第七章 第一节 葡萄糖。
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师掌握上课时的教学节奏。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？以下是小编为大家精心整理的“第七章 第一节 葡萄糖”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。Www.Jab88.CoM
第七章糖类油脂蛋白质
第一节葡萄糖
教学目标
知识技能：了解糖类的组成和分类
.掌握葡萄糖的结构简式和重要性质
了解葡萄糖的制法和用途.
了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别
科学方法：引导和启发和实验验证的方法.
重点、难点;葡萄糖的结构和性质.
教学过程设计
[引入]什么是糖?哪些物质属于糖?
[学生讨论]
[讲解]糖类在以前叫做碳水化合物,曾经用一个通式来表示:Cn(H2O)m;
因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且
分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物.现在还一直在沿用这种叫法,
通式并不反映结构:H和O并不是以结合成水的形式存在的.通式的应用是有限度的:鼠李糖C6H12O5甲醛乙酸乳酸等
[设问]如何给糖类下一个准确的定义呢?
[板书]糖类:从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.
[板书]糖的分类:单糖低聚糖多糖
[过渡]在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脱氧核糖)等.下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书]一.葡萄糖
葡萄糖的结构和性质:
物理性质:白色晶体溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)
分子式C6H12O6(180)最简式:CH2O(30)
结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO或CHO(CHOH)4CH2OH
化学性质:
1还原反应:
银镜反应:
CH2OH(CHOH)4CH+2[Ag(NH3)2]OH==CH2OH-(CHOH)4COONH4++2Ag+H2O+3NH3
与新制Cu(OH)2作用
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2==CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+H2O
2与氧气反应(有氧呼吸和无氧呼吸)
3.酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指导]让学生学会写复杂的反应方程式.
制法:淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n+nH2O=====nC6H12O6
用途:
营养物质:C6H12O6(s)+6O2(g)=====6CO2(g)+6H2O(l)+2804kJ
医疗糖果制镜和热水瓶胆镀银
二.果糖
分子式:C6H12O6(与葡萄糖同分异构)式量180存在水果蜂蜜
比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.
结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(多羟基酮)
化学性质:可以发生银镜反应!
【随堂检测】
[小结]
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葡萄糖蔗糖
第七章糖类油脂蛋白质——人类重要的营养物质
第一节葡萄糖蔗糖
●教学目标
1.使学生了解糖类的组成和分类；
2.使学生了解蔗糖、麦芽糖的性质及其用途；
3.使学生掌握葡萄糖的结构、性质及用途；
4.使学生了解食品添加剂与人体健康的一些知识；
5.通过葡萄糖、蔗糖的性质与用途的教学，培养学生解决日常生活实际问题的能力；
6.通过对食品添加剂的发展前景的展望，激发学生的求知欲和创造欲。
●教学重点
葡萄糖、蔗糖的性质和用途。
●教学难点
葡萄糖的性质。
●课时安排
一课时
●教学方法
复习、实验探究、讨论、分析、讲解。
●教学用具
AgNO3溶液(2%)、氨水(2%)、NaOH溶液(10%)、CuSO4溶液(5%)、葡萄糖溶液(10%)。
洁净的试管、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网。
火腿肠。
●教学过程
［引言］俗话说：人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。要维持人的正常生命活动，必须定时补充营养物质。那么，大家知道人体所必需的六大营养物质是什么吗？
［生甲］糖类、油脂、蛋白质……
［生乙］还有维生素、水、无机盐。
［师］对。糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐就是通常所说的六大营养素。而这六类物质中，能为人体提供能量的物质有哪些呢？
［生］糖类、脂肪、蛋白质。
［师］糖类、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物，它们不仅是人体的重要供能物质，也是重要的化工原料。下面我们就来学习它们的性质。
［板书］第七章糖类油脂蛋白质
——人类重要的营养物质
第一节葡萄糖蔗糖
［过渡］一提到糖，恐怕好些同学已经感觉到了甜味，那么到底什么是糖？糖是不是一定有甜味呢？请同学们阅读课本P186。
［学生阅读，教师板书］
糖类
［师］从书上讲的内容来看，糖类是不是一定甜，有甜味的物质是不是一定属于糖类？
［生］不是。
［师］请举例说明。
［生］如纤维素属于糖类，但没有甜味，糖精有甜味，但不属于糖类。
［师］那么糖类到底有什么特征呢？
［学生甲］糖类是绿色植物光合作用的产物。
［学生乙］是由C、H、O三种元素组成的一类化合物。
［学生丙］符合通式Cn(H2O)m。
［师］糖类是否一定符合通式Cn(H2O)m？
［生］不是。
［师］请举例说明。
［生］如鼠李糖。
［师］符合通式Cn(H2O)m的一定属于糖类吗？
［生］不一定，如甲醛、乙酸。
［师］看来大家看书很细心，下面我们再来总结一下糖类的特征。
绿色植物光合作用的产物
［板书］特征由C、H、O元素组成
多数符合通式Cn(H2O)m
［师］那么糖是如何分类的呢？
［学生回答，教师板书］分类
［师］糖这样分类的依据是什么？
［生］根据是否水解及水解后的产物多少。
［师］我们这节课就学习最重要的单糖和二糖的性质。
［板书］一、葡萄糖
［师］提起葡萄糖，大家一定不陌生，商店里卖有葡萄糖粉，一定有不少同学买过，还有些同学生病时，在医院里注射过葡萄糖溶液，请大家根据你见过的、用过的葡萄糖，说一说葡萄糖有哪些物理性质？
［学生回答，教师板书］
1.物理性质：白色、易溶、甜。
［过渡］在生物课上，我们已经学过葡萄糖的化学式为C6H12O6,那么葡萄糖的分子结构式怎样写呢？我们知道，结构决定性质，而性质又能体现结构，下面我们就通过研究葡萄糖的化学性质来确定葡萄糖的结构。
［板书］2.化学性质
［师］下面我们来做一个实验。
［演示］在洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液，边摇动试管边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。
［问］此时形成的溶液叫什么溶液？
［生］银氨溶液。
［演示］向银氨溶液中加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。
［问］前面的哪个实验用到过银氨溶液？
［生］乙醛的性质。
［师］通过乙醛的银镜反应，证明乙醛有什么性质？
［生］还原性。
［师］那么葡萄糖是否也能发生银镜反应呢？请同学们观察现象。
［生］能。
［师］这说明葡萄糖分子结构中含有什么官能团？
［生］醛基。
［问］有醛基的物质还能发生哪些反应？
［生］和新制的Cu(OH)2反应，和H2发生加成反应。
［问］这说明醛基有什么性质？
［生］既有氧化性，又有还原性。
［师］下面我们就检验一下葡萄糖能不能与新制的氢氧化铜反应。
［演示］在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入5滴5%的CuSO4溶液，再加2mL10%的葡萄糖。
［问］大家看到了什么现象？
［生］溶液变为绛蓝色。
［讲述］实验证明，如果某物质分子中含多个羟基，遇到新制Cu(OH)2悬浊液时就会变成绛蓝色溶液。这说明葡萄糖分子结构中含有不止一个羟基。那么给这绛蓝色的溶液加热又会出现什么现象呢？
［演示］给以上实验所得溶液加热。
［生］有红色沉淀生成。
［问］这种红色沉淀的成分是什么？
［生］是Cu2O。
［讲述］从葡萄糖的化学式C6H12O6可以看出，它的分子结构中有6个C原子，通过以上实验证明葡萄糖分子中含有醛基和羟基。科学家通过其他实验证明葡萄糖结构式如下：
［板书］
结构式：
［师］葡萄糖的结构与前面学过的其他有机物有何不同？
［生］含有两种官能团。
［板书］结构特点：双官能团
［师］那么根据葡萄糖的结构特点，可推知葡萄糖应该具有哪些化学性质呢？
［学生讨论后指定学生回答］
［板书］性质：双重化性
［师］请同学们根据乙醛与银氨溶液和新制Cu(OH)2反应的方程式，写出葡萄糖与银氨溶液和新制Cu(OH)2反应的方程式。
［学生活动］CH2OH(CHOH)4CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OHCH2OH(CHOH)4COONH4
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
［讲述］有位同学平时老是头晕，到医院检查，医生说是低血糖。那么低血糖是怎么回事？
［生］正常人血液里约含质量分数为0.1%的葡萄糖，叫做血糖。如果血液中葡萄糖含量太低，就会患低血糖。
［师］低血糖患者或不能正常饮食的病人到了医院，医生会给病人滴注葡萄糖；在运动会上，运动员跑完之后，也经常喝葡萄糖来补充营养，那么利用葡萄糖来补充营养的原理是什么呢？
［生］葡萄糖能不经过消化过程而直接被人体吸收，在人体组织中氧化，放出热量，维持人体生命活动所需能量。
［师］对。我们把葡萄糖在体内的氧化称为生理氧化，反应方程式为：
［板书］生理氧化：C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)
［师］对低血糖患者，在日常饮食中，应注意什么问题？
［生］多喝糖水，多吃含糖量高的食品。
［师］可是糖也不可吃得太多，否则会患龋齿或糖尿病。那么同学们能用你学过的知识设计一个实验，证明某人是否得了糖尿病吗？
［学生讨论后回答］取尿液和银氨溶液水浴加热，看是否有银镜反应；或与新制Cu(OH)2共热，看是否生成红色沉淀。
［师］同学们所想的办法都是可以的。以前医疗上曾经利用Cu(OH)2来检验是否患有糖尿病，而现在已有了更好的方法，利用仪器或试纸来检验。
那么，葡萄糖除了能用来补充营养外，在日常生活中还有什么用途？
［学生讨论后回答］制镜、制糖果。
［板书］3.葡萄糖的用途：制药、制镜、制糖果。
［过渡］葡萄糖虽然是人体很重要的供能物质，但在日常生活中并不多见，而常见的是白糖、红糖、冰糖。白糖、红糖和冰糖虽然外观、颜色不同，但它们的主要成分都是蔗糖。下面我们来学习两种二糖的性质。
［板书］二、蔗糖、麦芽糖
［提问］什么叫二糖？
［生］每摩尔水解生成2摩尔单糖的物质。
［师］请同学们根据单糖的化学式，写出二糖的化学式。
［学生回答后教师板书］C12H22O11
［讲述］我们日常生活中见过的冰糖，是纯度较高的蔗糖，请同学们说出蔗糖的物理性质。
［学生回答，教师板书］1.蔗糖
(1)物理性质：无色晶体、易溶、甜。
［师］那么蔗糖能否发生银镜反应呢？请两位同学来做［实验7—3］。
［指定两个学生实验］一位同学在试管中加入20%的蔗糖溶液1mL，并加入2mL银氨溶液，水浴加热。另一位同学在试管中加入20%的蔗糖溶液，滴加3滴稀H2SO4，水浴加热后，加入NaOH，再加入2mL银氨溶液。
现象：一支试管无现象，另一支有银镜出现。
［师］请同学们讨论一下，他们的实验结果说明了什么问题？
［学生讨论后回答］蔗糖分子中本身不含醛基，但加稀H2SO4时蔗糖发生了水解，水解生成的单糖含有醛基。
［师］很正确。蔗糖不能发生银镜反应，说明蔗糖是非还原性糖，而水解后生成的单糖有还原性。
［板书］(2)化学性质：无还原性。
［师］实验证明，蔗糖水解生成的单糖是葡萄糖和果糖。水解方程式为：
［板书］C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
［过渡］馒头为什么会越嚼越甜呢？
［生］因为馒头中的淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解生成了麦芽糖。
［师］麦芽糖也是一种二糖，那么它的性质与蔗糖有何不同呢？请同学们看课本P181的相关内容。
［学生阅读后总结并板书］
2.麦芽糖
(1)物理性质：白色晶体、易溶、甜
(2)化学性质：有还原性
C12H22O11＋H2O2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
［提问］从蔗糖和麦芽糖的性质来看，它们的结构是否相同？
［生］不相同。
［师］那么蔗糖和麦芽糖有什么关系呢？
［生］互为同分异构体。
［过渡］蔗糖是我们日常生活中常用的甜味剂，但随着生活水平的提高，人们越来越追求高品位的生活，对食品不仅要讲究色、香、味，而且还要讲究营养价值。因此，一些食品添加剂便应运而生。只要你留心，食品添加剂处处可见。我这儿有几根“双汇”火腿肠，请同学们根据包装袋上的配料，对照课本P182表7—3，分析一下其中有哪几类食品添加剂，它们各起什么作用？
［把火腿肠发下去，让学生讨论］
［板书］三、食品添加剂
［讨论后选学生代表回答］
①食品色素类：红曲米
②食用香料类：香辛料
③甜味剂：白糖
④防腐剂：山梨酸钾、亚硝酸钠
⑤抗氧化剂：异VC钠
⑥营养强化剂：大豆蛋白
［师］同学们的分析很正确。食品添加剂虽然可以改善食品品质，延长保质期，但许多食品添加剂都有毒，有致癌作用，因此食品添加剂的用量有关部门都有严格的规定。我国法律规定，用于涉及人体健康的新食品添加剂，必须经过实际测试及安全性评价，并经过专家组织论证，卫生部批准才可使用。
同学们在电视或报纸上看到过一些不法分子在面粉中添加吊白块的案件吗？
［生］看过。
［师］吊白块就是一种禁止使用的添加剂。面粉掺入吊白块后，虽然可以变白，而且增加了其韧性、口感、保质期，但吊白块会破坏面粉的营养成分，有毒性，且是一种致癌物质。在食品中添加禁用的添加剂是违法行为。
希望同学们下课后留心一下你爱吃的食品和爱喝的饮料，看一下里边是否有食品添加剂。
［作业］P182～183一、二、三、四。
●板书设计
第七章糖类油脂蛋白质
——人类重要的营养物质
第一节葡萄糖蔗糖
绿色植物光合作用的产物
特征由C、H、O元素组成
多数符合通式Cn(H2O)m
单糖
分类二糖
多糖
一、葡萄糖
1.物理性质：白色、易溶、甜
2.化学性质：
结构式：
结构特点：双官能团
性质：双重化性
生理氧化：C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)
3.用途：制药、制镜、制糖果
二、蔗糖、麦芽糖(C12H22O11)
1.蔗糖
(1)物理性质：无色晶体、易溶、甜
(2)化学性质：无还原性
C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
2.麦芽糖
(1)物理性质：白色晶体、易溶、甜
(2)化学性质：有还原性
C12H22O11＋H2O2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
三、食品添加剂
●教学说明
本节所讲的糖的分类及单糖、二糖、多糖的概念，学生在生物课上已经学过，因此不必花过多时间。本节课的重点是葡萄糖、蔗糖的性质和用途，尤其是葡萄糖的性质和用途，并通过实验来验证葡萄糖的官能团，再由结构使学生推断葡萄糖的其他化学性质，既是对前一章所学知识的复习，也使学生充分认识了结构和性质的关系。在讲食品添加剂时，通过常吃的食品中所含的各种添加剂使学生了解食品添加剂的作用，同时也使学生体会到化学与生活的紧密联系，使学生对化学产生兴趣。
●参考练习
1.单糖是
A.具有甜味的有机物B.具有一个分子的比较简单的糖
C.不能再水解成更简单的糖D.最简式为Cn(H2O)m的有机物
答案：C
2.下列物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是
A.葡萄糖B.果糖C.蔗糖D.麦芽糖
答案：D
3.能把乙醇、乙酸、甲酸、麦芽糖溶液用一种试剂区别开的是
A.溴水B.新制Cu(OH)2C.石蕊指示剂D.银氨溶液
答案：B
第一节氯气
做好教案课件是老师上好课的前提，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写多少教案课件范文呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第一节氯气》，希望对您的工作和生活有所帮助。
第一节氯气
●教学目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点
1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点
氯气的化学性质。
●教学方法
实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
●课时安排
第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应，氯离子的检验)。
●教具准备
第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套（含净化装置和试剂）、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、两瓶氯气。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程
★第一课时
［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素
［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节氯气（第一课时）
一、氯气的实验室制法
［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
［师］回答得很好！现在，就请大学以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。能溶于水（常温下，1体积的水约能溶解两体积的Cl2），并能与NaOH溶液发生反应。
△
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。
仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯
△［学生思考，教师板书］
1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2.Cl2中可能含有的杂质；
3.除杂试剂；
4.收集方法：
5.尾气吸收试剂；
［师］请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。
［生］可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
［板书］HCl、H2O(g)
［问］水蒸气应该选什么试剂除去？
［生］浓H2SO4
［讲解］对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
［板书］饱和食盐水、浓H2SO4
［问］实验室收集Cl2应用什么方法？
［生］向上排空气法！
［板书］向上排空气法
［问］那么，用什么试剂来吸收有毒的尾气呢？
［生］用NaOH溶液
［板书］NaOH液
［把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现］
［师］好，现在就请一位同学把以上仪器进行有效连结！
［一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装，另两名学生在实验台上进行实际安装，最终结果如下图所示］
［师］下面，我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
［请两位同学上台来收集］
［过渡］我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质
［师］请大家仔细观察下面的实验：
［演示实验：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入］
［师］叙述你们所看到的现象。
［生］干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸褪色。
［师］以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。
［板书］1.氯气与水的反应
［设问］那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢？
［讲解］实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
［板书］Cl2＋H2O====HCl＋HClO
［设问］起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？
［补充实验］把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设问］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。
［学生活动］
［板书］（1）HClO的性质
［师］请大家叙述次氯酸有哪些性质？
［学生回答、教师板书］
光HClO不稳定，容易分解放出氧气。
2HClO====2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
［讲解］次氯酸在光照的条件下，分解加速，它属于弱酸，在水溶液中仅部分电离：
［板书］HClOH++ClO－
［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?
［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
［问］在新制的氯水中，含有哪些粒子。
［学生思考并回答，教师板书］
（2）新制氯水中所含粒子：
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－
［问］氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？
［生］因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。
［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。
［板书］2.氯气与碱的反应
［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］
［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
［板书］2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。
［学生看书，并回答］
［生］因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。
［师］回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：
［板书］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?
［生］根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。
［师］请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。
［请一位同学上黑板来写］
［学生板书］Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO
［小结］本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与水、碱的反应。
［投影］课后思考题：
1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?
2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?
［答案］1.因Ca(OH)2在水中的溶解度很小，所得溶液极稀，不能保证尾气被充分吸收。
2.Cl2与H2O发生反应，有盐酸和HClO生成，变红是因为生成酸的酸性，变白是缘于HClO的漂白性。
［布置作业］习题：一、2.二、3.5.七、1.
［参考练习］
1.在空气中能稳定存在的物质是（）
A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水
解析：能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO而变质。
答案：D
2.下列关于氯水的叙述正确的是（）
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后，pH会变小。
光解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－等粒子，光照氯水发生反应2HClO=====2HCl+O2↑，故A、C项叙述错误；氯水中的H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故先变红后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成强酸（盐酸）使溶液酸性增强、pH减小。
答案：BD
3.比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上的区别。
答案：次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，是化学变化，漂白后的物质一般不恢复到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物质而褪色，是物理变化过程。
●板书设计
第四章卤素
第一节氯气（第一课时）
△一、氯气的实验室制法
1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2.Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g）
3.除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4
4.收集方法：向上排空气法。
5.尾气吸收试剂：NaOH溶液
二、氯气的化学性质
1.氯气与水的反应：Cl2＋H2O====HCl＋HClO
（1）HClO的性质
光HClO不稳定，容易分解放出氧气。
2HClO====2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
HClOH＋＋ClO－
（2）新制氯水中所含粒子
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl－、ClO－、OH－
2.氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO
●教学说明
把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。
第四章卤素第一节氯气
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师更好的完成实现教学目标。您知道教案应该要怎么下笔吗？以下是小编为大家精心整理的“第四章卤素第一节氯气”，仅供参考，欢迎大家阅读。
第四章卤素
第一节氯气
从容说课
本意知识是整个高中阶段中较为全面、详细地学习和研究一主族元素的性质及其变化规律的一章，是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。而本节知识又是本章中的重点之一。对氯气的性质、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要。同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等的介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。
本节课的重点是氧气的化学性质及实验室制法，氯离子的检验；难点是氯气的化学性质。针对本节课的重、难点，充分利用化学是实验科学这一特点，采用实验引入，通过实验探索，启发、引导学生理解氯气的性质及实验室制法，使学生对氯气的认识从感性到理性，同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。另外，对于氯离子的检验，在教学时，采用对比实验法，可让学生理解用HNO3酸化的目的是为了排除干扰离子的存在。
教学目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
教学重点
1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
教学难点
氯气的化学性质。
教学方法
实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
课时安排
第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应，氯离子的检验)。
教学用具
第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套(含净化装置和试剂)、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、三瓶氯气、一朵鲜艳的大红花。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀H2SO4、NaCl溶液、稀盐酸、KCl溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
教学过程
第一课时
［引言］
［师］取一瓶黄绿色的氯气和一朵鲜艳的大红花，然后将这朵红花放入氯气中，让学生观察现象。
［生］惊讶！红花的颜色褪去。
［师］这是为什么呢？学完本节课后，大家自会明白。刚才的这瓶黄绿色气体是氯气，和氯在原子结构和元素性质上都具有相似性的非金属元素还有氟、溴、碘、砹，化学上把这五种元素统称为卤素。本章我们就来共同学习卤素的相关知识。
［板书］第四章卤素
［师］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气，也就是刚和大家看到的黄绿色气体。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节氯气(第一课时)
一、氯气的实验室制法
［问］根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
［生］包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
［师］回答得很好！现在，就请大家以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。能溶于水(常温下，1体积的水约能溶解两体积的Cl2)，并能与NaOH溶液发生反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。
仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶(两个)、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯
［学生思考，教师板书］
1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
2.Cl2中可能含有的杂质：
3.除杂试剂：
4.收集方法：
5.尾气吸收试剂：
［师］请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。
［生］可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
［板书］HCl、H2O(g)
［问］水蒸气应该选什么试剂除去？
［生］浓H2SO4
［讲解］对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
［板书］饱和食盐水、浓H2SO4
［问］实验室收集Cl2应用什么方法？
［生］向上排空气法！
［板书］向上排空气法
［问］那么，用什么试剂来吸收有毒的尾气呢？
［生］用NaOH溶液
［板书］NaOH液
［把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现］
［师］好，现在就请一位同学把以上仪器进行有效联结！
［一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装，另两名学生在实验台上进行实际安装，最终结果如下图所示］
［师］下面，我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
［请两位同学上台来收集］
［过渡］我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质
［师］请大家仔细观察下面的实验：
［演示实验：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入］
［师］叙述你们所看到的现象。
［生］干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色。
［师］以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。
［板书］1.氯气与水的反应
［设问］那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢？
［讲解］实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
［板书］Cl2＋H2O====HCl＋HClO
［设问］起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？
［补充实验］把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。
［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。
［设疑］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢？
［学生活动］阅读课本相关内容，回答。
(教师根据学生回答整理板书)
［板书］(1)HClO的性质
HClO不稳定，容易分解放出氧气。
2HClO2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用于漂白、杀菌、消毒。
［师］(补充)次氯酸在光照的条件下，分解加速，它属于弱酸，在水溶液中仅部分电离：
［板书］HClOH＋＋ClO－
［问题探究］喜欢养花或养鱼的人，在给花浇水或给鱼换水时总要把水预先晒一晒，这是为什么？(提示：自来水通常用Cl2进行消毒)
［学生活动］讨论、分析、回答：氯气溶于水后形成了具有强氧化性的、可杀菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可杀灭细菌、病毒，同样对于花草或鱼有危害，因此在浇花或换水之前先晒一晒就是为了让次氯酸在光照条件下分解，同时还可以生成氧气，增加水的营养价值。
［师］评价并肯定学生的回答。
［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?
［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。
［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。
［问］在新制的氯水中，含有哪些粒子。
［学生思考并回答，教师板书］
(2)新制氯水中所含粒子：
H2O、HClO、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－
［问］氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？
［生］因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。
［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。
［板书］2.氯气与碱的反应
［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。
［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
［板书］Cl2＋2NaOH====NａCl＋NａClO＋H2O
［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］
［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Cａ(OH)2溶液的反应。
［板书］2Cl2＋2Cａ(OH)2====CａCl2＋Cａ(ClO)2＋2H2O
［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。
［学生看书，并回答］
［生］因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。
［师］回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：
［板书］Cａ(ClO)2＋CO2＋H2O====CａCO3↓＋2HClO
［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Cａ(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?
［生］根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。
［师］请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。
［请一位同学上黑板来写］
［学生板书］Cａ(ClO)2＋2HCl====CａCl2＋2HClO
［问题探究］1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气？
2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白？
［学生活动］分组讨论、分析，然后分别由两个学生作答。
学生一：因为Ca(OH)2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是饱和溶液都是很稀的，这样就不能保证把氯气充分地吸收掉。
学生二：湿润的蓝色石蕊试纸上有水，Cl2可与水反应，生成盐酸和次氯酸，试纸变红是因为两种酸尤其是盐酸的酸性所致，而后变白则因为次氯酸具有漂白性。
［本节小结］本节课我们从制备原理、洗气原理、收集和吸收原理各方面分析了氯气的实验室制法，同时验证和分析了氯气与水、碱反应的性质，为下一节课讨论氯气的性质作好准备。
［作业］习题：一、2二、3、5七、1
板书设计
第四章卤素
第一节氯气(第一课时)
一、氯气的实验室制法
1.实验原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2.Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g)
3.除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4
4.收集方法：向上排空气法。
5.尾气吸收试剂：NaOH溶液
二、氯气的化学性质
1.氯气与水的反应：Cl2＋H2O====HCl＋HClO
(1)HClO的性质
HClO不稳定，容易分解放出氧气。
2HClO2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
HClOH＋＋ClO－
(2)新制氯水中所含粒子
H2O、HClO、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－
2.氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Cａ(OH)2====Cａ(ClO)2＋CａCl2＋2H2O
Cａ(ClO)2＋CO2＋H2O====CａCO3↓＋2HClO
Cａ(ClO)2＋2HCl====CａCl2＋2HClO
教学说明
把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。
参考练习
1．下列关于氯水的叙述，正确的是()
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
答案：BD
2．实验室制取氯气的试管壁上沾有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是()
A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀HClD．热的浓盐酸
答案：D
3．1molMnO2与含HCl为4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发情况下得到的Cl2为()
A．2molB．1molC．小于1molD．大于2mol
答案：C
第一节家庭电路教案一
作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。那么，你知道教案要怎么写呢？下面的内容是小编为大家整理的第一节家庭电路教案一，但愿对您的学习工作带来帮助。
第一节家庭电路教案一
（一）教学目的
1．理解家庭电路的组成和电路的连接方法。知道什么是火线和零线。
2．理解保险丝的作用及其安装方法。
3.知道电能表、插座、家用电器接地的作用。
4.知道测电笔的构造及其使用方法。
（二）教具
用实物制成的如课本图10-1的家庭电路示教板一块，收录机一只，螺丝口灯座、卡口灯座、闸刀开关、三孔插头插座各一个，测电笔二只，灯座挂图二幅，自制的如课本图10-3、图10-4、图10-5投影幻灯片三张，保险丝，铜丝，铁丝，火柴，写有例题的小黑板。学生用器材：每张课桌发一只测电笔，学生自带的灯座，保险盒等。
（三）教学过程
1．提问，引入新课
问：我们教室里各盏灯是怎样连接的？教师依次通断教室里各盏灯，使学生知道是并联。
问：那么我们家里的灯又是怎样连接的？家里的插座和台灯又是怎样连接的？我们家里的电路由哪些部分组成？
这节课我们要研究家庭电路。
2．进行新课
(1)家庭电路的组成和连接方法
出示如课本图10-1的的示教板。让学生逐个观察每一部分，并引导学生说出每个器材的名称。当学生说到灯座时，教师出示卡口和螺丝口灯座实物和挂图。让学生拿出自带的灯座并旋开，对照两只灯座的挂图听教师讲解，了解灯座的结构，知道灯泡是怎样装到灯座上而连入电路的。
教师给示教板通电，并闭合、断开开关，让学生观察到灯和开关是串联，灯与灯之间是并联。同时将一收录机的插头插到插座上，打开收录机，听到了优美的音乐，使学生知道，插座和灯也是并联。
最后提出下列问题，请同学逐一回答：
①家庭电路由哪些部分组成？学生答：（按照接线顺序）火线、零线、电能表、闸刀开关、保险盒、插座、灯座、开关。
②开关与电灯是怎样连接的？（答略）
③插座是怎样接到家庭电路上的？插座和灯是怎样连接的？（答略）
(2)家庭电路的几个主要部分
①火线和零线
问：家庭电路的电源是什么？我国家庭电路的电压是多少？家庭电路的两根电线各叫什么？
引导学生看课本第二自然段和图10-2后回答：家庭电路由外面的低压供电线路供电，家庭电路的电压是220伏，家庭电路的两根电线，一根叫零线，另一根叫火线。
②电能表
教师提出下列问题，引导学生看书后回答：
电能表接在电路的什么地方？它有什么作用？如何读数？电能表上标着一个电压值和一个电流值是什么意思？电能表允许安装的家用电器的最大功率是多少？
讨论回答完上述问题，教师出示写有例题的小黑板和学生共同分析计算。例题：某电能表上标着“220V2.5A”字样，电路中接入40W的电灯5只，70W的彩电一台，100W的电冰箱一台，500W电热器一个，这些用电器若同时使用，电能表是否能安全工作？（不能）
③保险丝
问：电路中的电线和其它设备都是按照一定的工作电流设计的，若超过这个电流将发生什么？引导学生用Q=I2Rt来分析可能会发生的事故。
问：采取什么措施来防止事故的发生？学生答：在电路里安装保险装置——保险盒，里面有保险丝。
问：保险丝的作用是什么？
演示：给示教板通电，并闭合开关使灯亮，用一火线与零线相碰即已短路的插头插入插座中。
学生观察到：保险盒火花一闪，灯熄。再拔出保险盒盖给学生看，保险丝已熔断。（拔出短路的插头）
指出保险丝的作用是：当电路中电流增大而超过线路设计的允许值前，能自动切断电路，起到保护电路（保险）的作用。
问：保险丝为什么能在电路中的电流过大时自动切断电路呢？选什么材料做保险丝呢？
指出：选做保险丝的材料必须具备两个条件：A．电阻率大，这样电流通过保险丝时发热多。温度能迅速上升。B．熔点低。演示用点燃的火柴可烧断保险丝，而不能烧断铜丝、铁丝。
问：保险丝安装在什么地方？
指出：保险丝应串联在电路里，在插入式保险盒中保险丝装在盒盖上，有些闸刀开关的下方也装有保险丝。
教师教给学生怎样给保险盒、闸刀开关安装保险丝。把刚才保险盒盖上烧断的保险丝去掉，重新装上新的，插到示教板上，看到灯亮。可再请一同学上讲台给一保险盒盖安装保险丝，学生安装好后，把这个保险盒盖插到示教板上检查他是否接对，当学生看到灯亮了，自己接对了，一种获得成功后的喜悦溢于言表。
问：怎样选择保险丝？
指出：保险丝越粗，使它熔断的电流越大。使用保险丝时，必须用规格合适的保险丝，指出用较粗的，用铁丝、铜丝代替合格保险丝的危险性。
④插座接地
A．出示三孔插座、三脚插头，演示把三脚插头怎样插到插座上。
B．用幻灯打出课本图10-3、图10-4，讲解三孔插座和插头及作用。作用是：把三脚插头插在三孔插座里，在把用电部分连入电路的同时，也把外壳与大地连接起来。
C．用幻灯打出课本图10-5，讲解家用电器的金属外壳为什么要接地。
D．最后让学生记住三孔插座的三孔分别表示：l—接地，2—接火线，3—接零线。
⑤测电笔
指出：辨别火线和零线要用测电笔。
让学生拿起桌上的测电笔，打开，对照课本图10—6，弄清测电笔的构造。再请一同学起来说出它的构造。
教师讲解、示范如何使用测电笔：手一定要接触笔尾的金属体。请同学握住测电笔，教师检查，当众纠正错误的握法。再分别请两个同学用测电笔辨别教室墙上的插座，哪一个孔里是火线，哪一个孔里是零线。
3.讨论：
1．课本节后的练习1、2。
2．本章末习题5（教师引导学生分析）。
4.小结（略）
5.布置作业：课后完成本章末“观察·实践·调查”中的1、2、3点。
（四）说明
1．课前布置学生尽可能多带一些灯座、插座、保险盒、闸刀，课堂上可边听讲解，边观察手边的实物，边练习安装。也可把几个班同学带来的收集到一起用。
2．该节课实验器材多，演示实验也多，教师课前要做好充分准备，按照上课的顺序把器材、挂图、幻灯准备好。若缺乏实验器材，没有幻灯的学校，可引导学生多观察课本上的图。
