4.2《化学电源》学案（新人教版选修4）。

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师能够井然有序的进行教学。你知道怎么写具体的教案内容吗？以下是小编为大家收集的“4.2《化学电源》学案（新人教版选修4）”仅供参考，欢迎大家阅读。

化学：4.2《化学电源》学案（1）（新人教版选修4）
学习目标：
1．使学生了解日常生活中常用化学电源的种类和新型化学电源
2．了解常见化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写
3．掌握有关原电池的计算
4．了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识
学习重点：
一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用

一、化学电池
1．概念：_____________________________________________
⑴_______________________
2．分类：⑵_______________________
⑶_______________________

二、一次电池
1．普通锌锰电池-干电池
干电池是用锌筒外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2，NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末
负极：___________________________
正极：__________________________
缺点：__________________________________________________
2．银锌电池-钮扣电池
正极Ag2O，负极锌,电解质溶液为KOH
电池总反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
负极：______________________________________
正极：______________________________________
3．锂电池
用金属锂作负极，MnO2作正极，LiClO4有机电解液
电池总反应：Li+MnO2=LiMnO2
负极：正极:MnO2+e-=MnO2-

三、二次电池
1．铅蓄电池
正极棕褐色的PbO2，负极是海绵状的金属铅，两极均浸入H2SO4溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开
放电时：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
当放电进行到H2SO4的浓度降低，溶液的密度达1.18g/cm3时应停止使用，蓄电池放电的总化学方程式：_____________________________.
蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O
2．银锌蓄电池
银锌电池是一种高能电池，正极由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液
负极：Zn＋2OH－2e＝ZnOH2
正极：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH
放电的总化学方程式：_____________________________________
总反应式：Zn＋Ag2O＋H2OZnOH2＋2Ag
四、燃料电池
1．氢氧燃料电池：
电极材料是多孔镍电极，它工作时电池反应式为：2H2+O2=2H2O,电解质可用KOH或H2SO4
（1）碱性介质
负极：_________________________________________________
正极：_________________________________________________
（2）酸性介质：
负极：____________________________________________
正极：____________________________________________
2．甲烷燃料电池：
该电池用金属铂片插入电解质溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和O2
（1）碱性介质
负极：______________________________________
正极：______________________________________
（2）酸性介质：
负极：_______________________________________
正极：_______________________________________
3．甲醇燃料电池：
例1．（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：
(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2
根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原　D．电池放电时，H2是负极
例2（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
例3．（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰
2．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-
根据此判断，锌片是
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原
3．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
4．（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：2CO+2CO32--4e-==4CO2
阴极反应式：______________________________________
电池总反应式：____________________________________________
5．近年我国首创以Al-空气-海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；请判断：
（1）原电池的负极是______；
（2）工作时原电池的两电极反应式：
A．负极________________________________________________________
B．正极_________________________________________________________
（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．

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2.2《影响化学反应速率的因素》学案（新人教版选修4）

化学：2.2《影响化学反应速率的因素》学案（新人教版选修4）
学习目标：
1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标
（1）体会实验在形成化学结论中的重要作用；
（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[学习过程]
[温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答：
定义
数学表达式
单位
规律：对于同一反应（mA+nB=pC+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:
[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?
[学习新知]
一、浓度对化学反应速率的影响：
【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？
结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：
1.一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大（填反应物或产物）
2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
二、压强对化学反应速率的影响
【自学指导二】思考并回答下列问题：
1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？
2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。
通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？
结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。
注意：
1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
三、温度对化学反应速率的影响
【自学指导三】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？
结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。
解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
四、催化剂对化学反应速率的影响
【自学指导四】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？
结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。
解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。
注意：
1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：
（1）在加热条件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。
[随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。
（A）同时增大（B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）
编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积
反应温度℃)

A
B
C
DMg，0.1
Mg，0.1
Fe，0.1
Mg，0.16molL-1硝酸10mL
3molL-1盐酸10mL
3molL-1L盐酸10mL
3molL-1硫酸10mL60
60
60
60
6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A（气）+2B（气）2C（气）
以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。
（A）A的物质的量浓度的减少（B）B的物质的量浓度的减少
（C）C的物质的量增加（D）B的物质的量减少

化学电源学案

第二节化学电源学案
学习目标：
1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；
2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；
3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。
学习重点：化学电源的结构及电极反应的书写
学习难点：化学电源的结构及电极反应的书写
学习过程：
化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、一次电池（又称干电池）
如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH，其电极反应：
负极（Zn）：
正极（MnO2）：
总反应：
（2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
则：负极()：
正极()：
2、二次电池（又称充电电池或蓄电池）
如：铅蓄电池。反应方程式如下式：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
①其放电电极反应：
负极()：
正极()：
②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：
（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）
阴极：
阳极：
3、燃料电池
燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
①酸性介质时，电极反应：
负极：
正极：
总反应：
②碱性介质时，电极反应：
负极：
正极：
总反应：
除H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
练习、新型燃料电池，甲烷、氧气及KOH电解质溶液，用Pt作两个电极，写出两个电极的电极反应式和总反应式。
当堂达标训练：
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）
A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰
2、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是（）
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O
D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
3、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）
A．放电时，LiMn2O4发生还原反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
4、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)
5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2O
C．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
6、已知反应AsO43－+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表
指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答：。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答：
（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。

1.3《化学反应热的计算》学案（新人教版选修4）

化学：1.3《化学反应热的计算》学案（新人教版选修4）
【学习目标】：
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】：
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式

相似点

不
同
点
含

义
书
写

【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol
1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol
写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

【课堂练习】
1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的
热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

【本节小结】：

【作业】
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）
A．减少空气进入量，增大石油气进气量
B．增大空气进入量，减少石油气进气量
C．减少空气进入量，减少石油气进气量
D．增大空气进入量，增大石油气进气量
4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为
A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1?
则氢气的燃烧热为
A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1
C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－1
6、已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶4
7、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

【学习反馈或反思】：

4.2城乡商业与生活环境学案（人教版选修4）

4.2城乡商业与生活环境学案（人教版选修4）
学习目标　1.了解不同级别的商业中心的规模和功能。2.理解三种不同级别的商业中心的组成和布局。3.了解乡村集市的形成和功能。4.结合实际，对附近商业网点进行调查，估计其服务范围并评价其布局因素，树立因地制宜、合理布局城乡商业网络、为城乡人民服务的思想。
一、城市商业及其布局
1．分类：①__________________、②________________、③________________。
2．影响商业布局的因素
(1)居民的使用④________。
(2)设施的⑤____________。
3．布局的一般规律
(1)⑥________指向，商业多集中于人口密集地区。
(2)交通指向，多分布在人流集中的地域。
(3)⑦________________指向。
(4)城市商业布局有层次之分，高层次商业区数量少，规模大，零售商业发达；一般性商业服务点则重视当地居民的日常生活需要，布局呈点多面广的特征。
4．社区商业服务点
(1)特点：规模⑧______，数量多，消费人群多。
(2)布局原则：一般布局在⑨__________附近。
5．区域商业中心
(1)概念：城市的某些地段商业服务功能比较完善，并聚集了一批经营⑩__________商品为主的商业群体。
(2)布局原则：一般位于______________和____________集散地。
(3)服务对象
a．以____________为主，兼有一定对外服务功能。
b．突出购物、餐饮、娱乐、文化、休闲、服务行业。
6．市级商业中心
(1)服务对象：全市居民和流动人口。
(2)特点：经营功能完善。
(3)布局原则：多布局在________和__________大的城市中心，城市重要交通干线的十字路口处、车站和港口附近。
二、乡村集市
1．概念：指乡村按____________，定期或不定期进行商品交易的场所。
2．影响乡村集市的因素：______________、交通条件、____________、经济发展水平以及历史上的传统习惯。
3．布局原则
(1)多分布在____________所在地。
(2)一些________________的地点，成为集市分布的理想地点。
(3)在一些专业手工业产品的产地，也会形成交易场所。
一、城市商业类型及其布局原则、布局规律
1．表解城市商业的类型、特点及服务对象

内容特点服务对象
社区商业服务点社区居民日常生活不可或缺的商业单位规模小，数量多，消费人群多居住区常住人口
区域商业中心突出购物、餐饮、娱乐、文化、休闲、服务行业服务对象以本区域居民为主，兼有一定对外服务功能本区居民及一定对外服务功能
市级商业中心具备商业网点的功能，且提供一些大型、大件和高价值的商品服务半径大，数量少全市居民和流动人口
2.表解城市商业布局的一般规律
布局规律分布特点
人口指向商业多集中于人口密集地区，市中心区往往会形成高密度的中心商务区(CBD)
交通指向在人流集中的地域，如火车站、汽车站、轮船码头附近，商业和服务业大都比较发达
服务配套功能指向在旅游地、学校、政府机关、大型工业企业附近表现得比较突出，商业服务功能相对齐全
城市商业布局有层次之分高层次的商业区数量少，但规模大，零售商业发达，所出售的商品种类多、档次高、选择度大。而一般性商业服务点则重视当地居民的日常生活需要，布局呈点多面广的特征
典例1　读“某城市交通线路分布图”，读图回答下列问题。
(1)图中数字代表区域地租由高到低的排列顺序为______________。
(2)城市商业布局的一般规律为____________、__________、__________、__________。
(3)该市最有可能形成市级商业中心的是______(填数字)。
(4)该市准备建一大型仓储超市，应选建在________(填字母)。
答案　(1)①③②
(2)人口指向　交通指向　服务配套功能指向　城市商业布局有层次之分
(3)①
(4)B
解析　(1)城市地租一般由市中心向外逐渐降低，①位于市中心，人口密度大，交通便利，地租最高；②远离市中心，交通通达度有限，地租最低。
(2)城市商业布局表现出一定的规律性，即①人口指向；②交通指向；③服务配套功能指向；④城市商业布局有层次之分。
(3)市级商业中心服务功能完善，一般位于市中心。
(4)大型仓储超市需占用大量土地，且要求利于商品集散，因此应布局于交通便利、远离市中心、地租较低的地区。
读“某城市规划略图”，回答(1)～(2)题。
(1)N地为该城市规划预留地，最适宜建()
A．客货物流区B．高新技术区
C．旅游度假区D．金融商业区
(2)某大型跨国零售企业欲在该市投资建设一大型超市，最合理的选择是()
A．①处B．②处C．③处D．④处
二、乡村集市的区位因素及集市的特点
1．表解影响集市的区位因素
区位因素对集市形成的影响
地理位置我国乡村集市多数分布于乡镇政府所在地，这些地方一般人口集中，有较好的服务设施
交通条件水陆交通便利的地点，如渡口、车站、公路沿线等处，因货物集散转运便利，人流量大，成为集市分布的理想地点
物质来源在一些专业手工业产品的产地，也会形成交易场所。如竹木产区多有木器加工、造纸、雨伞制造业，丝、棉、毛产区往往兴起纺织加工业
经济发展水平经济发展水平越高，商品贸易活动越频繁；商品的交易必将推动集市的形成和发展
传统习惯人们往往习惯于到某个地点去进行商品的交易，从而促进了该地集市的发展
行政规划随着商品经济的发展，为了更好地服务于农村居民的生产与生活，在一些交通便利、商品丰富的地区，规划布局了一些新的集市
2.集市贸易的特点
在广大农村地区，集市贸易往往不是每天都进行，有的三天一小集、五天一大集，有的一周一集，有的一周数集。相邻集市的集期大都交错设置，商家和商品在几个集市间轮流集散，满足一定范围内居民交换和购买的需求。
　怎样分析集市分布的一般区位选择
商业中心形成需要有稳定的商品来源、便利的交通和稳定的消费人口，在乡镇政府所在地、交通枢纽、手工业产品生产地一般具备这些条件，所以常常成为农村集市。随着农村区域优势资源的开发，特色经济不断发展，在一些地方也逐渐形成了具有地方特色的集市，如大枣市场、茶叶市场、蔬菜市场等。
总之，集市分布的一般区位选择主要有四个方面：
(1)基层政府所在地：人口集中，有较好的服务设施。
(2)水陆交通便利的地点：货物集散转运便利，人流量大。如渡口、车站、公路沿线。
(3)手工业产品生产地：不断地将相关产品进行交易。
(4)大型村落处：人口多、消费大，需要出售和购买的商品多。
典例2　乡村集市一般分布在()
①较大的居民点附近　②人口较少的地区　③交通便利的地方　④乡村手工业不发达的地区　⑤较小的村落
A．①③B．②④C．③④D．③⑤
答案　A
影响乡村集市形成的因素有很多，下列选项中不属于影响集市形成因素的是()
A．地理位置B．交通条件C．气候条件D．物质来源

图4.13　某城区商业中心布局状况，据图分析：
(1)图中共有哪几级的商业网点？各有多少个？
(2)图中商业网点的分布有什么特点？
提示　(1)共3级，其中市级商业中心数目有3个，区级商业中心数目有5个，居民小区商业服务点有23个。
(2)居民小区商业服务点数量众多且分散于城市各地，区级商业中心和市级商业中心数量少但分布集中，主要集聚在市中心、交通干线两侧等地方。
图4.16　城郊购物中心，据图分析：
(1)城郊购物中心的选址遵循什么原则？
(2)为什么会出现这种购物中心？
(3)目前，这样的购物中心在我国有没有？如果有，其提供的服务种类与图示的一样吗？
提示　(1)遵循市场最优原则。图示的大型购物中心四周有便利的高速公路，附近还有广阔的停车场，为驾车购物提供了便利。
(2)有两个原因：一是交通条件的改善，驾车购物已非常普遍；二是城郊地区土地租金较低，所售商品的价格比市中心要低廉。
(3)我国也有分布，不过目前这些购物中心主要以批发商品为主。
图4.18　在集市上交换的商品示意，据图分析：
(1)乡村集市的经营方式和规模有什么特点？
(2)乡村集市有什么功能？
提示　(1)乡村集市多为露天经营，经营规模小，流动性强。
(2)为农村居民提供商品交易的场所，满足农村居民对生活资料和生产资料的需求。
图4.20　某平原县的集市分布，据图分析：
(1)该县的集市分布有什么特点？
(2)该县的集市有哪些类型？哪种多？
(3)通过该图，反映出目前我国乡村集市多数分布在什么地方？
提示　(1)分布比较均匀，多在交通路口、乡镇政府所在地等。
(2)有乡政府所在地的集市，也有村庄集市。前者远多于后者。
(3)多数分布于乡镇政府所在地。

　

材料展示
影响城市地租高低的因素
城市内土地区位条件不同，土地租金也不同。影响土地租金高低的区位条件有交通通达度和距市中心的远近。
(1)通达度
交通通达度越好，土地价格或地租越高；通达度越差，土地价格或地租越低。城市内不同区位土地的通达度不同，地租高低也就相应地存在差异，因而形成不同的功能区。交通通达度与租金的关系如下表所示：
区位通达度租金
市中心(有多条道路穿过)最高最高
从市中心延伸出来的主要公路的两边和公路的交汇处较高较高
远离公路的地区较低较低
(2)距市中心的远近
距市中心越近，地租越高，由市中心向外，地租随着距离的增加而递减。商业、工业和住宅的付租能力随空间的变化呈现出不同的趋势。
土地租金比较表
字母距离地租功能区对应地租线成因
A近最高商业区陡与市中心的距离对商业影响大，地租变化大
B中等中等住宅区较平缓与市中心的距离对住宅影响较小，地租变化较小
C远较低工业区最平缓与市中心的距离对工业影响最小
综合以上付租能力和地租这两方面因素，一般在地租最高峰的市中心和地租次高峰的道路相交处形成了商业区；在地租较高的地方形成了住宅区；在地租较低、交通发达的远郊区则形成了工业区。
知识链接
(1)城市功能分区的形成原因；(2)商业区的布局特点。
题目设计
下图为“某城市地租分布等值线和城市未来发展方向示意图”，回答(1)～(3)题。
(1)图中城市所处的局部地形可能是()
A．平原B．山地C．丘陵D．盆地
(2)从城市发展方向判断，影响该城市空间拓展的主要因素是()
A．交通条件B．河流分布C．地形条件D．人口分布
(3)如在a、b、c、d四地分别布局疗养院、化工厂、钢铁厂、服装厂，下列布局合理的是()
A．钢铁厂、疗养院、化工厂、服装厂
B．疗养院、钢铁厂、服装厂、化工厂
C．疗养院、服装厂、钢铁厂、化工厂
D．钢铁厂、疗养院、服装厂、化工厂

1．各级商业中心的布局应考虑的因素是()
①居民的使用频率　②商业中心的大小　③设施的规模效益　④货物的类型
A．①②B．②③C．①③D．③④
2．市中心区往往会形成高密度的中心商务区，所体现的城市商业布局的规律是()
A．人口指向B．交通指向
C．服务配套功能指向D．城市商业布局有层次之分
下图为“某地区商业网点大致分布示意图”，读图完成3～4题。
3．该商业网点的形成最不可能的影响因素是()
A．平原B．山地C．河谷D．交通
4．若该商业网点是受河流影响，则图中最有可能是支流的是()
A．甲乙段B．乙丙段C．乙丁段D．甲乙丙段
5．读“我国某平原县的集市分布图”，分析回答下列问题。
(1)乡村集市是指乡村按________，定期或________进行商品交易的场所。
(2)乡村集市上进行交换的主要商品有哪些？(至少写四种)

(3)由该图可知乡村集市多分布于________________、________、________等处。
(4)影响集市形成的因素主要有哪些？
思考P76
1．A地布局农贸市场比较合理，既接近生活区，又不在生活区内部，方便居民购物且不污染生活区环境。B地虽然离生活区不远，但购物要穿过城市的交通主干道，既不安全也影响城市交通。C地在生活区内部，不用考虑。
2．自行车库和副食品店应分别建在乙处和甲处，这里在小区的出入口附近，方便居民存取车和购物。
活动P77
该活动开始前可先学习与课文相关的商业布局的基础知识，然后再拟出调查计划和注意的事项等。
思考P78
这一道题学生可以根据自己的理解发挥，但教师在归纳时要把握这样两点：①一个地区的经济发展水平与消费者的购买力和物资的商业率以及丰富程度，都有很密切的联系。而我国广大农村地区目前经济发展程度普遍是较低的，定期集市与这种状况比较符合。②人口的集聚状况与商业行为所必需的门槛人口是紧密关联的，教师不一定要给学生介绍门槛人口的概念，但要把其大概意义给学生解释清楚。

答案

基础梳理
①社会商业服务点　②区域商业中心　③市级商业中心④频率　⑤规模效益　⑥人口　⑦服务配套功能　⑧小⑨居民区　⑩中、低档　居民聚居区　公共交通本区居民　人流　货流量　约定时间　地理位置　物质来源　乡镇政府　水陆交通便利
重难突破
(1)B　(2)A　[该题组虽然考查目的在于城市内部空间结构的掌握，但要得出正确答案必须具备较高的析图技能。结合图示图例及预留地N所在位置看，区位条件优越：靠近大学城、科研所和开发区，教育科技先进；接近绿地、湖泊和公园，环境清新优美，同时临近高速公路，交通便利，所以为建设高新技术区提供了条件。在市区建大型零售超市必须以市场为依托，最大限度接近消费人群，①地位于居民区并居于市区中心，市场区位最优。]
C
题目设计
(1)D　(2)C　(3)D　[本题组考查城市土地地租及城市功能区的布局。第(1)题，根据图中信息，城市土地地租等值线的分布受地形、交通的影响，该地周边有很多林地，应为山地地形，城市位于山间盆地中。第(2)题，城市因受地形影响沿河谷发展，故城市空间拓展最大的影响因素是地形影响，发展空间不足。第(3)题，根据风向、河流流向即可判断。]
自主练习
1．C　2.A
3．A　[从图可以读出，该商业网点的分布是比较分散的，不会是平原地区，因为平原地区商业网点比较稠密。山区商业网点比较稀疏，往往沿着河谷地区、交通线两侧等分布，因为该地区人口较多。]
4．A　[该商业网点受河流影响，干流处水量大、水面宽、水深也大，水运较支流发达，沿干流线商业网点也多，因此图中乙丙、乙丁段最有可能是干流，而甲乙段最有可能是支流。]
5．(1)约定时间　不定期
(2)日常用品、农药、化肥、农副产品、农机用具等。
(3)乡政府所在地　交通路口　大型村落
(4)地理位置、交通条件、物质来源、经济发展水平、传统习惯和行政规划等。
解析　(1)考查了乡村集市的概念。(2)乡村集市上交换的商品大多是与生产生活相关的用品。(3)考查了影响乡村集市分布的因素。