九年级化学第十单元《课题2 酸和碱的中和反应》教学设计。

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，我们的工作会变得更加顺利！那么到底适合教案课件的范文有哪些？下面的内容是小编为大家整理的九年级化学第十单元《课题2 酸和碱的中和反应》教学设计，仅供参考，希望能为您提供参考！

九年级化学第十单元《课题2酸和碱的中和反应》教学设计

教学目标：

知识与技能：认识中和反应，会书写常见酸与碱反应的化学方程式，能用中和反应的原理解释生活中的问题。

过程与方法：通过自主学习、小组合作、科学探究，认识科学探究的一般思路，通过观看动画及书写化学方程式，认识中和反应，加深对酸、碱化学性质的理解。

情感态度与价值观：培养合作精神和独立学习能力，学会抓取事物的本质，认识事物此消彼长的规律，形成科学严谨的思维方式。

重点：中和反应

难点：中和反应的本质，溶液中溶质的判断

教学过程：

引入：同学们，你们喜欢吃苹果吗？你知道吗，苹果树适宜在弱酸到中性的土壤中生存，小明的爷爷想在自家地里种苹果树，但是他家的土壤经检测酸性太强了，这可让小明的爷爷为了难，今天我们来学习课题2酸和碱的中和反应，相信能够在这里找到问题的答案。

过渡：那么，该如何减弱土壤的酸性呢？

探究1：酸和碱能否发生反应

引导学生思考酸与碱能否反应。稀HCl和NaOH溶液能否发生反应？

科学探究的步骤：提出问题→作出假设→设计方案→完成实验→展示交流→得出结论→反思评价

提出问题：稀HCl和NaOH溶液能否发生反应？

猜想与假设：能发生反应。

设计方案：引导学生思考如何证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，提示：如果会反应，物质将被消耗，而溶液的酸碱性将改变，可以借助酸碱指示剂来呈现明显现象，从而证明反应是否发生。

学生小组讨论，设计实验方案，填写在导学案的表格中，并讨论方案的可行性。教师巡回指导，发现问题，并提示。

探究目的：。

实验试剂：稀盐酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。

选择的指示剂是：________________

实验方案：

实验步骤

实验现象

解释与结论

向试管中加入_________

先滴加____________

再逐滴滴入_________

__________Www.JAb88.cOm

__________

进行实验：做好记录（见上表），教师巡回指导，纠正错误操作，提示学生做好现象及结论的填写。

展示与交流:小组派代表上台展示实验方案、现象及结论，教师点评。最后讨论出最优方案。

得出结论：经过无数这样的科学探究实验证明，无论是否有明显现象，酸和碱都__________反应。

探究2：酸和碱为什么会发生反应？发生了什么反应？

（1）观看动画，思考下面反应的化学方程式，学生仿写反应方程式，强化方程式的书写。

HCl+NaOH—__________+___________

NaOH+H2SO4—__________+___________

HCl+Ca(OH)2—__________+___________

Ba(OH)2+H2SO4—__________+___________

（2）结合动画，中和反应的实质是__________________________。

反思与评价：

思考：做酸碱中和实验时，如何确定酸和碱是否恰好完全反应？

学生展示实验，师生合作探究中和实验中酸碱性及溶质成分的改变。

化学联系生活，“此消彼长”，“道高一尺，魔高一丈”。

过渡：化学与生活的联系非常紧密，现在我们该好好想想该如何帮助小明的爷爷改良酸性土壤了？

探究3:中和反应的应用。学生抢答。

改良土壤酸碱性。处理工程废水。用于医药。生活应用。

【小结】展示知识树。

【拓展训练】：

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是()

A.CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2.某高速路上发生车辆翻倒导致硫酸泄露事件，为减少污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂可能是（）

A熟石灰B硫酸铜C食盐D干冰

3.服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物可以中和胃酸过多，方程式为：

、。

作业布置：中和反应在我们的生产和生活中具有广泛用途，请同学们上网或查阅资料搜集一些相关的例子。

我的收获：引导学生总结本节课的知识，并对同组同学的表现进行点评。

教师总结。教师寄语：同学们，我们帮助小明爷爷解决了问题，今天的收获满满，老师希望在以后的日子里，你们可以靠自己的努力，不断摘取知识的果实！

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酸和碱的中和反应学案2

10.2酸和碱的中和反应
课前预习学案
知识回顾：
1、我们常用到的酸碱指示剂有紫色的、无色的，也简称指示剂。
2、请完成下列表格：
颜色变化溶液
指示剂
稀盐酸
食醋
澄清的石灰水
肥皂水
蒸馏水
滴加紫色的石蕊试液
滴加无色的酚酞试液
由以上表格可以看出：石蕊试液遇到酸(性)溶液会变成色、遇到碱（性）溶液会变成色；酚酞试液遇到酸(性)溶液色、遇到碱（性）溶液会变成色；而石蕊与酚酞试液遇到蒸馏水都本身的颜色。
3、酸、碱溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是，而不是。（填指示剂、酸碱溶液）
4、在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加了3滴无色的酚酞试液，发现烧杯中的溶液变成了色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸，并不断地用玻璃棒搅拌溶液，发现烧杯里溶液的颜色逐渐变成了色，可见氢氧化钠确实与稀盐酸发生了反应，这种和作用生成了盐和水的反应，叫做。此反应的化学方程式为。
自主学习：
1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的，通常用表示，它的范围通常在之间。
2、当PH=7时，溶液呈；当PH7时，溶液呈，并且PH越小，酸性越；当PH7时，溶液呈，并且PH越大，碱性越。
3、测定溶液的酸碱性可用，而测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用。
4、用PH试纸测定溶液的PH的方法是：取一片PH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待测液滴到PH试纸上，把PH试纸显示的颜色与对照，即可得出被测液的PH。
5、在农业生产中，大多数农作物一般适宜在PH为或的土壤中生长。
6、因为空气中含有一定量的二氧化碳气体，二氧化碳气体又能溶解于水，生成，所以正常雨水的PH约为。通常把PH小于5.6的雨水，称为。
7、人体中酸性最强的体液是，因为其中含有一定量的。
课中实施学案
教学目标：
1、记住溶液酸碱度的表示方法——PH，PH的范围。
2、学会用PH试纸测定溶液的PH。
3、知道溶液的酸碱度在生活、生产、科学研究中的意义。
教学重、难点：
用PH试纸测定溶液的PH。
教学过程：
一、引入新知：
同学们，用指示剂可以测定溶液的酸碱性，但无法测定溶液酸碱性的强弱程度。怎样才能准确测定溶液酸碱性的强弱程度呢?这一节课，我们来一起探讨这个问题。
二、新知探究：
探究1：PH的含义
1、PH表示溶液的；PH的范围在之间。

2、酸性溶液的PH7；碱性溶液的PH7；中性溶液的PH7。
PH越小，溶液的酸性越；PH越大，溶液的碱性越。
练习1：
1．PH为5与PH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强?PH为8与PH为10的两种溶液，哪一种溶液碱性强?

2．向PH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的PH可能会减小的是（）
A纯水B氢氧化钠溶液CPH为4的盐酸D硫酸溶液
探究2：PH的测定方法
活动与探究一：用PH试纸测定一些溶液的PH
1、观察PH试纸与标准比色卡。
2、PH的测定方法：取一片PH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待测液滴到PH试纸上，把PH试纸显示的颜色与对照，即可读出被测液的PH。
3、小组实验，测定下列溶液的PH，填写好下表：
溶液稀盐酸稀硫酸汽水氢氧化钠溶液肥皂水洗洁精蒸馏水糖水
PH
酸碱性
观察与思考：
小明同学在实验室测定某未知溶液的PH时，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学的操作正确吗？请你说出理由。
结论：小明的操作；原因是。
练习2：
1.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是（）
A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
三、学后反思：
通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？

四、检测反馈：
1.张红同学用PH试纸试验肥皂水，试纸变成了蓝色，她可以得出的结论是（）
A肥皂水呈酸性B肥皂水呈碱性C肥皂水的PH小于7D肥皂水的PH等于7
2.2012年江苏苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是
A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)2

3.猪肉的新鲜度可以通过测定其PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系为
名称新鲜肉次鲜肉变质肉
PH5.8～6.26.3～6.6＞6.7
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A、变强B、变弱C、不变D、无法确定
4.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
pH12～34～67～9101112～14
颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（）
A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精
5．“雪碧”等饮料的PH小于7，若晃动后打开瓶盖，其PH将（）
A变小B变大C不变D无法确定
6.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()
A、将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B、将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C、先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

课后拓展学案
1.结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）
物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁
pH4.81.77.48.29.23.510.62.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水
2.生活中常见的三种物质：①柠檬汁、②肥皂水、③食盐水。柠檬汁能使紫色的石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的PH=7.它们的PH由小到大排列，正确的是（）
A①②③B①③②C②①③D③①②
3.（2012年四川宜宾）下列说法中正确的是()
A．pH7的雨水叫酸雨B．pH7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿
4.下表中是五种酸或碱的水溶液的PH，取其中某些溶液混合后，混合液的PH可能为7的是（）
水溶液甲乙丙丁戊
PH0251014
A乙、丙B丙、戊C甲、乙、丙D甲、丙、戊
5.活动与探究：溶液的酸碱度对头发的影响
（1）将5束一样的头发分别放入盛有不同PH溶液的小烧杯中，静置30分钟。
（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续观察和实验，并填写下表：
在不同PH溶液中浸过后
PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13
观察头发的光泽
用两手拉直到拉断的难易程度
6、央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
【情景描述】两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一杯盛有“农夫山泉饮用天然水”，另一杯盛有其他的水。水样中分别浸有PH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），另一杯呈现淡绿色（弱碱性）。广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的PH约为（）
A4B5.6C7.3D14
（2）小红同学看了图示中测定水样PH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？。用PH试纸测定溶液的PH正确的方法是。
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的PH试纸测出吗？（填能或不能）

九年级化学下册酸和碱的中和反应教学设计（新人教版）

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细设想教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编帮大家编辑的《九年级化学下册酸和碱的中和反应教学设计（新人教版）》，仅供参考，大家一起来看看吧。

知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
情感、态度与价值观
1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
教学重点
1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点
中和反应的探究过程
教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备
教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排
2课时
第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程
第一课时
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?
[学生)1．能2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)
(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动]
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)
在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH+HCI=NaCl+H2O
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。
[讨论]
[学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
[板书]一、中和反应
1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
[投影]
1．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么?
[学生讨论回答]中和反应用途很广。
[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。
[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?
[学生发言]
[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
[作业]习题5。
板书设计
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
第二课时
[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。
[设问]利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]
[板书]二、溶液的酸碱度表示法pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH＝7溶液呈中性
[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习]
1．某溶液pH＝3，则该溶液()
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性
2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是()
A.无色B．红色C．蓝色D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是()
A，pH＝14B．pH=7C．pH＝1D．pH＝0
[答案)1．A2．B3．D
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?
[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
[活动与探究](投影)
用pH试纸测定一些液体的PH
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pHpHPH
稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
pH酸碱性pH酸碱性
橘汁汽水
糖水自来水
牛奶醋
番茄汁酱油
肥皂水洗洁精
[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
[学生活动、教师巡视指导]
[互相交流)
[设问]你了解身边一些物质的pH吗?
[投影]
[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。
[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[投影]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，
可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?
[投影]
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆7．35～7．45
唾液6．6～7．1
胃液O．9～1，5
乳汁6．67．6
胆汁7．]一7．3
胰液7．58．O
尿液4．7～8．4
粪便4．6～8．4
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?
[学生发言]
[教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。
[活动与探究](投影)
溶液酸碱度对头发的影响
(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束，
(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min。
(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验；
在不同pH溶液中浸过后
pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
[交流]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
[学生发言]
[教师补充]
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。
[课堂练习]
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
答案：红滴加酸溶液
[作业]习题1、2、3、4
板书设计
二、溶液的酸碱度表示法pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案一

九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案一

学习目标：

1、知道酸和碱之间能发生中和反应，理解中和反应的实质。

2、会举例酸碱性对生命活动的和农作物影响以及中和反应在实际中的应用。

3、会运用pH试纸测定溶液的酸碱度。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、引导实验教师演示实验10-8，学生观察并记录实验现象。

三、先学。

1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P60-64的相关知识点，完成以下任务。

（1）实验10-8中，加入酚酞溶液的作用是什么，写出反应的化学方程式？

（2）什么叫盐，什么叫中和反应，熟记P60三个中和反应方程式。

（3）举例说明中和反应在实际中的应用。

（4）怎样用pH试纸测定溶液的酸碱度。

5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。四、检查复习效果

检测题

1.写出下列反应的化学方程式。

a.服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症。

b.热水瓶内胆的水垢，可用稀盐酸来洗涤。

c.硫酸厂的污水中含有硫酸，可加入适量的熟石灰。2.怎样用pH试纸测定盐酸溶液的酸碱度？五、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

评第一题：

拓展：有金属离子和酸根离子构成的，像这样的化合物叫盐。如：碳酸钠，硝酸银等都是盐，和酸、碱一样，盐也是一类化合物的总称。

拓展：酸和碱作用生成物都是盐和水，但是有盐和水生成的不一定是中和反应。

评第二题：

能否直接将pH试纸浸入待测溶液中？（不能，那样会污染试剂。）

能否先用蒸馏水打湿pH试纸，再向试纸上滴加试液？（不能，试纸湿润，则溶液就被稀释了，所测得的pH就可能不准确了。测酸性溶液，pH偏大，测碱性溶液时，pH偏小，测中性溶液时，无影响。）

六、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P67-68

必做题1-8选做题9-10

七、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：