第三节酸和碱的反应教案。
教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们会写适合教案课件的范文吗？小编特地为您收集整理“第三节酸和碱的反应教案”，仅供您在工作和学习中参考。
第三节酸和碱的反应教案
一、学习目标
1、知识与技能：
①中和反应中pH的变化以及热量的变化。
②②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论
5、课时安排：3课时
教学过程：
第一课时中和反应
【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？wWw.jaB88.cOm
【活动与探究】
1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？
3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？
【小结】酸+碱→盐+水
中和反应
学生完成后交流
【拓展视野】
复分解反应发生的条件
1、有沉淀生成
2、有气体放出
3、有水生成
【板书】
中和反应酸+碱→盐+水
【教后小结】
第二课时盐
【交流】酸的组成特征？碱的组成特征？
【探讨】盐的组成特征？
【提问】你知道哪些盐？它们有何共同之处？[
【讲述】依据盐的组成，根据阴、阳离子的组成分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等、还可分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？
【小结】
1、金属+盐—新金属+新盐
2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐反应物都可溶
4、盐+盐--新盐+新盐反应物都可溶
【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；
硫酸钡、铅水不溶。
【要求】学生记忆盐的溶解性
【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下：
活泼金属+酸→盐+氢气
金属氧化物+酸→盐+水
酸+碱→盐+水．
酸+盐→新酸+新盐
非金属氧化物+碱→盐+水
碱+盐→新碱+新盐
金属+盐→新盐+新金属
盐+盐→新盐+新盐
从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。
[想一想]
请用五种方法制备ZnCl2。写出有关的化学反应方程式。
【板书】一、盐的化学性质
1、金属+盐—新金属+新盐2、酸+盐一新盐+新酸
3、碱+盐一新碱+新盐（反应物都可溶）4、盐+盐--新盐+新盐（反应物都可溶）
二、盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞；
硫酸钡、铅水不溶。
【教后小结】
第三课时金属活动性
【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：
实验方案现象结论
【活动与探究】学生独立完成后进行交流
【归纳】
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。
【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
对此两类置换反应在应用时还应注意：
①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：
㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。
例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是()
A．银B．镁C．锌D．铁
分析：镁、锌、铁在金属活动性顺序表中排在氢前边，所以可与稀硫酸反应生成氢气；而银在金属活动性顺序表中排在氢后边，故不能与稀硫酸反应生成氢气。所以答案为A。
㈡比较金属活动性强弱
例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为()A．bacB．abcC．bcaD．cab
分析：a、b、c三种金属与稀盐酸反应，只有c不能与盐酸作用产生气体，说明a、b在金属活动性顺序表中排在氢前边，而c在金属活动性顺序表中排在氢后边，故a、b比c活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，说明在金属活动性顺序表中a排在b前边，综上所述可知abc，所以答案为B。
例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
写出证明过程中有关反应的化学方程式：
分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌、铜和稀硫酸，将锌、铜分别放入与稀硫酸中，将见到锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由此得出结论锌比铜活泼且锌排在氢前铜排在氢后；然后再取用铜与AgNO3溶液看两者能否反应，可见铜的表面附有银白色物质，说明铜可置换出银，所以铜比银活泼。从这两组实验则可证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，所以至少需要选用所给物质中的①Zn③Cu⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案为：①③⑤⑥Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。
例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是()。
A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag
分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上不可能有Zn；但Fe能与AgN03反应换出Ag，所以滤纸上有Ag；又因为Fe是过量的，所以滤纸上有没反应完的Fe。所以答案为B。
㈣判断置换反应进行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是()。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+
D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+
分析：金属活动性顺序为Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置换出Cu(NO3)2中的Cu，能置换出AgNO3
中的Ag，但不能置换出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换反应只能部分进行，锌粉加入溶液后，首先置换Ag+，当Ag+被置换完后，再置换Cu2+。也就是说，当滤纸上有Ag和Cu时，滤液中肯定没有Ag+；当滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中肯定没有Ag+，Cu2+。所以答案为B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]
【板书】一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教后小结】
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第三节酸的通性pH值
（2课时）一.知识教学点
1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH——酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法
1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点：（1）金属活动性顺序。
（2）酸碱性与酸碱度。
4.解决办法：
（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。
（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程
[导入]：复习第二节的内容。
[板书]：一.酸的分类和命名
[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：
[练习]：写出下列物质的电离方程式：
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）
无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
二.酸的通性
[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]：1.与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2.酸+活泼金属=盐+水
3.酸+碱性氧化物=盐+水
4.酸+碱=盐+水
5.酸+某些盐=新盐+新碱
三.金属活动性顺序
[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。
[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：
[板书]：（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。
[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。
[板书]：四.pH——酸碱度的表示法
[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？
[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。
最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。
[板书]：pH值的范围：0—14
7
0——————————————14
中性
酸性增强碱性增强
pH值=7时，溶液呈中性。
pH值7时，溶液呈碱性。
pH值7时，溶液呈酸性。
测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。
四.布置作业
完成教材P164页习题。
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一.知识教学点
1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH——酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法
1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点：（1）金属活动性顺序。
（2）酸碱性与酸碱度。
4.解决办法：
（1）通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
（2）通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。
（3）通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程
[导入]：复习第二节的内容。
[板书]：一.酸的分类和命名
[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：
[练习]：写出下列物质的电离方程式：
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）
无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氢某酸）
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
二.酸的通性
[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]：1.与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2.酸+活泼金属=盐+水
3.酸+碱性氧化物=盐+水
4.酸+碱=盐+水
5.酸+某些盐=新盐+新碱
三.金属活动性顺序
[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。
[教师活动]：组织学生通过看书阅读得出以下两点：
[板书]：（1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。
[教师活动]：最后强调：“酸+金属=盐+氢气”中：①金属必在金属活动性顺序表中氢的前面；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。
[板书]：四.pH——酸碱度的表示法
[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？
[教师活动]：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。
最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。
[板书]：pH值的范围：0—14
7
0——————————————14
中性
酸性增强碱性增强
pH值=7时，溶液呈中性。
pH值7时，溶液呈碱性。
pH值7时，溶液呈酸性。
测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。
四.布置作业
完成教材P164页习题。
第3节酸和碱的反应学案
作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家应该在准备教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编为大家整理的“第3节酸和碱的反应学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
第3节酸和碱的反应学案
【我思我学】
〖查一查〗
查阅资料，了解我国湿法冶金的原理、历史，并向同学们介绍。
〖试一试〗
你能在几分钟内按次序背诵出教材的金属活动性顺序吗？试试看，你能行。
〖议一议〗
在人类对金属材料的使用历史上，为什么铜在铁之前得以发现并被利用，而铝又在铁之后？
【同步导学】
一．评价要点
1．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
2．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
二．方法指引
1．在初中化学的学习过程中，金属活动性顺序表有以下三方面作用：
（1）判断金属与强酸的稀溶液反应能否产生氢气。
（2）判断哪种金属能将哪种金属从其盐溶液中置换出来。
（3）判断金属与酸反应时，在同等条件下速率的快慢。
1．如何判断多种金属活动性的强弱顺序呢？有以下几个基本方法：
（1）甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙强。
（2）甲金属不能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙弱。
（3）甲金属能与酸反应产生氢气，而乙不能，则在金属活动性表中，甲在H前、乙在H后。
【随堂检学】
⒈下列化合物中，不属于酸、不属于碱，也不属于盐的是（）
A．H2SO4B．NaClC．H2OD．Cu(OH)2
⒉酸、碱、盐三类物质的共同点是（）
A．都含有氧元素B．都含有氢元素
C．都含有原子团D．都是化合物
⒊热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（）
A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱
⒋稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（）
A．BaCl2B．NaOHC．CuOD．Zn
⒌下列各化学方程式书写正确的是（）
A．2Al＋3CuCl2==2AlCl3＋3CuB．K2CO3＋2NaOH==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4==Fe2(SO4)3＋3CuD．CaCO3＋BaCl2==CaCl2＋BaCO3
⒍木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）
A．硫酸铜溶液B．水C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
⒎不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）
A．澄清石灰水B．硫酸铜溶液C．氯化钠溶液D．糖水
⒏硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（）
A．3.80gB．6.95gC．10.00gD．3.18g
⒐能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A．氢氧化钙溶液B．稀盐酸
C．稀硫酸D．酚酞试液
⒑鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可以用下列何种溶液冲洗最适宜（）
A．食盐水B．醋酸C．纯碱溶液D．氢氧化钠溶液
⒒用化学方程式解释下列事实：
⑴胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：；
⑵用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀：；
⑶用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：；
⑷盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸：、
；
⑸用酸与碱反应得到氯化镁：。
⒓金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO2(一种盐)，它是一种环境污染物。人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2ΔN2＋2X
⑴第一步反应属于化学反应基本类型中的。
⑵第二步反应中，X的化学式是。
⒔既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是（）
A．FeB．CuC．BaCl2D．HCl[
⒕外形相似的镁与锌分别投入到相同溶质质量分数的稀盐酸中去，结果发现镁释放气体的速度比锌快。由该实验可以得出的结论有（）
A．盐酸的浓度恰好适合与镁反应B．镁的密度比锌的密度小
C．镁的金属活动性比锌强D．化学反应的速率受反应物浓度的影响
⒖现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是()
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有K＋
⒗只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl3种溶液区别开，这种试剂是()
A．紫色石蕊试液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．无色酚酞试液
⒘下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（）
A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C．铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D．铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
⒙人的胃液中含有一定量的盐酸，pH在0.9～1.5之间，试回答下列问题：
⑴胃酸分泌过多是一种常见的胃病，下列物质中适宜于用作治疗此病的有。（填序号，答案不一定只有一个）
①小苏打粉②氢氧化铝粉末③氧化钙粉末④纯碳酸钙粉末
⑵三硅酸是一种不溶于水的酸。三硅酸镁是一种盐，它的化学式是Mg2Si3O8,也可以写成2MgO3SiO2。三硅酸镁也是一种常见的用来治疗胃病的药物，该药（有效成分是MgO）不溶于水，能中和胃酸且作用持久。试写出它与盐酸反应的化学方程式。
⒚由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是，溶液中存在的阳离子有，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有，新得到的溶液中溶质的化学式为。
【活用所学】
⒛已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a.先有气泡产生，b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
①．a现象的原因：；
②．b现象的化学方程式：
③．c现象的黑色粉末是，化学方程式是。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？。
参考答案
⒈C⒉D⒊B⒋A⒌A⒍C⒎B⒏A⒐C⒑C⒒⑴Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O⑵Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu⑶Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3⑷Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑2H2＋O2点燃2H2O⑸Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O⒓⑴复分解⑵H2O⒔B⒕CD⒖A⒗A⒘AD⒙⑴①②④⑵MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O⒚铜、碳等Fe2+Fe、ZnZnSO4
【活用所学】
⒛①．镁与酸反应生成氢气②．2FeCl3＋Mg==2FeCl2＋MgCl2③．铁粉FeCl2＋Mg==Fe＋MgCl2用磁铁吸引
