九年级化学下册第十单元酸和碱学案与练习（共8套新人教版）。

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WwW.jab88.Com课题1常见的酸和碱
第一课时
【学习目标】
1.记住常见酸碱指示剂的变色。
2.知道浓盐酸和浓硫酸的特性。
3.记忆酸的化学性质并能书写化学方程式。
【学习重点】常见酸碱指示剂、酸的化学性质。
【学习难点】酸的化学性质及化学方程式的书写。
学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
一酸碱指示剂
1．石蕊和酚酞溶液叫做________剂，石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成________色；酚酞溶液遇酸溶液________色，遇碱溶液变成________色。
二常见的酸
2．盐酸和硫酸的物理性质
盐酸硫酸
溶质的化学式HClH2SO4
颜色、状态____________________________
打开瓶盖现象瓶口有____________________
原因具有________
气味____________无味
3.浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做________剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等________而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作：__________________________________________________。
三、酸的通性
4.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液________色。②稀酸能与金属发生________反应，产生________气，如Mg＋______HCl===__________________；Fe＋H2SO4===__________________；Zn＋2HCl===__________________；2Al＋______H2SO4===____________________。③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为__________________________________、________________________________。
答案：1．酸碱指示红蓝不变红2.无色液体无色、黏稠、油状液体白雾产生无明显现象挥发性有刺激性气味3.干燥炭化把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌4.红不变置换氢2MgCl2＋H2FeSO4＋H2ZnCl2＋H23Al2(SO4)3＋3H2Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：酸、碱与指示剂作用
观察实验10-1，完成教材P51表格。
加入紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化加入无色酚酞溶液后溶液的颜色变化
白醋红色无色
苹果汁红色无色
石灰水蓝色红色
氢氧化钠溶液蓝色红色
结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成红色不能使无色酚酞溶液变色；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【交流讨论】
1.发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？
2.呈酸性的一定是酸的溶液，呈碱性的一定是碱的溶液吗？
目标二：常见的酸
观察P52实验10-2，10-3，10-4完成相关内容
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
盐酸硫酸
溶质的化学式HClH2SO4
颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体
打开瓶盖现象瓶口有白雾现象
无明显现象
原因具有挥发性
气味有刺激性气味无味
2.浓硫酸的特性
实验放置一会儿后的现象原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字变黑浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭
用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍一端变黑
将浓硫酸滴到一小块布上滴浓硫酸的地方变黑
3.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水会放出热量(放出热量或吸收热量）使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
【交流讨论】
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?
2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要用水冲洗？为什么？
目标三：酸的化学性质
（1）观察实验，完成表格。
滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液
稀盐酸红色无色
稀硫酸红色无色
（2）结合第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，需遵循什么条件才能反应？）
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2
锌Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2
铁Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2
点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。
3.观察铁锈与稀盐酸、稀硫酸的反应，实验铁锈的变化和溶液的颜色变化，并记录好实验现象，总结酸的化学性质。
现象化学方程式
铁锈+
稀盐酸铁锈溶解,溶液变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
铁锈+
稀硫酸铁锈溶解,溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
4.根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质：
（1）酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液不变色。
（2）酸能与金属发生置换反应，产生氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应。
三、达标检测
1.下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（C）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．酒精溶液
2.下列物质中属于酸的是（A）
A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)2
3.下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（C）
A.蔗糖溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水
4.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程中（D）
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C、浓盐酸会变质
D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
5.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（C）
A．能与碱反应?????????????
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应????????????
?D．能与紫色石蕊试液反应
6．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(B)
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
7．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是(C)
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
8．如图所示，该实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(A)
A．A处下降，B处上升B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降D．A、B两处都不变
9如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
（1）B图中加水仪器的名称是分液漏斗。
（2）B图锥形瓶内产生的现象是液体沸腾，产生大量蒸气。产生这一现象的原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
（3）上边两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是A（填序号）。
（4）A图中玻璃棒的作用是使浓硫酸和水混合均匀、迅速放热、防止沸腾，B图中的玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞。
10盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：H+Cl﹣Fe2+
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是BC（填选项）。
A．CuB．MgC．AlD．Ag．

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九年级化学下册第十二单元化学与生活学案与练习（共5套新人教版）

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家应该在准备教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编为大家整理的“九年级化学下册第十二单元化学与生活学案与练习（共5套新人教版）”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

课题3有机合成材料
【教学目标】
1.了解有机化合物和有机高分子材料的特点。
2.知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能用途。
3.了解有机合成材料对环境的危害，认识环境保护重要性。
【重点】三大合成材料的性能和用途。
【难点】有机化合物和有机高分子化合物的特点。
一、课前学习
阅读教材回答以下问题：
一有机物
1．化合物主要有两大类：__________和__________。________都含有碳元素，比如________、________等。有机物大多不易导电，熔点低，易燃烧。
二有机合成材料
2．天然有机高分子材料有________、________、________；合成有机高分子材料(合成材料)有________、________、________。
3．链状结构的高分子材料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有________性，如________塑料。有些网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有________性，如__________。
4．合成纤维的优点有：______________________；合成纤维的缺点：____________。
三白色污染及解决措施
5.白色污染指________造成的污染，其危害有_______________________________。如何解决白色污染：(1)________________________；(2)________________________；(3)____________________________；(4)____________________________。
答案：1．有机化合物无机化合物有机物甲烷乙醇2.羊毛棉花天然橡胶塑料合成纤维合成橡胶3.热塑聚乙烯热固电木或电玉4．强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀吸水性和透气性较差5.废弃塑料破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存等(1)减少使用不必要的塑料制品(2)重复使用某些塑料制品(3)使用一些新型的、可降解的塑料(4)回收各种废弃塑料
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：有机化合物
阅读教材P102～P103内容，完成以下问题。
1.由同种元素组成的纯净物是化合物，化合物主要分为两大类：有机化合物和无机化合物。
2.有机物一定含有碳元素，可能还含有氢、氧、氮、氯和磷等元素，但有的化合物如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等，尽管含有碳元素，却仍具有无机物的特点，因此，把这类物质看作无机物。
目标二：有机合成材料
阅读教材P103～P104内容，填空：
1.有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子。天然有机高分子材料有棉花、羊毛等。合成有机高分子材料简称合成材料，主要指塑料、合成纤维、合成橡胶等。
2.链状结构的高分子材料具有热塑性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性。
3.合成纤维的优点有：强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀；合成纤维的缺点：吸水性和透气性较差。
【交流讨论】
1.装食品用的聚乙烯塑料袋应如何封口？电木插座破裂后能否热修补？
2.如何区天然纤维与合成纤维？
目标三：白色污染及解决措施
阅读教材P107～P108内容，回答下列问题：
1.白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存等。
2.解决白色污染的措施：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的可降解的塑料；回收各种废弃塑料。
3.塑料包装制品回收标志
0：代表塑料；03：塑料代码，代表不同的塑料；PVC：塑料缩写代号，位于图形下方。
4.合成材料的发生方向
逐渐向环境友好的方向发展，在很多的领域已显示出潜在的应用前景，如复合材料。
三、达标检测
1.分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（D）
A.有机物：甲烷、二氧化碳
B.盐类：烧碱、纯碱
C.混合物：自来水、冰水共存物
D.氧化物：水、二氧化锰
2.下列标志属于物品回收标志的是（A）
ABCD
3.下列物质中属于有机高分子合成材料的是（B）
A．木材B．塑料C．蚕丝D．羊毛
4.有一种毛绒玩具的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维，下列说法正确的是（D）
A.聚酯纤维是天然纤维
B.羊毛的主要成分是合成纤维
C.这种玩具的面料吸水性和透气性差
D.可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维
5.如图是某品牌服装的标签。下列有关说法错误的是（A）
A.羊毛属于合成纤维
B.该服装面料不耐高温
C.羊毛和涤纶可用燃烧法区别
D.加入涤纶可增强面料的耐磨性
6．如图是某品牌服装的标签。下列有关说法错误的是(A)
面料：羊毛90%涤纶10%
里料：涤纶100%
熨烫标准：中温熨烫不超过150℃
A．羊毛属于合成纤维
B．该服装面料不耐高温
C．羊毛和涤纶可用燃烧法区别
D．加入涤纶可增强面料的耐磨性
7．下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是(C)
A．聚乙烯、聚氯乙烯B．羊毛线、纯棉线
C．面粉、葡萄糖D．炭粉、二氧化锰
8．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是(A)
A．塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
9.装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性（填热塑性或热固性）。
塑料在生活中有着广泛的应用，请你说出一条塑料的优点？
耐腐蚀性（或其他合理答案）。
废弃塑料会造成白色污染，解决这个问题可以采取哪些措施？（答一条即可）
研制开发可降解塑料（或其他合理答案）。
10．(菏泽中考)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请按要求从下列物质中选择填空(填序号)：
①石墨②纯碱③熟石灰④酚醛塑料⑤棉花⑥油脂
(1)属于天然纤维的是__⑤______；
(2)属于有机合成材料的是__④______；
(3)具有优良导电性能的是___①_____；
(4)能用来改良酸性土壤的是___③_____。
11．豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，根据如图的豆浆机示意图回答相关问题。
(1)豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是___①②④_____(填序号)。
(2)制作手柄的塑料属于____热固性____(填热塑性或热固性)塑料。
(3)用铜做电源插孔是利用铜的___导电_____性。
12．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜是为了确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2=====MnO22H2O＋O2)。
回答下列问题：
(1)a中盛放的物质是___过氧化氢溶液(或双氧水)___________；
(2)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？____氢元素____，会使测量结果___偏大_____(填偏大或偏小)；
(3)E装置中所盛放物质最好选用_____②___(填①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水序号)；
(4)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为___碳元素、氢元素_____。

第十单元酸和碱教案(新人教版)

第十单元课题一常见的酸和碱

教学目标

知识与技能

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法

1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。③认识身边的物质，开发和利用身边的物质

教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

教学方法:实验探究多媒体教学

课时:二课时

教学过程:

[第一课时]

情景导入:

呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：

（各小组推荐一代表）

①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:

阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：

投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？

②你所知道的酸和碱有哪些？

归纳、汇总:

1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。

引导:

通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

教师适当的引导，可能出现的猜想有：

①其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？

②碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？

③其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？

……

猜想式探究报告：

假设或猜想

验证方法及操作过程

实验现象

结论及其原因

新的发现或疑问

将各组猜想及验证的结果进行交流总结：

1、其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。

2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。

讲解：

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。

通过大家的实验探究我们还发现：

3．无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：

酒精中

酸溶液中

碱溶液中

酚酞试液

无色

无色

红色

大红花

粉红色

橙色

绿色

紫罗兰

紫色

红色

蓝色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

皱菊

无色

无色

黄色

随堂练习：

1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。

2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。

3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。

猜想（假设）

操作方法

可能观察到的现象

分析及结论

第二课时：

讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸

引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。

播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。

投影：

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

无色液体

无色液体

打开

瓶盖

现象

瓶口有白雾

无明显现象

原因

有挥发性

无挥发性

气味

有刺激性气味

无刺激性气味

敞口

久置

现象

质量减小

质量增加

原因

有挥发性

有吸水性

讲解：通过观察和录象我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质

量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。

讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。

讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的

观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。

[活动与探究一]：

实验内容

浓硫酸在纸上写字

用木棒蘸浓硫酸

将浓硫酸滴到布上

一段时间后的现象

纸张的笔画部分变黑

木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑

滴到酸的布由黄变黑，容易破损。

结论或原因

浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。

启发

使用浓硫酸时要特别小心。

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？

[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P52页图10-5装置小心进行实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身

安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页后看我演示。

[活动与探究三]：按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？

（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）

（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？

引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。

讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。（投影内容见资料链接，并印成讲义发放给每个小组。

（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟。）

讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：

1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。

2．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。

3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。

第三课时：

展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？

过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？

指导：指导学生阅读教材P54-P55页有关内容，

[活动与探究一]：以小组为单位做以下几个实验，完成表格：

1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。

2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。

3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察现象。（表格发到每个小组）

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

俗名

物理性质

颜色状态

溶解性

腐蚀性

特性

制备

〈组织交流〉

将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。

展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。

总结：

1．氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？

2．又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。

过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告

讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。

1．碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2．碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。

讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？

[活动与探究二]：

请大家按照教材P56页图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。

液体名称

分析原因

灯泡发光的有

不发光的有

说明：改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路，石墨电极和烧杯一定要清洗干净。否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。

通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。

引导：观看教材P56页图10-11。

演示：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。

讲解：从图10-11和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。

总结：略

作业：新学案

教后：

课题二酸和碱之间会发生什么反应

教学目标

知识与技能

1．认识酸和碱之间会发生中和反应

2．理解中和反应在实际中的应用

3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义

过程与方法

1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱

4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。。

情感态度与价值观

通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

教学重点：

1．中和反应及其应用。

2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点：

1．中和反应的理解和应用。

2．酸碱性和酸碱度的区别。

教学方法：实验探究多媒体教学

课时安排：2课时

教学过程

[第一课时]

提问：我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢？

[活动与探究]

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

引导：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果呢？玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？

指导观察图10—14

小结：NaOH+HCl=NaCl+H2O

举例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

归纳、汇总：氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

投影：展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

归纳：

1．改变土壤的酸碱性

如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

2．处理工厂的废水

如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理

3．用于医药

如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

[第二课时]

引入：通过前面的学习，我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要，要用到酸性很弱的盐酸溶液，那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢？

阅读：组织学生阅读溶液酸碱度的表示法

归纳：

溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14

①酸性溶液pH7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7

③碱性溶液pH7，pH越大碱性越强

测定pH最简便的方法—用pH试纸

举例：pH试纸的使用、方法，并同标准比色卡比较，读出pH值。

引导：提出实验要求，指导完成探究报告

注意点：

①平时我们接触到的物质那些是酸性的，那些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？

②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么？指导阅读教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义：

①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况指导学生进行教材P63页的活动与探究，

(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中，但至少要留一根，便于比较。)

观察浸泡在不同pH溶液中的头发，与剩余的头发进行比较，让部分学生上讲台演示。

组织学生讨论：

1．溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

2．把课前准备内容按小组交流每位同学发一张pH试纸（分成两半，注意保管），每小组一张比色卡，回家实验：

1．测量你家使用的洗发香波的pH。

2．测量你家使用的护发素的pH。

（各小组整理好数据，以小组为单位撰写小论文。）

总结：略

作业：新学案

教后：

九年级化学下册第十单元酸和碱表格式学案

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家正在计划自己的教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，未来工作才会更有干劲！你们知道多少范文适合教案课件？以下是小编为大家精心整理的“九年级化学下册第十单元酸和碱表格式学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

2013年春九年级化学下册第十单元酸和碱学案新人教版
学习内容第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（1）第1学时
学习目标知识与技能：
１、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱
2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色
过程与方法：
1、培养观察和动手能力
2、培养学以致用，理论联系实际的能力
情感态度与价值观：
培养热爱生活、热爱自然的情怀
学习重难点建立酸和碱指示剂的概念
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测：
能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。
二、课堂探究
【合作探究一】：
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液
[展示与交流](交流实验结果)
加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸

氢氧化钠溶液
氯化钠溶液

【问题讨论】：
1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？
2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?氯化钠溶液是酸还是碱？
3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
【合作探究二】：
(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
【展示与交流】（交流实验结果)
指示剂
（汁液）在不同溶液中的颜色变化
食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液
【问题讨论】：
哪种可以作为指示剂？
【应用拓展】
花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
三、达标检测
1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）
能使石蕊试液变蓝色的是（）
A、蒸馏水B、盐酸C、氯化钠D、氢氧化钠
2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）
A、紫色B、红色C、蓝色D紫色或红色
3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、
酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到
的结论是（）
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中
牵牛花红色紫色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
胡萝卜橙色橙色橙色
玫瑰浅红色浅红色绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称)
(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。(填植物的名称)
5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象

试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水
颜色红黄黄绿绿
请分析上表，并回答下列问题：
该花汁测量碱土壤，花汁的颜色应显______色；

学习内容第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（2）第2学时
学习目标1．知识与技能
(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲

学习重难点重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、酸的化学性质。
难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测：
1、硝酸化学式为，醋酸化学式为盐酸溶质化学式为
2、硫酸化学式为，它具有强烈性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入到中，并要不断；
3、酸能够与、、等类型物质反应。
二、课堂探究
【合作探究一】
问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？
活动与探究：
1、观察盐酸、硫酸的状态。
2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
3、交流与展示
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？
【合作探究二】
1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？
2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途
3、交流与展示
用途
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
【合作探究三】
1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？
2、媒体使用：[活动与探究]
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
3、交流与展示
（1）实验现象：完成表格内容
（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？
4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？
【合作探究四】
1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？
2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
3、交流与展示：
（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？
（2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
【合作探究五】
1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]
如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
3、交流与展示
（1）实验现象
（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式
(3)酸的化学性质有哪些？
【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
【反思】本节课你有什么收获？
三、达标检测
1、下列说法正确的是下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D、人体在含硫酸帮助消化食物
2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）
A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸
3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）
A、MgB、AlC、FeD、Cu
4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到，该反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到，该反应的化学方程式为。
5、写出下列物质间反应的化学方程式。
（1）铝跟稀盐酸
（2）铝跟稀硫酸
（3）硫酸跟氧化镁
学习反思

学习内容第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（3）第3学时
学习目标1．知识与技能
(1)、知道几种常见碱的主要性质和用途。
(2)、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)、了解酸碱溶液具有导电性的原因
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
学习重难点重点：1．碱的化学性质。
2．酸和碱各自具有相似化学性质的原因
难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因
导学过程自主空间
一、课前先学
预习检测：1、氢氧化钠化学式为，俗名、
、，它具有强烈性，易吸水而，生活中可以做。
2、生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
3、碱能与、等类型物质反应
4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有；
碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有。
二、课堂探究
合作探究一、
1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，
放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
3、交流与展示
⑴完成表格中内容
⑵概括氢氧化钠主要物理性质
【拓展与应用】
氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此
性质可以做什么？
【合作探究二】、
问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？
活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液
的烧杯中，放置约20min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这
个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名
【拓展与应用】
1、使用氢氧化钠应该注意什么？
2、氢氧化钠有哪些用途？
【合作探究三】
1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？
2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象３、交流与展示：
（1）叙述现象，板书化学方程式
（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名
【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途
【活动与探究四】
(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞
【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式
【表达与交流】：碱的化学性质
【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？
2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用
【活动与探究五】
问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？
活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2）这些溶液能导电的原因?
分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因
三、达标检测
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为
氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易与反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为。
3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()

4、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）

组合滴管中烧瓶中
ACa（OH）2HCl（气）
BHClZn（固）
CNaOHCO2（气）
DH2SO4（浓）H2O（液）

5、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）
A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH烧碱氢氧化钾
C．HCl盐酸氢氯酸D．H2O氧化氢干冰
6、为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）
A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉
学习反思

学习内容第十单元酸和碱
课题2酸和碱之间会发生什么反应第4学时
学习目标1、知识与技能目标
（1）、知道中和反应，并领会中和反应的本质。
（2）、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测溶液的酸碱度。
2、过程与方法目标
通过中和反应的实验，以及酚酞变色的观察，分析中和反应的
实质，培养学生观察分析能力。
3、情感态度与价值观
通过溶液的酸碱度，以及中和反应在实际中的运用，进一步了
解化学与生活的关系，爱护环境，增强环保意识。
学习重难点重点：中和反应及应用，溶液的pH
难点：改变pH的方法
导学过程
自主空间
一、课前先学
预习检测：
1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式），中和反应用于、、
2、由和构成的化合物叫盐，例
3、两种互相生成另外化合物的反应叫复分解反应。
4、pH〈7，溶液显性，pH〉7溶液显性，pH=7溶液显性；测定pH最简便的方法是使用。
二、课堂探究
【合作探究一】
1、问题讨论：什么叫盐？
2、交流与展示：举一些盐的例子
3、拓展与应用：对物质进一步分类
【合作探究二】、
1、问题讨论：什么叫中和反应？
2、实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
3、交流与展示：（1）叙述实验现象（2）归纳中和反应
4、拓展与应用：
（1）酸碱的反应的实质是H+、OH-离子的反应。
（2）中和反应的应用：小组交流
【合作探究三】
问题讨论：1、溶液酸碱度用什么表示？其范围是什么？
2、酸碱度与酸碱性关系是什么？
3、如何测定溶液酸碱度？
活动与探究：用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、蒸馏水的pH
交流与展示：判断上述溶液酸碱度与酸碱性
拓展与应用：
1、用pH试纸测定溶液酸碱度应该注意什么？酸碱指示剂能否测定溶液酸碱度？
2、测定溶液酸碱度有何意义？
3、将溶液加水稀释，pH值会怎样变化呢？
【合作探究四】
1、问题讨论：
（1）什么叫复分解反应？它与中和反应有什么关系？
（2）复分解反应需要满足什么条件
2、交流与展示：各组出一、二名同学交流
3、拓展与应用：各组之间各具4组物质让别组同学判断能否发生
复分解反应
三、达标检测
1、我国南方一些地区，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（）
A．=7B．7C．7D．无法确定
2、据报道，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用是
A.调节土壤的pH，改良酸性土壤B.促进植物的光合作用（）
C.促进植物的早熟D.在大气层中形成温室
3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）
血浆唾液胆汁胰液胃液
pH7.35~7.46.6~7.17.1~7.37.5~8.00.9~1.5
A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液
4、某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟01245
pH4.734.624.564.554.55
下列有关说法不正确的是（）
A、雨水酸性逐渐减弱B、一段时间后雨水酸性渐趋稳定
C、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D、酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
5、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）

6、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
7、下列为一些常见食物的近似pH（）
名称泡菜番茄牛奶玉米粥
pH3.2～3.64.0～4.46.3～6.66.8～8.0
则患胃酸过多的病人宜食用（）
A、泡菜B、番茄C、牛奶D、玉米粥
8、下列化学方程式正确的是（）
A、2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl
B、2KNO3+BaCl2===Ba(NO3)2+2+KCl
C、H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
D、NaOH+KCl===NaCl+KOH