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小学品德与生活教案

发表时间:2021-03-08

高考化学与生活知识点整理归纳。

作为优秀的教学工作者,在教学时能够胸有成竹,教师要准备好教案,这是教师需要精心准备的。教案可以更好的帮助学生们打好基础,帮助教师提高自己的教学质量。所以你在写教案时要注意些什么呢?经过搜索和整理,小编为大家呈现“高考化学与生活知识点整理归纳”,但愿对您的学习工作带来帮助。

高考化学与生活知识点整理归纳

1、天然药物也有一定的毒副作用,不是适合任何人群服用。

2、食品中加入调味剂的量是有严格规定的,摄入过多对人体有害。

3、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不能作为人类的营养物质,但可以帮助人消化。

4、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素。

5、在蛋白质溶液中加入硫酸铜或硫酸铅等重金属盐溶液,蛋白质发生变性,当滴加饱和的Na2SO4溶液或(NH4)2SO4溶液溶液,蛋白质发生盐析。

6、二氧化硫能杀灭霉菌和细菌,可用作食物和干果的防腐剂,常见的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸盐、二氧化硫等。

7、生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C。

8、将煤进行气化或液化处理,可提高煤的综合利用率,减少二氧化硫的排放。

9、开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,可降碳减排,防止温室效应。

10、饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒。

1、糖类化学组成上大多符合Cn(H2O)m,因此也叫碳水化合物。

2、鼠李糖分子式为C6H12O5,但属于糖;甲醛CH2O、乙酸C2H4O2虽符合糖的通式,但并不属于糖。

3、从分子结构上看糖类是多羟基醛、多羟基酮和他们的脱水缩合物。

4、根据能否水解及水解后的产物,糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。

5、葡萄糖属于单糖,分子组成上含有醛基,因此具有还原性。

6、葡萄糖能发生银镜反应,也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。

7、葡萄糖是人体内最重要的供能物质。

8、果糖是最甜的糖,通常为粘稠性液体,易溶于水、乙醇,在水果和蜂蜜中含量较高。

9、果糖分子式为C6H12O6,分子中含有酮基,属于酮糖,与葡糖糖互为同分异构体。化学基础知识10、蔗糖是有1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的,分子式为C12H22O11。

1、六大营养素:

蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水

蛋白质:

蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。

动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物(如大豆、花生、瘦肉)等主要成分都是蛋白质。

蛋白质变性的原因:强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物(酒精、甲醛、醋酸)

蛋白质的生理功能:血液中的血红蛋白是气体运输载体

生物催化剂——酶(专一性、多样性、高效性)分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。

糖:

淀粉(C6H10O5)n

麦芽糖(C12H22O11)

葡萄糖(C6H12O6)

谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖)、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖

糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。

糖的代谢为:淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖,又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖,又通过肠壁进入血液变成血糖,输送到人体各个组织器官

油脂:

油:液态植物油,主要存在于肉类。

脂:固态动物油,主要存在于植物油中。

维生素:

生理作用:调节新陈代谢,预防疾病、维持身体健康

食物来源:水果和蔬菜

缺乏维生素A:患夜盲症

维生素C:患坏血病jab88.Com

维生素D:患佝偻病

2、化学元素与人体健康

我们人体约含有50多种元素,较多元素有11种。

常量元素:人体中含量超过0.01%的叫常量元素,常量元素包括钙、磷、钾。

微量元素:小于0.01%的称为微微量元素,微量元素包括铁、锌、硒、碘。

相关知识

高二化学会考知识点整理归纳


高二化学会考知识点整理归纳

(一)

1、乙酸的分子式:C2H4O2,简写为CH3COOH,(羧基),乙酸是无色液体,有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点:16.6℃,沸点:117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质:酸性、酯化反应。

2、羧酸:在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式:RCOOH,饱和一元羧酸的通式:CnH2nO2。

3、羧酸的分类:按羧基的数目:一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和:饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同:脂肪酸、芳香酸;按C原子数目:低级脂肪酸、高级脂肪酸。

4、羧酸的同分异构现象:羧酸的同分异构现象较普遍,羧酸既存在同类的同分异构体,也存在羧酸与酯的同分异构体。

5、羧酸的化学性质:由于羧酸的分子里都含有羧基,羧基是羧酸的官能团,它决定着羧酸的主要化学特性,所以羧酸的主要化学性质有:酸的通性,酯化反应。

6、酯的结构特征:酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-,羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯,可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

7、酯的物理性质:低级酯是有芳香气味的液体,存在于各种水果和花草中,酯的密度一般比水小,难溶于水,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

8、酯的同分异构现象:酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂,除酯类产生同分异构体外,酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体:CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

9、酯的化学性质:乙酸的酯化反应是一个可逆反应,因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

(二)

1、醛类的结构特征:醛基和烃基直接相连,烃基包括苯基。例如:苯甲醛。

2、醛的分类:按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。

饱和一元醛的通式为:CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO

4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质:甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色,具有刺激性气味,乙醛、丙酮为液体,甲醛为气体,三者都易溶于水,易挥发,,同时三者都是良好的有机溶剂,甲醛俗称蚁醛,质量分数35%-40%的甲醛溶液,具有杀菌、防腐作用,称为福尔马林。

5、醛类化学性质:

(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键,在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同,C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。

(2)氧化反应:①和银氨溶液反应(银镜反应)

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

(三)

1、醇的结构特征:链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式,记住就可以了,饱和一元醇的通式CnH2n+2O,结构通式:CnH2n+1OH。

2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体,密度比水小,都是易挥发,易溶于水,但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称木精。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体,都比水重,易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低,其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃,因此可作内燃机的抗冻剂。

3、醇类的官能团为羟基-OH,其化学性质主要由羟基决定,其中氧原子吸引电子能力较强,使共用电子对偏向氧原子,从而碳氧键和氢氧键易断裂,结构决定性质,因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。

4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物,分子组成为C6H6O或写成C6H5OH。苯酚为无色有特殊气味的晶体,熔点43℃,常温下在水中溶解度不大,当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒,浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

高考英语知识点整理


作为杰出的教学工作者,能够保证教课的顺利开展,作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃,帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。教案的内容要写些什么更好呢?以下是小编为大家精心整理的“高考英语知识点整理”,供您参考,希望能够帮助到大家。

高考英语知识点整理

易错点1:名词的单复数形式的误判

—Whatdoyouthinkthe______shoulddofirst?—Theyshouldlearntotake______aswellassharerightsinlife.

A.grown-up;responsibility

B.growns-up;responsibility

C.grown-ups;responsibilities

D.growns-ups;responsibilities

易错点2:对不可数名词的应用判断失误

—Ifinditverydifficulttoread____novelyoulentmelastweek.

—Yes.It’snecessarytohave_____goodknowledgeofhistory.

A.the;不填B.a;不填C.the;aD.a;a

考生可能以为第一个空是特指对方上周所借给“我”的小说,故应填定冠词;第二个空后面是抽象名词,为不可数名词,不填冠词,于是错选A。然而,此处knowledge之前须用不定冠词,haveagoodknowledgeof意为“对……很了解”,是固定搭配,故正确答案选C。
易错点3:定冠词与不定冠词判断失误

—Whendidyoumeetherlast?

—Idon’trememberexactly,butI’msureitwas____FridaywhenIwenttotheshoptobuy____football.

A.a;aB.不填;aC.the;不填D.不填;不填


有些考生可能认为这两个空后面的名词前都不用冠词,从而错选D。其实,指一个特定的星期几时前面须用不定冠词;表示一个足球时,前面也须用不定冠词,故正确答案选A。
易错点4:冠词与零冠词应用判断失误

—Whatdoyouthinkisthedifferencebetween_____manand____woman?

—Idon’tthinkthere’sanydifference.

A.the;theB.a;aC.不填;不填D.a;the

有些考生可能认为,表示类别时,名词前面须用不定冠词或定冠词,于是错选A或B。其实,man,woman,mankind的单数表示类别时用零冠词。因此,正确答案选C。
易错点5:it用作形式主语及形式宾语时判断失误

Iwouldappreciate_____ifyoucouldcomeandhelpmewithmywork.

A.thatB.itC.thisD.one

很多考生认为this或that可以指代上文或下文所出现的内容,于是误选A或C。其实,用于指代后面整个句子的内容且作形式宾语时,只能用it,故答案选B。

高三化学知识点整理


俗话说,凡事预则立,不预则废。高中教师要准备好教案,这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容,帮助高中教师提高自己的教学质量。优秀有创意的高中教案要怎样写呢?为了让您在使用时更加简单方便,下面是小编整理的“高三化学知识点整理”,仅供参考,欢迎大家阅读。

高三化学知识点整理

化合平衡与反应速率
平衡指程度,速率指快慢。
总速率表示:正反应速率(微正):表示反应物浓度减少,生成物增大。
逆反应速率(微逆):表示反应物浓度增大,生成物减少1mol氮气反应消耗。
微正逆速率之比等于系数之比时,是化学平衡状态。微正等于微逆相等才是平衡。
微正逆速率成立条件:同一方向的速率比系数在任何时候都成立但不代表平衡,不同方向。
平衡状态的表达,定、质量、浓度、物质的量不变,体积、密度、恒温、恒溶、等温、等压。
二氧化硫与氧气,密闭容器中5分钟达到平衡,压强为原来的0.8倍。
1,求氧气速率2,二氧化硫转化率3,又冲入2mol氧气,起始转化率和平衡。
设X,0.8比1
注:平衡常数不受浓度影响,用物质量不能忘求体积,等于系数比,转化率相同。
0.08个Z变成0.04
注:限度就是平衡,达到最大之意。
充分反应,等温等溶,一氧化碳和氧气生成二氧化碳。
A和B生成2C放热升高温度气体的平均分的量减小。
判定AB的状态是什么?有摩尔质量,质量除以物质量,平均分子量。
A是气态B是固态,利用控制变量法,碘浓度0.02,最高点平衡点
注:百分含量,平衡百分数不要弄错
反应速率要快,降温平衡正向移动。1mol氮气3mol氢气先变深后变浅2:1压强增大,反应是可逆的。

1、金属第一想到与非金属的反应:氧。氯。碳。氢气(几乎没有)与水反应,与酸反应,盐酸、稀硫酸。与盐反应。其它,制法:工业是主要的。
注:钠与溶液中氯离子反应,要对比记忆铁的氯气铜在氯气中燃烧。
2、电解质,水溶液熔融状态下,电解质与非电解质都是化合物。
非电解质概念:电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的。
3、氧化钙氧化碳(共价化合物)。
4、盐酸是氯化氢的水溶液。
5、氧化物:与水反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与金属反应(铝热反应)、其他。
6、非金属氧化物二氧化碳。
7、铝和碱反应出氢气。
8,氧化物与二氧化碳反应,小苏打与足量石灰水。
注:分析关键在于如何证
9、镁的二氧化碳燃烧生成白、黑粉末。
粉尘爆炸,面粉厂,非常细小颗粒燃烧。

2016高一化学知识点整理


俗话说,居安思危,思则有备,有备无患。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来,有效的提高课堂的教学效率。你知道怎么写具体的教案内容吗?下面是小编精心收集整理,为您带来的《2016高一化学知识点整理》,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。

2016高一化学知识点整理

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小1nm1~100nm100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是:分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体:丁达尔效应(有一条光亮的通路)

分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)

分离胶体与溶液:半透膜(胶体不能透过半透膜)

4.电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物,如KClHCl

非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa(OH)2

大多数的盐

弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯水

过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物,如粗盐的提纯

蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序:NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离,自来水得到蒸馏水,汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶,温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液:分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色,下层橙红色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水小)

分离碘水中的碘,可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色:黄色;钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) 焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2CO3也是白色沉淀,但加稀硝酸溶解)

SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验:加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

 (1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
 (2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上,并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线,则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
 (4)盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线,这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙,容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤:称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶,若配的是浓硫酸,在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析:

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时,水加多了,用滴管吸出(5)定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时,仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时,俯视读刻度数。

无影响(1)定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质:质软,银白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象:熔化成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。

钠与水反应的现象及解释:①浮:说明钠的密度比水的密度小②熔:说明钠的熔点低;该反应为放热反应③游:说明有气体产生④响:说明有气体产生⑤红:溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞,先变红,后褪色)

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打,是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂:Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠,或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠,先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠:溶解度(碳酸钠溶解的多),碱性(碳酸钠碱性强),稳定性(碳酸钠稳定)

铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质:银白色金属固体,良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性

与氧气反应:常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红,但不滴落),4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3两性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3两性氢氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象:先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明矾:十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水,溶于水生成絮状氢氧化铝,有吸附性,吸附了水中悬浮物而下沉,因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应:Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象:常温下,灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

氧化铁:红棕色固体

合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量最大,用途最广的合金。根据组成可分为:碳素钢和合金钢)

合金与纯金属相比:优点在合金熔点低,硬度大。

11.硅:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,有脆性,在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料,可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物,化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装,用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐:硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途:黏合剂,耐火材料)

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐,主要用作吸附剂和催化剂;

12.氯气的实验室制法:

 反应原理:MnO2 +4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等;
 除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集:向上排空气法收集;

浓盐酸
检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2
干燥布条
潮湿布条
NaOH溶液
浓硫酸
收集
饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色,有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰,白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟,溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象:安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味。

氯水的成分:分子有:Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质:将氯水滴加到KI淀粉试纸上,试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应:Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质:用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用氯水中HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质:向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,这是因为:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质:向AgNO3溶液中滴加氯水,产生白色沉淀,再滴人稀HNO3,沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质:在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时,先变成红色,但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性,而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是:Ca(ClO)2,起漂白作用和消毒作用的物质:HClO

漂粉精的有效成分:Ca(ClO)2

漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性质:.强氧化性:消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性:见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性:酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13.二氧化硫的性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,酸性氧化物

与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

还原性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中,使紫色溶液褪色

漂白性:SO2能使品红溶液褪色原理:与有色物质化合反应生成无色物质,该物质不稳定,加热恢复到原来颜色。

与氯水区别:氯水为永久性漂白原理:HClO具有强氧化性

氧化性:与还原性物质反应。如H2S

酸雨:PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因:SO2

来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识

常见的环境保护问题:酸雨:SO2温室效应:CO2光化学烟雾:氮的氧化物

臭氧层空洞:氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾:塑料垃圾等不可降解性物质

假酒(工业酒精):CH3OH室内污染:甲醛赤潮:含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

电池:重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性:是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3,不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性:蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中,既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理:用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

(3)强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下,浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂

氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子:NH3,H2O,NH3·H2O离子:NH4+OH-少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别:氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态,为纯净物,无自由移动的OH,-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意:铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气,实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意:试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

检验是否收集满氨气:用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝,则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水,加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+检验:加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化,所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质:溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4

仍用化学式表示的物质:a、单质:H2、Na、I2等b、气体:H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质:弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存:(1)生成沉淀,如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体,如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原,如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质:H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时,则肯定没有有色离子的存在,如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂:得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,生成还原产物。

还原剂:失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。

19.物质的量有关的计算公式:

1.常见危险化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2.物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小1nm1~100nm100nm

3.胶体与其他分散系的本质区别是:分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体:丁达尔效应(有一条光亮的通路)

分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)

分离胶体与溶液:半透膜(胶体不能透过半透膜)

4.电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物,如KClHCl

非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa(OH)2

大多数的盐

弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5.物质的分离与提纯水

过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物,如粗盐的提纯

蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序:NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离,自来水得到蒸馏水,汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶,温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

分液:分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞?

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.

萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物

仪器:分液漏斗,烧杯

分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色,下层橙红色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大,苯比水小)

分离碘水中的碘,可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色:黄色;钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) 焰色反应是元素的性质。

6.离子的检验

Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸(Ag2CO3也是白色沉淀,但加稀硝酸溶解)

SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验:加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7.关于容量瓶:瓶身标有温度,容积,刻度线

 (1)使用前检查瓶塞处是否漏水。
 (2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上,并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线,则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
 (4)盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线,这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平,药匙,容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤:称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶,若配的是浓硫酸,在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析:

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时,水加多了,用滴管吸出(5)定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时,仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时,俯视读刻度数。

无影响(1)定容后,经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8.金属钠的性质:质软,银白色,密度比水小,比煤油大,保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象:熔化成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。

钠与水反应的现象及解释:①浮:说明钠的密度比水的密度小②熔:说明钠的熔点低;该反应为放热反应③游:说明有气体产生④响:说明有气体产生⑤红:溶液中滴入酚酞显红色;生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞,先变红,后褪色)

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打,是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂:Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠,或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠,先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠:溶解度(碳酸钠溶解的多),碱性(碳酸钠碱性强),稳定性(碳酸钠稳定)

铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3

9.铝的性质:银白色金属固体,良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性

与氧气反应:常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜(加热发红,但不滴落),4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3两性氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3两性氢氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象:先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明矾:十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水,溶于水生成絮状氢氧化铝,有吸附性,吸附了水中悬浮物而下沉,因此明矾常用作净水剂。

10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应:Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象:常温下,灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。

氧化铁:红棕色固体

合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。(钢是用量最大,用途最广的合金。根据组成可分为:碳素钢和合金钢)

合金与纯金属相比:优点在合金熔点低,硬度大。

11.硅:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大,有脆性,在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料,可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物,化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装,用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐:硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途:黏合剂,耐火材料)

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐,主要用作吸附剂和催化剂;

12.氯气的实验室制法:

 反应原理:MnO2 +4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置:圆底烧瓶、分液漏斗等;
 除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集:向上排空气法收集;

浓盐酸
检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2
干燥布条
潮湿布条
NaOH溶液
浓硫酸
收集
饱和食盐水

氯气的性质:氯气为黄绿色,有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰,白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟,溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象:安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味。

氯水的成分:分子有:Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质:将氯水滴加到KI淀粉试纸上,试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应:Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质:用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用氯水中HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质:向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,这是因为:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质:向AgNO3溶液中滴加氯水,产生白色沉淀,再滴人稀HNO3,沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质:在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时,先变成红色,但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性,而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是:Ca(ClO)2,起漂白作用和消毒作用的物质:HClO

漂粉精的有效成分:Ca(ClO)2

漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性质:.强氧化性:消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性:见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性:酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13.二氧化硫的性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,酸性氧化物

与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

还原性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中,使紫色溶液褪色

漂白性:SO2能使品红溶液褪色原理:与有色物质化合反应生成无色物质,该物质不稳定,加热恢复到原来颜色。

与氯水区别:氯水为永久性漂白原理:HClO具有强氧化性

氧化性:与还原性物质反应。如H2S

酸雨:PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因:SO2

来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识

常见的环境保护问题:酸雨:SO2温室效应:CO2光化学烟雾:氮的氧化物

臭氧层空洞:氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾:塑料垃圾等不可降解性物质

假酒(工业酒精):CH3OH室内污染:甲醛赤潮:含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

电池:重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性:是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3,不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性:蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中,既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理:用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

(3)强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下,浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂

氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子:NH3,H2O,NH3·H2O离子:NH4+OH-少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别:氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态,为纯净物,无自由移动的OH,-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意:铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气,实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意:试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

检验是否收集满氨气:用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝,则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水,加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

★NH4+检验:加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化,所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质:溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4

仍用化学式表示的物质:a、单质:H2、Na、I2等b、气体:H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质:弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存:(1)生成沉淀,如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体,如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原,如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质:H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时,则肯定没有有色离子的存在,如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂:得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,生成还原产物。

还原剂:失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。

19.物质的量有关的计算公式: