九年级化学第十单元教案。

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武威第十九中学度第二学期

第十单元（章）教材分析
（一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系
前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。
（二）本单元内容与课程标准的对应关系。
本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。
(四)生活中常见的化合物
标准活动与探究建议
①知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
②初步学会稀释常见的酸碱溶液。
③会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
④知道酸碱性对生命活动和农作物
生长的影响。①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。
②使用PH试纸测定唾液、食醋、果汁、
肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。
③调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料
④实验探究酸碱的性质。
（三）本单元内容的特点
本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
（四）新老教材中相关内容的比较：
⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。
⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。
⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。
⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

⑸新教材中关于溶液的导电性知识没有设立专题来介绍，只是利用酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。酸和碱的通性没有作出具体的要求。
(6)新教材除了加强实验所占的比重以外，还大力改革实验内容，使实验生活化、简单化和微型化，以适应21世纪绿色化学的发展要求。例如，自制酸碱指示剂要求学生取几种植物的花瓣或果实制取酸碱指示剂，并试验它们在食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。这个实验既应用了所学的知识——酸碱指示剂与酸或碱起作用显示不同的颜色，又紧密结合学生的生活实际，使学生感到化学知识是有用的，是和他们的生活紧密相联的。

武威第十九中学
集体备课教学设计
九年级化学学科下册第十单元（章）
单元(章)
名称、课题常见的酸和碱
课时划分6课时教学课时第1课时总备课数第1课时
教
学
目
标知识与能力：会使用酸碱指示剂；认识几种常见的酸；认识浓硫酸的特性及稀释方法；认识酸常见的一些化学性质。
过程与方法：注重化学实验探究，运用师生合作展示交流方法，加深对本节知识点的理解及规律的记忆。
情感、态度与价值观：创设问题情境，增强学生探究问题的好奇心和求知欲
教学重点会用指示剂；浓硫酸的特性；酸的几点化学性质
教学难点掌握酸的几点化学性质
教法讲解，实验，合作
学法运用师生合作展示交流方法，加深对本节知识点的理解及规律的记忆
教学准备书本实验10-（1~6）所需实验仪器与器材，小黑板，实物投影仪等
教学过程教学札记
（一）学生围绕教材内容和预习
1．精读课文、实验演示、活动探究，了解指示剂，学会使用。
2．会比较二种常见酸的颜色、状态、物理性质及其用途。
3．理解浓硫酸的特性。
4．总结出常见酸的化学性质。
（二）学习小组进行讨论交流：
1．常用指示剂有哪几种？如何使用指示剂？怎样判定溶液的酸碱性？
2．说出常见酸的性质、用途。
3．浓硫酸有哪些特性？其稀释方法是怎样的？
4．说出常见酸的化学性质。
（三）教师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）

酸、碱指示剂的使用
实验10-1
现象记录：
加石蕊后颜色加酚酞后颜色
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠
结论：
酸性中性碱性
石蕊
酚酞
2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
实验10-2
现象记录：
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖现象
原因
气味
3．浓硫酸特性
实验10-3
现象记录：
结论：浓硫酸有吸水性，脱水性，腐蚀性
浓硫酸是某些常见气体（如：O2、CO2等气体）的液体干燥剂
实验10-4：
现象：
结论：稀释浓硫酸时要注意什么？
注意：一定要将浓硫酸沿着容器壁（忌往量筒中倒）慢慢倒入水中并不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
课堂练习（5）：
敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，溶质的质量分数将如何变化？原因是什么，试分析？
敞口放置一段时间后浓硫酸浓盐酸
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
课堂小结：盐酸和硫酸的物理性质
课后作业：课后习题

课
后
反
思
武威第十九中学
2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科下册第十单元（章）
单元(章)
名称、课题常见的酸和碱
课时划分6课时教学课时第2课时总备课数第2课时
教
学
目
标知识与能力：（1）初步认识酸的化学性质。
（2）能书写有关的化学方程式并形成规律性知识。
过程与方法：
（1）通过对酸的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
情感、态度与价值观：通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
教学重点通过实验探究酸的化学性质。
教学难点形成规律性知识
教法本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学
学法将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。
教学准备药品：两瓶未知溶液1（NaCl溶液和稀盐酸）、两瓶未知溶液2（NaCl溶液和稀硫酸）、两瓶未知溶液3（蒸馏水和稀醋酸）、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉若干。

教学过程教学札记
慧眼识酸
[问题1]
实验桌上有未贴标签的两个无色试剂瓶，分别装有稀盐酸和NaCl溶液，如何把它们鉴别出来？
[实验]
根据制定的实验方案，利用桌面上提供的试剂及仪器进行实验。[交流展示]
汇报实验方法、实验现象和结论：
1、
石蕊溶液变红
2、
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
[问题2]
如果把问题1中的稀盐酸换成稀硫酸，能否用同样的方法进行鉴别？
[小结]
根据实验现象和结果总结硫酸的化学性质：
1、
石蕊溶液变红
2、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[讨论]
根据上面的实验，比较盐酸、硫酸具有哪些相似的化学性质？它们的反应有什么规律？
[总结]
酸能与指示剂作用
石蕊溶液遇酸变红
酚酞溶液遇酸不变色
2、酸+活泼金属→金属化合物+氢气
环节二：除锈专家
同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？
上面是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？
[实验]
生锈严重的铁钉分别加入稀盐酸、稀硫酸进行实验。[总结]
3、酸+金属氧化物→金属化合物+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
通过学习酸的化学性质，能不能将它提升成为我们的技能呢？
1、实验桌上有未贴标签的两个棕色试剂瓶，分别是蒸馏水和稀醋酸，可用哪些化学方法进行鉴别？
2～5题详见学案。
学生谈谈学完本节课的一些收获、启示、发现……
课后小结及作业：课后习题
课
后
反
思
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2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科下册第十单元（章）
单元(章)
名称、课题常见的酸和碱
课时划分6课时教学课时第3课时总备课数第3课时
教
学
目
标知识与能力：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
过程与方法：
（1）通过对碱的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
情感、态度与价值观：通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
教学重点通过实验探究碱的化学性质。
教学难点形成规律性知识
教法本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学
学法将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。
教学准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。。。

教学过程教学札记
引入新课
演示：
1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
实验引导NaOH的性质及用途
取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？
3.NaOH在生产生活中有哪些作用？
实验引导Ca(OH)2的性质及用途
材料引入：
1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：
上述材料中涉及到的物质和化学性质。
演示实验10?9：取生石灰加水观察现象。
问题：1.实验现象及反应。
2.Ca(OH)2的用途是什么？
3.使用它有哪些注意事项？
分组实验活动探究碱的化学性质
分组实验：
1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
问题：1.上述三个实验的现象是什么？
2.熟鸡蛋掉下去的原因。
3.“清水变牛奶”的原因。
4.碱有哪些类似的化学性质？
活动：竞赛书写相关的反应原理。
实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因
演示实验10?10：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
问题：1.上述哪些物质能导电？
2.导电的原因是什么？
3.酸、碱如何具有相似的化学性质？
反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？
①学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些方法？③明白哪些道理？
课后小结及习题：课后练习
课
后
反
思
武威第十九中学
集体备课教学设计
九年级化学学科下册第十单元（章）
单元(章)
名称、课题课题2酸和碱之间会发生什么反应
课时划分6课时教学课时第4课时总备课数第4课时
教
学
目
标知识与能力：知道酸和碱之间发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。
过程与方法：
（1）通过对碱的化学性质的探究过程，学会运用实验、观察、讨论、归纳等多种方式进行学习，进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
（2）引导学生用类推的方法书写化学方程式并形成规律性的知识，提高学生分析问题、解决问题的能力，并培养学生对知识的迁移和扩展的能力。
情感、态度与价值观：通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。
教学重点知道酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点了解中和反应的实质。?中和反应在生活实践中的应用
教法本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学
学法将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。
教学准备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。
蒸发实验所得溶液结晶。
教学过程教学札记
引入：（播放录像益达无糖口香糖广告）“咀嚼益达口香糖，平衡酸碱度”。口腔内的酸碱之间会怎样呢？
板书：课题2酸和碱之间会发生什么反应
实验探究：
指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，注意对学生的实验操作技能进行指点。
思考：
1.观察到什么现象？
2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
板书：课题2酸和碱之间会发生什么反应
实验探究：
指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，注意对学生的实验操作技能进行指点。
思考：
1.观察到什么现象？
2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
引导评价：
在小组代表汇报实验方案的基础上，引导学生评价哪个组的实验方案更方便操作，更快捷
实验探究：
请选择你认为最合理的方案，来检验你的猜想是否正确。
教师巡回指导实验的进行情况。
提问：判断化学变化的依据是什麽？氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成什么物质呢？
电脑动画：NaOH+HCl反应的微观过程，讨论上述反应中离子的变化。
讲解:酸溶液与碱溶液反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水.
演示:新制的氢氧化铜与稀硫酸反应
分析：氯化钠、氯化钙、硫酸钠、硫酸铜的构成特点。
引出盐的概念和中和反应，并分析中和反应特点。
板书：中和反应
盐
提问：同学们实验后的废液能否直接倒入下水道？应该怎样处理？
了解了中和反应，你是怎样理解酸碱平衡的？请用生活实例说明。
总结板书：中和反应在生产、生活中的应用
提问：请同学们归纳酸碱的化学性质有哪些
归纳：已学习的酸、碱的化学性质。
课后作业：课后习题
课
后
反
思
武威第十九中学
2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科下册第十单元（章）
单元(章)
名称、课题课题2酸和碱之间会发生什么反应
课时划分6课时教学课时第5课时总备课数第5课时
教
学
目
标[知识与技能]
1、学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH
2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义
[过程与方法]
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
[情感态度与价值观]
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学重点PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。
教学难点酸碱性的变化对PH的影响
教法本节内容采用以下“探究—讨论—归纳”模式进行教学
学法将探究、交流、合作的学习方式与课堂教学有机融合。
教学准备①演示准备：浓度不同的稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
②分组准备：橘子、糖水、肥皂水、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精、点滴板、pH试纸、滴管、玻璃棒、镊子等。
教学过程教学札记
[复习提问]：1、如何测定溶液的酸碱性?
[导入新课]：我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
[学生活动]：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
[组织讨论]：谈谈阅读后对酸碱度表示法的初步认识
[教师小结并板书]：
三、PH－溶液酸碱度的表示方法
1.pH的范围：0－14
2.pH与酸碱性的关系：
0──────７─────14
←───中性──→
酸性增强碱性增强
即pH＝7时，溶液呈中性，
pH7时，溶液呈酸性，
pH7时，溶液呈碱性。
3.pH的测定
测定pH的方法：将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。
[交流与讨论]：
(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)、能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)、能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?
[小结]：（1）指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，pH试纸既能测定酸碱性也能测定溶液的酸碱度。（2）不能用pH试纸直接蘸待测液，因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；（3）也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测得的pH就不准确。
[活动与探究一]：测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
请两位同学上讲台实验，并将实验结果汇报给大家。教师在旁边指导纠错。
[交流与讨论]：酸或碱溶液的浓稀与溶液的pH的关系是怎样的？
[活动与探究二]：测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
根据所给器材测定并记录橘汁、糖水、肥皂水、汽水、自来水、草木灰水、洗洁精等的pH（分小组进行，教师巡场并指导）。
[应用]：了解溶液酸碱度在实际中有何意义：（指导学生阅读Ｐ63内容）
[板书]：4、了解溶液酸碱度的重要意义
①化工生产中：许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行
②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，pH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。
③测定雨水的pH可以了解空气的污染情况
④了解人体的健康情况
[本节小结]
[练习与作业]：课后习题1、2、7

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九年级化学第十单元《化学与健康》复习导学案

第十单元化学与健康
学习目标：
1．了解有机化合物和无机化合物。
2．知道糖类、油脂、蛋白质、维生素、对生命活动的重要意义和主要的食物来源。
3.了解常量元素钙、钠和钾的用途及分布；了解微量元素铁、锌、碘等的作用。
4.知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素、重金属盐和毒品有损人体健康。
5.了解蛋白质的一些重要性质。
自主学习：
1.六大基本营养物质包括水、、、、、。
有机物（或有机化合物）是指含有的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等
外），最简单的有机物是________。糖类又叫做_______________，例如：________、
_______、________等都属于糖。
2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要物质，蛋白质中一定含
有的元素是，氧化的最终产物是、、，
蛋白质也是机体活动。
3.糖类的组成元素是，为机体活动提供，氧化的最终产物是。
4.脂肪的组成元素是，是机体活动，氧化的最终产物是，
放出的热量比同质量的糖类、蛋白质。
5.鱼、肉、牛奶中含有丰富的，青菜、水果中含有，青菜中还含有重要
的营养成分。维生素能调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
6.某人患了骨质疏松症，则他体内缺，若患了贫血病，则他体内缺，若患了甲
状腺肿大，则他体内缺。
7.重金属盐进入人体会导致中毒，原因是重金属盐，霉变或变质的
食物中含有毒性很强的。
8.一氧化碳：（俗称煤气）是一种，可与人体内的结合，使红
细胞输氧能力降低，导致中毒。
9.香烟燃烧产生的有害物质是、、等，吸烟有害健康，非
吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，我国已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸
烟的原因是。毒品可使人体产生和对毒品的，
危害身体健康。
10.钾和钠是人体内两种极为重要的量元素，发挥着极为关键的作用。它们都是
离子。钾位于细胞内液，钠位于细胞外液，两者各司其职，又相互协调。细胞内液和细胞
外液中的K+和Na+各自保持一定的浓度，这对于维持人体的水分和维持体液恒定的pH（如
血液的pH为7.35～7.45）有重要的作用，而这是人体维持正常生命活动的必要条件。

合作探究：
1.据中央电视台《新闻联播》报道：2005年5月22日上午11时零8分，我国珠峰高程测
量登山队员成功登顶，珠峰测量顺利展开。登山测量队员必备的物品之一是氧气瓶，此时
氧气的作用是；氧气与人体内的葡萄糖（C6H12O6)发生反应，生成二氧
化碳和水，提供人体活动所需能量。请你写出该反应的化学方程式。
配料：纯净水、白砂糖、
鲜橙浓缩汁、柠檬酸、
维生素C、食用香精、
鲜橙原汁含量10%
净含量：500mL
2.如图是某橙汁饮料标签上的部分内容：
（1）除配料中涉及的营养物质外，人体必需的营养物质还有
_______、。
（2）该饮料的pH______7(选填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验
方案（写出简要的实验步骤,现象及结论）：
方案一：；
方案二：。
达标测试：
1.相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是（）
A.糖类B.脂肪C.蛋白质D.无机盐
2.下列物质中属于有机高分子化合物的是（）
A.乙醇B.淀粉C.葡萄糖D.蔗糖
3．某品牌饼干中含有钠、钙、铁、钾等人体所需元素，其中属于微量元素的是（）
A．铁B．钙C．钠D．钾
4.“生活中离不开化学”，下列叙述合理的是（）
A．用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜B．维生素C缺乏会引起夜盲症
C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血D．煤、石油都是可再生的能源
5.5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。其中
对人类危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误
的是（）
A.吸烟严重危害人的身心健康B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大
C.尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5:7:1D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡
6.有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（）
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．无机盐
7.下列几种常见的饮料中不含有机物的是（）
A.果汁B.牛奶C.矿泉水D.啤酒
8.下列食物中富含维生素C的是（）
A.鸡蛋B.西红柿C.米饭D.牛肉
9.每年的6月6日为国际禁毒日，主题为“珍爱生命，拒绝毒品”，下列物质不是毒品的是
（）
A.海洛因B.鸦片C.摇头丸D.咖啡
10.误服重金属盐应该采取的急救措施是()
①注射大量的生理盐水②喝牛奶③喝蛋清④用生理盐水灌肠洗胃
A.①②B.②③C.②④D.③④
11.食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（）
A.用甲醛溶液浸泡的海鲜品B.用工业食盐（主要成份为亚硝酸钠）腌制泡菜
C.霉变的大米、花生D.牛奶经工业发酵后得到酸奶

12.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）
A．为了身体健康，必须均衡膳食
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带
C．为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
13.作为一名中学生应该有一定的安全防范意识。下列说法正确的是（）
A．食用用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体无害
B．食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
C．发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进
D．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关
14.“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是（）
A.“塑化剂”属于无机物
B.“塑化剂”属于有机物
C.“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12:17:2
D.食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用
15.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（）
（1）维生素和无机盐都是人体必需的营养素
（2）豆腐是富含蛋白质的食品
（3）锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
（4）骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
（5）为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素
A．（1）（2）（4）B．（2）（4）（5）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（4）（5）
16.下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（）
A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．水
17.右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。由此，你得到的信息和作出的猜测是（）
A．此盐为纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±1.5）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因
可能是碘酸钾受热不稳定
19.化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：
A.小苏打B.葡萄糖C.熟石灰D.纤维素E.黄曲霉毒素
选择相应物质的字母填空：
（1）可用于改良酸性土壤的是；
（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；
（3）大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是；
（4）淀粉等糖类物质在人们内水解变成，才能被人体吸收。

拓展提升：
1.维生素C(简称Vc，又名抗坏血酸)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾
病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有1mL等浓度高锰酸钾稀溶液的四支试管中逐滴滴加果味饮料、
苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】
果味饮料苹果汁梨汁0.04%的Vc溶液
滴加的滴数4010205
【实验结论】分析数据可知，Vc含量最高的是________，含量为________(各液体密度上
的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实
验方案：________________________________。
【实验结论】按上述方案实验，根据__这一实
验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。下列情况不会影响到测定结果的是___________。
A.每次实验所用的果汁颜色不同B.量取的被测物质的体积不同
C.试管的大小不同D.没有用同一规格胶头滴管滴加
2．蛋白质是构成细胞的基本物质。下列不能与蛋白质发生化学反应的物质是…（）
A．甲醛B．硫酸铵C．浓硝酸D．乙酸铅
3．钾是人体必需的元素之一，若血液中钾元素含量偏低，易引发低钾血症，严重时会
引发心率失常，甚至猝死。医学专家提醒：应重视日常补钾。可以服用的某种钾的化
合物，其水溶液可以和硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。此化合物
是……………………………………………………………………………………()
A．KClB．K2CO3C．KNO3D．KOH
4．蛋白质、淀粉和葡萄糖的鉴别
（1）蛋白质在燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；遇浓硝酸变为黄色。可据此鉴别蛋白质
（2）淀粉与碘作用呈蓝色，可据此用碘水来鉴别淀粉
（3）葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成红色的氧化亚铜沉淀，可据此检验葡萄糖
总结反思：

九年级化学第十单元《酸和碱》教学设计

九年级化学第十单元《酸和碱》教学设计

【学习目标】：

1、知识目标：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；

能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；

认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。

2、能力目标：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3、情感目标：

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【学习重点】：

学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

【课前延伸】

1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。

2、在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？

3、按照课本49页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。

【课内探究】

一、酸碱指示剂

情景问题，引入新课：

你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。

提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”

（实验探究一）

取4支试管,分别滴入食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取4支试管,分别滴入食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

加入紫色石蕊试液后的颜色变化

加入无色酚酞试液后的颜色变化

溶液的酸碱性

食醋

石灰水

稀盐酸

氢氧化钠溶液

讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？

小组合作完成课本48页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在49页表中，并归纳结论

溶液

指示剂

酸性溶液

例：

中性溶液

例：

碱性溶液

例：

紫色石蕊试液

无色酚酞试液

指示剂变色规律：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”

试一试：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。

学以致用：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们用两种指示剂来鉴别一下，它们是酸还是碱？”

（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

3、难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁不能使无色酚酞溶液变红。

发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用

（实验探究二）：

各小组利用课前自制的指示剂完成教材49-50页的活动与探究

讨论：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？

拓展学习：

酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂

⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；

⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；

⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

指示剂

（溶液）

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

紫色菊花瓣汁

红色

绿色

红色

绿色

金盈菊花瓣汁

黄色

黄色

黄色

黄色

三角梅花瓣汁

红色

黄色

红色

黄色

紫色包菜叶汁

红色

绿色

红色

绿色

讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？

金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色

讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？

紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁

二、深入探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因：

提出问题：为什么不同的酸都能使石蕊溶液变红，为什么不同的碱都能使酚酞溶液变为红色？你知道其中的原因吗？

演示实验：盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液，氢氧化钠固体，乙醇的导电性，观察灯泡是否亮了并记录，知道哪个溶液导电哪个不导电。

观察酸中都电离出哪种相同的离子？碱中都电离出哪种离子？

根据以上分析，你知道了为什么所有的酸溶液都能使石蕊溶液变红，不同的碱溶液都能使酚酞溶液变为红色吗？

本节课小结：

1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，

遇无色酚酞溶液_______。

2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。

3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，

在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。

4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，

在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____

【巩固检测】巩固：

1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；

2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。

3、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：

（1）小红选用的调味品可能是________________。

（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。

（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。

九年级化学下册第十单元酸和碱表格式学案

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家正在计划自己的教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，未来工作才会更有干劲！你们知道多少范文适合教案课件？以下是小编为大家精心整理的“九年级化学下册第十单元酸和碱表格式学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

2013年春九年级化学下册第十单元酸和碱学案新人教版
学习内容第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（1）第1学时
学习目标知识与技能：
１、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱
2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色
过程与方法：
1、培养观察和动手能力
2、培养学以致用，理论联系实际的能力
情感态度与价值观：
培养热爱生活、热爱自然的情怀
学习重难点建立酸和碱指示剂的概念
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测：
能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。
二、课堂探究
【合作探究一】：
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
[展示与交流](交流实验结果)
加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸

氢氧化钠溶液
氯化钠溶液

【问题讨论】：
1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？
2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?氯化钠溶液是酸还是碱？
3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
【合作探究二】：
(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
【展示与交流】（交流实验结果)
指示剂
（汁液）在不同溶液中的颜色变化
食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液
【问题讨论】：
哪种可以作为指示剂？
【应用拓展】
花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
三、达标检测
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）
能使石蕊试液变蓝色的是（）
A、蒸馏水B、盐酸C、氯化钠D、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）
A、紫色B、红色C、蓝色D紫色或红色
3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、
酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到
的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中
牵牛花红色紫色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
胡萝卜橙色橙色橙色
玫瑰浅红色浅红色绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称)
(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。(填植物的名称)
5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象

试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水
颜色红黄黄绿绿
请分析上表，并回答下列问题：
该花汁测量碱土壤，花汁的颜色应显______色；

学习内容第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（2）第2学时
学习目标1．知识与技能
(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲

学习重难点重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、酸的化学性质。
难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测：
1、硝酸化学式为，醋酸化学式为盐酸溶质化学式为
2、硫酸化学式为，它具有强烈性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入到中，并要不断；
3、酸能够与、、等类型物质反应。
二、课堂探究
【合作探究一】
问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？
活动与探究：
1、观察盐酸、硫酸的状态。
2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
3、交流与展示
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？
【合作探究二】
1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？
2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途
3、交流与展示
用途
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
【合作探究三】
1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？
2、媒体使用：[活动与探究]
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
3、交流与展示
（1）实验现象：完成表格内容
（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？
4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？
【合作探究四】
1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？
2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
3、交流与展示：
（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？
（2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
【合作探究五】
1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]
如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
3、交流与展示
（1）实验现象
（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式
(3)酸的化学性质有哪些？
【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
【反思】本节课你有什么收获？
三、达标检测
1、下列说法正确的是下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D、人体在含硫酸帮助消化食物
2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）
A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸
3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）
A、MgB、AlC、FeD、Cu
4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到，该反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到，该反应的化学方程式为。
5、写出下列物质间反应的化学方程式。
（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸
（3）硫酸跟氧化镁
学习反思

学习内容第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（3）第3学时
学习目标1．知识与技能
(1)、知道几种常见碱的主要性质和用途。
(2)、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)、了解酸碱溶液具有导电性的原因
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
学习重难点重点：1．碱的化学性质。
2．酸和碱各自具有相似化学性质的原因
难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测：1、氢氧化钠化学式为，俗名、
、，它具有强烈性，易吸水而，生活中可以做。
2、生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
3、碱能与、等类型物质反应
4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有；
碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有。
二、课堂探究
合作探究一、
1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，
放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
3、交流与展示
⑴完成表格中内容
⑵概括氢氧化钠主要物理性质
【拓展与应用】
氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此
性质可以做什么？
【合作探究二】、
问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？
活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液
的烧杯中，放置约20min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这
个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名
【拓展与应用】
1、使用氢氧化钠应该注意什么？
2、氢氧化钠有哪些用途？
【合作探究三】
1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？
2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象３、交流与展示：
（1）叙述现象，板书化学方程式
（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名
【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途
【活动与探究四】
(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞
【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式
【表达与交流】：碱的化学性质
【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？
2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用
【活动与探究五】
问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？
活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2）这些溶液能导电的原因?
分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因
三、达标检测
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为
氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易与反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为。
3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()

4、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）

组合滴管中烧瓶中
ACa（OH）2HCl（气）
BHClZn（固）
CNaOHCO2（气）
DH2SO4（浓）H2O（液）

5、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）
A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH烧碱氢氧化钾
C．HCl盐酸氢氯酸D．H2O氧化氢干冰
6、为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）
A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉
学习反思

学习内容第十单元酸和碱
课题2酸和碱之间会发生什么反应第4学时
学习目标1、知识与技能目标
（1）、知道中和反应，并领会中和反应的本质。
（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、过程与方法目标
通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的
实质，培养学生观察分析能力。
3、情感态度与价值观
通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了
解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。
学习重难点重点：中和反应及应用，溶液的pH
难点：改变pH的方法
导学过程
自主空间
一、课前先学
预习检测：
1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式），中和反应用于、、
2、由和构成的化合物叫盐，例
3、两种互相生成另外化合物的反应叫复分解反应。
4、pH〈7，溶液显性，pH〉7溶液显性，pH=7溶液显性；测定pH最简便的方法是使用。
二、课堂探究
【合作探究一】
1、问题讨论：什么叫盐？
2、交流与展示：举一些盐的例子
3、拓展与应用：对物质进一步分类
【合作探究二】、
1、问题讨论：什么叫中和反应？
2、实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
3、交流与展示：（1）叙述实验现象（2）归纳中和反应
4、拓展与应用：
（1）酸碱的反应的实质是H+、OH-离子的反应。
（2）中和反应的应用：小组交流
【合作探究三】
问题讨论：1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？
2、酸碱度与酸碱性关系是什么？
3、如何测定溶液酸碱度？
活动与探究：用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH
交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性
拓展与应用：
1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？
2、测定溶液酸碱度有何意义？
3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
【合作探究四】
1、问题讨论：
（1）什么叫复分解反应？它与中和反应有什么关系？
（2）复分解反应需要满足什么条件
2、交流与展示：各组出一、二名同学交流
3、拓展与应用：各组之间各具4组物质让别组同学判断能否发生
复分解反应
三、达标检测
1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）
A．=7B．7C．7D．无法确定
2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是
A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.促进植物的光合作用（）
C.促进植物的早熟D.在大气层中形成温室
3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）
血浆唾液胆汁胰液胃液
pH7.35~7.46.6~7.17.1~7.37.5~8.00.9~1.5
A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液
4、某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟01245
pH4.734.624.564.554.55
下列有关说法不正确的是（）
A、雨水酸性逐渐减弱B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
5、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）

6、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
7、下列为一些常见食物的近似pH（）
名称泡菜番茄牛奶玉米粥
pH3.2～3.64.0～4.46.3～6.66.8～8.0
则患胃酸过多的病人宜食用（）
A、泡菜B、番茄C、牛奶D、玉米粥
8、下列化学方程式正确的是（）
A、2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl
B、2KNO3+BaCl2===Ba(NO3)2+2+KCl
C、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
D、NaOH+KCl===NaCl+KOH