《原子与分子》知识点整理。

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《原子与分子》知识点整理

原子定义

原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

分子概念

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

分子的性质

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

原子的构成

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

原子与分子的异同

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

(1)都是构成物质的基本粒子

(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

(4)都具有种类和数量的含义

原子的核外电子层分布

核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)

精选阅读

初中化学必考知识点归纳分子、原子、离子

初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子

1、必考知识点一
原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。（马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货！）
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核()。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
3、必考知识点三
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：
（1）都是构成物质的基本粒子；
（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；
（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；
（4）都具有种类和数量的含义。
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
原子中的电量关系
在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
4、必考知识点四
（1）质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。
因为原子中质子数=核电荷数。
（2）质子数决定元素的种类。
（3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数中子数=原子的相对原子质量。
（4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
（5）原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
（6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
（7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
（8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
5、必考知识点五
（1）元素符号前的数字：表示原子个数2N。
（2）化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。
（3）离子符号前面的数字：表示离子个数。
（4）元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2。
（5）元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。
（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。
元素结构与元素性质之间的关系
（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
（2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。
（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
（4）稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。
（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。
（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
6、必考知识点六
离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
阳离子：NaMg2Al3、HNH4、Fe2Fe3Ca2。
阴离子：O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-。
原子团概念
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

分子和原子

课题2分子和原子
【教学目标】
1、识与技能：
（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的
（2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子
（3）通用微粒的观点解释某些常见的现象
2、过程与方法
（1）通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子
（2）通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。
3、情感、态度与价值观
（1）增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣
（2）培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力
【教学重点】从宏观现象微观粒子的运动，形成分子和原子的概念
【教学难点】抽象思维的培养
【教学准备】
1、准备品红和氨的扩散实验的仪器
2、准备酒精和水的混合实验
【课时安排】2课时
【教学过程】
第一课时：
教学流程教师活动学生活动设计意图
创设情境，设问激趣创设情境
把一瓶香水带进教室，放在讲台上，打开瓶塞
1、同学们为什么会闻到香味？
2、糖放入水中为什么不见了？
3、衣柜中樟脑片为什么会不见了？学生思考、讨论从学生熟悉的现象入手激发学生的探究欲
设问激趣，导入新课实验3—2：品红的扩散
在静止的水中品红为什么能扩散呢？学生实验；
观察现象；
思考讨论。在学生亲身体验中激发思维及探究欲
过渡
在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想
小结：物质确实是由微小的粒子——分子和原子构成的。
小实验：请同学们用手对着脸轻轻扇动，感受一下分子对脸撞击的感觉确立物质是由分子和原子构成的观点；
充分发挥学生的想象力。形成物质是由分子和原子构成的观点，培养学生的想象能力。
肉眼看不见的分子是真实存在的吗？
展示图片：教材P48图3-6、3-7看图想象分子的存在让学生了解现代高科技，并借助图像进入微观世界。
肉眼看不见的分子有何特点？
1、花香能闻到，但却看不到。
2、能看到整块的糖，却看不到溶解后的糖思考、讨论，并归纳总结锻炼学生分析、推理、归纳、总结的能力。
实验探究对比分析了解性质分子很小
1个水分子的质量约是3×10?xml:namespaceprefix=st1ns=urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags/-26kg；
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
做氨水在空气中的扩散实验
请同学们猜想：为什么B杯中的溶液变红了？针对你的猜想，请设计实验方案，证实你的猜想。
小结
1、氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。
2、在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率加快。按实验要求观察现象：B杯中的溶液变红了。
学生猜测，讨论把实验步骤略作改变，让学生体验实验探究的步骤：提出问题→设计实验→收集证据→得出结论，培养学生的探究的能力
实验：酒精与水的混合
思考：为什么1+1≠2
一碗黄豆与一碗小米混合是否等于两碗？
小结：分子之间有间隔观察现象：1+1≠2
思考、讨论、猜想
练习巩固
分析归纳用分子的观点分析：
1、为什么墙内开花墙外香？
2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干？
3、物质为何有三态变化？讨论、分析、交流
分子的性质：分子很小；分子不停地运动；分子间有间隔。培养学生的知识运用的能力
第二课时
模型展示展示：水分子、氧分子、氢分子，氧化汞的分子模型。
分子是构成物质的一种微粒；分子是由原子构成的观察、分析；
语言表达：一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。一个氧分子是由两个氧原子构成的。用模型把微粒直观地显示出来，便于学生理解。
分析推理组织讨论
1、从分子的角度看，水的蒸发和水的分解有什么不同？
2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢和水在电解反应中分子和原子的变化情况，推论在化学变化中发生的变化的分子还是原子？
小结
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。在模型的帮助下，分析、讨论、推理在两种变化中分子原子的变化情况。
分析得出：当物质发生物理变化时分子不变。当发生化学变化时分子变了
总结交流学完本课题你们知道了什么？
用分子原子的观点解释：
1、氧化汞受热分解；
2、水蒸发后化学性质没有变；
3、混合物与纯净物有什么不同？小结收获
交流体会
代表发言通过小结、练习，使知识形成脉络，使学生初步进入微观世界。
【板书设计】
课题2分子的原子
第一课时
一、物质是由分子和原子等粒子构成的
二、分子的性质
1、分子很小；2、分子在不断运动；3、分子之间有间隔。
三、分子、原子的概念
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子2、原子是化学变化中的最小粒子。
第二课时
四、用分子、原子的观点解释
1、物理变化和化学变化：
当物质发生物理变化时，分子不变；当物质发生化学变化时分子变了，原子不变。
2、混合物和纯净物
由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的；混合物是由不同种分子构成的
【教后小记】
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《定义与定义表达式》知识点整理

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《定义与定义表达式》知识点整理

二次函数概述
二次函数（quadraticfunction）是指未知数的最高次数为二次的多项式函数。二次函数可以表示为f(x)=ax^2+bx+c(a不为0)。其图像是一条主轴平行于y轴的抛物线。
一般地，自变量x和因变量y之间存在如下关系：
一般式：y=ax^2;+bx+c(a≠0，a、b、c为常数)，则称y为x的二次函数。顶点坐标(-b/2a,(4ac-b^2)/4a)
顶点式：y=a(x-h）^2+k或y=a(x+m)^2+k(两个式子实质一样,但初中课本上都是第一个式子)
交点式（与x轴）：y=a(x-x1)(x-x2)
重要概念：（a，b，c为常数，a≠0，且a决定函数的开口方向，a0时，开口方向向上，a0时，开口方向向下。IaI还可以决定开口大小,IaI越大开口就越小,IaI越小开口就越大。）
二次函数表达式的右边通常为二次三项式。
x是自变量，y是x的二次函数
x1,x2=[-b±根号下(b^2-4ac)]/2a(即一元二次方程求根公式
求根的方法还有十字相乘法和配方法