________________________________________________。

(6)由乙二醇制乙二醛：__________________________________________________。

(7)由乙二醛制乙二酸：_________________________________________________。

(8)由苯甲醇制苯甲醛：_________________________________________________。

五、还原反应

与H2加成

注意：能加氢的几类结构：_____________________________________________________

六、水解反应

1.卤代烃的水解

1,2―二溴乙烷的水解反应：__________________________________________________。

2.酯的水解反应

(1)阿斯匹林与NaOH溶液共热：_____________________________。

(2)硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的水解反应：：

___________________________________________________________________________。

(3)硬脂酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解反应：______________________________________。

3.二糖、多糖与蛋白质的水解反应

(1)蔗糖的水解反应：________________________________________________________。

(2)淀粉的水解反应：________________________________________________________。

(3)纤维素的水解反应：________________________________________________________。

七、酯化反应

1.由乙酸与乙二醇制二乙酸乙二酯：_____________________________________________。

2.由甘油与硝酸制三硝酸甘油酯：_______________________________________________。

3.乙二醇与乙二酸发生完全酯化反应制乙二酸乙二酯：_____________________________。

4.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制C6H10O5的酯化反应：________________________________。

5.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制环酯(C6H8O4)的酯化反应：___________________________。

6.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制聚乳酸：____________________________________________。

7.乙二酸与乙二醇酯化生成聚酯：_______________________________________________。

8.对苯二甲酸与乙二醇制聚酯：_________________________________________________。

9.由纤维素制硝酸纤维：_______________________________________________________。

八、加聚与缩聚反应

1.由乙烯制聚乙烯：__________________________________________________________。

2.由氯乙烯制聚氯乙烯：______________________________________________________。

3.苯酚与甲醛反应制酚醛树脂：________________________________________________。

4.nCH3CH(OH)COOH+nHOCH2CH2COOH→________________________+_______H2O

5.甲基丙烯酸甲酯的加聚反应：________________________________________________。

6.2―甲基―1,3―丁二烯的加聚反应：_________________________________________。

7.乙炔的加聚反应为：_______________________________________________________。

九、其它有机反应

1.由电石与饱和食盐水作用制乙炔：_____________________________________________。

2.钠与乙醇的反应：______________________________________________________。

3.苯酚与NaOH溶液反应的化学方程式为：_____________________________________；

离子方程式为：______________________________________________________。

4.苯酚钠溶液中通入少量CO2的化学方程式为：___________________________________；

离子方程式为：___________________________________________________。

5.乙酸与氢氧化铜反应：____________________________________________________。

6.乙酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：____________________________________；

少量乙酸滴入碳酸钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。