九年级化学上5.3二氧化碳的性质和制法二氧化碳的制取教案新版粤教版。

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，到写教案课件的时候了。我们要写好教案课件计划，新的工作才会如鱼得水！有多少经典范文是适合教案课件呢？小编特地为大家精心收集和整理了“九年级化学上5.3二氧化碳的性质和制法二氧化碳的制取教案新版粤教版”，但愿对您的学习工作带来帮助。

二氧化碳的制取

教学设计

课标

要求

1、初步学习二氧化碳的实验室制取方法；2、了解自然界中的碳循环。

教

材

及

学

情

分

析

二氧化碳有哪些途径可以产生，学生都有一些了解，但实验室怎样来获得纯净的二氧化碳，用什么装置学生还不了解，通学对氧气制法的方法对比，使学生对选取制气的的装置做到心中有数，再通过对二氧化碳制取反应原理的学习，可以让学生举一反三，达到提高综合分析能力的目的。

课

时

教

学

目

标

1．知道二氧化碳的工业制法。

2．知道实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法。

3．通过实验室制取氧气和二氧化碳装置的比较，找出异同点；了解应用“比较法”以及反应物和生成物性质决定制法的实验设计思想。

重点

1、实验室制取二氧化碳的原理。2、实验室制取二氧化碳的装置。

难点

从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。本节教学程序是通过学生回顾和分析氧气的实验室制法，引导学生归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法，并运用以上思路和方法研讨二氧化碳的实验室制法。

教法学法

指导

对比法，实验法，讲授法

教具

准备

教学过程提要

环节

学生要解决的问

题或完成的任务

师生活动

设计意图

引

入

新

课

[课前指导]：

1、回忆实验室是如何制取氧气的？从哪几个方面讨论的？

2、提醒学生到实验室去练习操练粉末状、块状的药品的取用及液体药品的滴加等技能。

3、回忆二氧化碳的物理性质有哪些？

4、你知道二氧化碳有多少种化学获得方法（写出化学方程式）

1、学生回忆实验室制取氧气的原理、方法、步骤、装置等；

2、到实验室操练粉末状、块状的药品的取用及液体药品的滴加等技能；

3、尝试写出二氧化碳化学获得方法的化学方程式

使相关旧知识清晰起来为学习新知识作好准备；使相关旧技能熟练起来；明确学习心向——实验室制取二氧化碳的方法

教

学

过

程

通过以上探究索思考—下：实验室制取二氧化碳应选哪些药品？

实验室制取二氧化碳的发生装置应考虑哪些因素？

这种装置如何检查它的气密性？

实验室如何收集二氧化碳？收集气体须考虑哪些因素？

[投影]几种仪器图：

大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、导气管、玻璃片、集气瓶、水槽等。

如何检验二氧化碳气体？

如何检验CO2气体是否集满？

阅读P140-P142

实验室制二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸。

写出其反应的化学方程式。

在选择发生装置时要考虑哪些因素？从两个方面考虑：

（1）反应的条件。

（2）药品的状态。

学生讨论并回答。

收集气体要考虑气体的密度和在水中的溶解性，由于二氧化碳的密度比空气大且能溶解于水，所以只能用向上排空气法收集。

根据所给的仪器图选择实验室制取CO2所需的仪器。

回答：大试管或锥形瓶

边讨论，边观察教师展示的仪器装置图。

用澄清石灰水检验

（写出化学方程式）。

了解温室效应的成因及危害

为仪器、装置的选择做辅垫；

复习以前学过的方程式。

培养学生在遇到问题时善于思维、善于联系旧知识进行对比。

联系物理学的知识使学科知识相互渗透，培养学生知识迁移的能力。

联系物理学的知识使学科知识相互渗透，培养学生知识迁移的能力。

应用所学的知识，培养解决问题的能力。

复习有关仪器的使用范围及注意事项。

培养学生应用知识的能力。

复习有关实验基本操作。

温故知新

教

学

过

程

小

结

本节课有哪些收获？

板

书

设

计

二氧化碳的制取

一、实验室制法：

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

反应原理：

CaCO3+(稀)2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

二、工业制法：反应原理

高温

CaCO3===CaO+CO2↑

作

业

设

计

作业：必做：练习册45页基础达标1、2、3、4、

选作做：练习册45页基础达标5、6

教

学

反

�WWW.JAB88.COm�

延伸阅读

二氧化碳的性质

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“二氧化碳的性质”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

教学目标

知识目标

联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；

联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标

学习通过实验认识物质性质的方法；

提高实验探究能力。

情感目标

培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；

联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议

知识讲解指导

1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导

方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

采取小组讨论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导

引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外实验指导

二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

--方案１

教学过程：

【引言】

在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？

原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

【板书】第三节二氧化碳的性质

一二氧化碳的物理性质

【展示】一瓶二氧化碳的气体。

【演示】

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

【演示】

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此实验可得出什么结论？

（学生回答后，老师归纳）

【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）

【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？

（学生讨论后归纳）

【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

【演示】

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【板书】2.和水反应：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

【板书】

三二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）

2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3.工业制纯碱和尿素等。

4.植物光合作用。

【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。

--方案2

教学重点：二氧化碳的化学性质，既二氧化碳与水、与石灰水的反应

教学过程：

【引入】

找有关温室效应或植物的光合作用的录像放1~2分钟。

提出问题：

1、空气中二氧化碳的含量是多少？

2、多些行否？

3、没有行否？

4、二氧化碳有什么重要性质？

【展开】

教师组织学生实验。

根据学校条件不同，采取不同方案。

方案一：学生以小组形式活动。教师将实验内容提前印成学案发给学生。课堂上简单讲解实验注意事项。而后又学生一小组为单位实验，边实验边填表分析每个实验的现象与结论。最后通过师生共同讨论，板书填表来认识CO2的物理性质、化学性质及用途。

方案二：学生以组为单位活动。教师将实验内容提前印成学案发给学生。教师讲一个实验学生做一个实验，总结一个实验。最后通过师生共同讨论，板书填表来认识CO2的物理性质、化学性质及用途。

方案三：学生边讲边实验。

方案四：教师演示实验，学生与教师共同讨论，逐步得出结论——二氧化碳的物理性质和化学性质。

学生实验：

实验1：观察气体实验

利用简易气体发生装置制取一集气瓶二氧化碳，观察。再将一根燃着的火柴伸到瓶口，观察火柴燃烧的情况。（用小型塑料瓶装）

实验2：溶解性实验

向集满二氧化碳的塑料瓶中加入约一半的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察。

实验3：灭火实验

将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察

实验4：密度实验

在自制杠杆天平的两端挂上质量相同的两个纸盒或一次性水杯。杠杆平衡后将集气瓶中的二氧化碳象倒水一样倒入其中一个纸盒或杯子里。观察。

实验5：与水反应实验

在试管中加入少量蒸馏水，滴入2滴紫色试蕊试液，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察。加热试管，使试管内液体沸腾，观察水溶液颜色。

实验6：与石灰水的反应

试管中取少量石灰水，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察石灰水变化。与水反应实验

实验7：趣味实验

打开一瓶汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，观察。

学案表

实验名称

实验步骤

结论

实验1

观察气体实验

利用简易气体发生装置制取一集气瓶二氧化碳，观察。再将一根燃着的火柴伸到瓶口，观察火柴燃烧的情况。（用小型塑料瓶装）

实验2

溶解性试验

向集满二氧化碳的塑料瓶中加入约一半的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察。

实验3

灭火实验

将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察。

实验4

密度实验

在自制杠杆天平的两端挂上质量相同的两个纸盒或一次性水杯。杠杆平衡后将集气瓶中的二氧化碳象倒水一样倒入其中一个纸盒或杯子里

实验5

与水反应实验

在试管中加入少量蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊试液，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察。加热试管，使试管内液体沸腾，观察水溶液颜色。

实验6

与石灰水的反应

试管中取少量石灰水，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察石灰水变化。

实验7

趣味实验

打开一瓶汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，观察。

总结：

一、二氧化碳的物理性质

色

味

态

密度

溶解性

熔沸点

无色

无味

气体

比空气大（1.5倍）

能溶于水（1：1）

无色液体、雪状固体“干冰”

二、二氧化碳的化学性质

1．不支持燃烧，不供给呼吸。（灯火试验）

2．与水反应

CO2+H2O===H2CO3(使紫色石蕊试液变红)

H2CO3====CO2+H2O（碳酸饮料）

3．与石灰水反应

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O(澄清的石灰水变混浊)

（抹墙）

三、二氧化碳的用途

1．灭火：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

2．化工产品的原料

3．制冷剂

4．植物光合作用

四、石灰是的用途

石灰石、大理石、白垩的主要成分都是：CaCO3

主要用途：

1．建筑材料

2．制生石灰：CaCO3=====CaO+CO2

3．制水泥

结束：

讨论：为了使用石灰浆（氢氧化钙）抹的墙壁快点干燥，为什么常常在室内生个炭火盆？为什么开始时，墙壁反而潮湿？

小组讨论，代表发言

生炭火盆是为了生成CO2

C+O2====CO2

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O

生成的CaCO3会比较坚硬。但引有水生成，反而开始墙壁会潮湿。

探究活动

1．试设计家庭化学实验证明碳酸饮料中的二氧化碳存在。

2．人体吸入的空气中二氧化碳的体积分数约占0.03%，而呼出的气体中二氧化碳的体积分数约占4%。怎样用实验证明呼出气体中的二氧化碳含量比吸入空气中的二氧化碳含量高。

3．调查报告：结合生活经验，查阅资料，试写出氧气和二氧化碳在自然界中的循环报告。

4．讨论：二氧化碳是如何造成温室效应的？

提示：

1．将碳酸饮料中的二氧化碳气体导入到盛有石灰水的容器中，以检验二氧化碳的存在。

2．略。3．略。4．略。

5.3二氧化碳的性质

第三节二氧化碳的性质

（2课时）

一.知识教学点

1.二氧化碳的物理性质。

2.二氧化碳的用途。

3.二氧化碳的化学性质。

4.灭火和灭火器简介。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：二氧化碳与水、石灰水的反应。

2.难点：二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。

3.疑点：当二氧化碳在空气中的含量超过1%时候，会对人体产生危害，可是为什么又说二氧化碳无毒？

4.解决办法：

(1)学生阅读教材，认识二氧化碳的重要性。

(2)通过课堂演示实验及实验分析，掌握二氧化碳的性质。

(3)联系生活和生产实际，使学生了解二氧化碳和石灰石的用途。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解二氧化碳的物理性质和用途。

2.掌握二氧化碳的化学性质(实验操作、实验现象描述及其反应方程式)。

3.常识性了解灭火原理和灭火器。

4.了解石灰石的用途。

(二)整体感知

本节课堂演示实验较多，联系生活和生产实际也较多，容易引发学生的兴趣，使学生主动观察和思考问题，掌握二氧化碳的性质和用途。

(三)教学过程

[教师提问]：在空气中二氧化碳只占0.03%，自然界中如果没有二氧化碳会怎样？

[学生活动]：阅读教材图5－9，简述二氧化碳对自然界中生命活动的重要性。

[教师活动]：(1)展示装有二氧化碳的集气瓶，演示[实验5—5]。

(2)讲解二氧化碳的物理性质。

[板书]：一.二氧化碳的物理性质（与氧气比较）

注意：“干冰”是指固体二氧化碳。

二氧化碳

氧气

色、味、态

无色、无味的气体

无色、无味的气体

密度

比空气大

比空气略大

溶解性

能溶于水

不易溶于水

[讲解]：二氧化碳的化学性质。

[板书]：二.二氧化碳的化学性质

[教师活动]：①演示[实验5—6]。

②提出问题：为什么下层的蜡烛先熄灭？

[学生活动]：观察实验现象，讨论教师提出的问题。

[板书]：1.既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）

2.不能供给呼吸。

[学生活动]：阅读教材第87页，思考并回答下列问题：

①二氧化碳是否有毒？

②在进入深井或深洞的底部时，应先采取怎样的措施来保证安全？

[讲解]：二氧化碳对自然界的生命活动很重要。人体的血液中也需要适量的二氧化碳，以促使呼吸器官的正常工作，如缺少二氧化碳，则呼吸作用就会减弱，以至停止；但如果吸人多量的二氧化碳，则又会妨碍血液中的二氧化碳排出，使新陈代谢不能正常进行。所以当空气的二氧化碳超过1%时，对人有害处，达到10%时，会致人死亡。但是这不能说明二氧化碳有毒。

[板书]：3.二氧化碳与水的反应

[教师活动]：①演示[实验5—7]

②讲解实验中所发生的两个化学反应，写出反应方程式，

[学生活动]：①观察实验现象，解释实验现象产生的原因。

②判断“二氧化碳能使紫色的石蕊变成红色’这句话是否正确。

[板书]：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。

CO2+H2O===H2CO3(碳酸能使紫色石蕊试液变红色)

H2CO3===CO2↑+H2O(碳酸不稳定)

[学生活动]：向澄清的石灰水中吹入二氧化碳，观察实验现象。

[教师活动]：写出二氧化碳跟氢氧化钙反应的化学方程式，指出这个反应也是鉴定二氧化碳气体的重要反应。

[板书]：4.二氧化碳与石灰水的反应

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(用来鉴别CO2)

[目的意图]：使学生了解CO2和Ca(OH)2的化学反应及其在实际生活中的具体运用，使理论紧密联系实际。

[学生活动]：阅读教材弟88－90页中“二氧化碳的用途”和“干冰的妙用”，总结二氧化碳的用途。

[教师活动]：演示[试验5—9]，写出反应的化学方程式。

[板书]：三.二氧化碳的用途

1.灭火(Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

2.做工业原料

3.“干冰”的妙用

4.做肥料

[学生讨论]：二氧化碳对自然界的生命话动很重要，而且还有很多用途，是不是在自然界中越多越好？

[目的意图]：使学生全面地认巩二氧化碳，辩证地分析问题、认识问题、解决问属。

[学生活动]：阅读教材第90页，总结石灰石的用途。

[板书]：四.石灰石、大理石

1.主要成分是碳酸钙(CaCO3)

2.高温易分解：CaCO3====CaO+CO2↑

3.用途：用作建筑材料

[学生活动]：阅读教材90－91页选学内容，观察教师演示实验，总结溶洞的形成的原因。

[教师活动]：(1)补充实验：向盛有澄清石灰水的试管中持续通入二氧化碳，将最后得到的澄清溶液分成两份，一份留作对比，另一份用酒精灯加热。

(2)结合补充的实验，讲解溶洞的形成过程和形成过程中发生的两个化学反应。

(3)介绍我国广西桂林地区的溶洞奇观，培养学生热爱祖国美丽山河的情感。

[板书]：五.溶洞的形成

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2

(四)总结、扩展

溶洞形成过程中的发生两个化学反应。

四.作业：教材第92页3－6题。

5.3《二氧化碳的性质和制法》表格教案

5.3二氧化碳的性质和制法

1．知道二氧化碳的主要性质和用途。
2．初步学习在实验室制取二氧化碳，了解实验室制备气体的思路和方法。
3．认识自然界中的碳循环；了解并关注温室效应。

1．二氧化碳有何性质
(1)物理性质
活动与探究：
实验现象结论
①取一瓶二氧化碳气体，观察其颜色、气味、状态无色无味气体无色、无味的气体
②如图所示，在铁架台上系一根细木棍，在木棍的两端各挂一个小纸袋，使其保持平衡，向其中一个小纸袋中倒入二氧化碳。观察现象倒入二氧化碳的一端向下倾斜密度比空气大
③如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象塑料瓶扁了能溶于水
④如图所示，点燃“阶梯形”铁皮架上的两支小蜡烛，将铁皮架放入烧杯中；从烧杯的一侧向烧杯中倾倒二氧化碳气体。观察现象蜡烛由下到上依次熄灭①密度比空气大；②不能燃烧也不支持燃烧
二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定的条件下，能发生三态变化。
(2)化学性质
活动与探究：
知识链接：紫色石蕊试液遇到酸会变成红色。
实验现象结论
1①用一支试管取少量水，滴加几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象溶液变成紫色—
②向上述溶液中通入二氧化碳，观察溶液的颜色变化溶液变成红色二氧化碳与水反应生成碳酸CO2＋H2O===H2CO3
③再把溶液放在酒精灯火焰上加热，又出现什么现象溶液又变成紫色碳酸受热分解H2CO3===CO2↑＋H2O
2用一支试管取少量澄清的石灰水，再通入二氧化碳气体，观察现象澄清的石灰水变浑浊二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
二氧化碳具有的化学性质：
①不能燃烧，也不支持燃烧。
②能与水反应生成碳酸，CO2＋H2O===H2CO3。
③与氢氧化钙反应生成碳酸钙，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。该反应可用于检验二氧化碳。
④能与单质碳反应生成一氧化碳，C＋CO2=====高温2CO。
【例1】某学习小组为了探究CO2性质，设计如下图所示的实验：
取两支试管，充满CO2，将一支试管倒插入水中，另一支试管倒插入Ca(OH)2溶液中。一段时间后出现了如图所示现象。请你推测并叙述二氧化碳有哪些性质？写出有关反应的化学方程式。
解析：液体在试管内上升且高度不同，说明CO2与水、Ca(OH)2反应使容器内气压变小，水中试管内液面较低，可能与H2CO3的稳定性有关。
答案：二氧化碳能溶于水且发生反应，而生成的碳酸易分解，CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3===CO2↑＋H2O；二氧化碳也能与Ca(OH)2反应，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
体积一定的容器内盛装的二氧化碳发生溶解、反应或被吸附后，该容器内气体压强变小。解这类题的关键是熟练掌握CO2的性质，把化学原理、气压知识与变化现象结合起来分析现象产生的原因。
2．实验室怎样制取二氧化碳
(1)药品及反应原理
生物体的呼吸作用可产生CO2；
碳在氧气中燃烧生成CO2；
蜡烛燃烧也可以生成CO2；
煤气或天然气燃烧也可生成CO2；
……
实验室里用什么药品来制取CO2呢？
从原料的来源、价格，操作是否便利，收集到气体的纯度等方面综合考虑：实验室常用稀盐酸跟大理石(或石灰石)在常温下反应来制取二氧化碳。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)实验装置
发生装置
实验室里过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置可以用来制取二氧化碳吗？
都是液体与固体在常温下反应来制取气体，实验室里过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置可以用来制取二氧化碳。
实验室里制取二氧化碳的简易装置(如下图所示)。
(3)收集方法和验满方法
①收集方法：由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水。可用向上排空气法收集二氧化碳(如左下图所示)。
②收集时验满方法：二氧化碳是无色无味的气体，无法直接观察到集气瓶内是否已经收集满气体。利用二氧化碳不能支持燃烧，能灭火的性质来检验。检验时将燃着的木条放在集气瓶口(如右上图所示)，木条熄灭，证明已经收集满，否则就没有收集满。
【例2】下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置，根据此装置回答。
(1)长颈漏斗的下端管口没有浸没在液面下，造成的后果是______________________；再找出图中另外两个错误________________、________________。
(2)装置改正后，检验二氧化碳的方法是________________________。写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_____________________________________________________。
解析：(1)实验室制取二氧化碳时，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端管口要浸没在液面下；为便于气体导出，导气管要刚露出橡皮塞；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，不能用排水法收集。
(2)检验二氧化碳气体用其特性：能使澄清的石灰水变浑浊。将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。实验室制取二氧化碳的反应原理是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
答案：(1)产生的气体会从长颈漏斗逸出导气管插入液面下用排水法收集
(2)将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．二氧化碳对生活和环境的影响
(1)二氧化碳的用途
二氧化碳在空气成分中含量虽然很小，但是在生活和生产中有着广泛的用途(如下图所示)。
二氧化碳的用途
(2)二氧化碳对人体健康的影响
二氧化碳虽然没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当环境中二氧化碳超过正常含量时，对人体健康产生一定的影响。
空气中二氧化碳的体积分数/%对人体的影响
1感到气闷、头晕、心悸
4～5感到气闷、头痛、眩晕
10使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
(3)温室效应
“温室效应”(如下图所示)通常是指空气中的二氧化碳等气体让阳光可以透过，又能吸收地表的红外线辐射，阻止地表热量向外散发，起到类似暖房的玻璃罩或塑料大棚的作用，提高了地表的温度。能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷、一氧化二氮、氟氯烃化合物、臭氧等。
温室效应
尽管对温室效应及其长期影响还需进一步研究。但是保护人类赖以生存的环境，防止温室效应进一步增强，是整个人类社会的责任。都应减少使用化石燃料，更多的利用太阳能、风能、地热能等清洁能源，大力植树造林等。
【例3】二氧化碳对生活和环境有着重要影响。下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是()。
A．二氧化碳可以用来作灭火剂
B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利
D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
解析：
A√利用二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质可用来灭火。
B√固体二氧化碳称为“干冰”，干冰用来作制冷剂，进行人工降雨和冷藏食品。
C×植物的光合作用需要吸收二氧化碳，可作温室气体肥料。
D√大气中二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，造成温室效应。
答案：C
4．自然界中的碳循环
碳是构成生物原生质的基本元素，虽然它在自然界中的蕴藏量极为丰富，但绿色植物能够直接利用的仅仅限于空气中的二氧化碳。自然界碳循环的基本过程是：大气中的二氧化碳被陆地和海洋中的植物吸收，然后通过生物或地质过程以及人类活动，又以二氧化碳的形式返回大气中(如下图所示)。
大气中二氧化碳的产生与消耗
【例4】下列哪种情况不会释放碳进入碳循环中()。
A．燃烧B．呼吸作用
C．光合作用D．海洋中沉积物的风化
解析：释放碳进入碳循环实质就是指能产生二氧化碳的过程。燃烧、呼吸作用和海洋中沉积物的风化都会产生二氧化碳，而光合作用吸收二氧化碳，因此不会释放碳进入碳循环的就是光合作用。
答案：C

5．实验室制取二氧化碳
(1)药品的选择
①实验室制取二氧化碳所用药品和反应原理：
药品：石灰石或大理石和稀盐酸。
原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
②实验室如何选择制取气体的药品及原理：
在生活和学习中我们发现有许多途径都能生成二氧化碳气体。这些方法并不都适合在实验室里制取二氧化碳。实验室选择制取二氧化碳气体的药品及原理应考虑：
反应条件——节能，易实现
反应速率——适中
药品成本——廉价易得
生成物——纯度高，污染少，便于收集
实验室制取气体应考虑：反应条件、反应速率、药品成本、产生的气体是否便于收集等因素。
(2)发生装置
化学教材中的制取气体装置大多都是简易装置，在实验的操控性、产生气体连续性、气体的量等方面存在不尽完善之处，对实验装置进行改进以弥补不足。如下图所示是把实验室制取二氧化碳简易装置根据需要进行改进示意图。
制气装置改进示意图
改进实验装置是为了使装置装配更合理、操作更简便等，解题时应综合考虑仪器的特点和改进的目的。
【例5—1】实验室制取二氧化碳所用药品及反应现象：
反应药品反应现象
石灰石＋稀硫酸开始有气泡，后慢慢停止
碳酸钠＋稀硫酸剧烈冒出气泡
碳酸钙粉末＋稀硫酸产生大量气泡，速率很快
石灰石＋稀盐酸产生大量气泡，速率较慢
碳酸钠＋稀盐酸剧烈冒出气泡
碳酸钙粉末＋稀盐酸产生大量气泡，速率很快
石灰石＋浓盐酸产生大量气泡，有刺激性气味
注：1．石灰石的主要成分是CaCO3；
2．浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体。
比较各组的反应现象，你认为实验室制取二氧化碳的最佳试剂组为________________，理由是________________。
解析：石灰石与稀硫酸反应一会儿后终止，不能连续产生气体；碳酸钠、碳酸钙粉末与稀硫酸、稀盐酸反应速率太快，不便于收集气体；石灰石与浓盐酸反应生成的气体中混有HCl气体；石灰石与稀盐酸反应速率适中，便于收集。
答案：石灰石和稀盐酸反应速率适中，便于收集
【例5—2】化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据上图回答：在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是___________________；
(2)采用图A所示操作可能造成的后果之一是____________________；
(3)图B中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图中选取________(选填序号)与a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。
解析：(1)橡皮管与导管连接时用水湿润后容易插入；(2)图A所示操作容易压破容器，甚至刺破手；(3)控制反应速率，需要控制加入液体药品的流量，图中只有装置E的注射器能达到此目的。
答案：(1)将插入橡皮管的导管一端用水湿润
(2)压破试管(或刺破手)
(3)E

6．气体制备装置的选择、净化和收集
(1)气体制备装置的选择
实验装置的选取，主要从反应物的状态、反应条件考虑。气体的收集方法，由生成的气体的物理性质决定。
①反应物为“固＋固”需加热，选择KClO3和MnO2共热、KMnO4加热制取O2的发生装置，如图1。
②反应物为“固＋液”不需加热，选择双氧水和二氧化锰反应制氧气或稀盐酸和大理石制CO2的发生装置，如图2。
③反应物为“气＋固”需加热，暂不研究。
(2)气体的净化(干燥)装置
①干燥装置
液态干燥剂固态干燥剂
常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰
装置

可干燥气体H2、O2、CO2H2、O2、CO2H2、O2(不可
干燥
CO2)
注意事项a进b出(长进短出)a进b出(大进
小出)左进右出
②净化装置
A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，如用灼热的铜丝除氧气。B、C一般盛液体药品，用于洗液，如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除CO2气体，气体由a口进b口出。D一般盛固体药品，如用碱石灰吸收水或二氧化碳。
(3)气体的收集方法
①气体不易或难溶于水，采用排水法收集。
②气体的密度比空气大，采用向上排空气法收集；密度比空气小，采用向下排空气法收集。
③有毒气体的收集，若气体不溶于水，采用类似洗气瓶的装置排水收集；若气体易溶于水，同样采用类似洗气瓶的装置排空气收集。密度比空气大的气体导入集气瓶时，“长进短出”；反之，“短进长出”。
【例6—1】下图是初中化学常见的实验装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
(1)气体的制取装置：①写出带有标号仪器的名称：a________、b________。
②用KClO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是________(填序号，下同)；实验室收集CO2应选用的装置是________。
(2)气体的制取原理：①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起________作用，请写出反应的化学方程式：_____________________________________，
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________________。
(3)气体的净化：实验制取的O2中含有水蒸气，若使用F装置对氧气进行干燥，则装置内放入的液体是________，气体应从________端(填字母“g”或“h”)通入。
解析：(1)①根据实验室常见仪器可知带有标号仪器的名称：a铁架台、b集气瓶；②根据用KClO3和MnO2制取O2的发生装置为固体加热型，因此发生装置选A。根据CO2能溶于水，其密度大于空气的密度，因此可以用向上排空气法收集，故选D。
(2)①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起催化作用，反应的化学方程式为：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑；②实验室常用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)浓硫酸可以干燥O2、CO2等气体，注意气体干燥时要长进短出，即用F装置对氧气进行干燥时，气体应从h端通入。
答案：(1)①铁架台集气瓶②AD(2)①催化2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)浓硫酸(或浓H2SO4)h
【例6—2】下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)若用A来制取氧气，则注射器中盛________，反应的化学方程式为__________________；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是________(填编号)，收集氧气应选用装置________(填编号)；实验室制取CO2的化学方程式是________________________________________________________________________，
收集CO2应选用装置________(填编号)。
(3)通过多种反应可以得到NH3(极易溶于水，密度比空气小)，例如：
①2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②NH4HCO3(固)=====△NH3↑＋CO2↑＋H2O
你将选择反应________(只写一个，填序号)作为实验室制取NH3的反应原理，你选择的理由是________________________________________________________________________。
解析：(1)熟悉常见仪器，了解名称。图中①试管，②酒精灯。
(2)若用A来制取氧气，要用过氧化氢溶液与固体二氧化锰反应，所以注射器中盛放过氧化氢溶液，化学方程式为2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是需要加热的反应，所以要用C作发生装置；根据氧气的密度大于空气的密度，又不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集气体；实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；根据二氧化碳密度大于空气的密度，又易溶于水，可知收集时要用向上排空气法收集。
(3)根据生成气体容易收集的原则，①反应中只有一种气体生成，容易收集；而②反应中有两种气体生成，所以收集时不易分离，所以要选①。
答案：(1)试管酒精灯(2)过氧化氢溶液2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑CD或FCaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD(3)①反应只产生一种气体