初中九年级化学教案《化学常见的酸和碱导学案》。

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第十单元课题1常见的酸和碱（3）
（课型：预习+展示）
九（）班姓名：学号：第组第号
【学习目标】1.掌握和理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2.归纳和理解碱的化学性质。
【新课学习】
一、酸、碱、盐的简单区分
1、从化学式和名称上简单位区分酸、碱、盐：
下列物质中属于酸（H++酸根）的是（填序号，下同）______；属于碱（金属离子+OH--）的是_______；属于盐（金属离子+酸根）的是__________。
（1）Ca(OH)2；（2）氢氧化钠；（3）磷酸（4）Na2CO3；（5）HNO3；（6）氨水（NH3•H2O）
二、碱的俗名、化学式、物理性质、制取、用途。
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：
观察[实验10-5]和[实验10-6]，阅读书本55-56页，填写下表及表下内容：
俗名物理性质用途
氢氧化钠
（）
色固体，具有性，
溶于水，溶解时热。1、可作某些气体的剂
2、生活中可用来除
3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业
氢氧化钙
【】
色固体，没有吸水性，
溶于水，溶解不放热。1、材料
2、上凃刷，可防止冻伤和害虫生卵
3、农业上配制成农药（如波尔多液：是石灰乳与配制成的）
4、改良土壤
2、氢氧化钠有强性，不慎沾到皮肤上，应先用冲洗，再涂上。
3、氢氧化钙的制取：
(1)氢氧化钙的水溶液叫_______。其水溶液通入CO2后变，所以用于检验CO2。
(2)制取：生石灰+水→熟石灰,写出化学方程式____________________。
（3）认识生石灰:
化学式俗名物理性质用途

氧化钙____色固体，具有_____性（与水反应），与水反应_____大量的热
作为____剂
3、【归纳】具有吸水性（可作干燥剂）、并且遇水会放热物质：、、。
三、碱的化学性质
1、碱能反应，使其变色。
碱溶液能使紫色石蕊溶液变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变色。
2、碱能与反应。（属于反应，都能生成盐+）
Ca(OH)2+CO2==；NaOH+CO2==；
NaOH+SO2==；Ca(OH)2+SO3==；
〖重点理解〗
（1）NaOH固体暴露在空气因为能够吸收空气中的而易潮解，又因为能吸收空气中的而变质，所以NaOH固体必须保存。称量易潮解的物质时，避免沾在纸上，所以必须要放在器皿上称量（如：烧杯、表面皿）。
（2）NaOH固体可能用作气体的干燥剂，能否干燥CO2和SO2气体？为什么？。
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，化学方程式为。
四、酸、碱分别有相似的化学性质的原因
观察【实验10-7】，填写下表：
盐酸、硫酸氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液蒸馏水、乙醇
是否导电
含相同的离子
〖结论〗酸具有相似化学性质的根本原因是；
碱溶液具有相似化学性质的根本原因是。
【巩固与反馈】
1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH
2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂
3、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（）
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A.(1)(2)B.(3)(4)C.(4)(5)D.(2)(5)
4、能用氢氧化钠固体干燥的气体是（）
A．二氧化碳B．氢气C．二氧化硫D．二氧化氮
5、以下物质在空气中敞口放置，容易变质的是()
A．氧化钙B．碳酸钙C．氯化钠D．蒸馏水
6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
7、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，上侧Ｕ型管中的液面左高右低，该物质是（），左低右高的是（）
Ａ.浓硫酸Ｂ.食盐固体Ｃ.硝酸铵固体Ｄ.氢氧化钠固体
E、生石灰F.氢氧化钠溶液
第十单元课题2酸和碱的中和反应（1）
（课型：预习+展示）
【学习目标】
1、理解盐的概念，掌握中和反应是酸和碱之间发生的反应。
2、了解中和反应在生产生活中的应用。
【温故知新】
1、酸的化学性质（不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸溶液中都有相同的）
（1）能与________反应，使其变色。（紫色石蕊：；无色酚酞：）
（2）能与________反应，________________________________（写一个相应化学方程式）
（3）能与________反应，________________________________（写一个相应化学方程式）
（4）（本课增加）能与________反应
2、碱的化学性质（不同的碱化学性质相似，是因为不同的碱溶液中都有相同的）
（1）能与________反应，使其变色。（紫色石蕊：；无色酚酞：）
（2）能与________反应，________________________________（写一个相应化学方程式）
（3）（本课增加）能与________反应
【新课学习】
一、中和反应
1、酸碱之间能发生反应吗？
（1）【演示实验】取一支试管，把稀盐酸和稀的氢氧化钠溶液混合，观察现象。现象是
（2）【阅读】课本60页，了解如何证明酸和碱溶液有无发生反应。
（3）【演示实验】完成【实验10—8】，学生观察，描述现象。

稀氢氧化钠溶液无色酚酞溶液变（）色变（）色
（4）【思考】
实验中溶液刚好变成无色，氢氧化钠还有吗？。如果有，溶液应该是什么颜色的？如果没有，说明什么问题？
（5）【结论】酸和碱之间发生反应
（6）【讨论】
①用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________________________
②在实验中，酚酞溶液起了什么作用？能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液吗？
，
③写出该反应的化学方程式:
2、中和反应：
（1）特征:++
（2）盐的概念：+（举例：）
（3）中和反应的实质：
【阅读】课本60页图10—14，认真分析四种离子（H+、Cl—、Na+、OH—）前后的变化。
【分析】+++++
【结论】实质：
【注意】中和反应属于反应。
（4）写出下列中和反应的化学方程式
Ca（OH）2+HCl====；NaOH+H2SO4====；
Al（OH）3+HCl====；Ca(OH)2+H2SO4====；
（5）【试一试】下列反应中，属于中和反应的是
A．Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2OB．Fe+HCl===FeCl2+H2↑
C．CuO+H2SO4===CuSO4+2H2OD.Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
E．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OF．KOH+HCl===KCl+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、阅读课本61页，了解中和反应的应用，然后填空
2、应用：
（1）调节土壤的酸碱性
①酸性土壤：加入中和；②碱性土壤：加入中和。
（2）中和酸碱性废水
①硫酸厂的废水：加入中和，化学方程式：
②印染厂的废水（呈碱性）：加入中和
（3）应用到医疗上
①胃酸过多，加入适量的中和【如治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3】
化学方程式：
②被蚊虫叮咬（含蚁酸），可涂一些含有的物质，如肥皂水、牙膏等。
【小结】中和反应是酸和碱之间发生的反应，中和反应属于复分解反应。
（中和反应不是基本类型，基本类型有：化合反应，分解反应，置换反应、复分解反应）
【试一试】
1、下列物质中，属于盐的是（）
A．H2SO4B．CuOC．NaOHD．Na2CO3
2、下列反应中，属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（），属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（）
A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．H2CO3====H2O+CO2↑
C．Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OD．CaO+H2O====Ca(OH)2
E．CuO+2HCl===CuCl2+H2OF.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
3、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用不合理的是（）
A．改良酸性土壤B．改良碱性土壤
C．促进植物光合作用D．在植物上方形成温室
4、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应见右图。错误的是（）
A．氢氧化钠溶液中含有Na+和OH—B．混合时，H+和OH—结合生成了水分子
C．混合时，Na+和Cl—结合成生成了NaCl分子D．酸与碱的反应属于复分解反应
5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg（OH）2和CaCO3】除去。写出有关反应的化学方程式：，
6、（2011年湖南衡阳，31题）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：
（1）该实验反应的化学方程式为。
（2）玻璃棒在该实验中的作用是，
其目的是。
（3）右图向NaOH溶液滴加酚酞溶液后溶液变成色。滴入稀盐酸溶液刚好变成无色时，溶液中的溶质是，再继续滴加稀盐酸，溶液中的溶质有。

精选阅读

九年级化学《常见的酸和碱》学案4

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，准备教案课件的时刻到来了。只有写好教案课件计划，才能规范的完成工作！你们会写适合教案课件的范文吗？下面是小编为大家整理的“九年级化学《常见的酸和碱》学案4”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

九年级化学《常见的酸和碱》学案4

人教版化学九年级第十单元课题一第四课时精读课
《常见的酸和碱》教学设计（四）
学习目标：识记盐酸和硫酸的化学性质。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习溶液的形成（一）。
二、先学：
（一）引导实验P54。
教师演示，如图10-7，学生观察并思考，由此得到什么结论。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；
教师：回忆第八单元几种金属与盐酸或硫酸反应，写出相应的化学方程式。
教师演示，向稀盐酸和稀硫酸的溶液中分别放入一根生锈的铁钉，过一会取出，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
教师归纳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。
（二）出示自学指导。{1分钟}
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P54内容，思考：
1、完成P54表格，熟记盐酸、硫酸除铁锈的现象和反应的化学方程式。
4分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
将生锈的铁钉放入盐酸溶液中，一会取出，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？写出反应的化学方程式。若将铁钉长时间放在盐酸中，又会发生什么现象，写出反应的化学方程式。
三、后教
（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
铁锈消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式：
铁钉表面有气泡产生，化学方程式：
四、当堂训练，导学案P58-59
必做题1-8
选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

九年级化学《常见的酸和碱》学案3

教案课件是老师工作中的一部分，大家应该开始写教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，才能使接下来的工作更加有序！那么到底适合教案课件的范文有哪些？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“九年级化学《常见的酸和碱》学案3”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

九年级化学《常见的酸和碱》学案3

学习目标：1、会用石蕊、酚酞鉴别溶液的酸碱性。
2、了解浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性。会正确稀释浓硫酸。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习常见的酸和碱（三）。
二、先学：
（一）引导实验。
教师演示，实验10-1，学生观察并思考，由此得到什么结论。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
教师：盐酸和硫酸是最常见的酸，它们具有哪些性质呢？下面咱们从实验10-2的四个角度来进行探究。
学生观察、记录实验现象，并填在书中相应的位置。
拓展：观察浓盐酸时会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴，许多液滴散布在空气中，就形成了白雾。
教师演示，实验10-3，学生观察并记录实验现象。
结论：浓硫酸具有腐蚀性，使用浓硫酸要特别小心。
教师演示，实验10-4，浓硫酸的稀释。思考能否将水注入浓硫酸中？P53
（二）出示自学指导。{1分钟}
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P50-53内容，思考：
1、石蕊、酚酞遇酸碱变色的情况。
2、哪些现象说明了浓盐酸的挥发性，浓硫酸的腐蚀性？
3、怎样稀释浓硫酸？
6分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
1、酚酞能使NaOH溶液变红的说法正确吗？
2、浓硫酸能做所有气体的干燥剂吗？
3、如果稀硫酸沾到皮肤衣物上，是否也要用大量水冲洗？为什么？
三、后教
（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
不正确，是酸或者碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色的改变，而不是酸碱指示剂使酸或者碱变色。
评第二题：
浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，二氧化碳，氢气等，但不能干燥氨气。
评第三题：
稀硫酸沾到皮肤衣物上时，也需要处理。因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸变浓，仍具有腐蚀性。
四、当堂训练，导学案P56
必做题1-8
选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

九年级化学《常见的酸和碱》学案6

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“九年级化学《常见的酸和碱》学案6”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

九年级化学《常见的酸和碱》学案6
《常见的酸和碱》教学设计（六）
学习目标：了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习碱的化学性质（四）。
二、先学：
（一）出示自学指导。{1分钟}
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P55-57内容，思考：
1、石蕊溶液遇酸碱后颜色如何变化？酚酞溶液遇酸碱后颜色如何变化。
2、看P55的实验10-5及实验10-6熟记氢氧化钠及氢氧化钙的相关性质。
3、看P56的探究，熟记碱的化学性质。
4、熟记酸具有相似化学性质的原因及碱具有相似化学性质的原因。
4分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
1、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（写出过程，现象，结论及反应的化学方程式）
2、紫色石蕊溶液遇碱变（），无色酚酞溶液遇碱变（）。
3、氢氧化钠具有强烈的（），所以它的俗名叫（）、（）、（）。氢氧化钙俗称（）。（），它是由生石灰与水反应得到，反应的方程式（）。
4、烧碱固体露置在空气中，容易（）而使表面会潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做（），同时吸收空气中的（）而变质，反应的化学方程式为（），所以烧碱固体必须（）保存。
三、后教
（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
分别取两种溶液于洁净的试管中，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的原溶液是澄清石灰水，没变浑浊的原溶液是氢氧化钠溶液。
反应的化学方程式：略。
拓展：虽然二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应，但由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以吸收或除去二氧化碳气体，通常用氢氧化钠溶液。因为二氧化碳与氢氧化钠反应现象不明显，与氢氧化钙反应生成沉淀，故检验时用氢氧化钙溶液。
四、当堂训练，导学案P64-65
必做题1-10
选做题11
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：