生活中的酸和碱。

做好教案课件是老师上好课的前提，大家正在计划自己的教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？为此，小编从网络上为大家精心整理了《生活中的酸和碱》，希望对您的工作和生活有所帮助。

生活中的酸和碱
课题§5-1生活中的酸和碱
内容标准初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解；
增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
教学目标]知识与能力知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
过程与方法增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感、态度、价值观通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学重点难点分析教法及学法重点：识别酸和碱的几种方法
难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。教法与学法：创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题
讲授与实验相结合
课前准备预习与多媒体课件的准备
板书设计§5-1生活中的酸和碱
二、溶液酸碱性的强弱程度
溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH7，溶液为酸性
pH=7，溶液为中性
pH7，溶液为碱性
三、酸和碱对生命活动的意义
1、测定人体内或排出的液体的PH，可了解人体的健康状况。
2、测定雨水的PH可以了解空气的污染状况；
3、在农业生产中，农作物需要在适宜的PH范围（6～8）的土壤中生长

课后反思注意学生之间的交流与合作，本节课在这方面的表现比较突出。合作学习是现在所提倡的一种学习方式，它所产生的交互作用是其它学习方式所不能代替的。课堂内划分了实验和讨论小组，实验中有小组内部的交流，也有小组之间的合作，学生以小组为单位，对发现的问题进行了讨论，以合作的方式进行了实验探究，小组之间对实验现象和实验结论进行了充分的交流，使学生了解了更多的情况，开阔了学生的思维；同时，也培养了学生的合作精神。

导学提纲学生活动
知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化
2、各小组代表展示自制酸碱指示剂评价可行性
二、溶液酸碱性的强弱程度
创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？讨论、交流、猜测
问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系
在线测试：P120独立完成
个别展示
测定溶液pH的方法是：_____________________________________
实验探究：
（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。
你获得的结论是：____________________________________________。
溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH7，溶液为酸性
pH=7，溶液为中性
pH7，溶液为碱性
测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。
交流识别
Ｐ120图判断酸碱性的强弱
三、溶液的酸碱性与生命活动的意义
（指导阅读相关资料）
1、测定人体内或排出的液体的PH，可了解人体的健康状况。
2、测定雨水的PH可以了解空气的污染状况；
3、在农业生产中，农作物需要在适宜的PH范围（6～8）的土壤中生长
问题：１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。
２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（）。
认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑
问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？思考、交流、发表见解
问题：若pH出现小数，应如何测得？交流、猜测

解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计
介绍精密pH试纸或pH计的使用方法听讲、记录并掌握使用方法
本课时学习小结：（指导学生各自完成）
回顾本节所学知识，完成各自学习小结
挑战自我：Ｐ122）独立完成，
组内交流
本节课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。
自觉完成相关白醋奥秘的探究实验设计活动方案，亲自动手实践，如实记录实验结果
反馈练习
1、下列pH表示的溶液中碱性最强的是()，酸性最强的是（）。
A．pH=0B．pH=1C．pH=9D．pH=13
2、测得人体内液体的pH如下，其中酸性最强的（）
A.血浆：7.35~7.45
B.唾液：6.6~7.1
C.胃液：0.9~1.5
D.乳汁：6.6~7.6
3、位于美国的小依科宠德湖，湖水的pH是4.2，是世界上性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉？（填“是”或“否”）
4、某校化学兴趣小组的同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现土壤PH小于7，你认为苗圃适宜种植哪些植物？()
A．丁香B．月季
C．杜鹃D．牡丹
5、实验探究：
有两瓶无色溶液，一瓶是石灰水，一瓶是稀盐酸。你能用多种方法进行区分吗？

精选阅读

生活中的酸和碱学案

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家静下心来写教案课件了。需要我们认真规划教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“生活中的酸和碱学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元学案
第五单元常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。
学习目标：
1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。
2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，
4.了解酸碱性对生命活动的重要性。
学习重难点：
重点：用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。
难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。
预习导学
观察下列图片：
食醋酸牛奶山楂肥皂
图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？是什么样的物质使它们具有相似或不同的味道和感觉呢？
课堂展示：
知识点一、酸和碱的识别
如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？
展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。
阅读课本116页内容，完成实验探究，然后填写117页表格，并归纳：
（1）为什么要使用点滴板呢？。
（2）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
。
（3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？
如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢？遇到酸碱溶液会怎样变色呢？
阅读课本117页并完成实验2，总结结论：
蓝色石蕊试纸遇到酸变色；红色石蕊试纸遇到碱变色。
【归纳总结】
1、酸碱指示剂
（1）概念
能跟或的溶液起作用而显示不同的物质。常见的有紫色的溶液和无色的溶液。
（2）变色规律
溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。
为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答），然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？
【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有。
知识点二、酸和碱的概念
归纳以上得到酸碱的概念：
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。
趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？。
知识点三、溶液的酸碱度
讨论交流：阅读课本第5页，讨论下列问题：
1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？。
2.pH的范围如何规定？
3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？
做议结合：
1.酸溶液中都含，使溶液呈；碱溶液中都含，使溶液呈。在一定量的水溶液中，H+的数量越多越强，OH-的数量越多越强。
2.观察下图，完成有关空格。
pH7时，溶液显性，且数值越小，酸性越。
pH7时，溶液显性，且数值越大，碱性越。
pH=7时，溶液显性。
【反思交流】

当堂达标：
1.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）
①水果②食盐③食醋④糕点
A.①②B.③④C.①③D.②④
2.日常用品的下列物质中属于碱的是（）
①石灰水②肥皂水③食盐水④蔗糖水
A.①②B.②③C.③④D.②④
3.下列各组物质中含有相同原子团的是（）
A.K2SO4、K2SO3B.NH4Cl、NH4NO3
C.Na2CO3、Na2SO4D.K2MnO4、KMnO4
4．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（）
5．请你先想一想下列用语的含义，然后选用适当的用语完成下列陈述，把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。
酸氢离子碱氢氧根离子紫色石蕊试液无色酚酞试液石蕊试纸蓝色红色H+OH—
（1）含有的物质一般有涩味，酸尝起来一般有味。
（2）、、都是酸碱指示剂。
（3）酸溶液能使或石蕊试纸变红，不能使变色。
（4）碱溶液能使变红，能使变蓝，也能使石蕊试纸变蓝，不能使石蕊试纸变色。
（5）酸溶液中都含有，符号为；碱溶液中都含有，符号为。
6.下图表示身边一些物质的pH，看图回答：
（1）农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
（2）正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市所降雨水pH为4.9，此雨可称为________。

酸和碱

每个老师为了上好课需要写教案课件，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为大家精心收集和整理了“酸和碱”，希望对您的工作和生活有所帮助。

关于“酸复习课”的教学设计
南头初级中学化学科组
一、教学设计思路：
“常见的酸”与生产、生活联系较大，是进一步学习、巩固酸、碱、盐相互反应关系知识的基石，在中考中也占较重要的地位。但复习课又不能像新课那样有趣味。因此，本科组设计这节复习课时，先以猜谜语的形式激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性。然后，通过回顾几种常见的酸的化学式来巩固酸的组成；通过复习两种常见的酸的特性和用途，引导学生梳理相关的知识点；通过总结归纳酸的化学性质，巩固对有关酸的知识点之间的联系的理解。最后，通过一系列的练习，引导学生应用相应的知识解决具体问题，从而提高学生的思维能力及解题能力。
二、复习目标：
1、知识与技能：巩固酸的组成；比较归纳，构建酸的通性，掌握规律，形成酸的化学性质的知识体系。
2、过程与方法：①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
②通过总结酸的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3、情感态度和价值观：让学生在学习的过程中体会学习的乐趣。
1、认识酸的化学组成，并能分辨酸、碱和盐，能熟练写出盐酸、硫酸、碳酸的化学式；
2、了解浓盐酸、浓硫酸的物理特性和用途
3、认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液。
4、理解盐酸、硫酸的化学性质；能熟练写出相应的化学方程式并准确描述化学反应现象，能进行简单的实际应用。
三、教学过程设计：
教师活动学生活动设计意图
（引入）
猜谜语活动。思考、
回答通过一系列的猜谜语活动，以趣导学，激发学习动力，加深对常见的酸的特性的认识。
（投影）复习目标聆听、
阅读让学生知道复习的目的
（投影）
“印象中的酸”思考、回答回忆“几种常见的酸的化学式”，总结归纳酸的组成；
（投影）
复习：盐酸、硫酸的物理性质及使用注意事项。
思考、回答通过齐答的学习形式，让学生能快速回忆、梳理，记住相关知识，
（投影）
增智活动：“看谁数得快”。请学生伸出左手，以一个手指头表示一种性质，按顺时针的形式，数出酸共同的化学性质。
思考、
参与、
回答、通过有趣的小游戏，让学生快速回忆、记住酸的通性，并总结酸具有通性的原因，
（投影）活动二：
填写“酸的化学性质”表格思考、回答巩固典型的有关酸的化学方程式的书写，并回忆相应的实验现象，加深理解、记忆。
（投影）活动三：
以提问、分析、评讲的形式，完成“达标检测”。
思考、回答应用相应的知识解决具体问题，提高思维能力及解题能力。
（投影）小结：
再次让学生举起左手，小结酸的通性思考、
回答。巩固复习，归纳酸的性质，加深认识。
（投影）布置作业：记录作业巩固本节课的复习内容。

酸和碱的性质

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“酸和碱的性质”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

教学内容第二课时常见的酸硫酸课时安排第二课时
授课人授课班级
知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
情感目标：培养学生的观察和分析能力

重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
难点：硫酸的和化学性质
教学方法讲解、讨论课前准备
教学活动过程
教师活动学生活动
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）
【板书】1．浓H2SO4
(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示
【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？
[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】(2)浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2
②吸水性——可作气体干燥剂
③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？
2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？
【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】盐酸有哪些化学性质？
[回忆]盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。
【板书】2．稀H2SO4的化学性质
(1)稀H2SO4与指示剂的作用
【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。
【板书】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）
（硫酸亚铁）
[提示]在置换反应中铁的化合价为+2价。
【板书】(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验]生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应
【板书】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
【问题】Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？
【板书】(4)稀H2SO4+碱→盐+水
【板书】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
【小结】以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【板书】H2SO4+盐→新酸+新盐
【做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【板书】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。
【板书】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。
【作业】配套练习