变化率与倒数导学案及练习题。

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《变化率与倒数导学案及练习题》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

一、基础过关
1．一物体的运动方程是s＝3＋t2，则在一小段时间[2,2.1]内相应的平均速度为()
A．0.41B．3
C．4D．4.1
2．函数y＝1在[2,2＋Δx]上的平均变化率是()
A．0B．1
C．2D．Δx
3．设函数f(x)可导，则limΔx→0f1＋Δx－f13Δx等于()
A．f′(1)B．3f′(1)
C.f′(1)D．f′(3)
4．一质点按规律s(t)＝2t3运动，则t＝1时的瞬时速度为()
A．4B．6
C．24D．48
5．函数y＝3x2在x＝1处的导数为()
A．12B．6
C．3D．2
6．甲、乙两厂污水的排放量W与时间t的关系如图所示，治污效果较好的是()
A．甲B．乙
C．相同D．不确定
7．函数f(x)＝5－3x2在区间[1,2]上的平均变化率为______．

二、能力提升
8．过曲线y＝f(x)＝x2＋1上两点P(1,2)和Q(1＋Δx,2＋Δy)作曲线的割线，当Δx＝0.1时，割线的斜率k＝________.
9．函数f(x)＝1x2＋2在x＝1处的导数f′(1)＝__________.

10．求函数y＝－2x2＋5在区间[2,2＋Δx]内的平均变化率．

11．求函数y＝f(x)＝2x2＋4x在x＝3处的导数．
12．若函数f(x)＝ax2＋c，且f′(1)＝2，求a的值．

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师说导学案及练习题

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。关于好的教案要怎么样去写呢？小编为此仔细地整理了以下内容《师说导学案及练习题》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

【学习要点】第二段第三段
【学习内容】
一.自主学习
朗读课文二、三段，梳理难字难词难句。
二.合作学习第二段第三段
(1).解释下列加粗的词语
1古之圣人，其出人也远矣，犹且从师而问焉（，）
2孔子师郯子、苌弘……
(2)翻译下列句子
1句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。
2是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已
三.合作探究
1本文的写作特点是什么？试做具体说明。
2如何理解“巫医乐师百工之人，君子不齿……其可怪也欤”的含义？
四.随堂演练
1写出下面的文言虚词在句中的含义。
之（文中出现25次）
①古之学者必有师（）
②人非生而知之者（）
③择师而教之（）
④巫医乐师百工之人（）
⑤师道之不传也久矣（）
⑥句读之不知（）
⑦辍耕之垄上（）
⑧蚓无爪牙之利（）
于
①而耻学于师（）
②其皆出于此乎（）
③师不必贤于弟子（）
④不拘于时（）
其（文中出现17次）
①郯子之徒，其贤不及孔子（）
②今之众人，其下圣人也亦远矣（）
③非吾所谓传其道解其惑者也（）
④其可怪也欤（）
⑤其皆出于此乎（）
⑥吾其还也（）
⑦河内凶则移其民于河东（）
⑧以其求思之深而无不在也（）
2下列句中加点的词都有词类活用的现象。（A.名词作动词B.意动用法C.形容词用作名词。请在句后括号内用序号注明。）
①吾师道也（）
②吾从而师之（）
③是故，圣益圣，愚益愚（）
④师道之不传也久矣（）
⑤而耻学于师（）
⑥位卑则足羞，官盛则近谀（）

化学反应与能量变化导学案及练习题

课题
学习目标1、知道常见的能量转化形式及能量转化的实质及原因，2、能知道反应热和焓变的含义
2、能够认识到能量变化是以物质变化为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量的多少；并能进行简单的计算。
3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
学习重点反应热和焓变、正确数学热化学方程式。
学习过程(第1课时)
自我预习一.反应热焓变
1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。
2、化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，规定放热反应的ΔH为“_”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此，规定吸热反应的ΔH为“”。
当ΔH为“_____”或ΔH0时，为放热反应；
当ΔH为“__”或ΔH___0时，为吸热反应。
3、放热反应与吸热反应比较

类型
比较放热反应吸热反应
定义
形成原因
与化学键强弱的关系
表示方法
图示

二、热化学方程式
1、化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。
2、H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1,表示在℃,
Pa,molH2与molO2完全反应生成态水时的热量是285．8kJ。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。
小结：书写热化学方程式的注意事项
当堂巩固
1.下列叙述正确的是（）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量
2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于D
C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
3天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）
A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol
B.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol
D.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol

课题第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化（第2课时）
自我预习三.中和反应　反应热的测定
如图所示，在500mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50mL0.50molL－1盐酸的100mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50mL0.55molL－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。
(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是____________________________________。
(2)要重复进行三次实验的目的是_________。
(3)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3℃；②2.4℃；③2.5℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。
(5)生成1molH2O时的反应热为
(6)实验中若改用60mL0.50molL－1盐酸和50mL0.55molL－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是
_____________________________________________________
_________________________________________________________。
(7)实验中，盐酸与NaOH溶液是快速混合好还是慢速混合好？________；理由是___________________________________。

当堂巩固
某实验小组用0.50molL－1NaOH溶液和0.50molL－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50molL－1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
名称托盘天平
(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器

序号abcdef
(2)从上图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如下图。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJmol－1)：____________________。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
　温度xk|b|1
实验
次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50molL－1NaOH溶液和0.50molL－1硫酸溶液的密度都是1gcm－3，中和后生成溶液的比热c＝4.18J(g℃)－1。则中和热ΔH＝_____(取小数点后一位)。
每课一练
1．H—H键的键能是436kJmol-1，I—I键的键能是151kJmol-1，H—I键的键能是299kJmol-1。则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法,不正确的是（）
A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应
2．下列叙述正确的是（）
A．化学反应一定伴随热量的变化
B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C．若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量
D．.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量
3．下列说法中，不正确的是（）
A．化学反应必然伴随能量变化
B．25℃，101kPa下，lmolC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量,其热化学方程式为：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJmol－1
C．酸和碱的中和反应都是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
4．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于D
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
5．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则（）
A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D．N4是N2的同系物
6．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A．N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/mol
B．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/mol
C．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–542.7kJ/mol
D．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059.3kJ/mol
7．反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应,由此可知（）
A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石和石墨可以相互转化
C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化
8．天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）
A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol
B．CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol
D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol
9．已知ag乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/mol
B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
10．已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=－270kJmol-1，下列说法正确的是（）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C．相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
11．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

人类活动与自然灾害导学案及练习题

一、单项选择题
下图为某地“雪壁公路”（即平原公路两侧为厚厚积雪，公路路面铲雪而形成的陡壁）景观。完成下列各题。
1．该“雪壁公路”可能为（）
A．3月日本海沿海公路
B．1月阿根廷大西洋沿海公路
C．7月大分水岭东侧沿海公路
D．12月中亚“丝绸之路”公路
2．春季，该现象最容易诱发的次生灾害是（）
A．滑坡灾害B．洪涝灾害
C．低温冻害D．沙尘灾害
读下图，回答下列各题。
3．由上图可知，可知太阳辐射能（）
A.存在由低纬向两极递减的规律
B.大陆较同纬度近海的数值低
C.主要热带雨林气候区最为丰富
D.等年辐射总量线a的数值为65
4．大平洋沿岸地带的主要自然灾害是（）
A.地震、沙尘暴B.地震、风暴潮
C.台风、洪涝D.寒潮、干旱
5．甲、乙、丙、丁四国都属于亚太经合组织（APEC）成员，其中（）
A.甲国属于发展中国家B.乙国属于拉丁美洲
C.丙国为东半球国家D.丁国海域有大渔场
图所示漫画题为“危险”。读图回答下列各题。
6．漫画中的“危险”指的是（）
A．物种灭绝B．沙尘暴C．地面沉降D．水资源短缺
7．下列有关该“危险”的表述不正确的是（）
A．在干旱、半干旱地区表现尤其突出
B．产生的主要人为原因有过樵、过牧、过垦等
C．除中国外，北非、西亚、美国、澳大利亚等地也较严重
D．禁止人类开发是遏制危险的主要措施
读世界主要农业灾害的分布表，分析完成下列小题。

8．亚洲与北美洲相同的农业灾害是（）
A．台风、洪水、沙漠化B．干旱、洪水、飓风、龙卷风和酸雨
C．干旱、洪水、蝗灾D．热带气旋、干旱、水土流失、洪水和龙卷风
9．欧洲雪灾明显多于其他大洲的主要原因是（）
A．属于温带海洋性气候，降水多B．冬季气候温湿，气旋活动频繁
C．冬季气候寒冷，一月均温低于0℃D．地形以平原为主，地表水源丰富
2013年10月，台风“菲特”给我国东南沿海地区造成了较大的经济损失和人员伤亡。据此完成10-11题。
10．台风属于（）
A．生物灾害B．海洋灾害C．气象灾害D．地质灾害
11．我国多个城市一遇暴雨，往往地面积水形成内涝。从城市化角度分析，其主要原因是（）
A．我国生活污水排放量大B．河流富营养化严重
C．原河网系统遭到破坏D．地表径流下渗量大
地区甲乙丙丁
粤☆☆☆☆☆☆☆☆
川☆☆☆
新☆☆☆☆☆☆
晋☆☆☆☆☆☆☆
下表代表寒潮、台风、干旱、洪涝对四个地区的危害程度(☆号越多代表危害程度越高)。据此完成12-13题。

12．甲代表的自然灾害是()
A．台风B．寒潮C．洪涝D．干旱
13．乙对广东省危害小的原因是()
A．森林覆盖率高B．地形
C．降水丰沛D．纬度位置
下图为非洲某种自然灾害多年平均频率(次/年)的分布图,读图回答下列各题。
14．图中所示的自然灾害最可能是（）
A.旱灾B.地震C.沙尘暴D.泥石流

变化的快慢与变化率(1)导学案

三大段一中心五环节高效课堂—导学案

制作人：张平安修改人：审核人：
班级：姓名：组名：
课题第二课时变化的快慢与变化率——瞬时变化率
学习

目标1、理解函数瞬时变化率的概念；2、会求给定函数在某点处的瞬时变化率，并能根据函数的瞬时变化率判断函数在某点处变化的快慢。3、理解瞬时速度、线密度的物理意义，并能解决一些简单的实际问题。
学习
重点知道瞬时变化率刻画的是函数在某点处变化的快慢
学习
难点对于平均速度与瞬时速度的关系的理解
学法
指导探析归纳，讲练结合
学习过程
一自主学习
复习：函数平均变化率的概念
1、对一般的函数y=f（x）来说，当自变量x从变为时，函数值从f（）变为。平均变化率就是函数增量与自变量增量之比，函数在内的平均变化率为，如我们常用到年产量的平均变化率。2、函数的平均变化率与函数单调性之间的关系。
二师生互动
例1、一个小球从高空自由下落，其走过的路程s（单位：m）与时间t（单位：s）的函数关系为
其中，g为重力加速度，试估计小球在t=5s这个时刻的瞬时速度。

例2、如图所示，一根质量分布不均匀的合金棒，长为10m。x（单位：m）表示OX这段棒长，y（单位：kg）表示OX这段棒的质量，它们满足以下函数关系：
。
估计该合金棒在x=2m处的线密度。

三、自我检测
课本练习2：1、2.
四、课堂反思
1、这节课我们学到哪些知识？学到什么新的方法？
2、你觉得哪些知识，哪些知识还需要课后继续加深理解？
五、拓展提高
课本习题2-1：A3、4、5