初三化学第11单元盐和化肥复习导学案。

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第11单元《盐和化肥》复习（课型：复习+展示）
九（）班姓名：学号：第小组号
【学习目标】1、通过归纳，熟悉11单元的重点知识和易乱知识。
2、通过题目的训练，巩固酸碱盐的知识，提高运用相关知识解题的能力。
【知识归纳】重点知识或者易乱知识整理
1、酸、碱、盐要分清
写出下列物质的名称或者化学式，并回答下面的问题。
（1）氢氧化钠，（2）硫酸钡，（3）NH4Cl，
（4）H2CO3，（5）硝酸银，（6）硝酸，
（7）Cu(OH)2，（8）碳酸钠，（9）氨水。
其中：属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，难溶于水的是。（都填编号）
2、物质的俗名和用途别搞乱
化学式NaOHCa（OH）2CaONa2CO3NaHCO3
名称氢氧化钠氢氧化钙氧化钙碳酸钠碳酸氢钠
俗名
用途1、可作某些气体的
剂
2、厨房清洁剂
3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业1、改良性土壤或中和性废水。
2、材料常用的食品剂。工业上，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产1、粉的主要成分之一。
2、治疗
过多症
3、酸、碱、盐的化学性质要清晰
写出酸、碱、盐的化学性质的关系图，并各举一个你最熟悉的化学方程式。

4、化学肥料种类及作用要记清
化肥种类氮肥磷肥钾肥复合肥
举例
作用点枝、叶根（抗旱、抗寒），果实茎（抗倒伏）

5、化肥（铵态氮肥、磷肥、钾肥）的鉴别要分清
（1）物质的鉴别（原则：根据物质的性质选择物质或方法，令所产生的不同来鉴别。）
（2）离子的检验
CO32—Cl—SO42—NH4+
选用的试剂
6、粗盐中难溶性物质的去除要理解
去除难溶性物质主要实验步骤以及玻璃棒在每一步中的作用
主要实验步骤玻璃棒的作用
物质的除杂原则：（1）；（2）。
【我来巩固基础】
1、（12年浙江嘉兴）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是（）
A.单质B.氧化物C.碱D.盐
2、（12四川眉山）下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是()
A．NaOH氢氧化钠纯碱B．CaO氧化钙熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠烧碱D．NaCl氯化钠食盐
3、（12年湖北恩施）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能消除面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）
A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl
4、（12年佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）
ABCD
5、（12年广东）某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的（填序号）
A．K2CO3B．NH4ClC．Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的溶液测定土壤的酸性。
（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以用食品袋中的干燥剂（生石灰）消除土壤的酸性，则反应的化学方程式。
6、（11年佛山）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是___________________（填化学式）。
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_________7（填“＞”，“＝”或“＜”）
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______________________
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠。反应的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+□↑+H2O，则“□”是物质的化学式为_____________。
7、（12年佛山）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：
（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是（填化学式）溶液。
（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发。
（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反
应的化学方程式为。
（4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的
溶解度曲线的特点是；
采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来
的物质有（从右图的物质中选填）。

【我来提升能力】
8、（12年佛山）酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有（）
A．CO2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．BaSO4
9、（12江苏连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
10、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）
序号物质选用试剂操作方法
ACO2气体（HCl）NaOH溶液洗气
BFeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤
CKNO3溶液（KOH）CuSO4溶液加入适量的CuSO4溶液、过滤
DNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液加入适量NaOH溶液、过滤
11、（12佛山）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图
是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出下列物质的化学式：C，E。
（2）A→B反应的化学方程式为。
（3）可用D制烧碱，化学方程式为。
（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学
设计了下列实验方案。方案中试剂①为（填化学式，
下同），试剂②为溶液。

12、（12佛山）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，
。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。
。

精选阅读

初三化学第十单元酸和碱导学案

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10.1常见的酸和碱(第一课时)
一、学习目标：
1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；
3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【课前预习】
将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？
【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？

二、自主探究：
知识点一：溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】课本实验10-1
+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
【交流讨论】
1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：酸性中性碱性
色←————色————→色
酚酞：酸性中性碱性
色←————色————→色
2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
【归纳】
一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试液无色酚酞试液
酸（酸性）溶液
碱（碱性）溶液
●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。
练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中酸溶液中碱溶液中
大红花粉红色橙色绿色
紫罗兰紫色红色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（)A.NaClB.H2OC.HClD.NaOH
二、溶液的导电性溶液具有酸碱性的原因
【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？
【自学】阅读课本P56有关内容。
【实验探究】课本P56实验10-8
【交流讨论】
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电?
3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？
【归纳】
二、溶液的导电性
1.溶液会导电的原因：
2.能导电的物质有：
不能导电的物质有：
三、酸、碱的概念溶液具有酸碱性的原因
1.酸：电离时得到的阳离子全部是离子的化合物。酸=（）+（）。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—
讨论：HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？
2.碱：电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。碱=（）+（）。
例如：NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-
讨论：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是碱吗？
【知识拓展】电离
1.定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。
2.表示方法：电离方程式
NaCl=H2SO4=
KNO3=Na2CO3=
Ca(OH)2=Al2(S04)3=
讨论:⑴离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？
⑵在电离过程中，原子团拆不拆开？括号怎么办？
⑶电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？溶液显电性吗？
练习：下列物质不能导电的是（）
A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.乙醇

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
名称解离出的离子导电性
酸溶液H+和酸根离子能导电
碱溶液OH－和金属离子能导电
盐溶液金属离子和酸根离子等能导电
【知识总结】

酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

三、自我测评
【课堂练习】课本P58.2.3.
1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（）
A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色
B.向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性
C.向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色
2.请你填写指示剂在下列各种溶液中的变化情况：（）
白醋橘子汁石灰水氨水食盐水肥皂水
紫色石蕊
无色酚酞
3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）
A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.通入二氧化碳气体
4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）
Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫
5.区别酸和碱的溶液，可用试液或试液。紫色石蕊试液遇到酸溶液变成色；遇到碱溶液变成色；使无色酚酞试液不变色的（填“一定”或“不一定”）是酸溶液。碱溶液能使红色石蕊试纸变。
6.革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后，也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明，告诉他，用写字，用显字，其原理是。
【中考直通车】
7.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋
8.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“祝你成功”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“祝你成功”四字。该生先后所用的无色液体可能是（）
A、石蕊试液、稀盐酸B、酚酞试液、“雪碧”饮料C、纯碱溶液、酚酞试液D、石蕊溶液、纯碱溶液
9.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）
A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色
【拓展延伸】
10.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。
（1）用研钵倒烂的目的是；
（2）乙醇在其中起到的作用是。A.催化剂B.参加化学反应C.溶质D.溶剂
步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。
植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色
名称颜色颜色澄清石灰水食醋
牵牛花
月季花
萝卜花
丝瓜花蓝紫
大红
紫
黄绿红棕色
玫瑰红
紫红
黄绿黄绿
橙黄
黄绿
黄粉红
粉红
粉红
黄
（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。
（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氨水D.食盐水
【作业】
10.1常见的酸和碱(第二课时)
一、学习目标：
1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；
2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】
1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？
2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】
人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯的问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为里面含有很多的有机酸，如苹果酸，柠檬酸，酒石酸等，随着水果的成熟有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。

二、自主探究：
知识点二：常见的酸
【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。
【观察】课本P50实验10-2，观察记录实验现象并完成下表:
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？
【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】课本P51～P52实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:
实验现象
10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

②用火柴棒蘸少量浓硫酸

③将浓硫酸滴在一小块布上

10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中
10-5将水注入浓硫酸中
【讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【归纳】
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途：
1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
氯化氢盐酸
区别
联系

2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖现象
原因
气味
敞口
久置质量及P%
原因
用途
3.浓硫酸的特性：
⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）
⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。
⑶强烈的。
⑷强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气，而生成水。
4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。
练习:
1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()
A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸
2.下列叙述错误的是()
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是()
A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品
4.如图该装置被誉为“万用瓶”。
⑴用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。这同时说明浓硫酸具有性。
⑵用来收集气体。空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。
①如进，出，实现向下排空气法收集气体；
②如进，出，实现向上排空气法收集气体；
③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从端排出，所以此时气体永远是端进。
【知识拓展】生活中的酸
食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。炒菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。
日常生活中另一种重要的酸是乳酸。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”；有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。
【自学】课本P53内容。
⑴填写下表
加紫色石蕊试液加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
⑵回忆所学的知识，完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
【思考】
1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。
2.从反应的速率看：______________（金属活动性）。
3.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看________________。
4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。
【实验探究】完成下列实验，并填写表格。
⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
现象化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考】
1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。
3.上述反应生成物有什么相同之处？
4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳】

二、酸的化学性质

1.酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2.酸+活泼金属→（）+（）（反应）
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al
3.酸+金属氧化物→（）+（）
现象化学方程式
铁锈（Fe2O3)+HCl
铁锈（Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+H2SO4
备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；
4.酸+盐→（）+（）
CaCO3+HCl=；HCl+AgNO3=；
H2SO4+BaCl2=
注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）
【知识拓展】
1.Cl-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-。
2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【知识总结】常见的酸
名称盐酸碳酸
化学式H2SO4HNO3

三、自我测评
【课堂练习】课本P58.1⑴.5.
1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）
A.FeB.AlC.ZnD.Mg
3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀盐酸D．硝酸钡
4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；
⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。
⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为____________。
5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液
⑴Cu粉（Fe）________⑵CaCO3粉末（CaCl2）________⑶CO（CO2）________
⑷O2（H2O蒸气）______⑸KNO3溶液（K2CO3）________
6.阅读下列材料并回答问题：
材料一：食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
⑴在10℃时，醋酸的状态是；⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？
⑶人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？
7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质的化学式是。发生反应的化学方程式为：。
【中考直通车】
8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂((横线上的物质)正确的是（)
A．KNO3(HCl)硝酸银溶液B．NaCl(Na2CO3)稀盐酸
C．Fe(Fe2O3)稀硫酸D．Zn(Cu)稀盐酸
9.下列除杂质所选用试剂正确的是（）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
10.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如右图所示的图像，若以加入锌
粉质量为横坐标，则纵坐标是指（）
A、生成气体的质量B、溶液的质量
C、溶液中硫酸的质量D、溶液中硫酸锌的质量
11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试
管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：
⑴实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；
②镁条逐渐溶解；③________________________________。
⑵产生上述现象③的原因是：①_；
②_______________________________。
⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式
12.有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的碳氢化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
(1)写出有关物质的化学式：A可能是、C、D；
(2)写出M的一种用途；
(3)写出反应的化学方程式：
①。
②。
D+M→C+Z。
13.做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4Fe2O3铁
分解温度/℃15381400—
熔点/℃——1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
【拓展延伸】
14.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）
A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu
【作业布置】

10.1常见的酸和碱(第三课时)
一、学习目标：
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。
【课前预习】NaOH固体物质溶于水时，温度有什么变化？它的颜色、状态是什么？
【情境导入】
“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》中包含哪些化学反应？看谁写得又快又准。

二、自主探究：
知识点三：常见的碱
【自学】阅读课本P54第一段内容。
【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表：
实验现象分析
氢氧化钠的颜色、状态
放在表面皿上，放置一段时间
放入盛有少量水试管里，并触摸
【讨论】
1.氢氧化钠的俗称有哪些？
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？
4.氢氧化钠有哪些用途？
【实验探究】课本P55实验10-7，填写下表。
实验现象分析
氢氧化钙的颜色状态
生石灰+水
【思考】
1.氢氧化钙的俗称有哪些？
2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？
【归纳】
一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠氢氧化钙
俗名
物
理
性
质色态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
用途
●注意：
1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。因此要______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）
3.称量NaOH时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
【自学】课本P55“活动与探究”。
【实验探究】
⑴完成实验10-8，并完成下表：
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是。
【讨论】
1.氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？化学方程式应为。
2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化？
3.上述两个反应有什么共同之处？
写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
【归纳】
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂反应：
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
●在难溶的碱（如氢氧化铜、氢氧化镁固体）中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。
2.碱+非金属氧化物→（）+（）
①CO2+Ca(OH)2=；②CO2+NaOH=；
③SO2+NaOH=；④SO3+NaOH=。
思考：1.氢氧化钠为什么要密封保存？
2.如何检验氢氧化钠是否变质？
【注意】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。
⑴由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。
⑵气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。
3.碱+盐→（）+（）（反应）
①NaOH+CuSO4=；②NaOH+FeCl3=；
③Ca(OH)2+Na2CO3=。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【知识总结】常见的碱
名称氢氧化钠氢氧化铝一水合氨
化学式Ca(OH)2

三、自我测评
【课堂练习】课本P58.1⑵.4.
1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）
A、酚酞溶液B、稀盐酸C、CuOD、二氧化碳
2.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：?
实验步骤实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生
由此得出的结论正确的是（）
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
3.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
4.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。所以，氢氧化钠必须___保存。写出有关反应的化学方程式：。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：___________________。
5.A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式）
⑵写出下列反应化学方程式：
反应②，反应③。
【中考直通车】
6.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A.H2SO4、Na2O、C、COB.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2C.KOH、HNO3、O2、SO3D.HCl、NaOH、O2、P2O5
7.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（）
A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨E、烧碱F、浓盐酸
8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）
A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水
9.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
(1)甲中盛放，乙中盛放其作用是。
(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。
(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法是，该气体可用法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C三个装置中选择一个合理的量气装置。

【拓展延伸】
10.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。
【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？
【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。
【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】
（
⑴下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）。
A．O2B．CO2C．H2D．CO
⑵用含少量水蒸气的H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是。
⑶当含有O2、H2O、CO2三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为。
【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:。

【作业布置】

10.2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
一、学习目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质；
2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
【课前预习】
1.常见的酸有：，酸溶液中都含有；
常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2.酸和碱分别与指示剂反应:酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
【情境导入】新闻链接
2011年8月16日下午，在323国道某路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，一时情况十分危急，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？

二、自主探究：
知识点一：中和反应
【实验探究】课本P58实验10-9的拓展。
探究活动一：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？
实验内容实验现象结论
【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。现象：________________能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应？_____
【实验2】
1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞，插入一支温度计量出溶液温度。
2.逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡试管直至试管中溶液刚好变成无色，停止滴加稀盐酸，量出此时溶液的温度。
1.滴入无色酚酞后，溶液变成____色，溶液温度为____℃

2.此时溶液的温度为____℃
1.氢氧化钠溶液呈_____性。

2.该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应
【讨论】
1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？
3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？
4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？
探究活动二：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化
实验内容实验现象结论
【实验3】
1.取实验2所得溶液分成一半于另一支试管中，向该试管中滴入一滴氢氧化钠溶液，观察现象。
2.再向该试管中逐滴滴入过量稀盐酸，不断振荡试管观察现象。1.向该溶液中滴入氢氧化钠溶液后，溶液的颜色由___色变成___色。此时溶液呈___性，pH____。
2.再滴入过量稀盐酸后，溶液的颜色由___色变成___色。此时溶液呈___，pH____。1.当加入到溶液中的碱过量时，溶液就呈____性。
2.当加入到溶液中得酸过量时，溶液就呈____性。
3.当加入的酸和碱恰好完全反应时，溶液呈___性。
结论：酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
探究活动三：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物
实验内容实验现象结论
【实验4】用玻璃棒蘸取实验2所得溶液，放在酒精灯火焰上蒸干观察现象。
【思考】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？
稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有_____，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_____，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？
【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了______和______，该反应化学方程式为______________________。
中和反应的概念______________________________________________。
探究活动四：不溶性碱（氢氧化铁、请氧化铜）能否与酸发生中和反应?
实验内容实验现象结论或化学方程式
【实验5】1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴硫酸铜溶液，观察现象。
2.再向该试管中逐滴滴入稀硫酸并不断振荡试管，观察现象。1.试管中有______色沉淀产生。

2.试管中的沉淀____，溶液变成_____色。1．___________________________

2．___________________________
【实验6】1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，向其中滴入几滴氯化铁溶液，观察现象。
2.再向该试管中逐滴滴入稀盐酸并不断振荡试管，观察现象。1.试管中有______色沉淀产生。

2.试管中的沉淀________，溶液变成________色。1．___________________________

2．__________________________
练习：写出下列转变的化学方程式

CuCuOCuSO4Cu(OH)2
【归纳】
一、中和反应：
1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）
2.中和反应的本质：
3.盐：盐=（）+（）
讨论：NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是盐吗？
练习：根据概念判断下列物质属于酸、碱、盐。
①HCl；②Mg(OH)2；③KCl；④H2CO3；⑤NaOH；⑥Na2CO3；⑦H2SO4；⑧CaCO3；⑨Ca(OH)2；⑩CuSO4；
【思考】中和反应是不是四大基本反应类型之一呢？前面我们学过的基本反应类型有哪些？举例说明。
【自学】阅读课本P59～P60，并交流讨论以下问题。
【讨论】
1.皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
2.被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
3.醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
4.早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？
【归纳】
二、中和反应的应用
应用生活实例化学方程式
用碱中和酸，降低酸性①用___________中和酸性土壤；
②用________中和工业生产中产生的酸性废水
④蚊虫叮咬后可涂稀__________中和；
⑤胃酸过多可服含__________的药物。
用酸中和碱，降低碱性⑥用_______中和被碱液溅到的皮肤；
⑦农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤。
练习：
1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()A、水B、食盐C、纯碱D、食醋
2.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是()
A、铁与硫酸铜溶液B、氢氧化铜与稀盐酸
C、稀硫酸与氢氧化钠溶液D、铁与稀盐酸
3.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
(1)他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的__________(填“物理”、“化学”)性质作出的判断。
(2)他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为_______色，要使其变为蓝色，可向其中加入____
(填编号)a、食盐b、熟石灰c、白酒d、水

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

【知识总结】

三、自我测评
【课堂练习】课本P65.4.～6.8.
1.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色
2.下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱
pH3971012
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）
A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.烧碱D.食醋
3.现有以下物质：⑴NaOH；⑵Fe(OH)3；⑶HCl；⑷H2SO4；⑸HNO3；⑹NaCl；⑺KHSO4；⑻O3；⑼CuO；
⑽H2O；⑾CO2；⑿Na2CO3。（填序号）
属于单质的是；属于化合物的是；
属于酸的是；属于碱的是；
属于盐的是；属于氧化物的是。
4.Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
(1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________
(3)置换反应：____________________；(4)中和反应：____________________
【中考直通车】
5.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液，有关粒子间反应示意图。下列说法错误的是（）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）
A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐
7.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中正确的是（）
A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成
8.要除去以下四种物质中的少量杂货，可选用的试剂及操作方法如下表，正确的（）
选项物质杂质可选用的试剂及操作方法
ACuCuO加适量的水，搅拌，过滤
BNaClNa2CO3溶解，加适量的盐酸，搅拌，蒸发
CKOHK2CO3溶解，加过量的石灰水，过滤，蒸发
DCaCO3KNO3加适量的盐酸，蒸发
9.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：
方案一：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案五：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
【拓展延伸】
10.学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：
⑴取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：______________________________________。
⑵按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________；装置C的作用是__________________，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：______________________________。
⑶计算：若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_____%

11.往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。
【作业布置】

10.2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）
一、学习目标：
1.知道溶液的酸碱性与pH的关系（重点）。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法（难点）。
3.了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。
【课前预习】
使石蕊试液变红色的溶液显_____性；使酚酞试液变红色的溶液显_____性，使酚酞变蓝的溶液显______性。
【情境导入】
我们吃成熟的苹果、橘子、杨梅等水果时，感到酸的程度不一样，那么，如何表示物质酸碱性的强弱程度呢？
二、自主探究：
知识点二：溶液酸碱度的表示方法—pH
【自学】请阅读课本P60～P61完成下列问题。
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
1.pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。
2.pH的范围：在～之间。
pH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例
pH＞7溶液显性
pH＝7溶液呈性
pH＜7溶液显性
3.酸性溶液的pH值越酸性越强；碱性溶液的pH值越碱性越强
4.浓度越大，酸碱性越
■注意：①溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
②酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
【巧学妙记】
①酸度与pH的关系：“杨梅(pH7)越小就越酸”；
②颜色与pH的对应关系：“赤橙黄绿青蓝紫”（从1～14，一色对2值，如“赤色”=1～2）
练习：1.某溶液pH=3，则该溶液（）
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断
2.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）
A．无色B．红色C．蓝色D．紫色
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（）
A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=0
【实验探究】课本P61，“用pH试纸测定一些液体的pH”
测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
稀硫酸PH稀盐酸PH氢氧化钠溶液pH
酸碱性酸碱性酸碱性
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
pH酸碱性pH酸碱性
橘汁汽水
糖水自来水
牛奶醋
番茄汁酱油
肥皂水洗洁精
【讨论】
1.若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏（大还是小？），若来测碱溶液的pH值呢？
2.⑴分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会，（增大还是减小？）碱的pH会。他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？
⑵向酸或碱中加入酸碱性相通、pH不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生变化，混合后溶液的pH
⑶加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？若加入的酸溶液过量，原溶液呈酸性还是碱性？碱溶液过量呢？
【归纳】
二、测定pH值的方法：
1.测定方法：见上。
2.注意事项：不能将pH试纸润湿（原因：）
方法注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸直接伸入待测液中（防止污染药品）
2.立即读数（在10s内）准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值更符合实际
【自学】自学课本P62内容。
三、了解溶液酸碱度的重要意义
1.化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH)，可以了解。
4.测定或的pH，可以了解人体的健康状况。
练习：1.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
2.下列物质中碱性最强的是（）
选项ABCD
物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水
pH6.83.51210
3.下列除杂质的方法不正确的是（）
选项物质(括号内为杂质)除杂方法
ANaCl(NaOH)加入适量的稀盐酸
BKCl(MnO2)溶解、过滤、蒸发结晶
CCO2(水蒸气)通过盛浓硫酸的洗气瓶
DCaO(CaCO3)加入适量的稀盐酸
4.将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（）A．N2、COB．H2O(气)、N2C．N2、CO2D．HCI、CO
5.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液)
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2(NaOH溶液）
【思考】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？
【实验探究】课本P63，“溶液酸碱度对头发的影响”。
在不同pH溶液中浸过后
pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13
观察各束头发的光泽
取一根头发，拉断的难易程度
【结论】pH＝和pH＝时，头发受损最大。
补充：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断。(可以取几次的平均值)
pH＝1pH＝4pH＝7pH＝10pH＝13
拉力（N）2.22.83.42.52.0
【讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
【应用】
1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。
2.正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3.烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。
4.在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P64.1.2.7
1.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较
2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强
3.若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）
A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
4.有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。
【中考直通车】
5.“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是
农作物水稻茶树玉米马铃薯
pH6.0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.5
A.玉米B.茶树C.水稻D.马铃薯
6.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋
7.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）
A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A
8.某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

甲乙丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。
②的猜想正确。
③的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
【拓展延伸】
9.某校酸雨测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。
测定时间5：055：105：155：205：255：305：35
pH4.954.944.944.884.864.854.85
⑴正常雨水的pH值为5.6，其原因是。酸雨的pH值通常小于5.6。在测定期间，pH值变化的趋势是。
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。
⑶为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量的某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用（填写名称或化学式）
【作业布置】

初三化学第九单元溶液导学案

第九单元溶液导学案
课题一溶液的形成（第一课时）
主备人：审核人：时间：
学习目标
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；
3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入
1．海水是纯净物还是混合物？
2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
学习研讨
一、溶液
【自主学习】
【实验9-1】
实验现象_______________________________________________________
【实验思考】混合物的特点
【阅读】阅读课本P27——28
溶液是________________________________________________________;
溶质是________________________________________________________;
溶质可以是___________________________;两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
溶剂是________________________________________________________.
最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
【交流讨论】
1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？

2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。

【实验9-2】
溶剂溶质现象
水碘
水高锰酸钾
汽油碘
汽油高锰酸钾
实验表明_____________________________________________________；
___________________________________________________________________。
【实验9-3】
溶剂溶质振荡前的现象振荡前的现象静置后现象结论
【实验9-4】
试管内加
入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前现象振荡后现象静置后现象
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
【交流讨论】
【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。

学情分析
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）
A.溶液乳浊液溶液B.溶液悬溶液乳浊液
C.悬溶液乳浊液溶液D.溶液悬浊液溶液
2、关于溶液，下列说法正确的是（）
A.一种溶剂中只能溶解一种溶质B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液
D.同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3、下列可作为溶质的是（）
A、气体B、液体C、固体D、都可以

拓展提升
【必做题】
病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
（1）该注射液里的溶质是；
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？
【选做题】
50g稀硫酸中投入5g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（）
A、55gB、大于55gC、小于55gD、无法确定

课后反思：

第九单元溶液导学案
课题一溶液的形成（第二课时）
主备人：薛文文审核人：时间：
学习目标
1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；
2．学习科学探究和科学实验的方法；
3．认识科学探究的基本过程。
重点和难点
重点：实验探究方案的设计及实验探究。
难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。
情境导入——趣味实验
在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？

学习研讨
二、溶解时的吸热或放热现象
【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。
实验方案：

实验记录：
水中加入的溶质
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论
【展示交流】
归纳整理：阅读P31第一段内容
吸热＞放热；吸热＜放热；吸热=放热。
学情分析
1．下列物质中，不属于溶液的是（）
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）
A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰
3．下列“水”中，属于纯净物的是（）
A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水
4.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程（填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程。（填吸热或放热）
5.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是。
6．在蔗糖水中，溶质的小微粒是，在碘酒中，溶质的小微粒是，在食盐水中，溶质的小微粒是。
拓展提升
【必做题】
请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。
A项
①高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水（）
②碘难溶于水，氯化钠易溶于水（）
③固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低（）
④固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高（）
⑤用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污（）
B项
a.离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量
b.不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
c.汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉
d.离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量
e.同种物质在不同容剂中的溶解性不同
【选做题】
物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。
课后反思：
第九单元溶液导学案
课题二溶解度（第一课时）
主备人：薛文文审核人：时间：
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
学习研讨
一、饱和溶液
【自主学习】
【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。
操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入5ml水，搅拌
现象
结论
【结论】：
【活动与探究II】.
操作现象结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作现象结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、这一过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
【分析归纳】：
饱和溶液二要素：、。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
【小结】：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）
A.加水前是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）
A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。
课后反思：

第九单元溶液导学案
课题二溶解度（第二课时）
主备人：薛文文审核人：时间：
学习目标
1.知道固体物质溶解度的涵义；
2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学习研讨
二、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：
①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。
【交流讨论】
“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【小结】
1.。
2.。
【巩固练习】
查表9-1，完成下列练习。
1.20℃时,KNO3的溶解度为______________，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A.20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。
B.36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g
C.20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D.20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
【学以致用】
1、20℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于
A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定
2、30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属于
A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定
【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
【讨论交流】：教材中图9-12
1.溶解度曲线有何特点？
2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？

3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？

4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

【小结】：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
①；
②；
③。
（2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。
【交流讨论】课本P38
1、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
2、喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
3、说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？

【归纳总结】
气体的溶解度受和的影响。压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。

课后反思：

第九单元溶液导学案
课题三溶质的质量分数（第一课时）
主备人：薛文文审核人：时间：
学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．
重点、难点
重点：了解溶质质量分数概念；
难点：有关溶质质量分数的计算。
一、溶质的质量分数
【自主学习】
【活动与探究一】
【实验9-5】在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

填写下表
编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g
1
2
3
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？
【归纳小结】即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。
表达式：

【交流讨论】
1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？

2、表达式的几种变形

【交流讨论】
溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别和联系溶解度溶质的质量分数
区别概念
表示意义
条件
状态
联系
【活动与探究二】：【实验9-6】
按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数
1090
2080
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

【活动与探究三】：【实验9-7】
【小结】
1.配制溶液的步骤：、、、、。
2.实验仪器：所需仪器：

溶解：；。
3.注意事项：

课后反思：

第九单元溶液导学案
课题三溶质的质量分数（第二课时）
主备人：薛文文审核人：时间：
学习目标
1．掌握溶质质量分数。
2.能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
情境导入
写出溶质质量分数的公式及其变形：

那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？
学习研讨
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
【例题一】:题目略
【自主学习】写出解题步骤和过程。

【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。
【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
解：

【评价】引导学生指出错误并及时纠正。
2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键：。
解：

【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？

【巩固练习】课后习题3、4题。

3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解：

【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。
【巩固练习】课后习题第6题。
学情分析
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）
A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数
2.有40g5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）
A．加入40g15％的CaCl2溶液B．把溶液倾倒一半
C．加入2gCaCl2固体D．把溶剂蒸发掉20g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤
4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2000g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。
5.20℃时将60gNaCl放入150g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20℃时NaCl的溶解度为36g）。

拓展提升
【必做题】
配制500g20％的硫酸，需密度为1．84g/cm398％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？

课后反思：

第九单元复习学案
主备人：审核人：时间：

知识梳理

相关的计算公式
1．溶质的质量分数
溶质的质量分数=________________________________________________________×100%
2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量分数的计算类型
1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
智能训练
1．下列物质中，属于溶液的是（）
A．牛奶B．蒸馏水C．石灰乳D．生理盐水
2．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度D．t℃时，蒸发少量水
3．现有100ml20%的硫酸，其密度为1．14g/cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20gB．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6
C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4
4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（）
A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水
C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
5．把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述不正确的是（）
A．溶解度减小B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀D．溶剂的质量不变
6．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）
A．浸洗前后，MgCl2的含量不变B．浸洗前后，食盐水的组成不变
C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量
7．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（）
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数
8．实验室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaCl质量为g，水的质量为g，约ml。
（2）称量：托盘天平只能准确称量到g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaClg。
（3）溶解：应选择的量筒规格是（填“50ml”或“100ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏，实际水体积偏，所配制溶液中溶质的质量分数偏。
10．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃01020304050607080
溶解度/g29．433．337．241．445．850．455．260．265．6
（1）从表中可得到的一条信息是。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。

初三化学第十二单元化学与生活导学案

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，准备教案课件的时刻到来了。在写好了教案课件计划后，新的工作才会如鱼得水！你们知道哪些教案课件的范文呢？以下是小编为大家收集的“初三化学第十二单元化学与生活导学案”但愿对您的学习工作带来帮助。

第十二单元化学与生活
12.1人类重要的营养物质
一、学习目标：
1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。
2.初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。
3.通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动学会自主和合作学习的方法。
4.通过学习，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力。
【课前预习】
1.列举生活中的常见食物。
2.你知道有哪些物质是我们人体所必需的，各有什么作用？
【情境导入】
俗话说：“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”。请同学们思考：我们常吃的各种食物中含有哪些对人体有用的营养物质，这些物质来自哪些生物，都有哪些作用？

二、自主探究：
【思考】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有_____、______、_______、_____、_____、____等六类营养物质，其中___、_____、____即时组成细胞的物质，同时又为生命活动提供能量。
知识点一：蛋白质
【自学】阅读教材P86～P88内容和图片，完成以下问题。
1.功能：是构成的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要。成人每天需60～70g
2.存在动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分（如鱼、、蛋、等）；
植物的种子（如花生、）。
3.构成：由多种（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的有机高分子化合物。
其主要组成元素有、、、等
4.人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5.几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
⑴血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强多倍，导致而死。
吸烟危害：、尼古丁、等
⑵酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6.蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，导致其失去生物活性(变质)。
⑴引起变质的因素物理：高温、高压、紫外线、超声波等；
化学：强酸、强碱、甲醛、有机溶剂、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
⑵应用：用水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
知识点二：糖类
【自学】阅读教材P89～P90内容和图片，完成以下问题。
1.组成：由、、三种元素组成。又叫做碳水化合物
2.功能：是生命活动的主要物质（60%～70%）
3.常见的糖
⑴淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、等。
酶
（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）
水
⑵葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要
光合作用：
⑶蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、中。生活中白糖、、红塘中的主要成分是蔗糖。
⑷果糖
⑸纤维素
知识点三：油脂
【自学】阅读教材P90～P91内容和图片，完成以下问题。
1.分类：⑴植物油脂：油（如大豆、植物油、花生等）；⑵动物油脂：脂肪（如肥肉等）。
2.功能：提供大量39.3KJ/g（比糖类多一倍，被称为人体内的燃料），每日摄入50g～60g。
3.脂肪：维持生命活动的能源。
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
知识点四：维生素
【自学】阅读教材P91内容和图片，完成以下问题。
1.存在：、、鱼类等（多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取）
2.作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
种类缺乏时的症状食物来源
VA皮肤干燥、夜盲症、干眼症等鸡肝、牛肝、黄油及奶制品、鱼卵和蛋；胡萝卜、菠菜、小白菜、香菜、西红柿、芦笋、花菜、柿子、桃、杏等
VB1神经炎、脚气病、消化不良、食欲不振等豆类、糙米、牛奶、家禽
VC坏血病、抵抗力下降等柑橘类和番茄;青椒、菠菜、马铃薯中亦丰
VD佝偻病、骨质疏松症牛奶、蛋黄、沙丁鱼、肝脏、鱼子酱、鱼肝油、乳油
练习：1.分类：①米饭、②羊肉、③苹果、④白菜、⑤牛肉、⑥花生、⑦糖果、⑧瘦猪肉、⑨黄瓜、⑩鲜奶。
⑴主要含蛋白质的有；⑵主要含糖类的有：；
⑶主要含油脂的有：；⑷主要含维生素的有：。
2.人体肝脏能够利用胡萝卜素合成维生素，因此肝病患者同时易患()。
A.软骨病B.坏血病C.夜盲症D.脚气病?
3.小钢患了重感冒，发烧快有一个星期了，体重明显下降。请问他体内有机物被消耗的量最大的是（）。
A.糖类B.蛋白质C.脂肪D.水
4.处于生长发育时期的青少年，应多吃下列哪一组食物?()
?A.甜食B.谷类食物C.含脂肪成分多的食物D.含蛋白质、钙、磷多的食物
5.既不参与构成人体细胞，又不为人体提供能量的营养物质是（）。
治疗方案效果
A不穿衣服，不隔玻璃晒太阳
B穿衣服，隔玻璃晒太阳
C服钙片
D服钙片及鱼肝油
A.蛋白质B.水C.维生素D.糖类
6.一婴儿患佝偻病，她的父母查阅有关资料，提出四种治疗方案。
请你依据所学的知识，预测这四种治疗方案的效果。
A.疗效显著B.有疗效
C.疗效不显著D.没有疗效

知识点五：无机盐
1.功能：构成人体组织的重要材料。
2.几种无机盐的缺乏症状和食物来源:
种类缺乏时的症状食物来源
含钙的无机盐佝偻病(鸡胸、X形或O形腿)；特别是中老年妇女缺钙易骨质疏松奶和奶制品、牡蛎、胰腺、肝、谷、粗粮、干豆、坚果、蛋、肉、鱼等
含磷的无机盐厌食、贫血、肌无力、骨痛等含蛋白质多的食物如鱼、虾、蛋、瘦肉、内脏、干豆类、杏仁、核桃、南瓜子等，磷的含量都很高
含铁的无机盐缺铁性贫血（乏力、头晕等）海带、黑木耳、紫菜、香菇和芝麻酱；其次是动物的内脏、血、瘦肉；黄豆、蚕豆、豇豆等；干鲜果品中桃、红枣、杨梅、葡萄干、桂圆、松子仁、南瓜子等
含碘的无机盐(微量)地方性甲状腺肿，儿童智力和体格发育障碍动物食品、海产品；蛋、奶
含锌的无机盐(微量)生长发育不良、味觉发生障碍海盐和海产品
知识点六：水
1.功能：水是生命之源，约占人体体重的___%～___%，是人体细胞的主要成分之一。
2.来源：食物中所含的水分、饮用水等。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【知识总结】六大营养素
食物来源作用
糖类葡萄糖糖类是由三种元素组成的化合物。是人体主要的物质。（供能）
①葡萄糖在酶的作用下转变成和，同时放出。白糖、冰糖、红糖的主要成分是。霉变的大米中含有，它能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病。
②人体缺乏糖类时，可导致全身无力、疲乏、头晕、心悸、脑功能障碍、低血糖严重者会昏迷。
③糖类过多时，就会转化成脂肪储存于体内，使人过于肥胖而导致各类疾病，如高血压、糖尿病等。
蔗糖
淀粉土豆、馒头、米饭
油脂油大豆、植物油、花生为机体活动和维持恒定体温提供能量，是维持生命活动的备用能源过多摄入易诱发心脑血管病，导致肥胖症、糖尿病等。（贮能）
脂肪动物脂肪
蛋白质鱼、肉、蛋、牛奶、大豆等蛋白质是一切生命的物质基础，构成人体的基本物质，是由多种组成的复杂化合物。是人体组织更新和修补的重要原料。（构成）
①构成和修补人体组织；②维持肌体正常代谢和各类物质在体内的运输；③构成人体必需的起催化作用的各种酶和激素的主要原料；④提供人类活动的热量。

维生素调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康。
缺乏维生素A会引起；缺乏维生素C会引起。
无机盐有些是构成人体组织的主要材料，有些调节新陈代谢，促进人体健康
水水是人体重要的营养物质，水占人体质量约。
三、自我测评
【课堂练习】课本P921.～4.
1.下列关于蛋白质的叙述中，错误的是（）
A、世界上我国首次人工合成了具有活性的蛋白质B、蛋白质是组成细胞的基本物质，它是混合物
C、蛋白质是由氨基酸构成的D、高温灭菌的原因是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡
2.在口中咀嚼米饭和馒头时感到有甜味，是因为（）
A．米饭和馒头中含有葡萄糖；B．唾液中含有葡萄糖；
C．唾液中含有淀粉酶，将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖
D．唾液中含有麦芽糖，将食物中的部分淀粉催化水解为葡萄糖。
3.缺乏维生素A，易患（）
A．夜盲症B．软骨病C．坏血病D．神经炎和脚气病
4.葡萄糖是人生理活动中的重要物质，它在人体组织工作中的作用是（）
A．相互连接合成蛋白质B．相互连接合成淀粉
C．与水反应，同时放出热量D．被氧化，同时放出热量
5.食物中的淀粉在人体内经酶的作用，与水发生了一系列反应，最终变成。葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化变成和。同时放出供的需要。这一反应的化学方程式为。
6.与一氧化碳结合起来的能力是它与氧气的200多倍，使它不能再与氧气结合，人就会死亡；香烟烟气中含有几百种有害的物质，其中毒害作用最大的是、、等，长期吸烟的人，易患、、等，青少年吸烟还可导致早衰，成人后还会影响下一代的发育。
【中考直通车】
7.下列做法或认识不科学的是（）
A．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性B．缺铁易患骨质疏松症
C．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品，香烟和毒品D．积极开发新能源
8.人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导致贫血症（）
A．钙B．碘C．锌D．铁
9.下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是（）
A.淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝B.蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能
C.油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量D.葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素
10.维生素C（C6H8O6）是维生素类中的一种，它在人体内不能合成，须从食物中摄取，它主要存在于（填写食物名称）中，它能增强人体的抗病能力，若缺乏维C,会引起病。
⑴取3粒维生素C，压碎后溶于水中，过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境下较稳定，在高温时易被破坏。请您想一想，如何食用才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？。
【拓展延伸】
11.血红蛋白的相对分子质量为68000。其中铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中的铁原子的个数是（）A．5B．4C．3D．2
12.等质量的葡萄糖、油脂、蛋白质全部氧化放出的热量由高到低的顺序是。
13.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳。试回答：
⑴从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
⑵今将9.6g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8g，生成二氧化碳的质量为13.2g。
计算该9.6g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？

【作业布置】

12.2化学元素与人体健康
一、学习目标：
1.了解人体的元素组成。
2.了解一些元素对人体健康的重要作用。
3.简单了解一些对人体有害的元素。
【课前预习】
1.根据你的生活经验，你知道人体中含有哪些元素吗？
2.将收集到的商标或说明书中人体所需元素主要功能及来源在全班交流。
3.电视广告中经常提到葡萄糖酸钙、葡萄糖酸锌等，你知道它们的作用吗？
【情境导入】元素自述
甲：我是钙元素，在人体中只含2%。如果少了我，人就会得佝偻病和骨质疏松等病。我来源于奶类、豆类等食物中及人工制造的补钙保健品内。
乙：我是碘元素。老钙兄，我虽然没有你的含量多，但我的功劳可不小。若少了我，人就会思维迟钝、得甲状腺肿大病。我主要来源于海产品、加碘盐中。你家里用的是加碘盐吗？
丙：我知道加碘盐要防潮、密封储存，待食物煮好后再放入，而不能把加碘盐放入锅中久煮。
丁：铁老弟我呢，虽然我比不上你们，但人体缺少了我，就会造成缺铁性贫血。你知道为什么炒菜的锅会用我吗？我在很多食物中存在，如肝脏、蛋、鱼、豆类、芹菜等。

二、自主探究：
知识点一：人体内的元素（50多种）
【阅读】课本P92～P93内容，完成以下问题。
1.常量元素（11种）：在人体中含量%OCHNCaPKSNaClMg（约占人体质量的%。）
【巧学妙记】谐音记忆常量元素：“①羊探亲，②带蛋鱼，③（去）美丽刘娜家”
①O、C、H；②Ca、N、P；③Mg、Cl、S、Na、K
元素人体内含量存在的位置存在的形式作用缺乏引起疾病主要食物来源
钙成人体内约含1.2kg99%在于
和中Ca10(PO4)6(OH)2晶体具有坚硬的结构支架①青少年：佝偻病、；②老年人：
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
钠80g～120g细胞液维持人体内的水份和体液恒定肌肉痉挛、头痛
钾成人约2g/kg细胞液维持肌肉和神经的功能以及代谢心率不齐等
2.微量元素:在人体中含量%
⑴必需元素（20多种）:Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等
（谐音记忆：“铁姑同辛格猛母，服碘，死”）
⑵非必需元素:Al、、Ti等
⑶有害的元素：Hg、、、Ag等
【归纳】
以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在(主要含有＿＿＿＿元素)

人体内元素＿＿＿元素（主要含有＿＿＿元素）含量超过0.01%
以无机盐的形式存在＿＿＿元素（主要含有＿＿＿元素）含量低于0.01%
（1）必需元素：
（2）＿＿＿＿：
（3）＿＿＿＿：

知识点二：一些元素对人体健康的影响
【阅读】课本P93～P95，了解一些元素对健康的影响，并填写以下内容：
元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体影响食物来源
铁的成分，
帮助运输缺铁：新鲜水果蔬菜、高蛋白食品，用铁锅炒菜等。
锌影响缺锌：不振，生长，
发育海产品、高蛋白食品、肝脏、小米
硒、缺硒：；过量：大蒜、富硒大米等
碘的重要成分缺少和过量都会引起海产品、加碘盐
氟防治缺氟：；过量：
【注意】物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量，应保持平衡。
【知识拓展】儿童铅污染，可怕也可防
儿童铅污染是不容忽视的，但是，铅污染会给儿童带来怎样的后果，如何才能预防铅污染呢？
儿童对铅吸收多，排泄少，体内存留的铅有50％至70％储于骨骼中，其余都储存在血液及脑等软组织中，因此，儿童极易被铅污染，由此导致铅中毒。目前国际上已将儿童铅污染分为5个等级，在各等级中儿童表现出的症状也不同，但主要危害儿童的智力、行为、能力的发育，造成儿童身高发育迟缓、注意力不集中、智商下降。据有关专家介绍，儿童铅污染及由此导致的儿童铅损伤是一个缓慢和渐进的过程，早期并无典型症状，但已经开始影响儿童的智力行为的发育和体格生长发育。一旦出现临床症状，往往血铅水平已经较高，铅的毒性作用很难逆转。铅会造成多脏器的损伤，对孩子来说最主要表现出来的是神经系统的损伤，例如，影响儿童的认知能力。科学研究表明，随着血铅浓度的增高，孩子的智商会降低，同时还会在儿童的神经行为学方面造成影响，比如多动症。
那么如何才能有效地预防儿童铅污染呢？首先要在卫生方面引起注意，①餐前洗手，勤剪指甲，少用化妆品；②少吃含铅及易被铅污染的食品，如松花蛋、铁听罐头、爆米花等，不要用彩色器皿盛装酸性食品；③不要让孩子将学习用品和玩具放在口中；④尽量少带孩子去车流量大的路边；⑤常食用含铁、锌或硒的食物，铁可以抵抗铅的吸收，而锌、硒则可抵抗铅在体内的积蓄并加速铅的排泄。⑥同时在每天早上使用自来水时，应放去前一晚囤积在管道中可能被污染的水。据有关专家介绍，如果家长注意让孩子坚持这些健康的生活习惯，一些遭受铅污染儿童的血铅含量是能够自然降到安全范围的。
⑴你知道铅污染会给儿童带来怎样的后果吗？
⑵在日常生活中，为避免过量摄入铅元素，在饮食和生活习惯上应注意什么？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P961.～4.
1.儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下，这里的“锌”指的是：（）
A、元素B、分子C、原子D、离子
2.下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是：（）
A、缺铁会引起贫血。B、缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松。
C、缺碘易患坏血病。D、缺锌会引起生长迟缓，发育不良。
3.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为（）A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g
4.趣填“最”字：
⑴人体内含量最多的元素是＿＿＿。⑵人体内含量最多的金属元素是＿＿＿。
⑶最轻的物质是＿＿＿＿＿＿。⑷一切生物最基本的组成成份（液态）是＿＿＿。
5.某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下：①白砂糖；②脱脂乳；③乳酸亚铁；④维生素A；⑤维生素D等。请写出（填序号）：⑴配料中能产生能量的物质是；⑵该产品配料中属于营养素的有；
⑶人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质是。
6.人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成份，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所的钙元素。如果从食物中摄取的钙元素不足还可以用含有葡萄糖酸钙、碳酸钙的药物来补充。
⑴葡萄糖酸钙[化学式是Cａ（C6H11O7）2]的相对分子质量是＿＿＿，其中钙、碳、氢、氧的四种元素的质量比是＿＿＿＿＿。⑵某人每天需含1ｇ碳酸钙的药物“补钙”则他每天补充的钙元素＿＿ｇ。
7.可溶性钡盐、汞盐、铅盐等重金属盐均能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒。
⑴在硫酸铜、硝酸银、硝酸钡、氯化银4种物质中，无毒的是。
⑵医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。能否用碳酸钡代替硫酸钡？为什么？
⑶若误食可溶性钡盐，应如何解毒？
【中考直通车】
8.下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是（）
A．缺铁会患贫血症B．为防治佝偻病，过量补钙
C．摄入淀粉量不足，会患低血糖D．食用蔬菜、水果可以补充维生素
9.钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。市场上出售的一种叫果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾(C6H5K3O7H2O)，下列有关果味酸钾的说法中，正确的是（）
Ａ.该物质每个分子中含２５个原子Ｂ.该物质是由原子直接构成的
Ｃ.该物质是由碳、氢、钾、氧元素组成的Ｄ.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是６︰７︰３︰８
10.研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，因此，世界卫生组织规定，每月对铝元素的摄入量应控制在0.004ｇ以下，油条是中国北方常见的食品之一，100ｇ油条中约含0.33ｇ明矾[KAl（SO4）212H2O]
⑴明矾的相对分子质量是多少？
⑵若按一天食用100ｇ油条，铝元素的摄入量是否超过安全摄入量？
⑶在日常生活中，除少吃油条以外，还应注意什么？
11.化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g含有
营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg
⑴燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是__________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_______；人体必需的微量元素是_________。
⑵维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意______；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_______
【拓展延伸】
12.某种钙盐包装标签上的部分文字如下，请仔细阅读后回答以下问题：

⑴包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。
⑵为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是。
⑶为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算加此加钙食盐中钙元素的质量分数.
【作业布置】
12.3有机合成材料
一、学习目标：
1.知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。
2.知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能与用途，了解“白色污染”及环境保护。
3.会用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈纶）织成的布料。
4.培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。
【课前预习】
1.棉花、羊毛、和天然橡胶等属于材料，而日常生活中用的最多的、和等则属于材料，简称。
2.链状结构的高分子材料，如、等具有热塑性；结构的高分子材料，如、
等具有热固性。
【情境导入】
自年仅24岁的维勒用无机物氰和氨水合成了尿素，给予有机物只能来源于有生命的动植物的神秘活力论以致命打击后，人们又以无机物为原料合成了多种有机酸、油脂类、糖类、彻底地打破了无机物与有机物之间的绝对界限。本课题的重点就是想让大家多了解一些常见的有机化合物和有机合成材料。
二、自主探究：
知识点一：有机物和无机物
【自学】课本P97内容，完成“活动与探究”后填空：
1.由元素组成的纯净物是化合物，化合物主要分为两大类：和。
2.有机物一定含有元素，可能还含有等元素，但有的化合物如、、等，尽管含有元素，却仍具有无机物的特点，因此，把这类物质看作无机物。
【知识拓展】有机物与无机物的主要区别
性质和反应有机物无机物
溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂有些溶于水，而不溶于有机溶剂
耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高
可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧
电离性多数是非电解质多数是电解质
化学反应一般比较复杂，副反应多，反应速率较慢一般比较简单，副反应少，反应速率较快
无机物与有机物在性质及反应上的差别只是相对的、有条件的，不同的有机物有其特殊的性质。例如，乙醇、乙酸、乙醛、丙酮能与水以任意比互溶；四氯化碳、二氟二溴甲烷等有机物不但不能燃烧，反而可以用来灭火；乙酸及其金属盐能在水溶液中电离；三氯乙酸是一种强酸；有些反应，如烷烃的热裂解和三硝基甲苯的爆炸都是瞬间完成的，等等。
知识点二：有机合成材料
【阅读】课本P98～P99有关内容，填空：
有机高分子化合物是指__________________很大的有机物，简称有机高分子。天然有机高分子材料有、和等。合成有机高分子材料简称，主要指、、等。
【实验1】课本P99实验12-1，仔细观察现象并记录。
所用样品现象
塑料袋片（链状）
纽扣碎片（网状）
结论：链状结构的高分子材料具有性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有__________性。
【讨论】装食品用的聚乙烯塑料袋应如何封口？电木插座破裂后能否热修补？
【展示】翻看同学衣服上的标签，你认识这些服装标签的含义吗？
棉花、羊毛及蚕丝属于纤维，涤纶、锦纶和腈纶属于纤维。
【思考】
1.合成纤维与天然纤维相比，有何优缺点？为什么天然纤维制品价格高昂？
2.棉花、羊毛和腈纶制品应如何区别？
【实验2】燃烧不同的线
线的类别燃烧时的现象结论
棉线
羊毛线
尼龙线
【实验3】
1.拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有性。
2.用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有性。
3.燃烧车轮外胎碎片，你发现。
4.实验桌面上铺了一层橡胶，是因为。
结论：合成橡胶和天然橡胶相比有以下优点：，广泛应用于轮胎和制鞋工业。
【阅读】课本P101～P103有关内容，填空：
1.合成材料的使用容易造成污染。废弃塑料会来了“污染”，大部分塑料长期堆积会破坏，污染，污染。解决这个问题应该从以下几个方面着手：
⑴使用塑料制品。（现实中有哪些具体措施？）
⑵利用某些塑料制品。（举例子。）
⑶使用、的塑料。（图12-13）
⑷各种废弃塑料。（废弃塑料的回收存在什么样的障碍？当前有什么较好的措施解决这一问题？）
2.将聚乙烯和聚氯乙烯分别点燃，会产生有刺激性气味的HCl气体，故不可以用来包装食品。
3.认识塑料制品回收的标志P102图12-24。
【思考】我们在生活中应该如何正确使用塑料袋等？
【阅读】课本P103～P104新型有机合成材料。
1.高分子分离膜
2.医用高分子概况
3.导电塑料
4.复合材料

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【知识总结】
_____________
天然有机高分子材料：_________________
化合物热固性塑料
_________________
有机化合物_____________
合成材料_____________
有机小分子
_____________
提问：1.有机化合物和无机化合物是以什么作为标准划分的？
2.CO、CO2、CaCO3、Na2CO3、BaCO3等是有机化合物吗？
3.为何称有机高分子为高分子？其分子结构有什么特点？
三、自我测评
【课堂练习】课本P105～P1061.～5.
1.下列物质中不属于有机化合物的是()
A．淀粉B．甲烷C．乙醇D．碳酸钙
2.下列物质中属于有机合成材料的是()
A．羊毛B．棉花C．腈纶D．天然橡胶
3.区分羊毛和涤纶最简单的方法是()
A．放入水中看是否溶解B．用肥皂水加以区分
C．通过燃烧方法辨闻气味和用手捻进行区分D．分别测定它们的拉力进行比较区分
4.下列表示塑料包装制品回收标志的是()
5.国家质监局发布公告：禁止生产或进口有害的DEHA（C22H42O4）增塑剂的PVC食品保鲜膜。市场上保鲜膜的种类较多，要保证食品安全，必须注意识别。
⑴DEHA由_____种元素组成，分子中C、H原子个数比为_____。DEHA是一种______（填“有机物”或“无机物”）。
⑵塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中。从微观角度解释其原因是_______________________。
⑶全世界每年生产、使用约上千万吨保鲜膜，使用后成为塑料垃圾，为了保护环境，你提出的一条合理化建议是__________________________________。
6.商场出售的服装都挂有面料成分及洗涤说明的标签。下图为某服装的标签：
⑴面料中的天然纤维是，合成纤维是___________、__________。
⑵检验其主要成分为丝的简单方法是____
7.液晶是一种新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO。
⑴MBBA的相对分子质量为＿＿＿＿。
⑵MBBA中含有＿＿种元素；1个MBBA分子中含有＿＿个原子。
【中考直通车】
8.新型降解材料聚乳酸能替代造成“白色污染”的聚苯乙烯材料。下列关于聚乳酸的单体乳酸（C3H6O3）说法不正确的是()
A.乳酸由C、H、O三种元素组成B.乳酸中C、H、O的质量比为1：2：1
C.乳酸分子中C、H、O的原子个数比为1：2：1D.乳酸是碳和水的化合物
9.2010年上海世博会吉祥物“海宝”，以汉字“人”作为核心创意，既反映了中国文化的特色，又呼应了上海世博会会徽的设计理念。有一种“海宝”（如右图）的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维。下列说法不正确的是（）
A.聚酯纤维是有机物B.这种“海宝”不宜用碱性强的洗涤剂清洗
C.羊毛的主要成分是纤维素D.可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维
10.下列物质不属于有机物的是（）
A．甲醛(HCHO)B．葡萄糖(C6H12O6)
C．醋酸(CH3COOH)D．碳酸(H2CO3)
11.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材是（）
A．陶瓷B．青铜C．聚乙烯D．玻璃钢
12.今天是小明爸爸的生日。
⑴妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，白酒的主要成分是，请用微粒的观点解释闻到香味的原因。
⑵爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是。
⑶小明用压岁钱给爸爸买了一条真丝领带。日常生活中可以用的方法检验天然纤维和合成纤维。
品名：芝麻糊
包装材料：聚乙烯
营养成分含量（每100g）
淀粉≥10g
磷≥350mg
脂肪≥52g
蛋白质≥20g
钙≥1.5g
锌≥7.0mg
维生素E≥20mg
⑷妈妈说，蛋糕上层的奶油是用“木兰花”牌鲜牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素为；面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为。
⑸包装蛋糕的塑料袋用后如随意丢弃会造成。
13.右表是某厂家生产的芝麻糊包装袋上的部分说明。
⑴表中的淀粉在人体内能转化为葡萄糖，葡萄糖在人体内最终生成_________和________，同时放出能量供人体需要。
⑵表中的“钙、锌”指的是________（填“元素”、“原子”或“单质”）。
⑶该包装材料聚乙烯属于__________（填“天然”或“合成”）有机高
分子材料，包装时用________方法进行封口。
14.超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的
蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
[实验现象]一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；
B杯中的现象是；
[解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因：；
[结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝，防止食物腐败。
[提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？
[实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。由此得出：制作保鲜膜的材料是（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
[反思]⑴保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成，所以要控制使用。
⑵化学物质可以造福人类，但有时也会给人类带来危害，请你再举一例说明。
【拓展延伸】
15.调查你周围的环境中“白色污染”的情况及形成的原因。用照片、漫画或黑板报的形式来宣传“白色污染”的危害，并提出治理的建议，呼吁大家都来为减少“白色污染”而共同努力。
【作业布置】

第十二单元化学与生活复习
一、复习目标：
1.了解六大营养素（重点），及其对人体的生理作用；
2.了解人体的元素组成元素的分类，微量元素对人体健康的影响（难点）；
3.知道什么是有机物，有机高分子化合物的特点；
4.知道常见的三大有机合成材料（重点），并能识别，了解其应用。
【温故知新】
知识点一：人类重要的营养物质
【填表】蛋白质、糖类、油脂、维生素在人体生命活动的重要作用
营养素生理功能放热能力食物来源
蛋白质

糖类

油脂
维生素
【知识拓展】人体内主要物质的含量
化合物质量分数/%化合物质量分数/%
蛋白质
糖类
脂肪15～18
1～2
10～15无机盐
水
其他3～4
55～67
1

知识点二：化学元素与人体健康
1.人体由50多种元素组成，其中含量较多的元素有11种，它们约占人体质量的99.5%。
2.无机盐对人体健康影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。
以水、糖类、油脂、蛋白质形式存在(主要含有＿＿＿＿元素)

3.人体内元素＿＿＿元素（主要含有＿＿＿元素）含量超过0.01%
以无机盐的形式存在＿＿＿元素（主要含有＿＿＿元素）含量低于0.01%
（1）必需元素
（2）＿＿＿＿
（3）＿＿＿＿
4.人体必需元素也应合理摄入，摄入过多或过少都不利于人体健康。
5.一些元素对人体健康的重要作用
元素对人体的作用摄入量过高过低对人体的影响
钙
钠和钾
铁
锌
硒

碘
氟
6.某些物质对人体健康的损害
物质对人体健康的损害
一氧化碳
甲醛
黄曲霉素
知识点三：有机合成材料

→热性
→热性

有机合成材料：
特点
合成纤维棉、毛、合成纤维的鉴别
应用
区分热塑性塑料和热固性塑料
塑料应用
有机合白色污染的形成和防治措施
成材料特点
合成橡胶
应用
化学合成材料的发展前景
【知识拓展】
1.塑料名称、代码与对应的缩写代号
塑料名称聚酯高密度聚乙烯聚氯乙烯低密度聚乙烯聚丙烯聚苯乙烯其他塑料代码
塑料代码01020304050607
塑料缩写代号PETHDPEPVCLDPEPPPSOthers
2.几种污染类型
大气污染水污染土壤污染白色污染
污染物
主要来源
主要危害
防治措施

二、知识网络

三、自我测评
1.人体所摄入的主要物质有：①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水⑦空气等。其中属于有机化合物的是（）A．①②③⑥B．①②③④C．②⑤⑥⑦D．③④⑥⑦
2.下列有关说法正确的是（）
A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是有机合成材料B.洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
C．涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维D.电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补
3.长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症，科学家发现富含维生素的食物具有较强的防辐射损伤功能。下列食物中富含维生素C的是（）A.豆腐B.牛奶C.油菜D.米饭
4.生产生活中处处充满化学。下列化学知识的应用完全正确的一组是（）
A用甲醛浸泡海产品可以保鲜
多吃蔬菜水果有利于补充维生素B酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭
煤气泄漏时应立即打开换气扇通风
C铁皮表面镀锌可以防止锈蚀
用铁矿石炼铁时尾气要净化处理D气体被压缩后可以存入钢瓶
量体温时温度计中汞原子受热变大
5.化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空：
(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是
(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉属于六大营养素中的
(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是
(4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指(选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。
6.“中国最美丽的乡村”——江西婺源，以“红、绿、黑、白”四大特色而闻名。
(1)“红”指红鲤鱼：食用红鲤鱼可以补充的营养素主要是；
(2)“绿”指婺源绿茶：绿茶中含有儿茶素（C15H14O6H2O），儿茶素由种元素组成；
(3)“黑”指龙尾砚：罗文金星石头（主要成分是Fe2S）是制作龙尾砚的材料之一，Fe2S中铁元素和硫元素的质量比；
(4)“白”指江湾雪梨种植雪梨需施适量氮肥。下列肥料中属于氮肥的是：。
A．KClB．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2
7.豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素A、维生素C、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。
(l)豆浆中含有的主要营养物质是__________________；
(2)豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是________________；
(3)黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕畦和消化不良，因此，喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是变化（填“物理”或“化学”）；
(4)小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列饮品也可以达到同样的目的（填序号）。
①牛奶②果汁③蛋清④矿泉水⑤食盐水
8.特快电热壶由于快捷方便，被许多家庭、宾馆使用。
请据图示回答：
（1）制作材料中属于金属或合金的是(选填一种物质编号，下同)，属于有机物的是；
（2）制作手柄的塑料属于塑料，(填“热塑性”或“热固性”)；
（3）这种水壶具有水沸自动断电保护功能，即水沸后因气压增大使电源开关自动断电。分子的角度解释水沸后气压增大的原因：。
(4)损坏不能再使用的塑料制品，使用后成为塑料垃圾，为了保护环境，你提出的一条合理化建议是。
9.节假日双休日，去野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具时用制成的；（填字母）A.金属B.陶瓷C.无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是。
除溶质和溶剂因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界的有关。
（3）野炊食谱如下：主食：馒头配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。主食和配菜中主要含蛋白质、、油脂、无机盐和水等营养素。从营养角度来看，你认为食谱还应添加；（填字母）
A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.烤野兔肉
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是；
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是；
（填字母）A.食醋（pH＜7）B.食盐水（pH=＜7）C.肥皂水（pH＞7）
（6）如果你使用自行车去野炊，回来用水清洗车后，应如何防锈？；（填字母）
A.立即擦干B.链条传动部件涂上油C.涂油漆
10.水在自然界净化中要把有机污物自发地转变为简单的无机物质时，需要水中含有一定的氧气［有机物(C、H、O)+O2→CO2+H2O］，1L水中含有的有机物转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g/L为单位表示，如果水的氧气量比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不会生存。某地区一条河水里有机物的质量分数为0.001%，此有机物的化学式可用C6H10O5表示，已知在正常大气压条件下，氧气在水中的溶解量是0.092g/L。
(1)写出有机物在有氧气条件下转化为无机物的化学方程式_______________________
(2)这条河水的生化需氧量为___________________________。
(3)这条河中的鱼类_______________(填“能”“不能”)维持生命。
11.下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2MnO2═══2H2O2+O2↑）。
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称，b中盛放的物质是。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响?。
（3）E装置中所盛放物质最好选用（选填：①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）。
（4）若准确称取1．12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重1．44g，E装置增重3．52g，则该有机物样品中所含的元素为。
12.市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成，有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成，通过查阅资料可知：(CH2CHCl)n＋O2点燃____→2nCO2＋nH2O＋nHCl其中n是上千或上万的数值；HCl气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。
⑴通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是
由制成的。
⑵某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物。
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是，C、D两瓶中发出反应的化学方程式为。若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中能观察到的现象是。
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分(每100mL)：
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
13.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10(PO4)6(OH)2〕形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g。那么一盒牛奶中含钙至少_____________g。(保留到0.01g)
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。
(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？

四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法1、自己查资料（）2、和同学讨论（）3、向老师提问（）