1溶液的形成(第二课时A案)。

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是小编帮大家编辑的《1溶液的形成(第二课时A案)》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

教学目标

探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。

发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。

重点和难点

重点：实验方案的设计和比较。

难点：评价实验方案。

从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。

实验准备

演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。

分组实验用品：三只各装有100mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。

投影仪及相关图片（或自制动画）。

课时安排1课时

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教学过程

点评

教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。

教师：你观察到了什么现象？

学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。

讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？

学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。

学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？

学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？

教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。

创设实验情景，激发学生的兴趣。

活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象

阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。

学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。

学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。

设计实验方案。

学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。

教师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。

?阅读教师提供的实验方案。

（1）取三只烧杯，各注入100mL水，用温度计测量水的温度。

（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。

（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？

（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。

（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。

物质溶解时的温度变化

测量的温度/℃

温度的变化(与水相比)

水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液

?各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？

学生：老师所用的水都是100mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。

教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？

学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。

学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。

教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。

?分组实验，填写有关表格。（表格见上）

?交流各组实验所得的结论。

学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。

实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。

学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。

通过比较，意在培养学生思维的广度。

活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。

设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。

设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。

设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。

讨论与交流：交流各组的设想。

学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。

学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。

学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。

……

教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。

拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精神。

反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。

学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。

学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。

……

教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。

教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。

师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。

扩散──吸热水合──放热

当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低；

当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高；

当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。

旨在培养学生的辩证思维能力。

恰当的表扬是学生走向成功的动力。

利用图片（或动画）变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。

反思与小结

在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？

课外拓展

实验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。

实验目的

实验用品

实验原理

实验装置

实验步骤

实验结论

执教：湖北省宜昌市夷陵区宋家嘴初中唐汇丽

点评

本节课的--有以下几个特点：（1）以新的教学理念为核心，积极倡导学生自主、合作、探究的学习方式：猜想烧杯底部的小木块脱落的原因，设计实验方案，反思评价不同的方案，不同层次的学生选择不同层次的目标设计实验方案，分组实验，讨论活动中的成功和不足，让学生反思领悟，体会知识的产生与发展过程，使学生在探究过程中，学到了技能，获取了知识，锤炼了思维，张扬了个性。（2）创造性地运用了教材：教师在原有教材的基础上，让学生利用生活中的物品，再次设计实验验证物质溶于水时溶液温度的变化。难能可贵的是，对探究方案进行反思，让学生的思维得到了升华。（3）运用图片（或动画）帮助学生理解溶液形成的实质，激发了学生的学习兴趣。

点评：湖北省宜昌市夷陵区教研中心黄英文

背景资料

冷却剂

在生产、生活中常用冰做冷却剂，但冰只能提供0℃左右的低温。一些医疗和研究单位常需要更低的温度。提供低温较方便的方法是用冷冻混合物。下表是几种常见冷冻混合物的组成及冷冻混合物所能达到的最低温度。

几种常见冷冻混合物的组成和最低温度

冷冻混合物的组成

最低温度/℃

41gNH4NO3和100g冰

-17

19gNH4Cl和100g冰

-16

23gNaCl和100g冰

-21

大量实验表明，固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低。这一性质常为人们所利用。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；寒冷的冬季，人们常向公路和积雪撒盐，使冰雪很快融化。

某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，所以这些物质的水溶液能够导电。例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，稀硫酸溶液中含有自由移动的H+和SO42-，所以食盐水溶液和稀硫酸都能够导电。

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1生活中常见的盐(B案第二课时）

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教学目标

知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。

通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。

通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。

重点和难点

重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。

难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。

实验准备

仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。

药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。

--

复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？

投影实验1.将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。

学生思考实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？

指导板演上述两个反应的化学方程式。

提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？

学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。

观察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。

讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明）

变量恒量

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

提问你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？

举例稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。

提问上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计实验证明。

学生实验1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。

观察、分析澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。

提问分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明）

恒量变量

Na2CO3+稀盐酸

Na2CO3+醋酸

Na2CO3+柠檬酸

讲述不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。

学生实验1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。

3.通过上述实验，你的结论是。

pH值

与小苏打的反应速度比较

稀盐酸

柠檬汁

醋

学生练习著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设，经过多次实验验证，探究普通规律，终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的假设，并设计出验证假设的实验方案。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设

验证方案

解题思路本题是通过著名化学家罗伯特·波义耳的小故事，展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考，运用假设的方法进行科学探究活动，形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验事实，分析这一实验中，“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件，由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计：当“盐酸”为恒量，另一量为变量时，推陈出新，盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗？同理，当“紫罗兰花瓣”为恒量，另一量为变量时，推测，其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗？当实验条件都是变量时，推测，其他物质能使其他花瓣变色吗？这些都是根据控制实验条件做出的合理假设，这对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。

答案：

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设你验证假设的实验方案盐酸能使其他种类花瓣变色吗？将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗？将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上，观察现象。其他溶液能使其他花瓣变色吗？将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上，观察现象。

课堂练习把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底。回答下列问题：

（1）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因。

（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型。

小结1.碳酸根离子的鉴定方法。

2.在做一组实验时，控制实验条件的方法。

课后练习设计再探究：设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

学案

生活中常见的盐(第二课时)

一、回忆与再现

反应物

化学方程式

碳酸钠+稀盐

酸碳酸氢钠+稀盐酸

二、活动与探究（一）

1.将鸡蛋壳少许放入大试管中，加入5mL稀盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将生成的气体通入2mL澄清石灰水中（见右图）。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）

2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式。

3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根，你采用的方法是。

4.你认为上述三个化学反应的反应物中，是恒量，是变量。

三、活动与探究（二）

按上述装置：

1.将醋（3mL）放入盛有小苏打（1/3小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）

2.将柠檬用纱布挤出10mL柠檬汁放在小烧杯中，以备下面实验及“活动与探究三”用：将柠檬汁（3mL）放入盛有小苏打（1/2小匙）的大试管中，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，将生成的气体通入澄清石灰水中。（可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比）

3.通过上述反应，你的结论是。

四、活动与探究（三）

1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。

2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙，然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋，比较反应速度。（如图所示）

3.通过上述实验，你的结论是。

pH值

与小苏打的反应速度比较

稀盐酸柠檬汁醋

五、设计再探究

设计一个实验，证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。

点评:这堂课的设计是受了一本名为《我们身边的化学知识》的书的启发，书中讲述的都是美国中学生科学实验活动，上面的实验操作性非常强，主要培养学生科学研究的方法与技能，极具生活化。

这节课的内容重点是让学生学会理解实验中恒量和变量的含义，并学会用这类方法进行实验设计，同时让学生感受化学知识完全可以从身边开始。进行这节课的设计时，闵静老师参看了《初中化学课程标准》，对于这节课的内容中让学生对酸的pH值与反应速度的关系的探究这一设计进行了认真的思考，虽然课标在这一内容上并没有这么高的要求，但对于激发学生的探究热情，培养并学习掌握这些科学研究的方法与技能，正是我们进行素质教育的目的之一。尽管有些知识高于课标，不要求掌握，课后，发现学生完全能理解这些知识，这也说明我们中国的中学生比美国的毫不逊色。

点评：湖北宜昌市教研中心刘永舜

1溶液的形成(第一课时)

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！有没有出色的范文是关于教案课件的？小编为此仔细地整理了以下内容《1溶液的形成(第一课时)》，仅供参考，欢迎大家阅读。

教学目标

认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。

知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

重点和难点

重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：对溶解过程的理解。

实验准备

五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。

课时安排2课时

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本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。

教学过程

点评

情境创设

教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？

学生1:看到不同颜色的液体。

学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。

学生3：可能是色素溶在水里的结果。

……

教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)

学生齐答：想！

教师活动：下面请同学们做：

“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”

药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水

仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙

展示不同颜色的溶液以激发学生的探究欲，培养学生的想像能力。

食盐

糖

硫酸铜晶体

现象

结论

培养学生集体合作意识和动手能力；认识溶液、溶质、溶剂。

学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：

学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。

结论是：它们都能溶于水中。

培养学生的语言表达能力。

教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？

学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。

教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？

学生乙：可加水。

学生丙：还可加热。

教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。

培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。

学生1：它们的颜色不同。

学生2：每一种液体都一样。

学生3：它们都是混合物。

教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）

设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？

学生1：均一、稳定。

联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。

学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。

学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。

学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。

教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？

培养学生理论联系实际能力，将理论知识运用到实际生活中去。

学生1：这很简单：用水和洗衣粉洗。

教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究(二)：

药品：碘、高锰酸钾、水、汽油

仪器：药匙、试管若干、胶头滴管

溶剂

溶质

现象

水

碘

水

高锰酸钾

汽油

碘

汽油

高锰酸钾

结论

通过对比实验，让学生比较明显地得出结论。

教师：请一个小组来汇报实验情况。

学生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中

结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。

学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。

教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。

设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？

请同学们做活动与探究(三)

药品：酒精、水、高锰酸钾溶液

仪器：试管一支、胶头滴管

溶剂

溶质

振荡前现象

振荡后现象

静置后现象

结论

水

乙醇

教师：请一个小组来汇报实验情况。

学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的；

振荡后现象：液体没有分层；

静置后现象：液体也没有分层；

结论是：它们在水中能形成溶液。

教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。

语言的准确表达离不开实验的仔细观察，要充分肯定学生的准确表达。

学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。

教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：

①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；

②溶质可以为：固体、液体和气体；

③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。

学生观察仔细，能将所学知识与生活中的实例相结合并能准确回答。

设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：

药品：植物油、洗涤剂、水

仪器：试管两支、胶头滴管

试管内加入物质

现象

把液体倒掉后的

试管是否干净

振荡前

振荡后

静置后

水和植物油

水、植物油、洗涤剂

教师：请一个小组来汇报实验情况。

学生1：我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。

此实验引导学生将理论用于生活实际中，并比较溶解与乳化是不同的。

教师介绍：这就是乳化现象。

提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？

学生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。

……

培养学生归纳总结能力，将知识进行归纳，并巩固所学知识。

小结

请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。

（教师点评）

巩固练习

同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。

教科书P33习题。

执教：湖北省宜昌市夷陵区邓村初中聂家培

点评

本节课的主题是建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。在教学中，教师通过设置一定的问题情景，让学生在实验探究活动中，通过观察、讨论、交流体会知识的产生与形成过程。这样的设计不但知识与技能目标得到了落实，而且过程与方法、情感态度与价值观也得到了较好的体现。

点评：湖北省宜昌市夷陵区教研中心黄英文

空气第二课时

授课时间：班级：姓名：组名：

课题：课题1空气(第2课时)

学习目标：
⒈能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2．能说出稀有气体的稳定性及其主要用途。
3．能说出空气的污染物、空气污染的防治措等。
学习重点、难点：
1、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；
2、空气的污染与防治。
学习过程：
认真阅读课文回答下列问题：
1．氮气有什么性质、有什么用途？
（1）物理性质：______________________________________________
（2）化学性质：____________________________________________________
（3）用途：_______________________________________________________
2．稀有气体有什么性质、有什么用途？
答：（1）稀有气体包括____________________________________________等几种。
（2）稀有气体的性质：______________________________________________
（3）稀有气体的用途：______________________________________________
3．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？
答：__________________________________________________________________
4．对于空气污染，你的认识是：
（1）空气的污染物有：________________________________________________
（2）空气污染的来源：________________________________________________
5．如何防止或控制空气的污染？

[课文阅读]课本“空气质量的监测和日报”
我国目前计入空气首要污染物的有：__________________________________等。
记住下列物质的化学式：
氮气N2、氦He、氖Ne、氩Ar、二氧化氮NO2、、、二氧化硫SO2、一氧化碳CO
二：自主探究
一）、空气是一种宝贵的自然资源
1．氧气用途：（1）、潜水、医疗（2）、炼钢、气焊（3）、化工生产（4）、宇宙航行
（这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质）
2．氮气性质：1、2、3、氮气是____色、_____味的气体。
氮气用途：（1）、化工原料（硝酸、化肥）（2）、（焊接金属、充入灯泡、食品防腐）
(3)、医疗、麻醉（4）、超导材料
3．稀有气体性质：________、_____、____。
稀有气体用途：（1）、_________（焊接金属、充灯泡）（2）、__________（3）、________（4）、制造______环境（氦）（5）、医疗______（氙气）
二）、保护空气
1、空气污染的原因：有害气体（_______、_______、_______）、烟尘,(如__________)
2、污染物的主要来源：、化工厂排放的_____，汽车排放的________等。
3、空气污染的危害：
（1）____________;（2）、影响_______生长;（3）、破坏_____________例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨。
4、防治和减少空气污染的方法：
1、加强大气质量监测;2、3、4、关注环境、保护环境、养成环保意识，增强社会责任意识.
四：学习评价
1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的()
A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑
2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是()。
A、人的呼吸B．植物的光合作用C、矿物燃料的燃烧D．工厂的废气
3．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是()。
A．燃烧煤和石油产生的废气B．化工厂排放的烟尘
C．机动车辆排放的尾气D．绿色植物光合作用后产物
4．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体。②产生噪音。③产生粉尘。④易引发火灾。其正确答案是()
A．只②和④B．只①，②和④C．只②，③和④D．①②③④
5．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是()
A.煤燃烧所排放的废气造成的；B.几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；
C.工业生产中废渣，废水，废气造成的；D.不断地降雨和各种污水的排放造成的；
6.氮气的用途也很广泛，下列属于氮气用途的是（）
A．合成氨制作氮肥B．充入灯泡作保护气
C．作为火箭发射的推进剂D．医疗上可作为危重病人的急救气
7、目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（）
A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫氧化物D．可吸入颗粒物
11、为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法，对于一些易腐连败的食品，常常充入氮气以防腐，原因是。
五：总结与反思
总结本节课内容并由做出反思
六：评测
包含自我评测、小组评价和教师评价。