中考化学复习常见的酸和碱精品学案。

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作，新的工作才会更顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编精心为您整理的“中考化学复习常见的酸和碱精品学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

一、酸碱指示剂
我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？
实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。（如下图）
现象：
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋红色无色
石灰水蓝色红色
盐酸红色无色
氢氧化钠溶液蓝色红色
结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
活动与探究:常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化
状元笔记
指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。
（1）取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：
盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液
紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色
（2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：
紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花
醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色
纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色
面对试验结果，你可能很惊讶吧！生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似！
结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。
【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是（）
A.食盐水B.柠檬汁C.肥皂水D.石灰水
解析：食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色；柠檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色
答案：B
二、常见的酸
1.几种常见的酸
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸
颜色状态气味打开瓶盖后的现象
浓盐酸无色液体刺激性气味白雾
浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象
说明：①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。白雾实际上就是盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂（如下图所示）。
③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。
状元笔记
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
2.浓硫酸的腐蚀性
【实验10-3】验证浓硫酸的腐蚀性
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹
用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐变黑
将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞
结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特别小心。
【实验10-4】浓硫酸的稀释
实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
现象：用手触摸烧杯壁，发热。
解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。如下图所示。
状元笔记
稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【示例】下列说法错误的是（）
A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
解析：本题主要考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象。浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减少，故A正确；浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴，呈现雾状，但不是烟，故B错；浓硫酸置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加，溶液的质量增加，故C正确；浓硫酸溶于水时能放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性质。故D正确。
答案：B
3.酸的化学性质
活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。
结论1：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色。
回顾：在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应：
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
结论2：酸能与活泼金属反应，生成氢气。
活动与探究：将一根生锈的铁钉，放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。
现象化学方程式
生锈铁钉放入稀盐酸里铁锈除去，溶液变黄Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
生锈铁钉放入稀硫酸里铁锈除去，溶液变黄Fe2O3+3H2SO4====
Fe2（SO4）3+3H2O
结论3：酸能与金属氧化物反应。
再如：CuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O
应用：在工业上，可利用以上性质除去金属表面的锈。
回顾：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
结论4：酸能与碳酸盐反应。再如：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
状元笔记
用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸里浸泡，因为铁锈除去后，铁也会与酸反应。
（提示：像Na2CO3、CaCO3这样，由金属离子和碳酸根离子组成的化合物属于碳酸盐）
总结：盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质
（1）酸与指示剂反应
（2）酸与活泼金属反应
（3）酸与金属氧化物反应
（4）酸与碳酸盐反应
状元笔记酸的性质中有两条“生气”的反应：
酸+活泼金属H2↑
酸+碳酸盐CO2↑
【示例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）
A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金
解析：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸一定能与排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应，大理石的主要成分是碳酸钙，易与酸反应，故A、C、D选项不符合题意。铜排在氢后，故不能与酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。
答案：B
三、常见的碱
1.几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
①氢氧化钠的物理性质
【实验10-6】
实验现象结论
氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体—
将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分
将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热
说明：氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂。
②氢氧化钠的用途
在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记
氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕
氢氧化钙俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
实验【10-7】氢氧化钙的制取。
在蒸发皿中放入一块生石灰，加入少量水。
现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
结论：CaO+H2O====Ca（OH）2
应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
熟石灰也有腐蚀性，可以用来消毒，使用时也要注意安全。
状元笔记
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
2.碱的化学性质
活动与探究：向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
结论1：碱溶液能与指示剂反应。
回顾：用石灰水检验二氧化碳的反应。
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
氢氧化钠不仅能吸收空气中的水，也能吸收空气中的二氧化碳，发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，故氢氧化钠要密封保存。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
亚硫酸钠硫酸钠
结论2：碱能与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）反应。
拓展实验：向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液和氯化铁溶液。
现象：
滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液
现象反应方程式现象反应方程式
NaOH溶液有蓝色沉
淀生成2NaOH+CuSO4====
Cu（OH）2↓+Na2SO4
蓝色有红褐色
沉淀生成3NaOH+FeCl3====
Fe（OH）3↓+3NaCl
红褐色
Ca（OH）2溶液有蓝色沉
淀生成Ca（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+CaSO4有红褐色
沉淀生成3Ca（OH）2+2FeCl3
====2Fe（OH）3↓+3CaCl2
（提示：像CuSO4、FeCl3这样的化合物属于盐类）
结论3：碱溶液能与某些盐溶液反应。
总结：氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质。
①碱与指示剂反应
②碱与某些非金属氧化物反应
③碱与某些盐溶液反应
状元笔记
并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，如CO、H2O等就不能与碱反应。
【示例】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
解析：NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有相似的化学性质，与盐酸、氯化铜溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能发生反应，A、B、C中两支试管中反应的现象相同，D项现象不同，故应选D鉴别。
答案：D
3.不同的酸、不同的碱化学性质相似的原因
【实验10-8】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性
现象：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电；蒸馏水、乙醇不导电。
解释：HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca（OH）2在水中会解离出Ca2+和OH-。（如下图所示）故以上溶液能导电。而水和乙醇是以分子的形式存在，故不能导电。
以上几种物质在溶液中存在的离子，可以总结为：
物质水溶液中的离子
盐酸（HCl）H+Cl-
硫酸（H2SO4）H+
氢氧化钠（NaOH）Na+OH-
氢氧化钙〔Ca（OH）2〕Ca2+OH-
结论：硫酸和盐酸的溶液中都含有H+和酸根离子，即不同的酸溶液中含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。同样，碱溶液中都含有相同的OH-，故碱溶液也有相似的化学性质。

相关知识

中考化学复习生活中常见盐精品学案

盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠
1.氯化钠对人体的作用
食盐的主要成分是氯化钠。氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途
(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记
医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在
海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：
实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：
步骤现象结论
（1）溶解：量取10mL蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可
除去粗盐中不溶性杂质
（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，
滤纸上有大量泥沙等
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大
量白色物质
（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量
比粗盐少
实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
2.过滤过程中若发现滤液浑浊，可检查滤纸是否破损、烧杯是否洗干净、过滤时液面是否低于滤纸的边缘等。
3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
状元笔记
粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：
（1）溶解——搅拌，加速物质溶解；
（2）过滤——引流，使液体沿玻璃棒流下；
（3）蒸发——搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
（1）写出仪器名称：①_________；②_________。
（2）漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案
（1）①烧杯②漏斗（2）低（3）使溶液受热均匀，以防液滴飞溅较多固体坩埚钳
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钙
(1)物理性质及名称：碳酸钙是白色晶体或粉末状固体，难溶于水，在自然界中广泛存在于大理石或石灰石中。
(2)用途：重要的建筑材料；纯净的碳酸钙可用于补钙剂，实验室可用来制取二氧化碳。
(3)化学性质：①高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
②与酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
状元笔记
碳酸钙的化学性质可归结为：“高温分解、遇酸生气”。或记作：碳酸钙喜欢“生气”，高温下自己跟自己“生气”，常温下与酸“生气”。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
(1)物理性质与名称
碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。化学式为Na2CO3。碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO310H2O，晶体在空气中易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸氢钠俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，化学式为NaHCO3。
(2)用途：碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产。碳酸氢钠常用作发酵粉，焙制糕点；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
(3)化学性质
【实验11-1】将分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的大试管中各倒入少量稀盐酸，用带导管的橡皮塞将试管塞紧，导管另一端通入盛有石灰水的小试管中。（如下图所示）
现象：试管中迅速产生大量气泡，石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠与碳酸氢钠都能与盐酸反应。
【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水。
现象：石灰水变浑浊。
结论：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀。
Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH（这是工业上生产烧碱的原理）
状元笔记
检验化合物中含有的方法是：加入稀盐酸，若有气泡冒出，将生成的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明化合物含。
3.复分解反应
(1)概念
分析上述反应的共同点是反应物和生成物都是两种化合物，像这样：
两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
状元笔记
中和反应是复分解反应的一种。复分解反应是四种基本反应类型之一，可表示为：AB＋CD====AD＋CB
【示例】下列反应不属于复分解反应的是（）
A.Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
B.Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
C.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
D.HCl+NaOH====NaCl+H2O
解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。在C选项中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。值得注意的是，B选项中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3又分解为H2O和CO2。
答案：C
(2)复分解反应发生的条件
两种化合物交换成分后，生成物中至少有沉淀、气体或水三者中的一种，复分解反应才能发生。
【示例】下列各组物质的溶液混合，不能发生反应的是（）
A.碳酸钠与盐酸B.氯化钡与硫酸
C.氢氧化钠与硝酸D.硝酸钾与氯化钠
解析：先将上述物质改写成化学式的形式，再将两种反应物相互交换成分，再根据复分解反应发生的条件进行逐一判断。A中Na2CO3+HCl交换成分后，生成的H2CO3立即分解为CO2和H2O；B中H2SO4+BaCl2交换成分后，生成BaSO4沉淀；C中HNO3+NaOH交换成分后生成水；D中KNO3+NaCl交换成分后，NaNO3和KCl都易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。所以D中两物质不能反应。
答案：D
状元笔记
复分解反应通常在酸、碱、盐之间发生，如酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐之间都可能发生复分解反应。但并不是任意两种酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。发生复分解反应，必须具备一定条件。
4.盐的分类和溶解性
盐是由酸根离子与金属离子两部分组成，盐的分类可以根据金属离子也可以根据酸根离子。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐；Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl金属离子都是钠离子，故统称为钠盐；同样有钙盐、镁盐、铵盐等。像KNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ca（NO3）2酸根离子都是硝酸根，故统称为硝酸盐，同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
有的盐易溶于水，如NaCl、K2CO3等，有的盐难溶于水，如CaCO3、AgCl等。盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应常用的条件之一，因此要熟记常见盐的溶解性。（见书后附录Ⅰ）。
所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有AgCl和Hg2Cl2不溶；硫酸盐只有BaSO4和PbSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3易溶，其余难溶。在初中阶段，有两种常见的重要的沉淀一定要记住：AgCl和BaSO4，这两种物质不但不溶于水，而且不溶于酸。经常利用它们来检验Cl-和。
【示例】下列各组物质不能用水来鉴别的是（）
A.CaCO3和Na2CO3B.K2SO4KNO3
C.生石灰和熟石灰D.CuSO4和Fe2（SO4）3
解析：用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。A选项中，CaCO3难溶，Na2CO3易溶，可以鉴别；B选项中K2SO4和KNO3都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO4溶液呈蓝色，而Fe2（SO4）3溶液呈棕黄色，可以鉴别。
答案：B
状元笔记
盐的溶解性可以按如下口诀记忆：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，（全溶）

常见的酸和碱学案

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课题1常见的酸和碱学案
一、酸碱指示剂
回忆与引入：
你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
问题与讨论：
我们怎样确定上述物质是酸还是碱？
活动与探究：
取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性
白醋
石灰水
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
活动与探究
现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。
实验方案实验现象实验结论
观察与思考：
取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？
对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

你对紫甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设实验方案实验现象你的结论

练习与实践：
①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
实验方案实验现象实验结论

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

二、几种常见的酸
请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
浓盐酸浓硫酸
物
理
性
质①纯净的浓盐酸是色，
气味的体。
②有性，试剂瓶口形成
。原因是
。
③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3。①纯净的浓硫酸是色、粘稠的油状的液体。
②不易。
③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
用
途
二、酸的化学性质：
思考：
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。能否用酚酞溶液来区别？
实验方案实验现象实验结论
实验与探究：
1．稀盐酸的化学性质
⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀盐酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：
实验药品及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式

酸的用途酸的性质
实验室用浓硫酸作干燥剂
实验室用酸溶液制氢气
工业上用酸溶液除铁锈

2．稀硫酸的化学性质
⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀硫酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：
为解决问题，你设计的实验方案：
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀硫酸与碳酸钠的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
总结归纳：
结合上述实验，请你归纳酸的化学性质

酸
的
化
学
性
质酸碱指示剂
与金属反应
与金属氧化物反应
与碳酸盐反应
解释与应用：
1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。（它们是铜锌合金制成）你能用所学知识进行鉴别吗？
2．硫酸倾泄高速路，消防战士紧急应战。你设想消防战士将采用什么方法进行处理？

常见的酸和碱

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10.1常见的酸和碱
教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：
本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
教学建议
1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
5．关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结。
[提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。

加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化

食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，
用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂

自制指示剂

在不同溶液中颜色的变化
食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液
一：常见的酸
1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途

盐酸硫酸
颜色、状态

打开瓶盖现象

气味
用途

盐酸的颜色和白雾
纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁制设备被酸侵蚀而带入Fe3+，盐酸的黄色主要就是由Fe3+引起的。
观察浓盐酸的挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。

盐酸的用途
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
胃液里的盐酸
在人的胃液里HCl的质量分数大约是0.45％～0.6％。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：
（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；
（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；
（3）杀菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼1t石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料
在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4H2O、H2SO42H2O、H2SO44H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
浓硫酸的氧化性
在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。
2：浓硫酸的腐蚀性
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木条蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸溶于水的实验：
浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。
提问:实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【提问】浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？
3：酸的化学性质：
加入物质稀盐酸中发生的现象和反应式稀硫酸中发生的现象和反应式
滴入紫色石蕊试液
滴入无色酚酞试液
镁
现象现象
反应式反应式
铝
现象现象
反应式反应式
锌现象现象
反应式反应式
铁
现象现象
反应式反应式
铁锈
现象现象
反应式反应式
氧化铜
现象现象
反应式反应式
盐酸和硫酸的检验
检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若给某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，则该溶液中一定会有Cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液检验硫酸或电离时产生SO42-的化合物的试剂是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。
其反应原理可用下列化学方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
两个反应中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其实用这样的方法只能检验出SO42-离子，但还不能确定溶液一定就是硫酸溶液，要进一步确定是否是硫酸溶液，还要检验H+是否存在。检验H+可用石蕊试液。另取试样溶液，加入石蕊试液后溶液变红，即可证明是硫酸溶液
[小结过渡]：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
酸的通性：酸有相似化学性质的原因：
a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
酸能使色石蕊试液变色，色酚酞试液色
b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
金属＋硫酸盐＋氢气(置换反应)
Zn＋H2SO4--Fe＋HCl—
金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的
c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。
金属氧化物＋硫酸盐＋水（复分解反应）
Fe2O3＋H2SO4--CuO+HCl---
碱性氧化物：
d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
Na2CO3＋H2SO4-－HCl+MgCO3－
碱＋硫酸盐＋水（复分解反应）
e：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。
H2SO4+NaOH－H2SO4+Cu(OH)2－

日常生活里的酸
人们在购买葡萄、柑桔等水果时，常习惯地问问“酸不酸？”的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为它含有许多有机酸，如苹果酸、琥珀酸、柠檬酸、酒石酸等。随着水果的成熟，有些酸会逐渐分解，酸味也就随之减轻。有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸。可见，酸不一定都有酸味。我们判定一种物质是不是属于酸类，主要是看它的组成和性质。酸也不一定都是液态。例如上面说的鞣酸是淡黄色粉末，硅酸则像白色浆糊，硼酸是白色小片，硬脂酸类似石蜡，纯净的醋酸能形成冰块一样的晶体，故称“冰醋酸”。苦味酸有苦味，甘氨酸、水杨酸有甜味，羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。比如食醋，因含有乙酸（俗称醋酸）而具有酸味。醋是常用的调味品。做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。烧菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏。吃凉拌菜时放点醋，既可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸喷洒在房间中，可以预防感冒。据记载，有一个生产醋的工厂，几十年来只有一两个工人患感冒，原因是车间里的醋酸蒸气保护了工人们的身体健康。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。面团发酵时能产生乳酸，加点儿碱(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和掉乳酸，并产生二氧化碳气体。二氧化碳从面团里钻出来，留下许多小窟窿，使面团蓬松胀大。这就是蒸馒头、烤面包的道理。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常感到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里蓄积了较多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人们的日常生活息息相关。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用。鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸。草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒。口腔里的细菌能产生酸性物质，腐蚀牙齿，造成龋洞。而胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”。总之，日常生活中能接触到各种各样的酸。它们的性质不同，形态各异，有的造福人类，有的也危及人体健康。只有充分认识它们的特性，才能扬长避短，化害为利。
为什么通常用铁桶盛装和运输浓硫酸
浓硫酸的化学性质和稀硫酸不一样，它具有强氧化性、吸水性和脱水性。吸水性是指浓硫酸极易吸收水分，所以可用来作为某些气体的干燥剂。脱水性是指浓硫酸将某些含碳、氢、氧元素的化合物按个数比2:1将氢氧元素脱去（可认为脱H2O）。强氧化性是指金属和浓硫酸反应时不能置换出氢气，而是生成二氧化硫和水等。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。实际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+2SO2↑+6H2O
盐酸
盐酸是氯化氢气体溶于水生成的酸。在工业上，曾经用氯化钠和浓硫酸作用来生产盐酸。这种方法不但产量低，而且用浓硫酸制取浓盐酸也是不太经济的。因此，从19世纪开始，便建立了电解氯化钠水溶液的工厂。在电解时，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气。把氯气和氢气混合起来，便产生氯化氢气体。把氯化氢气体溶解在水中，就可制造盐酸。电解时还产生有用的氢氧化钠，所以这是一种大规模生产盐酸的方法。盐酸也是一种强酸，是无色透明的液体，工业产品中因为含有氯化铁和氯气而带黄色。盐酸中所含的氯化氢容易挥发，当氯化氢气体挥发后遇到空气中的水蒸气时，就会结合成盐酸小液滴而形成酸雾。因此，打开盛盐酸的玻璃瓶的瓶盖时，会冒白烟，而且有强烈的刺激性气味。盐酸的用处不比硫酸少,例如用锡进行焊接时，也要在焊接处涂点焊药，焊锡才能牢固地把金属焊住。把锌片溶解在稀盐酸里，便生成了氯化锌和稀盐酸溶液，它便是最简单的焊药。把焊药涂在要焊接的地方，焊药便与金属表面的锈层（金属氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，这样就把锈层除去，金属表面被清理干净，保证焊锡和金属表面牢固地结合在一起。盐酸能使木材变成葡萄糖。木材由纤维素、半纤维素和木质素构成。纤维素是由千万个葡萄糖基用“氧桥”连接而成的物质。如果能找到一把“剪刀”，把“氧桥”剪断，葡萄糖基便会和水结合，生成葡萄糖。这个反应叫做水解反应，盐酸便是剪断“氧桥”的“剪刀”。于是工业上可以用木屑和盐酸制造葡萄糖，进一步还可以通过葡萄糖发酵，分解为酒精和二氧化碳，这种方法可以大大节约粮食。在人体内的胃液里也含有一定量的盐酸，叫做胃酸，它能促进食物消化，并能杀死某些病菌。如果人喝水太多，就会把胃酸冲淡，减弱了杀菌能力，这时病菌侵入人体，就有可能患病。如果胃酸过多，就容易得胃痛病。
硫酸
最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空气将发酵的水果汁（实际上就是一种果子酒）氧化来制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不过这种醋不是纯的醋酸，而是一种不纯的很稀的醋酸溶液。现在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、盐酸和硝酸。实验室一般用石蕊试纸检验酸的存在，酸能将试纸由蓝色变为红色。古时候制造硫酸的方法是，将硫酸铁放在蒸馏器中蒸馏，得到一种油状物的产品，就是硫酸。随着对硫酸需要量的增加，开始用铅室法生产硫酸。所用的原料是硫铁矿，让硫铁矿在铅室中燃烧，与空气反应生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化剂（能改变化学反应速率而本身的量和化学性质并不改变的物质），使二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于铅不与硫酸发生反应，因此铅不会被腐蚀，所以当时考虑用铅室做反应器。但是生产中所用的铅室很大，需要用很多金属铅建造，成本很高，而且产品硫酸的溶质的质量分数只有82%，不是浓硫酸溶质的质量分数98%，因此铅室法不久就彼淘汰了。现在生产硫酸的方法是接触法，原料仍然是硫铁矿。将硫铁矿在空气中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二钒、氧化铁和氧化亚铜做催化剂，将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。所得的硫酸为98%，称为浓硫酸。浓硫酸是一种强酸，是无色透明的液体，具有很强的腐蚀性。如果不小心将浓硫酸溅到衣服上，它会立即使衣服的纤维素碳化，在衣服上出现小洞。浓硫酸有很强的脱水性，把它加到白糖中，糖中的氢原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的组成比）脱掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼1t石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
干燥剂
能除去物质（固体、液体、气体）中水分的物质称为干燥剂。实验室中干燥气体常用的干燥剂有无水氯化钙、氧化钙、五氧化二磷、碱石灰、浓硫酸、分子筛等，适合干燥有机化合物的干燥剂除上所述，还有无水硫酸钙、无水硫酸铜，无水硫酸镁、无水硫酸钠等。对干燥剂的要求有：
（1）和被干燥物质不发生任何化学反应，例如酸性物质不能用碱性干燥剂，碱性物质不能用酸性干燥剂。
（2）干燥速度快，干燥力强。
（3）不溶于被干燥的液体中，例如固体氢氧化钠能溶解于低级醇中。
（4）对有机溶质或溶剂无催化作用，例如强碱性干燥剂氧化钙、氢氧化钠能催化某些醛类或酮类发生缩合、自动氧化等反应。
（5）价格经济，以少量干燥剂即可干燥大量物质。
二：常见的碱：
1：几种常见的碱

物质
性质、用途氢氧化钠（化学式）
俗名：氢氧化钙（化学式）
俗名：
物
理
性
质观察颜色、状态白色固体白色粉末
放在表面皿上一会儿
各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况易溶于水微溶于水
化
学
性
质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察
通入CO2后观察现象现象
反应式反应式
滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象现象
反应式反应式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象现象
反应式反应式
用途
（1）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？
氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。
用熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水
氢氧化钙的物理性质。
白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感
（2）碱的通性：
碱有相似化学性质原因：a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。b：碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成Ca(OH)2+CO2－2NaOH+CO2－2NaOH+SO2－
酸性氧化物：c：碱和酸发生中和反应，生成2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
d：碱与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－Ca(OH)2+Na2CO3－
氢氧化钠的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。
（2）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
（3）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。
（4）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。
（5）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
用石灰改良土壤
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
氢氧化钠的保存方法
氢氧化钠在保存过程中一定要注意密封。因为氢氧化钠容易潮解，更重要的是氢氧化钠容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这样氢氧化钠就变质了。所以保存固体氢氧化钠或氢氧化钠溶液都要密封。还要注意存放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因为普通玻璃的组成中含有较多的二氧化硅，氢氧化钠能和二氧化硅反应：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
当水分蒸发后，Na2SiO3（硅酸钠）能使玻璃瓶与瓶塞牢固地粘连在一起，所以实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶都用胶塞或软木塞。
书写碱的化学式应该注意什么
碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
具体方法要注意两点：(1)顺序问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧化铜，先写金属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成OH，而不能写成HO且符号均为大写。
(2)括号问题：如果碱的组成中有一个氢氧根，则不必用括号，用了不仅多余，而且是错误。在碱的组成中有两个以上的氢氧根，则必须用括号，如果不用便是错误。如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2。
漂白粉
CaCl2与Ca(ClO)2混合物，有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2有效氯约35％，高级品可达70％。是白色粉末，微溶于水，有氯的气味。暴露在空气里会潮解失效。遇水或酒精会分解。在漂白时因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有机物。工业上用熟石灰吸收氯气制取。用为漂白、消毒和杀菌剂。
主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和碱式氯化钙CaCl2Ca(OH)2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后产生次氯酸，因此有漂白作用：
Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO2HClO→2HCl+O2
HClO+HCl→H2O+Cl2
漂白粉可被二氧化碳分解；在潮湿空气中，会逐渐分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量为35％左右。氯气作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白剂外，还可作水的杀菌剂和野外作业中用于制备氯气。商品名称为漂粉精，高级漂白粉的有效氯含量可达70％，由氯气通入氢氧化钙溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近纯氯。
溶液的导电性：实验（注意实验现象）
物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电
食盐晶体食盐溶液熔化的食盐
硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾
氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠
蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖
酒精溶液水
硫酸溶液