第3节酸和碱的反应学案。

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家应该在准备教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编为大家整理的“第3节酸和碱的反应学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第3节酸和碱的反应学案
【我思我学】
〖查一查〗
查阅资料，了解我国湿法冶金的原理、历史，并向同学们介绍。

〖试一试〗
你能在几分钟内按次序背诵出教材的金属活动性顺序吗？试试看，你能行。

〖议一议〗
在人类对金属材料的使用历史上，为什么铜在铁之前得以发现并被利用，而铝又在铁之后？

【同步导学】
一．评价要点
1．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
2．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
二．方法指引
1．在初中化学的学习过程中，金属活动性顺序表有以下三方面作用：
（1）判断金属与强酸的稀溶液反应能否产生氢气。
（2）判断哪种金属能将哪种金属从其盐溶液中置换出来。
（3）判断金属与酸反应时，在同等条件下速率的快慢。
1．如何判断多种金属活动性的强弱顺序呢？有以下几个基本方法：
（1）甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙强。
（2）甲金属不能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙弱。
（3）甲金属能与酸反应产生氢气，而乙不能，则在金属活动性表中，甲在H前、乙在H后。
【随堂检学】
⒈下列化合物中，不属于酸、不属于碱，也不属于盐的是（）
A．H2SO4B．NaClC．H2OD．Cu(OH)2
⒉酸、碱、盐三类物质的共同点是（）
A．都含有氧元素B．都含有氢元素
C．都含有原子团D．都是化合物
⒊热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（）
A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱
⒋稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（）
A．BaCl2B．NaOHC．CuOD．Zn
⒌下列各化学方程式书写正确的是（）
A．2Al＋3CuCl2==2AlCl3＋3CuB．K2CO3＋2NaOH==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4==Fe2(SO4)3＋3CuD．CaCO3＋BaCl2==CaCl2＋BaCO3
⒍木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）
A．硫酸铜溶液B．水C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
⒎不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）
A．澄清石灰水B．硫酸铜溶液C．氯化钠溶液D．糖水
⒏硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（）
A．3.80gB．6.95gC．10.00gD．3.18g
⒐能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A．氢氧化钙溶液B．稀盐酸
C．稀硫酸D．酚酞试液
⒑鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可以用下列何种溶液冲洗最适宜（）
A．食盐水B．醋酸C．纯碱溶液D．氢氧化钠溶液
⒒用化学方程式解释下列事实：
⑴胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：；
⑵用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀：；
⑶用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：；
⑷盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸：、
；
⑸用酸与碱反应得到氯化镁：。
⒓金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO2(一种盐)，它是一种环境污染物。人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2ΔN2＋2X
⑴第一步反应属于化学反应基本类型中的。
⑵第二步反应中，X的化学式是。
⒔既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是（）
A．FeB．CuC．BaCl2D．HCl[
⒕外形相似的镁与锌分别投入到相同溶质质量分数的稀盐酸中去，结果发现镁释放气体的速度比锌快。由该实验可以得出的结论有（）
A．盐酸的浓度恰好适合与镁反应B．镁的密度比锌的密度小
C．镁的金属活动性比锌强D．化学反应的速率受反应物浓度的影响
⒖现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是()
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有K＋
⒗只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl3种溶液区别开，这种试剂是()
A．紫色石蕊试液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．无色酚酞试液
⒘下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（）
A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C．铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D．铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
⒙人的胃液中含有一定量的盐酸，pH在0.9～1.5之间，试回答下列问题：
⑴胃酸分泌过多是一种常见的胃病，下列物质中适宜于用作治疗此病的有。（填序号，答案不一定只有一个）
①小苏打粉②氢氧化铝粉末③氧化钙粉末④纯碳酸钙粉末
⑵三硅酸是一种不溶于水的酸。三硅酸镁是一种盐，它的化学式是Mg2Si3O8,也可以写成2MgO3SiO2。三硅酸镁也是一种常见的用来治疗胃病的药物，该药（有效成分是MgO）不溶于水，能中和胃酸且作用持久。试写出它与盐酸反应的化学方程式。
⒚由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是，溶液中存在的阳离子有，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有，新得到的溶液中溶质的化学式为。
【活用所学】
⒛已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a.先有气泡产生，b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
①．a现象的原因：；
②．b现象的化学方程式：
③．c现象的黑色粉末是，化学方程式是。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？。

参考答案
⒈C⒉D⒊B⒋A⒌A⒍C⒎B⒏A⒐C⒑C⒒⑴Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O⑵Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu⑶Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3⑷Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑2H2＋O2点燃2H2O⑸Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O⒓⑴复分解⑵H2O⒔B⒕CD⒖A⒗A⒘AD⒙⑴①②④⑵MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O⒚铜、碳等Fe2+Fe、ZnZnSO4
【活用所学】
⒛①．镁与酸反应生成氢气②．2FeCl3＋Mg==2FeCl2＋MgCl2③．铁粉FeCl2＋Mg==Fe＋MgCl2用磁铁吸引

相关推荐

酸和碱的中和反应学案2

10.2酸和碱的中和反应
课前预习学案
知识回顾：
1、我们常用到的酸碱指示剂有紫色的、无色的，也简称指示剂。
2、请完成下列表格：
颜色变化溶液
指示剂
稀盐酸
食醋
澄清的石灰水
肥皂水
蒸馏水
滴加紫色的石蕊试液
滴加无色的酚酞试液
由以上表格可以看出：石蕊试液遇到酸(性)溶液会变成色、遇到碱（性）溶液会变成色；酚酞试液遇到酸(性)溶液色、遇到碱（性）溶液会变成色；而石蕊与酚酞试液遇到蒸馏水都本身的颜色。
3、酸、碱溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是，而不是。（填指示剂、酸碱溶液）
4、在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加了3滴无色的酚酞试液，发现烧杯中的溶液变成了色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸，并不断地用玻璃棒搅拌溶液，发现烧杯里溶液的颜色逐渐变成了色，可见氢氧化钠确实与稀盐酸发生了反应，这种和作用生成了盐和水的反应，叫做。此反应的化学方程式为。
自主学习：
1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的，通常用表示，它的范围通常在之间。
2、当PH=7时，溶液呈；当PH7时，溶液呈，并且PH越小，酸性越；当PH7时，溶液呈，并且PH越大，碱性越。
3、测定溶液的酸碱性可用，而测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用。
4、用PH试纸测定溶液的PH的方法是：取一片PH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待测液滴到PH试纸上，把PH试纸显示的颜色与对照，即可得出被测液的PH。
5、在农业生产中，大多数农作物一般适宜在PH为或的土壤中生长。
6、因为空气中含有一定量的二氧化碳气体，二氧化碳气体又能溶解于水，生成，所以正常雨水的PH约为。通常把PH小于5.6的雨水，称为。
7、人体中酸性最强的体液是，因为其中含有一定量的。
课中实施学案
教学目标：
1、记住溶液酸碱度的表示方法——PH，PH的范围。
2、学会用PH试纸测定溶液的PH。
3、知道溶液的酸碱度在生活、生产、科学研究中的意义。
教学重、难点：
用PH试纸测定溶液的PH。
教学过程：
一、引入新知：
同学们，用指示剂可以测定溶液的酸碱性，但无法测定溶液酸碱性的强弱程度。怎样才能准确测定溶液酸碱性的强弱程度呢?这一节课，我们来一起探讨这个问题。
二、新知探究：
探究1：PH的含义
1、PH表示溶液的；PH的范围在之间。

2、酸性溶液的PH7；碱性溶液的PH7；中性溶液的PH7。
PH越小，溶液的酸性越；PH越大，溶液的碱性越。
练习1：
1．PH为5与PH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强?PH为8与PH为10的两种溶液，哪一种溶液碱性强?

2．向PH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的PH可能会减小的是（）
A纯水B氢氧化钠溶液CPH为4的盐酸D硫酸溶液
探究2：PH的测定方法
活动与探究一：用PH试纸测定一些溶液的PH
1、观察PH试纸与标准比色卡。
2、PH的测定方法：取一片PH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待测液滴到PH试纸上，把PH试纸显示的颜色与对照，即可读出被测液的PH。
3、小组实验，测定下列溶液的PH，填写好下表：
溶液稀盐酸稀硫酸汽水氢氧化钠溶液肥皂水洗洁精蒸馏水糖水
PH
酸碱性
观察与思考：
小明同学在实验室测定某未知溶液的PH时，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学的操作正确吗？请你说出理由。
结论：小明的操作；原因是。
练习2：
1.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是（）
A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
三、学后反思：
通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？

四、检测反馈：
1.张红同学用PH试纸试验肥皂水，试纸变成了蓝色，她可以得出的结论是（）
A肥皂水呈酸性B肥皂水呈碱性C肥皂水的PH小于7D肥皂水的PH等于7
2.2012年江苏苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是
A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)2

3.猪肉的新鲜度可以通过测定其PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系为
名称新鲜肉次鲜肉变质肉
PH5.8～6.26.3～6.6＞6.7
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A、变强B、变弱C、不变D、无法确定
4.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
pH12～34～67～9101112～14
颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（）
A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精
5．“雪碧”等饮料的PH小于7，若晃动后打开瓶盖，其PH将（）
A变小B变大C不变D无法确定
6.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()
A、将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B、将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C、先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

课后拓展学案
1.结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）
物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁
pH4.81.77.48.29.23.510.62.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水
2.生活中常见的三种物质：①柠檬汁、②肥皂水、③食盐水。柠檬汁能使紫色的石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的PH=7.它们的PH由小到大排列，正确的是（）
A①②③B①③②C②①③D③①②
3.（2012年四川宜宾）下列说法中正确的是()
A．pH7的雨水叫酸雨B．pH7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿
4.下表中是五种酸或碱的水溶液的PH，取其中某些溶液混合后，混合液的PH可能为7的是（）
水溶液甲乙丙丁戊
PH0251014
A乙、丙B丙、戊C甲、乙、丙D甲、丙、戊
5.活动与探究：溶液的酸碱度对头发的影响
（1）将5束一样的头发分别放入盛有不同PH溶液的小烧杯中，静置30分钟。
（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续观察和实验，并填写下表：
在不同PH溶液中浸过后
PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13
观察头发的光泽
用两手拉直到拉断的难易程度
6、央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
【情景描述】两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一杯盛有“农夫山泉饮用天然水”，另一杯盛有其他的水。水样中分别浸有PH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），另一杯呈现淡绿色（弱碱性）。广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的PH约为（）
A4B5.6C7.3D14
（2）小红同学看了图示中测定水样PH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？。用PH试纸测定溶液的PH正确的方法是。
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的PH试纸测出吗？（填能或不能）

《酸和碱的中和反应》导学案

《酸和碱的中和反应》导学案

学习
目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。
2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
学习重难、点
中和反应的理解及应用
知识
链接
酸和碱的概念
中和反应在生产、科研中的应用
学法
指导
实验探究、展示讲解、归纳
自主
学习
（学习导引：自学课本60-61页，填写）
1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。
2、像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类物质都是由离子和离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。
2.盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成和。其反应的化学方程式为。酸和碱反应的结果是生成了和，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2+HCl=。
NaOH+H2SO4=。
4.中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入性和性物质来调节土壤的酸碱性。通常我们用来改良该酸性土壤（如酸性土壤中含有H2SO4）,写出相关化学方程式:.
(2)处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:.
(3)用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式:。
自我评价：
小组长评价：

酸和碱会发生什么反应学案

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“酸和碱会发生什么反应学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

九年级化学下册《酸和碱会发生什么反应》学案二
班级：姓名：
学习目标
1.会用PH试纸检验溶液的酸碱性；
2.了解酸碱度在实际中的意义。
自主学习走进教材
阅读课本60-62页后回答：
1.要知道溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度），常用测定溶液的来表示。
2.酸性溶液的PH7；中性溶液的PH7；碱性溶液的PH7；
3.测定溶液的PH的方法：将被测液到PH试纸上，把和
比较，即可得出被测液的PH。
3．正常雨水的PH约为，酸雨的PH一般，
交流与点拨
一、酸碱度的表示方法——PH
1．PH的范围一般为，PH、酸碱性、酸碱指示剂颜色的关系：

溶液酸碱性PH石蕊试剂酚酞试剂
酸性
中性
碱性
2．活动与探究《用PH试纸测定一些溶液的PH》

稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液肥皂水汽水自来水自选（）
PH
二、溶液的酸碱度在实际中的意义：
1．说说了解溶液的酸碱度有何意义？

2．活动与探究《溶液的酸碱度对头发的影响》

PH=1PH=7PH=13
头发的光泽
拉断的难易程度
讨论：一般洗发液为碱性，护发液为酸性，在生活中应该怎样使用洗发液和护发液？

收获与体会：课本练习：64页1-8题

课堂练习
1．(2008年揭阳市)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是()
血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液
pH范围7.35~7.456.6~7.66.6~7.17.1~7.37.5~8.00.9~1.5
A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液
2．(2008年眉山市)小明同学在实验室中测定某稀盐酸的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取稀盐酸于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
3．(2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能()A.促进植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用
C.增加植物生长所需的微量元素D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用
4．(2008年南通市)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后立即吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
5．(2008年宿迁市)下列说法正确的是()
A.验证某溶液中是否含有SO42-,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
6．(2008年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密试纸。
(2)请举一例酸雨的危害：。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是(填序号)：
A.废气循环利用B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的产生
7．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH7（填“”、“”或“=”）
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是
A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3
能力拓展
8．(2008年宿迁市)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

教学反思