二十、从螺丝钉到生命的奥秘。
一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！有没有出色的范文是关于教案课件的？小编为此仔细地整理了以下内容《二十、从螺丝钉到生命的奥秘》，仅供参考，欢迎大家阅读。
二十、从螺丝钉到生命的奥秘
一、教学目标：学习文章由此及彼，有潜入深的结构特点。
二、教学过程：
（一）导入
（二）检查预习
1．交流你所积累的生字和词语
2．你对DNA的了解有多少？
（三）新授
1．根据课文内容，概括螺丝钉的特点
（1）能连接木、铁等物件，有些需与螺丝帽相配
（2）现代生活中不可或缺
（3）分左旋、右旋，其中右旋为大多数
2．螺旋形与“生命的奥秘”有什么内在的联系？
（1）螺旋结构存在于自然界的生活中。
（2）DNA是双螺旋结构。这一发现，直接关乎生命的奥秘。
3．作者在叙述具备螺旋形结构的DNA时，插入了一段有关弗兰克林的故事。在全文中作这种安排，有何用意？
答：更说明螺旋结构在发现DNA链时起到的重要作用。
4．沃森和克里克在宣布他们发现时说：“我们已经发现了生命的奥秘！”为什么他们这样说？（第一段）
5．学习由此及彼，有潜入深的写作手法。
本文从古希腊阿基米德发明木制的螺旋形提水器说起，历数了螺旋形原理的利用。螺丝钉在人类生活中的重大作用和“来复线”的作用和原理。然后又介绍了螺旋形结构的特点以及“最奇妙的螺旋形结构是遗传基因的脱氧核糖核酸（DNA）之双螺旋”，同时补叙了一段在发现DNA双螺旋结构中鲜为人知的科学家的轶事和旧闻，这样的结构安排在科技说明文中非常重要，增强了文章的内在联系，使结构更加紧凑，同时，也方便了读者的阅读和理解，使结构更加合理。
（四）布置回家作业
相关知识
物质构成的奥秘
每个老师为了上好课需要写教案课件，大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“物质构成的奥秘”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
课题物质构成的奥秘
课型：复习课
模块一：自主学习（独立进行）
学习目标与要求：回顾中考考点，巩固基础知识
学法指导
学习内容
随堂笔记
快速阅读书70页至86页，迅速回忆老师以前所讲的内容（用时25分钟）
1、根据粒子结构推断粒子的种类，以及根据具体原子或离子确定质子数、核电荷数、电子数及联系
2、相对原子质量与质子数和中子数的关系及核外电子排布
3、用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产、生活实际问题（如绿色化学等）
4、了解元素的概念、性质、变化规律及简单的分类
5、知道常见元素的名称和符号，知道元素符号的书写规则（书67页）
6、给定部分原子的结构示意图或元素周期表，总结相关信息。理解化学变化过程中元素不变的观念。
7、了解常见元素的化合价及离子的表示方法
8、会根据化合价书写化学式或根据化学式求某元素化合价
9、给出离子结构示意图或离子符号，判断形成化合物时元素的化合价，写出形成的化合物的化学式，及符号表示的意义
10、根据化学式的内涵判断物质的宏观组成，微观构成及相对分子质量，原子个数比，元素质量比，各元素的质量分数。
11、化学式的综合运算：化学式的逆运算，元素质量分数，元素质量和化合物质量，样品（混合物）的纯度等的互算。模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）
学法指导
研讨内容
随堂笔记
理解概念，运用中理解概念（20分钟）
1、化合价书写化学式或根据化学式求某元素化合价
A、熟记常见23个化合价
B、掌握利用化合价写化学式的口诀方法
C、化合物中各元素化合价代数和为0，单质的化合价为0
①成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜的酒。砒霜是砷（As）的氧化物，有剧毒。砒霜中砷的化合价是＋3价，则砒霜的化学式为（）
A．As2OB．AsOC．As2O3D．AsO2（2010河源中考）
②古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中As的化合价是+3价，则S的化合价为（）
A、+6价B、+4价C、+2价D、--2价（2011河源中考）2、化学式的综合运算：元素质量分数，元素质量和化合物质量，
样品（混合物）的纯度等的互算
A、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
计算时要注意：
①正确书写化学式；
②准确理解化学式中和式前的数字的含义；
③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。
B、某元素在化学式中的质量分数
某元素相对原子质量
×
化学式中该元素的原子个数某元素的质量分数
＝
×100%
物质的相对分子质量
C、已知物质的质量，利用元素的质量分数求某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数
①最近科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON），请回答：（1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为。
（2）丙烯酰胺的相对分子质量为。
（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）（2010河源中考）
②2011年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂，过氧化苯甲酰这种使用多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。过氧化苯甲酰的化学式为C14H10O4，请回答：
（1）过氧化苯甲酰属于（填“无机化合物”或“有机化合物“）。
（2）过氧化苯甲酰分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为。
（3）过氧化苯甲酰的相对分子质量为。（2011河源中考）模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）
学习目标与要求：熟练运用物质构成的奥秘的知识，并能解决相关问题
学法指导
训练内容
随堂笔记
学生独立完成后同组相互对答案（10分钟）
1、完成书本72页，77页、80页、86至87页练习题
2、请用元素或化学式表示：
(1)2个氮原子_____________；(2)3个氧分子_____________；
(3)五氧化二磷_____________；(4)天然气或沼气的主要成分_____________。
3、化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。试求：
(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；
（2）硝酸铵中N、H、O原子个数之比。
（3）硝酸铵的相对分子质量为。
(4)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要㎏硝酸铵。◆教学反思(本节课所学内容，你学到哪些？还有哪些疑问？)
绪论探索生物的奥秘
详细介绍：
教学目标
知识目标
1.使学生初步了解生物，生物与人类的关系，有关生物学的科学成就。
2.使学生初步了解生物学的内容和学习生物学的意义
3.了解学习生物学的基本方法。
能力目标
1.通过观察图片或实物，对比生物与非生物的区别，培养学生的观察、对比、
判断、归纳的思维能力。
2.通过学生分组讨论，向全班同学介绍生物科学的发展及巨大成就，培养学生收集资料的能力及语言表达能力和思维能力。
情感目标
1.通过介绍我国生物科学研究的成就，启发学生的求知欲和建设祖国的责任感，并使之成为学生学习生物学的动力。
2.通过学习科学研究的基本方法，提高学生们的科学素质。
3.通过学生活动,促进新同学相识，培养协作精神。
教学建议
知识体系图解
教材分析
这一节是全册教材的绪论课，分别讲述为什么要学习生物科学知识，初中生物课的内容和学习方法两部分内容，使学生对生物学有一个初步的认识。生物是义务教育初中阶段必修的一门基础科学，也是初一学生进入中学阶段接触的第一门实验科学。这一节课也是整个中学阶段学习生物知识的绪论课，将直接影响学生在今后对生物科学知识的学习。
教法建议
通过生物教学，除了要使学生了解并获得生物学基础知识外；还要对学生进行思想教育，形成基本的生物学观点；培养学生的能力和发展智力；并掌握一定的科学方法、生物学技能，以适应社会发展的需要。
要完成上述任务，必须通过认真学习生物学的重要意义，去激发学生对生物科学的求知欲和学习兴趣。教师要极为重视这一节课的教学，精心准备、组织安排好，这将对激发学习兴趣起着决定性作用，也为学生今后积极主动地以科学的方法去学好生物学打下良好的基础。因此对本节课的教学作如下建议：
1．结合生物学教学特点，从学生升入中学开始，就激发他们对生物学的学习兴趣。具体做法是：
（1）提前布置学生收集有关生物的照片、图片，课前进行展示，激发学生学习生物的兴趣。
（2）课上，让学生介绍他们身边生物的趣闻。
2．对于生物学研究的主要内容，学习生物学的意义和学习生物学的基本方法，教师可以组织学生讨论，在学生发表个人见解或小组意见的基础上用学生的话加以归纳。教师在讨论中注意引导学生从自己周围的生物现象入手，从生活实例入手，可以使生物课密切联系实际。教师还要引导学生将兴趣向探究规律及原理方面发展。
3．学习生物学的意义，可以让学生列举自己从报刊、杂志、广播等各种传媒中获得的信息，特别是与学生的生活实际相联系的事例，加以说明。以感受生物学的地位和作用。
4．教材中有些内容在一个课时内完不成，有的可以让学生自己阅读，有的可以贯穿在以后的教学过程中。
--方案
课题：探索生物的奥秘
重点：为什么要学习生物科学知识？（生物与人类的关系）
难点：学会一些科学研究的基本方法，尤其是要了解实验法的基本步骤。
教育过程：
引言：（从学生展示的生物图片作为切入点）大家展示了这么丰富多彩的的生物图片，可见，生物是与我们的生活是息息相关的。我们生活中的衣、食、住、行都离不开生物，同时，生物科学的知识也是日新月异，趣味无穷。
（可采取学生分组讨论的形式，并明确各组讨论的主题）
（一）为什么要学习生物科学知识？
1．什么是生物，它具有哪些特征？
(通过讨论方式，师生一起总结出科学的结论)
自然界中，凡是有生命的物体都叫生物。
同学们列举身边的生物，并说出生物与非生物的区别。
2．生物学的发展史。
补充资料：
近代生物学发展史上的几件大事：
①17世纪文艺复兴时期，英国医生哈维开创了近代实验生物学,建立了血液循环学说。
②18世纪瑞典植物学家林奈于1735年出版了《自然系统》一书，建立了新的动物、植物的分类系统，创立了生物命名法——双名法。
③1665年美国物理学家虎克用其自制的显微镜，发现了软木薄片的细胞壁，从而发现了细胞，将人们对生物的认识引入到细胞这个微观领域中。
④1683年荷兰人列文虎克用其自制的显微镜观察污水、牙垢等，发现了细菌和原生动物，成为微生物学的创始人。
⑤19世纪30年代德国植物学家施莱登和动物学家施旺创立了细胞学说。
⑥1859年英国博物学家达尔文出版了《物种起源》这一名著，提出了生物进化理论。
⑦1865年奥地利人孟德尔经过8年的豌豆杂交实验，发表了题为《植物杂交实验》的论文，提出了两个遗传的基本规律。
当代生物学的重大成果和发展趋势：
①DNA的双螺旋结构。
1953年4月，美国的沃森和英国的克里克公布了他们在前人工作的基础上的研究结果，建立了DNA双螺旋结构模型。
②人类基因组的研究。
科学家估计，人类约有10万个基因，编码序列约为1亿个碱基对。人体基因DNA全序列分析，即基因组研究。研究内容是：分析测定30亿个核苷酸的排列顺序，破译每个核苷酸序列中包含的遗传信息，搞清每个遗传信息的生物学功能。世界上已有一些国家先后立项对此进行研究，我国也将人体基因组的研究列入国家研究项目。科学家预测，人类基因组研究有巨大的理论意义和应用价值，将是生物学发展史上的又一个里程碑。
③生态学的研究。
生态学是生物学中古老的分支学科。生态学创立于1869年，是德国进化论者海克尔创立的。本世纪30年代，生态学初具规模。50年代以后，数学被引入生态学的研究，生态学发展为定量的科学，近几十年来，人口剧增、粮食短缺、环境恶化、资源危机，困扰人类的重大问题都离不开生态学的研究，生态学则显得越来越重要了。1998年我国长江发生特大水灾，损失巨大，更加引起我国对生态学研究的重视。
3．生活和生产实践中需要生物学知识。（讨论）
4．我国在生物研究科学中取得的成就。（参考课本）
5．世界面临的重大问题与生物科学的密切关系。（粮食、人口、污染、资源）
（二）初中生物课的内容和学习方法
1．生物课的内容(这一部分内容可由学生通过图片、影像资料介绍)
2．什么是观察法？
3．什么是调查法？（直接调查和间接调查）
4．什么是实验法？它的基本步骤有哪些？
（发现问题、提出假设、通过实验验证假设、得出结论）
（三）教师总结
手段：以学生讨论为主
设计思想
本节课是绪论课，是学生共同学习的开始，所以注意创设良好的学习氛围，，鼓励学生积极参与。这一课是以课小学生收集资料，课上学生讨论为主线，再加以老师画龙点睛的总结，采用设题――分组讨论—－代表发言—－教师总结的模式。
板书设计：
探索生物的奥秘
一、为什么要学习生物科学知识？
1．什么是生物，它具有哪些特征？
2．生物学的发展史。
3．生活和生产实践中需要生物学知识。
4．我国在生物研究科学中取得的成就。
5．世界面临的重大问题与生物科学的密切关系。
二、初中生物课的内容和学习方法
1．生物课的内容
2．什么是观察法？
3．什么是调查法？
什么是实验法？它的基本步骤有哪些？
探究活动
观察光对鼠妇生活的影响
如果你翻动花园、庭院中的花盆或石块。，常常会看到一些身体略扁、长椭圆形、灰褐色或黑色的小动物在爬动，这就是鼠妇又叫潮虫。当你搬开花盆或石块，鼠妇很快就爬走了。为什么呢？是因为环境变明亮了吗？
提出问题
光会影响鼠妇的生活吗
作出假设
鼠妇适于生活在阴暗的环境中，光会影响鼠妇的生活。
作出假设的依据是：在花盆、石块下等阴暗的地方看到了鼠妇，而在明亮的地方没有看到。当把花盆、石块搬开后，鼠妇很快就爬走了。
制定计划
这个假设是否正确呢？你也可能会说，把花盆搬开后鼠妇爬走，不一定是光的影响，因为搬动花盆本身就是对鼠妇的外来刺激。看来要检验假设是否正确，还需要通过实验进行探究。
材料用具：每个小组10只鼠妇，湿土，铁盘（或塑料盘、纸盒），纸板，玻璃板。
实验装置：在铁盘内放上一层湿土，以横轴中线为界，一侧盖上纸板，另一侧盖上玻璃板。这样在盘内就形成了阴暗和明亮两种环境。
方法步骤：
1．全班分成6－8个小组进行实验。
2．将鼠妇放入实验装置，两侧的中央放同样数目的鼠妇,静置2分钟。
3．每分钟统计一次明亮处和阴暗处的鼠妇数目,统计10次。
实施计划
按照上述实验方案做实验。实验过程中要仔细观察，认真记录。你可以设计一个与下表类似的表格；记录实验数据。
不同时间、不同环境下的鼠妇数
环境
2分钟
3分钟
4分钟
5分钟
6分钟
7分钟
8分钟
9分钟
10分钟
11分钟
明亮
阴暗
得出结论
你们小组的实验结果与假设一致吗？你们的结论是什么？
表达和交流
向全班同学汇报你们小组的探究过程和结果。计算出全班各组第10次数据的平均值。对全班平均值进行分析得出的结论，与你们小组得出的结论一致吗？如果不一致，请在老师的指导下分析原因。
讨论
1．这个实验中有哪些因素对鼠妇有影响？你如何保证实验结果的不同只能是由你确定的变量引起的？
2．为什么要用10只鼠妇在做实验？只用1只鼠妇做实验行吗？
3．为什么要计算全班各组的平均值？
观察校园内或校园附近的植物和动物
［观察与记录］
1．本观察小组共_____________人，组长_____________。
2．画本组观察路线草图（参考范例）
3．填表，将观察到的生物进行简单的记录。
调查人
班级
调查地点
调查时间
天气状况
生物名称
数量
生活环境
4．小结
（1）全组共观察到_____________种植物，其中是_________________本人发现的。
（2）全组共观察到_____________种动物，其中是_________________本人发现的。
［分析与思考］
1．不同的植物生活环境_____________；不同的动物生活环境______________。
［应得结论］
1．我们身边的动物与植物是___________________________。
2．生物与人类生活的关系是____________________________________________。
［注意事项］
1．调查是一项科学工作。对你所看到的生物，不管你是否喜欢它，都要认真观察，如实记录。不能仅凭个人好恶取舍。
2．不要损伤植物和伤害动物，不要破坏生物的生活环境。
3．注意安全。全组同学要集体行动，不要一个人走到偏僻的地方；不要攀爬高处；不要下水；等等。
观察路线草图参考范例
绪论探索生物的奥秘
重庆物质构成的奥秘
作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在用心的考虑自己的教案课件。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“重庆物质构成的奥秘”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
第四单元物质构成的奥秘
教材分析：本单元教材分原子的构成、元素、离子、化学史和化合价四个课题。它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价相对分子质量及其有关的计算内容。
课程标准指出，九年级化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必须的，化学基础知识和基本能技能还是中学生进行探究轰动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要体现。所以，本单元教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
重点：原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。
难点：核外电子排布规律，化合价。
教学思路：本单元教材的特点是内容抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，为此，教材中除了运用结构模型外，大量运用了图表，在学习本单元时，要抓住结构模型和图表，理解涵义，发挥想象力，挖掘本质，理清关系，揭示规律，掌握有关知识。这种从直观的图形、图表到理论的一般科学方法也是学习抽象化学知识的主要方法之一，对于原子的构成及核外电子的排布，应发挥自己的想象力并结合模型、粒子结构示意图弄清结构、理清关系，做到真正掌握；对于元素，应把它作为宏观概念，理解其意义并弄清它与原子、单质的区别与联系；对于离子、相对原子质量及相对分子质量的区别与联系，并加强计算的许年，掌握基本的计算技能，而元素符号是化学学科重要的基本化学用语，必须熟记课程标准中规定的27种元素符号，同时熟记常见元素及原子团常见的化合价，会根据化合价书写化学式及判断化学式的正误，为以后学习其他化学用语打好扎实的基础。
本单元设计了3个活动与探究，它们度与培养实验技能，形成时间能力和培养科学方法，引导学生在“做科学”中主动参与、亲身体验知识的形成过程，更好地理解与掌握知识起着非常重要的作用。
中考分析：本单元内容是学习化学的基础，主要考查点有：原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义，核外电子排布的有关知识，化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、原子与粒子的关系、离子化合物等。同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等都是考察的内容。
此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，而核外电子排布的知识及原子与离子的关系等又是开放性试题命题的热点。着重考查学生当阅读理解能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力。
课题1原子的构成
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．过程与方法
(1)充分发挥学生的空间想象力。
(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观
(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教学重点
1．原子的构成。
2．相对原子质量。
三、教学难点
1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
四、课时安排1课时
教学过程教学拓展
[引入新课]在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。
[板书]第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书]一、原子的构成
[学生活动]让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]打出下列讨论题：
1．原子是由哪两部分构成的?
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
3．原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?
4．不同类原子的内部构成有什么不同?
[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见]
[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所
以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之
一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成”挂图，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[挂图]展示“原子的构成”示意图。
[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息]
[学生陈述自己得到的有关信息]
[思考]1．原子核所带的正电荷从何而来?
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系?
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
教学过程教学拓展
核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
[回答]因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg。
[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。
[板书]二、相对原子质量
[提问]什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读
P69相对原子质量一段内容。
1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，所以氢的相对原子质量=≈1。1个氧原子的质量为2．657×10-26kg。
所以氧的相对原子质量=≈16。
经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。
课题2元素
一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期
表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
2．过程与方法
(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
3．情感态度与价值观
(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。
(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
二、教学重点
1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。
三、教学难点
1．元素概念的形成。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。
四、课时安排2课时
教学过程（第一课时）教学拓展
[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?
[回答]说明水是由氢元素和氧元素组成的。
[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[小结引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。
[板书]课题2元素
[设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[板书]一、元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
[补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?
[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。
[板书]2．特点
[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
[板书]只讲种类，不讲个数；
[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。
[投影]展示下列练习。
下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
[学生回答]
①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?
[回答]应该不是。
[介绍]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
[投影]放映教材图4-4的放大图
[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]
[可能有的回答]
1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。
[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?
[学生阅读P72资料]
[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
[学生活动]……
[回答]1．阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
2．罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
[小结]很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
[过渡]请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
[投影]展示“讨论”。
[讨论]
下述化学反应中；
水氢气+氧气
(H2O)(H2)(O2)
硫+氧气二氧化硫
(S)(O2)(SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
[学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明]
[回答]上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
[讲解]第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
[小结]可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
[板书]4．原子和元素的区别：
[学生思考]
[讲解]原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能
对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
[投影]展示下列表格
元素与原子的比较
元素原子
概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子
区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
[总结并板书]元素和原子的区别在于：
①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
[投影]展示下列练习：
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
[答案]a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，
但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不
便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符
号#0;#0;元素符号，来表示元素。
[板书]二、元素符号
[阅读]请大家阅读P73资料，了解元素符号的来源。
[学生阅读后，请学生简要陈述元素符号的来源]
[陈述]1．最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。
2．现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如，
氧#0;#0;O，氢#0;#0;H，碳#0;#0;C。
3．若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如，
铜#0;#0;Cu，钙#0;#0;Ca，氯#0;#0;Cl。
[总结强调]第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。
[板书]1．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如，氧#0;#0;O，氢#0;#0;H。
若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。
[过渡]知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。
[板书]2．读法
[请同学们读出下列元素符号]
()CHCuCaNSNa
(注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调)
[强调]元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。
如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。
课题四化学式与化合价
一、教学目标
知识与技能
1、让学生理解化合价的本质
2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法
1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感态度价值观
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法
二、教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
教学难点：化合价概念的建立。
三、教学难点
1、化合价概念的建立和形成
2、使用化合价规则确定物质的化学社会
教学过程设计:
教学过程教学拓展
【引入】展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）甲烷（CH4）的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.
【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念
【板书】一、化合价
1、化合价：用来表示原子间相互化合的数目
2、化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别
（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）
【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价
【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
【板书】3、化合价规则
(1)化合价有正价和负价
(2)金属通常显正价，非金属通常显负价
(3)在化合物里正负化合价代数和为零
(4)在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价
(5)单质的化合价为零
教学过程教学拓展
(6)同种元素可能有多种化合价
【练习】判断下列说法是否正确
1.金属显正价，非金属显负价
2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价
3.在氧气中，氧元素显负二价
【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生
学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；
二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五氮磷；
二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；
单质为零铜正二；
金正非负和为零；
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团
【投影】六种常见原子团和化合价
顺口溜：一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢
【板书】二、化合价的应用
教学过程教学拓展
1、已知化合价书写化学式步骤
（1）写出有关元素符号
（2）标出有关元素的化合价。
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
（4）验证所写化学式是否正确。
口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数
角数若有公约数，莫忘约去要记住
【练习】1、写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式
2、已知元素或原子团的化合价，请同学书写相应的化学式
SO42-CO32-PO43-OH-Cl-
Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg2+
Na+
3、判断下列化学式书写的正误
氧化铝AlO氧化镁MgO氧化钠Na2O氯化亚铁FeCl3
氯化铜CaCl2硫酸铝Al2SO4硫酸钠NaSO4碳酸钠Na2CO3
氢氧化钠NaOH氢氧化铜CuOH2氢氧化铁Fe(OH)2
